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届高考一轮复习【硅及其信息材料】精品PPT课件

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22 无机非金属材料的主角——硅 2021届新高考一轮复习化学考点复习课件(共66张PPT)

22 无机非金属材料的主角——硅 2021届新高考一轮复习化学考点复习课件(共66张PPT)
碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D.水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐
解析：二氧化硅为酸性氧化物，但其不溶于水，A 项错误； 硅酸的酸性比碳酸弱，B 项正确，C 项错误；沙子的主要成分 是二氧化硅，D 项错误。
答案：B
6.下列关于 SiO2 和 CO2 的说法正确的是( )。 A.CO2、SiO2 都能与强碱溶液反应 B.CO2 和 SiO2 与水反应分别生成相应的酸 C.CO2 是酸性氧化物，SiO2 是两性氧化物 D.CO2 和 SiO2 都是由相应的分子组成的 解析：SiO2、CO2 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应， A 正确；CO2 可溶于水生成 H2CO3 ，SiO2 却不能溶于水生成 H2SiO3，B 错误；SiO2 与 CO2 都是酸性氧化物，C 错误；CO2 是由CO2分子构成的，而SiO2是由硅原子和氧原子构成的，SiO2 中不存在分子，D 错误。 答案：A
1.一般情况下,非金属元素单质的熔、沸点低,硬度小,但晶体硅、金刚石
的熔、沸点高,硬度大,其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。
2.一般情况下,非金属单质为绝缘体,但硅为半导体,石墨为电的良导体。
3.Si的还原性强于C,但C在高温下能还原出Si:SiO2+2C Si+2CO↑。
4.非金属单质与碱反应时一般既作氧化剂又作还原剂,且无氢气放出,但
光导纤维
制冷剂
(1)玻璃中含有二氧化硅，因此氢氟酸可用于 雕刻玻璃，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶而用塑料瓶。 (2)NaOH溶液可以用玻璃瓶盛放，但不能用带磨口玻璃 塞的玻璃瓶。 (3)用石英砂和焦炭制备粗硅的反应必须要隔绝空气在电 炉中进行，得到的氧化产物是CO 而不是CO2。 (4)硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，H2O 为氧化剂。 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

高考化学一轮复习3含硅矿物与信息材料课件高三全册化学课件

高考化学一轮复习3含硅矿物与信息材料课件高三全册化学课件
12/12/2021
(3)硅的工业制取及提纯 ①制备流程:
②涉及的化学方程式:
a. ____________________
b. c.
____SS__ii__O+__22__+C__2l__C2__=高==__高=__=温温__==____SS__ii__+C__2l_C4 _O_↑_
SiCl4+2H=2
12/12/2021
(8)保存NaOH溶液的试剂瓶能用玻璃塞。
()
提示:×。玻璃中的SiO2能和NaOH发生反应:SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O,生成的 Na2SiO3有黏性,将瓶口和瓶塞黏住。
12/12/2021
考点2:硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 【核心知识自查】 1.硅酸和硅酸盐 (1)硅酸(H2SiO3)
界中。
(3)因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。 提示:√。SiO2只与酸中的HF反应。
()
12/12/2021
(4)Si是光导纤维的主要成分,SiO2是半导体材料。
()
提示:×。SiO2可用于制光导纤维,Si可作为半导体材料。
(5)因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。
②_C_O_2_+_C__=高_=_温=_=_2_C_O ③__C_u_O_+_C__=高_=_温=_=_C_u_+_C_O_↑_ ④__________________(制水煤气) ⑤SiC++4HH2FO=(=g=)==高S=i温=F=4↑CO++2HH22↑ ⑥Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑

