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高三一轮复习——碳族元素一、碳族元素1、下列关于碳族元素的说法中，错误的是( )A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C ．碳族元素原子的最外层都有4个电子D .主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定2、课本上说“……碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的”。
（1）根据上一句话判断：锡的+2价化合物（如SnCl 2）应具有较强的___________性，铅的+4价化合物应具有较强的_____________性。
（2）Fe 3O 4可以写成FeO ·Fe 2O 3的形式，Fe 3O 4还可以写成盐的形式Fe(FeO 2)2形式，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb 3O 4用上述形式表示，其化学式可写为______________ 、 。
（3）PbO 2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl 2，该反应的化学方程式为____________________________。
二、碳酸正盐（Na 2CO 3）和酸式盐（NaHCO 3）的比较23a、用酚酞做指示剂，达到滴定终点时发生的反应为：b、用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时发生的反应为：，典型例题[例1]下列关于碳族元素的说法正确的是（）A．单质都是无色晶体B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价[例2]门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X（当时称为类硅）。
下列有关类硅的元素性质，不正确的是（）A.XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XC．X单质的熔点比硅高D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强[例3]若发现了114号新元素X, 则有关X元素及其化合物的叙述正确的是: ( )(A)X有稳定的气态氢化物(B)X的最高正价氧化物的化学式为XO2(C)X为非金属元素(D)X的低价氧化物是酸性氧化物[例4]下列饱和溶液中，通入过量二氧化碳气体，肯定没有沉淀产生的是（）①氢氧化钠②碳酸钠③硅酸钠④次氯酸钙⑤氯化钙A、①⑤B、①②C、④⑤D、③④[例5]某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，常温下，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都有没有变化，再将其通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小，最后混合气体通过红热的铜丝网，经充分反应后气体体积又减少，但仍有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是（）A、一定没有氮气，至少有一氧化碳和氯化氢中的一种B、一定有氮气，一氧化碳和氯化氢C、一定有氮气，一氧化碳和氯化氢至少有其中的一种D、一定有氮气和氯化氢，没有一氧化碳【真题演练】1．（2002上海15）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）A B C D2、(2003全国理综8)某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
身边的化学物质——碳和碳的化合物第二课时复习教学设计考点检索：1、一氧化碳2、二氧化碳 聚焦考点：1、知道一氧化碳的性质和用途。
2、知道二氧化碳的性质和用途。
3、了解自然界中碳的循环。
4、知道碳和碳的化合物之间的转化关系。
教学重点：知道二氧化碳的性质和用途。
教学难点：碳和碳的化合物之间的转化关系。
教学实施：一、检查考点清单：资料P25页，上课前五分钟左右，各组长分头进行检查，并将结果汇报老师。
（该部分内容要求学生提前完成，即提前预习。
