高中化学必修二全册导学案(2020年7月整理).pdf

【教案】学第二节元素周期律（第 1课时）课前预习教案一、预习目标：认识原子构造和原子表示方法。

二、预习内容：⑴原子是由居于_____________的带__________的__________和______带________的______组成的。

⑵原子核是由带____________的_________和_____________的_________组成的。

⑶原子符号“Z A x”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______表示。

（4）写出1-20号原子构造表示图课内研究教案一、学习目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。

能力目标：提升学生们归纳整理的能力。

感情、态度、价值观目标：学会总结，学会归纳，领会构造决定性质的理念。

学习要点难点：要点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。

难点：知道元素原子核外电子排布规律。

二、学习过程：研究一：核外电子排布规律1）各电子层最多容纳_______个电子；2）最外层电子数不超出____个电子(K层为最外层时不超出_____个)；3）次外层电子数不超出______个电子；（4）核外电子老是尽先排布在能量 ____ 的电子层，而后由里向外，挨次排布在能量逐渐_____的电子层。

分组议论：１、写出１至２０号元素的原子构造表示图．２、总结１至１８号原子构造的特别性。

（１）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素:（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：※(8)氩原子电子层构造相同的阳离子是:与氩原子电子层构造同样的阴离子是:分子:阳离子:阴离子:研究二、元素的原子构造和主要化合价及原子半径的变化规律（Ⅰ）半径议论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为何? 比较O2-与O半径大小?Ca2+与Ca原子半径大小?比较O2-与Na+半径大小?总结:简单微粒半径的比较方法 :（Ⅱ）化合价价电子——1、主族元素的最高正化合价=______________=______________2、非金属最高正价+|负化合价|=______（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式三、反省总结：四、当堂检测1、原子序数从11挨次增添到A．电子层数渐渐增加17，以下递变关系中，错误的选项是B ．.原子半径渐渐增大（）C．最高正化合价数值渐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-12、以下各组元素中按微粒半径递加次序摆列的是（）A、LiNaK2+2+Mg2+2++-、NOF B、BaCa、Ca KCl3、以下元素原子半径最大的是（）A、LiB、F C、NaD、Cl4、按原子半径增大的次序摆列的一组是）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、Ca、Cl、S、P5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()Y Y 326、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰巧是A原子L层的两倍，则A元素是（）7、元生性质呈周期性变化的决定要素是)A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量挨次递加C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、aX n-和bY m+两种简单离子，其电子层构造同样，以下关系式或化学式正确（）A、a–n=b+mB、a+m=b–nC、氧化物为YOD、氢化物为HX或XHm n n9、已知元素X能形成H2X和XO化合物，则X的最外层电子数为2某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为__.10、原子序数为３４的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为５６的元素位于周期，族，属于类单质。

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高中化学必修二导学案第一章 第一节 原子结构（一）【学习目标】1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZ X 的含义。

2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。

【学习重点】同位素、质量数和AZ X 的含义 【预备知识】原子的构成：原子看表分析：1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。

2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。

3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。

原子核由 和构成. 【基础知识】 (一)质量数定义 符号： 计算式:质量数（A ）= + 应用：用质量数表示某种原子［思考］:它表示的含义是什么？[科学探究]：12、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？［总结和比较]：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。

①阳离子中A Z X n＋：核外电子数＝质量数（A）＝＋②阴离子中A Z X m－：核外电子数＝质量数＝＋(二)核素和同位素1.元素是，元素的种类由决定。

【观察思考】阅读课本P4的观察·思考，填写下表并思考①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式:氕氘氚②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ ③原子核都是由质子和中子组成的吗？2.核素： 。

几种常见的核素（写出相应的核素符号)氢 ，碳 ，氧 ，氯 ，铀 同位素：它分为 和 两种,放射性同位素最常见的应用是 制造氢弹原料的是 , 制造原子弹和核反应堆燃料的是 。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（1）知识及技能：1、了解元素周期表的结构 2、了解周期、族等概念3、了解元素、核素、同位素的涵义，并了解同位素的主要作用过程及方法：阅读、归纳整理等方法自主学习元素周期表结构情感态度及价值观：培养学生勇于创新、不断探索的科学品质重难点元素周期表的结构;核素、同位素的含义预习案一、教材助读1、门捷列夫是按什么规则制出第一张元素周期表？有何意义？元素周期表的排序依据有何不妥之处？2、什么叫原子序数、核电荷数？原子序数和核电荷数、质子数、电子数有何关系？3、元素周期表编制原则成一个横行。

