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高三化学每日一读一练：离子在溶液中能否大量共存(原创)

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离子在溶液中能否大量共存一、离子在溶液中可能发生的反应类型要解答离子在溶液中能否大量共存，首先要看能否发生下列四个方面的反应：1、能否发生复分解反应。

复分解反应能否发生的条件又要看是否有难溶、难电离、易挥发性物质生成。

2、能否发生氧化还原反应。

常见的离子间氧化还原反应有下列几组：2Fe3++S2-2Fe2+＋S ↓; 2Fe3++2I-2Fe2+＋I23Fe2+＋NO3-＋4H ＋3Fe3++NO↑＋+2H2OS2O32-＋2H ＋S↓＋SO2↑＋H2O特别要指出的是ClO-在碱性条件下与还原性离子：I-、S2-、SO32-、Fe2+等因发生氧化还原反应也不能共存。

3、能否发生双水解反应。

如：2Al3＋＋3S2-＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2S↑;Al3＋＋3HCO3—Al（OH）3↓＋3 CO2↑。

4、能否发生络合反应，如Fe3++3SCN-Fe（SCN）3。

以上四条又可概括为一条：只要能使溶液中某些离子的数量减少，该溶液中的离子就不能大量共存。

二、要注意的问题1、弱酸的酸式根离子既不能与OH-大量共存也不能与H+大量共存。

如HCO3—+OH —H2O+CO32—；HCO3—+ H +CO2↑＋H2O。

2、能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+与SO42-，A g＋与SO42-，Ca2+与OH- 等。

3、Fe3+因其在水溶液中当pH为3.7左右即可沉淀为Fe（OH）3 ,所以Fe3+与几乎所有的弱酸根离子都不能大量共存，如ClO-、[Al（OH）4]-、CO32—等。

4、解答此类试题还要抓住题干提示信息，如a.是否有颜色（中学常见有色离子只有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-四种离子。

）b.要求共存还是不共存。

c.溶液酸碱性提示信息：有的直接给出是在强酸性或强碱性溶液中；有的给出溶液的pH；有的以某种指示剂显色形式给出；还有的以该水溶液中水电离出的H＋或O H－离子的浓度形式给出，此时往往有两个选项或是两个子选项的组合，等等。

5、一个题干中往往有若干条要求，如“下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，但加入硫酸酸化后，溶液变色，同时无沉淀、无气体生成的是”，在这条题干中，就有七条要求，解题时要注意选择几个要求的交集。

三、考查较多的离子【对应训练】在溶液中离子能否大量共存训练题（A卷）1．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3＋、NH4＋、Br－、SCN－B．Na＋、HCO3－、CO32－、K＋C．Ca2+、CH3COO－、Cl－、K＋D．S2－、Na＋、ClO－、K＋2．下列各组离子：（1）I－、ClO－、NO3－、H+（2）K+、NH4+、HCO3－、OH－（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）H+、K+、[Al（OH）4]－、HSO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）3．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A ．Na +、NO 3－、[Al （OH ）4]－、2-4SO B ．Na +、NO 3－、2-3SiO 、K +C ．K +、Cl －、[Al （OH ）4]－、2-3COD ．Na +、Cl －、HCO 3－、Ca 2+4．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存且溶液显酸性的是（A ．Al 3+、HCO 3－、Na +B ．Al 3+、Mg 2+、SO 42－C ．[Al （OH ）4]－、HCO 3－、Na +D ．Al 3+、[Al （OH ）4]－、Cl－5．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加下列各组离子，可能共存的是A ．NH 4+、NO 3－、CO 32－、Na + B ．Na +、Ba 2+、Mg 2+、HCO 3－C ．NO 3－、Ca 2+、K +、Cl －D ．NO 3－、K +、[Al （OH ）4]－、OH －6．下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，但加入硫酸酸化后，溶液变色，同时无沉淀、无气体生成的是A ．Na +、I —、MnO 4—、SO 42—B ．K +、I —、SO 42—、SiO 32—C ．Ca 2+、Cl —、H 2PO 4—、NO 3—D ．Na +、SO 42－、Br —、7．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3－、Cl －B ．K +、Mg 2+、HCO 3－、PO 43－C ．Na +、K +、SO 42－、SO 32－D ．Ba 2+、Na +、I －、NO 3－8．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。

