最新苏教版化学必修一《铁、铜及其化合物的应用》精品导学案设计

苏教版化学课必修1专题三第二单元铁、铜及其化合物的应用一、教材分析1、教学内容分析：本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构-性质-制备-用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中懂得应用事例着手，引发学生思考，进而产生探究的欲望。

本节课主要研究的是铁、铜及其化合物的性质，根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析可从三方面着手：（1）引导学生从已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。

（2）把实验主动权交给学生，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。

从而强化学生自主参与实验探究的意识。

激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变。

（3）最后由学生总结归纳三方面的结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。

2、学情分析学生在前面的学习中已经初步掌握了氧化还原反应及离子反应的相关知识，此外通过前面对钠、镁和铝的学习，学生已经掌握了这几种典型金属的性质，但对金属的学习方法仍有待指导。

与此同时，学生通过之前的实验练习，已经具备了一定的实验操作能力，能独立完成较简单的实验设计方案的基本流程。

二、教学目标分析：（一）知识与技能目标1、使学生掌握铁的化学性质；2、使学生理解铁盐和亚铁盐的性质及相互转变；3、使学生掌握Fe2+与Fe3+的鉴别方法；4、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。

（二）能力目标1、通过教师演示实验和学生实验操作，培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。

2、通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力。

3、通过铁制品及其资料的收集和课堂表述使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生主动参与意识和总结归纳的能力；（三）情感、态度、价值观目标1、从铁铜在国民经济发展中举足轻重的作用引入，以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。

第二单元.第一节从自然界中获取铁和铜一、教学目标知识与技能目标：1、了解自然界铁、铜的存在形式和冶炼方法，体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。

2.了解金属的一般冶炼方法。

过程与方法要求:采用比照分析铜、铁的存在、发现和获取，了解它们冶炼方法的同与异，从而提高比较解决和分析问题的能力。

情感态度与价值观要求：1.通过介绍及探究铁铜的获取，让学生学会利用身边的化学资源，合理地开发和利用资源。

2.了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识到化学与人类生活的密切关系，培养运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感及价值观，增强社会责任感。

3.在“实验—反思—再实验—再反思〞的过程中体验实验探究的方法和技能。

4.通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。

二、重点难点重点：铁、铜的冶炼原理难点：高炉炼铁过程涉及的主要反响及原理。

三、课前准备教师准备：1.准备实验仪器、药品及制作课件2.了解学生的知识结构，分析学生的认知能力2.回忆初中与本节相关知识：湿法炼铜的原理〔阅读〕，复原法冶炼铁、铜的原理〔包括用C、CO、H2复原氧化铜，CO复原氧化铁等〕四、课时安排〔1课时〕五、教学过程［导入新课］日常生活中除铝外应用最广泛的金属是什么[生思考并答] 铜和铁[教师引导]铁和铜是人类使用最早应用最广泛的两种金属，人类的历史经历了以它们命名的青铜器时代和铁器时代。

随着科学技术的开展，虽然不断有各种新型的金属材料问世，但铁和铜仍然是重要的根底金属材料，在日常生活中的应用十分广泛，在国民经济的开展中起着举足轻重的作用。

［创设情景］〔2〕教师介绍自然界中铁、铜的发现和应用的故事。

〔3〕教师展示：抛光铁片、铜片、铁和铜应用图片。

［提出问题］为什么地球上只存在少量单质铜，而铁的单质只存在于陨石中〔2〕思考、讨论故事中的有关问题。

［教师讲解］铁、铜在地球上主要以化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼。

铁、铜及其化合物的应用教案
铁、铜及其化合物的应用
 一、教学目标
 （一）、知识与技能目标
 1、初步知道铜钱的发展史，了解铁、铜的物理性质。

 2、初步学会根据具体情况设计化学实验方案，掌握铁、铜的化学性质。

 （二）、过程与方法能力目标
 1、通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力；
 2、通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。

 3、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。

 （三）、情感、态度、价值观目标
 1、通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。

 2、通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。

 二、教材内容
 本节内容选自江苏教育出版社教材普通高中课程标准实验教科书化学必修（1）专题三第二单元第二部分第一节课，铁、铜的化学性质是本节课的难点。

应注意把实验的主动权交给学生，引导学生从实验中发现新问题，教学过程中通过启发学生从生活中发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨。

氢氧化亚铁制备的实验改进因Fe(OH)2在空气中易氧化，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的Fe2+盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2接触。

例根据下述实验装置和操作，回答有关问题．按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．（1）操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应．实验中在B管中观察到的现象是：_____________________________________________。

B管中发生反应的离子方程式是：____________________________。

（2）操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再来夹紧止水夹a．实验中在B管中观察到的现象是：____________________________________________________。

B管中发生反应的离子方程式是：_____________________________________。

（3）请说明造成两种操作现象不同的原因，（若两种现象相同，此小题不需要回答）______________________________________________。

【解析】当加紧止水夹a使A试管进行反应时，产生的气体会将稀H2SO4和生成的FeSO4压入B管内，与适量的NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，但由于系统中含有空气，生成的F e(O H)2即被氧化为F e(O H)3，出现一系列的颜色变化。

当先使A管内反应一段时间后再关闭止水夹，由于产生的氢气将系统中的空气赶紧，使生成的F e(O H)2不再被氧化。

【答案】（1）液面上升，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。