浙江省衢州市仲尼中学高一化学《第二单元 食品中的有机化合物》教案

第2课时乙酸一、乙酸的组成、结构、物理性质与酸性1．乙酸的分子结构2．官能团(1)概念：反映一类有机化合物共同特性的基团。

(2)常见官能团3.乙酸的物理性质(1)乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。

(2)熔点：16.6 ℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。

4．乙酸的酸性(1)乙酸是一元弱酸，具有酸的通性，写出乙酸与下列物质反应的离子方程式：①Na：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑。

②NaOH：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。

③Na2O：2CH3COOH＋Na2O===2CH3COO－＋2Na＋＋H2O。

④Na2CO3：2CH3COOH＋CO2－3===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。

(2)证明乙酸的酸性比碳酸强的方法乙酸与碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较例1下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是( )A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液答案 B解析A项，钠与乙酸反应快于钠与乙醇的反应，苯不与Na反应，能区别；B项，溴水与乙醇、乙酸互溶，与苯萃取而使溴水层颜色变浅，不能区别；C项，Na2CO3溶液与乙酸放出CO2气体，与乙醇混溶，与苯分层，能区分；D项，紫色石蕊溶液与乙酸混合变红色，与乙醇混溶，与苯分层，能区分。

规律总结鉴别乙醇和乙酸一般选用紫色石蕊溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、氢氧化铜悬浊液，氧化铜粉末也能区别乙醇和乙酸。

乙酸能与氢氧化铜和氧化铜反应，而乙醇不能。

例2苹果酸的结构简式为。

下列说法正确的是( ) A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体答案 A解析苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团，都能发生酯化反应，A项正确；羟基不能与NaOH发生中和反应，故1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；羟基和羧基均能与金属Na反应，故1 mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5 mol H2，C项错误；苹果酸的结构简式可写为或，即二者为同一物质，D项错误。

2019-2020年高中化学第二单元食品中的有机化合物（第1课时）导学案苏教版必修2【学习目标】1．乙醇的物理性质（色、态、味、密度、溶解性、熔沸点）。

2．乙醇的分子结构及乙醇结构的测定。

3．乙醇的化学性质（与金属反应、氧化反应）。

4．乙醇中的化学键与化学反应中的断键方式。

【学习重点】乙醇结构和化学性质。

【学法指导】本课时为高中有机化学的开端部分，指导着以后的学习。

建议课前通读“乙醇”全文，课上积极思考。

注意树立“结构决定性质”的思想。

通过对乙醇的学习，了解“羟基”的性质,为以后学习打下坚实的基础。

【课前预习】1. 根据你的知识和经验，你知道乙醇有哪些性质和用途吗？2. 什么是无水酒精？如何检验酒精中是否含有水？怎样从工业酒精制取无水酒精？3. 在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“380”字样，试说明其含义。

【学习内容】【活动探究1】乙醇的物理性质俗名，是色，透明的，有味的液体。

密度比水，熔沸点_______，乙醇易_______，能溶解多种和，能与水以________比互溶。

【思考与交流1】①酒精中是否含水可用_______________检验。

②如何分离水和酒精？___________________________【活动探究2】乙醇的分子组成和结构观察乙醇的球棍模型和比例模型，完成以下填空：⑴分子式，结构式，结构简式或。

⑵乙醇可以看成是乙烷中的氢原子被取代后的产物。

乙醇的官能团是__________。

【思考与交流2】写出羟基的电子式：_____________________。

【活动探究3】乙醇的化学性质（1）与金属钠反应与金属钠反应的类型： _______________反应。

【实验3—1】必修二P69【思考与交流3】试比较水与乙醇电离出H+能力的强弱？____________________________________________（2）乙醇的氧化反应①燃烧氧化化学方程式：_____________________________________；用途：________________________________________。

第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇(教师用书独具)●课标要求知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。

●课标解读1．了解乙醇的组成和结构式。

2．实验探究乙醇的主要性质及应用。

●教学地位乙醇是来源于食品发酵生成的重要有机化合物，是酒的主要成分，也是重要的可再生能源，其性质和应用很重要。

也是每年高考涉及的热点之一。

(教师用书独具)●新课导入建议在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇作动力燃料，受到人们越来越多的关注。