该溶液可能大量存在的一组离子是A ．K +、H +、NO 3-、Na +B ．H +、Br -、SO -24、Na+C ．SO -24、Br -、OH -、Fe 3+D ．H +、Br -、SO -23、K+9．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是 A ．Na ＋、Ba２＋、Cl －、SO ４2－B ．K ＋、[Al （OH ）4]－、N Ｏ3－、OH －C ．H ＋、NH ４＋、Al３＋、SO ４２－D ．H ＋、Cl －、CH ３COO －、NO ３－10．用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。

因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck 引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c （H +）与c （OH 一）比值的对数，用公式表示为AG=lg [c （H +）/c （OH 一）] 。

常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是。

A ．Ca 2+、K +、Cl －、NO 3-- B ．NH 4+、Fe 3+、 I 一、SO 42－C ．Na +、K +、ClO --、S 2-D ．Na +、S 2O 32－、[Al （OH ）4]－、K+11．对下列离子在溶液中能否大量共存的判断正确的A ．pH=0的溶液中Na +、[Al （OH ）4]－、S 2－、SO 32－能共存 B ．Na +、[Al （OH ）4]－、HCOO －、MnO 4－能共存C ．在c(HCO 3－)=0.1mol/L 的溶液中Al 3+、H +、NH 4+、Cl －能共存 D ．在使甲基橙变红的溶液中Cu 2+、Mg 2+、Cl －、NO 3－能共存12．下列各溶液中能大量共存的离子组是A ．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg 2+ Cu 2+SO 42－K +B ．使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2+I －NO 3－Cl －C ．c(H +)=1－14mol/L 的溶液中：Na + 、[Al （OH ）4]－、 S 2－ SO 32－D ．水电离出的c(H +)与c(OH －)乘积为10－28的溶液中：K + Na + HCO 3－Ca2+13．下列说法中，不正确的是A ．室温下，CH 3COOH 分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B ．在0.1mol•L -1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H +)减小 C ．在由水电离出的c(OH -)=1×10-12mol•L -1的溶液中，Al 3+不可能大量存在D ．在NaAlO 2溶液中，HCO 3-不可能大量存在14．能大量共存于同一溶液中，但当使溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀的是A．Fe3+、Ba2+、k+、HCO-3、SCN-、Cl-B．Mg2+、Na+、K+、SO2-4、Br-、HSO-3C．Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO-3、NO-3D．Fe3+、Na+、NH+4、SO2-4 、NO-3、Cl-15．某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．K+、Na+、MnO4-、NO3- B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-C：NH4+、[Al（OH）4]－、Na+、CH3COO- D．K+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：1、BC2、B3、C4、B5、D6、D7、D8、BD9、BD 10、A 11、D 12、C 13、C 14、B 15、D在溶液中离子能否大量共存训练题（B卷）1．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在Ba2+和NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A、NH4+、、Mg2+、Cl－、K+B、Fe2+、Na+、PO43-、Zn2＋C、SO42－、HCO3－、Cl－、K+D、AlO2－、Na+、Cl－、OH－2、某溶液含有大量Ag+、NH4+、Al3+、Fe2+四种离子。

往该溶液中加入足量Na2O2，充分搅拌后，再加人过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在的离子是A、Na+、NH4+、OH－B、Fe2+、Al3+、Cl－C、Na+、Fe3+、Al3+D、Ag+、Fe3+、NH4+3．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－B．由水电离出的c（H+）=1×10－13-mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－4．下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是（）A．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、ClO－B．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32－、Cl－C．pH＝0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO－D．c(H+)＝10－14mol·L－1的溶液中，Na+、AlO2－、S2－、SO32－5．下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42－B．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－C．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－6．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Na+、K+、AlO2－、Cl－B．K+、Na +、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I－、NO3－7．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是（）A．K＋、Al3＋、H2PO4—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－D．Na＋、Ba2＋、I－、SO32－8．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl—、NO3—B．pH为11的溶液：S2—、SO32—、SO42—、Na+C．水电离出来的c（H+）=10—13mol/L的溶液：K+、HCO3—、Br—、Ba2+D ．无色溶液：K +、CO 32—、NO 3—、Al 3+9．在pH=0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）A ．C1-、SO 42-、K +、Na+ B ．Ag +、Ca 2+、C1-、CO 2-3C ．Fe 2+、Na +、K +、NO 3-D ．K +、Na +、Br -、C1-10．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，)()(lg -+=OH c H c AG 。

