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信息型化学方程式书写专题练习一、生活信息题：1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。
原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。
该反应的化学方程式为：_______________。
2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为：_____________________________________。
3、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。
刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。
写出生成氟磷灰石反应的化学方程式：__________________________________。
4、吸毒严重危害人的身心健康。
“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。
该反应的化学方程式为：5、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为:6、要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，____________________，但加入的醋酸不能过量，因为_____________（写出化学方程式）。
二、生产信息题：7、（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。
信息型离子方程式的书写信息型化学（离子）方程式的书写可根据化学原理，结合给定条件书写的一类方程式。
题干中常以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂（还原剂）得失电子数目等信息呈现出来，要求学生正确书写方程式，在实验题，化学工艺流程中经常出现。
1.【2020年江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2+H 2O2H ++Cl −+ClO −B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2+H 2O=2H ++NO −3+NOC ．0.1mol·L −1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．0.1mol·L −1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ++NH 3+H 2O=AgOH↓+NH +4 2．【2020年天津卷】下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H OD ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：-2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO3．【2020年浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO 2−4+Ba 2+=BaSO 4↓B ．电解MgCl 2水溶液：2Cl −+2H 2O=====通电2OH −+H 2↑+Cl 2↑C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3+OH −――→△CH 3COO −+CH 3CH 2OHD ．CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2++2OH −=Cu(OH)2↓4．【2020年全国2卷】下列实验所涉及反应的离子方程式不正确．．．的是（ ） A ．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe 3++Fe=3Fe 2+B ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4OH −=AlO −2+2H 2OC ．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO −4+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2OD ．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I −+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2O 5．【2020北京卷】MnO 2是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO 2，主要杂质有Al 2O 3和SiO 2 ②全属离于沉淀的pHFe 3+ Al 3+ Mn 2+ Fe 2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下，MnO 2与H 2SO 4反应。
信息型方程式书写练习说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习一、写出下列反应中的离子方程式1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。
2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。
3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。
6、Fe(NO3)2与过量的HI7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO28、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，二、电极方程式的书写1、通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：②写出NiO电极的电极反应式：_____。
2、[2011·卷]32 (4)镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____3、【1999全国卷】可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，阳极反应式：4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式5、电解NH4Cl和HCl混合溶液制备NCl3阳极反应式6、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0 之间。
氧化还原反应练习 2一、信息型方程式化学方程式的书写1、磁性氧化铁与稀硝酸反应2、硫化钠溶液时间放置溶液变浑浊3、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
写出该反应的化学方程式：。
4、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是：。
5高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的化学方程式是6、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。
7、500℃时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
8、工业上一般采用电解（惰性电极）K2MnO4溶液制KMnO4，写出电解总反应方程式。
9、金属铜单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可以与氨水和过氧化氢的混合液反应，反应的化学方程式为。
10、SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：。
11、在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：。
二、信息型离子方程式的书写1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。
2、SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是：。
3、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是。
4、在通气良好的土壤中，土壤中NH4＋的氧化途径之一是在硝酸细菌作用下完成，写出反应的离子方程式。
5、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。
信息化学方程式书写专项练习一、基本原则及步骤：1、确定好反应物（氧化剂、还原剂）、产物（氧化产物、还原产物）、溶液的酸碱性。
2、三大守恒：依次为电子得失守恒→电荷守恒(离子方程式中根据溶液的酸碱性添加H+或OH-使方程式两边电荷守恒)→原子守恒。
二、练习：1.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。
Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是。
2.将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。
3. K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的化学方程式是。
4.氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。
