衡水中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(word原卷版)

衡水市2019-2020学年化学高一下期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（）A．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应B．该物质不属于烃C．该物质能使溴水褪色D．分子式为C9H16O【答案】D【解析】A．含有一个碳碳双键，所以1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应，故A正确；B．该分子中除了含有C、H元素外还含有O元素，所以不是烃，属于烃的含氧衍生物，故B正确；C．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；D．根据结构简式知，其分子式为C10H18O，故D错误；故选D。

点睛：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键。

该分子中含有醇羟基、碳碳双键，具有醇和烯烃性质，能发生取代反应、氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、酯化反应等。

2．在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．冷水从冷凝管下口入，上口出C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体【答案】C【解析】试题分析：A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，正确；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，正确；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，错误；D、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体，正确。

考点：考查化学实验基本操作、蒸馏3．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．AlO2－B．Al(OH)3C．Al3+D．Al3+和Al(OH)3【答案】A【解析】【分析】【详解】设KAl(SO4)2为1mol，则有1molAl3+、2molSO42-，滴入2mol Ba(OH)2，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，2mol Ba(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此时铝元素的主要存在形式是AlO2－。

河北省衡水中学2019-2020学年高一下学期三调考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。

毎小题只有一个选项符合题意。

1.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。

这说明A. 碳酸、酒石酸都不是强酸B. 对人而言，酒石酸是必需的营养品C. MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D. 酒石酸钠水解显酸性【答案】A【解析】试题分析：选项A、MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠可用于治疗胃酸过多，说明其能与胃酸反应，故其均显碱性，则其阴离子对应的酸应为弱酸，因此A正确。

选项B、酒石酸不是营养品。

选项C、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，会产生打嗝现象。

选项D、酒石酸钠是强碱弱酸盐，故其水溶液为碱性。

考点：强酸与弱酸；盐的水解点评：本题主要结合日常生活考查了胃酸过多的治疗，同时也考查了盐的水解。

①强碱弱酸盐显碱性；②强酸弱碱盐显酸性。

2. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. 弱电解质的电离平衡常数KaC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K W【答案】C【解析】试题分析：升温反应速率增大，弱电解质的电离是吸热的，正向移动，电离平衡常数增大，但化学平衡不能确定移动方向，不能确定平衡常数的变化，水的电离正向移动，水的离子积常数增大，所以选C．考点：温度对平衡和平衡常数的影响【名师定睛】升温，反应速率肯定增大，不管是正反应速率还是逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，电离都是吸热的，所以升温促进电离，电离平衡常数增大，但化学反应中个妞反应热效应的不同，移动方向不同，平衡常数的变化不同，是吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小。

化学（A）注意事项：相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Cl35.5 Fe 56Mn55 Ba137一、单选题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

)1．化学在生产、生活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确的是A．推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”等方法提高空气质量C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气D．含磷污水是很好的肥料，可直接灌溉庄稼，也可直接排放到河流中【答案】D【解析】含磷污水含有农作物生成需要的磷元素，是很好的肥料，但同时也含有许多有害物质，因此不可直接灌溉庄稼，也不可直接排放到河流中，否则会污染河流和土壤；答案选D。

2．下列有关说法不正确的是A．大多数金属在自然界以化合态形式存在B．工业上，一般用热分解法获得Hg和AgC．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D．人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好【答案】C【解析】不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，因为铜与浓硝酸发生氧化还原反应，而铝在浓硝酸中发生钝化；故答案选C。

3．已知a为ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是A．n=m+10 B．n=m+1 C．n=m+11 D．n=m+25【答案】A【解析】根据位置可知，ⅡA族原子序数为偶数，ⅢA原子序数为奇数，偶数与奇数如何减都相差一个奇数，不可能为10，错误，A选；当a、b处于第2、3周期，中间没有其他元素，原子序数增加1，则n=m+1，正确，B不选；当a、b处于第4、5周期，中间存在10个过渡元素，原子序数增加10+1=11，则n=m+11，正确，C不选；当a、b处于第6、7周期，中间存在过渡元素和镧系元素（或锕系元素）共24个元素，原子序数增加24+1=25，则n=m+25，正确，D不选。

