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物理化学试题库及答案第二章热力学第一定律一、选择题1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（）。
A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.绝热系统2．有关状态函数的描述不正确的是（）。
A.状态确定，状态函数的值都确定B.从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变C.在数学上具有全微分的性质D.所有状态函数的绝对值都无法确定4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将( )A.增加B.减少C.不变D.无一定规律5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（）的值为零。
A. QB.WC.Q +WD.Q－W6．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ－p d V，其适用条件为（）。
A.理想气体可逆过程B.无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程C.理想气体等压过程D.理想气体等温可逆过程7．有关盖斯定律的说法，不正确的是（）。
A.它是热力学第一定律的直接结果B.它的内容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数C.用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件D.用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（）。
A.Q > 0，W > 0，ΔU > 0B.Q = 0，W = 0，ΔU > 0C.Q = 0，W = 0，ΔU = 0D.Q < 0，W > 0，ΔU < 09．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm3、273K、p，右室中气体为0.03dm3、363K、3p，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为（）。
A.37.2 JB.372 JC. 0D.237 J10．1mol 理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是（ ）。
A.C V , m (T 2－T 1)B.(p 2V 2－p 1V 1) / (γ-1)C.C p, m (T 2－T 1)D.nR (T 2－T 1)/ (γ-1) 12．实际气体节流膨胀后，下列那一组结论是正确的（ ） 。
填空选择题化学动力学练习题一、判断题：1．在同一反应中各物质的变化速率相同。
2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。
3．单分子反应一定是基元反应。
4．双分子反应一定是基元反应。
5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。
7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
9．若反应A + B••Y + Z的速率方程为：r=kc A c B，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。
10．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。
11．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一定小于k2。
12．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。
13．对平衡反应A••Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。
14．平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。
15．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
16．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。
17．温度升高。
正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。
二、单选题：1．反应3O2••2O3，其速率方程-d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或d[O3]/dt = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：(A) 2k = 3k' ；(B) k = k' ；(C) 3k = 2k' ；(D) ½k = •k' 。
2．有如下简单反应aA + bB••dD，已知a < b < d，则速率常数k A、k B、k D的关系为：（选项不全，自己写出答案）(A) ；(B) k A < k B < k D；(C) k A > kB > kD ；(D) 。
第四部分：简答题（60题）第一章；气体501压力对气体的粘度有影响吗？答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。
第二章 ：热力学第一定律502说明下列有关功的计算公式的使用条件。
（1）W ＝－p(外)ΔV（2）W ＝－nRTlnV2/V1（3）)1/()(12γ---=T T nR W γ＝Cp/Cv答：由体积功计算的一般公式⎰-=dV p W )(外可知：（1）外压恒定过程。
（2）理想气体恒温可逆过程（3）理想气体绝热可逆过程。
503从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？答：两过程中压力下降程度不同，理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小，而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。
504系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？答：否。
其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。
