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人教版高中化学必修一第二节物质的量浓度ppt

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高中化学必修一：物质的量浓度 课件

高中化学必修一：物质的量浓度 课件
（250ml）
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的 计算
例2 1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L， （1）溶质的物质的量相等吗？ （2）溶液中各有哪些主要微粒？ （3）微粒各为多少摩尔，相同吗？ (4)Cl-浓度各为多少？相等吗？
归纳： 1、只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物 质的量必然相同，但所含微粒数不一定也相同。 2、强电解质溶液中，微粒的浓度比等于电离方程式中的系 数之比
讨论三
若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度 也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？ 例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同 浓度的盐酸 。
结论：体积相同，物质的量浓度也相同的 任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同， 但是溶质的质量不同。
三、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算
例1. 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶 液多少毫升？
Help me!!!
问题分解：
1、需要溶质硫酸的量是多少
2、取用硫酸溶液有哪些方式？哪种更方便？ 3、知道溶质物质的量n，如何求溶液体积？
思考：
如果你是一个聪明的实验员，你将 会在这个硫酸的试剂瓶上贴一个怎 样的浓度标签呢？
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V)
一、物质的量浓度
１、定义：单位体积溶液里所含溶质的物 质的量。

3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 换算
物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较
溶质的质量分数 定义 物质的量浓度
用溶质的质量占溶液质 以单位体积溶液里所含 量的百分比表示的浓度Байду номын сангаас溶质的物质的量来表示 溶液组成的物理量。
表达式
换算关 系

新人教版高中化学必修1课件： 物质的量浓度

新人教版高中化学必修1课件： 物质的量浓度

2．标准状况下 500 L 的 HCl 的物质的量是 22.32 mol， 标准状况下 700 L NH3 的物质的量是 31.25 mol。
3．使用托盘天平称量物质时，第一步操作是调零， 左右两盘分别放置被称物质、砝码。
自主学习 一、物质的量浓度
易错提醒 1．在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的 体积，而不是溶剂的体积。 2．从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶 液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化， 但所含溶质的物质的量或质量会随着体积的变化而变 化。
2．溶液中的计量关系。 (1)组成定律：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量 浓度之比＝化学组成中离子个数之比。
(2)电荷守恒，在溶液中，阳离子所带的正电荷总数 ＝阴离子所带的负电荷总数。
如①Na2SO4 溶液中： c(Na＋)∶c(SO24－)＝2∶1(固定组成)， 即 c(Na＋)＝2c(SO24－)(电荷守恒)。 ②Na2SO4 和 NaCl 的混合溶液中： c(Na＋)＝2c(SO24－)＋c(Cl－)(电荷守恒)。
解题归纳 1．气体溶于水的有关物质的量浓度的计算方法。 (1)已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的 密度，计算溶质的物质的量的浓度。
溶质的物质的量n＝22.4
V气体

L·mol－1
溶液的质量m＝m气体＋m水
物质的量浓度
溶液的体积V＝mρ ＝m气体ρ＋m水

c＝Vn
(2)HCl、NH3 等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数 据巧算方法：令气体体积(标准状况下)为 1 L(不论是否充 满烧瓶)，喷泉实验后溶液体积亦为 1 L，故 c 为恒值，c ＝221.4 mol·L－1≈0.045 mol·L－1；但 w 不为恒值，可据气 体摩尔质量、溶液密度求算。

物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件可修改全文

物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件可修改全文
答：2molH2SO4的质量为196g
2molH2SO4中氧元素的质量是多少？
例题2：
1个硫酸分子中含有4个O，O的质量是：
m （H2SO4 ）= n（H2SO4 ）×4×M（H2SO4 ）
=2 mol×4×16g／mol
=128g
答： 2molH2SO4中氧元素的质量为128g
解：
物质的摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子（或原子）质量的比较
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比
计算1mol物质的质量
粒子符号
物质的式量
每个粒子的质量（g/个）
1摩物质含有的粒子数 （个）
1摩物质的质量 （g）
C
12
1.993X10-23
NA
12
Fe
56
9.302X10-23
NA
56
H2SO4
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点：
1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用
2、阿伏伽德罗定律及其推论
3、物质的量浓度的概念及计算
4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
2、怎样称一个原子？
“集体”的数目选择多少呢？
⑶ 某粒子的物质的量用“n”表示。 例如：n(O)、n(H2O)、n(Na+)
4、单位：摩尔（简称摩 ）符号“mol”
毫摩：“mmol” 1 mol=1000 mmol 微摩：“μmol” 1 mmol=1000μmol
⑴ 适用对象：
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH

