广东省汕头市金山中学届高三化学摸底考试试题(含解析)

2020届汕头市金山中学高三11月月考高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Ca 40第一卷〔选择题，共63分〕一、选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分。

每题只有一个选项符合题意〕1．以下关于某些社会热点咨询题的讲法中，错误的选项是．．．．．．A ．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率B ．光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关C ．臭氧空泛的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D ．甲醛是某些劣质装饰板材开释的常见污染物之一2．以下各组气体中，在通常状况下能共存，同时都能用浓硫酸干燥的是A ．SO 2、H 2S 、Cl 2B ．NO 、O 2、HBrC ．SO 2、CO 2、O 2D ．HCl 、HBr 、HI3．以下除去杂质的方法不正确的选项是．．．．．．．A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B ．Cl 2气体中混有少量HCl ：通过碱石灰后收集气体C ．SO 2气体中混有少量SO 3：通过足量浓H 2SO 4，收集气体D ．Al 〔OH 〕3中混有少量Mg 〔OH 〕2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤4．溴化碘〔IBr 〕的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为 IBr + H 2O == HBr + HIO ，以下有关IBr 的表达不正确的选项是．．．．．．．A ．IBr 是共价化合物B ．在一些有关的反应中，IBr 可做氧化剂C ．IBr 跟水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂D ．IBr 跟NaOH 稀溶液反应生成NaI 、NaBrO 和水5．向明矾溶液中滴入2)Ba(OH 溶液，当-24SO 恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A ．3)Al(OH 和+3Al，且3)Al(OH 为主 B ．-2AlO 和+3Al ，且-2AlO 为主C ．3)Al(OH 和-2AlO ，且3)Al(OH 为主D ．3)Al(OH 和-2AlO ，且-2AlO 为主6．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。

广东省汕头市金山中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于有机物的叙述中，正确的是 ( )A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物C．可以用溴水鉴别苯、CCl4和无水乙醇D．苯可以发生取代反应和加成反应，但是无法发生氧化反应参考答案：C略2. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L-1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1参考答案：C根据电荷守恒c(K＋)+c(H＋)+3c(Al3＋)=2c(SO42-)，解得c(K＋)=2×0.8 mol·L－1-0.1 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1=0.3 mol·L－1答案选C3.参考答案：C略4. 如图所示是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。

下列关于该有机物的说法正确的是A. 该物质属于酯类B. 分子式为C3H8O2C. 该物质在酸性条件下水解生成乙酸D. 该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应参考答案：A由球棍模型可知该分子的结构简式为，其分子式为C4H8O2，属于酯，在酸性条件下水解生成丙酸，酯中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。

5. 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：其中可行的是()。

A．①③④ B．②③④C．①③⑤ D．②③⑤参考答案：C略6. （2000·全国卷）6.C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。

广东省汕头市金山中学19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性2.设阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是()A. 1L1mol·L−1NaHSO4溶液中含氧原子数为4N AB. 1mol羟基(—OH)和1molOH−所含的电子数均为10N AC. 44g乙醛与44g环氧乙烷()中的C—H键数均为4N AD. 1mol Cl2与足量水反应，转移电子数等于N A3.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是()A. 生成1mol C5H12至少需要4mol H2B. 该分子中所有碳原子在同一平面内C. 三氯代物只有一种D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种4.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应5.H2C2O4是二元弱酸，常温下，K a1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A. pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O)=10−2mol·L−1B. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HC2O4−)C. 将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42−)>c(HC2O4−)D. NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4−)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)6.利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是A. NH4+由b室向c室迁移B. c室得到的混合气体是NH3和H2C. 阳极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+D. 理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5mol NH 4NO 37.如图装置(夹持装置略，气密性已检验)某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理的是()A. B中收集到的气体是氢气B. 烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+还原为Fe3+C. A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D. 烧杯中溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO4⋅10H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O72−形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42−形式存在。

金山中学2021届高三第一学期期中考化学科试卷考试时间：75分钟；可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 Fe 56 I 127 一、单选题(10小题，每小题2分，共20分)1．下列说法错误的是A．越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金B．青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐C．以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料2．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．甘油C．石油D．天然气3．下列叙述不涉及分解反应的是A．电解法制备铝单质B．“侯氏制碱法"制备纯碱C．酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖D．《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲"所述过程4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、Br－、HSO错误！不能通过编辑域代码创建对象。

