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2018级高三化学一轮迎考练1答案

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山东省菏泽市郓城一中2018届高三上学期第一次模拟化学试卷含解析

山东省菏泽市郓城一中2018届高三上学期第一次模拟化学试卷含解析

2017-2018学年山东省菏泽市郓城一中高三（上)第一次模拟化学试卷一．选择题：本题共7小题,每小题6分,共78分．在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物2．下列说法不正确的是（)①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤3．下列关于生活中的现象及仪器的使用的说法不正确的是（）A．“酸可除锈”、“纯碱溶液可去油污”都发生了化学变化B．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水4．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（)A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在碱性溶液中:CO32﹣、K+、S2﹣、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中:NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH ﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OB．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0。

2018届高考化学第一轮总复习全程训练：仿真(一)(有解析)

2018届高考化学第一轮总复习全程训练：仿真(一)(有解析)

电子数为1.75N A3.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素可以青蒿酸结构简式如右图所示A．分子式为B．属于芳香族化合物C．能发生取代反应和加成反应操作现象结论①将湿润的红色石试纸不变色NH4Cl受热不分解蕊试纸靠近试管口NaOH溶液可除去中阴阳离子数之比为()COO－)－2c(CH3COOH)c(CH3COO－)>c(OHCOO－)－c(CH3COOH))>c(CH3COO－)>c(HK3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中加入稀硫酸的目的是____________________。

步骤Ⅱ中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为______________________________。

常温下，该反应的平衡常数K＝____________[已知常温下：K a1(H2C2O4)＝5.6×10－2、K a2(H2C2O4)＝5.4×10－5、K sp(FeC2O4)＝2.1×10－7]。

(2)下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3]，最适宜作为“试剂a”的是________(填序号)。

a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸(3)使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。

天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g，游码示数如图所示，则制得的晶体的质量为__________g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为____________。

{已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278}(4)某研究小组将K3[Fe(C2O4)3]在一定条件下加热分解后，利用如图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。

2018届化学高考与一轮复习

2018届化学高考与一轮复习
【答案】D
命制思想：以化学史为背景，重视对科研思维过程的考查。
10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒 中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧
气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食 子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声
例2“化学平衡的应用——工艺条件的选择” 有NO+1/2O2=NO2 1、请预测∆H大致范围，并说明理由。 2、对于这样大小的∆H有哪些预测？ 3、这样大小的∆H对于技术上有哪些要求？
2、如果生成物浓度是反应物浓度的100倍就意味着 完全反应，请结合下列表格数据，你能得出什么结 论？并谈谈看法：
（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物 的合成路线________（其他试剂任选）。
（4分）
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在
离子。
离子的几何构型为__，中心原子的杂化形式为__。
（3）V形（1分） sp3（1分）
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛 矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于 顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为 ______nm，与K紧邻的O个数为__________。
技术
温度/℃ 30 35 40 45 50
参数
TiO2·xH2O转
化率%
92 95 97 93 88
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因（3分） 低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过 40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液 反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢， 峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式（任 写两种）（2分）_。

(完整word)朝阳区2018届高三一模化学试题及答案(word版),推荐文档

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北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合测试（化学）（考试时间150分钟 满分300分）本试卷共17页，共300分。

开始时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试 卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H1 N14 016 K39 Ar40第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合 题目要求的一项。

6. 吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。

其中以化学反应为主的是7.下列事实不能.用元素周期律解释的是A .碱性：NaOH > AI （OH ） 3B .相对原子质量： Ar > KC .酸性：HCIO 4> HI0 4D .稳定性：H 20> H 2S8. NaCI 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。

下列说法不正确...的是A.HCI 的电子式：H +F Cl ：］-B. NaOH 中既含离子键又含共价键C. 电解NaCl 溶液时，阴极区pH 增大的原因：2H 2O + 2e - = 2OH -+ H 2TD. 漂白粉露置在空气中： Ca （ClO ）2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 + 2HClO9. 屠呦呦率领的团队先后经历了用水、 乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低 温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。