答案选A。

4．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应时都伴随能量变化，伴随能量变化的过程也一定是化学变化的过程B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼D．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多【答案】C【解析】伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故A错误；一个反应的能量变化只与始终态有关，与反应的条件无关，如铝热反应需要高温引发却是剧烈的放热反应，故B错误；物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，故C正确；反应物总能量高于生成物总能量时，反应放热，故D 错误；故选C。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A．酸性:HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．稳定性;H2S＞H2O＞HFC．还原性:Cl-＞Br-＞I-D．碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)22．下列气体中，有颜色且有毒的是A．硫化氢B．二氧化硫C．二氧化氮D．一氧化氮3．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol•L-1甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10mL1mol•L-1甲酸恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强4．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：（1）>（2）B．溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小C．电极上析出物质的质量：（1）>（2）D．电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑5．下列离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－+ O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++ OHˉ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O6．向如图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（）A B C DX SO2H2S CO2Cl2Y 饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3NaHCO3A．A正确B．B正确C．C正确D．D正确7．短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A．X2+的离子半径比Y2-小B．X2+的原子序数比Y2-小C．X和Y原子的电子层数相等D．X和Y原子最外层电子数相等8．下列物质①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定条件下可以发生加成反应的是A．①④ B．①② C．②④ D．②③9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100g 30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2N AB．标准状况下，11.2LCCl4中含有C―Cl键的数目为2N AC．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AD．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.1N A10．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式Fe-3e-=Fe3+D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

2019-2020学年衡水市化学高一(下)期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据图提供的信息，下列所得结论正确的是A．该反应断裂旧键所吸收的能量低于形成新键放出的能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H增大D．该反应可能是碳酸钙的分解反应【答案】D【解析】【分析】根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；【详解】A. 根据图像，该反应断裂旧键所吸收的能量高于形成新键放出的能量，A错误；B.吸热反应不一定需要加热才可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐为吸热反应，不需加热即可进行，B错误；C. 若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H不影响，C错误；D. 碳酸钙的分解反应为吸热反应，该反应可能是碳酸钙的分解反应，D正确；答案为D【点睛】吸热反应不一定要加热才能进行，可以在体系外进行吸热即可进行。

2．诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。

净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。

下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的平衡转化率D．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2【答案】C【解析】A、在铂催化剂的作用下，NO、NO2将CO氧化为CO2，选项A正确；B、将铂表面做成蜂窝状，增大了反应物的接触面积，有利于提高催化效果，选项B正确；C、催化剂只能改变化学反应速率而不能改变化学反应限度(即不能使化学平衡发生移动)，选项C不正确；D、NO、NO2变成N2，氮元素的化合价降低，被还原，选项D正确；答案选C。

3．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯B．用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C．用新制的Cu(OH)2悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液D．用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇【答案】D【解析】分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C．葡萄糖为还原性糖；D．乙酸、乙醇与氢氧化钠溶液混合的现象相同。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关甲烷的叙述不正确的是A．甲烷是最简单的有机物B．甲烷是天然气的主要成分C．甲烷能与氯气在光照条件下发生反应D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色2．下列物质，将其在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂A．①和②B．②C．②③和④D．④3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5% B．10%C．15% D．20%4．下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲、乙和丙的一氯代物都有两种B．甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应C．乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上D．乙和丙都能与溴水反应5．甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。

上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )A．①②B．②④C．②③D．①③6．2SO 2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。

