江西省南昌市八一中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题

2017~2018学年第二学期南昌市八一中学高一生物期末考试试卷一、选择题（共50分，每题2分）1．下列各组中属于相对性状的的是：A．狗的长毛与黑毛 B．人的双眼皮和单眼皮C．桃树的红花和绿叶 D．羊的白毛与牛的黄毛2．下图为豌豆的一对相对性状正交遗传实验过程图解，下列有关说法错误的是：A．操作①叫去雄，且应花粉成熟之前进行B．操作②进行后必需对母本进行套袋。

其目的是防止外来花粉的干扰C．图示实验收获种子为亲本矮茎D．图示实验的反交亲本组合为：高茎（♂）×矮茎（♀）3．“假说—演绎法”是现代科学研究中常用的一种方法，孟德尔利用此方法成功发现了两大遗传定律，下列有关基因分离定律发现过程的叙述中，不正确的是A．提出问题的问题是：为什么F2出现了“3︰1”的性状分离比B．提出假说的内容之一是：雌雄配子结合的机会均等C．假说的“演绎”过程的是：若F1产生配子时成对遗传因子分离，则测交后代会出现两种性状，比例接近1︰1D．验证假说还包括：做了其它多对相对性状的杂交实验，F2的性状之比均接近3∶1 4．在“性状分离比”的模拟实验中，下列叙述不正确的是A．当出现DD:Dd:dd = 1:2:1时，就停止模拟实验B．每次取出的小球都要重新放回，保证每次模拟过程中D、d出现概率相同C．两个桶内小球每次取之前，都要混合均匀，然后随机取出其中一个组合D．两个桶内的小球总数可以不等，但每个桶内的两种彩球数必须相等5．如图是一个白化病家族的遗传系谱图，请写出Ⅰ1、Ⅰ3的基因型和Ⅲ1为白化病患者的概率A．AA、Aa和1/16B．Aa、Aa和1/9C．Aa、AA和1/4D．Aa、Aa和1/646．基因型为AA的牛与杂种公牛表现为有角，杂种母牛与基因型aa的牛表现为无角，现有一对有角牛交配，生下一头无角牛，这头牛的性别是A．雄牛 B．雌牛 C．雌、雄牛都可D．无法确定7．已知一批胚的基因型为AA与Aa的豌豆种子数之比为1：2，将这批种子种下，自然状态下(假设结实率相同)其子一代中胚的基因型为AA、Aa、aa的种子数之比为( ) A．3：2：1 B．4：4：1 C．3：5：1 D．1：2：18.下列哪一项不是孟德尔的遗传实验研究获得成功的原因：A．选豌豆作实验材料，自然状态下豌豆一般是纯种B．豌豆的相对性状容易区分，且研究是从一对到多对进行的C．科学设计了实验，并对实验结果进行了统计学分析D．大胆假设，F1形成的雌雄配子数量相等，且随机结合9．牵牛花中，叶子有普通叶和枫叶两种，种子有黑色和白色两种。

江西南昌八一中学、洪都中学、麻丘中学2018-2019高一12月联考试题--化学化学试题可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；Na—23；Mg—24；Al—27；Cl－35.5；K－39；Ca—40；O—16；Zn—65【一】选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分〕1、在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象。

焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，以下说法中正确的选项是A、非金属单质燃烧时火焰均为无色B、所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C、焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观看D、NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2、以下关于Na和Na+的表达中,错误的选项是A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似C、钠原子,钠离子均为同一元素D、灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色3、以下表达正确的选项是A、1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B、1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023C、欲配置1.00L、1.00mol、L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.1molFe与稀硫酸反应Fe失去的电子数为2N A4、能正确表示以下反应的离子方程式是A、硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2—＋4NH＋4+2H2OB、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－C、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D、稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑5、有人欲配制含有以下四种离子的溶液，其中能配制成功的是A、Ca2＋、H＋、Cl－、HCO－3B、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4C、Na＋、H＋、NO－3、OH－D、NH＋4、Ag＋、HCO－3、OH－6、把4.6g钠放入100mL、0.1mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，以下表达中错误的选项是A、Cl－浓度不变B、溶液仍有浑浊C、溶液中几乎不存在Al3＋D、溶液中存在最多的离子是Na＋7、以下各种变化中，不能通过一步反应就能实现的是A、Al2O3→Al(OH)3B、FeCl3→FeCl2C、Fe(OH)2→Fe(OH)3D、Al→AlO2—8、把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热、关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，以下判断正确的选项是A、加热前消耗的多B、加热后消耗的多C、加热前和加热后消耗的一样多D、不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定9、以下表达中正确的选项是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们基本上碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O要紧有氧化性，Na2O2要紧有还原性④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤10、以下关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，正确的选项是A、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B、常温时在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3C、与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3D、等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO311、以下关于铁及其化合物的说法中正确的选项是〔〕A、Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C、去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，能够向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D、Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀12、以下反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④13、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 铝制炊具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既能够与酸反应、又能够与碱反应Ⅰ对，Ⅱ错，无C 铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有14.