而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
505 25℃100KPa 下液态氮的标准摩尔生成热(298)f m H K ∆为零吗？答：否。
因为按规定只有25℃100Kpa 下最稳定的单质的标准摩尔生成热才为零。
液态氮虽为单质，但在25℃100Kpa 下不能稳定存在，故其(298)f m H K ∆不等于零。
只有气态氮的(298)f m H K ∆才为零。
506热力学平衡态包括哪几种平衡？答：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡。
507卡诺循环包括哪几种过程？答：等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩、绝热可逆压缩。
508可逆过程的特点是什么？答：1）可逆过程以无限小的变化进行，整个过程由一系列接近平衡态的状态构成。
（完整版）物理化学习题及答案物理化学期末复习一、单项选择题1. 涉及焓的下列说法中正确的是 ( )(A)单质的焓值均等于零(B)在等温过程中焓变为零(C)在绝热可逆过程中焓变为零(D)化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是： ( )A. 大分子溶胶B. 胶体电解质C. 溶胶3. 热力学第一定律Δ U=Q+W只适用)(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何4.第一类永动机不能制造成功的原因是 ( )(A)能量不能创造也不能消灭(B)实际过程中功的损失无法避免(C)能量传递的形式只有热和功(D)热不能全部转换成功5.如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有( )(A)W =0 ，Q <0 ，U <0(B). W>0，Q <0，U >0(C)W <0，Q <0，U >0(D). W <0，Q =0，U >06.对于化学平衡 , 以下说法中不正确的是( )(A)化学平衡态就是化学反应的限度(B)化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C)化学平衡时各物质的化学势相等(D)任何化学反应都有化学平衡态7.封闭系统内的状态变化： ( )A 如果系统的 S sys>0，则该变化过程自发B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发C 仅从系统的 S sys ，变化过程是否自发无法判断8. 固态的 NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是( )A. 1 ，1，1，2B. 1 ，1，3，0C. 3 ，1，2，1D. 3 ，2，2，2 9. 在定压下， NaCl 晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数 C 和条件自由度 f ：( ) A C =3， f=1 B C =3 ， f=2 CC =4， f=2DC =4 ， f=310. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中( )(A) Δ S=0 (B) ΔG=0 (C) Δ H=0 (D) ΔU=012. 下面的说法符合热力学第一定律的是( )(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时 , 其内能一定变化 (B) 在无功过程中 , 内能变化等于过程热 , 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时 , 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中 , 其内能的变化值与过程完成的方式无关13. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是( )(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力14. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的 HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λ m (HAc) 为( )2 -1 2 -1A. 0.3569S · m 2· mol -1B. 0.0003569S ·m 2·mol -12 -1 2 -1C. 356.9S · m 2· mol -1D. 0.01428S ·m 2· mol -115. 某化学反应其反应物消耗7/8 所需的时间是它消耗掉3/4 所需的时间的 1.5 倍，则反应的级数为( )A. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应11. 以看作封闭体系的是( A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4 水溶液如图，将 C uSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可)。
第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。
因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。
（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。
一 化学热力学基础1-1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。
（×）2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。
（×）3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
（×）4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。
（×）5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。
（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
（√）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。
（×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