高考化学一轮复习 专题2 第3单元 含硅矿物与信息材料精品课件

高考化学一轮复习 专题2 第3单元 含硅矿物与信息材料精品课件

。
第二十页，共50页。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·广东高考)氢氟酸不能保存在玻璃瓶中的原因是SiO2
能与HF反应。
(√ )
(2)(2013·福建高考)石英只能用于生产光导纤维。
(× )
(3)(2012·天津高考)二氧化硅与酸、碱均不反应。
(× )
(4)(2012·广东高考)SiO2 有导电性，所以 SiO2 可用于制备光导纤
_____
SiO2 如与Na2O反应(fǎnyCìnOg2)＋：
高温 ＋CaO=====CaSiO3
_______
_N__a_2_O_=__=_=_N__a_2C__O__3
___________________
第十八页，共50页。
(3)主要用途： CO2：制饮料、碳酸盐、干冰用作致冷剂。 SiO2：光导纤维、制光学仪器、电子部件、水晶可制作 饰品。 2．硅的性质与用途 (1)硅的存在： 硅在自然界中全部以 化合态 的形式存在，主要存在于硅酸盐 及岩石中。 (2)物理性质： 硅晶体的熔点 高 ，硬度 大 。
第四页，共50页。
3．传统硅酸盐材料 水泥、玻璃、陶瓷等都是常见的硅酸盐材料
水泥
玻璃
陶瓷
生产原料 石灰石、黏土 主生要产设备 水泥回转窑 (shēngchǎ n)条件
纯碱 、石灰石 、石英 玻璃熔窑
高温(gāowēn)
黏土
陶瓷 (táocí)窑
第五页，共50页。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2012·新课标全国卷)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金
第十三页，共50页。
1.解析：BaCuSi2Ox 中 Ba 的化合价为＋2，Cu 的化合价为＋2， Si 的化合价为＋4，O 的化合价为－2，由化合价规则：(＋2)＋ (＋2)＋2×(＋4)＋x(－2)＝0，得 x＝6，则用氧化物形式表示硅 酸铜钡为 BaO·CuO·2SiO2，A、D 项正确；由题干信息可知硅 酸铜钡的性质稳定，不易脱色，B 项正确，C 项错误。 答案：C

高考化学第一轮复习精品无机非金属材料的主角――硅1PPT课件

高考化学第一轮复习精品无机非金属材料的主角――硅1PPT课件

2．二氧化碳和二氧化硅的比较
空间网状立体
大 高
低 固
CO2＋H2O
H2CO3
SiO2＋4HF === SiF4↑＋2H2O
SiO2＋2NaOH === Na2SiO3＋H2O
橡胶
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O或CO2＋ NaOH === NaHCO3
SiO2＋Na2CO3=高= =温= = Na2SiO3＋CO2↑
1．硅酸
(1)物理性质 硅酸不 溶于水，其酸性比碳酸弱 ，硅酸不能 (填“能”
或“不能”)使紫色石蕊试液变红色．
(2)化学性质 ①硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3=
=△= =
=
SiO2＋H2O.
②硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方 程式为 H2SiO3＋2NaOH === Na2SiO3＋2H2O. ③硅酸在水中易聚合形成胶体．硅胶吸附水分能力强，
(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物的形式： ①KAlSi3O8________________________________________. ②Al2Si2O5(OH)4____________________________________. (2)这个反应能够发生的原因是________________________
4．下列试剂的保存方法正确的是 A．氢氟酸存放在玻璃瓶中 B．烧碱溶液存放在带橡胶塞的玻璃瓶中 C．水玻璃存放在滴瓶中 D．液溴直接存放在棕色滴瓶中
()
解析：因为氢氟酸易与玻璃中的SiO2反应，故不能保存 在玻璃瓶中，A不正确．盛放烧碱溶液的试剂瓶若使用 玻璃塞封口，玻璃塞中的SiO2跟碱液反应生成Na2SiO3， 而使瓶口和瓶塞黏结在一起，B正确．滴瓶是瓶口带有 磨口胶头滴管的玻璃试剂瓶，而水玻璃是Na2SiO3的水 溶液，其本身就能把玻璃滴管与瓶口粘在一起，C不正 确．液溴很容易挥发，若把液溴存放在棕色滴瓶中，会 腐蚀胶头中的橡胶，D不正确．