以下关于物质分类的正确组合是分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Al2O3CO2C NaOH NaHSO4CaF2Na2O2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO315、将10.2g的镁和铝投入1000ml2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH 溶液，假设要使生成的沉淀最多，那么应加入NaOH溶液的体积是A 、100mlB 、700mlC 、600mlD 、500ml16、现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的选项是第Ⅱ卷(非选择题，共52分)【二】非选择题(此题包括7小题，共52分)17、〔6分〕(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发明1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2＋，那么该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为.(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，那么KCl与a b CO 2 过氧化钠 bcCaCl 2的物质的量之比为，该混合物中CaCl 2的质量分数为.18、〔11分〕(1)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

江西省高安中学2017-2018学年度下学期期末试卷高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40第一卷选择题（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A.天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D. PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A. 2HgO2Hg+O2↑B. 4Al+3MnO22Al2O3+3MnC. 2MgO2Mg+O2↑D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO23. 化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图A.3个B. 4个C. 5个D. 6个4．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（）A.可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质B.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同C.蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物D.工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）图1图2 图3 图4A.用图1装置证明非金属性Cl>C>SiB.利用图2装置，用饱和碳酸钠溶液分离乙醇和乙酸乙酯混合液C.图3为配制100 mL一定浓度硫酸溶液D.用图4装置灼烧海带6. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A. A＞B＞C＞DB. B＞D＞C＞AC. C＞A＞B＞DD. A＞C＞D＞B 7．下列说法正确的是（）A.乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B.分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏C.相对分子质量为106.5的一氯代烃，有7种同分异构体D.溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液8．俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。

江西省奉新县第一中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Al －27 Fe －56 Cu －64一．选择题：（16题，每小题3分，共48分）1.下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A.N2电子式：B.CO2结构式O=C=OC.S2-结构示意图D.CH4球棍模型：2.已知元素Se 位于第四周期ⅥA 族，下列说法不正确的是（ ）A. Se 的原子序数为34B.单质Se 在空气中燃烧可生成SeO3C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D.H2S 比H2Se 稳定A. X 、Y 元素的金属性:X<YB. 一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW2C. W 、Q 两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2QD. X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y 的4.下列判断错误的是（ ）A. Na2O2——有离子键和共价键B. HCl 气体溶于水——共价键被破坏C. NaCl 晶体溶于水——离子键被破坏D. 氢氧化钠熔化——离子键和共价键均被破坏5.某元素的一种同位素X 原子的质量数为A,它与2H 原子组成2HmX 分子，此分子含N 个中子，在a g 2HmX 中所含电子的物质的量是（ ）A.a A+2m (A －N ＋m) molB.a A+m (A －N) molC. a A ＋m (A －N ＋m) molD.a A ＋2m(A －N+2m) mol 6.已知1克氢气完全燃烧成水蒸气放出121kJ ，1 mol O=O 键完全断裂吸收496 kJ ，1 mol H —O 键形成时放出463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收能量为（ ）A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ7.a 、b 、c 、d 、e 五种金属．将a 与b 用导线接起来，浸入电解质溶液中， a 金属溶解．将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应强烈．将铜浸入b 的盐溶液里，无明显变化．把铜浸入c 的盐溶液里，有c 析出.金属阳离子氧化性：c<e.则活动性顺序由强到弱为（ ）A ．a ＞c ＞e ＞d ＞bB ．d ＞a ＞b ＞c ＞eC ．d ＞b ＞a ＞c ＞eD ．e ＞d ＞a ＞b ＞c8.锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH 溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH –+2H2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是（ ）A ．