（×）10、不可逆过程的熵变是不可求的。
（×）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
（×）12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。
（√）13、绝热过程Q=0，而T QdS δ=,所以dS=0。
（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。
（×）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。
（×）18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ∆>0。
（×）19、对于气态物质，C p -C V =nR 。
（×）20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。
（×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。
（×）22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。
物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内)1。
下列公式中只适用于理想气体的是1. BA。
ΔU=Q V B. W=nRTln（p2/p1)（用到了pv=nRT） C。
ΔU= D. ΔH=ΔU+pΔV2。
ΔH是体系的什么 2. CA。
反应热 B。
吸收的热量C。
焓的变化 D。
生成热3.2000K时反应CO(g）+1/2O2(g)=CO2(g）的K p为6.443,则在同温度下反应为2CO2（g)=2CO(g）+O2（g）的K p应为3。
CA. 1/6。
443 B。
(6.443）1/2 C. （1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/24。
固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A。
1,1,1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1D。
3，2，2，25。
下列各量称做化学势的是A。
B。
C. D。
6. A和B能形成理想溶液。
已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B的饱和蒸汽压为66.7 kPa，当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是A。
1 B. 0.75 C。
0.667 D. 0.57。
理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？A.ΔS=0B. V=0 C。
ΔG=0 D.ΔH=07。
D( ) 8. A、B两组分的气液平衡T—x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0。
7。
现有一组成为x A=0.5的AB液体混合物，将其精馏可得到A. 纯A和恒沸混合物B。
纯B和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A和纯B8. B( ）9。
实验测得浓度为0。
200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0。
07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm（HAc)为9。
BA. 0。
3569S·m2·mol—1B。
0.0003569S·m2·mol—1C。
选择题1．在373.15K和101325Pa•下水的化学势与水蒸气化学位的关系为(A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽) (C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定答案：A。
两相平衡，化学势相等。
2．以下哪种现象不属于稀溶液的依数性(A) 凝固点降低〔B〕沸点升高 (C) 渗透压〔D〕蒸气压升高答案：D。
稀溶液的依数性之一为蒸气压下降。
3．98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为 k1和 k2，且k1＞ k2，则当P1＝P2时，A、B在水中的溶化量C1 和 C2 的关系为(A) C1＞ C2 (B) C1＜ C2 (C) C1＝ C2 (D) 不能确定答案：B4．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起(A) ................................................................................... 沸点升高(B)熔点升高(C)蒸气压升高(D)都不对答案：A。
稀溶液的依数性包含沸点升高、凝固点下降、蒸气压下降和渗透压。
5．涉及纯物质标准状态的以下说法中不正确的选项是(A)纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态(B)纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体(C)纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体(D)不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同答案：D6．稀溶液的依数性包含蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述都与它们有关,其中正确的选项是(A) 只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性(B) 全部依数性都与溶液中溶质的浓度成正比(C) 全部依数性都与溶剂的性质无关 (D) 全部依数性都与溶质的性质有关答案：B 7．关于亨利系数, 下面的说法中正确的选项是(A) 其值与温度、浓度和压力有关 (B) 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关(C) 其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关 (D) 其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关答案：D8．