下载文档原格式
第五单元课题1质量守恒定律测试题一、选择：1.从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）• • ••—砍晰r O —轨原r o —xwt rA. 该反应是化合反应B.反应前后原子的种类、个数都不变C.甲和乙的质量比为11 : 4D.甲乙丙三种物质的分子数比为1 ： 1 ： 12•已知化学方程式：R + 202 点燃 CO 2 + 2H 2O ,则关于R 组成的叙述正确的是 （ ）A.只含有碳元素B.只含碳、氢元素 C •一定含碳、氢、氧元素D.—定含碳、氢元素，可能含氧元素 3. 煤燃烧时会排放岀二氧化硫、二氧化氮等污染物.在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮 能发生反应：SO 2+NO2=SO 3+X,其中X 的化学式为（ ） A. N 2 B- NO C. N 2O D- N2O3 4. 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（） A ・反应后物质的种类没有变化B.反应后元素的种类没有变化C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化[来源:学#科#网Z#X#X#K]D ・反应后分子的种类、数目和质量没有变化5. “气体烙铁”足一种以气体X 为燃料的加热仪器，加热温度可达1300°C,反应的化学 方程式为 2X+1302皇塑 8CO2+IOH2O0 燃料 X 的化学式为（ ）A. C3H8 B. C4H10 C. CH3OHD. C2H5OII6•在一个密闭容器内有M 、N 、X 、Y 四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应 前后各物质的质量如下： 物质M N X Y 反应刖质量仗8 11 18 10 反应后质量伦8 33 4 2 下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（） A ・X+Y====M+NB ・X+Y====NC ・N====M+X+Y D_・X+Y+M====N7. NH 4C1O 4（高氯酸镀）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）A. CO B ・ Cl 2 C ・ O2 D_・ N 28•将A 、B 、C 三种物质各10克，加热进行化合反应生成D （其中B 是催化剂），当A 已完全反应后，测得生成的D 为16克。
初中化学人教版九年级上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律课时练习一、选择题1．化学知识中有很多的“相等”。
下列叙述正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等B．同种元素的原子与离子（如钠原子和钠离子）核内质子数相等C．催化剂的质量和性质在化学反应前后不变D．100mL水与100mL酒精混合等于200mL2．如在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。
关于此反应，下列认识正确的是（）A．该变化的反应类型一定是化合反应B．乙和丁两种物质均为反应物C．参加反应的甲、丙质量比为1：9D．甲反应后的待测质量为8g3．将一定质量木炭跟少量氧气放在密闭的容器里加热,充分反应。
下图一定不能正确反映容器内有关物质的质量随时间变化而变化的关系图像是()A．B．C．D．4．如图所示,反应前天平平衡,取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜,使稀盐酸与大理石接触,待充分反应后,气球膨胀,再将装置放回天平左盘,天平的指针将()A．向左偏B．向右偏C．无变化D．无法判断5．已知氯气(Cl2)与水反应，生成盐酸和具有杀菌消毒作用的物质X：Cl2+H2O→HCl+X，下列说法正确的是A．氯气由氯原子构成B．反应前后氯元素的化合价不改变C．X中一定含有氧元素D．氢元素的质量分数：HCl>H2O6．元素钴(Co)有多种化合价。
将9.3g Co(OH)2在空气中加热至290℃时，能得到H2O和8.3g钴的氧化物。
下列说法不．正确的是A．钴的氧化物中钴元素质量为5.9g B．产物H2O中氢元素质量为0.2gC．钴元素质量分数：氧化物>Co(OH)2D．该钴的氧化物化学式为Co3O47．如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子。
下列说法不正确的是（）A．甲是SO2B．反应前后原子的种类、数目均不变C．甲是化合物，乙是单质D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：18．推理是学习化学的一种重要方法。
第五单元课题1《质量守恒定律》基础练习一、选择题：１、（2018•沈阳）氢气燃烧生成水的反应中,发生变化的是( )Ａ、分子种类ﻩB、原子种类C、元素种类D、物质总质量2、(２０18•绥化)在一密闭容器中放入X、Ｙ、Ｚ、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段B、反应后物质Q的质量为1２gC、反应过程中X、Q的质量比为9:4D、物质Z一定的该反应的催化剂3、(201８•长沙)根据化学方程式不能获得该反应的信息是()A、化学反应的快慢ﻩＢ、生成物Ｃ、反应条件Ｄ、反应物4、(２0１８•恩施州)现将1０gA和足量的Ｂ混合加热，A和B发生化学反应，1０gA完全反应后生成8gＣ和4gD,则参加反应的Ａ与B的质量比是(）A、１:1 ﻩＢ、2:1 Ｃ、５：１ D、４：１5、(2０18•无锡)二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3ＮＯ2＋Ｈ2O＝２HNＯ３+Ｘ，Ｘ的化学式为(）A、N2O Ｂ、NO C、N2Ｏ3ﻩ D、Ｎ2O5６、（2018•黄冈)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H２O,且总质量为20.8g，其中H２O的质量为10．8g，则CＯ２的质量为()A、５．6ｇﻩB、8.8gC、４．４ｇﻩD、4。
8g７、(2018•威海)在化学变化中,下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变。
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变Ａ、①②ﻩB、①③C、③④ﻩD、②④8、(2018•邵阳）某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：２X＋5O2４ＣＯ２+2H2O，则X的化学式是（)A、C2H4ﻩＢ、Ｃ２H5OH Ｃ、C2H２ D、CH４９、（2018•昆明)在一密闭容器中加入ａ、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表。