电解质溶液中K+向负极移动B ．电解质溶液中C(OH-)逐渐增大C ．负极电极反应：Zn+4OH –-2e –=Zn(OH)42-D ．转移4mol 电子时消耗氧气22.4L9.可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mol·L -1·s -1；②υ(B)=0.6mol·L -1·s -1；③υ(C)=0.35mol·L -1·s -1；④υ(D)=0.3mol·L -1·min -1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）A. ①B. ②C. ③D. ④10.恒温恒容时，能表示反应2X(g)＋2Y(s) Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） ①X 、Z 的物质的量之比为2︰1 ②Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol X⑤气体平均相对分子质量不变⑥气体密度不再变化A.①②③⑥B. ①③④⑤C. ②③⑤⑥D. ②④⑤⑥11.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A. 2NaCl（熔融）电解2Na＋Cl2↑ B. Al2O3＋3C℃21252Al＋3CO↑C. Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2 D. 2Ag2O4Ag＋O2↑12.下列叙述不正确的是（）A. 有机物C2H4与C3H6一定是同系物B. 可以用溴水鉴别甲烷和乙烯C. 不可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇D. 往蛋白质中加入硫酸铜溶液会发生变性的过程13.下列说法正确的是（）A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B．沸点由高到低：己烷〉异丁烷>正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：114.下列说法正确的是（）A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料15.两种气态烃一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

江西省南昌市八一中学、洪都中学等七校 2018~2019学年度第二学期高一化学期中联考试卷出题人：可能用到的相对原子质量：Cu-64, Fe-56, C-12, N-14, O-16, Na-23, H-1 一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )化学性质 实际应用 A. Al 2(SO 4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜的金属性强 FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D.HF 与SiO 2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2、下列判断错误的是( )A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞ 3、下列叙述中，正确的是（ ）A ．14C 中含有14个中子 B ．C 60、C 70、金刚石、石墨均是碳的同素异形体 C ．H 2O 、D 2O （重水）互为同位素 D ．1H 、2H 、3H 是同一种核素4、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是( )A ．x+2B ．x+4C ．x+16D ．x+265、有人认为在元素周期表中，位于第IA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是( )A ．HFB ．H +C ．NaHD ．H 2O 26、已知元素X ，Y 的核电荷数分别为a 和b ，它们的离子X n+的Y m-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是（ ）A 、a+m=b －nB 、a+b=m+nC 、a －m=b+nD 、a+m=b ＋n7、国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如第ⅠA 族为第1列，零族为第18列。

2017~2018学年度第二学期南昌市八一中学高一物理期末考试试卷（时间：100分钟 满分：100分）一、填空题（本小题共10题，每题4分，共40分，1-6题为单选，7-10题为多选） 1．牛顿发现万有引力定律后，第一个通过扭秤实验测出万有引力常量的物理学家是（ ） A ．牛顿 B ．开普勒 C ．哥白尼 D ．卡文迪许2．汽车以额定功率从水平路面开始上坡时，司机换低速档是为了( )A. 增大速度，增大牵引力B. 减小速度，减小牵引力C. 增大速度，减小牵引力D. 减小速度，增大牵引力3．质量为m 的物体，从静止出发以21g 的加速度竖直下降h ，下列几种说法错误的是( )A ．物体的机械能增加了21mg h B ．物体的动能增加了21mg h C ．物体的机械能减少了21mg h D ．物体的重力势能减少了mg h4．如图所示，人站在电动扶梯的水平台阶上，与扶梯一起沿斜面加速上升．在这个过程中，人脚所受的静摩擦力 （ ）Ａ．等于零，对人不做功； Ｂ．水平向左，对人做负功； Ｃ．水平向右，对人做正功； Ｄ．沿斜面向上，对人作正功．5. 一个质量为0.18kg 的垒球以20m /s 的水平速度向右飞向球棒，被球棒打击后反向水平飞回，速度大小变为40m /s ，则这一过程球棒与球的接触时间为0.01s ，则球棒对球的平均作用力为（ ） A. 大小1080N ，方向向右 B. 大小1080N ，方向向左 C. 大小360N ，方向向右D. 大小360N ，方向向左6．银河系恒星中大约有四分之一是双星。

某双星由质量不等的星球A 和B 组成，两星球在相互之间的万有引力作用下绕两者连线上某一定点O 做匀速圆周运动。

已知A别为21m m 和，且1:2:21 m m ，则（ ）A ．A 、B 两星球的角速度之比为2：1 B ．A 、B 两星球的线速度之比为2：1C ．A 、B 两星球的半径之比为1：2D ．A 、B 两星球的加速度之比为2：17.发射地球同步卫星时，先将卫星发射至近地圆轨道1，然后经点火，使其沿椭圆轨道2运行，最后再次点火，将卫星送入同步圆轨道3。

2017-2018学年江西省南昌市八一中学高考化学三模试卷一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列说法正确的是（）A．氯气与明矾处理水的原理完全相同B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C﹣H键数为0.5N AB．3.2克O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2N AC．0.1mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的数目小于0.2N AD．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N A3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水5．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的HClB．用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠C．用图c所示装置制取乙烯气体D．用图d所示装置制取Cl2、H26．