辽宁省北票市高级中学高中化学必修二人教版名师制作优质导学案：3.1 第二课时同分异构体

目录第一章《物质结构元素周期律》 (3)第一节元素周期表(1) (3)第一节元素周期表(2) (7)第一节元素周期表(3) (12)第二节元素周期律（1） (17)第二节元素周期律（2） (23)第二节元素周期律（3） (30)第三节化学键 (1) (36)第三节化学键 (2) (40)本章复习 (45)第二章《化学反应与能量》 (50)第一节化学能与热能 (50)第二节化学能与电能化学能与电能的相互转化（1） (57)第二节化学能与电能发展中的化学电源（2） (64)第三节化学反应速率与限度（1） (67)第三节化学反应速率与限度（2） (71)本章复习 (76)第三章《有机化学》 (81)第一节最简单的有机化合物甲烷 (1) (81)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(1) (88)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(2) (91)第三节生活中两种常见的有机物（1）乙醇 (94)第三节生活中两种常见的有机物（2）乙酸 (100)第四节基本营养物质（1） (106)第四节基本营养物质（2） (111)本章复习 (116)第四章《化学与自然资源的开发利用》 (122)第一节开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1） (122)第一节开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2） (126)本章复习 (135)新课标高一必修2化学方程式总汇 (140)第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。

【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯本节重点、难点乙烯的结构及化学性质；加成反应；逻辑思维能力的培养；实验探究能力和实验现象的分析学案烃的分类饱和烃：烷烃代表：乙烯烃烯烃不饱和烃炔烃芳香烃烃：____________________________________________________________________________ 饱和烃：_______________________________________________________________________ 不饱和烃：_____________________________________________________________________ 科学探究-------石蜡油分解实验石蜡油是由17个碳原子以上的液态烷烃组成的混合物，若将石棉浸透石蜡油置在硬质试管的底部，试管中间加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。

你认为生成的气体都是烷烃吗？作出假设：如果都是烷烃，生成物就应该只具有与烷烃相同的性质，如果生成物具有不同于烷烃的性质，这说明有其他新的物质。

表1 探究石蜡油分解产物实验设计得出结论：____________________________________________________________________研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。

从石油获得乙烯是工业上生产乙烯的主要方法。

（一）、乙烯的结构（与乙烷对比）：表2 乙烷和乙烯的结构表3 乙烷和乙烯的结构参数以上数据说明乙烯可能具有什么样的性质特点？(二)、乙烯的物理性质乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L ，比空气略轻（相对分子质量为28），难溶于水。

（三）、乙烯的化学性质：1、乙烯的氧化反应 ⑴、燃烧 现象： 化学方程式：⑵、与酸性KMnO 4的作用：222CO CH CH →= +→24Mn KMnO紫色 无色讨论：此反应的意义？思考：甲烷中混有乙烯，应如何除去？２、加成反应乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，褪色的原因？可能的反应 可能的两种反应：HBr Br CH CH Br Br CH CH +-=→-+=222 Br CH Br CH Br Br CH CH 2222-→-+=思考：以上两个反应是使溴水褪色的主要原因？请设计实验方案验证你的猜想？加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P46-P50并完成【预习自测】的内容，有能力的同学尝试对【合作探究】进行研究，用红笔标注疑问。

课后用15分钟完成【课后作业】【预习自测】【预备知识】地壳中含量最多的四种元素、、、。

【思考与交流】一、金属的通性1、物理性质不透明，有_____________性，易___________________，易__________________，有_______________________________等.2化学性质⑴、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易______电子，因而常作_____________________,易发生氧化还原反应。

主要表现为：易与氧气、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大对数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。

【阅读分析】分别写出课本P46图3-2的四幅图中反应的化学方程式，指出反应1，2中氧化剂、还原剂，并用单桥法标出电子转移的方向和数目。

把反应3、4的化学方程式改成离子方程式。

1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树2.镁条燃烧3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树4. 镁条与盐酸反应。

归纳：金属共同的化学性质是：通常能与等发生反应。

【合作探究】一、金属与非金属的反应（一）金属钠与氧气的反应【实验3—1】取一小块金属钠后用滤纸将表面煤油吸尽，观察钠的外皮。

用小刀在玻璃片上切去一端的外皮，观察切面。

现象：新切开的钠具有金属光泽，在空气中表面很快变，生成白．色的（化学式为）该反应的化学方程式：【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？【小结】钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。

【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。

烯烃导学目的:⑴掌握烯烃的结构特点以及烯烃的主要化学性质。

⑵会书写烯烃发生加成反应的方程式，能判断有机反应类型，会解释加成反应机理。

⑶理解烯烃的顺反异构，并能书写简单烯烃的顺反异构体。

(4)了解加成反应和聚合反应以及烯烃.不饱和烃的概念预习大纲1．烯烃： 2．分子式通式：3．性质①烯烃的加成反应：②氧化反应③加聚反应：4．烯烃的系统命名：原则类似于烷烃的命名，并表示出双键的位置①选主链，定某烯（最长含C=C）②编碳号，定支位；定C=C位（离双键最近一端起）③简前繁后写某烯：（注明双键位置于某烯前）预习习题:选择题(每小题有1个选项或两个选项符合题意)1、乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是( )A．氢氧化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水D．碳酸钠溶液2、下列物质中与丁烯互为同系物的是( )A．CH3－CH2－CH2－CH3B．CH2 = CH－CH3 C．C5H10 D．C2H43、物质的量相同的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是( )A．C2H2B．C2H6C．C4H6D．C4H84、将15克甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶, 反应后测得溴水增重7克, 则混合气中甲烷和乙烯的体积比为( )A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3烯烃训练1、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是A、CH2 = C(CH3)CH2CH2CH3B、CH2 = CHCH(CH3)CH2CH3C、CH3C(CH3) = CHCH2CH3D、CH3CH = CHCH(CH3)CH32、由于碳碳双键（）中的π—键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。

则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有A．4种B．5种C．6种D．7种3、下列物质的命名根本不可能的是A．2，2-二甲基-2-丁烯B．3，3-二甲基-1-戊烯C．2-甲基-1，3-戊二烯D．2，4-二甲基-3-乙基-1-戊烯4、制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法A．乙烷和氯气取代B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成D．乙烯和氯气加成5、分子式为C6H12，分子结构中含有3个“－CH3”原子团的烯烃共有A．2种B．5种C．3种D．4种CH3CH3是由某单烯烃加成生成的，则该烯烃的种类（不6．烷烃CH3CH CH CH C CH3CH3CH3CH3考虑顺反异构）有（）A．4种B．5种C．6种D．7种7．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶A．澄清石灰水、浓硫酸B．酸性KMnO4溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、酸性KMnO4溶液8．化合物CH2CH CH CH2与Br2按物质的量比为1:1加成时，得到的异构体数目（考虑顺反异构）有（）A．4 B．3 C．2 D．19．某烃W与溴的加成产物是2,2,3,3-四溴丁烷，则下列物质中，与W互为同系物的是（）A．乙炔B．2-丁烯C．1,3-丁二烯D．异戊二烯①1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯乙烷②1 mol该氯代烷能和4 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（）A．CH3一CH＝CH2B．CH2CH CH CH2C．CH3一CH＝CH一CH3 D．CH3一C≡CH10．烯烃RCH＝CHR’在一定条件下被氧化时，C＝C键断裂，RCH＝CHR′最终可被氧化成RCHO和R′CHO。