我国也开始使用乙醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。

产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇作动力的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰上。

所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。

乙醇有哪些性质呢？为什么把它称为“绿色能源”？今天我们就来探究乙醇的有关性质。

●教学流程设计课前预习：安排学生课前阅读相关教材内容，完成“课前自主导学”并讨论。

⇒步骤1：导入新课，分析本课教学地位。

⇒错误!⇒错误!⇓步骤6：5至6分钟完成【当堂双基达标】，教师明确答案并给予适当点评或纠错。

⇐步骤5：回顾本课堂所讲，师生共同归纳总结出【课堂小结】。

⇐错误!乙醇的组成和结构乙醇的分子式为C2H6O，电子式H：CH ：CH：O：H。

结构式为CHHHCHHOH，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，乙醇分子中的—OH原子团称为羟基。

1．写出—OH和OH－的电子式。

【提示】·O：H，[·×O··,·· ··H]－乙醇的性质1.乙醇俗称酒精，它是无色透明、具有特殊香味的液体，与水以任意比例互溶。

乙醇的密度比水小，乙醇水溶液浓度越大，密度越小。

2．乙醇的化学性质①和金属钠发生置换反应――→反应现象钠沉在试管底部，缓慢反应有气泡产生――→方程式2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ②跟氧气的反应a ．燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，方程式为C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

食品中的有机化合物【学习目标】1. 从生活经验和实验探究出发，认识油脂的组成特点，了解油脂的性质与特征反应；2. 经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；3. 密切化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣。

【学习过程】联想：许多水果、花卉有芳香气味，是因为含有的有机化合物——酯的气味。

回忆：_______和_______起反应生成的有机化合物叫做酯。

三、酯油脂1. 酯的结构特点2. 酯的化学性质——水解反应思考：通过前面的学习，你知道酯化反应是可逆反应，酯化反应是逆反应体现了酯的什么性质？3.油脂（1）油脂的组成油脂由______、_______、________元素组成，属于_____类。

是热能最高的___________，也是一种重要的工业原料。

（2）油脂的结构油脂的分子结构比较复杂，可以看成是______________和______________发生酯化反应的产物。

天然油脂的组要成分都是高级脂肪酸甘油酯。

常见的硬脂酸甘油酯的结构表示如下：（3）油脂的存在与分类（4）油脂的性质与用途【典题解悟】例题1．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。

油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。

油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（ C=C ）有关的是A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质解析：A项中脂溶性维生素和胡萝卜素易溶于油脂，与碳碳双键无关；B项中油脂在碱性条件下的水解属于取代反应，与碳碳双键无关；C项中植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）是植物油与氢气发生了加成反应，与碳碳双键有关。

【当堂检测】1. 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层D.反应后静置，反应液不分层2. 将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面的是（）①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯A．全部 B．①②⑤⑥ C．②⑤ D．①⑥3．将肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸中和，最后得到的沉淀是（）A．NaCl B．高级脂肪酸钠 C．高级脂肪酸 D．苯甲酸4．下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨5．江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是（）A．猪油是天然高分子化合物B．猪油是高级脂肪酸甘油酯C．猪油发生皂化反应后，反应液使蓝色石蕊试纸变红D．猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层6．下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）A．目前国内销售的加碘食盐中加入的是KIO3B．向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染C．食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质D．洗涤剂去油脂主要是物理变化，碱液去油脂属于化学变化7．洗涤下列仪器的方法不正确的是（指在用水冲洗之前）（）A．做过银镜反应的试管用盐酸洗涤B．久置石灰水的试剂瓶用盐酸洗涤C．实验室用高锰酸钾制取氧气后的试管壁沾有的固体用热浓盐酸洗涤D．盛过油脂的试管用碱液洗涤【参考答案】1.D、2.C． 3． C． 4． A． 5． B． 6. D 7.A。