） 二、主要知识点梳理： （一）、一氧化碳的性质和用途物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水可燃性：2CO+ O 2 点燃−→−−2CO 2化学性质：还原性：CO+金属氧化物高温−→−−金属+CO 2毒性：与血红蛋白结合使其不能与氧结合用途：冶炼生铁，作燃料【针对训练】P30页2题(2008陕西) （二）、二氧化碳的性质和用途。
俗称：固体俗称“干冰”物理性质：无色无味气体，密度大于空气，能溶于水 化学性质：具有与水，与碱反应等酸性氧化物的性质氧化性：如C + CO 2 高温−→−−2CO一般不助燃，不可燃，不供呼吸，但无毒 用途：灭火，干冰作致冷剂，制纯碱，饮料等实验室制取原理：CaCO 3 + 2HCl=CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 工业制法：高温煅烧石灰石碳及碳的化合物相互间的转化关系 【针对训练】P30页2题(2008陕西) 三、典型例题选讲和分析例1：用下图提供的装置和试剂，组装一套用一氧化碳使氧化铜还原成铜的实验装置，并回答问题。
(1)实验时气体按图示从右到左流动，则这套装置的连接顺序是(填接口处字母)： 接( )，( )接( )。
(2)实验开始时是先加热氧化铜，还是先通人CO？__________________(3)装置A中Ca(OH)2溶液可起到的作用是：_______________(4)实验后怎样处理气球里的尾气?①____________________________，②_________________________(5)贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法通人的，贮气时CO应从______________通入贮气瓶中(填接口处字母)。
九年级化学复习碳和碳的化合物碳和碳的化合物复习课教学目标：1.知识与技能：（1）能准确描述碳和碳的重要化合物的主要性质及用途。
（2）能准确书写碳和碳的化合物相互转化的反应方程式，并能运用这些变化解释现象、解决问题。
（3）形成知识体系，掌握分类、归纳的学习方法。
2.过程与方法：通过分类和对比来梳理所学的重要物质和反应，学会运用比较、归纳等方法建立知识间的联系，提高逻辑思维能力。
3.情感态度价值观：通过创设新情景，在发散式的练习活动中，培养和提高灵活运用知识的能力和评价能力。
教学重难点：重点：碳和碳的化合物相互联系难点：灵活运用物质性质及转换关系解决问题教学方法：讲授法、讨论法、归纳法等B．不锈钢和金刚石都属于合金C．尿素和硝酸钾都属于复合肥料D．锌和碘都属于人体必需的微量元素4.【小组讨论：鉴别】从金刚石/石墨；CO2/CO性质不同的微观解释入手，引导学生思考：①怎样鉴别CO和CO2？【投影：CO2和CO性质对比的表格】积极思考和讨论，找出尽可能多的方案鉴别两种气体“思维越灵活，对综合性题目和新题就越坦然”；鼓励学生多角度看问题5.【除杂】（2009·河南）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的NaOH溶液。
板书：NaOH与CO2反应方程式，并补充Na2CO3与CO2的相互关系；NaHCO3与CO2的相互关系。
书写化学方程式；体会中招试题的考查方式能举一反三，巩固除杂的思路和原则6.【归纳1】可燃性的气体：CO，H2，CH4；（2013·郑州）写出检验天然气元素组成的实验方法（简述操作、现象及结论）。
【投影出答案，规范性指导】写出化学方程式，完成CH4和CO2间的转化。
积极思考，写化学方程式，并对照标准答案，复述实验过程巩固元素守恒的观念，复习回顾准确描述实验过程的要点：“操作——现象——结论”，强调答题规范性7.【归纳2：综合应用】还原性的物质：CO、H2、C；以“一氧化碳还原氧化铁的实验装置”展开，指导学生回顾实验的步骤、现象、方程式；引导学生换角度看问题：“能否写出其中符合基本反应类型的方程式？”“能写出几个生成二氧化碳的方程式？”积极回顾，熟练准确书写化学方程式从基本实验中换角度看问题，从讨论中达到知识点间“融会贯通”，在基础之上培养灵活思维能力8.【小组讨论】你能运用给出的化学方程式来命题吗？（1）CO2 + H2O = H2CO3（2）H2CO3 = H2O + CO2↑（3）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O（4）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（5）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3积极讨论、记录，相互启发；积极发言、分享五个重要的方程式，引导学生尽可能多地出题，一来巩固他们所做过的练习；二来拓宽思路，能够对基础知识有更深的理解。