B．+-c(H)c(OH)=1×10－12的溶液：K+、Na+、CO32－、AlO2¯C．0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN－、NO3－D．通入大量SO2气体的溶液中:Na+、SO32－、NH4+、SO42－5．下列实验操作能达到实验目的的是A．用装置甲从碘水中萃取碘B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙检验溶液中是否有K＋D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3 6．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是A．NaCl(Na2CO3) B．Na2CO3 (CaCO3)C．Na2CO3(NaHCO3) D．NaHCO3 (Na2CO3)7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是A．某温度和压强下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3N AB．在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3N A C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N AD．4.6 g乙醇中含有O－H键数目为0.1N A8．已知：。

2021-2022学年高三年级下学期联考化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cr 52 Zn 65 Sn 119一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．能源、材料和环境与人类生活和社会发展密切相关。

下列说法错误的是 A ．潮汐能和生物质能均是可再生能源B ．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于纯净物C ．农村推广风力发电、光伏发电有利于实现“碳达峰、碳中和”D ．石灰法是燃煤烟气脱硫的一种方法2．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要角色。

下列说法错误的是 A ．“硅—石墨烯—锗晶体管”为我国首创，锗与硅均属于半导体材料 B ．“神舟十三号”的太阳能帆板的主要材料为硅 C ．中芯国际生产的芯片的主要成分是二氧化硅 D ．超导陶瓷可应用于磁悬浮技术3．在载人航天器中，可以利用CO 2与H 2的反应，将航天员呼出的CO 2转化为H 2O 等，然后通过电解H 2O 得到O 2，从而实现O 2的再生。

下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A ．H 2和D 2互为同位素 B ．CO 2分子的球棍模型：C ．H 2O 的电子式：D ．中子数为8的碳原子：C 1464．下列实验操作或装置能达到相应目的的是5．近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV 催化剂，其催化机理如图所示。

下列说法正确的是A．该反应总方程式为N2+6H2NH3∆减小B．三元NiFeV催化剂使原反应的HC．反应中N2在三元NiFeV催化剂作用下直接断裂为ND．标准状况下生成22.4L NH3时，共转移3mol e-6．下列“类比”结果正确的是A．CH4为正四面体结构，则CCl4也为正四面体结构B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则苯也能使酸性KMnO4溶液褪色C．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象，则Fe3O4纳米颗粒也能产生丁达尔现象D．用pH试纸检验Na2CO3溶液显碱性，则用pH试纸检验NaClO溶液也显碱性7．研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如图所示，下列有关木豆素的说法错误的是A．分子中含3种官能团B．苯环上的一氯代物有4种C．分子中所有碳原子可能共面D．一定条件下能生成高分子化合物8．化学知识无处不在。