专题三：有机化合物的获得与应用第二单元，食品中的有机化合物糖类主备人：韩正连审核：尹华编写时间：2012-5-29教学目标：掌握糖类的存在、性质和应用。

【教学过程】一、基础知识：（糖类概述）1、在有机化学中，、、、都属于糖类。

2、糖类的组成及其在自然界的存在表3-5葡萄糖、蔗糖的存在与用途纤在自然界交流与讨论1、分析表3-5糖类的组成，思考为什么人们曾经把这些糖类化合物称为“碳水化合物”？糖类一般由、、三种元素组成，通式为Cn(H2O)m糖类物质也叫碳水化合物。

注意：(1)在碳水化合物分子中，H和O并不是以水分子的形式存在着，只是个数比为2:1。

(2)并不是所有的糖类分子中，H和O的个数比等于2:1，如脱氧核糖C5H10O4。

(3)糖类大都可用Cn(H2O)m来表示，但符合这一通式的不一定都是糖，如乙酸乙酸CH3COOH、甲酸甲酯HCOOCH3[C2(H2O)2]等。

2、糖类的定义：是指糖类具有多羟基醛结构、多羟基酮结构或者能够水解生成多羟基醛结构和多羟基酮结构的物质叫糖类。

注意：要明确糖类的概念及分类，注意区分生活中的“糖”和化学中的“糖”。

例如：葡萄糖的结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO（多羟基醛）果糖结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羟基酮)。

葡萄糖和果糖互为。

核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖) 、CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脱氧核糖)蔗糖和麦芽糖的分子式均为，但它们的结构不同，所以二者互为。

淀粉和纤维素是否互为同分异构体？为什么？淀粉和纤维素不是同分异构体。

因为它们的通式虽然都是(C6H10O5)n，但组成分子的n值不同，它们的分子式不同。

2、淀粉，纤维素的水解反应3、葡萄糖在人体内的缓慢氧化反应三、活动与探究：糖类性质（课本75页）实验1：归纳：颜色、状态、溶解性：填写表3-6实验2：葡萄糖的银镜反应实验步骤：在一洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液），再加入1mL10%的葡萄糖，水浴加热。

第1课时乙醇［学习目标定位］1.会写乙醇的分子式、 结构式、结构简式。

2.知道官能团的概念，知道乙 醇的官能团是一0H 3.知道乙醇中一0H 上的氢可以被金属置换，会写相关反应的化学方程 式。

4.知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况， 会写相关反应的化学方程式。

种可能的结构式?2•向盛有少量无水乙醇的试管中加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞， 检验放出气体的纯度后， 点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上方，在 烧杯内壁出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水， 未观察到浑浊现象。

(1) 试推测被点燃的气体是什么？答案 澄清石灰水未变浑浊，则没有二氧化碳产生，被点燃的气体是氢气。

(2) 金属钠可保存在煤油(主要成分是烃)中，而金属钠与乙醇反应会放出气体，据此分析判 断你写出的哪种结构式是乙醇的结构？ 答案 金属钠可保存在煤油中，说明金属钠不能置换出与碳原子直接相连接的氢原子。

金属［I HI III C —C —0—HI I钠能与乙醇反应放出气体，说明乙醇的结构式是 1111而不是HIII I H —<'—()—C —H °IIH II⑶ 乙醇与钠反应的化学方程式为2CHCH0H^ 2Na —>2CHCH0N 卄耳仁(4)1 mol 乙醇能与过量 Na 反应生成0.5 mol H 2,能否说明乙醇是哪种结构？答案H HI IH —C —C —()—H H II 或 HHI IH 一C —()—C —HI IH H1 •经测定，乙醇的分子式为 C2H0,根据所学化学键知识讨论，符合该分子式的有机物有几答案能。

1 mol乙醇能与过量Na反应生成0.5 mol H 2,说明乙醇只能提供 1 mol H原子，II HI IH——H即是H H 中羟基上的H原子。

3•若将新切的一小块金属钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，可观察到的现象是钠粒沉于^__ 水乙醇底部、不熔化成闪亮的小球、无响声、反应缓慢,由此可知反应剧烈程度不如钠与水的反应剧烈。

