盐类的水解8-3

2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。例如，不 同条件对FeCl3水解平衡的影响： Fe3 ＋3H2O
＋
Fe(OH)3＋3H n(H )
增大
增大 增大 减小 减小
＋
＋
ΔH>0 pH 现象
条件 升温 通HCl气体 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
移动方向
向右 向左 向右 向左 向右
减小 减小溶液颜色变深
＋
(2)某些盐在溶液中无法制得，如Al2S3等，常用单质在干燥条件 下制得，2Al＋3S△,Al2S3。某些金属氯化物的结晶水合物(如 MgCl2· 6H2O，FeCl3· 6H2O)在空气中加热时容易发生水解，为了制 取其无水盐(MgCl2、FeCl3)，通常将结晶水合物在HCl气流中加 在HCl气流中 热，以防止其水解，如MgCl2· 6H2O ――→ MgCl2＋6H2O。 △ 3．考虑水解 (1)判断盐溶液的酸碱性或pH 如：相同物质的量浓度的下列物质的溶液：NaCl、KHSO4、 Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为： Na3PO4>Na2HPO4>NaCl>CH3COOH>KHSO4。
§8.3
盐类的水解
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
一、盐类的水解 1．水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的H＋或OH－ 结合生 弱电解质 成的反应。 2．水解的结果
弱酸的阴离子→结合 H＋ 盐电离→ －→ OH 弱碱的阳离子→结合
是 否 水 解 否 是 是 NH Cu2＋ CH3COO－ 、CO 溶液 的 酸碱 性 中性 酸性 碱性
盐的 类型 强酸强 碱盐 强酸弱 碱盐 弱酸强 碱盐

类，有的甚至水解完全。具体有三种情况 ：①生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱 的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；② 生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电 离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；③
2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法
• (1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、 Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3 ；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。
第三讲 盐类的水解
• 1.了解盐类水解的原理。 • 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 • 3．了解盐类水解的应用。
• 1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。 • 2．水解离子方程式的书写。 • 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守
恒的应用。
•
» 一、盐类的水解及其规律 » 1．定义
• 在溶液中盐电离出来的离子跟 __________________水__电_离_产_结生的合H生＋或成OH－
• (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无
我的感悟………………………………………………………………………………………
•
水解是微弱的、可逆的、吸热的动
水解产生离子的浓度 _增__大__ _增__大__ _减__小__
外加
酸
弱酸根离子的水解程度_增__大__，弱碱阳离子 的水解程度_减__小__
酸碱
碱
弱酸根离子的水解程度_减__小__，弱碱阳离子 的水解程度_增__大__
•
(1)为什么热的纯碱液去油渍效果
会更好？
提• 示(2)配(1)制纯F碱e溶C液l3中溶存液在时C，O3常2－ 的加水入解少平量衡 ：的C盐O3酸2－ ＋ H2O，为H什CO么3－＋？OH－，温度升高，水解平衡右移，c(OH－)

［K+］＞［H+］＞［OH-］，B错误；C项，V
［CH3COOH(aq)］ =10 mL时,恰好得到CH3COOK溶液，此时溶液呈碱性，离 子浓度关系式为［K+］＞［CH3COO-］＞［OH-］＞ ［H+］，C错误；D项，V［CH3COOH(aq)］=20 mL时,经 中和反应后，得到的混合液是等浓度的CH3COOK和 CH3COOH的混合溶液，此时CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-离子的水解程度，溶液呈酸性，故D正确。
+H2O
H2CO3+OH-③，H2O
H++OH-④，［Na+］最大，
［ HCO3 ］是水解和电离剩余的，故它大于其余离子的浓度； 如果只考虑②，则［H+］=［ CO32 ］，但［H+］还来源于④，
故［H+］>［ CO32 ］；溶液显碱性，则［OH-］>［H+］，也说 明 HCO3 的水解的程度大于其电离程度，故［H2CO3］> ［CO32］，由此可知溶液中的离子浓度大小关系为：［Na+］> ［HCO3］>［OH-］>［H+］>［ CO32］。再如比较等浓度的 NH3·H2O和NH4Cl中的［NH4］，NH3·H2O中的［NH4 ］来源于 电离，很小；而NH4Cl中的［ NH4 ］是盐完全电离后水解剩余 的，故NH4Cl中的［ NH4 ］远大于NH3·H2O中的［NH4 ］。
1.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同பைடு நூலகம் (× )
【分析】不相同。盐酸溶液中水的电离被抑制，氯化铵溶液 中水的电离被促进。 2.酸式盐溶液一定呈酸性。( × ) 【分析】不一定。酸式盐溶液有的呈酸性，如NaHSO4溶液； 有的酸式盐溶液呈碱性，如NaHCO3溶液。

化学
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解析：A项可根据溶液呈电中性确定；B项根据越弱 越 水 解 ， 因 pH 相 同 ， 则 物 质 的 量 浓 度 关 系 为
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)；C项中由电荷守恒
得出：①c(H＋ )＋c(Na＋ )＝c(OH－ )＋c(CH3COO－ )，据物 料守恒得出：②2c(Na ＋ )＝c(CH3COO － )＋c(CH3COOH)， 将①×2－②即得出c(CH3COO － )＋2c(OH － )＝2c(H ＋ )＋ c(CH3COOH)，故C正确；D项中因为溶液显酸性，故应 以电离为主，所以c(A2－)>c(H2A)． 答案：AC
2．影响盐类水解的因素
(1)内因——盐本身的性质 组成盐的离子所对应的酸或碱越 水解，其溶液的酸性或碱性就越 强 弱 ． ，则越易
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
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(2)外因 ①温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度， 右 增大
水解平衡向
移动，水解程度
．
移
②浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向 右 动，水解程度 增大 ．
(或H＋)结合生成
的反应．
(2)盐类水解的条件 盐能电离出 弱酸根阴离子或弱碱阳离子 ．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
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(3)盐类水解的实质 纯水中存在电离平衡：H2O H ＋ ＋OH － ，此时
c(H＋)＝c(OH－)，溶液显 中性 ．加入强碱弱酸盐或强酸
弱碱盐时，弱离子结合H＋或OH－，使水的电离平衡向 移动，使得c(H＋)≠c(OH－)，故溶液显 酸性或碱性 ．
第八章 水溶液中的离子平衡