高中化学学习材料唐玲出品广东省汕头市金山中学2015届高三上学期期中化学试卷一、单项选择题：本题共8小题，每小题4分，满分32分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．1．（4分）（2012春•平顶山期末）下列说法正确的是（）A．石油的分馏和裂化均属于化学变化B．花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料2．（4分）（2014秋•泰安期中）某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．I﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Fe3+、Ca2+、CH3COO﹣、HCO3﹣C．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣3．（4分）（2014秋•濠江区校级期中）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子B．1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1NA个OH﹣C．标准状况下，22.4L CCl4含有个N A个CCl4分子D．含1molFe2+的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子4．（4分）（2014•揭阳二模）下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是（）A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好5．（4分）（2014秋•濠江区校级期中）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42﹣C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．A B．B C．C D．D6．（4分）（2013•东河区校级一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是（）Q RT WA．Q形成的化合物的种类最多B．T位于元素周期表的第三周期第III族C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定D．原子及简单离子半径均是T＞W7．（4分）（2007秋•盐城期中）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）A．电池总反应为：Mg+HO2=Mg（OH）22B．正极发生的电极反应为：HO2+2H++2e﹣=2H2O2C．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动8．（4分）（2012秋•利辛县校级期末）在10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc）D．c（Na+）+c（H+）=c（Ac﹣）+c（OH﹣）二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2014•惠州一模）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：（1）Ⅰ的分子式，Ⅰ中含氧官能团的名称，反应①的类型为．（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式．（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式．（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是．A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOHC．1mol II最多与5mol H2发生加成反应D．II能使酸性KMnO4溶液褪色（5）一定条件下，也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式．10．（16分）（2014秋•濠江区校级期中）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3请回答下列问题：（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3= ．（2）反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为．（3）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：①△H30（填“＞”、“=”或“＜”）．②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是．③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度．请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．（4）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（5）下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是．A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．11．（17分）（2014•黄梅县校级模拟）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料﹣﹣铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：回答下列问题：（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、、干燥．（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是（只用一种试剂）（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4﹣转化为Mn2+）．已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释调pH=3的目的．（5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．加入MnSO4发生反应的离子方程式为：．滤渣2含有的物质是．12．（15分）（2014•思明区校级模拟）某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应．其实验过程如下．操作现象a．用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热．b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中．红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮．（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应．①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有性．②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出反应的化学方程式．（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮．小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验．Ⅰ．制取NO2气体．①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图（夹持仪器略）．②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式．Ⅱ．探究实验．实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中．实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色．①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式．②试分析：是否需要增加带火焰的木炭与纯净O2反应的实验．③通过实验探究，你认为助燃气体是什么，简述理由．广东省汕头市金山中学2015届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题共8小题，每小题4分，满分32分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．1．（4分）（2012春•平顶山期末）下列说法正确的是（）A．石油的分馏和裂化均属于化学变化B．花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料考点：专题：有机化合物的获得与应用．分析： A、石油分馏，其原理是利用物质沸点不同，通过加热分别蒸馏出来而进行分离；裂化是为了提高汽油的产量和质量，将重油进行裂化，在一定条件下把分子量大，熔沸点高的烃断裂为分子量小、熔沸点低的烃，B、花生油、豆油、羊油和牛油都属于油脂．油脂是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应的产物，属于酯类化合．C、煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程．D、汽油、柴油燃烧会产生很多有害物质，污染空气．解答：解：A、分馏是物理过程，裂化是化学过程，故A错误；B、花生油、豆油、羊油和牛油均是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于属于高级脂肪酸甘油酯，故B正确；C、煤的气化和液化两个变化过程，都是化学变化，故C错误；D、汽油、柴油要成分是碳氢化合物，充分燃烧产生二氧化碳，不充分燃烧产生一氧化碳和烟尘，会对空气造成污染；另外油品中可能还含有少量的含氮化合物，它们燃烧后生成氮的氧化物，也是空气的污染物，故D错误．故选：B点评：本题难度不大，熟知一些基本化工原理、基础知识，用排除法即可逐一筛选出正确答案．2．（4分）（2014秋•泰安期中）某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．I﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Fe3+、Ca2+、CH3COO﹣、HCO3﹣C．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣考点：专题：离子反应专题．分析：能溶解Al（OH）3，该溶液为酸性或者强碱性溶液，不能溶解SiO2，则该溶液一定为酸性溶液，A．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；B．铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，醋酸根离子、碳酸氢根离子与氢离子反应；C．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，也不与酸性溶液中的氢离子反应；D．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．解答：解：能溶解Al（OH）3，该溶液为酸性或者强碱性溶液，不能溶解SiO2，则该溶液一定为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，A．NO3﹣在酸性溶液中能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，CH3COO﹣、HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，正确理解“能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2”的含义为解答关键．3．（4分）（2014秋•濠江区校级期中）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO和N2O4的混合气体含有N A个氧原子2B．1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1N个OH﹣AC．标准状况下，22.4L CCl含有个N A个CCl4分子4D．含1molFe2+的酸性溶液与足量的HO2溶液反应，转移2N A个电子2考点：专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．NO和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出23混合物中含有氧原子的物质的量及数目；2B．一水合氨为弱碱，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子；C．标准状况下四氯化碳的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；D．1mol亚铁离子被双氧水氧化成1mol铁离子，失去了1mol电子．解答：解：A．23gNO和N2O4的混合物中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，合气体含有N A个氧原子，2故A正确；B．1L0.1mol•L﹣1的氨水中含有溶质一水合氨0.1mol，由于一水合氨为弱电解质，溶液中电离出的氢氧根离子小于0.1mol，则溶液中含有的氢氧根离子小于含有0.1N A，故B错误；C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳的物质的量，故C错误；D．1mol亚铁离子被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒，转移的电子数为N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下四氯化碳、乙醇、水等的状态不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．4．