《碳和碳的化合物》复习学案【课标导引】1.通过金刚石，石墨和C60物理性质分析和比较，了解性质与用途的关系2.掌握碳单质的稳定，可燃性和还原性，并能举例说明这些性质在实际生活中的应用。
【知识建构】基础知识回顾1.下列物质中可用于制作铅笔芯是（）A、铁B、金刚石C、石灰石D、石墨2. 下列物质中硬度最大的是（）A 、金刚石B、石墨C、焦炭D、活性炭3.金刚石，石墨和C60都是有碳元素组成的单质，他们的说法正确的是（）A、化学性质相同B、碳原子排列方式不同C、物理性质相同D、是同一种物质4.常温下碳的化学性质不活泼。
碳单质的下列用途与这有关的是（）A、用金刚石切割大理石B、用活性炭做冰箱的除臭剂C、用石墨为主要原料做铅笔芯D、用碳素笔写重要文件和资料5.在盛有冷水的烧杯中放入少量品红，一段时间后，在烧杯中的水逐渐变成红色，而盛有热水的烧杯迅速变红，这是因为；然后再向烧杯中放几块木炭，稍等片刻，发现，说明木炭具有作用。
6. A、B是初中化学的两种黑色物质，将它们按下图所示流程进行实验：请根据图中物质间的转化关系写出下列物质的化学式：A B C D E完善知识体系碳单质性质的异同点：金刚石石墨物理性质主要用途性质与用途的关系物理性质差异的原因化学性质（及化学方常温下性【方法形成】例１.下列叙述中正确的是（）Ａ、某物质中只含一种元素，则该物质一定是单质Ｂ、金刚石和石墨之间的转化一定是化学变化Ｃ、有不同种元素组成的物质一定是混合物Ｄ、单质由同种物质组成，化合物由不同种物质组成例2.为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究【对固体猜想】猜想I：全部是金属铜；猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、。
【进行实验】实验流程见下图：【问题与讨论】(1)步骤②包括溶解、两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、。
(2)C的化学式为，D的化学式为，由此推出固体B 中含有(写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为。
碳和碳的化合物复习课导学案一、学习目标1．掌握金刚石、石墨、C60的形态和用途及物理性质差异的原因。
2．掌握碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙的化学性质。
3．掌握二氧化碳的实验室制法。
4．掌握二氧化碳对环境的影响。
5、掌握碳酸盐的检验方法。
二、自主学习（学生独立完成）（一）、金刚石和石墨1、碳的单质：主要包括。
这些单质主要由于，因此有不同的物理性质。
（同一种元素既可以形成单质；也可形成纯净物；也可以形成混合物）2、金刚石（C）自然界中最硬的矿物质之一A、形态及性质：B、用途：。
3、石墨（C）是最软的矿物之一，A、物理性质：一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质软、有润滑性和导电性B、用途：。
4、活性炭与木炭：因具有疏松多孔的结构，而且具有，能吸附色素、毒气、有异味的物质。
用于制糖工业食品工业和防毒面具等方面。
5、C60 一个分子中有60个碳原子，性质稳定。
（二）、碳的化学性质：1、常温下性质稳定用于木电线杆古代字画及书写档案材料2、可燃性作燃料C+O2 (充分燃烧) 2C+O2 (不充分燃烧)3、还原性冶炼金属 C + 2CuO（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成，产生的的气体能使澄清的石灰水。
C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是剂，具有还原性。
CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是剂。
具有氧化性。
小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。
得到氧元素，发生氧化反应。
氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。
失去氧元素，发生还原反应。
（三）、一氧化碳：1、物理性质：2、化学性质可燃性2CO+O2还原性CO+CuO毒性（煤气中毒）（四）、二氧化碳1、二氧化碳的物理性质：。