第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度 【新人教版 高中化学必修一 课件】

第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度 【新人教版 高中化学必修一 课件】

000
g＝V×3262.54＋002ρ2
400
L
V 所以 c(HCl)＝Vn溶HC液l＝V×362.25.＋4 m22ol400 ＝V×3160.50＋0 ρ22V 400 mol·L－1
22 400ρ L
思维启迪
根据概念表达式 cB＝nVB，欲求 cB，先求 nB 和 V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol) 和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
答案 n(HCl)＝VVm＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol
V V(溶液)＝mρ溶溶液液＝m溶质ρ溶＋液m溶剂＝22.4
mol×36.5 g·mol－1＋1 ρ g·cm－3
000
g
V ＝22.4
mol×36.5 g·mol－1＋1 1 000ρ g·L－1
二、溶液的稀释或混合中的计算 1.浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 2.相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
(×)
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为
0.1 mol·L－1( √ ) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol( × )
(4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

高中化学课件第一章第二节物质的量浓度——最终版

高中化学课件第一章第二节物质的量浓度——最终版
三、物质的量在化学实验中的应用
①1L水中溶解0.1molNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol/L 将0.1mol Naபைடு நூலகம்l溶于水形成1L溶液,该溶液的物质的量浓度是0.1mol 将0.1mol NaCl加水溶解至1L,该溶液的物质的量浓度是0.1mol/L
② 2mol/L Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=_4_m_o_l__/_L c(SO42-)=_6_m_o__l_/_L_
4、气体溶于水的计算 p15 【例6】(1)
• 删掉：彩导p15 【例5】(2) 【例6】(2)
达标拓展第6题
1、电荷守恒
p14 【例2】
如：NaCl和AlCl3的混合溶液中，Cl-浓度为7mol/L，
Na+浓度为1mol/L，则c(Al3+)=__2_m__o_l_/__L
2、稀释、混合计算 p15 【例3】(1)、【例5】(1)
3、浓度、质量分数的转化 p15 【例4】(1)(2)
③1molNa2O溶于水中配成1L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1mol/L
④现有2L 5mol/LNa2CO3溶液，溶质物质的量为_1_0_m__o_l___
取出200mL溶液,浓度为_5_m_o__l_/,L溶质物质的量为_1_m__o_l___
完成p14 【例1】【思考】 p15 第1、2、4题

物质的量浓度ppt推荐【新】人教版高中化学必修一

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mol/L MgCl2溶液中Cl－浓度相同
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例2：100mL 0.1mol/L Al2(SO4)3中含有Al3+的物质的量浓度是？ 含有SO42－的物质的量浓度是？
标度：容积 250 mL ，使用温度20℃
Q刻：度能：不只能有1用条烧刻度杯线？，有加水什到么刻优度缺线就点是？100mL
容量瓶的规格：100mL，250ml，500mL，1000mL；
使用规范：
2150000mmLL 2020℃℃
25容0m量L 容瓶量瓶
优1.本点品为：精方密玻便璃仪器，一般人用不起我，用我的人要细心 缺谨2.本慎点品，经：防不止非起打冷常碎热哦不交替准，确请在指定温度下使用
3.因本品是密闭容器，使用前请匹配原装的活塞，并检查是 否漏液，否则出现漏液情况，后果自负
4.以下情况可能引起精度不准 a. 视力不好（俯视、仰视） b. 手抖（溶剂加多了或撒了）
c.感觉不灵敏（温度）
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现欲配制250mL 0.5mol/L NaCl 溶液，应该如何配制？
1. 计算所需溶质的质量：
n c V 0.5mol L1 0.25L 0.125mol
m n M 0.125 mol 58.5g mol 1 7.31g
mol·LV
配成1L 溶液 溶于1L 水（溶剂）