（4分）（2014•揭阳二模）下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是（）A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好考点：专题：元素及其化合物．分析： A、烧碱氢氧化钠具有碱性和腐蚀性；B、高温下，焦炭可以和二氧化硅反应生成单质硅和一氧化碳；C、浓硝酸具有酸性，可以和碱性气体反应生成硝酸铵；D、二氧化硫可以和氯气的水溶液之间发生氧化还原反应．解答：解：A、烧碱氢氧化钠具有碱性和腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，会腐蚀人体，故A错误；B、高温下，焦炭可以和二氧化硅反应生成单质硅和一氧化碳，体现了单质硅的还原性，故B正确；C、浓硝酸具有酸性，可以和碱性气体反应生成硝酸铵，该反应体现的是硝酸的酸性，不是氧化性，故C错误；D、二氧化硫可以和氯气的水溶液之间发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故D错误．故选B．点评：本题涉及硝酸、二氧化硫、单质硅等物质的性质考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．5．（4分）（2014秋•濠江区校级期中）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A 无色溶液中滴加氯水和CCl，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣4B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42﹣3C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K++D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4A．A B．B C．C D．D考点：专题：物质检验鉴别题；实验评价题．分析： A．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；B．亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；D．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子；解答：解：A．原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故A正确；B．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，故B错误；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色说明有钾离子，该选项中火焰呈黄色，原溶液中有钠离子不一定有钾离子，故C错误；D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选A．点评：本题考查碘离子、硫酸根离子、钾离子和铵根离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．6．（4分）（2013•东河区校级一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是（）Q RT WA．Q形成的化合物的种类最多B．T位于元素周期表的第三周期第III族C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定D．原子及简单离子半径均是T＞W考点：专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，结合元素周期律解答．解答：解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，A．Q为C元素，是形成有机物骨架元素，形成化合物种类最多，故A正确；B．T为Al元素，处于第三周期第IIIA族，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：NH3＞CH4，故C错误；D．原子半径Al＞S，离子半径Al3+＜S2﹣，故D错误，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及微粒半径比较．7．（4分）（2007秋•盐城期中）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）A．电池总反应为：Mg+HO2=Mg（OH）22B．正极发生的电极反应为：HO2+2H++2e﹣=2H2O2C．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动考点：专题：电化学专题．分析：镁﹣HO2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+，2H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化．解答：解：A．电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH），电池总反应应为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故A错误；2B．工作时，正极上是H2O2得电子生成水，其电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，故B正确；C．工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故C正确；D．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以溶液中的H+向正极移动，故D错误．故选AD．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性．8．（4分）（2012秋•利辛县校级期末）在10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc）D．c（Na+）+c（H+）=c（Ac﹣）+c（OH﹣）考点：专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在10mL0.1mol•L﹣NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，酸碱恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒判断正误．解答：解：A．相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Ac﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（Ac﹣），盐溶液中水电离程度很小，所以c（Ac﹣）＞c（OH﹣），则离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；C．根据物料守恒得c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc），故C正确；D．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Ac﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选：A．点评：本题考查了酸碱混合溶液中各种离子浓度大小的比较，难度不大，根据盐的性质结合物料守恒和电荷守恒来分析解答．二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2014•惠州一模）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：（1）Ⅰ的分子式C7H6O3，Ⅰ中含氧官能团的名称酚羟基和羧基，反应①的类型为取代反应．（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr ．（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式．（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是AC ．A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOHC．1mol II最多与5mol H2发生加成反应D．II能使酸性KMnO4溶液褪色（5）一定条件下，也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式（任写一种）．考点：专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，含氧官能团的名称为酚羟基和羧基，反应①为Ⅰ的酚羟基上的氢被取代的反应；（2）氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH；（3）II含有碳碳双键，可发生加聚反应，据此书写结构简式；（4）根据化合物Ⅰ和II的结构判断；（5）化合物与III发生取代反应生成﹣COO﹣和水；（6）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，遇FeCl3溶液显紫色，说明含酚羟基，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO．解答：解（1）由结构简式可知化合物Ⅰ中含有7个C、6个H、3个O，则分子式为CH6O3，化合物Ⅰ含有酚羟7基和羧基，反应①为Ⅰ的酚羟基上的氢被取代的反应；故答案为：C7H6O3；酚羟基和羧基；取代反应；（2）氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH，CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr，故答案为：CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr；（3）II含有碳碳双键，可发生加聚反应，所得产物的结构简式为：，故答案为：；（4）A．因为Ⅰ的分子式为C7H6O3，则1molⅠ充分燃烧需要消耗7mol O2，故错误；B．因为Ⅰ含有酚羟基和羧基，所以1molⅠ最多可消耗2molNaOH，故正确；C．根据Ⅱ的结构，含有1个苯环，1个碳碳双键，1个羧基，所以1mol II最多与4mol H2发生加成反应，故错误；D．根据Ⅱ的结构，含有碳碳双键，所以II能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；故选：AC；（5）由官能团的转化可知反应③属于取代反应，化合物与III发生取代反应生成﹣COO﹣，反应物为，故答案为：；（6）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，遇FeCl3溶液显紫色，说明含酚羟基，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO，则可能的结构有，故答案为：（任写一种）；点评：本题考查有机物的合成，解答本题的关键是能正确把握有机物官能团的性质，注意根据官能团的转化判断反应类型，易错点为同分异构体的书写，注意体会．10．（16分）（2014秋•濠江区校级期中）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3请回答下列问题：（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3= 2△H2﹣△H1．（2）反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为K=．（3）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获．③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度．请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．（4）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有降低温度，增加CO2浓度（或分压）（5）下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是BD ．A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．考点：专题：基本概念与基本理论．分析：（1）根据盖斯定律来确定焓变值间的关系；（2）平衡常数等于产物平衡浓度系数次幂之积和反应物平衡浓度系数次幂之积的比值；（3）①根据温度升高，反应向着吸热方向进行，反之，向着放热方向进行来判断；②根据影响化学反应速率的因素来回答；③温度迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡，据此来作图即可；（4）根据平衡移动原理，提高CO2吸收量，即使得平衡正向移动即可；（5）二氧化碳是酸性氧化物，具有碱性的物质可以和其反应．解答：解：（1）将反应Ⅰ倒过来书写：（NH）2CO3（aq）⇌2NH3（l）+H2O （l）+CO2（g）△H1，4将反应Ⅱ×2：2NH3（l）+2H2O （l）+2CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）2△H2，得：（NH4）2CO3（aq）+H2O （l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3=2△H2﹣△H1．故答案为：2△H2﹣△H1；（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为K=，故答案为：；（3）①由图1可知：在温度为T3时反应达平衡，此后温度升高，c（CO2）增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应△H3＜0，故答案为：＜；②T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获，故答案为：T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获；③反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后（由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化），迅速上升到T2并维。