2、二氧化碳的化学性质：A：一般情况下B：与水反应生成碳酸：CO2+H2O= 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液碳酸不稳定,易分解：H2CO3 =与石灰水的反应：CO2+Ca(OH)2=3、二氧化碳的制法：A、工业上制取二氧化碳：煅烧石灰石：CaCO3B、实验室制法：a、药品：b、原理：CaCO3 + 2HCl =c、反应装置（固液常温型）d、步骤：连→查→装→定→收（装：先固后液）e、二氧化碳的收集：4、二氧化碳的验满方法是：。
碳与碳的化合物专题教案【高频考点1】碳的几种单质2、碳单质物理性质存在很大差异的原因？； 3、几种无定形碳：木炭、焦炭、炭黑、活性炭a 、作吸附剂：木炭和活性炭。
作用：除异味、吸附色素活性炭还能吸附毒气。
b 、冶金工业：焦炭（工业炼铁）【变式演练1】金刚石、石墨、木炭和C 60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（ ）A. 都是黑色固体 B ．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C. 碳原子的排列方式相同 D ．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化2、氧化剂：在化学反应中，提供氧元素的物质；氧化剂具有氧化性，发生还原反应；3、还原剂：在化学反应中，得到氧元素的物质，还原剂具有还原性，发生氧化反应；4、碳与二氧化碳反应：C + CO 高温2CO 唯一的吸热反应，二氧化碳转化为一氧化碳的唯一途径； 【变式演练2】某无色气体可能含有CO ２、CO 、H ２中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO 时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列判断正确的是（ ）A ．原混合气体中一定含有CO ２、CO 、H 2B ．原混合气体中一定没有CO 2，一定含有H ２和COC ．原混合气体中一定含有H ２和CO ２，可能含有COD ，根据①④，可推断实验过程中一定有CO ２生成【高频考点3】二氧化碳的制法1、二氧化碳的工业制法： （用化学方程式表示）2、二氧化碳的实验室制法：（1）选择药品： ；不选碳酸钠是因为： ；不选硫酸是因为： 不选浓盐酸是因为： ； （2）反应的原理： ；（3）制取装置的选择：发生装置： ；收集装置： ；（加热固体制取气体装置）（固液不需加热制气装置）（排水集气） 向下排空 向上排空（4）检验二氧化碳的试剂： ；反应原理：（5）验满方法： （6）制取二氧化碳过程中，如何除去二氧化碳中的水蒸气？ ；如何除去二氧化碳中的氯化氢气体？【变式演练3】实验室按下图所示装置制取CO 2，并实验CO 2的性质．试回答以下问题．(1)实验开始前，应检查装置A 的__ ______；(2)用装置A 来制取CO 2，所用的药品是(写名称)____ ____； (3)若要用装置B 鉴定CO 2，在B 中应盛放的试剂名称是____ ____，当将标①和②的导管口连接时，B 中看到的实验现象是_____ ___； (4)若要用装置C 证明CO 2能与水反应生成碳酸，C 中除有少量水外，应加入的试剂是____ ___，当将标①和③的导管口连接时，C 中看到的实验现象是___ _；(5)烧杯D 中放在燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D 中看到的实验现象是______ _ _，证明CO 2具有______ _的性质。
B .它与金刚石、石墨都是碳的同种单质
C .该物质由金刚石和石墨构成
D .该物质的相对分子质量为720
5. 在书写档案时，规定必须使用碳素墨水，其理由是（）
A.单质碳不跟其它物质反应
B.常温下,碳的化学性质不活泼
C.碳易与纸张反应生成化学性质稳定的物质
D.这种墨水是经过加工的物质稳定的化合物
6.下列物质中，不属于碳的化学性质的是( )
A.稳定性
B. 吸附性
C.可燃性
D. 还原性
7.在下列由碳组成的物质中,碳的化合价最低的是( )
A. 单质碳
B. 二氧化碳
C. 一氧化碳
D. 碳酸钙
7.试管中有黑色粉末,高温加热后变成红色固体,同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,这黑色粉末是( )
A.氧化铜
B.四氧化三铁与木碳粉
C.氧化铜与木碳粉
D.铜与木碳粉
8.将黑色的氧化铜和木碳粉混合并加强热,冷却后倒在纸上,从中可以看到,若将加热时放出的气体通入澄清的石灰水现象是,木碳粉跟氧化铜反应的化学方程是______________________因此，在冶金工业,碳可作剂。
9、能溶于水且能使紫色石蕊试液变红的是（）
A、H2
B、N2
C、CO2
D、O2
10、鉴别二氧化碳的方法是（）