行。

④.你能给这张表的行和列取一个合适的名称吗？行——__________、列——___________。

4、元素周期表的结构：5、核素：同位素：二、预习自测1．画出原子序数为5、11、16、20的元素的原子结构示意图，指出其在周期表中的位置（用周期和族表示）及符号5： 11：16： 20：2．Na的结构示意图为_____________ O的结构示意图为_____________Mg2+的结构示意图为_____________ Cl—的结构示意图为_____________3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（）A．14 B．15 C．16 D．174．石墨烯是仅有一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。

下列元素及碳元素处于同一主族的是（） A．He B．O C．Si D．P探究案探究一：元素周期表结构：元素周期表共有多少个横行？有多少个周期？每个周期各有多少元素？有什么规律？如何记忆？元素周期表共有多少个纵行？有多少个族？如何记忆？探究二：如何由原子序数确定元素在周期表的位置请确定31号元素、52号元素、87号元素在元素周期表的位置，并归纳总结方法。

探究三：1、元素和核素有什么区别和联系？2、同位素和同素异形体有什么区别？训练案1．下列叙述中正确的是 ( )。

第1章 原子结构 元素周期律第1节 原子结构与元素性质第1课时 原子结构 核心素养发展重点 学业要求 通过宏观辨识与微观探析，深化对原子结构的认识。

1.认识原子核的结构，明确质量数和A Z X 的含义。

2.掌握构成原子的微粒间的关系。

3.知道元素、核素、同位素的含义。

学生自主学习原子核1．原子的构成原子⎩⎨⎧ 原子核⎩⎨⎧⎭⎬⎫质子(带1个单位正电荷)中子(不带电)决定原子质量核外电子(带1个单位负电荷)，质量很小2．原子中各微粒间的数量关系(1)原子序数＝□01核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(2)质量数(A )＝□02质子数(Z )＋□03中子数(N )。

3．原子构成的表示方法如16 8O 表示质量数为□0416，质子数为□058的氧原子。

核素 同位素1．核素具有相同数目的□01质子和相同数目的□02中子的一类原子。

氢元素有氕、氘、氚三种核素，分别用□0311H、21H、31H表示。

2．同位素□04质子数相同而□05中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。

例如11H与□0621H、31H互为同位素。

同位素分为□07稳定同位素和□08放射性同位素。

课堂互动探究一、原子的构成1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？提示：是。

因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。

2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？提示：不一定。

11H中含有一个质子和一个电子，不含有中子。

1．原子的相对质量(M)＝原子质量m(126C)12≈质量数＝质子数＋中子数。

2．原子、离子组成中的数量关系(1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。

(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。

(4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。

知识拓展核力是使核子组成原子核的作用力，属于强相互作用力的一类。

原子核中有中子、质子，质子是带正电的，所以质子之间会互相排斥。

新课标高中化学必修二全册导学案习题附参考答案目录期表 1期表 2期表 3期律（1）期律（2）期律（3）与热能与电能（1）化学能与电能的相互转化与电能（2）发展中的化学电源应速率与限度（1）应速率与限度（2）的有机化合物甲烷 1的有机化合物甲烷（2）油和煤的两种基本化工原料 1油和煤的两种基本化工原料 2两种常见的有机物（1）乙醇两种常见的有机物（2）乙酸养物质（1）养物质（2）用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1）用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）第一章第一节元素周期表 1【学习目标】。

【学习重点】【预备知识】元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1 H―He 2 Li―Ne3 Na―Ar 长周期4 K―Kr 5Rb―Xe 6 Cs―Rn 不完全周期7 Fr―112号[归纳与整理]元素周期表中，我们把1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说 D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数A．B．C．D．3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是0族主族副族第族A．B．C．D．4．下列说法不正确的是A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5．有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C 三元素应分别为A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是8．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示第七周期填满，元素种类为32 ：周期序数一二三四五六七元素种类数 2 8 818 18 32 32 分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为A．18 B．32 C．50 D．64题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。