广东省汕头市濠江区金山中学2023年化学高三第一学期期末教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（ ）A ．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，需要准确称量NaOH 1.920 gB ．实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次C ．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液D ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体 2、人体血液中存在的平衡：H 2CO 3HCO 3-，使血液pH 保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

已知pH 随()()323c HCO c H CO -变化关系如表所示，则下列说法中错误的是()()323c HCO c H CO -1.017.820.022.4pH6.107.35 7.40 7.45A ．pH=7的血液中，c (HCO 3-)>c (H 2CO 3)B ．正常体温下人体发生碱中毒时，c (H +)•c (OH -)变大C ．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO 3溶液解毒D ．()()323c HCO c H CO -＝20.0时，H 2CO 3的电离程度小于HCO 3-的水解程度3、拉曼光谱证实，AlO 2－在水中转化为[Al(OH)4]－。

将一定量的Na 2CO 3、NaAlO 2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L 盐酸，测得溶液中CO 32－、HCO 3－、[Al(OH)4]－、Al 3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A．CO32－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存B．d线表示的反应为：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2OC．原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1D．V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol4、下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)⇌p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是()A．增大压强，平衡不移动，则m＝pB．升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应C．保持容器体积不变，移走C，平衡向右移动，正反应速率增大D．保持容器体积不变，加入B，容器中D 的质量增加，则B 是气体5、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）A．BF2Cl只有一种结构B．三根B﹣F键间键角都为120°C．BFCl2只有一种结构D．三根B﹣F键键长都为130pm6、下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（）选项实验操作实验现象A 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B 向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊C 向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色D 向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解A．A B．B C．C D．D7、将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X 气体。

汕头市金山中学2023届高三第一学期第二次月考化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 P-31一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列现象或做法与化学反应速率无关的是( )A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B．水果箱中放置乙烯利C．馒头制作过程中在35℃用酵母发酵D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播2．在指定条件下，下列有关汽车尾气无害化处理或资源化利用的物质转化能一步实现的是( ))的球棍模型如图所示，下列说法错误的是( )3．次磷酸根(H2PO-2A．P的原子结构示意图为B．次磷酸根的电子式为C．次磷酸根的结构式为D．次磷酸分子式为H3PO24．我国科技工作者发现菜“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。

下列说法正确的是( )A．该分子中所有碳原子一定共平面B．该分子能与蛋白质分子形成氢键C．1mol该物质最多能与3mol NaOH反应D．该物质能发生取代、加成和消去反应5．下列实验对应的离子方程式不正确的是( )+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO-3B．将少量NO2通入NaOH液：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO-23+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)++2H2O26．己知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增韵短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期，Y 与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲．其结构如图所示。

