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第三节 化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3(g)均为0.15mol/LD ．SO 3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A. C 生成的速率与C 分解的速率相等B. A 、B 、C 的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA ，同时生成3n molBD. A 、B 、C 的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H 2、I 2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．C 、D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A ．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（ ）A ．若x=1，则P ＞aB ．若x=2，则P ＜aC ．若x=3，则P=aD ．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ）A ．40％B ．50%C ．60％D ．70％7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。
《化学中的平衡》检测题一、单选题1．表示下列变化的化学用语正确的是A．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O CO23-+OH－B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH－D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+2．在含有酚酞的10.1mol L-⋅氨水中加入少量4NH Cl晶体，则溶液颜色( ) A．变为无色B．变深C．变浅D．不变3．已知：Ksp (RCl)＝1.8×10﹣10，Ksp(RI)＝1.5×10﹣16，Ksp(R2CrO4)＝2.0×10﹣12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是A．RCl＞RI＞R2CrO4B．R2CrO4＞RCl＞RIC．RCl＞R2CrO4＞RI D．R2CrO4＞RI＞RCl4．以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 ( )A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 在混合气体中φ(NH3)＝33.3%B．CO (g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 在恒容容器中，容器内压强不再改变C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在恒压条件下，总质量不再改变D．2NO2(g)NO(g)＋O2(g) 在恒容条件下，气体颜色不再改变5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2N A B．常温下，10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001N AC．l mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于N AD．相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同6．设NA为阿伏加德罗常教，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，9.2gNO2气体中．分子数为0.2NAB．pH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01NAC．将0.05molFeCl3全部转化为Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.05NAD．20gD2O中含有的质子数为10NA7．某可逆反应已建立了化学平衡，当改变条件使平衡正向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A．②⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤8．25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH 溶液。
高三化学化学平衡试题答案及解析1. 在温度和容积不变的密闭容器中，A 气体与B 气体反应生成C 气体。
反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是A ．该反应的化学方程式为A+3B 2C B ．在t l s 时，v （A ）正=0C ．（t 1+l0）s 时再充入0.4 molA 和0.25 mol B ，反应物A 的转化率增大D ．若该反应在绝热容器中进行，也在t l 时刻达到平衡 【答案】C【解析】 A.根据反应方程式可知在相同的时间内，A 减少0.6mol/L ；B 减少0.2mol/L;C 增加0.4mol/L ，最终各种物质都存在处于平衡状态，因此该反应的化学方程式为3A+B 2C ，错误；B ．在t l s 时，反应处于平衡状态，各种物质的正反应速率与逆反应速率相等但是都大于0，错误；C ．（t 1+l0）s 时再充入0.4 molA 和0.25 mol B ，即增大了压强，平衡正向移动，所以反应物A 的转化率增大，正确；D ．任何反应都伴随着能量变化，因此若该反应在绝热容器中进行，该反应在达到平衡的时间可能比t l 时刻早，也可能晚，错误。
【考点】考查化学反应方程式的书写及外界条件对化学反应速率、物质的转化率及平衡的影响的知识。
2. 已知NO 2与N 2O 4相互转化：2NO 2（g ）N 2O 4（g ）；△H=-24.4kJ/mol 在恒温下，将一定量NO 2和N 2O 4（g ）的混合气体充入体积为2L 的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。
下列推理分析合理的是（ ）A ．前10min 内，用v （NO 2）表示的该反应速率为0.02mol/（L·min ）B ．反应进行到10min 时，体系吸收的热量为9.76kJC ．a ，b ，c ，d 四点中v 正与v 逆均相等D ．25min 时，导致平衡移动的原因是升温【答案】B【解析】A 、由图可知相同时间内，b 物质的浓度变化是a 物质浓度变化的2倍，所以b 是二氧化氮，a 是四氧化二氮，前10min 内，用v （NO 2）表示的该反应速率为（0.6-0.2）mol/L/10min=0.04mol/（L·min ），错误；B 、该反应是N 2O 4（g ）2NO 2（g ）△H=+24.4kJ/mol ，反应进行到10min 时，消耗的四氧化二氮的物质的量是（0.6-0.4）mol/L×2L=0.4mol ，所以体系吸收的热量是24.4kJ/mol×0.4mol=9.76kJ ，正确； C 、a 点时反应未达平衡，所以v 正>v 逆,c 点时v 正<v 逆,只有b 、d 两点表示平衡状态，正逆反应速率相等，错误；D 、25min 时，四氧化二氮的速率为改变，而二氧化氮的速率增大，所以导致平衡逆向移动的原因是增大二氧化氮的浓度，不是升温，错误，答案选B 。
