昆工11无机及分析-第04章-酸碱-带答案

无机及分析化学题解幻灯片2第一章 气体和溶液 (15页)4. 已知：N2：T=273 K ，V1= 2.00 mL ， V2= 50.0 mL ， p1= 98.0 kPa ，p2= ？O2：T1= 333 K ，T2= 273 K ， V= 50.0 mL ， p1= 53.0 kPa ，p2= ？ 解kPa92.30.5000.20.98)N (2112=⨯==VV p pkPa5.433332730.53)O (1212=⨯==TT p pkPa4.475.4392.3=+=混合p幻灯片3第一章 气体和溶液 (15页)5. 500 mL 时：p1=101.3-5.63=95.7 kPa ， 250 mL 时：p2=(95.7×500)∕250=191 kPa 7. p(H2)=100-1.71= 98.3 kPamol0493.0288315.820.13.98=⨯⨯==RTpV ng22.34.650493.0=⨯=m%7.6%10045.322.345.3=⨯-=ω第一章 气体和溶液 (15页)8. n(NH3) =560∕22.4=25.0 mol m(NH3) =25.0×17.0=425 g =425∕1425=0.298=29.8% V=1425∕900=1.58 Lc=25.0∕1.58= 15.8 mol ·L-1 9.1:2:100.1633.53:008.160.6:12.0140.00=1-B b A b m ol g 180500.00510.000.9512.0⋅=⨯⨯=⋅∆=m T mK M最简式：CH2O 分子式：C6H12O6幻灯片5第一章 气体和溶液 (15页)g 9.986.1100.01.9200.2f B A f A =⨯⨯=⋅⋅∆=K m M T m10.11. 凝固点由高到低排列顺序：C6H12O6 CH3COOH NaCl CaCl2 12.g 5.5286.100.1180543.0f B A f A =⨯⨯=⋅⋅∆=K m M T m%99.4%1005.10525.52=⨯=ωbRTcRT ≈=∏kPa 75200.1180310315.85.52=⨯⨯⨯=幻灯片6第一章 气体和溶液 (15页)13. b 总= 0.566+0.486+0.055+0.029+0.011+0.011+0.002 =1.160mol ·L-1= bRT=1.160×8.315×298=2870 kPa=2.87 MPa 15. As2S3(H2S 为稳定剂) 的胶团结构：[(As2S3)m · nS2- · (2n-x)H+]x- · xH+幻灯片7第一章 气体和溶液 (15页) 17. 聚沉能力由大到小排列：A. 100 mL0.005mol ·L-1KI 和100 mL0.01mol ·L-1 AgNO3 制成的为正溶胶，所以排列顺序为：AlCl3 K3[Fe(CN)6] MgSO4 (电荷同由小到大) B. 100 mL0.005mol ·L-1 AgNO3和100 mL0.01mol ·L-1 KI 制成的为负溶胶，所以排列顺序为：K3[Fe(CN)6] AlCl3 MgSO4(电荷同由大到小) 幻灯片8第一章 气体和溶液 (15页) 18. 解释现象⑴ 海鱼放在淡水中会死亡。

第四章酸碱滴定法思考题4-11．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么？答：〔1〕定义不同。

质子理论认为，但凡能给出质子的物质是酸，但凡能接受质子的物质是碱；而电离理论认为，电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸，离解时所生成的阴离子全部是OH－的物质是碱。

〔2〕使用范围不同。

电离理论具有一定的局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，也不能解释有的物质〔如NH3〕虽不含OH－，但具有碱性的事实，而质子理论却能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑。

〔3〕对于酸碱反响的本质认识不同。

质子理论认为各种酸碱反响过程都是质子的转移过程，而电离理论那么将酸碱反响分为酸碱中和反响、酸碱离解反响及盐的水解反响。

2．写出以下酸的共轭碱：H2PO4－，NH4+，HPO42－，HCO3－，H2O，苯酚。

答：上述酸的共轭碱分别为：HPO42-，NH3，PO43－，CO32－，OH－，C6H5O－。

3．写出以下碱的共轭酸：H2PO4－，HC2O4－，HPO42－，HCO3－，H2O，C2H5OH。

答：上述碱的共轭酸分别为：H3PO4，H2C2O4，H2PO4－，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+。

