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2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第五章 专项提能特训10

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2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第五章 第17讲

2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第五章 第17讲

易错警示
原子结构与同位素的认识误区 (1)原子核内不一定都有中子，如11H。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 (3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋与 Na＋、F－等， NH＋4 与 OH－等。 (4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H 与31H；也可能具有相同的中子 数，如146C 与168O；也可能具有相同的质量数，如146C 与147N；也可能质子数、 中子数、质量数均不相同，如11H 与126C。 (5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。 (6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
思维模型
或重氢；
31H：用字母 T 表示，名称为 氚 或超重氢。
(4)几种重要核素的用途
核素 23952U
146C
21H 31H
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹
188O 示踪原子
问题思考
现有下列 9 种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5266Fe2＋、5266Fe3＋、168O2、168O3。 按要求完成以下各题： (1)11H、21H 分别是氢元素的一种__核__素__，它们互称为_同__位__素___。 (2)互为同素异形体的微粒是_16_8O__2 _和__168_O_3_。 (3)5266Fe2＋的中子数为__3_0__，核外电子数为__2_4___。 (4)上述9种微粒中有__7___种核素，含有__5___种元素。
中子[(A－Z)个]
同位素
决定 原子 种类
核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的 化学 性质
(2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ 核外电子数 ； ②质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离子所带的电荷数 ； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋ 阴离子所带的电荷数 。

步步高高三复习用书 第五章 5.5 课件

步步高高三复习用书 第五章 5.5 课件
内容索引
基础知识
自主学习
题型分类
课时作业
深度剖析
基础知识
自主学习
知识梳理 1.y＝Asin(ωx＋φ)的有关概念 振幅 y＝Asin(ωx＋ 周期 频率 相位 初相
φ)(A>0，ω>0)，
x∈R A
2π ω T＝___
ω 1 2π f＝ ＝ T
__________
ωx＋φ ______
φ __
2.用五点法画y＝Asin(ωx＋φ)(A>0，ω>0，x∈R)一个周期内的简图时，
1 π B.2，4π，3 π D.2,4π，－3
√
1 π C.2，4π，－3
解析
1 ω 1 π 由题意知 A＝2，f＝T＝2π＝4π，初相为－3.
1
2
3
4
5
6
7
4.[P62例4]如图，某地一天从6至14时的温度变化曲 线近似满足函数y＝Asin(ωx＋φ)＋b，则这段曲线的 π 3π x ＋ y＝10sin ＋20，x∈[6,14] 8 4 函数解析式为_____________________________.
1
2
3
4
5
6
7
解析
π π π y＝sin2x＋ ＝cos －2x－ 6 6 2
π π ＝cos －2x＝cos2x－ ， 3 3
π π 故把函数 y＝cos 2 x 的图象向右平移 个单位长度得到函数 y＝sin 2x＋ 的 6 6
1 2 3 4 5 6 7
题组三
易错自纠
π y＝sin 2x＋ 的图象，可以 6
5.(2018· 嘉兴第一中学期中考试)为了得到函数 将函数 y＝cos 2x 的图象

2021年高三年级化学一轮复习同步训练 第五章第一节 元素周期表

2021年高三年级化学一轮复习同步训练 第五章第一节 元素周期表
8．2021年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别为 、“镆〞(mò)、 (tián)、 (ào)。以下有关说法正确的选项是
A.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB
B.这四种元素都是主族元素
C.118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态
反响式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol〕，那么复原反响的温度一般控制在_________℃范围内。[GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273]
〔6〕锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时_________加剧所致。
B.Z单质的冶炼方法是电解熔融的Z与Q组成的化合物
C.常温下Q的单质能与X的某种氢化物反响置换出X的单质
D.Q的氢化物的水溶液酸性强于W的氢化物的水溶液酸性，说明非金属性Q>W
10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图。W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素〔不考虑稀有气体的原子半径〕；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。以下说法正确的选项是
14．50将Sn2+氧化为Sn4+60%防止Sn2+氧化为Sn4+Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2OSn2++2e-=Sn镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易形成原电池，促进铁的腐蚀O2+4e-+2H2O=4OH-SnCl4+4H2O=Sn(OH)4+4HClSnO2氨水

