高中化学所有知识点总结(据人教版步步高大一轮复习讲义整理)

人教版高中化学知识点总结一、化学反应与基本原理1. 物质的分类：混合物、纯净物（单质、化合物）。

2. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应。

3. 化学方程式的书写与平衡。

4. 反应热与焓变：反应热的定义、热化学方程式、燃烧热、中和热。

5. 化学动力学基础：反应速率、速率定律、催化剂。

6. 化学平衡与Le Chatelier原理：平衡常数、平衡的移动。

二、无机化学1. 元素周期表：结构、元素周期律。

2. 元素及其化合物的性质：主族元素、过渡元素。

3. 酸碱理论：Arrhenius理论、Bronsted-Lowry理论、pH计算。

4. 盐类的水解与双水解。

5. 氧化还原反应：氧化数、氧化剂与还原剂、电化学系列。

6. 配位化合物：配位键、配位体、配位数。

三、有机化学1. 有机化合物的分类：烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、胺。

2. 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应、还原反应。

3. 有机分子的结构与性质：异构现象、官能团。

4. 波谱分析：红外光谱、核磁共振光谱。

5. 有机合成：逆合成分析法、保护基团策略。

6. 生物分子的化学：糖类、脂类、蛋白质、核酸。

四、物理化学1. 气体的性质与定律：理想气体状态方程、实际气体、气体的液化。

2. 溶液的性质：饱和溶液、溶解度、溶液的浓度。

3. 化学热力学基础：热力学第一定律、第二定律、自由能。

4. 相平衡与相图：液-液相图、固-液相图、气-液相图。

5. 电化学基础：电解质溶液、法拉第电解定律、电化学电池。

6. 表面现象与胶体化学：表面张力、吸附、胶体的性质。

五、实验化学1. 常见化学实验仪器的使用与维护。

2. 基本操作技能：称量、溶解、加热、蒸馏、萃取。

3. 物质的分离与提纯：过滤、结晶、色谱法。

4. 常见物质的检测与鉴定：酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定。

5. 常见气体的制备与收集。

6. 安全与环保：实验室安全规则、废物处理与环保意识。

第11讲 氧化还原反应的基本规律复习目标 1.掌握氧化还原反应的基本规律及应用。

2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。

考点一 先后规律及应用1．同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Cl 2先与Fe 2＋反应。

2．同时含有几种氧化剂时―――――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后依次与Cu 2＋、H ＋反应。

3．熟记常见的强弱顺序氧化性：MnO －4(H ＋)>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>稀H 2SO 4>S ，还原性：Mn 2＋<Cl －<Br －<Fe 2＋<I－<SO 2(SO 2－3)<S 2－。

(1)Cl 2把Mn 2＋氧化为MnO －4(×)错因：因为氧化性MnO －4(H ＋)>Cl 2，所以Cl 2不能氧化Mn 2＋。

(2)I 2和Fe 反应生成FeI 3(×)错因：因为氧化性Fe 3＋>I 2，所以I 2和Fe 反应生成FeI 2。

(3)把SO 2气体通入到FeCl 3溶液中，溶液颜色不变(×)错因：Fe 3＋把SO 2氧化成H 2SO 4，Fe 3＋被还原为Fe 2＋，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。

(4)把FeCl 2溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，只发生反应5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O(×)错因：在酸性条件下，Cl －也还原MnO －4。

1．向含S 2－、Fe 2＋、Br －、I －的溶液中通入Cl 2，按先后顺序依次写出发生反应的离子方程式： 、 、 、 。

2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学热点强化1与量有关的离子方程式的书写1．反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。

(1)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；②CO2过量：CO2＋OH－===HCO－3。

(2)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量：CO2－3＋H＋===HCO－3；②盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

(3)盐酸滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；②盐酸过量：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。

(4)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②CO2过量：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。

(5)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；②NaOH过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。

(6)Fe加入稀HNO3中：①Fe少量：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。

2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3。

(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。

2023步步高大一轮复习讲义化学一、化学的基本概念与性质1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及变化过程中所涉及的能量变化的科学。