研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与Nal 作用生成a 。

2018.3A.踩泥B.拉坯C.上釉D.烧制F 列分析不正确的是A •推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B •通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式C •青蒿素中能将 Nal 氧化为12的基团是酯基D .青蒿素中对热不稳定的基团是"—)—)—10. 液态N 2O 4是火箭推进系统的有效氧化剂。

实验室制备少量Ca(OH )2固体催化氧化02NH 4CI 固体NH 3 NONO 2 ■① ② ③(红棕色)F 列分析不正确.的是A .反应②、③中氮元素的化合价发生了变化B .反应②利用了 NH 3的还原性C .反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的D .反应①可由右图所示装置实现 11. 测溶液pH 可研究反应过程。

普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷（一）化学试卷 Word版含解析

普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷（一）化学试卷 Word版含解析

2018届高考化学模拟卷7.化学与生活息息相关。

根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰④酸雨是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂A.②④⑤B.①②③⑤⑥C.①②③④⑤D.②③④⑤⑥8.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，7.8g苯中所含极性键的数目为0.6N AB.将0.1mol氯化铝溶于水配成1L溶液，所得溶液Al3+数目为0.1N AC.标准状况下，22.4L SO3含O原子数为3N AD.50mL，18mol·L-1浓硫酸与足量铜共热反应，转移电子数为0.9N A9.下列说法正确的是A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种C.将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2D. 三种氨基酸脱水，最多可生成6中二肽10.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。

其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示，关于这五种元素的说法不正确的是X YWA.原子半径最大的是Z，最小的是YB.X形成的化合物种类最多C.Y的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化D.Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性11.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是A.0~t1时，原电池的负极是Al片B.0~t1时，正极的电极反应式是NO3-+2H+ +e- =NO2↑+H2OC.t1后，原电池的正、负极发生互变D.t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g12.下列实验操作所对应的实验现象及结论正确的是选择实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属：Cl＞SiB向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成X一定是碳酸盐C将湿润的淀粉KI试纸分别放入NO2和Br2蒸汽中试纸只在Br2蒸汽中变蓝色氧化性：BR2＞NO2D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化13.常温下，50ml溶有0.1molCL2的氯水中滴加2mo·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH 溶液体积的变化图像如图所示。

精品解析：河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测化学试题(解析版)

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考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束。

将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1.设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5N AC. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2N AD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N A 【答案】A【解析】A. 23g Na是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个，A正确；B. 碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5N A，B正确；C. 1mol过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2g Na218O2的物质的量是8.2g÷82g/mol＝0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1N A，C错误；D. 胶体为巨大分子的集合体，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A，D错误，答案选A。

点睛：选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。

另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

山东省达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析

山东省达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．以0.10mol ／L 的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA 的滴定曲线如图所示(=滴定用量滴定分滴定用量数总)。

下列表述错误的是( )A ．z 点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y 点的相同B ．a 约为3.5C ．z 点处，()()+-c Na >c AD ．x 点处的溶液中离子满足：()()()()+--c HA +c H >c A +c OH2．为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。

有关说法正确的是( )A ．先从b 管通入NH 3再从a 管通入CO 2B ．先从a 管通入CO 2再从b 管通入NH 3C ．反应一段时间广口瓶内有晶体析出D ．c 中装有碱石灰以吸收未反应的氨气3．某硫酸厂废气中SO 2的回收利用方案如图所示。

下列说法错误的是（ ）A ．X 可能含有2种盐B ．Y 可能含有(NH 4)2SO 4得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。

下列说法正确的是 A ．上述两种制备反应类型相同 B ．碳酸亚乙酯的分子式为C 3H 6O 3 C ．碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面 D ．碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2A NB ．25℃时，1L pH=9的3CH COONa 溶液中由水电离的的数目为-5A 10NC ．常温常压下，2414gC H 和36C H 混合气体所含的原子数为A 3ND ．500℃时，232gSO 和232gO 在密闭容器中充分反应后生成3SO 的分子数为A 0.5N 6．下列实验设计能够成功的是 A ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质B ．检验亚硫酸钠试样是否变质C ．证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强D ．检验某溶液中是否含有 Fe 2+7．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO 2)和黄铁矿(主要成分是FeS 2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。