4．从以下物质中，找出共轭酸碱对：HOAc，NH4+，F－，(CH2)6N4H+，H2PO4－，CN－，OAc－，HCO3－，H3PO4，〔CH2〕6N4，NH3，HCN，HF，CO32－答：由酸碱质子理论可知，上述为共轭酸碱对的分别是：HOAc-OAc－，NH4+-NH3，HF-F－，(CH2)6N4H+-(CH2)6N4，H3PO4-H2PO4－，HCN-CN－，HCO3－- CO32－。

5．上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？哪个是最强的碱？试按强弱顺序把它们排列起来。

答：4题中的各种共轭酸碱中，最强的酸是H3PO4，最强的碱是CO32－。

酸性由强到弱的顺序为H3PO4、HF、HOAc、(CH2)6N4H+、HCN、NH4+、HCO3－。

无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。

54%，81Br 80。

9163占49。

46%，求溴的相对原子质量（原子量）。

1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。

97u和204。

97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。

39，求铊的同位素丰度。

1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。

63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。

868和35。

453，求碘得相对原子质量（原子量）。

1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。

1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。

与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。

第四章(p.96)1.下列说法是否正确？说明理由。

(1)凡是盐都是强电解质；(2)BaSO4, AgCl难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质；(3)氨水冲稀一倍，溶液中[OH-]就减为原来的一半；(4)由公式cα可推得，溶液越稀，就越大，即解离出来的离子浓度就越大。

=K aθ(5)溶度积大的沉淀都容易转化为溶度积小的沉淀。

(6)两种难溶盐比较，θK较大者其溶解度也较大。

sp答：(1) 不正确。

强电解质应在水溶液中能够百分之百的离解。

但有些盐，如：HgCl2在水溶液中的离解度远达不到百分之百，所以不是强电解质。

(2)不正确。

溶解在水溶液中的BaSO4, AgCl可以百分之百地离解，所以它们是强电解质。

只是由于它们的溶解度非常小，所以其水溶液的导电性不显著。

(3)不正确。

氨水在水溶液中产生碱离解平衡：NH3 + H2O = NH4+ + OH-当氨水被稀释时，离解平衡将向氨离解度增加的方向移动，所以达到平衡时，溶液中的[OH-]将高于原平衡浓度的1/2。

(4) 不正确。

溶液越稀，离解度就越大，但溶液中相应离子的浓度是弱电解质的浓度c和离解度的乘积，所以离子的浓度还是会随着c的降低而降低的。

(5) 不正确。

对于不同类型的难溶盐而言，溶度积大的物质未必是溶解度大的物质，严格的讲，应该是溶解度大的物质易于转化溶解度小的物质。

(6) 不正确。

对于相同类型的难溶盐，θK较大者其溶解度也较大。

对于不同类型的难sp溶盐，不能直接用溶度积的大小来比较它们的溶解度。

2. 指出下列碱的共轭酸：SO42-, S2-, H2PO4-, HSO4-, NH3；指出下列酸的共轭碱：NH4+, HCl,HClO4, HCN, H2O2。

答：SO42-, S2-, H2PO4-, HSO4-, NH3的共轭酸分别是：HSO4-, HS-, H3PO4, H2SO4, NH4+；NH4+, HCl, HClO4, HCN, H2O2的共轭碱分别是：NH3, Cl-, ClO4-, CN-, HO2-。