1.2 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。

纯物质包括元素和化合物，而混合物由两种或两种以上的纯物质按一定比例混合而成。

1.3 化学符号和化学式化学符号是表示元素的简写，化学式是用化学符号表示化合物的组成。

1.4 物质的量和摩尔质量物质的量是物质中粒子的数量，用摩尔（mol）表示。

摩尔质量是一个物质摩尔质量的质量，单位是克。

1.5 化学方程式化学反应可以用化学方程式表示，反应物位于反应箭头的左边，生成物位于箭头的右边。

二、无机化学2.1 原子结构与元素周期表原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。

元素周期表是一张按元素的原子序数排列的表格，可以反映元素的周期性规律。

2.2 化学键化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。

2.3 配位化合物配位化合物是由中心金属离子与它周围的配体离子或配体分子通过共价键或配位键结合而成。

2.4 酸碱与盐酸是能够接受电子对的电子给体，碱是能够供给电子对的电子受体。

酸与碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

2.5 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的转化过程。

氧化剂能够接受电子，而还原剂能够提供电子。

三、有机化学3.1 有机化学的基本概念有机化学是研究碳和碳与氢、氧、氮等元素构成的化合物的组成、性质、结构和反应的科学。

3.2 碳骨架和官能团有机化合物的碳骨架由碳原子构成，官能团是有机化合物中决定其性质和反应性质的部分。

3.3 烃类烃类是由碳和氢构成的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。

3.4 卤代烃与醇卤代烃是含有卤素的有机化合物，醇是含有羟基的有机化合物。

3.5 醛、酮和羧酸醛是含有羰基的有机化合物，酮是含有羰基的有机化合物，羧酸是含有羧基的有机化合物。

四、化学反应与能量4.1 化学反应的速率化学反应的速率指的是反应物消耗或生成的物质量随时间的变化率。

4 化学计算的常用方法一、应用化学方程式计算方法 1．应用化学方程式列比例最重要的基础方法，关键抓对应项列比例，且“上下单位统一，左右单位相当”。

2．关系式法——一种快速高效的化学方程式计算方法(1)关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。

(2)列关系式通常有如下几种方法：①有关化学方程式的计量数关系；②原子守恒关系；③得失电子守恒关系。

3．差量法(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。

根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方程式并求出结果。

(2)差量法的解题关键是找准研究对象。

通常有：①固体的质量差，研究对象就是固体。

②气体的质量差，研究对象就是气体。

③液体的质量，研究对象就是液体。

4．列方程组进行的混合物计算计算中的数学思想：在两种物质组成的混合物中。

一般可设两个未知数x 、y ，题目中通常给出两个已知量(设为A 、B )，寻找x 、y 与A 、B 的数学关系，由此建立二元一次方程组进行联解⎩⎪⎨⎪⎧A ＝f 1(x ，y )B ＝f 2(x ，y )。

1．取3.38 g K 2CO 3和KHCO 3的混合物溶于水配成25 mL 溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后溶液中c (OH －)＝0.8 mol·L －1(忽略混合后溶液体积变化)，则原混合物中K 2CO 3和KHCO 3 物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．2∶3 答案 A解析 设原混合物中n (K 2CO 3)＝x mol ，n (KHCO 3)＝y mol ， 根据总质量可得：138x ＋100y ＝3.38①往溶液中加入Ba(OH 2)溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后剩余的氢氧根的物质的量n (OH －)＝0.8 mol·L －1×0.05 L ＝0.04 mol 。

届步步高大一轮复习讲义_化学人教版第1 讲物质的组成、性质和分类【考纲要求】1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。

重难点：物质的分类和胶体的性质。

知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建考点一物质的组成考点二物质的分类物质的组成、性质和分类考点三物质的性质与变化考点四分散系、胶体知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建I考点一物质的组成不同单质叫同素异形体。

同种元素形成的_________由几种不同的单质或化合物组成的物质混合物和纯净物探究高考由同种单质或化合物组成的物质。

知识梳理练出高分知识梳理题型构建【递进题组】题组一1 2题组二345知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二345在化学变化中复合离子+ 如NH 4等可以再分题组一组成物质的微粒1.判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。

①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。

②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。

③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。

④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。

⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。

⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。

⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。

金刚石、石墨均是由C 元素组成,但不是同一种物质，互为同素异形体如Fe是由原子构成的；化学性质由铁原子保持如N2和CO知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二3452.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A . NO、C2H5OH、HNO3、I2 B . CaO、N2、HCl、H2O C. NH3、H2S、Si、CO ( A )CaO是离子化合物，不存在分子D. CO2、SiO2、__、H2SO4Si和SiO2都是由原子直接构成。