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2N AC．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4N AD．含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N A7．25℃时，下列叙述正确的是（）A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）B．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1CH3COONa等体积混合pH＜7，则c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同三、非选择题：包括必做题和选做题两部分．第22题-第32题为必做题，每个试题考生都必须作答．第33题-第40题为选做题，考生根据要求作答．8．石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等．在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）．测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图Ⅰ所示：（1）能判断反应达到化学平衡状态的是（填字母）．a．c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变b．容器中气体压强保持不变c．容器中气体密度保持不变d．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成（2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是判断的理由是．（3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n（C2H4）随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”反应）．（4）在曲线b对应的条件下，反应进行0～20min区间内的速率v（C2H6）=．（5）将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为；c极的电极反应式为．9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂．）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：．（2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为．②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是．③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．④若以FeCl3代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是．（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应为；其中可循环使用的物质的电子式是．10．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．其金属性比铜（填“强”或“弱”）（2）Cr（OH）3和Al（OH）3性质类似，则Cr（OH）3与KOH反应的离子方程式为．（3）工业上净化处理铬污染的可用电解法．将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解．经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr （OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．①写出阴极的电极反应式：．②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理为（用离子方程式和必要的文字说明）．③电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10﹣13 mol•L﹣1，则溶液中c（Cr3+）为mol•L﹣1（已知K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，K sp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）．（4）CrO3具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，则该反应的化学方程式为．（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（×100%）随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是（填化学式）．2016年江西省南昌市八一中学高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列说法正确的是（）A．氯气与明矾处理水的原理完全相同B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氯水中HClO具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体；B．海水中得到NaCl蒸发即可；C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖，为太阳能转化为化学能；D．铝制品表面的氧化膜为致密的结构．【解答】解：A．氯水中HClO具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体，则净化水的原理不同，故A错误；B．海水中得到NaCl蒸发即可，为物理变化，故B错误；C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖，为太阳能转化为化学能，故C错误；D．铝制品表面的氧化膜为致密的结构，则铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；故选D．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C﹣H键数为0.5N AB．3.2克O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2N AC．0.1mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的数目小于0.2N AD．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下乙醇为液态；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、溶液体积不明确；D、铁参与反应后的价态不明确．【解答】解：A、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C﹣H键个数，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.2mol，故含有的氧原子为0.2N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故C错误；D、铁参与反应后的价态不明确，可能为+2价，也可能为+3价，故转移的电子数不一定是0.3N A 个，故D错误．故选B．3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．湿润的pH试纸测定溶液的pH，不一定有误差；B．