已知每转移3 mol e－，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式________。
5. 废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。
6.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。
7. FｅSO4与稀H2SO4和H2O2混合溶液反应的离子方程式：。
8.在弱酸性条件下FｅSO4被H2O2氧化为氢氧化铁的离子方程式9. 若饮用水(pH为5.5～6.5)中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出离子方程式。
10.MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。
11.硫酸亚铁酸性溶液放置于空气中，写出Fe2+被氧化的离子方程式12.在酸性条件下NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为13.向Na2SO3溶液中滴入H2O2，发生氧化还原反应的离子方程式为14.用酸性KMnO4溶液测定某溶液中Fe2+的含量，其反应的离子方程式为15.在FｅSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。
班级姓名学号成绩《根据信息写化学方程式》小专题根据信息,正确书写化学方程式,这是中考题中由考查知识转向考查能力的试题,它要求学生有较强的阅读、理解、分析和正确书写化学方程式的能力,涉及的知识有质量守恒定律、物质的化学式、元素的化合价、正确书写方程式的注意点等。
只有掌握书写原则和书写步骤，才能写出正确的化学方程式【目标要求】1．能根据所给信息找出反应物、生成物，以及反应发生的条件；2．知道书写化学方程式应遵守的原则；3．能够说出书写化学方程式的两个原则，能根据反应事实正确书写（包括配平）化学方程式（根据中考指导书考试要求的第2页修改）。
【解题的思路】认真分析题给信息，结合所学知识，先推断出反应物、生成物，然后根据书写化学方程式的具体步骤写出化学方程式。
【你应该知道的知识要点】知识点1：书写化学方程式要遵守的两个原则1、教材第96页一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与原子数目必须相等。
知识点2：分析、理解题目所给信息2、根据题目所给信息找出反应物、生成物，以及反应发生的条件；知识点3：书写化学方程式的具体步骤3、教材第98页⑴写：正确写出反应物和生成物的化学式；⑵配：配平化学方程式；⑶注：注明必要的反应条件；⑷标：标好气体（↑）或沉淀（↓）符号。
【过关练习】1．信息型例1：我国在春秋战国时期进入铁器时代，当时有许多能工巧匠制造出许多精良的兵器。
制造兵器的过程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把烧得通红的兵器突然插入冷水中，高温的铁与水反应会立即生成一层致密的叫四氧化三铁的氧化膜，同时产生氢气，使兵器经许多年后还锋利如新。
请写出“淬火”过程中发生的主要反应的化学方程式。
[解析] 根据题给的信息，高温的铁与水反应生成四氧化三铁，同时产生氢气，可确定反应物是例2：用氯化亚钯（PdCl2）可测定空气中微量的一氧化碳。
信息型方程式的书写专练1．碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式：。
2. 一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。
温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。
若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。
3. 硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。
4．①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。
② Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。
反应的化学方程式为。
5．工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。
①用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。
6．①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应的化学方程式是。
②FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：。
8．氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1) 下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。
A．KMnO4B．Na2CO3 C．Cu2O D．Fe2(SO4)3(2) 写出上述反应的化学方程式并配平：。
初三化学信息方程式练习题化学是一门关于物质组成、性质、变化以及它们之间相互作用的科学。
学习化学的过程中，信息方程式的掌握非常重要。
信息方程式是描述化学反应过程的符号表示法，通过化学符号和数字的排列组合，简洁而准确地传递了化学反应所涉及的物质种类以及其之间的摩尔比例关系。
下面是一些初三化学信息方程式的练习题，帮助你更好地理解和掌握这一概念。
1. 将氢气与氧气进行反应，生成水。
写出这个化学反应的信息方程式。
2. 硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水。
写出这个化学反应的信息方程式。
3. 甲烷燃烧生成水和二氧化碳，写出这个化学反应的信息方程式。
4. 氯气和氢气发生反应生成氯化氢。
写出这个化学反应的信息方程式。
5. 戊烷完全燃烧生成二氧化碳和水。
写出这个化学反应的信息方程式。
6. 硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。
写出这个化学反应的信息方程式。
7. 将氨气与氯气进行反应生成氯化铵。
写出这个化学反应的信息方程式。
8. 氮气和氢气反应生成氨气。
写出这个化学反应的信息方程式。
9. 硫酸铜加热分解生成二氧化硫、三氧化硫和氧气。
写出这个化学
反应的信息方程式。
10. 硝酸与亚铁反应生成亚铁酸铵、一氧化氮和水。
写出这个化学
反应的信息方程式。
通过以上的练习题，我们可以加深对化学信息方程式的理解和记忆，明白不同反应物和产物之间的关系，学会运用化学符号和数字表达化
学反应过程。
通过不断地练习，我们可以提高编写信息方程式的能力，并且在学习化学时更加得心应手。
信息型化学方程式书写专题练习例如：1、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式：_____________________________________________________________________（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。
同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO•Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式（1）_________________________________。
（2）______________________________________。
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为__________________________________。
2、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃和潮湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。
该反应的化学方程式为：_______________________________________一、生活信息题1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。
原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。
该反应的化学方程式为：_______________。
2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为：_____________________________________。
信息型化学方程式书写专题练习在初中化学试题中，我们常常会遇到一些信息型的化学方程式书写题，这种题和生产、生活实际密切联系，并紧跟前沿科技，对开拓学生视野，培养科学精神以及发展其分析问题、解决问题有能力都有极大的作用。
解答这类习题，要求学生一定要认真审题，充分挖掘题设条件，利用所给信息确定反应物、生成物，然后根据质量守恒定律和各类反应的规律写出化学方程式。
例如：1、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式：__________________________________，___________________________________。
（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO 3，Cu(OH)2和CuCO 3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。
同理，Fe 3O 4的化学式可看作:FeO•Fe 2O 3，写出孔雀石、Fe 3O 4与盐酸反应的化学方程式（1）_________________________________。