化学必修二导学案一、原子结构及周期表原子结构：原子由原子核和绕核的电子组成，原子核由质子和中子组成，质子负责核的正电荷，中子电荷中性，电子负责绕核运动。

1. 原子序数和相对原子质量的关系- 原子序数为元素的标志符号Z- 相对原子质量为元素相对于氢的质量- 原子序数Z决定了元素的位置和性质2. 原子结构和元素周期表- 原子结构决定元素的化学性质- 元素周期表按照原子序数排列元素3. 周期表的构造原理- 按原子序数排列- 同周期元素原子核外电子层数相同- 同族元素的原子核外电子数相同4. 原子结构与元素周期表相关实验- 测定元素的相对原子质量- 燃烧产物中的氧气质量的测定二、化学键、离子共价键1. 化学键的类型和形成- 离子键：金属和非金属的结合- 共价键：非金属原子之间的结合- 金属键：金属原子之间的结合2. 离子键的性质- 构成的化合物为晶体结构- 常在水中溶解- 具有离子间的静电相互作用3. 共价键的形成- 共用电子对形成化合物- 共用电子对构成形成共价键4. 共价键的性质- 构成的化合物通常为气态、液态或固态 - 具有较高的沸点和熔点- 在溶剂中不易溶解三、化学方程式的解题1. 化学方程式的基本写法- 反应物与生成物之间的化学反应关系 - 反应物物质量守恒和能量守恒2. 平衡化学方程式- 使用化学计量法平衡方程式- 原子量的平衡和反应物质量的平衡3. 化学方程式的解题思路- 确定化学反应类型- 求解各物质的质量或量- 根据反应物质量法，平衡方程式四、化学反应的速率和平衡1. 化学反应的速率- 反应物被转化的速率- 影响反应速率的因素2. 反应速率与浓度、温度、催化剂的关系 - 浓度增加，反应速率增加- 温度升高，反应速率加快- 催化剂加速反应速率3. 化学平衡- 反应的正反向速率相等- 动态平衡状态的特点- 影响平衡位置的因素4. 平衡常数和反应物浓度的关系- 平衡常数K与反应物浓度之间的关系- 平衡常数K与反应物物质的浓度变化的关系五、离子平衡的解题1. 离子的电离和解离- 强电解质的完全电离- 弱电解质的部分电离2. 离子平衡的相关实验- 酸碱中和实验- 盐溶液的电导实验3. 离子平衡的解题方法- 计算溶液的离子浓度- 确定阴阳离子的种类和离子浓度结语：通过本导学案的学习，我们可以更加深入地理解化学的基本原理和概念，掌握化学方程式的解题技巧和离子平衡的应用方法，从而提高化学学习的效率和水平。

目录第一章物质结构 (1)第一节第1课时元素周期表 (1)第一节第2课时碱金属元素 (3)第一节第3课时卤族元素物理性质 (4)第一节第4课时卤族元素化学性质 (6)第一节第5课时核素 (8)第二节第6课时原子核外电子的排布以及递变性（1） (10)第二节第7课时原子核外电子的排布以及递变性（2） (12)第三节第8课时离子键与共价键 (14)第三节第9课时电子式 (15)第三节第10课时分子间作用力和氢键 (17)第二章化学反应与能量 (19)第1课时热能 (19)第2课时化学能与热能的相互转化 (21)第3课时化学能与电能 (23)第4课时生活中的化学电池 (25)第5课时化学反应的速率 (26)第6课时化学反应的限度 (28)第三章有机化合物 (30)第1课时最简单的有机化合物—甲烷 (30)第2课时烷烃 (32)第3课时来自石油和煤的两种基本化工原料--乙烯 (34)第4课时来自石油和煤的两种基本化工原料--苯 (36)第5课时生活中两种常见的有机物——乙醇 (38)第6课时生活中两种常见的有机物——乙酸 (40)第7课时基本营养物质——糖类 (42)第8课时基本营养物质——油脂，蛋白质 (44)第9课时基本营养物质—糖类，油脂，蛋白质的作用 (45)第四章化学与自然资源的开发利用 (46)第1课时开发利用金属矿物 (47)第2课时开发利用海水资源 (48)第3课时煤、石油和天然气的综合利用 (50)第4课时环境保护与绿色化学 (51)第一章物质结构第一节第1课时元素周期表【考点要求】1、知道周期、族等概念。