石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；C．称量NaOH放在小烧杯中；D．具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏水．【解答】解：A．湿润的pH试纸测定溶液的pH，不一定有误差，如测定NaCl溶液的pH无影响，故A错误；B．石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，可选酚酞、甲基橙等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂，故B错误；C．称量NaOH固体应放在小烧杯中，不具有吸水性、腐蚀性的药品可垫上滤纸称量，故C错误；D．滴定管以及容量瓶均有塞子，所以在使用前需检查是否漏水，故D正确；故选D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．5．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的HClB．用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠C．用图c所示装置制取乙烯气体D．用图d所示装置制取Cl2、H2【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气和HCl都能和NaOH溶液反应；B．从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶方法，应该用蒸发皿蒸发盛放氯化钠溶液；C．实验室用浓硫酸作催化剂、170℃条件下加热乙醇制取乙烯，温度计测量混合溶液温度；D．如果用Cu作电解池阳极，则阳极上Cu失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子．【解答】解：A．氯气和HCl都能和NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl，应该用饱和食盐水，故A错误；B．从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶方法，应该用蒸发皿蒸发盛放氯化钠溶液，坩埚用于灼烧固体，故B错误；C．实验室用浓硫酸作催化剂、170℃条件下加热乙醇制取乙烯，温度计测量混合溶液温度，该装置符合实验要求，故C正确；D．如果用Cu作电解池阳极，则阳极上Cu失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，所以得不到氯气，应该用石墨作阳极、Cu作阴极，故D错误；故选C．6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2N AC．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4N AD．含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根来分析；B、pH=1的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；D、溶液显中性，故溶液中的氢离子的物质的量和氢氧根的物质的量相同．【解答】解：A、1.2g硫酸氢钠的物质的量为0.01mol，而1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根，故含0.02N A个离子，故A错误；B、pH=1的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故溶液中含有的氢离子的个数为0.1N A个，故B 错误；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全，则转移的电子数小于4N A个，故C 错误；D、溶液显中性，故溶液中的氢离子的物质的量和氢氧根的物质的量相同，而溶液显电中性，故有n（H+）+n（NH4+）=n（OH﹣）+n（Cl﹣），故有n（NH4+）=n（Cl﹣）=1mol，故为N A个，故D正确．故选D．7．25℃时，下列叙述正确的是（）A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）B．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1CH3COONa等体积混合pH＜7，则c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒可知c（Na+）+c（NH4+）=2c （SO42﹣）；B．混合液的pH＜7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则c （H+）＞c（OH﹣）、c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒可得：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）；C．盐酸中含有氯离子，抑制了氯化银的水解；D．醋酸铵溶液中，铵根离子、醋酸根离子都发生水解，促进了水的电离．【解答】解：A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知，溶液中应满足：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），故A错误；B.0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1CH3COONa等体积混合pH＜7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣）、c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）可得：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），所以溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．AgCl的溶解度与溶液中银离子和氯离子浓度有关，在稀盐酸中氯离子抑制了氯化银的水解，所以氯化银在水中的溶解度大于在稀盐酸中的，故C错误；D．KNO3溶液不存在水解，不影响水的电离，而CH3COONH4溶液中，铵根离子和醋酸根离子都发生水解，促进了水的电离，所以醋酸铵溶液中水的电离程度大于硝酸钾的，故D错误；故选B．三、非选择题：包括必做题和选做题两部分．第22题-第32题为必做题，每个试题考生都必须作答．第33题-第40题为选做题，考生根据要求作答．8．石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等．在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）．测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图Ⅰ所示：（1）能判断反应达到化学平衡状态的是b（填字母）．a．c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变b．容器中气体压强保持不变c．容器中气体密度保持不变d．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成（2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是加入催化剂判断的理由是速率加快但平衡没有移动．（3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n（C2H4）随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是吸热（填“放热”或“吸热”反应）．