（2）______________________________________。
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为__________________________________。
解析：（1）已知碱式碳酸铜在受热条件下会分解成CuO 、H 2O 和CO 2，这是我们比较熟悉的一个反应，由生成物中有氧化铜这一条件，可知题中的“红色光亮的金属”应为铜，而CuO →Cu ，必须加入还原剂，题中可能的还原剂只能是和碳有关的物质，则可以得出有关的反应是：Cu 2(OH)2CO 32CuO+H 2O+CO 2↑，2CuO+C 2Cu+CO 2↑（2）由题设条件可以写出：Cu(OH)2+2HCl==CuCl 2+2H 2O ·········①CuCO 3+2HCl==CuCl 2+2H 2O+CO 2↑ ·········②合并①②可得： Cu 2(OH)2CO 3+4HCl==2CuCl 2+4H 2O+CO 2↑完成了孔雀石和盐酸的反应，写Fe 3O 4和盐酸的反应就很容易了：FeO+2HCl==FeCl 2+H 2O ·········①Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 33H 2O ········②合并①②可得： Fe 3O 4 +8HCl==FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O（3）根据生成物是碱式碳酸铜，其中含有Cu 、C 、O 、H 四种元素，由质量守恒定律可知，反应物中应有铜，另外还应有含H 、C 、O 的单质或化合物，可以确定反应物有：H 2O 、O 2和CO 2，化学方程式为：2Cu+O 2+CO 2+H 2O==Cu 2(OH)2CO 3。
可见，只要充分分析题意，就可以化难为易，化解问题。
又例如2、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃和潮湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C 2H 4，它能催熟水果）转变为乙醇。
该反应的化学方程式为：__________________________________________。
解析：此题是一个新科技信息题，解答此题可以让同学们了解到书本上学不到的知识，有新鲜感，同学们也爱做。
此题易错答成：C 2H 4 C 2H 5OH ，实际上水在这里应是反应物，这从质量守恒定律中很容易看出，正确的是：C 2H 4+H 2O C 2H 5OH （乙烯水化法制乙醇）。
下面是部分信息型化学方程式练习：一、生活信息题：1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX 表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。
原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。
该反应的化学方程式为：_______________。
2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO 2)和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为：_____________________________________。
3、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF ）等。
刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca 10(PO 4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca 10(PO 4)6F 2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。
写出生成氟磷灰石反应的化学方程式：__________________________________。
3℃，H 2O 光 3℃ 光4、吸毒严重危害人的身心健康。
“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。
该反应的化学方程式为：_____________________________。
5、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为：______________________________。
6、要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_____________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_________________________________（写出化学方程式）。
二、生产信息题：7、（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。
写出有关的化学方程式_____________________________，其中还原剂是________，其基本反应类型是____________。
（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。
当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式：__________________________________。
8、西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:_______________________________，其基本反应类型是__________。
9、“西气东送”中的“气”指______，有些地方在公交车和出租车中推行用该“气”代替汽油作燃料的改革，该“气”的主要成分燃烧的化学方程式________________________。
1吨该“气”燃烧所放出的热量大约是相同质量煤炭的1.7倍，但所释放出的CO2却仅是燃烧相同质量煤炭所释放CO2质量的____%，这对防止________________有利。
该“气”的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。
为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取_________、_________等安全措施。
在农村，农家废弃物放在_______________________，也可以得到主要成分与该“气”大致相同的气体（习惯称沼气）。
10、钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见的非金属单质反应。
钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。
目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为________________________________。
第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
该反应的化学方程式为________________________。
简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤________________________________________________。
四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。
该反应的化学方程式为______________________________。
11、大运河岸边某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有较多量的Na2CO3和有毒物质CuSO4，两车间排放的废气中含有较多的SO2等有害气体。
环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到的铜和亚硫酸钠等有用物质。
写出实现上述要求的化学方程式___________________________________________________________________________________________ _______。
12、我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。
请写出上述原理的三个化学方程式：①_________________________；②_______________________；③__________________________。
有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_____________。
A、生产过程中部分产物可作为原料使用B、副产品是一种氮肥C、反应不需要加热，可节约能源13、生石灰，沙子加水搅拌成石灰沙浆，用来砌砖抹墙很牢固，用化学方程式表示这一过程发生的化学反应___________________、______________________。
三、实验信息题：14、科学实验发现，有一类酸溶液的酸根离子（可用X-表示）与Cl-的化学性质类似。
请用化学方程式表示该类酸溶液的通性：(1)_____________________________________(2)_______________________________(3)______________________________________(4)_______________________________15、将铜粉放入稀硫酸中，并通入空气，溶液的颜色变成蓝色。