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考点11 离子能否大量共存的判断-备战2020年高考化学考点一遍过 Word版含解析

考点11 离子能否大量共存的判断-备战2020年高考化学考点一遍过 Word版含解析

考点11 离子能否大量共存的判断一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。

常考的不能大量共存的类型如下：1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子 不能大量共存的阴离子Ba 2+、Ca 2+、Pb 2+ 23CO -、23SO -、24SO -、23SiO -、34PO -、S 2−Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+ OH −、S 2−、23CO -、3HCO -、23SiO -、2AlO -Mg 2+、Al 3+、Zn 2+OH −、23CO -、3HCO -、23SiO -、2AlO -H +23SiO -2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子 不能大量共存的离子H + 223S O -、23CO -、23SO -、3HCO -、3HSO -、S 2−、HS −OH −+4NH (浓溶液并加热)3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H +与CH 3COO −、23CO -、S 2−、23SO -等生成弱酸不能大量共存；OH −与+4NH (稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H +与OH −生成水不能大量共存。

4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存强氧化性离子还原性离子ClO −、4MnO -(H +)、3NO -(H +)、Fe 3+、227Cr O -、24FeO -Fe 2+(可与Fe 3+共存)、S 2−、I −、23SO -、HS −、3HSO -5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存阳离子 阴离子Fe 3+、Al 3+23CO -、3HCO -、2AlO -、S 2−6．发生络合反应的离子不能大量共存阳离子 离子或分子Fe 3+ SCN −、C 6H 5O −(苯酚根离子)I −I 27．离子共存题中的常见“陷阱”条件类型题目中的常见表述含义常见的限 制条件“无色”有色离子不能大量存在 “pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”具有氧化性的离子和还原性的离子不共存常见的 易错点“透明” “透明”也可“有色” “不能共存”易看成“能共存”常见的隐 含条件“与Al 反应放出H 2”溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的 c (H +)= 1×10−12mol·L −1”溶液既可能显酸性也可能显碱性 “通入足量的NH 3” 与NH 3·H 2O 反应的离子不能存在 常见题干要求（1）“一定大量共存”（2）“可能大量共存”（3）“不能大量共存”审清关键字二、离子共存的判断方法1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。

高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析1. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C．含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-【答案】D【解析】A．滴入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中AlO2-会发生反应而不能大量存在，错误；B．PH=13的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中HCO3-会发生反应而不能大量存在，错误；C．含较多的SO32-的溶液：H+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D．在澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-不会发生反应而能大量存在，正确。

【考点】考查离子大量共存的知识。

2.下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH、SCN－、SOC．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO【答案】C【解析】A、铝离子与硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢不能大量共存，错误；B、铁离子与SCN-发生络合反应不能大量共存，错误；C、碳酸氢铵及溶液中的离子都不反应，可以大量共存，正确；D、中性溶液中不可能存在大量铁离子，因为铁离子水解使溶液呈酸性，而其他离子都不发生水解，错误，答案选C。

【考点】考查给定条件的离子的大量共存的判断3.常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0．1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－【答案】C【解析】A、pH=1的溶液为酸性，NO3‾、H+氧化I‾，不能大量共存，错误；B、由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液可能为酸性，也可能为碱性，H+、OH‾都能与HCO3‾反应，不能大量共存，错误；C、c(H+)／c(OH－)=1012的溶液为酸性，各离子互不反应，可以大量共存，正确；D、Fe3+与SCN‾发生络合反应，不能大量共存，错误。