1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配置PH=4.50和PH=10.00的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少？HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl解：选择HAC和NaAC来配置PH=4.50的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算检表得：K aΘ（HAC）=1.8×10-5K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/(1.85×10-5)=5.6×10-10由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得4.50=14-lg（5.6×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7=1.74选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=10.00的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下K bθ（NH3·H2O）=1.8×10-5PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））10=14-lg（1.8×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:12.欲配制250mlPH=5.00的缓冲液，问在125ml，1.0mol·L-1NaAC溶液中应加入多少毫升6.0 mol·L-1溶液？解：由题意得可设还应加入xml，6.0 mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=1.8×10-5PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））5=-lg（1.8×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））=1.82n（AC-）=0.125×1mol·L-1=0.125mol；n（HAC）=6x×10-3mol0.125/(0.125+x×10-3)/（6x×10-3/(0.125+x×10-3)）=0.125/（6x ×10-3）解得：x=11.6ml3.计算下列各溶液的PH：（3）20.0ml 0.10 mol·L-1NaOH和20.0ml 0.20 mol·L-1 NH4cl 溶液混合解：由题意的检表可得K b（NH3）θ=1.8×10-5 ；K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（1.8×10-5 ）=5.56×10-10n（OH-）=0.002mol n（NH4+）=0.004molC(NH3·H2O)=0.002/（0.02+0.02）=0.05 mol·L-1C（NH4+）=0.02/（0.02+0.02）=0.05 mol·L-1PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（5.56×10-10）+0=9.26（5）20.0ml 0.10 mol·L-1Hcl和20.0ml 0.20 mol·L-1NaAC溶液混合混合前：n（H+）=0.002mol n（AC-）=0.0004mol混合后：C（HAC）=0.002/（0.02+0.02）mol·L-1=0.05 mol·L-1 C（AC-）=0.002/（0.02+0.02）mol·L-1=0.05 mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=1.8×10-5=-lg（1.8×10-5）+lg（0.05/0.05）=4.74（9）300.0ml 0.5 mol·L-1 H3PO4与400.0ml 1.00 mol·L-1NaOH 的混合液ｎ（H3PO4）＝０.３×０.５＝０.15mol C(OH-)=0.4×1mol=0.4molK aθ(HPO42-)=4.5×10-13混合后：n(Na3PO4)=0.1moln(Na2HPO4)=0.05mol则：n(Na3PO4)/ n(Na2HPO4)=2PH= K aθ(HPO42-)+lg2=-lg（4.5×10-13）+lg2=12.651.今有2.00L的0.5001.00 mol·L-1NH3（aq）和2.0L的0.500mol·L-1 Hcl溶液，若配制PH=9.00的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液，其中C（NH3），C（NH4+）各为多少？解：由表可知：K b（NH3）θ=1.8×10-5则PH=14- K bθ（NH3·H2O）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=9即：PH=14-4.74+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=9得lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-0.26解得C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=0.55设xL NH3·H2O yL HCl则有C（NH3·H2O ）=n（NH3·H2O ）/V总=0.5（x-y）/(x +y) mol·L-1C（NH4+）=n（Hcl）/ V总=0.5y/(x+y) mol·L-1即C（NH3·H2O ）/ C（NH4+）=0.55解得x/y=1.55若要溶液最多，只需令x=2.00L，则y=1.3L此时C（NH3·H2O ）=0.5（x-y）/(x+y) mol·L-1=0.11 mol·L-1C（NH4+）=n（Hcl）/ V总=0.5y/(x+y) mol·L-1=0.2 mol·L-12.列表指出下列配合物的形成体、配体、配位原子和形成体的配位数；确定配离子和形成体的配位数；确定配离子和形成体的电荷数，并给出他们的命名。