ﻬＡ、x等于90B、b可能是单质C、ｃ一定是催化剂D、参加反应的a与ｄ的质量比为7:8１０、(2018•河南）过氧化钠（Nａ2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为（）Ａ、Ｎa2CＯ3和H2ﻩ B、Na2O和O２ C、NaOH和O2 D、Na2ＣO３和O211、(2018•新疆）某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”,其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X＋3Ｏ22CO2+３H2Ｏ．则X物质的化学式为( ）A、CH3CＯＯHﻩB、Ｃ2H５OＨＣ、Ｃ2Ｈ４D、C2Ｈ６12、(201８•衡阳）煤油中含有噻吩(用Ｘ表示）,噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X＋6Ｏ24CＯ2+SO2＋２Ｈ２Ｏ,则噻吩的化学式为()A、C4H４ＳＢ、C4H6S C、ＣＨ４ﻩＤ、C4H8S1３、（２018•黑龙江)在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是( ）A、丁一定是化合物B、生成的甲,丙两物质的质量比为8:1C、乙可能是该反应的催化剂D、参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和1４、(2０18•青海）现有反应:２Cｕ(NＯ3）22CｕO＋Ｏ2↑+4X↑,则Ｘ的化学式为（）Ａ、ＮO B、NO2 C、NＨ3D、N2Ｏ31５、(2018•常州)可燃物R是C、H2、ＣＨ4、CＯ或CH4O中的一种。
课题1 质量守恒定律答案：(1)参加化学反应的各物质的质量总和 (2)反应后生成的各物质的质量总和 (3)原子的种类、数目、质量 (4)原子种类 (5)原子个数 (6)原子质量 (7)元素种类 (8)元素质量 (9)总质量 (10)化学式 (11)质量比 (12)个数比1．质量守恒定律(1)实验探究化学反应前后物质的质量关系 ①红磷实验与问题 探究与讨论解答红磷燃烧时，锥形瓶底部铺一层细沙的目的是什么 为了吸收红磷燃烧时放出的热量，防止锥形瓶炸裂待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平是否平衡平衡 实验中不用气球，直接用瓶塞塞紧锥形瓶可以吗？为什么 不可以，红磷燃烧放出大量热量，使瓶中气体膨胀，容易将瓶塞冲开红磷燃烧实验表达式是什么 磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 ②铁钉实验与问题 探究与讨论实验现象是什么 铁钉表面覆盖一层红色物质，蓝色液体变为浅绿色反应前后，天平是否平衡？说明了什么问题平衡，说明参加化学反应的反应物的质量总和，等于生成的各物质的质量总和 实验如何表达 铁＋硫酸铜―→铜＋硫酸亚铁(2)①内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
实验 问题 结论与解释碳酸 钠与 盐酸 反应实验现象是什么？反应完成后天平是否平衡？如何解释上述现象 有气泡产生，白色粉末逐渐消失；不平衡；反应产生的CO 2逸出，导致反应后总质量变小 镁条 燃烧 实验现象是什么？反应后所得固体和石棉网的质量之和与原发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；不相等；镁条否有外界物质进入。
辨误区 验证质量守恒定律应注意什么 凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。
【例1—1】下列叙述正确的是( )A ．因为质量守恒，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定与所用煤的质量相等B ．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C ．100 g 酒精和100 g 水混合在一起，质量等于200 g ，符合质量守恒定律D ．氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量(3)质量守恒的微观解释 ①化学反应的实质 化学反应过程是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合成其他物质(生成物)的过程。
人教版九年级化学上册《5.1质量守恒定律》同步练习题-带答案1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水B．水结成冰前后，质量保持不变C．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLD．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2．下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是（）A．在空气中对铜片加热B．氯化钠和硝酸钾混合C．铜和硝酸银溶液混合D．红磷在空气中燃烧3．化学反应前后，下列各项中肯定发生变化的是（）A．原子种类和数目B．元素的种类C．分子的种类D．物质的总质量4．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（）A．实验过程中气球一直变大B．该反应遵循质量守恒定律C．白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量5．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．6．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1＜2”的是（）A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积B．1L氧气和1L氢气反应后气体的体积C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量7．氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式是（）A．Cl2B．H2O C．HCl D．SiH48．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）9X76反应后的质量（g）122924A．x的数值为32B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应C．该反应中丙和丁的质量变化之比为11：9D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱9．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．乙一定是该反应的催化剂B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32%10．