下列说法正确的是( )A．原子半径：M>W>Z B．第一电离能：Y>Z>XC．氢化物的沸点：Z>Y>X D．甲中W的杂化方式为sp27．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

2021届广东省汕头市金山中学高三下学期3月学科素养测试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题（44分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分。

在每小题四个选项中只有一项符合题目要求。

1．近年来，我国航空航天事业成果显著。

下列成果所涉及的材料为金属材料的是A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂2．下列表示正确的是A．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2B．氮气的电子式：C．金刚石的比例模型：D．H2S的电子式：3．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应4．下列解释事实的方程式正确的是A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋=SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓D．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，11.2 L苯中含有C—H的数目为3NAB．常温下，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAC．常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA 个SO2分子D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体封，电路中通过的电子数目为2NA6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的最外层电子数之和等于6，且X、Y位于不同的周期，W的最简单气态氢化物与Z单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z 的氢化物和油状物。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作广东省汕头市金山中学2015届高三上学期期中化学试卷一、单项选择题：本题共8小题，每小题4分，满分32分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．1．（4分）（2012春•平顶山期末）下列说法正确的是（）A．石油的分馏和裂化均属于化学变化B．花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料2．（4分）（2014秋•泰安期中）某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．I﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．F e3+、Ca2+、CH3COO﹣、HCO3﹣C．N a+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D．B a2+、K+、Cl﹣、SO42﹣3．（4分）（2014秋•濠江区校级期中）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子B．1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣C．标准状况下，22.4L CCl4含有个N A个CCl4分子D．含1molFe2+的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子4．（4分）（2014•揭阳二模）下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是（）A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好5．（4分）（2014秋•濠江区校级期中）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42﹣C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．A B．B C．C D．D6．（4分）（2013•东河区校级一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是（）Q RT WA．Q形成的化合物的种类最多B．T位于元素周期表的第三周期第III族C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定D．原子及简单离子半径均是T＞W7．（4分）（2007秋•盐城期中）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e﹣=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动8．（4分）（2012秋•利辛县校级期末）在10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc）D．c（Na+）+c（H+）=c（Ac﹣）+c（OH﹣）二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2014•惠州一模）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：（1）Ⅰ的分子式，Ⅰ中含氧官能团的名称，反应①的类型为．（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式．（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式．（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是．A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOHC．1mol II最多与5mol H2发生加成反应D．II能使酸性KMnO4溶液褪色（5）一定条件下，也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式．10．（16分）（2014秋•濠江区校级期中）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3请回答下列问题：（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=．（2）反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为．（3）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：①△H30（填“＞”、“=”或“＜”）．②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是．③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度．请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．（4）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（5）下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是．A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．11．（17分）（2014•黄梅县校级模拟）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料﹣﹣铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：回答下列问题：（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、、干燥．（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是（只用一种试剂）（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4﹣转化为Mn2+）．已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释调pH=3的目的．（5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．加入MnSO4发生反应的离子方程式为：．滤渣2含有的物质是．12．（15分）（2014•思明区校级模拟）某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应．其实验过程如下．操作现象a．用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热．b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中．红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮．（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应．①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有性．②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出反应的化学方程式．（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮．小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验．