第4 章 酸碱平衡与酸碱滴定（1）一、是非题：1、严格说，中性溶液是指 pH = 7的溶液。

（ × ）2、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H +]·[OH -]的乘积增大。

（ × ） 3、在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大。

（ × ） 4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。

（ × ） 5、弱酸溶液越稀，其电离度越大，因而酸度也越大。

（ × ） 6、当 [H +] > [OH -] 时，溶液呈酸性。

（ √ ） 7、H 3BO 3是一元酸，不是三元酸。

（ √ ）二、选择题：1、H 2PO 4- 的共轭碱是 B 。

A 、H 3PO 4B 、HPO 42-C 、PO 43-D 、OH -E 、H +2、根据质子理论，下列物质中何者具有两性 A 、C 、E ？ A 、HCO 3 ֿ B 、CO 3 2ֿ C 、HPO 42-D 、NO 3-E 、HS -3、下列阴离子在水溶液中的碱度何者最强？ BA 、CN -（10H CN 102.6K -θ⨯=） B 、S 2-（15H S 101.7K -θ⨯=-、7S H 103.1K 2-θ⨯=）C 、F ֿ（4HF 105.3K -θ⨯=） D 、CH 3COO ֿ（5H A c108.1K -θ⨯=） E 、Cl -4、在1mol ·L -1的HAc 溶液中，要使H +浓度增大，可采用 D 、EA 、加水B 、加NaAcC 、加NaOHD 、加稀HClE 、加稀H 2SO 4 5、某弱酸HA 的K a θ= 5101-⨯，则0.1 mol ·L -1 HA 溶液的 pH 是 CA 、1B 、2C 、3D 、3.5E 、5 6、某弱碱的K b θ= 5101-⨯，其0.1 mol ·L -1 的水溶液的 pH 是 BA 、12B 、11C 、6D 、5.5E 、3 7、 指出属于酸碱共轭对的是 A 、B 、DA 、HCO 3-和CO 32-B 、H 2S 和HS -C 、NH 4+ 和NH 2-D 、HCl 和Cl -E 、H 3O + 和 OH -8、某25℃时的水溶液其pH = 4.5，则此溶液中OH- 浓度为E mol·L-1A、10 -4.5B、104.5C、10-11.5D、4.5×10-2.5E、10-9.5三、填空题：1、一元弱酸其共轭酸碱对的K aθ和K bθ的关系是K aθ•K bθ= K Wθ。

第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。

在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。

根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。

这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。

选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。

2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。

电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。

即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。

此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。

3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。

根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。

即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。

4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（ ）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D 。

溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。

由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。

昆工11无机及分析-第01章绪论-答案制药141余彪第1章绪论一、判断题：1、化学计量点就是滴定终点。

（× ）2、标准溶液是知道浓度的试剂溶液。

（× ）3、精密度愈高准确度也愈高。

（× ）4、系统误差导致精密度低，偶然误差影响准确度的高与低。

（× ）5、定量分析工作要求测定结果的误差等于零。

（× ）6、标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的，其目的是为了减小偶然误差。

（× ）二、选择题：1、下列提法中错误的是 DA 、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的。

B 、对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的；C 、对偶然误差来说，大小近似的正误差和负误差出现的机会是均等的；D 、某测定的精密度愈好，则测定的准确度愈好。

2、在分析中出现下列情况，哪种导致系统误差 A 、D 、E 、F 、G 、HA 、试样未经充分混匀；B 、滴定管读数读错；C 、滴定时有液滴溅出；D 、所用试剂中含有少量干扰离子；E 、砝码未经校准；F 、滴定管未经校准；G 、天平的两臂不等长； H 、所用纯水含有少量干扰离子。

3、分析测定中出现下列情况，何种属于偶然误差 BA 、滴定时所加试剂中含有微量的被测物质；B 、某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；C 、某分析人员读取滴定管数值时总是偏高或者偏低；D 、甲、乙二人用同样的方法测定，但结果总不一样；E 、滴定时发现有少量溶液溅出。

4、下列方法中可用于减少分析测试中的偶然误差的是 E 。

A 、进行对照试验；B 、进行空白试验；C 、进行仪器校准；D 、进行分析结果的校正；E 、增加平行试验的次数5、有计算器算得2000.0036.11124.1236.2??的结果为12.004471，按有效数字运算规则，应修约为 C A 、12 B 、12.0 C 、12.00 D 、12.004 E 、12.00456、用Na2CO3基准物标定0.3 mol·L-1的HCl时，应称取Na2CO3的质量范围是E gA、0.1 ~ 0.2 g；B、0.2 ~ 0.3 gC、0.64 ~ 0.96D、1.3 ~ 1.9 g；E、0.32 ~ 0.48 g7、有以化验员称取0.5003 g 铵盐试样，用甲醛法测定其中氨的含量，滴定耗用18.3 ml 0.280 mol·L-1的NaOH溶液。