物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件


原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
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100mL
必须重新配制
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或 刻度线对溶液浓度的影响
俯视
仰视
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俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线 (相 当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度
不能。因为是部分溶液在润湿容量 瓶瓶口磨砂处所致。
( 偏大 )；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当 于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度
( 偏小 )
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⑦摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食
指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住 瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混 合均匀。
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一. 物质的量浓度
1.概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
数学表达式：c(B)
=
n(B) V
单位： mol/L 或 mol•L-1
表示符号： c(B)
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用来准确的配制一定体积、 一定浓度的溶液。
① 使在用瓶前内要加检水查，容塞量好瓶瓶是塞否，漏用水食（指检顶漏住） ②瓶塞溶，解另或一稀只释手的拖操住作瓶不底能，在把容瓶量倒瓶立中过进来行，。 ③观察不瓶能塞长周期围存是放否溶漏液水或进行化学反应。
①计算
首先算出溶液中含NaCl的物质的量: =c(NaCl) ×V[(NaCl(aq)] =1.00mol/L×0.1L =
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【思考讨论】
1、将342g C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中 溶质的物质的量浓度是否为1mol· L-1？
2、从1mol· L-1C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出的 溶液中蔗糖的物质的量浓度是多少？
思考：某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL， 你认为可以吗?
④移液
将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶。
量浓度p pt
⑤洗涤
用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液 一并注入容量瓶。
烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁 和玻璃棒上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗 涤，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶中溶 质的物质的量（n）减少，导致所配溶液中溶 质的物质的量浓度偏低。
【概念中的要点】
（1）计算中所用体积是溶液的体积（L），并非溶剂的体积。
（2）从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶 质的量因体积不同而不同。
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例:配制250mL 1mol/L HCl溶液，需要12.5mol/L
练习、要配制250mL 1mol/L 的H2SO4溶液，需质量 分数为98%, 密度为1.84g/cm3的浓H2SO4多少mL？
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二、配制一定物质的量浓度的溶液
例：配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL
再算出NaCl的质量: =n(NaCl) × M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol =
②称量
用托盘天平称取固体溶质的质量;或用量筒量取液体 溶质的体积
不能,要用滤纸。 注：NaOH等凡是具腐蚀性的药品 的称量均用表面皿或烧杯。
③溶解
将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室 温. 5.8g NaCl
下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 0.4 mol/L （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 0.45 mol/L （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 0.6 mol/L （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液 0.5 mol/L
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第三课时
物质的量浓度
化学组：李琰婕
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复习巩固
质量 （m）
物质的量 （n）
微粒数 （N）
气体体积 （V）
思考： 怎样才能从1杯40%的NaOH溶液中取出一部分溶液， 并要求取出的溶液中包含有8g的NaOH呢？
称量(难操作，不精确)
请计算：(注意格式） 把40gNaOH固体溶解于水中配成10L的溶液，请求出:
1)这10L溶液中NaOH的物质的量是多少？ 2)每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？
溶解于水中的NaOH固体的物质的量总共为
每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为
C(NaOH)＝ (物质的量浓度)
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配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL 方法步骤及仪器
1.计算： 2.称量：托盘天平、药匙 3.溶解： 烧杯、玻璃棒 4.移液：容量瓶、玻璃棒、烧杯 5.洗涤： 烧杯、玻璃棒 6.定容： 玻璃棒、胶头滴管 7.摇匀：
细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配 有磨口玻璃塞或塑料塞。 ①容量瓶上标有温度和容积。 ②容量瓶颈上有刻线而无刻度。
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⑥定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴 加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过 刻度线。
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HCl溶液的体积是多少？ 20ml
3.溶液的稀释原则： ——溶质质量守恒 ρ(浓)· V(浓)· w(浓)＝ρ(稀)· V(稀)· w(稀) ——溶质物质的量守恒 c(浓)· V(浓)＝c(稀)· V(稀)
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