下列说法中，不正确的是A．a＜0B．过程II可能使用了催化剂C ．使用催化剂可以提高SO 2的平衡转化率D ．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 7．下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（ ） A ．2Na+MgCl 2=2NaCl+Mg B ．MgCl 2(熔化)Mg+Cl 2↑C ．2MgO2Mg+O 2↑ D ．MgO+CMg+CO↑8．下列常 见金属的冶炼原理中不合理的是 金属 冶炼原理 AFeFe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2B Hg 2HgO 2Hg+O 2↑C Mg MgO+H 2Mg+H 2OD Na 2NaCl(熔融) 2Na+Cl 2↑ A ．AB ．BC ．CD ．D9．在标准状况下，有两种气态烷烃的混合物，密度为1.16g/L ，则下列关于此混合物组成的说法正确的是A ．一定有甲烷B ．一定有乙烷C ．可能是甲烷和戊烷的混合物D ．可能是乙烷和丙烷的混合物 10．在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)达到平衡的标志是A ．SO 2、SO 3的浓度相等B ．混合气体的密度保持不变C ．混合气体的质量不再改变D ．单位时间内消耗1molO 2的同时，有2 mol SO 3分解11．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是()A ．原溶液中一定含有24SO -B ．原溶液中一定含有4NH +C ．原溶液中一定含有Cl -D ．原溶液中一定含有3Fe +12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其中工作原理如图所示。

2019～2020学年度高一下学期期末考试化学试题〔考试内容：必修II〕第一卷〔选择题，共60分〕一、选择题(此题包括30小题，每题2分共60分。

每题只有．．1．个．选项符合题意。

)1、对发觉元素周期律奉献最大的化学家是( )。

A.牛顿B.道尔顿C.阿佛加德罗D.门捷列夫2、关于碱金属元素的以下表达中，错误的选项是〔〕。

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强3、在以下元素中，最高正化合价数值最大的是( ) 。

A.NaB.PC.ClD.Ar4、以下讲法中正确的选项是( ) 。

A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物确实是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不可能含有共价键5、以下化合物电子式书写正确的选项是( )。

6、在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是( )。

A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．制半导体的材料7、以下反应中属吸热反应的是〔〕。

A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应8、在一定条件下，反应N 2 + 3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，那么反应速率为( )。

A．v(H2)=0.03 mol/〔L·min〕B．v(N2)=0.02 mol/〔L·min〕C．v(NH3)=0.17 mol/〔L·min〕D．v(NH3)=0.01 mol/〔L·min〕9、以下讲法中正确的选项是( )。

A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池差不多上二次电池B、燃料电池是一种高效然而会污染环境的新型电池C、化学电池的反应基础是氧化还原反应D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO210、以下属于取代反应的是( )。

河北省衡水市重点名校2019-2020学年高一下学期期末达标测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的一组是( )A．H2和D2互为同素异形体B．和互为同分异构体C．和是同一种物质D．正丁烷和异丁烷互为同系物【答案】C【解析】【详解】A、H2和D2是由氢的不同同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故A错误；B、苯的邻二元取代物只有一种结构，所以是同一物质，故B错误；C、分子式、结构式都相同，是同种物质，故C正确。

D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故D错误；2．下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃3molH发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键C．反应④中1mol苯最多与2D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟【答案】D【解析】【详解】A、苯与液溴在铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，溴苯的密度大于水，故A错误；B、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液加热发生取代反应生成硝基苯，有机产物硝基苯是烃的衍生物，故B错误；3molH发生加成反应，苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，苯分子不含碳C. 1mol苯最多与2碳双键，故C错误；D. 苯分子中含碳量高，燃烧的现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故D正确，答案选D。

3．2A(g) B(g) ΔH1(ΔH1<0); 2A(g) B(l) ΔH2;下列能量变化示意图正确的是A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】已知：2A(g)⇌B(g)△H1(△H1＜0)；2A(g)⇌B(l)△H2；△H＜0的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则2A(g)的总能量大于B(g)的总能量，B(g)的总能量大于B(l)的总能量，所以B图象符合；故选B。