定义偏摩尔量时规定的条件是(A) 等温等压 (B) 等熵等压 (C) 等温, 溶液浓度不变 (D) 等温等压, 溶液浓度不变答案：D9．关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的选项是(A) 偏摩尔量的绝对值都可求算 (B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关 (D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量答案：B 10．关于偏摩尔量, 下面的表达中不正确的选项是(A) 偏摩尔量是状态函数, 其值与物质的数量无关 (B) 系统的强度性质无偏摩尔量(C) 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量 (D) 偏摩尔量的数值只能为整数或零 答案：D11．影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是(A)溶剂本性 (B)温度和压力〔C 溶质本性 (D)温度和溶剂本性 答案：A 。
1更多各科期末考试学习资料答案加QQ29264350全套已整理第一章 热力学第一定律选择题 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（ ）(A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消 答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。
因焓是状态函数。
3．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（ ）(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体 答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是（ ）(A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程 答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（ ）(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D 。
物理化学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钠答案：C2. 根据热力学第一定律，系统内能的变化等于系统吸收的热量与对外做的功之和。
以下哪个选项正确描述了这个关系？A. ΔU = Q + WB. ΔU = Q - WC. ΔU = -Q + WD. ΔU = -Q - W答案：A3. 理想气体状态方程为PV = nRT，其中P代表压力，V代表体积，n 代表摩尔数，R是气体常数，T是温度。
如果温度和压力不变，气体体积增大一倍，摩尔数将如何变化？A. 增大一倍B. 减小一半C. 保持不变D. 增大四倍答案：A4. 以下哪种反应属于放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 呼吸作用D. 电离反应答案：A5. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数量的分子。
以下哪个选项正确描述了这个定律？A. 在标准状态下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升B. 1摩尔任何气体的体积都是22.4升C. 在标准状态下，1摩尔任何气体的体积都是24.4升D. 1摩尔任何气体的体积都是24.4升答案：A6. 以下哪种物质的熔点最高？A. 冰B. 石墨C. 金刚石D. 食盐答案：C7. 以下哪种物质的导电性最好？A. 橡胶B. 玻璃C. 铜D. 陶瓷答案：C8. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 铁C. 铝D. 空气答案：A9. 以下哪种物质的密度最大？A. 氢气B. 氧气C. 铅D. 空气答案：C10. 以下哪种物质的折射率最高？A. 空气B. 水C. 玻璃D. 钻石答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度（摩尔浓度）是指溶液中溶质的_________与溶液体积的比值。
答案：摩尔数2. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响，这被称为_________。
答案：开尔文-普朗克表述3. 液体的表面张力是由于液体表面分子间存在_________。
1 7901 摩尔气体常数R的数值随单位不同而异，正确的是： （ ） (A) 82.06 L·atm·K-1·mol-1 (B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1 (D) 0.082 cal·K-1·mol-1
7902 以饱和气流法测定蒸气压，在15℃，101 325 Pa下，将2000 cm-3的干空气通过一已知质量的CS2
的计泡器的球，空气与CS2蒸气混合后逸至101 325 Pa的空气中，称量球的质量，有3.011 g CS2蒸发，
求在15℃下CS2的蒸气压力为若干？
7903 对一开口烧瓶在7℃时所盛的气体，须加热至多高温度时，即可使其三分之一的气体逸出？
7904 某制氧机每小时可生产101 325 Pa，25℃的纯氧6000 m3，试求每天能生产氧多少千克？
7905 自行车轮胎气压为2×101 325 Pa，其温度为10℃。若骑自行车时，由于磨擦生热使轮胎内温度升高至35℃，体积增加5%时轮胎内气压为若干？
7906 一个瓶子中放入水与空气并达到饱和，加以密封时瓶内的压力为101 325 Pa，温度为27℃。现将此瓶放在101 325 Pa的沸水中，问稳定后瓶内压力为若干？设瓶内始终有水存在，且水及瓶子的体积变化皆可忽略不计，27℃时水的饱和蒸气压为0.0352×101 325 Pa 。
7907 25℃时，被水蒸气饱和了的乙炔气经冷却器冷却至10℃以除去其中大部分的水。冷却器中：气体的总压力为1.3684×101 325 Pa。已知水在10℃及25℃时的饱和蒸气压分别为0.1212×101 325 Pa及0.031 26×101 326 Pa，试求： (1) 冷却后乙炔气的含水量（摩尔分数）。 (2) 每摩尔干乙炔气在冷却器中凝结出水的物质的量。
7908 两种理想气体A和B，气体A的密度是气体B的密度的两倍，气体A的摩尔质量是气体B的摩尔质量的一半。两种气体处于相同温度，计算气体A与气体B的压力比。