2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第五章 知识拓展专题 物质变化与微粒间作用力

2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第五章 知识拓展专题 物质变化与微粒间作用力

对点集训
1.(2019·武汉调研)下列过程中，共价键被破坏的是
①碘升华
②溴蒸气被炭吸附
③乙醇溶于水
④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑦氢氧化钠熔化
⑥NH4Cl受热
A.①④⑥⑦ C.①②④⑤
B.③④⑥
√D.④⑥
1234 5678
2.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性 键、非极性键形成的是
1234 5678
8.下列说法不正确的是 A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物 B.CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化 C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同
√D.常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好
解析 NaClO是由Na＋和ClO－组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子 键，ClO－存在共价键，故A说法正确； CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3属于共价化合物，有 共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B正确； 金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故C正确； 热稳定性与物质状态无关，故D错误。
√C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下
其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系
1234 5678
解析 水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，故A错误； HF分子间存在氢键，HF分子内没有氢键，故B错误； 卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用 力越大，所以卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似， 从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确； 氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水， 与氢键有关系，故D错误。

贵州高考化学一轮复习提升训练(含答案)

贵州高考化学一轮复习提升训练(含答案)

贵州高考化学一轮复习提升训练（含答案）化学是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一，以下是2021届贵州高考化学一轮温习提升训练，请考生及时练习。

2.24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰恰与20 mL 0.02 mol/L 的K2R2O7溶液完全反响，那么R元素在恢复产物中的化合价为( )A.0B.+2C.+3D.+63.以下物质不能用单质与氯气直接反响失掉的物质是A.CuCl2B.FeCl2C.HClD.AlCl34.以下有关新制氯水的实验现象的描画错误的选项是 ( )A.新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色B.向NaHCO3固体中加人新制氯水，有无色气体发生C.向FeC12溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血白色D.在新制氯水中滴加AgN03溶液有白色沉淀生成5.以下离子方程式正确的选项是 ( )A.向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.廓清石灰水中滴加大批碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3C.氯化铝溶液中参与过量的氨水Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2+HCOO-+H2O6.以下各组离子在酸性的水溶液中能少量共存的是A.NH、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、CH3COO-、SO42-、Cl-D.Na+、Ag+、Cl-、CO32- 有化合物X、Y、Z、W，其焰色反响均为紫色。

它们按以下反响式转化：①X+Ca(OH)2Y+CaCO3'②WX+CO2+H2O'③Z+CO2X+O2'④Z+H2O―Y+O2，那么X、Y、Z、W依次是A.KCl、KOH、K2CO3、KHCO3B.K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3C.K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3D.KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第五章专项提能特训10

高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第五章专项提能特训10

专项提能特训10“位—构—性”关系判断1.如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是()A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D.X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料答案 D【本题解析】根据X、Y、Z、W的位置,可以知道,X和Y位于第二周期,Z和W位于第三周期,设Z元素原子的最外层电子数为a,则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a＋1、a＋2、a＋3；有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22,得a＝4,Z的最外层电子数为4,Z元素为Si,同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。

X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl,由于NH3、H2O分子间存在氢键,沸点会升高,因此沸点最高的是H2O,最低的是HCl,A项错误；Z、X、W 元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强, 如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸,其酸性比N 的最高价氧化物的水化物HNO3的弱,B项错误；X、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl 等,NH4Cl为离子化合物,其中既存在离子键又存在共价键,C项错误；Z和X形成的二元化合物为氮化硅,氮化硅是一种新型无机非金属材料,D项正确。

2.(2019·河南省顶级名校高三上学期开学摸底考试)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的最外层电子数是次外层的2倍,X、Y原子的最外层电子数之比为3∶4,Z的单质常温下呈气态。

下列说法正确的是()A.原子半径：Z>Y>X>WB.含氧酸的酸性：Z>W>YC.最高价氧化物的熔点：W>YD.Z分别与W、X形成的二元化合物中,化学键类型相同答案 D【本题解析】由W的最外层电子数是次外层的2倍推得W为碳元素。

由X、Y原子的最外层电子数之比为3∶4推得X为铝元素,Y为硅元素。

2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第六章 专项提能特训12

√C.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3
D.放电一段时间后，酸液室溶液pH增大
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
解析 电极M为电池的负极，电子由M极经外电路 流向N极，故A项正确； 酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面 得到电子生成氢气，N极区的电极反应式为2H＋＋ 2e－===H2↑，故B项正确； 酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室 生成NaHCO3、Na2CO3，故C项错误； 放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液 pH增大，故D项正确。
C项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a的导电能力，正确；
D
项，电池充电时为电解池，此时电解总反应为
8Li2(2≤x≤8)，故 Li2S2 的量会越来越少直至充满电，错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
3.(2019·烟台诊断测试)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电 能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。 下列说法错误的是 A.负极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－=== SO24－
√C.充电时，阴极质量减小
D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－me－===Na1－mCoO2＋mNa＋
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
解析 放电时，阳离子向正极移动，即Na＋向正极移动，A正确； 放电时，负极失去电子，电极反应式为NamCn－me－===mNa＋＋Cn，B正确； 充电时，阴极发生电极反应：mNa＋＋Cn＋me－===NamCn，电极质量会增大， C错误； 充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：NaCoO2－me－===Na1－mCoO2＋ mNa＋，D正确。