Ⅰ．制取NO2气体．①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图（夹持仪器略）．②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式．Ⅱ．探究实验．实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中．实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色．①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式．②试分析：是否需要增加带火焰的木炭与纯净O2反应的实验．③通过实验探究，你认为助燃气体是什么，简述理由．广东省汕头市金山中学2015届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题共8小题，每小题4分，满分32分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．1．（4分）（2012春•平顶山期末）下列说法正确的是（）A．石油的分馏和裂化均属于化学变化B．花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料考点：专题：有机化合物的获得与应用．分析：A、石油分馏，其原理是利用物质沸点不同，通过加热分别蒸馏出来而进行分离；裂化是为了提高汽油的产量和质量，将重油进行裂化，在一定条件下把分子量大，熔沸点高的烃断裂为分子量小、熔沸点低的烃，B、花生油、豆油、羊油和牛油都属于油脂．油脂是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应的产物，属于酯类化合．C、煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程．D、汽油、柴油燃烧会产生很多有害物质，污染空气．解答：解：A、分馏是物理过程，裂化是化学过程，故A错误；B、花生油、豆油、羊油和牛油均是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于属于高级脂肪酸甘油酯，故B正确；C、煤的气化和液化两个变化过程，都是化学变化，故C错误；D、汽油、柴油要成分是碳氢化合物，充分燃烧产生二氧化碳，不充分燃烧产生一氧化碳和烟尘，会对空气造成污染；另外油品中可能还含有少量的含氮化合物，它们燃烧后生成氮的氧化物，也是空气的污染物，故D错误．故选：B点评：本题难度不大，熟知一些基本化工原理、基础知识，用排除法即可逐一筛选出正确答案．2．（4分）（2014秋•泰安期中）某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．I﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．F e3+、Ca2+、CH3COO﹣、HCO3﹣C．N a+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D．B a2+、K+、Cl﹣、SO42﹣考点：专题：离子反应专题．分析：能溶解Al（OH）3，该溶液为酸性或者强碱性溶液，不能溶解SiO2，则该溶液一定为酸性溶液，A．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；B．铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，醋酸根离子、碳酸氢根离子与氢离子反应；C．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，也不与酸性溶液中的氢离子反应；D．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．解答：解：能溶解Al（OH）3，该溶液为酸性或者强碱性溶液，不能溶解SiO2，则该溶液一定为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，A．NO3﹣在酸性溶液中能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，CH3COO﹣、HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，正确理解“能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2”的含义为解答关键．3．（4分）（2014秋•濠江区校级期中）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子B．1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣C．标准状况下，22.4L CCl4含有个N A个CCl4分子D．含1molFe2+的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子考点：专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出23混合物中含有氧原子的物质的量及数目；B．一水合氨为弱碱，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子；C．标准状况下四氯化碳的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；D．1mol亚铁离子被双氧水氧化成1mol铁离子，失去了1mol电子．解答：解：A．23gNO2和N2O4的混合物中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，合气体含有N A个氧原子，故A正确；B．1L0.1mol•L﹣1的氨水中含有溶质一水合氨0.1mol，由于一水合氨为弱电解质，溶液中电离出的氢氧根离子小于0.1mol，则溶液中含有的氢氧根离子小于含有0.1N A，故B错误；C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳的物质的量，故C 错误；D．1mol亚铁离子被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒，转移的电子数为N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下四氯化碳、乙醇、水等的状态不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．4．（4分）（2014•揭阳二模）下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是（）A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好考点：专题：元素及其化合物．分析：A、烧碱氢氧化钠具有碱性和腐蚀性；B、高温下，焦炭可以和二氧化硅反应生成单质硅和一氧化碳；C、浓硝酸具有酸性，可以和碱性气体反应生成硝酸铵；D、二氧化硫可以和氯气的水溶液之间发生氧化还原反应．解答：解：A、烧碱氢氧化钠具有碱性和腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，会腐蚀人体，故A错误；B、高温下，焦炭可以和二氧化硅反应生成单质硅和一氧化碳，体现了单质硅的还原性，故B正确；C、浓硝酸具有酸性，可以和碱性气体反应生成硝酸铵，该反应体现的是硝酸的酸性，不是氧化性，故C错误；D、二氧化硫可以和氯气的水溶液之间发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故D错误．故选B．点评：本题涉及硝酸、二氧化硫、单质硅等物质的性质考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．5．（4分）（2014秋•濠江区校级期中）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42﹣C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．A B．B C．C D．D考点：专题：物质检验鉴别题；实验评价题．分析：A．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；B．亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；D．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子；解答：解：A．原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故A正确；B．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，故B错误；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色说明有钾离子，该选项中火焰呈黄色，原溶液中有钠离子不一定有钾离子，故C错误；D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选A．点评：本题考查碘离子、硫酸根离子、钾离子和铵根离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．6．（4分）（2013•东河区校级一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是（）Q RT WA．Q形成的化合物的种类最多B．T位于元素周期表的第三周期第III族C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定D．原子及简单离子半径均是T＞W考点：专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，结合元素周期律解答．解答：解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，A．Q为C元素，是形成有机物骨架元素，形成化合物种类最多，故A正确；B．T为Al元素，处于第三周期第IIIA族，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：NH3＞CH4，故C 错误；D．