A、通过紫色石蕊试液
B、能灭火
C、它不能燃烧
D、通入澄清的石灰水
11、关于二氧化碳叙述错误的是（）
A二氧化碳的密度比空气的密度大
B二氧化碳可以用排水法收集
C二氧化碳能溶于水
D二氧化碳能使燃着的木条熄灭
12、下列关于CO2的叙述中正确的是（）。
碳和碳的化合物专题复习课教学设计大同二中丁建华【课程目标】【知识与技能】通过复习，达到熟练掌握碳、二氧化碳、一氧化碳、甲烷、乙醇、碳酸盐的化学性质和用途的目的，并运用其性质解决或解释生活中的问题。
【过程与方法】通过本节课的复习，培养学生的自学能力，提高复习效率；同时让学生学会梳理知识，化零为整，构建知识网络体系的学习方法。
【情感态度与价值观】对学生进行化学知识应用于生产和生活实际的教育，贯彻“学以致用”的思想，培养学生理论联系实际的能力，培养学生的实践能力和“做中学”的学习意识，培养学生循序渐进的良好学习品质。
【教学过程】课前先让学生填写基础导学学案，让学生有的放矢，明确复习计划；【创设情境】设置两个关于碳的化合物的趣味谜语，激发学生的学习兴趣；【角色扮演】学生活动: 让一名学生扮演一氧化碳，进行自我介绍，通过介绍进而帮助学生回忆它的相关性质，然后引导学生自己设计一张二氧化碳的个人名片【对抗竞赛与分组合作】引导学生通过幻灯片抢答碳的相关问题，然后分组合作归纳碳家族成员之间的转化关系，互相交流学习成果；【实验探究】设置一个典型的物质鉴别实验，采取学生上台演示的方式，进而复习碳酸根离子的检验这一重点知识；【化学与生活】时下兴起的环保碳雕工艺品是以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成。
碳雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的作用，能有效、持续地净化室内空气。
答案：吸附【化学与社会】【情感渗透】通过图片展示温室效应的危害，引导学生形成低碳意识，并学习节能减排小常识【链接中考】展示近几年各省市关于碳和碳的化合物方面的中考原题，帮助学生找到解决问题的方法。
1。
碳与碳的化合物复习（第二课时）教学设计碳与碳的化合物复习（第二课时）教学设计马新中学【设计思路】本课旨在通过对自然界中的碳循环、气体的制取和收集的专题复习，让学生理解二氧化碳和氧气在自然界中的转换；掌握实验室制取O2、CO2的原理、装置和收集方法；根据气体性质选择气体干燥和净化装置，运用所学的方法去分析推理、解决实际问题。
培养学生的解题意识，表达能力及分析问题的能力。
【教学目标】1、知识与技能：（1）了解自然界中碳的循环（2）学会O2、CO2的制取并能进行对比；（3）学会根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置；根据气体性质选择气体收集装置；（4）学会根据气体性质选择气体干燥和净化装置。
2、过程与方法：（1）通过复习、比较、归纳等方法对获得的信息进行加工；（2）能积极思考、主动交流，清楚地表达自己的观点，养成良好的学习习惯与方法。
3、情感、态度与价值观：（1）通过对实验的设计和改进，提高学生的创造思维能力，养成勤于动脑的好习惯；（2）通过学习中找规律，规律中体验成功，进而体会到化学学习的乐趣。
【教学重点】（1）自然界中的碳循环；（2）O2、CO2的实验室制法；（3）实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择；（4）气体干燥和净化。
【教学难点】对气体进行干燥与净化，多功能瓶的使用。
【教学准备】PPT课件【教学课时数】1课时【教学过程】教师活动学生活动设计意图课前3分钟小测，老师巡视，统一收好批改。
学生独立完成对上一节课知识的巩固，为本节课学习做准备。
课件展示：猜谜语，你行吗？讨论、回答增加学习的趣味性。
引入：谜语中提到的O2、CO2在空气中的含量稳定，那么在自然界中它们是如何实现循环的？回答引出考点一：自然界中的碳循环课件展示：考点一自然界中的碳循环观察、回忆知识复习、巩固。
课件展示相关练习；提问、评讲。
完成学案上对应的练习培养生对知识的迁移运用能力。
设问：自然界中O2、CO2可以实现循环，那在实验室如何制取这两种气体并进行净化、干燥？课件展示：考点二知识网络气体的制取和净化观察知识网络引入考点二、让学生了解知识结构（一）氧气、二氧化碳的实验室制法：我们已经学习了实验室制O2、CO2的原理，请用化方程式表示出来。
《碳和碳的化合物》复习课的教案一、教材分析：1.教材所处的地位和作用:本节课是初中阶段一章全面研究元素及化合物知识的体系课程，通过学习碳和碳的化合物性质，了解C→C O→CO2→H2CO3→CaCO3之间的转换关系，其实这里潜藏着一种重要化学知识链学习模式，它对今后的“酸、碱、盐”的学习，有着重要指导意义，因此，本节课的复习方法和效果，起着成上启下的作用。