某化合物在氧气中完全燃烧时只生成二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳、氢元素B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素C．一定含碳、氢、氧元素D．一定含碳、氧元素，可能含氢元素11．下列有关质量守恒定律的认识，正确的是（）A．质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C．自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律D．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量12．硝酸铜在受热条件下可分解生成一种氧化物和两种气体，其中一种气体支持燃烧，则另一种气体可能是（）A．二氧化硫B．一氧化碳C．氢气D．二氧化氮13．某可燃气体A与7.2g O2恰好完全反应，生成3.6g H2O和8.8g CO2，则A气体中（）A．一定含C、H元素，不含O元素B．可能含C、H、O三种元素C．一定含C、H、O三种元素D．不能确定14．如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A．2H2+O22H2OB．S+O2SO2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．2CO+O22CO215．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（）A．反应所需条件B．各物质的质量比C．生成物的状态D．化学反应的快慢16．下列关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的含义叙述错误的是（）A．CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2OB．甲烷具有可燃性C．参加反应的CH4与O2的分子个数比为1：2D．每消耗16g甲烷就会生成18g水17．对于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，叙述错误的是（）A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水B．2个氢气分子加上1个氧气分子点燃等于2个水分子C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子二．填空题（共1小题）18．如图所示，康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律，请回答：（1）相关反应的化学方程式为（写1个）。
课题1 质量守恒定律一选择题1．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( )A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C．5 g硫和5 g氧气恰好完全反应后，生成物质量为10 gD．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律2．用如图所示装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是()3.镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器里所盛的物质总量变化的是()4.关于化学方程式CH4＋2O2 CO2＋2H2O的描述正确的是()A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1 gCH4和2 gO2在点燃条件下，生成1 gCO2和2 gH2O5.现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g二氧化碳和72 g 水。
关于该可燃物的说法正确的是( )A．一定是氧化物B．只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素6.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法错误的是( )A.a一定是反应物B.x＋y＝20C.x的取值范围一定是0≤x≤30D.反应生成c与d的质量比为2：17．如图反映了某个化学反应中各种物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是( )A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和二非选择题1.请写出下列物质的化学式：氧化镁：________，氧化铝：_________，二氧化碳：______，二氧化硫：_______，高锰酸钾：______，锰酸钾：________，氯酸钾：_________，氯化钾：_______，过氧化氢：_______，四氧化三铁：_____，五氧化二磷：_____，二氧化锰：_____。
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律知识点一质量守恒定律一、实验探究化学反应前后物质的质量关系1、红磷燃烧前后质量的测定2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定二、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、探究反应前后质量是否守恒应注意的问题以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。
理解辨析1、验证质量守恒定律应注意什么？凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。
三、理解质量守恒定律应注意的问题。
1、正确理解“参加反应”的含义不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。
化学反应中往往存在“反应物过量”问题。
2、不要漏掉气体或沉淀很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。
讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。
也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
3、明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。
4、明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。
如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