2、了解周期序数、主族族序数与原子结构的关系。

【教学目标】1、能描述元素周期表的结构。

1.元素周期表的发展史（1）制作第一张元素周期表的依据（2）将元素按照由小到大依次排列。

（3）将相似的元素放在一个纵行。

2、什么叫原子序数、核电荷数、核外电子数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？原子序数；核电荷数；核外电子数。

来自石油和煤的两种基本化工原料第二课时苯【预习目标】记着苯的物理性质能说出苯的特别构造能说出苯的主要化学性质【预习问题】1、苯的物理性质：色、气味液体，密度比水，剂，沸点：℃易挥发，熔点：℃，若用2、苯分子的构造溶于水，冷却，可凝固成毒，是一种重要溶色体分子式构造式构造简式（凯库勒式）3、苯的化学性质：⑴可燃性：现象：化学方程式⑵苯的代替反响：①苯与液溴的反响：化学方程式溴苯是一种色状液体，密度比水，溶于水②苯与硝酸的反响：反响方程式：硝基苯是一种色状液体，有气味，毒，密度比水，溶于水。

⑶苯的加成反响在镍催化下，与氢气加成：反响方程式：【提出迷惑】课内研究教案【学习目标】知识与技术要求：1）记着苯的物理性质、构成和构造特色。

2）会写苯的焚烧反响、卤代反响、硝化反响、加成反响等化学方程式。

过程与方法要求1）经过剖析推断苯的构造，提升依占有机物性质推断构造的能力。

2）经过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。

感情与价值观要求：经过化学家发现苯环构造的历史学习，体验科学家艰辛研究、获取成功的过程，培育用科学看法对待事物的看法。

【要点与难点】难点：苯分子构造的理解要点：苯的主要化学性质。

【课始检测】（1）烷烃、烯烃焚烧的现象？2）烷烃、烯烃的特色反响是什么？科学史话】认真阅读科学史话”（苯的发现和苯分子构造学说），回答苯分子应当拥有如何的构造？【研究问题1】(1)若苯分子为链状构造，依据苯的分子式C6H6苯是饱和烃吗？_______(2)在1866年，凯库勒提出两个假说：1.苯的6个碳原子形成_______状链，即平面六边形环。

2.各碳原子之间存在_________________交替形式凯库勒以为苯的构造式：___________；构造简式为：_________【研究问题2】若苯分子为上述构造之一，则其应拥有什么重要化学性质？如何设计实考证明你的猜想？重要化学性质设计实验方案【着手实验】教材第69页实验3－1从实验下手认识苯的物理、化学性质特色。

人教版高中化学必修2全册导学案(共49页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-《新课程人教版高中化学必修2·学生用书》目录(云溪一中·内部资料)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (7)第三节化学键 (12)本章测评 (16)第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 (16)第二节化学能与电能 (18)第三节化学反应的速率和限度 (20)本章测评 (22)第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物──甲烷 (22)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (26)第三节生活中两种常见的有机物 (31)第四节基本营养物质 (34)本章测评 (38)第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源 (38)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (41)本章测评 (45)第一章: 物质结构元素周期律第一节元素周期表基础认知1．第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家____________将元素按照由小到大顺序排列而制得。

2．按照元素在_____________________________________________，得到原子序数。

原子序数 =_____________ = _____________ =______________3．在元素周期表中，把_______________的元素，按_____________递增顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排成纵行。

周期表的有关知识(一) (填入相关内容)周期表的有关知识(二)(填入相关内容)根据元素周期表，完成下表：4碱金属的物理性质的比较5．卤族元素的相关知识卤族元素的物理性质的比较卤族元素的原子结构和化学性质比较完成下列变化的方程式：氢气在氯气中燃烧________________________；钾投入水中________________________；锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。