高三化学化学平衡试题答案及解析1.可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．化学方程式系数m+n = r＋qD．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】A．由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，A正确；B．使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，B错误；C、由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r+q，C错误；D．B为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但对平衡移动没有影响，D错误．【考点】考查化学平衡的移动，化学平衡的影响因素，化学评横的图像等知识。
2.（14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：NH SO NO－5－5－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝。
（2） NOx 是汽车尾气的主要污染物之一。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝。
②当尾气中空气不足时，NOx 在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式。
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？。
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应。
高中化学化学平衡单元测试及参考答案2023一、选择题1. 下列哪个说法关于化学平衡是正确的？A. 反应物和生成物浓度相等时达到化学平衡B. 化学平衡只能在恒定温度下发生C. 化学平衡只涉及液相反应D. 化学平衡不受压力的影响参考答案：B2. 化学平衡与下列哪个物质浓度无关？A. 反应物浓度B. 生成物浓度C. 压力D. 溶液酸碱度参考答案：C3. 在化学平衡条件下，下列哪个因素的改变不会引起平衡位置的移动？A. 反应物浓度改变B. 温度改变C. 压力改变D. 催化剂的添加参考答案：D4. 下列哪个说法关于平衡常数是正确的？A. 反应物之间的惰性气体浓度不影响平衡常数B. 平衡常数的值可以通过改变反应温度来改变C. 反应速率与平衡常数无关D. 将反应物浓度加倍会使平衡常数增大一倍参考答案：B5. 在化学平衡下，添加一个产生反应物的化学物质会导致下列哪项结果？A. 反应向左移动B. 反应向右移动C. 平衡不受影响D. 环境温度升高参考答案：B二、填空题1. 在下列反应中，是那一种气体对平衡常数的测定比较有用？A. CO2B. O2C. N2D. H2参考答案：A2. 当浓度倍增时，平衡常数的值是原来的多少倍？参考答案：4倍3. 铵离子和硝酸根离子生成硝酸铵的方程式是什么？参考答案：NH4+ + NO3- → NH4NO34. 当温度升高时，正面熵变更大的反应朝哪个方向移动？参考答案：正面熵变更大的反应朝右方移动三、计算题1. 对于以下反应：2A + B ⇌ 3C + D，已知反应物的浓度为[A] = 0.2 mol/L，[B] = 0.3 mol/L，生成物的浓度为[C] = 0.4 mol/L，[D] = 0.1 mol/L。
求平衡常数Kc的值。
参考答案：Kc = ([C]^3[D])/([A]^2[B]) = (0.4^3 * 0.1)/(0.2^2 * 0.3) = 2.672. 以下反应在特定温度下处于平衡：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)。
《化学中的平衡》检测题一、单选题1．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。
下列叙述正确的是A．MOH为弱碱，ROH为强碱B．ROH的电离程度：a点大于b点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大2．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是A．离子半径：T＜ W＜ GB．最简单气态氢化物的热稳定性：Q ＜ RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W＞GD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性3．一定温度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）A ．0～6 min 的平均反应速率：v(H 2O 2)≈3.3×10-2 mol·L -l ·min -lB ．反应到6 min 时，c(H 2O 2)＝0.30mol·L -lC ．反应到6 min 时，H 2O 2分解了60%D ．12 min 时，a ＝33.3 4．对于平衡体系m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) ΔH <0，下列结论中不正确的是A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A 的浓度为原来的2.1倍，则m ＋n <p ＋qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ∶nC ．若m ＋n ＝p ＋q ，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD ．若温度不变时，在恒容条件下充入稀有气体增大压强，该反应速率加快 5．工业上用CO 和H2合成CH 3OH ：CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ）。
《化学中的平衡》检测题一、单选题1．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是 A ．Na 2CO 3B ．Al 2(SO 4)3C ．K 2SO 4D ．NaHSO 42．固氮作用有3种途径：生物固氮、人工固氮和大气固氮。
如表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K 值。
2260℃时，向0.5L 的恒容密闭容器中充入20.15molN 和20.15molO ，10s 时反应达到平衡。