2.三维教学目标及确定依据：（1）知识目标：元素及化合物知识的性质，是学好化学必备一种宏观现象比较明显的理论基础，它可以用一些经典实验验证其转化规律，获得感性认识，所以通过复习，达到识记碳的化学性质、二氧化碳的性质和用途一氧化碳的性质和毒性、石灰石的用途、简单的有机物甲烷、二氧化碳的实验室制法。
（2）能力目标：针对学生前一阶段的实际情况，从本章开始，学生的学习成绩明显的开始分化，有的学生开始失去信心，认为物质多，性质多，易乱、难记，通过本节的复习，培养学生的自学能力，提高复习效率，重新树立学好化学的信心；同时培养学生归纳、比较、分析、等方面的能力，从特殊到一般的认识规律，通过学习，提升及灵活应用规律和技巧，提升学生综合能力，构建知识网络体系。
（3）情感目标：对学生进行化学知识应用于生产和生活实际的教育，贯彻“学以致用”的思想，培养学生理论联系实际的能力，培养学生的实践能力和创新意识，培养学生学会由低到高，循序渐进的良好学习品质，正确对待实验的科学态度。
3.教学重点、难点及确定依据：①重点：没有元素与化合物知识作基础，缺乏较丰富的感性知识，致使其它化学知识的学习难以进行，因此，本节的重点是C、CO2、C O的化学性质，二氧化碳的实验室制法。
②难点：化学用语是初中化学基础知识重要组成部分，也是一项重要的基本技能，本节的难点是书写CO2与石灰水（碱）的反应，CO与金属氧化物的反应等化学方程式。
其次是C、CO、CO2、H2CO3和碳酸盐间的转化，目的是形成元素与其化合物的知识链。
第七章碳族元素无机非金属材料【考点阐述】碳、硅等元素知识在历年高考中主要涉及①金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质比较；②C、CO的还原性，二氧化碳的制取、检验、性质；③CO2、NaOH反应产物的确定及计算；④典型碳酸盐的性质；⑤硅酸盐工业；，新型无机非金属材料方面的知识；⑥环境保护，消除碳的氧化物污染等。
该单元主要是识记性内容，不宜讲得过深。
【考查要点】1、碳族元素的原子结构特点及其性质变化规律；2、C、CO、CO2的性质及主要用途；3、碳酸盐、碳酸氢盐的性质、CO32-的检验；4、硅和二氧化硅的结构和性质、CO2和SiO2物理性质差异的主要原因；5、玻璃、水泥的组成、生产原料及生产原理；6、CO、CO2、SiO2粉尘对环境及人类影响；7、新型无机非金属材料的特性及其应用。
专题十碳及其化合物(第一课时)【复习目标】1、了解碳的结构、性质和用途；2、掌握碳的氧化物的性质；【复习重点】碳及其氧化物的性质。
【复习过程】[案例引入]例1、1-1-1(04北京)近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确．．．的是( )A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素C. 钠被氧化最终生成碳酸钠D. 金刚石中只含有非极性共价键【基础知识】一、碳及其重要化合物1、碳：碳常见的同素异形体有、、等，其中是原子晶体，是混合晶体，是分子晶体。
它们的性质不同。
(1)碳的物理性质金刚石：无色固体、熔沸点、硬度、导电性。
石墨：灰黑色固体、熔沸点、硬度、导电性。
(2)碳的化学性质①稳定性：常温下；②可燃性：Ⅰ、碳在充足的氧气中燃烧，Ⅱ、碳在不足的氧气中燃烧；③还原性：Ⅰ、碳高温下与水反应，Ⅱ、碳高温下还原氧化铜，Ⅲ、碳与浓硫酸共热。
例2、3molCO2与2molCa(OH)2能完全反应，生成CaCO3沉淀的质量是( )A.200gB.100gC.300gD.400g例3、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸汽)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：(1)通过碱石灰时气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成蓝色；(4)通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊，由此可以确定原混合气中( )A.一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D.一定含有CO、H2，并含有H2O、或CO2，或二者都有【基础知识】2、碳的氧化物(1)CO①物理性质：色味气体、比空气略轻、溶于水、有②化学性质：Ⅰ、可燃性；Ⅱ、还原性：炼铁原理。
(2)CO2：电子式，结构式①物理性质：色味气体，密度比空气，溶于水，液化，易变为固体－。