【点睛】本题考查化学反应中能量变化图，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，相同物质的量的同种物质，气态时能量大于液态时的能量大于固态时的能量。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是A．①②中Mg作负极、③④中Fe作负极B．②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-2．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1<△H2的是A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2B．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH23．蛋白质是人类必须的营养物质。

下列食物中富含蛋白质的是A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜4．35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1mol的1H35Cl分子所含中子数为18N AC．3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－15．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和酯化反应D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，硝酸银溶液7．某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。

2019-2020学年河北省衡水市化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥【答案】B【解析】【详解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。

②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯。

错误。

③石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错误。

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确。

⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是ag，正确。

⑥由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。

正确的是④⑤⑥，选项是B。

2．1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。

1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH3CH2CH=CH2【答案】B【解析】【详解】1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，说明该烃中只有一个碳碳双键，1mol该氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，说明未加成之前有6个氢原子，所以结构简式为CH3CH＝CH2。

答案选B。

3．下列物质中属于共价化合物的是A．HCl B．Na2CO3C．NaCl D．N2【答案】A【解析】【分析】含有离子键的化合物为离子键化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．下列有关元素及其化合物的表示正确的是A．氮气的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．Mg2+结构示意图：D．质子数为92、中子数为146的U原子：3．“绿色化学、保护环境”将成为社会发展的主旋律。

下列做法不应该提倡的是A．利用农作物秸秆制取乙醇B．提倡绿色出行，减少汽车尾气排放C．露天焚烧废旧塑料，防止白色污染D．发展氢能源，减少化石燃料的使用4．已知2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0D．达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等5．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（）A．逐渐变浅B．变深绿色C．变棕黄色D．没有变化6．已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是A．A分子中所有原子均在同一平面内H OB．A→B所用试剂为2D．等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等7．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应NO 的浓度不变B．实验过程中，甲池左侧烧杯中3C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小D．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液8．下列说法正确的是A．乙烯分子是空间平面结构B．乙烯的球棍模型为C．乙烯的电子式为D．乙烯的结构简式为CH2CH29．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯10．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧使用粗锌代替纯锌⑨不断振荡⑩滴入几滴硫酸铜溶液A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑥⑦⑨⑩D．③⑥⑦⑧⑨⑩11．下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇和水能够以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法12．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是()A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－113．某普通锌锰干电池的结构如下图所示。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCH4完全燃烧时转移电子数为8N AB．常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5N AC．78g苯含有的碳碳双键数目为3N AD．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为0.1N A2．下列说法正确的是（）A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)互为同分异构体3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )A．A＞B＞C＞D B．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞D D．A＞C＞D＞B4．检验铵盐的方法是将待测物取出少量放在试管中，然后（）A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊在试管口试之5．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1 molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为() A．1.5 mol B．1.0 mol C．0.75 mol D．3.0 mol6．下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S ＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥7．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。

试卷类型：B 卷河北冀州中学2019-2020学年期末考试高一年级理班化学试题考试时间90分钟 试题分数 100分 第Ⅰ卷 （选择题）一、选择题（每题只有一个答案符合题意）1．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ）A ．位于周期表的第七周期第ⅣA 族B ．原子的最外层有4个电子C ．肯定是非金属元素D ．常见的化合价有+2和+4价2．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn （锰）、Ti （钛）、Cr （铬）、Nb （铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（ ） A ．Fe 位于元素周期表的第四周期、第ⅧB 族 B ．工业上利用热还原法冶炼金属Fe 、Cr 、Mn C ． TiO 2、TiO 2、TiO 2互为同位素D ．Nb 3+原子核内有51个中子，核外有41个电子3．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）B ．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q ＞LC ．氢化物的稳定性为H 2T ＜H 2RD ．M 与T 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应4．下列实验不能达到预期目的的是( )5（ ）A ．图1所示的装置能将化学能转变为电能B ．图2所示的反应为吸热反应C ．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D ．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成6．两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16 g·L -1,则对此混合物组成说法正确的是( )。