下列说法正确的是( ) A ．大气固氮反应属于放热反应 B ．10 s 末，2N 的转化率约为66.6%C ．10 s 内，用2O 表示的平均反应速率为110.02mol L s --⋅⋅D ．10 s 末，再向容器中充入0.1mol 2N 和0.1mol 2O ，2N 的平衡转化率不变 3．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )①1 mol/L 的醋酸溶液中c(H ＋)＝0.01 mol/L ②醋酸以任意比与水互溶③10 mL 1mol/L 的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液完全反应④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 A ．④B ．①③④C ．①④D ．②④4．下列说法错误的是①NaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)/ c(HCO 3－)的比值保持增大②浓度均为0.1 mol·L 1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c(Na +)=3[c(CO 32－)+c(HCO 3－)] ③在0.1 mol·L 1氨水中滴加0.lmol·L 1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a ，则由水电离产生的c(OH －)=l0－a mol·L －1④向0.1mol/LNa 2SO 3溶液中加入少量NaOH 固体，c(Na +)、c(SO 32－)均增大⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a ＞b＞c⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(SO32－)⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX) A．②④⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．①③⑤⑥ D．②⑤⑥⑧5．常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是（）A．当pH=7时，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）B．当pH>7时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+）C．当恰好完全中和时，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）D．反应全程都有关系：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）6．下列物质在水溶液中不发生水解的是A．NaF B．NaHS C．NaNO3D．NaClO7．下列说法中正确的是A．25℃时,pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108B．25℃时，0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol•L-1NaCl溶液的KWC．根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.5的溶液一定显酸性D．25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液显中性8．NA是阿伏加德罗常数的值。
高三化学化学平衡练习题及答案1. 题目：铁与二氧化碳反应生成什么物质？铁与二氧化碳反应生成了三种物质，分别是亚铁离子（Fe2+）、碳酸根离子（CO32-）和水（H2O）。
答案：亚铁离子（Fe2+）、碳酸根离子（CO32-）和水（H2O）。
2. 题目：酸碱中和反应的特征是什么？酸碱中和反应的特征有以下几点：- 发生中和反应的物质中含有酸和碱。
- 反应生成的产物是盐和水。
- 反应过程产生了热量。
- 反应中酸和碱的摩尔比例满足化学方程式的平衡要求。
答案：酸碱中和反应的特征包括反应物为酸和碱、产物是盐和水、反应伴随热量释放以及满足化学方程式的平衡。
3. 题目：平衡常数表示了什么？平衡常数（K）表示了在给定温度下，反应物浓度与产物浓度之间的关系。
它描述了反应在达到平衡时的相对浓度。
答案：平衡常数表示了在给定温度下，反应物浓度与产物浓度之间的关系。
4. 题目：什么是浓度？浓度是指单位体积或单位质量溶剂中所含溶质的量。
通常以摩尔浓度（mol/L）或质量浓度（g/L）表示。
答案：浓度是指单位体积或单位质量溶剂中所含溶质的量。
5. 题目：什么是平衡反应？平衡反应是指在某一条件下，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的化学反应。
在平衡反应中，反应物和产物的浓度保持不变。
答案：平衡反应是指反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的化学反应。
6. 题目：如何计算反应的平衡常数？反应的平衡常数可以通过以下公式计算：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的摩尔浓度，a、b、c、d分别表示反应物和产物的化学计量系数。
答案：要计算反应的平衡常数，可以使用公式K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b，其中方括号内表示浓度，a、b、c、d分别是反应物和产物的化学计量系数。
7. 题目：什么是浓度的平衡表达式？浓度的平衡表达式是指反应物和产物摩尔浓度的比值。
高三化学化学平衡练习题及答案化学平衡是高中化学学习中重要的概念之一，它描述了化学反应中各种物质的浓度、压力以及化学反应速率之间的关系。
通过化学平衡的学习，我们可以深入了解反应物和生成物之间的相互转化及其动力学特性。
为了帮助同学们更好地掌握化学平衡的知识，以下是一些高三化学平衡的练习题及相应的答案。
练习题一：1. 下列反应哪个是属于平衡反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2O3 → 3O2C. N2 + 3H2 → 2NH3D. CaCO3 → CaO + CO22. 对于下列反应，哪个条件能够增加产物的生成？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力3. 在反应N2 + 3H2 ⇌ 2NH3中，正确描述下列哪项？A. 该反应是放热反应B. 正向反应速率等于反向反应速率C. 反应后体系中氨气的浓度将降低D. 反应后体系中氢气的浓度将增加4. 对于反应H2 + Br2 ⇌ 2HBr，以下哪个条件会偏向生成反应物（HBr）？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力答案：1. C2. A3. C4. C练习题二：1. 环状反应A ⇌ B ⇌ C中，正向反应的平衡常数为K1，反向反应的平衡常数为K2。