北京市2018年高三一轮复习理科综合能力测试化学试题 含解析

【答案】B 【解析】 A.苯环分子中不存在碳碳双键，雷琐苯乙酮分子中不含有碳碳双键，A 错误；B.苹果酸分子
中含有羟基和羧基，其中一种缩聚产物是
，B 正确；C.伞形酮分子
中含有酚羟基和酚羟基形成的酯基，则 1mol 伞形酮与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3mol NaOH，C 错误；D.雷琐苯乙酮、伞形酮都能跟 FeCl3 溶液发生显色反应，苹果酸不存在酚羟 基，与氯化铁不反应，D 错误，答案选 B。 点睛：选项 C 是易错点，注意掌握有机物分子中能与氢氧化钠反应的官能团，尤其需要注意 酯基水解或卤代烃水解后是不是还产生酚羟基。 5.已知：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH，有关数据如下：
T（℃） 527
627
727
827
927
平衡常数 K 910
42
3.2
0.39
0.12
下列说法不．正．确．的是 A. 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出ΔH＜0 B. 保持其他条件不变，SO2 的平衡转化率α(727℃)＜α(927℃) C. 增大压强、降低温度能提高 SO2 的转化率 D. SO3 的稳定性随温度的升高而降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表中数据，温度升高，平衡常数 K 在减小，说明该反应正方向是放热反应， △H＜0，故 A 正确；B．平衡常数代表反应进行的程度大小，K 越大，反应进行的程度越 大，反应物的转化率越高，727℃的 K=3.2，927℃的 K=0.12，所以 SO2 的平衡转化率α(727℃) ＞α(927℃)，故 B 错误；C.2SO2 (g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)△H＜0，正方向是气体体积缩小的反应
－=M＋H2O，因此电极总反应式为 MH+NiOOH

2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第一章第3讲限时训练含解析

限时训练[选题细目表]一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )A．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1B．CO2的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于错误!答案：A2．(2016·泉州一模）某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。

则错误!表示的是( )A．V L该气体的质量（以g为单位)B．1 L该气体的密度C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数解析：错误!是该气体的物质的量,与M相乘是该气体的质量，质量除以V(体积)得气体的密度.答案:B3．(2016·周口模拟）下列叙述不正确的是( )A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 gB．H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C．气体摩尔体积V m≈22。

4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数N A≈6。

02×1023 mol－1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22。

4 L,故C错误。

答案：C4．(2017·洛阳调研）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A）可表示为（)A.11.2n5V B.5V11。

2nC.错误!D。

错误!解析：根据反应4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为错误!mol，转移电子的物质的量为错误!mol,已知在此反应中转移电子数为n，则n＝错误!×N A，所以，N A＝错误!。

高三化学第一轮复习题(全套附答案)