无机及分析化学（习题含答案）-酸碱第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是非判断题1-1 在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

，,c(H)c(Ac),,K,K1-2c(HAc)由于乙酸的解离平衡常数，所以只要改变乙酸的起始浓度即，必aac(HAc)随之改变。

-1+ -1-30.01 molLSOAcHHClHNaOHNHOH在浓度均为?的，，和四种水溶液中，和离子浓度244的乘积均相等。

1-4 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

-1-1-510mL 0.1 molLNHHO100mLNHHOOH将?溶液稀释至，则的解离度增大，离子浓度??3232也增大。

1-6 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

- 1-7OH 将氨水的浓度稀释一倍，溶液中离子浓度就减小到原来的一半。

+ 1-8H 弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中离子浓度也就增大。

-1-9OHpH 根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中()越大，溶液值越大。

1-10 NaHCO 中含有氢，故其水溶液呈酸性。

3 1-11 pH7 值小于的溶液一定是酸。

-15-141-12186.410251.001018pH25水的离子积在?时为×，?时为×，即在?时水的值大于?时pH 的值。

-7-11-131.010 molLpH=7.0 浓度为×的盐酸溶液的值。

?-11-1410mL 0.1 molLHAc100mLHAcHAc稀释?溶液至，则的解离度增大，平衡向解离方向移动，+H 离子浓度增大。

1-15HXHYpH 两种酸溶液和，其值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。

-1+2-1-160.1 molL HCO)=2c(CO) c(H在?溶液中，。

224241-17 凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。

,,+KK,1-18H 在多元弱酸中，由于第一级解离出来的对第二级解离有同离子效应，因此。

第二章定量分析概论（答案）1.有关反应和滴定反应MnO+2Na2O2+H2O=MnO42-+2OH+4Na+ 3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3+Mn2++2H2O MnO4-+5Fe2++8H+= Mn2++5Fe3++4H2O Cr2O3-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++17H2O 解：3 MnO2～3MnO42-～MnO2～2Fe2+ MnO4-～5Fe2+ωMnO=[][]1000000.294 . 7024.001000.0500.101000.02/3⨯⨯⨯⨯-⨯⨯=0.0313 MnO%=3.13%∵Cr2O3～2CrO42-~CrO72-~6Fe2+ωCr2O3=[][]1000000.20. 1525880.0540.10010.0500.501000.06/1⨯⨯⨯-⨯⨯-⨯⨯=0.0144 Cr2O3%=1.44%2.解：n(Fe)=5n(MnO4-)C(MnO4)=85.555⨯T×1000=0.2000(moI/L)n{H[C2O4]2}=5n(MnO4)/4C(H3[C2O4]2=5×0.40×0.2000/4=0.10(moI/L)n(OH)/3=n(H3[C2O4]2)K(NaOH)={[0.1×10.00]/0.1}×3=30.00(ml)(5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5H3(C2O4F2+4MnO4+17H+=4Mn C++20CO2↑+16H2O)3.解:Na2B4O7·10H2O～2HCI～2NaOHn(Na2B4O7·10H2O)=(n HCI总- n HCI余)/2Va/Vb=Cb/Ca=1/1.0352m Na2B4O7·10H2O/M Na2B4O7·10H2O=VaCa-VbCa/1.0352×0.5000/381.4=[30.00×Ca-5.50×Ca/1.035]/1000Ca=[2×0.5/0.3814]/[30.00-5.50/1.035]=2.622/24.69=0.1062[mol/L]Cb=Ca/1.035=0.1026[mol/L]4.