那么下列哪个等式为真？A. K1 = K2B. K1 > K2C. K1 < K2D. 无法确定2. 以下哪个因素不会影响反应平衡的位置？A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 储存时间3. 什么情况下可以利用Le Chatelier原理来预测平衡位置的变化？A. 改变反应物的总量B. 改变反应温度C. 改变反应的催化剂D. 改变反应物的种类4. 根据Le Chatelier原理，当体系中压力升高时，会对平衡位置产生怎样的影响？A. 偏向生成较少分子数的物质B. 偏向生成较多分子数的物质C. 不会对平衡位置产生影响D. 无法确定答案：1. A2. D3. A4. A以上是高三化学平衡练习题及答案。
《化学中的平衡》检测题一、单选题1．下列电离方程式书写正确的是A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO- + H+B．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+ + H+ + CO32﹣C．NH3通入水中：NH3·H2O NH4++OH﹣D．Na2SO4溶于水中：Na2SO42Na+ + SO42-2．在一体积不变的密闭容器中，CO和H2在一定条件下反应合成乙醇：()()()()23222CO g+4H g CH CH OH g+H O g。
下列叙述能说明上述反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A．CO全部转化为乙醇，其转化率达到100%B．CO和H2的正反应速率之比为()()2v CO v H=1:2：C．该密闭容器中气体的密度不再发生变化D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再发生变化3．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是A．反应体系的总压恒定B．2v(B)正=3v(C)逆C．c(A):c(B)=1:3 D．单位时间内生成2molC,同时生成2molD4．室温下，将等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应放出CO2的体积与时间的关系如图所示，则以下说法错误的是：( )A．酸性：HA<HBB．pH均为4的HA和HB溶液中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小C．pH均为9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大D．浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大5．室温下，用0.1 mol/L 的盐酸滴定相同浓度的25 mL溴化肼（N2H5Br）溶液，已知肼（N2H4）是二元弱碱，N 2H 4+H 2O N 2H 5+ + OH - K b1 = 1.0 × 10-6，N 2H 5+ + H 2O N 2H 62+ + OH - K b2 = 1.3× 10-15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。
《化学中的平衡》检测题一、单选题1．在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)Z(g)。
已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol • L-1、0.3mol • L-1、0.2mol • L-1。
在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的量浓度可能是A．Z为0.3mol • L-1B．Y2为0.4 mol·L-1C．X2为0.3mol • L-1D．Z为0.4mol • L-12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B．合成氨反应中，为提高氢气的转化率，理论上应采取加压的措施C．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深D．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深3．化学是一门以实验为基础的学科。
下列实验装置和方案能达到相应目的是（）A．图装置，加热蒸发碘水提取碘B．图装置，加热分解制得无水MgC．图装置，验证氨气极易溶于水D．图装置，比较镁、铝的金属性强弱4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B．加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深D．增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO35．下面提到的问题中，与盐的水解无关的是A．明矾和FeCl3可作净水剂B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸C．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂D．氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存6．下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（）A．对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深B．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅C．反应2NO+2CO⇌2CO2+N2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施7．下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)8．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c (HCO3-) >c(NH4+) >c(OH-)> c(H+)B．0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH-) = c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：c(NH4+) +c(H+)>c (NH3·H2O)+c(OH-)D．0.1mol/LNa2S溶液与NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S)9．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol是制备硫酸的重要反应。