（4）在曲线b对应的条件下，反应进行0～20min区间内的速率v（C2H6）=0.05mol•L﹣1•min ﹣1．（5）将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O；c极的电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+．【考点】化学平衡状态的判断；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据化学平衡状态特征判断分析，达到平衡时，一是等，二是定：等是指v正=v逆，同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率；定是指各成分含量保持不变：各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变；各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变；若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变；（2）相对于曲线b，曲线a的斜率更大，但是最终C2H4的物质的量与曲线b相同，说明a的反应速率更大，只缩短了达平衡的时间，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件进行分析；（3）由图可知：c曲线的斜率更小，达平衡时，C2H4的物质的量减少；所以c曲线的反应速率更慢，其它条件不变，改变温度，速率减慢，则说明改变的条件是降温，再结合降温对平衡的影响进行分析；（4）0～20min生成C2H4的物质的量为2mol，根据方程式可知生成C2H6的物质的量也是2mol，则C2H6的浓度变化量为=1mol•L﹣1，再根据v（C2H6）=计算反应速率；（5）燃料电池的负极充入燃料，发生氧化反应，则a为负极；正极充入氧气，发生还原反应，则b为正极；再考虑电解质溶液参加反应写出a电极反应式；c与b相连，与正极相连的是电解池的阳极，阳极发生氧化反应，则铜失去电子生成铜离子，由此写出c极电极反应式．【解答】解：（1）a．达平衡时各物质的量浓度是保持不变，不一定成比例，所以c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变不一定在平衡，故a错误；b．由反应C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）可知，恒容的容器中气体总物质的量随反应的进行而增大，容器中气体的压强逐渐增大，当容器中气体压强保持不变，说明气体总物质的量保持不变，则达到平衡状态，故b正确；c．容器的体积一直不变，根据质量守恒，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，故容器中气体密度保持不变不能说明达到平衡，故c错误；d．单位时间内有1molC4H10消耗的方向是正方向，同时有1molC2H4生成也是正方向，方向相同，不能说明v正=v逆，不一定达平衡，故d错误；故答案为：b；（2）相对于曲线b，曲线a的斜率更大，但是最终C2H4的物质的量与曲线b相同，说明a的反应速率更大，只缩短了达平衡的时间，平衡没有移动，即没有改变化学平衡状态，所以改变的条件应是加入催化剂，故答案为：加入催化剂；速率加快但平衡没有移动；（3）由图可知：c曲线的斜率更小，达平衡时，C2H4的物质的量减少；所以c曲线的反应速率更慢，其它条件不变，改变温度，速率减慢，则改变的条件是降温，由方程式C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）可知，降温的同时C2H4的物质的量在减少，说明平衡向逆方向移动，即逆方向是一个放热反应，正方向为吸热反应，故答案为：吸热；（4）0～20min生成C2H4的物质的量为2mol，根据方程式可知生成C2H6的物质的量也是2mol，则C2H6的浓度变化量为=1mol•L﹣1，v（C2H6）===0.05mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.05mol•L﹣1•min﹣1；（5）燃料电池的负极充入燃料C2H6，C2H6发生氧化反应，则a为负极；C2H6失去电子生成二氧化碳，二氧化碳与电解质溶液氢氧化钾反应生成碳酸钾，根据电荷守恒写出负极的电极反应式为：C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O；正极充入氧气，发生还原反应，则b为正极；c与b相连，与正极相连的是电解池的阳极，阳极发生氧化反应，则铜失去电子生成铜离子，由此写出c极电极反应式：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O；Cu﹣2e﹣=Cu2+．9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂．）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：1．（2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用重结晶方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．④若以FeCl3代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是Cl ﹣被42﹣氧化，消耗产品使产率降低．（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O；其中可循环使用的物质的电子式是．【考点】制备实验方案的设计．【分析】硝酸铁和氢氧化钠反应生成了氢氧化铁和硝酸钠，氢氧化铁料浆和次氯酸钠反应生成了高铁酸钠，反应离子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，高铁酸盐热稳定性差，温度不宜过高，加入浓KOH溶液，溶液中钾离子浓度增大，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，有利于高铁酸钾析出．（1）氧化剂为KNO3，被还原生成KNO2，还原剂为Fe2O3，被氧化生成K2FeO4，根据电子转移守恒计算；（2）硝酸铁晶体在碱性条件下被次氯酸钠氧化生成Na2FeO4，过滤除去杂质NaCl、硝酸钠，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷却结晶、过滤，洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．①反应方程式为：2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O；②Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4而析出；③由操作过程可知利用重结晶进行提纯，溶解后过滤除去氢氧化铁，加入氢氧化钾析出高铁酸钾，用乙醇洗涤，洗去可溶性杂化，并减少因溶解导致的损失；④FeO42﹣具有强氧化性，可以氧化Cl﹣；（3）阳极是铁，故阳极上铁放电生成FeO42﹣，结合碱性环境来写出电极方程式；根据OH﹣在阳极被消耗，而在阴极会生成来分析可循环使用的物质．【解答】解：（1）氧化剂为KNO3，被还原生成KNO2，还原剂为Fe2O3，被氧化生成K2FeO4，根据电子转移守恒，则：（5﹣3）×n（KNO3）=2×n（Fe2O3）×（6﹣3），可得：n（KNO3）：n（Fe2O3）=3：1，故答案为：3：1；（2）硝酸铁晶体在碱性条件下被次氯酸钠氧化生成Na2FeO4，过滤除去杂质NaCl、硝酸钠，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷却结晶、过滤，洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．