步步高高三复习用书 第五章 5.4 第2课时 课件


多维探究
(1)tan 70° · cos 10° ( 3tan 20° －1)等于 B.2 C.－1 √ D.－2
解析
tan 70° · cos 10° ( 3tan 20° －1)
sin 20° sin 70° 3· － 1 ＝cos 70° · cos 10° cos 20°
7 2 α＝－ 10 ，
7 sin 2α＝25. sin 2α＋2sin α 7 4 28 所以 ＝25×－3＝－75. 1－ tan α
2
1 1 5 3 2 (3)已知 α，β 为锐角，cos α＝7，sin(α＋β)＝ 14 ，则 cos β＝____.
解析
∵α 为锐角，∴sin α＝
cos22x ＝ π 2sin2－2x
cos22x 1 ＝2cos 2x＝2cos 2x.
3.已知
2sin π 1 π tanα＋4＝2，且－2<α<0，则
α＋sin 2α －2 5 5 ＝ ______. π cosα－4
内容索引
题型分类
课时作业
深度剖析
题型分类
深度剖析
题型一
三角函数式的化简
自主演练
2sinπ－α＋sin 2α 4sin α 1.化简： ＝ ______. 2α cos 2
解析 2sinπ－α＋sin 2α 2sin α＋2sin αcos α ＝ α 1 2 cos 2 1 ＋ cos α 2
－cos 20° cos 20° cos 10° 3sin 20° ＝ sin 20° · cos 20° cos 10° · 2sin20° －30° ＝ sin 20° －sin 20° ＝ sin 20° ＝－1.

高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高加练半小时第五章微考点44

1.下列说法正确的是()①非金属元素组成的单质中一定存在共价键；②非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同A.③④⑦⑧B.①③④⑦⑧C.②⑤⑥⑧⑨D.①④⑦⑨2.(2020·保定质检)在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水3.关于氢键,下列说法正确的是()A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强B.H2O是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键所致C.氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键,称为氢键D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可存在于分子内4.下列说法正确的是()A.共价化合物中可能含有离子键B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C.离子化合物中只含有离子键D.离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能5.(2019·三门峡模拟)下列说法不正确的是()A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D.甲烷可与水形成氢键这种化学键6.(2019·天津八校联考)位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序数依次增大,原子半径r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)。