高考化学一轮复习全套试卷专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。

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2018级高三化学一轮迎考练11.【答案】C 【详解】A ．碳纳米管只含有C 元素，是单质，不是有机物，故A 错误；B ．聚丙烯结构中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B 错误；C ．Fe 3O 4俗称磁性氧化铁，是一种具有磁性的物质，故C 正确；D ．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，故D 错误；2. 【答案】D 【详解】A ．标况下，二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算物质的量，A 错误；B ．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，B 错误；C ． H 2O 2是共价化合物，不存在阴离子，C 错误；D ．向100mL 0.1mol·L －1醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体至溶液刚好为中性，满足电荷守恒，c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)，同时c(H +)=c(OH -)，则c(Na +)=c(CH 3COO -)，所以溶液中醋酸分子数为0.01N A ，D 正确；3. 【答案】A 【详解】A ．实验装置Ⅰ：检查装置的气密性，由于装置中形成了封闭系统，能够形成内外气体压强差，关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，形成水柱，且一段时间后水柱高度无变化，则说明装置气密性良好，A 符合题意；B ．实验装置Ⅱ：制取收集氨气，氨气是碱性气体，但能够与氯化钙反应，因此不能用无水CaCl 2干燥氨气，可用碱石灰干燥气体，B 选项错误；C ．实验装置Ⅲ：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl 不是Cl 元素的最高价氧化物的水化物，且生成的二氧化碳中含有挥发的HCl 而影响碳酸和硅酸钠的反应，不能达到实验目的，C 选项错误；D ．实验装置Ⅳ：当容量瓶内液面低于刻度线1-2cm 时，方可定容，D 选项错误；4. 【答案】C 【详解】A ．向NaClO 溶液中通入少量SO 2，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3ClO -+H 2O+SO 2═24SO -+2HClO+Cl -，故A 错误；B ．电解饱和MgCl 2溶液生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg 2++2Cl -+2H 2O 电解Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑，故B 错误；C ．用Na 2S 2O 3溶液吸收水中的Cl 2，氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，自己被还原为氯离子，反应的离子方程式为：4Cl 2+223S O -+5H 2O═10H ++224SO -+8Cl -，故C 正确；D ．将0.2mol•L -1的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.4mol•L -1的Ba(OH)2溶液NH +4+Al 3++224SO -+2Ba 2++4OH -═Al(OH)3↓+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O ，故D 错误；5. 【答案】B 【详解】A ．分子式符合C 8H 8的有机物有多种同分异构体，如立方烷（），就不能能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误；B ．存在立体异构的链烃，要含有双键，而且碳原子数要大于4，所以碳原子数最少的一定是2－丁烯，B 正确；C ．核糖是一种五碳醛糖，分子式C 4H 9O 4CHO ，与葡萄糖结构不相似，不是同位素，C 错误；D ．芳香族化合物分子中含有苯环而且有两个醛基的最简单的化合物是C 8H 6O 2，D 错误；6. 【答案】D【详解】A．孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，导致键角减小，则NH3的键角小于CCl4的键角，故A错误；B．因为Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，根据相似相溶原理知，固态Ni(CO)4属于分子晶体，故B错误；C．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素提供了空轨道，不存在杂化，故C错误；D．CO结构式为C≡O，共价三键中含有1个σ键、2个π键，配位键属于σ键，所以Ni(CO)4分子内σ键和π键个数之比为(4+4)∶(2×4)=1∶1，故D正确；7. 【答案】B【详解】A.该装置为浓差电池，浓度增大，还原性或氧化性增强，右侧AgNO3浓度大，氧化性强，因此b电极为正极，b极上发生还原反应，故A错误；B.因为右侧AgNO3浓度大，氧化性强，所以b电极为正极，发生还原反应，a电极为负极，发生氧化反应，溶液中NO3-离子从高浓度的右室经过离子交换膜迁往低浓度的左室，所以离子交换膜为阴离子交换膜，故B正确；C.如果去掉离子交换膜，溶液中左右两室Ag+浓度相等，就不会形成电势差，不能产生电流，电流计指针就不会发生偏转，故C错误；D.电流计指针不再偏转时，说明没有电流产生，此时左右两边硝酸银溶液的物质的量浓度相等，故D 错误；8. 【答案】D M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素；M基态原子L层中p能级电子数是s能级电子数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，故M为O元素；由原子序数可知R、X、Y均处于第三周期，R是同周期元素中最活泼的金属元素，则R为Na；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，则X为S元素，可知Y为Cl；Z的基态原子4s能级和3d能级半充满，外围电子排布式为3d54s1，故Z为Cr。