原子半径Al＞S，离子半径Al3+＜S2﹣，故D错误，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及微粒半径比较．7．（4分）（2007秋•盐城期中）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e﹣=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动考点：专题：电化学专题．分析：镁﹣H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化．解答：解：A．电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，电池总反应应为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故A错误；B．工作时，正极上是H2O2得电子生成水，其电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，故B正确；C．工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故C 正确；D．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以溶液中的H+向正极移动，故D错误．故选AD．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性．8．（4分）（2012秋•利辛县校级期末）在10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc）D．c（Na+）+c（H+）=c（Ac﹣）+c（OH﹣）考点：专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在10mL0.1mol•L﹣NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，酸碱恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒判断正误．解答：解：A．相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Ac﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（Ac﹣），盐溶液中水电离程度很小，所以c（Ac﹣）＞c（OH﹣），则离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；C．根据物料守恒得c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc），故C正确；D．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Ac﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选：A．点评：本题考查了酸碱混合溶液中各种离子浓度大小的比较，难度不大，根据盐的性质结合物料守恒和电荷守恒来分析解答．二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2014•惠州一模）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：（1）Ⅰ的分子式C7H6O3，Ⅰ中含氧官能团的名称酚羟基和羧基，反应①的类型为取代反应．（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr．（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式．（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是AC．A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOHC．1mol II最多与5mol H2发生加成反应D．II能使酸性KMnO4溶液褪色（5）一定条件下，也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式（任写一种）．考点：专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，含氧官能团的名称为酚羟基和羧基，反应①为Ⅰ的酚羟基上的氢被取代的反应；（2）氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH；（3）II含有碳碳双键，可发生加聚反应，据此书写结构简式；（4）根据化合物Ⅰ和II的结构判断；（5）化合物与III发生取代反应生成﹣COO﹣和水；（6）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，遇FeCl3溶液显紫色，说明含酚羟基，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO．解答：解（1）由结构简式可知化合物Ⅰ中含有7个C、6个H、3个O，则分子式为C7H6O3，化合物Ⅰ含有酚羟基和羧基，反应①为Ⅰ的酚羟基上的氢被取代的反应；故答案为：C7H6O3；酚羟基和羧基；取代反应；（2）氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH，CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr，故答案为：CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr；（3）II含有碳碳双键，可发生加聚反应，所得产物的结构简式为：，故答案为：；（4）A．因为Ⅰ的分子式为C7H6O3，则1molⅠ充分燃烧需要消耗7mol O2，故错误；B．因为Ⅰ含有酚羟基和羧基，所以1molⅠ最多可消耗2molNaOH，故正确；C．根据Ⅱ的结构，含有1个苯环，1个碳碳双键，1个羧基，所以1mol II最多与4mol H2发生加成反应，故错误；D．根据Ⅱ的结构，含有碳碳双键，所以II能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；故选：AC；（5）由官能团的转化可知反应③属于取代反应，化合物与III发生取代反应生成﹣COO﹣，反应物为，故答案为：；（6）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，遇FeCl3溶液显紫色，说明含酚羟基，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO，则可能的结构有，故答案为：（任写一种）；点评：本题考查有机物的合成，解答本题的关键是能正确把握有机物官能团的性质，注意根据官能团的转化判断反应类型，易错点为同分异构体的书写，注意体会．10．（16分）（2014秋•濠江区校级期中）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3请回答下列问题：（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2﹣△H1．（2）反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为K=．（3）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获．③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度．请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．（4）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有降低温度，增加CO2浓度（或分压）（5）下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是BD．A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．考点：专题：基本概念与基本理论．分析：（1）根据盖斯定律来确定焓变值间的关系；（2）平衡常数等于产物平衡浓度系数次幂之积和反应物平衡浓度系数次幂之积的比值；（3）①根据温度升高，反应向着吸热方向进行，反之，向着放热方向进行来判断；②根据影响化学反应速率的因素来回答；③温度迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡，据此来作图即可；（4）根据平衡移动原理，提高CO2吸收量，即使得平衡正向移动即可；（5）二氧化碳是酸性氧化物，具有碱性的物质可以和其反应．解答：解：（1）将反应Ⅰ倒过来书写：（NH4）2CO3（aq）⇌2NH3（l）+H2O （l）+CO2（g）△H1，将反应Ⅱ×2：2NH3（l）+2H2O （l）+2CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）2△H2，得：（NH4）2CO3（aq）+H2O （l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3=2△H2﹣△H1．故答案为：2△H2﹣△H1；（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为K=，故答案为：；（3）①由图1可知：在温度为T3时反应达平衡，此后温度升高，c（CO2）增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应△H3＜0，故答案为：＜；②T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获，故答案为：T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获；③反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后（由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化），迅速上升到T2并维。