四种元素中,只有一种为金属元素,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第五章 第18讲


4.元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素
的叙述中，正确的是
A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强
√C.A 与 B 形成的阴离子可能有 AB23－、A2B24－
D.E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
解析 根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、
3.元素周期表的结构
总结
短周期第元一素、种二数、分三别周为期2、8、8种
周期7个
元素周
长周期第四、五、六、七周期
元素种数分别为18、18、32、32种
期表
族16个
主族：由短周期和长周期共同构成，共7个 副族：完全由长周期元素构成，共7个
第Ⅷ族：第8、9、10共3个纵列
0族：第18纵列
逐渐_增__大__
最高正化合价由 ＋1 → ＋7 (O、F 相同，最高正化合价＝ 性质 化合价 除外)负化合价＝－__(_8_－__主__族__序__数__)_ 主族序数 (O、F除外)
元素的金属性和 金属性逐渐_减__弱__
非金属性
非金属性逐渐_增__强__
离子的氧化性、 阳离子氧化性逐渐_增__强__
问题思考 根据元素周期律比较下列各组性质(用“＞”或“＜”填空)： (1)金属性：K__＞___Na__＞___Mg，非金属性：F__＞___O__＞___S。 (2)碱性：Mg(OH)2_＜____Ca(OH)2__＜___KOH。 (3)酸性：HClO4__＞___H2SO4__＞___HClO。 (4)热稳定性：CH4__＜___NH3__＜___H2O。 (5)还原性：HBr__＞___HCl，I－__＜___S2－。 (6)氧化性：Fe3＋___＞__Cu2＋__＞___Fe2＋。
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1 2 3 4 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 6 7 8 9 10
4.(2019·昆明高三复习诊断)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是 同周期主族元素中原子半径最大的，W原子最外层电子数是电子层数的2倍， 工业上电解熔融Z2X3制备单质Z。下列说法正确的是 A.气态氢化物的稳定性：X<W B.简单离子的半径大小：Y>Z>X
√A.Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒
B.简单离子半径：Y<M<W C.W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强 D.Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同
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解析 Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，则该氢化物为水， Y为O元素；X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W 的氢化物和油状混合物，则W为Cl元素，X的简单氢化物为CH4，X为C元素； Z、W处于同一主族，且原子序数Z小于W，所以Z为F元素；Z、M的原子最外 层电子数之和等于9，因Z的最外层电子数为7，所以M的最外层电子数＝9－7 ＝2，M的原子序数大于Z小于W，推出M为Mg元素。根据上述分析可知，X 为C元素，Y为O元素，Z为F元素，M为Mg元素，W为Cl元素，则Y和W形成 的二元化合物ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A项正确； 电子层数越多，简单离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，简 单离子的半径越小，则Mg2＋<O2－<Cl－，即M<Y<W，B项错误；
√B.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：e>d>a
C.简单氢化物的沸点：b>d>c D.简单离子的还原性：b>e>d
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解析 a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数为其周 期数的二倍，a为C元素；c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子，c为Na元素，e为 Cl元素；b、d的简单氢化物为A2B型，b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外 层电子数之和，b的原子序数小于d，b为O元素，d为S元素。根据“层多径大，序大 径小”，简单离子的半径由大到小的顺序为：S2－>Cl－>O2－>Na＋，A项错误； 非 金 属 性 ： Cl>S>C ， 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 ： HClO4> H2SO4>H2CO3，B项正确； b、d、c的简单氢化物依次为H2O、H2S、NaH，NaH属于离子晶体，NaH的沸点最高， H2O分子间存在氢键，H2O的沸点高于H2S，沸点由高到低的顺序为：NaH>H2O>H2S， C项错误； 非金属性：O>S、Cl>S，简单离子还原性最强的为S2－，D项错误。
3.(2019·云南玉溪一中调研)原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和 e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为A2B型， 且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的＋1价离子 比e的－1价离子少8个电子。下列说法正确的是 A.简单离子的半径：e>d>b>c
大一轮复习讲义
1.(2019·南宁市普通高中毕业班测试理综试题)X、Y、Z、W四种短周期元素在
元素周表中的相对位置如表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中错
误的是
√A.原子半径大小为X<Y<W<Z
X
Y
B.Y的氢化物沸点高于W的氢化物沸点
Z
W
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
D.标准状况下X的单质状态与Z的相同
应水化物的酸性越强。S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，C的最高价氧化物 对应的水化物为H2CO3，S的非金属性比C的强，则酸性H2SO4>H2CO3，C正确； X的单质有石墨、金刚石、C60等，在标况下均为固体状态；Z的单质为金属铝，在标 况下为固态，X的单质状态与Z的相同，D正确。
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2.(2019·南充市高三第三次适应性考试)短周期主族元素X、Y、Z、M、W的 原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之 和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化 物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。 下列说法正确的是
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W的氧化物对应的水化物有多种，可能是高氯酸，有可能是次氯酸，其中次 氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，C项错误； Z分别与X、M形成的化合物分别是CF4和MgF2，CF4属于共价化合物，MgF2 属于离子化合物，化学键类型不同，D项错误。
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解析 地壳中含量最多的元素是氧元素，那么Y是O，
则X为C、Z为Al、W为S。原子半径大小比较，一看电
X
Y
子层数，二看核电荷数，电子层数多的原子半径大，电 Z
W
子层数相同看核电荷数，核电荷数小的原子半径大，所
以应为Y<X<W<Z，A错误；
Y对应的氢化物应为H2O，W对应的氢化物应为H2S，水分子间有氢键使熔沸点增大， 所以沸点H2O>H2S，B正确； 最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性有关，非金属性越强，最高价氧化物对
√C.含Z元素的盐，其水溶液可能显酸性，也可能显碱性
D.X与Y形成的所有化合物中均只含一种化学键
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解析 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中 原子半径最大的，W原子最外层电子数是电子层数的2倍，工业上电解熔融 Z2X3制备单质Z，可推出Y是Na、W是S、Z是Al、X是O。X是O、W是S，氧 元素的非金属性强于硫元素，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故A错误； Y是Na、Z是Al、X是O，它们形成的简单离子电子层结构相同，电子层结构 相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径是X>Y>Z，故B错误； Z是Al，NaAlO2溶液显碱性，AlCl3溶液显酸性，故C正确； Y是Na、X是O，Na2O2中既含离子键又含共价键，故D错误。