【详解】A．电子层数越多的离子半径越大，离子的电子层数相同的，原子序数越小，离子半径越大，故X、Y、R、M的离子半径大小为X＞Y＞M＞R，A错误；B．M、Y、R对应的简单氢化物分别为：水、氢化钠、氯化氢，沸点大小为：NaH＞H2O＞HCl，B错误；C．根据非金属性的强弱只能比较最高价氧化物对应的水化物酸性，C错误；D．M价电子数为6，位于第ⅥA族，R价电子数为1，位于第ⅠA族，X价电子数为6，位于第ⅥA族，Y价电子数为7，位于第ⅦA族，Z价电子数为6，位于第ⅥB族，D正9. 【答案】D【详解】A．X中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，A项正确；B．Y含有碳碳双键，可以发生加聚，Y含有酚羟基，有酚的特点，可以和甲醛发生缩聚反应，，故B项正确；C．X、Y分别与足量加成后生成和，均含有4个手性碳原子，C项正确；D．X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，1molX可与3 mol 氢氧化钠反应；Y中酚羟基、酚酯基可与氢氧化钠反应，且1mol酚酯能与2 mol 氢氧化钠反应，则1moY可与3 mol NaOH反应，最多消耗NaOH 的物质的量之比为1:1，D项错误；10.【答案】AC【分析】由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中，④中发生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，以此来解答。

【详解】A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入④中试剂无水，因Cl2O易溶于水且会与水反应生成次氯酸，故A错误；B．通干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度，故B正确；C．由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，Cl2O在⑤中转化为液态，故C错误；D．因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确；11. 【答案】AD【详解】A.向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量SO2，并将产生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，说明产生的气体中没有SO2，澄清石灰水产生白色沉淀，说明生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故A正确；B.室温下，因为HClO具有强氧化性，漂白性，所以不能用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1HClO溶液的pH，故B错误；C.因为Fe2+和Cl-均能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，所以不能证明溶液中含有Fe2+，故C错误；D.向2支盛有3mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，故D正确12. 【答案】A【详解】A．由不同条件下高锰酸钾发生的反应可知，溶液的酸性越强，反应后锰元素的化合价越低，所以高锰酸根反应后的产物与溶液的酸碱性有关，A正确；B．反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，高锰酸钾为氧化剂，盐酸为还原剂，由方程式可知，有2mol高锰酸钾参与反应，则有10mol HCl被氧化，因此，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5，B错误；C．反应中固体质量变化为：FeS→S，固体质量变化为铁元素的变化，反应前后固体的质量减少了2.8g，参加反应的亚铁离子的物质的量为2.8g56g/mol=0.05mol，即被氧化的FeS的物质的量为0.05mol，被高锰酸根离子氧化的硫离子的物质的量为0.05mol，转移的电子的物质的量0.05mol×2=0.1mol，电子数目为0.1N A，C错误；D．高锰酸钾与双氧水反应，高锰酸钾体现氧化性，双氧水体现还原性，D错误；13.【答案】BC【分析】钴矿石主要成分为Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质，煅烧后用盐酸溶解，溶液中阳离子主要有Co3+、Fe3+、Al3+及未反应的H+，加入Co粉会有氢气生成，由于氧化性Co3+＞Fe3+＞Co2+，Co将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+；根据几种氢氧化物的溶度积数据，需要将Fe2+转化为Fe3+除去，因此加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去，滤液中加入浓氨水调节pH使Co2+转化为Co(OH)2沉淀，过滤分离，Co(OH)2灼烧得到Co3O4，滤液中含有氯化钠、氯化铵等。

据此分析解答。

【详解】A．Co与HCl发生置换反应生成CoCl2与H2，反应离子方程式为：Co+2H+=Co2++H2↑，故A 正确；B．试剂1是将Fe2+氧化为Fe3+，碘水不能将Fe2+氧化为Fe3+，双氧水可以将Fe2+氧化为Fe3+，且还原产物为水，故B错误；C．加入碳酸钠调节pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，残渣I的主要成分为：Fe(OH)3、Al(OH)3，故C错误；D．操作Ⅱ是将Co(OH)2固体与液体分离，然后将Co(OH)2灼烧生成Co3O4，操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥，灼烧四个步骤，故D正确；14. 【答案】B【分析】根据图示，0.1mol·L－1的HA溶液中－lg c水(H+)=11，则c水(H+)=10-11mol/L，由HA电离出c(H+)=10-3mol/L，说明HA为弱酸。