判断溶液中离子能否大量共存

判断溶液中离子能否大量共存


NH4 ， ' 其以H' )=10-2 rnol"L-' ， 在该溶液中 大量存在的阴 可以 离
子是( ) 。
分析:B.D二答案中Al' 与A1 Fe'' 与C03 均能发生 02, 双水解反应而不能共存， C组中Fee 与S2 生成FeS沉淀而不 ' 能共存， 应选Ao
A.S04- B.N03 C.SCN- D.C032 2 分析: 由 题意， 溶液为酸性条件。在此条件下， 可把 N03 Fee 氧化为Fe' . SCN一 ' 能与Fe3 +发生络合反应。 CO户在酸性 四. 看离子间能否发生配合反应 条件下也不能存在。故选 Aa 例如上题中D组 Fe'' 与SCN一 发生配合反应不能大量共存。 例 9: ( 北京高考)某溶液加人金属铝能放出H2， 下列各 五. 深刻理解题意， 挖掘隐含条件 组离子在该溶液中一定可以大量共存的是( ) 。 例4 :(上海高考) 在PH=1 的无色溶液中能大量共存的 A.Al3 NW CI- 50 4- B.Na' Cl- S0 4- HC0 3 ' 2 2
例 2 :(上海高考) 下列各组离子在溶液中因发生氧化还 原反应而不能大量共存的是( )。
但加人氨水后， 生成AI(OH)， 沉淀， 不合题意。 C项共存本是 碱性溶液， 加碱无变化。D项C 0 , 1 I 一 和H' 生成弱电解质 CH,COOH。故选Co
例 7 :( 江苏高考)若溶液中由水电离产生的( OH-)=1x 10-1M l"L-' ， 4O 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子
合题意。 二. 看离子间能否发生氧化还原反应
存， 且加人氨水后也不产生沉淀的是( )。
高三化学离子共存离子反应练习题及详细答案

高三化学离子共存离子反应练习题及详细答案

离子共存 离子反应练习题1．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCO B.K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2O C.Na +、K +、-23SO 、Cl 2D.Na + 、CH 3COO -、-23CO 、OH -2．(09全国卷Ⅰ6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba 2+、3NO -、4NH +、Cl - B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、2AlO -C.K +、Ba 2+、Cl -、3HSO -D. 2Mg+、4NH +、24SO -、K +3．(09天津卷4)下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH =5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降4．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SOB. 含有0.1 mol·L -13+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-ClD. 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 5．（09江苏卷11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO +CO +H O=HClO+HCOB ．用浓盐酸与2MnO 反应制取少量氯气：+-2+222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +2H O ↑ C ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH :()--22233AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓ D ．在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ：()-2--+4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4H6．（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是A.铁与稀3HNO 反应：+2+2Fe+2H =Fe +H ↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3- + OH - = CO 2↑+ H 2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3↓D.4CuSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合：Cu 2+ + SO 42- + 2OH - + Ba 2+ = BaSO 4↓ + Cu(OH)2↓7．（09广东理科基础33）下列说法正确的是 A ．向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B．A l 3＋、N 、Cl －、CO 32－、Na ＋可大量共存于pH=2的溶液中 C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同 8．（09广东化学12）下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2OD.向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋9.（09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 10．（09上海卷18）下列离子方程式正确的是A ．24H SO 与2Ba(OH)溶液反应：2++2-442 Ba +OH +H +SO BaSO +H O -→↓B ．4CuSO 溶液吸收2H S 气体：2++2Cu +H S CuS +2H →↓C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水：3+-+32242Al +4NH H O A1O +4NH +2H O •→D ．等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：2+-+-433322Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O +→↓•11．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．+2+--2Na Mg AlO Br 、、、B +2+2--43H Fe SO NO 、、、C ．++2--43K NH CO OH 、、、D 2+3+--3Ca Al NO Cl 、、、12．（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C12 13．（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O 14．（09全国卷Ⅱ29） (15分)现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有2223,,,,,K Ag Ca Ba Fe Al ++++++，阴离子有2233431,,,,,C OH CH COO NO SO CO ------，现将它们分别配成10.1mol L -⋅的溶液，进行如下实验： ① 测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C ；② 向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D 溶液中滴加32()Ba NO 溶液，无明显现象；④ 向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。