A.一定没有甲烷B.一定没有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物 7．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ） A ．Na 2O 2 B ．CH 3CH 3C ．NaClD ．N 28．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A ．B ．C ．D ．9．已知氢化铵(NH 4H)与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列有关叙述中不正确的是( )①NH 4H 是离子化合物，含有离子键和共价键 ②NH 4H 溶于水所形成的溶液显酸性 ③NH 4H 与水反应时，NH 4H 是氧化剂 ④NH 4H 固体投入少量的水中，有两种气体产生A ．①②B ．②③C ．①②③D ．全部 10．下列关于酒精的叙述错误的是（ ）A ．化学名称为乙醇B ．易挥发C ．常用作有机溶剂D ．不能被酸性高锰酸钾氧化 11．下列关于苯的叙述正确的是（ ）A ．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B ．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C ．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D ．反应④1mol 苯最多与3molH 2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键12．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC ），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C 2H 5OH+3O 2→2CO 2+3H 2O ．下列说法不正确的是（ ） A ．C 2H 5OH 在电池的负极上参加反应 B ．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 C ．1mol 乙醇被氧化转移6mol 电子D ．电池正极得电子的物质是O 213. 烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R 1CH=CHR 2由此推断分子式为C 4H 8的烯烃的氧化产物有 （ ） A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种14．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）A ．X 和R 在同一周期B ．原子半径：W ＞R ＞XC ．气态氢化物的稳定性：Y ＞XD ．X 、Z 形成的化合物中只有离子键15. 镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A ．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应B ．镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为： Mg+ClO ﹣+H 2O═Mg（OH ）2+Cl ﹣C ．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为： H 2O 2+2H ++2e ﹣═2H 2OD ．镁次氯酸盐燃料放电过程中OH ﹣移向正极16.在乙烯、乙醛(C 2H 4O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为( )A ．16%B ．37%C ．48%D ．无法计算17. 四川有丰富的天然气资源。

2024届河北省衡水中学高一化学第二学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程中发生了加成反应的是( )A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水D．光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去2、下列叙述中正确的是A．氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2 的漂白性D．浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH33、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是A．X与Y形成的化合物只有一种B．原子半径：r(Z)＜r(R)C．R的氢化物的热稳定性比W的强D．R的氧化物对应水化物的酸性比W的强4、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是A．K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3B．Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3C．KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3D．Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO35、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。

衡水市重点名校2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在密闭容器中进行如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)。

平衡时测得Z的浓度是1 mol/L。

保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，发现Z的浓度上升至1.7mol/L。

下列判断正确的是A．a + b>c B．平衡常数减小C．Y的转化率增大D．X的体积分数增大【答案】D【解析】将容器的体积压缩到原来的一半，各物质的浓度都变为原来的2倍，当再次到平衡，Z的浓度上升至1.7mol/L，说明平衡逆向移动，a+b < c，Y的转化率减小，X的体积分数增大，温度不变，平衡常数不变，答案选D。

2．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。

达到平衡时，测得压强为原压强的5/6。

则A的转化率为A．25%B．40%C．50%D．75%【答案】A【解析】【详解】2A(g) + B(g)C(g)+D(s)起始量（mol）210转化量（mol）x0.5x0.5x平衡量（mol）2－x1－0.5x0.5x在等温等容时，压强之比就是物质的量之比所以有2－x＋1－0.5x＋0.5x＝3×5/6解得x＝0.5所以转化率是0.5/2×100％＝25%，答案选A。

3．有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．硫氰化钾溶液【答案】B【解析】【分析】五种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与五种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱，据此解答。

【详解】A．加入盐酸，与五种物质都不反应，不能鉴别，A错误；B．加入NaOH溶液，氯化钠不反应，FeCl3生成红褐色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，B正确；C．加入氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；D．加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，D错误。