②化学性质：Ⅰ、与水反应Ⅱ、与碱反应、Ⅲ、氧化性：与C共热与镁反应Ⅳ、与过氧化钠反应Ⅴ、与盐反应：与碳酸钠溶液反应与Ca(ClO)2溶液反应与苯酚钠溶液反应③实验室制法：④检验方法：将气体通入中，若变，证明是CO2。
[迁移·体验]例4、1-2-2 为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和稀盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入( )A.水；无水氯化钙B.浓硫酸；饱和Na2CO3溶液C.饱和NaHCO3溶液；浓硫酸D.饱和Na2CO3溶液；稀硫酸例5、常温下，A、B组成的混合气体(M A>M B)。
经分析发现，无论怎样混合，仅含有的碳、氧两种元素质量之比总小于3：8，则A、B两气体的分子数之比为下面的①3：4；②2：1；③4：1；④4：3；⑤1：2 ( )A.只有②B.①②C.④⑤D.②④解析:由于该混合气体中只含有碳、氧两种元素,且碳、氧两种元素的质量之比总小于3：8，根据所学知识知其中一定含有CO2，另一种气体只含有氧元素常见的有氧气和臭氧，由M A>M B，所以一种可能是A为CO2，B为O2，此时二者物质的量之比为1：2；另一种可能是A为O3，B为CO2，此时二者物质的量之比为4：3。
【强化训练】1、(00江西)向下列溶液中通入过量CO2最终出现浑浊的是( )A.氢氧化钙和溶液B.苯酚钠饱和溶液C.醋酸钠饱和溶液D.氯化钙饱和溶液2、(02上海)C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为( )A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物3、(95上海)CO2进入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是( )A.氯化钙溶液B.石灰水C.饱和碳酸钠溶液 D .硅酸钠溶液4、(00江西)石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨 ( )A.有放射性B.易燃、易爆C.能导电D.有剧毒5、(01春考)质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是 CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( )A.1:2B.1:4C.11:14D.11:286、(00上海)将足量CO 2通人KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（y ）的关系正确的是( )A B C D7、(00上海)某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用右图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。
图中铁架台等装置已略去。
请你帮助他们完成下列实验报告。
(一)实验目的：_______________________________________________________________。
(二)实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等 药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。
浓硫酸等12(五)问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G 中反应完全、D 中吸收完全，也不会得出正确的结果。
经讨论，有同学提出在B 与G 之间加入一个装置。
再次实验后，得到了较正确的结果。
那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_______________，在B 与G 之间加入的装置可以是___________，其中盛放的药品是_________。
8、(02春考)从固体物质A 开始，可以发生如下框图所示的一系列变化回答下面问题：（1）在实验室中收集气体B的方法是。
（2）操作①的名称是。
在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是。
（3）写出反应②和反应③的化学方程式：反应①：。
反应②：。
（4）A的化学式是。
（5）在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如图的装置，其中瓶I中盛放的试剂是。