第二单元食品中的有机化合物-苏教版必修2化学教案一、教学内容概述本单元主要涉及食品中的有机化合物，包括碳水化合物、蛋白质、脂肪等的基础概念和在食品中的应用。

教学重点在于学生能从实际生活中发现有机化合物的重要性，了解其基本结构与性质，以及在食品生产中的应用。

二、教学目标1. 知识与技能•掌握有机化合物的基本概念，了解其在生活中的作用；•理解食品中碳水化合物、蛋白质、脂肪等有机化合物的结构与性质，并能应用于实际生活；•掌握有机化合物的常用测定方法。

2. 过程与方法•通过实验了解有机化合物的性质；•通过讨论和交流，增强学生对有机化合物科学的认识。

3. 态度与情感•积极参与实验操作，学习互助；•重视生活中的有机化合物科学，在实践中发现其存在的重要性。

三、教学重点与难点教学重点•碳水化合物、蛋白质、脂肪等有机化合物的基础概念；•在食品领域中的基本应用。

教学难点•确立有机化合物科学意识；•增强对食品中有机化合物的认识。

四、教学方法1. 授课法通过教师讲解及PPT展示，向学生介绍有机化合物的基本概念及其在食品生产中的应用。

2. 实验法安排合适的实验，让学生亲手操作，感受有机化合物的一些基本性质。

3. 讨论法通过对食品中有机化合物的讨论，加强学生对有机化合物的认识，激起他们的科学兴趣。

五、教学内容和教学步骤1. 教学内容1.有机化合物的基本概念；2.碳水化合物、蛋白质、脂肪等有机化合物在食品中的应用；3.有机化合物的测定方法。

2. 教学步骤1.简介及预习介绍有机化合物的基本概念和应用领域，要求学生预习相关知识。

2.学习和讨论分别介绍碳水化合物、蛋白质、脂肪等有机化合物及其在食品中的应用，并进行课堂讨论。

3.实验操作设计实验，通过实验操作让学生了解有机化合物的一些基本性质，并掌握有机化合物测定方法。

4.教学总结总结本节课的内容，强调学习重点和思考题目。

六、教学评估1.课后作业布置相关作业，要求学生掌握基本的有机化合物概念及应用方法。

饮食中的有机化合物一、设计思想：基础教育改革强调立足于学生适应现代生活和以后进展的需要，从学生已有的体会和生活实际动身，帮忙学生熟悉化学与生活的紧密关系。

改变传统的过度强调教授的被动教学方式，提倡通过以实验为主的多种探讨方式，使学生在体验科学探讨进程的同时，把握科学探讨的方式，自主建构知识的意义，从而实现“知识与技术”、“进程与方式”、“情感态度与价值观”三维一体教学目标。

本节课由乙醇在生活中的应用引入，通过结构探讨、性质推断和实验验证，让学生在探讨中熟悉乙醇的结构，把握乙醇的化学性质，了解乙醇在生活、生产中的应用，在解决问题的进程了解科学探讨的方式，体验探讨的乐趣，认同结构决定性质的辩证唯物主义观点。

二、教材分析：本节课是鲁科版高中化学必修2模块《专题3 重要的有机化合物》的第三节《饮食中的有机化合物》的第一课时，也是第一个介绍的烃的衍生物。

乙醇是饮食中最为常见的、也是最重要有机物之一，有利于学生把握。

教材在通过“联想·质疑”栏目引导学生了解酒、食醋、油脂、糖类、蛋白质等有机物在日常饮食中一般存在的基础上，引入了乙醇的学习。

教材介绍了乙醇的结构及其官能团－OH，在研究乙醇的化学性质时，设计了两个实验重点了研究钠与乙醇的反映、乙醇的催化氧化。

为了更好地表现饮食中有机化合物这一主题，教材在学习乙醇的性质时，介绍了乙醇作为燃料的优势，乙醇在人体内的新陈代谢、固体酒精及乙醇氧化产物乙醛的危害等，表现了从生活中走近化学、用化学指导生活的理念。