①反应方程式为：2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O，反应离子方程式为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故答案为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；②该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出，故答案为：该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；③由操作过程可知利用重结晶进行提纯，溶解后过滤除去氢氧化铁，加入氢氧化钾析出高铁酸钾，用乙醇洗涤，洗去可溶性杂化，并减少因溶解导致的损失，故答案为：重结晶；过滤；乙醇；④FeO42﹣具有强氧化性，Cl﹣被FeO42﹣氧化，消耗产品使产率降低，故答案为：Cl﹣被FeO42﹣氧化，消耗产品使产率降低；（3）阳极是Fe失去失去电子，碱性条件下生成FeO42﹣，阳极电极反应式为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O，阴极室得到A溶液为NaOH溶液，可以循环利用，氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，NaOH的电子式为，故答案为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O；．10．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．其金属性比铜强（填“强”或“弱”）（2）Cr（OH）3和Al（OH）3性质类似，则Cr（OH）3与KOH反应的离子方程式为Cr （OH）3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O．（3）工业上净化处理铬污染的可用电解法．将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解．经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr （OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．①写出阴极的电极反应式：2H++2e﹣=H2↑．②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理为阳极Fe﹣2e ﹣=Fe2+，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6 Fe3++2 Cr3++7 H2O，消耗H+，同时阴极H+放电，c（OH﹣）增大，Fe、Cr结合OH转化为沉淀（用离子方程式和必要的文字说明）．③电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10﹣13 mol•L﹣1，则溶液中c（Cr3+）为3×10﹣6mol•L ﹣1（已知K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，K sp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）．（4）CrO3具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，则该反应的化学方程式为4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O．（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（×100%）随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式）．【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】（1）铜排在金属活动性顺序表中H的后面，不能与硫酸反应，据此解答即可；（2）氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水，据此书写；（3）①阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，据此书写电极反应；②Fe3+、Cr3+在水溶液中会发生水解反应，当溶液的碱性达到一定程度就会生成氢氧化物沉淀；③根据电解后溶液中c（Fe3+），由K sP[Fe（OH）3]计算溶液中c（OH﹣），再根据K sP[Cr（OH）3+）；3]计算溶液中c（Cr（4）根据化合价升降总数相等以及原子守恒来解答；（5）根据质量守恒定律，在变化过程中，Co的质量没有变，求出氧原子和铬原子的个数比即可．【解答】解：（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，而Cu不能与稀硫酸反应，说明Cr金属活泼性较强，故答案为：强；（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水，故Cr（OH）3与KOH反应生成KCrO2，离子反应方程式为：Cr（OH）3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O，故答案为：Cr（OH）3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；（3）①用Fe为电极进行电解，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe ﹣2e﹣═Fe2+，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣═H2↑，故答案为：2H++2e﹣═H2↑；②在电解池的阳极：Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cr2O72﹣具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，Cr2O72﹣与Fe2+反应的过程中，将消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解并最终转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，故答案为：阳极Fe﹣2e﹣=Fe2+，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，消耗H+，同时阴极H+放电，c（OH﹣）增大，Fe3+、Cr3+结合OH﹣转化为沉淀；③电解后溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣13mol/L，则溶液中c3（OH﹣）=mol/L=2×10﹣25mol/L，故溶液中c（Cr3+）=mol/L=3×10﹣6mol/L，故答案为：3×10﹣6；（4）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合价从﹣2价升高到0，1个乙醇化合价变化4，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，铬的化合价从+6价降低到+3价，1个CrO3化合价变化3，两者的最小公倍数是12，再根据原子守恒得：4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O，故答案为：4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O；（5）设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为：100g×=52g，B点时固体的质量为：100g×76%=76g，Co的质量没有变，所以生成物中Co的质量为52g，氧元素的质量为16，两者的个数比为=2：3，所以B点时剩余固体的成分是Cr2O3，故答案为：Cr2O3．。