叙述不正确的是A．反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变B．催化剂V2O5能够加快反应速率C ．增加O 2的浓度将提高SO 2的转化率D ．降低温度可以缩短反应达到平衡的时间10．298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol·L －1氨水中滴入0.10 mol·L －1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L －1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c(NH 4+)＝c(Cl －)＝c(OH －)D ．N 点处的溶液中pH ＜12 11．下列说法正确的是A ．水的离子积W K 只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B ．sp K 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C ．常温下，在10.10mol L -⋅的32NH H O ⋅溶液中加入少量4NH C1晶体，能使溶液的pH 减小，()()432c NH c NH H O +⋅的比值增大D ．室温下，3CH COOH 的5αK 1.710-=⨯，32NH H O ⋅的5b K 1.710-=⨯，3CH COOH 溶液中的c()H +与32NHH O ⋅中的()c OH -相等12．已知一定温度下合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 (每生成2 mol NH 3放出92.4kJ 的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN 2和3mol H 2，达平衡时放出热量为Q 1，②通入2 molN 2和6 molH 2，达平衡时放出热量为Q 2，则下列关系正确的是 A ．Q 2=2Q 1=184.8kJ B ．Q 1<0.5Q 2 C ．Q 1<Q 2<184.8kJ D ．Q 1 =Q 2 <92.4kJ13．可逆反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）A ．反应停止B ．n(H 2)：n(I 2)：n(HI)=1：1：2C ．H 2、I 2、HI 的浓度相等D ．I 2浓度不再改变二、实验题14．Ⅰ.已知25℃，NH 3·H 2O 的K b =1.8×10−5，H 2SO 3的K a1=1.3×10−2，K a2=6.2×10−8。
若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_______mol·L−1，0.1 mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
Ⅱ. 某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是______ （填编号）。
（2）滴定终点的现象为____________________________________________。
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______ 中(从图中选填“甲”或“乙”)。
（4）下列操作会引起实验结果偏大的是______填编号。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．滴定终点俯视读数15．请按要求回答下列问题：Ⅰ．硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_____________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液_______________；Ⅱ．依据反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：滴定前的准备：①→ 用蒸馏水清洗→ 用待装溶液润洗→ 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下→ 记录初始读数①称量绿矾样品质量为m g，配成100 mL待测溶液，②取体积为10.00mL的待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度为1.0mol•L﹣1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。
请回答下列问题：（1）将步骤1中的操作补充完整：①__________________________,②__________________________（2）KMnO4（H+）溶液应装入______式滴定管进行滴定；如何知道滴定到达终点？___________ （3）下列操作会导致测定结果偏低的是____________________A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定后滴定管尖嘴处悬有溶液未滴落（4）实验测得FeSO4的质量分数为____________(用含a、b的代数式表示)三、推断题16．今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号．．回答下列问题(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是__________________。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是_________________。
(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _________________。
(4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。
17．混合溶液中离子浓度大小比较(一般情况弱电解质的电离程度约为百分之一，而盐类水解程度约为千分之一)(1)等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的电离平衡是____(不写水的电离平衡)，由于NH3·H2O的电离程度_____NH4Cl的水解程度，故溶液显____性。
溶液中离子浓度大小关系是_________。
(2)等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的电离平衡是_______(不写水的电离平衡)，由于CH3COOH的电离程度_____CH3COONa的水解程度，故溶液显____性。
溶液中离子浓度大小关系是_________。
(3)等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中存在的水解平衡是___，存在的电离平衡是___(不写水的电离平衡)，由于HCN的电离程度_____NaCN的水解程度，故溶液显____性。
溶液中离子浓度大小关系是____。
18．(1)煤的利用可以是直接燃烧，也可以是先气化再燃烧，下面用等量的C分别按两途径进行反应a. C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=E1b. C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =E2H 2(g)+12O2(g)=H2O(g ) △H =E3CO(s)+12O2(g)=CO2(g) △H =E4甲同学认为：煤的气化效率高，所以b途径产生的热量高。