例题1、下列现象能用质量守恒定律解释的是( D)A．水结冰前后质量不变B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 LC．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变例题2.下列叙述中，正确的是( B )A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B．所有的化学反应都符合质量守恒定律C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等例题3.下列现象能用质量守恒定律解释的是（B）A.湿衣服晾干B.生铁生锈C.酒精挥发D.干冰升华例题4.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C 所示。
初中化学人教版九年级上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律课后练习一、单选题1．已知含氢元素的物质完全燃烧后氢元素全部进入生成的水中，葡萄糖(C6H12O6)和乙酸(CH3COOH) 组成的混合物60g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是A．72g B．36g C．18g D．24g2．当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05兆帕）以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态——超临界态，该状态的水即称之为超临界水。
超临界水在环保方面有很大的应用价值。
一般有机废物的稳定性较好，难以分解，难溶于水。
但如将有机废物如二恶英等和空气、氧气这些氧化剂一同加入超临界水中进行快速反应，能将二恶英转化为二氧化碳、氯气、水等小分子化合物。
下列内容与所给信息不符合．．．．．的是（）A．超临界水与普通的水相比物理性质发生了变化B．二恶英在反应中被氧化C．超临界水是水发生化学变化后生成的新物质D．二恶英中含有碳元素3．某化合物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。
据此判断该化合物组成说法正确的是（）A．只含有碳、氢元素B．含有碳、氢、氧三种元素C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．无法确定4．某可燃物R是H2、CH4、CO其中的一种或两种，其中CH4是天然气的主要成分，完全燃烧后生成二氧化碳和水，CO是煤气的主要成分之一，完全燃烧后生成二氧化碳。
将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃测得反应前后各物质的质量（m2＞m3），下列叙述正确的个数有（）℃该密闭容器内反应前后分子个数可能不变。
℃若生成物有两种，则R 的组成只有三种情况。
℃若m 1＝19m 5时，R 一定是H 2。
℃0≤m 4≤m 1+m 2﹣m 3。
℃811 m 4+89m 5＝m 2﹣m 3 ℃若m 4：m 5＝11：9时，R 可以是CH 4或CO 和H 2的混合物。
A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个 5．如图是某个化学反应中各物质的质量与反应时间的关系图，下列描述正确的是（ ）A ．该反应是化合反应B ．甲的相对分子质量大于乙C ．甲可能是单质D ．t 1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 6．酒精检测仪检测酒驾的反应原理为：2532422C H OH+4CrO +6H SO =2X+2CO +9H O ，红色的3CrO 转变为绿色的化合物X ，表明涉嫌酒驾。
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律知能演练提升能力提升1.下列物质受热分解时没有氧气生成的是( )A.氯化铵B.氯酸钾C.高锰酸钾D.氧化汞2.下列有关质量守恒定律的理解,正确的是( )A.将5 g铁和5 g铜混合加热后,物质的总质量为10 g,遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.5 g硫与5 g氧气完全反应后,生成物质量为10 gD.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律3.化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是( )①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②⑤⑦D.③④⑥⑦4.过氧化氢和二氧化锰的混合物共a g,完全反应后得到b g氧气和c g水,则混合物中二氧化锰的质量为( )A.(a+b-c)gB.(a-b-c)gC.(a+b+c)gD.(a-c)g5.氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用来在玻璃上雕刻各种图案,也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。
氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为SiO2+4HF X↑+2H2O,关于物质X的组成,下列说法中正确的是( )A.可能含有氢元素B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素D.X是一种氧化物6.(xx山东泰安中考)四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
则有关说法中不正确的是( )A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和7.镁在空气中燃烧,发生反应的化学方程式为2Mg+O22MgO,其固体质量变化可用右图表示,则(20-12)g表示的质量是( )A.生成物MgO的质量B.参加反应的Mg的质量C.参加反应的氧气的质量D.生成物MgO与参加反应的O2的质量和8.某化学反应过程的微观示意图如下。
下列说法错误的是( )A.原子是化学变化中的最小粒子B.元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C.在化学变化中分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子D.上述反应的化学方程式可表示为2A+B A2B★9.如图所示,将蜡烛和装有碱石灰(用于吸收水蒸气和二氧化碳)的玻璃管固定在已调平的天平左盘,往右盘加砝码至天平平衡。
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。
2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒，不是体积守恒。
(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。