江西赣州第一中学2017-2018学年下学期高一年级期末考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题（16×3分=48分）1．下列有关煤、石油、天然气等资的说法正确的是A ．石油裂解得到的汽油是纯净物B ．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．煤就是碳，属于单质【答案】C【解析】A ．汽油是由多种烃组成的混合物，故A 错误；B ．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H 2、CO 等气体的过程，故B 错误；C ．天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C 正确；D ．煤是古代的植物压埋在地底下，在不透空气或空气不足的条件下，受到地下的高温和高压年久变质而形成的黑色或黑褐色矿物，是混合物不是单质，故D 错误；故选C 。

2．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A 的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A ，同时消耗2a mol C③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2⑥B 的浓度不变此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④【答案】B【解析】①A的质量不发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；②单位时间内生成 a mol A，同时消耗2a mol C，都体现的逆反应方向，故错误；③容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；④混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；⑤达平衡状态时，n(A)：n(B)：n(C)：n(D)可能等于1：3：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；⑥B的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；故选B。

江西省南昌市八一中学2017-2018学年高一下学期期末考试物理试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 牛顿发现万有引力定律后，第一个通过扭秤实验测出万有引力常量的物理学家是（）A．牛顿B．开普勒C．哥白尼D．卡文迪许2. 质量为m的物体，从静止出发以g/2的加速度竖直下降h，下列几种说法错误的是A．物体的机械能增加了mgh B．物体的动能增加了mghD．物体的重力势能减少了mghC．物体的机械能减少了mgh3. 如图所示，人站在电动扶梯的水平台阶上，假定人与扶梯一起沿斜面加速上升，在这个过程中，人脚所受的静摩擦力( )A．等于零，对人不做功B．水平向左，对人做负功C．水平向右，对人做正功D．沿斜面向上，对人做正功4. 一个质量为0.18kg的垒球以20m/s的水平速度向右飞向球棒，被球棒打击后反向水平飞回，速度大小变为40m/s，则这一过程球棒与球的接触时间为0.01s，则球棒对球的平均作用力为（）A．大小1080N，方向向右B．大小1080N，方向向左C．大小360N，方向向右D．大小360N，方向向左5. 银河系恒星中大约有四分之一是双星．某双星由质量不等的星球A和B组成，两星球在相互之间的万有引力作用下绕两者连线上某一定点O做匀速圆周运动．已知A和B的质量分别为m1和m2，且m1：m2=2:1，则（）A．A、B两星球的角速度之比为2：1B．A、B两星球的线速度之比为2：1C．A、B两星球的半径之比为1：2D．A、B两星球的加速度之比为2：1二、多选题6. 发射地球同步卫星时，先将卫星发射至近地圆轨道1，然后经点火，使其沿椭圆轨道2运行，最后再次点火，将卫星送入同步圆轨道3，轨道1、2相切于Q点，轨道2、3相切于P点，如图所示，则当卫星分别在1、2、3轨道上正常运行时，以下说法正确的是（）A．卫星在轨道3上的角速度小于在轨道1上的角速度B．卫星在轨道3上的速率大于在轨道1上的速率C．卫星在轨道3上的周期小于在轨道1上的周期D．卫星在轨道2上经过P点时的加速度等于它在轨道3上经过P点时的加速度三、单选题7. 如图所示，细线上端固定，下端系一小球，将小球拉至实线所示位置自由释放，空气阻力不计，在小球自释放位置摆动到最低点的过程中，下列说法不正确的是（）A．细线的拉力对小球做正功B．小球的机械能守恒C．小球重力势能的减小量等于其动能的增加量D．重力对小球做的功等于小球动能的增加量四、多选题8. A、B两物体的质量之比m A：m B=2：1，它们以相同的初速度v0在水平面上做匀减速直线运动，直到停止，其速度图象如图所示．那么，A、B两物体所受摩擦阻力之比F A：F B与A、B两物体克服摩擦阻力做的功之比W A：W B分别为（）A．A、B两物体所受摩擦阻力之比F A：F B=4：1B．A、B两物体所受摩擦阻力之比F A：F B=2：1C．A、B两物体克服摩擦阻力做的功之比W A：W B=4：1D．A、B两物体克服摩擦阻力做的功之比W A：W B=2：19. 圆形光滑轨道位于竖直平面内，其半径为R，质量为m的金属小圆环套在轨道上，并能自由滑动，如图所示，以下说法正确的是A．要使小圆环能通过轨道的最高点，小环通过最低点时的速度必须大于B．要使小圆环通过轨道的最高点，小环通过最低时的速度必须大于C．如果小圆环在轨道最高点时的速度大于，则小环挤压轨道外侧D．如果小圆环通过轨道最高点时的速度大于，则小环挤压轨道内侧五、实验题10. 做物体平抛运动的实验时，只画出了如图乙所示的一部分曲线，在曲线上取ABC三点，测得它们的水平距离为△x=0.2m，竖直距离h1=0.1m，h2=0.2m，试由图示判断A点________（填“是”或“不是”）抛出点，平抛物体的初速度v0= ______m/s．到达B点时的速度V B=______m/s（g取10m/s2，结果均保留两位有效数字）．11. 用落体法验证机械能守恒定律的实验中，①若实验中所用重锤的质量m=1kg，打点纸带如图所示（O为起点,纸带中的数据为各点到O点的距离），打点时间间隔为0.02s，则记录B点时，重锤的的速度V B=_______m/s，重锤的动能E k=_____J，从开始下落起至B点重锤的重力势能的减小量是_______ J，（g取10m/s2，结果均保留三位有效数字），由此可得出结论．②根据纸带算出相关各点的速度v，量出下落的距离h，则以h为横轴画出的图像应是下图中的哪个_______.六、解答题12. 一质量为M=4kg的长木板静止在光滑水平桌面上．一质量为m=1kg的小滑块以水平速度v=10 m/s从长木板的一左端开始在木板上滑动，木板上表面粗糙且足够长，最终滑块和木板相对静止，求木板的最终速度v．13. 如图，质量m=60kg的高山滑雪运动员，从A点山静止开始沿雪道滑下，从B点水平飞出后又落在与水平面成倾角θ=37°的斜坡上C点．已知AB两点间的高度差为h=25m，运动员从A到B过程中克服摩擦力所做的功W=3000J，（g 取l0m/s2sin37°=0.6，cos37°=0.8），求：（1）运动员从B点飞出时的速度v的大小；B（2）B、C两点间的距离S．14. 如图，一很长且不可伸长的柔软轻绳跨过光滑定滑轮，绳两端各系一小球a和b，a球质量是m，b球质量是2m，a球静置于地面，用手托住b，此时b离地面高度为h，轻绳刚好拉紧．从静止开始释放b后，空气阻力忽略不计，求：（1）b下落h时（落地前的瞬间）速度为多大？（2）a可以达到的最大高度为多少？15. 质量为5t的汽车，在平直公路上以60KW恒定的功率从静止开始启动，速度达到24m/s的最大速度后立即关闭发动机，汽车从启动到停下通过的总位移为1200m，运动过程中阻力不变，求：（1）汽车所受阻力的大小；（2）汽车关闭发动机后前进的距离；（3）汽车从启动到达到最大速度的时间．。