通过本节课的学习能够使学生对乙醇的性质和应用有更深刻的熟悉，同时也为后续的有机化合物的学习在知识和方式上奠定基础。

《一般高中化学课程标准》对本节的要求是：明白乙醇的要紧性质,熟悉其在日常生活中的应用，建议通过探讨把握乙醇的重要化学性质。

三、学情分析：在本节学习之前，学生通过前面两节的学习，已经对有机化学的学习方式有了初步的了解。

同时，学生通过初中的学习也对乙醇的组成、存在和应用有了必然的了解，也有相当的有关乙醇的生活体会。

第4课时糖类［学习目标定位］1.知道糖类的组成、重要性质和主要应用。

特征反应。

2.认识葡萄糖的分子结构和3.能够设计实验确认淀粉水解的产物及水解的程度。

新知导学新和探究点点第实一、葡萄糖1 •糖类的组成及其分类(1) 糖类组成：糖类是由C H、0三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式G(H20)m表示，过去曾称其为碳水化合物。

(2) 糖的分类：糖类可以根据其能否水解以及水解产物的多少不同，划分为单糖、二糖、多_________ - 糖。

(3) 重要糖类：2.葡萄糖广泛存在于葡萄和其他有甜味的水果里；正常人的血液里约含0.1%(质量分数)的葡萄糖，“血糖”指的就是血液里的葡萄糖。

(1)葡萄糖的结构葡萄糖的分子式为GH2O，请写出葡萄糖的结构简式：CHOH(CHOHCH 0在葡萄糖分子中含有两个决定葡萄糖化学性质的原子团，它们分别是一0H 羟基)和衣［1 ( — CHC 醛基)。

(2)主要化学性质①在人体内缓慢氧化，提供人体活动所需能量，写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式：C 6H12Q+ 6Q —> 6CQ + 6H 2O②与新制Cu(0H )2悬浊液反应。

完成下列实验:实验现象：试管中有砖红色沉淀生成。

实验结论：葡萄糖具有还原性，能被弱氧化剂如新制 C U (0H )2悬浊液氧化，生成砖红色 CU 20沉淀。

归纳总结■ ---------------------------------------1.葡萄糖的分子结构与性质2.常用新制的Cu(0H )2悬浊液检验葡萄糖的存在。

亠活学活舄1•下列两种物质不属于同分异构体的是 ( )A.淀粉 纤维素 B.蔗糖 麦芽糖C.正丁烷 异丁烷D.果糖 葡萄糖 答案 A解析 同分异构体特点：分子式相同结构不同，而淀粉和纤维素属于多糖,A 错误。

2.某学生做葡萄糖的还原性实验，将 4 mL 0.5 mol •L 一1的CuS0溶液和4 mL 0.5 mol •L 的Na0H 溶液混合后，滴入 生成。

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第二单元食品中的有机化合物第一课时乙醇［考试要求］1．乙醇的分子组成、主要性质(跟活泼金属的反应、氧化反应）（a/b)2．乙醇在不同温度下的脱水反应（/b）3．乙醛的分子组成、乙醛的性质(加氢还原、催化氧化)，乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现象(b/b）1。

乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH,决定化学性质的原子团为—OH。

2．乙醇分子中的羟基氢原子比水分子中的羟基氢原子活泼性弱,水与金属钠反应比乙醇与钠反应要剧烈。

3．三个重要反应:(1）2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑；（2)2CH3CH2OH＋O2错误!2CH3CHO＋2H2O；（3）2CH3CHO＋O2错误!2CH3COOH.乙醇的分子结构与物理性质1．分子结构分子式结构式结构简式重要原子团比例模型C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH—OH名称：羟基21．从氢原子连接原子的种类看，乙醇分子中的氢原子分为几类？提示：分为两类,其中5个氢原子与碳原子相连，1个氢原子与氧原子相连。

2．能否用分液的方法分离酒精与水的混合物?为什么？提示：不能；原因是乙醇与水互溶不分层,无法用分液漏斗分离。