(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。
3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。
二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。
微观：原子的__________、__________、__________不变。
2．两个一定变宏观：__________一定改变。
微观：__________一定改变。
3．两个可能改变(1)__________可能改变。
(2)__________可能改变。
第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。
微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。
3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。
二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。
课题1 质量守恒定律答案：(1)参加化学反应的各物质的质量总和 (2)反应后生成的各物质的质量总和 (3)原子的种类、数目、质量 (4)原子种类 (5)原子个数 (6)原子质量 (7)元素种类 (8)元素质量 (9)总质量 (10)化学式 (11)质量比 (12)个数比1．质量守恒定律(1)实验探究化学反应前后物质的质量关系 ①红磷实验与问题 探究与讨论解答红磷燃烧时，锥形瓶底部铺一层细沙的目的是什么 为了吸收红磷燃烧时放出的热量，防止锥形瓶炸裂待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平是否平衡平衡 实验中不用气球，直接用瓶塞塞紧锥形瓶可以吗？为什么 不可以，红磷燃烧放出大量热量，使瓶中气体膨胀，容易将瓶塞冲开红磷燃烧实验表达式是什么 磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 ②铁钉实验与问题 探究与讨论实验现象是什么 铁钉表面覆盖一层红色物质，蓝色液体变为浅绿色反应前后，天平是否平衡？说明了什么问题平衡，说明参加化学反应的反应物的质量总和，等于生成的各物质的质量总和 实验如何表达 铁＋硫酸铜―→铜＋硫酸亚铁(2)①内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
实验 问题 结论与解释碳酸 钠与 盐酸 反应实验现象是什么？反应完成后天平是否平衡？如何解释上述现象 有气泡产生，白色粉末逐渐消失；不平衡；反应产生的CO 2逸出，导致反应后总质量变小 镁条 燃烧 实验现象是什么？反应后所得固体和石棉网的质量之和与原发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；不相等；镁条否有外界物质进入。
辨误区 验证质量守恒定律应注意什么 凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。
【例1—1】下列叙述正确的是( )A ．因为质量守恒，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定与所用煤的质量相等B ．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C ．100 g 酒精和100 g 水混合在一起，质量等于200 g ，符合质量守恒定律D ．氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量(3)质量守恒的微观解释 ①化学反应的实质 化学反应过程是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合成其他物质(生成物)的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为： 分子――→分裂原子――→重新组合分子――→聚集成新物质②质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，反应前后的质量总和必然相等。
【例1—2】化学反应前后可能发生变化的是( ) A ．物质的总质量 B ．元素种类C ．原子数目D ．分子数目解析：化学反应实质是原子的重新组合，反应前后原子数目不变，元素种类不变，物质的总质量不变；反应后分子种类一定改变，分子数目可能改变，也可能不变。
答案：D2．化学方程式(1)概念用化学式表示化学反应的式子，叫化学方程式。
(2)化学方程式表示的意义①宏观角度：表示反应物、生成物和反应条件。
②微观角度：表示反应物和生成物之间的粒子个数比。
③质量角度：表示各物质之间的质量关系，即质量比。
例如： 2H 2 ＋ O 2 =====点燃 2H 2O微粒个数比：2 ∶ 1 ∶ 2质量比：2×1×2 ∶16×2∶2×(1×2＋16)即 4 ∶ 32 ∶ 36点技巧 计算方程式中各物质的质量比的方法 计算各物质质量比时，应先将相对分子质量(或相对原子质量)乘以化学式前的化学计量数，再将乘积相比，一定不要漏乘化学计量数。
各物质的质量比一般不用约成最简比。
【例2—1】下列关于2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑的说法不正确的是( )A ．水在通电的条件下生成氢气和氧气B ．分解的水的质量等于生成氢气和氧气的质量C ．每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子D ．每2 g 水分解生成2 g 氢气和1 g 氧气解析：A 、B 、C 分别从宏观和微观两个方面解释了化学方程式表示的意义，都是正确的。
答案：D(3)化学方程式的读法以碳在空气中燃烧为例：C ＋O 2=====点燃CO 2 ①宏观角度读作：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
②微观角度读作：每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。
③从质量的角度读作：每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
【例2—2】下列关于化学方程式4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5读法正确的是( )A ．4个磷加上2个氧等于2个五氧化二磷B ．每4个磷原子和2个氧分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子C ．磷和氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷D ．磷和氧气在点燃条件下等于五氧化二磷解析：A 项加号表示“和”，等号表示“生成”，同时没指明条件，故A 项错误；B 项从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子，要注意“每”字，B 项错误；D 项从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷，故D 项错误。