瓶II中盛放的试剂是。
收集干燥气体D的方法是。
专题十碳及其化合物(第二课时)【复习目标】1、从C→CO→CO2→Na2CO3→NaHCO3(CaCO3) [Ca(HCO3)2]这条知识主链复习碳及其化合物的性质及其转化关系；2、在复习碳及其化合物的过程中，注意联系碱金属元素中碳酸钠和碳酸氢钠进行复习，强化学科内的综合能力。
【复习重点】碳酸盐及碳酸氢盐的性质【复习过程】[案例引入]例1、向300mLKOH溶液中缓缓通入2.24L标准状况下的CO2，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。
则下列说法正确的是( )A.此白色固体是KOH和K2CO3的混合物B.此白色固体中含有K2CO36.9gC.原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD.此白色固体是KHCO3解析:运用极端假设法解题。
n(CO2)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol(1)若生成K2CO3：m(K2CO3)=0.1mol×138g/mol=13.8g>11.9g(2)若生成KHCO3：m(KHCO3)=0.1mol×100g/mol=10g<11.9g所以白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物。
设K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x、y138x + 100y = 11.9x + y = 0.1x = 0.05mol,y = 0.05molm(K2CO3) = 6.9g c(KOH) = (0.05×2 + 0.05)mol/0.3L=0.5mol/L【基础回顾】3、碳酸：二元弱酸，酸性比HClO强，比CH3COOH弱，电离方程式：、不稳定性：4、碳酸盐：(1)水溶性：①正盐：除K+、Na+、NH4+外均不溶，②酸式盐：易溶于水；(2)热稳定性：能溶于水的正盐>难溶于水的正盐>酸式盐>碳酸；碳酸氢钠受热分解,煅烧石灰石；(3)碱式盐：Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，受热易分解，与盐酸反应；(4)相互转化:(写出下列反应的化学方程式,各举两个不同例子)①正盐→酸式盐、②酸式盐→正盐、(5)CO32-的检验。
[迁移·体验]例2、有10mL0.1mol/L的Na2CO3溶液和20mL0.05mol/L的盐酸，在搅拌下采用以下两种方法混合，最后都滴加2滴酚醛溶液。
①将Na2CO3溶液滴入盐酸中；②将盐酸滴入Na2CO3溶液中。
以下对结果的推测正确的是( )A.①②放出的CO2一样多B.①放出的CO2较多C.滴入酚酞后，①的溶液显较深的红色D.滴入酚酞后，②的溶液显较深的红色解析：根据题目所综合条件，①反应后的溶质为Na2CO3和NaCl，②反应后的溶质为NaHCO3和NaCl，所以可知①中产生的气体较②中多，①中溶液的颜色较②中深。
[强调]一般来讲，涉及可溶性的碳酸正盐与强酸反应时需要注意两种溶液混合的顺序对反应的影响。
这种滴加顺序不同而反应结果也不同通常用于某些物质的鉴别，通常涉及的有：①CO32-与H+；②AlO2-与H+；③Al3+与OH-；④AgNO3与NH3·H2O等。
例3、已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。
请通过计算和推理回答下列各小题：(1)取A与足量的盐酸反应：①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有种。
②若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是(填写化学式) 、；、；、(可以不填满)。
(2)若先将A加热至质量不再变化，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水，生成的沉淀均为10g，则A的组成为，n(A)= mol。
解析：(1)6种；(2)根据题述条件，当m(A)为定值，生成气体的量即为定值，说明混合物中各成分的式量应该相等,答案为NaHCO3、MgCO3，CaCO3、KHCO3；(3)若先将A加热至质量不再变化，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水，生成的沉淀均为10g，说明该混合物应为碳酸氢盐的混合物，由碳元素守恒可得A的物质的量，NaHCO3、KHCO3, n(A)=0.2mol。