高考化学大一轮复习专题4第1讲含硅矿物与信息材料课件

高考化学大一轮复习专题4第1讲含硅矿物与信息材料课件

12/11/2021
解析 CO2、SiO2都是酸性氧化物,都能与强碱及碱性氧化物反应,故 A正确;SiO2不溶于水,也不能和水反应生成硅酸,B不正确;硅胶可用作干燥 剂,但SiO2不与水反应,C不正确;CO2是由分子构成的,SiO2是由Si、O原子直
接构成的,D不正确。
12/11/2021
第十二页，共四十四页。
考点(kǎo diǎn)一
第十七页，共四十四页。
考点(kǎo diǎn)一
考点(kǎo diǎn)二
核心考点分层突破
-18-
必备知识(zhī shi)·自主预诊 关键能力·考向突破
考向2 硅的制备
例2(2019湖北武汉重点中学联考)硅材料是微电子工业和太阳能发电的 基础材料,以二氧化硅为原料制备纯硅的方法主要有热还原法和熔融盐电 解法等。
SiO2 不溶于水,不与水反应
酸性氧化物一般不与酸发生反
应
SiO2+4HF
SiO2 “较强酸制较弱酸”是复分解反
SiF4↑+2H2O
应的一般规律,碳酸酸性大于硅 Na2CO3+SiO2
酸 Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
12/11/2021
第十六页，共四十四页。
只有化合态,是构成矿物和岩石 的主要元素
12/11/2021
第四页，共四十四页。
考点(kǎo diǎn)一
考点(kǎo diǎn)二
核心考点分层突破
-5-
必备知识(zhī shi)·自主预诊关键能力·考向突破
碳
硅
物理性 质
金刚石:熔点 高 硬度 大 、不导