7909 在含有10 g氢气的气球内需要加入多少摩尔氩气，才能使气球停留在空气中（即气球的质量等于相同体积的空气的质量）？假定混合气体是理想气体，气球本身的质量可忽略不计。已知空气的平均摩尔质量为29 g·mol-1 .
7910 当2 g气体A被通入25℃的真空刚性容器内时，产生101 325 Pa的压力。在通入3 g气体B，则压力升至1.5×101 325 Pa。假定气体为理想气体，计算两种气体的摩尔质量比MA/MB。 2
7911 两个相连的容器内都含有N2气。当它们同时被浸入沸水中时，气体的压力为0.5×101 325 Pa。如果一个容器被浸在冰和水的混合物中，而另一个仍浸在沸水中，则气体的压力为多少？（设两容器体积相等）
7912 25℃时，纯氮气在高度为0处的压力等于1×105 Pa，在高度为1000 m处的压力等于9×104 Pa。含80%氮气的空气中，氮的分压在高度为0处等于8×104 Pa。计算：(1)空气中氮在高度为1000 m处的分压；(2)空气中氧在高度为1000 m处的分压。两种情况的温度皆为25℃。
7913 两个相连的容器，一个体积为1 dm3，内装氮气，压力为1.6×105 N·m-2；另一个体积为4 dm3，内装氧气，压力为0.6×105 N·m-2。当打开连通旋塞后，两种气体充分均匀地混合。试计算：(1)混合气体的总压；(2)每种气体的分压和摩尔分数。
7914 假定在空气中N2和O2的体积分数分别为79%和21%，试求在298.15 K，101 325 Pa下，相对湿度为60%时潮湿空气的密度为若干？298.15 K时水的饱和蒸气压为3167.68 Pa（所谓相对湿度，即在该温度时，水蒸气的分压与水的饱和蒸气压之比）。
7915 合成氨的原料气体经水洗后，用蚁酸亚铜的氨溶液吸收CO。去CO前气体成分为：H2 70.3%, N2 23.6%, CO 5.5%, CO2 0.6% 。吸去CO时的温度为0℃，压力为120×101 325 Pa，已知1 m3
溶液在pCO=6.6×101 325 Pa压力时可吸收CO的量是29 m3（为标准状态下的体积），问需要多少铜氨溶液才能将100 m3的气体中之CO全部除去？
7916 在273 K和101 325 Pa下，1 dm3 H2的质量最接近于下列哪个值？ （ ） (A) 0.089 g (B) 0.12 g (C) 1.0 g (D) 10 g
7917 在273 K和101 325 Pa下，若CCl4的蒸气可近似作为理想气体处理，则其密度（已知C及Cl的相对原子质量分别为12及35.5）为： （ ） (A) 4.52 g·L-1 (B) 6.88 g·L-1 (C) 3.70 g·L-1 (D) 3.44 g·L-1
7918 在0℃，100×101.325 kPa下，氦的摩尔体积是0℃，101.325 kPa下摩尔体积的0.011 075倍。确定氦原子的半径。
7919 实验时用扩散泵把物系中空气的压力抽到133.32×10-6 Pa，若物系温度维持在300 K，且设空气 3
中V(N2):V(O2)=79:21，则在物系中每毫升空间内O2的分子数为： （ ） (A) 5.3×10-14个 (B) 3.2×1010个 (C) 6.7×109个 (D) 6.7×1011个
7920 对于实际气体，当处于低于波义耳温度时，只要压力不太大，则有 （ ） (A) pVnRT (C) pV=nRT (D) pV0
7921 在273 K及101 325 Pa下，取某气体25 L，测得其质量为50 g，则该气体之摩尔质量为： （ ） (A) 22.4 g·mol-1 (B) 56 g·mol-1 (C) 89.6 g·mol-1 (D) 44.8 g·mol-1
7922 1 mol的气体AB在400 K时体积为40 dm3，但该气体依下式发生解离：ABA+B，假设解离度为10%，试计算总压力。
7923 某碳氢化合物系由92.25% C及7.75% H组成，蒸气密度在100℃和101.325 kPa下为O2的2.47倍（在相同条件），求其相对分子质量及分子式。
7924 某容器充满He（在相对原子质量为4），在101.325 kPa，25℃下称其质量为0.800 g，当容器内加入Ar(相对原子质量为39.9)后，欲使两种气体合起来总质量与同体积下空气的质量相等，问需加多少
氩气，并给出He与Ar混合气体的平均分子量。已知Mr(空气)=29。
7925 一氧气瓶的容积是32 dm3，其中O2的压力是130×101.325 kPa，规定瓶内O2压力降到10×101.325 kPa时就得充气，以免混入其他气体而需洗瓶。今有一玻璃室，每天需用101.325 kPa的O2 400 dm3，问一瓶O2能用几天？
7926 两个相同的容器装置着氢气，以一玻管相连通，管中用一滴水银作为活塞，如下图所示。当左边温度为0℃，而右边为20℃时，水银滴刚好在管中央维持平衡。试求： (1) 当左边容器温度由0℃增至10℃时，水银滴怎样移动？ (2) 如左边温度增至10℃，而右边增至30℃，水银滴是否会移动？ (3) 要使水银滴在温度变化时不移动，则左、右的温度变化应遵循什么规律？ 4
7927 某钢制容器体积为0.5 dm3，加入硝化甘油30 g，按下列反应而爆炸： 4C3H5O3(NO2)3=12CO2+10H2O+6N2+O2 气体温度达2000℃，容器并未炸破，改用31 g的硝化甘油时，容器则被炸破，试计算容器所能承受的最大压力。
7928 若将水蒸气通过灼热的碳层，有80%摩尔分数转变为CO和H2气，试计算所产生的水煤气在500℃，101.325 kPa下各组分气体的分压。
7929 有两个分开的球形瓶，含有理想气体A和B，A的密度两倍于B，A气体的分子量为B气体分子量的一半，请计算A与B两气体的压力比。
7930 空气的组成（体积分数）大约含N2 80%，O2 20%，设若将4.0 g的H2加入到已充满了101.325 kPa，0℃空气的体积为22.4 dm3的容器中，则H2与空气混合气体的平均分子量为若干？
7931 某一有机化合物的蒸气0.4 DM-3，在27℃，99.991 kPa下称得其质量为0.5220 g，由化学分析得知其中含碳37.5%，氢12.56%和氧49.00%，求此有机物质的化学式。
7932 讨论气体液化的气液平衡时，饱和蒸气和相应的饱和液体的摩尔体积皆是温度的函数，它们的正确关系是： （ ） (A) 随着温度升高，饱和蒸气与饱和液体的摩尔体积皆增大 (B) 随着温度升高，饱和蒸气与饱和液体的摩尔体积皆减小 (C) 随着温度升高，饱和蒸气的摩尔体积减小而饱和液体的摩尔体积增大 (D) 随着温度升高，饱和蒸气的摩尔体积增大而饱和液体的摩尔体积减小
7933 由麦克斯韦速率分布律导出理想气体分子按动能的分布律，并找出最概然分布的动能是什么？一个分子的平均动能是什么？
7934 在海平面放出一个直径为1 m的气象气球，当达到其最大高度时直径变为3 m，此时温度为 -20℃。