答案：C3．理解质量守恒定律应注意什么(1)正确理解“参加反应”的含义不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。
化学反应中往往存在“反应物过量”问题。
(2)不要漏掉气体或沉淀很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。
讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。
也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
(3)明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。
(4)明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。
如1 g 水加热后变成了1 g 水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
【例3—1】(综合应用题)下列现象能用质量守恒定律解释的是( )A ．水结冰前后质量不变B ．1 L 芝麻和1 L 大米混合，总体积小于2 LC ．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D ．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变解析：质量守恒定律描述的对象是化学变化，而上述四个选项中只有D 是化学变化，能用质量守恒定律来描述变化前后的质量关系，其余均是物理变化，不能用质量守恒定律来描述。
答案：D【例3—2】下列叙述中，正确的是( )A ．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B ．化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时还可表示各物质之间的质量关系C ．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D ．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等解析：A 中参加反应的分子个数不一定等于生成物的分子个数，例如2H 2＋O 2===2H 2O ；C 中物质之间的反应是按一定的质量比来进行的，并不是按等质量来进行反应的，D 中反应前后固体质量不一定相等，如镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁；B 中表明了化学方程式的意义，是正确的。
答案：B4．化学反应前后有六个“不变”，两个“改变”，一个“可能变”六个 不变⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧宏观⎩⎪⎨⎪⎧ 反应物和生成物 的总质量不变元素种类不变元素质量不变微观⎩⎪⎨⎪⎧ 原子种类不变原子数目不变原子质量不变 两个 改变⎩⎪⎨⎪⎧宏观——物质种类 改变微观——构成物质的粒子一定改变 变为构成生成物的微粒 (3)一个可能改变——分子总数可能改变【例4—1】(创新应用题)摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH 3OH ＋3X ＋4NaOH===2Na 2CO 3＋6H 2O 。
其中X 的化学式为( )A ．O 2B ．COC ．CO 2D ． H 2解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，比较反应前后原子的个数，即可确定X 的化学式。
经比较，3X 中共含有6个O 原子，则X 的化学式为O 2。
答案：A【例4—2】成语“点石成金”，本意为古代的一种法术，即能把石头变成黄金；现比喻化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石(主要成分为CaCO 3)变成黄金(即单质Au)，你认为他的说法科学吗？________，理由是____________________。
解析：化学反应前后元素种类不会改变。
石灰石的主要成分为CaCO 3，含有钙、碳、氧三种元素，无金元素，显然“把石头变成黄金”的说法是伪科学的。
答案：不科学 石灰石的主要成分为CaCO 3，含有钙、碳、氧三种元素，无金元素。
根据化学反应前后元素的种类不会改变，推测出反应后不会有金元素课题1 质量守恒定律第1课时 质量守恒定律一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误．．的是( )。
A.一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B.镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C.氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D.水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的2.下列叙述不适合．．．用质量守恒定律解释的是( )。
A.水加热变成水蒸气，变化前后质量相等B.要得到18 g 水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18 gC.1 g 硫与1 g 氧气化合生成2 g 二氧化硫D.在分解反应中，反应物的质量一定大于任意一种生成物的质量3.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( )。
A.该反应属于化合反应B.该反应不符合质量守恒定律C.该反应前后元素的种类发生了改变D.两种反应物均为化合物4.煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应：C ＋H 2O(气)=====高温H 2＋CO ，在反应前后，发生了变化的是 ( )。
A.元素的种类B.分子的种类C.原子的数目D.物质的总质量5.下列说法中，正确的是( )。
A.在与外界隔绝的条件下，物质间不论发生何种变化，其总质量保持不变B.a L 氢气和b L 氧气完全反应，生成(a ＋b) L 水C.在化学反应前后，生成物的质量总和一定等于参加反应的各物质的质量总和D.引燃密闭容器中的a g 氢气和b g 氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a ＋b) g6.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是( )。
二、填空题7.从分子和原子的角度解释，为什么参加化学反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