2022高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第1节 无机非金属材料的主角——硅课件

2022高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第1节 无机非金属材料的主角——硅课件

5．硅酸(H2SiO3)不溶于水，无色透明胶状(硅胶)，有弱酸性：H2SiO3＋ 2NaOH===Na2SiO3 ＋ 2H2O ， 但 其 酸 性 比 碳 酸 酸 性 弱 ： Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。
6．H2SiO3 制备方法：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl；因 SiO2 不 溶于水，不能用 SiO2 与水反应制得。
D．3、6
2．“嫦娥飞天、玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。
制造登月车太阳能电池板的半导体材料是( C )
A．铝合金
B．二氧化硅
C．硅
D．铁合金
[解析]制造登月车太阳能电池板的半导体材料是硅，答案选 C。
3．下列说法正确的是( C ) A．SiO2 可用于制造电脑芯片 B．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 C．硅在自然界中主要以化合态形式存在 D．单质硅性质很稳定，常温下与任何物质不反应 [解析]A.SiO2 可以用于制造光导纤维，单质 Si 用于制造电脑芯片，错误； B.二氧化硅与氢氟酸反应，不与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸可刻蚀石英制 艺术品，错误；C.硅为亲氧元素，在自然界中主要以化合态的形式存在，正 确；D.单质 Si 化学性质稳定，但是其可以与 HF、F2 等反应，错误。
回答下列问题： (1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入 几滴硝酸。加入硝酸的目的是____________________________________，还 可使用________代替硝酸。 (2)沉淀 A 的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应， 该反应的化学方程式为________________________________________。
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• ①SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O（C） ②SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑（ D) ③SiO2+2C 高温 Si+2CO↑（ B）
• ④SiO2+3C 高温 SiC+2CO↑（ E） • ⑤SiO2+4HF====SiF4+2H2O（A）
• A、作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 • B、 氧化剂 • C、酸性氧化物的通性 • D、将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 • E、未参加氧化还原反应
、
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是
、。 。
探究练习2： 某科研小组用高岭土（主要成分是 Al2O3·2SiO2·2H2O 并含少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）。 其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融， 冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸 酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液为净水剂。 （1）写出熔融时主要成分与纯碱的反应方程式
12届高考第一轮复习课件
专题2 非金属元素及其化合物
课题4 含硅物质和信息材料
C Si Ge Sn Pb
D 下列气态氢化物最不稳定的是（ ）
碳族（IVA）：C、Si、Ge(锗)、Sn(锡)、Pb
A. PH3 B. H2S C. HCl
D. SiH4
强调:
① C、Si、Ge、Sn 的+4价化合物 是稳定的，而Pb的+2价化合物是 稳定的, PbO2有强氧化性。如： 稳定性 SnCl4 > SnCl2 ，PbO2 < PbO
非极性
共 价 键
C60分子结构示意图
题型1 晶体结构知识
• 目前，科学界拟合成一种“二重构造”的 球型分子，即把“足球型”的C60溶进“足 球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面 的碳原子以共价键结合。下列关于这种分
子的说法不正确的C 是（ ）
• A、该晶体是一种新型化合物 • B、该晶体属于分子晶体 • C、是两种单质组成的混合物 • D、相对分子质量为2400
三、硅酸盐工业（玻璃、水泥、陶瓷） ——无机非金属材料
名称
原料
设备
水泥
粘土、石灰石 和石膏
水泥回转窑
成分
硅酸三钙、 硅酸二钙、
铝酸三钙
玻璃
纯碱、石灰石、 石英
玻璃窑
Na2O·CaO ·6SiO2
陶瓷
黏土
陶瓷窑
——
课堂练习1:
下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别
Na2SiO3 Al2(Si2O5)(OH)4
KAlSi3Ox X=8
Na2O · SiO2
Al2O3 · 2SiO2 · 2 K2O·AlH2O2O3·6SiO2
小结：硅及其主要化合物相互之间关系：
SiCl4
SiF4
SiC
Si
SiO2
H2SiO3
SiH4
Na2SO3
H4SiO4
Si的反常性质？p73
Si + O2 ===SiO2
高温
Si + 2H2 ===SiH4
高温
Si + 2Cl2 ===SiCl4
高温
Si+C == SiC
硅的制备
+CSiO2粗硅 Nhomakorabea高温
+Cl2 SiCl4
高温
精馏+H2 Si
高温
1、
SiO2+2C
高温
==
2CO+Si
(含杂质的粗硅)
高温
2、 Si+2Cl2 == SiCl4 或
高温
CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑
高温
SiO2+2C===Si+2CO↑
干态下物质间的反应规律: 高沸点物质（SiO2）制低沸点物质（CO2）
例如：Na+KCl =高=温= NaCl+K↑
3、用途：光导纤维,光学仪器、玻璃原料、建筑材料
题型2 硅及其化合物的性质
• 考例 指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或 作用，在A~E选项中选择正确答案填入括号内
性质
除氢氟酸、氟气、强碱外
与F2 Si + 2F2 ==SiF4 常温下： 与HF Si + 4HF==SiF4 + 2H2
与强碱（如NaOH） Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2
试分析第三个反应的氧化还原情况？
Si化学 性质
与氧气 加热条件下： 与氢气
与氯气 与碳
点燃
高温
Si+3HCl（气）== SiHCl3+H2
3、生成的液态SiCl4经精馏、除硼、砷等，再用H2还原
高温
SiCl4+2H2==4HCl+Si 或 SiHCl3+H2高==温 Si+3HCl (纯度高的多晶硅)
2、二氧化硅
1、物理性质：坚硬难熔的固体 （原子晶体）
有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫石英、 水晶，天然二氧化硅叫硅石、石英砂。
3、硅酸盐： 多数不溶于水
水玻璃： Na2SiO3的水溶液
无色粘稠的溶液，是一种矿物胶，做粘合 剂、防腐剂。
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3
Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4
金属氧化物形式表示：
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O ( 雕刻玻璃 ) 2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
所以：不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液， 如NaOH、KOH、Na2CO3、NaSiO3等溶液。
(3)高温时：
SiO2+CaO=高=温=高C温aSiO3 Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑
②若碳族元素用R表示，则最高价氧化 物的通式为RO2 ，相应的水化物为 H4RO4或H2RO3 ，气态氢化物为RH4
一、碳及化合物
浓HNO3、H2SO4
C Mg CO2 工业
SiO2或 H2O 或CaO
C H2O
CO
CaCO3
Ca(HCO3)2
碳 的 同 素 异 形 体
金刚石
足球烯C60
石墨
12个正五边形20个正六边形
二、硅及化合物
1、硅（Si）
在自然界中，没游离态的硅， 以化合态存在， 在地壳中含量 居第二位。
Si
109º28'
晶体硅的晶体结构与金刚石相似，正四面 体向周围空间延伸形成空间网状的结构。 但由于硅原子半径比碳原子半径大，所以， 其熔沸点要比金刚石低，硬度要比金刚石 小。
Si化学 常温下，硅的化学性质不活泼，
SiO2晶体是一种立体网状 结构。每个Si与4个O形成4 个共价键，前者位于正四 面体的中心．后者位于正 四面体的顶点；每个Si周围 有4个O，每个O的周围有2 个Si，实际上SiO2晶体是 由Si原子和O原子按1:2的 比例组成的原子晶体
2、化学性质 ( 十分稳定 ) (1)酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应。 (2)常温只与氢氟酸、强碱反应