解Sb2S3+3O2=Sb2O3+3SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+6 Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Sb~Sb2S3~3SO2~6Fe3+~ Cr2O72-ωSb2S3=C K2CrO7×V K2CrO7×M Sb2S3/m样=0.02000×25.20×0.33968/0.3000 =0.5707ωSb=2×C K2CrO7×V K2CrO7×Ar sb/m样=2×0.02000×25.20×121.8/[0.3000×1000] =0.40925.解：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2+2H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2OMnO 2～C 2O 42-；5C 2O 42-～2MnO 4-ωMnO 2=样m MMnO VrMnO CrMnO O C MNa O C mNa ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⋅-24442242225 =3000.094.861050.1601964.0251345.03⨯⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯--=0.8465 or 84.65% 6.解：Ca[ClO 3]2～12Fe 3+～2 Cr 2O 72-ωCa[ClO 3]2=[]2000.0100098.20600.10602000.000.261000.012⨯⨯⨯-⨯⨯T=0.1207 or 12.07% 第三章 误差及数据处理 1.[1]X =∑iXi/n=[20.48+20.55+20.58+20.60+20.53+20.50]/6 =20.54d =[1/6]∑=61i Xi -Xi=0.037dr =[d /X ]⨯100%=0.18%S=∑--]1/[][2n X Xi =0.046%[2]E =X-μ=20.54-20.46=-0.08Er =[X-μ]/μ=[20.54-20.46]/20.46 =-0.39%2.[1]4432111X X X X Xi n X ni +++==∑==425.3730.3720.3745.37+++Er=%13.0%10035.3735.3730.37-=⨯-=-XrXr X[2](%)075.0405.000.010.015.0111=+++=-==∑∑==nxx din d ni ni%20.0%10030.37075.0=⨯==x d dr [3]S=%11.01)(12---∑=n X Xi niS x =%055.04%11.0==nS x3.当x=67.04时，μ=0.221.062.6604.670=-=-μX 当x=65.82时，μ=6.321.062.6687.650=-=-μX 查μ表p 【65.87～67.04】=0.4999+0.4773=97.72% 出现在此区间可能的个数为（1-0.9772）100⨯=2.282≈个 4.⎣⎦32.02.126.110=-=-=μμX查μ表3=μ的面积为0.4987分析结果小于11.6g/t 概率P=0.5-0.4987=0.13%5.F=Cx E Cx F ln 303.2029.0lg 029.000+=+根据误差传递公式)(0005.0303.2029.0V CxCxE =∆⋅=∆ %4029.0303.20005.0C =⨯=∆∴Cx x 相对误差6.X=)(0.70.10.10.8m ppm C A =--- 设R=A-C02.0)1.0()1.0(22222=+=+=C A R S S SX=2222)()()()(mSm RS XS XSx m R R X +===(0.10.802.0-)2+20.1001.0⎪⎭⎫⎝⎛=9.2⨯106-Sx=X 62102.90.7-⨯⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅x Sx=0.02(ppm) 7.=x ω()样m x M C V V )(21⋅⋅-=()[]310)0002.02000.0()(04.000.500.25-⨯±⋅⋅±-x M C分析结果的极值相对误差31032000.00002.000.2004.0-⨯=+ 8.称取得极值误差=2)(002.0001.0mg =⨯ 最小称样质量m=)(21.0002.000mg =9.用Na 2CO 3标定时2M m 3232co Na co Na HCLHCL V C ⨯=32co Na m =232co Na M V C HCL HCL ⨯⨯=g 1325.010299.105251.03=⨯⨯⨯-Ex=%15.0101325.01.0223=⨯⨯=-mC 用Na 2B 4O 7标定时2M m 342742o B Na o B Na HCL HCL V C ⨯=742o B Na m = 2742o B Na M V C HCL HCL ⨯⨯=g 4767.010237.381251.03=⨯⨯⨯-Ex=%042.0104767.01.0223=⨯⨯=-m C10.样m O P mMg OH SO mMg O P mMg 72224272272⋅=ω=8117.05403.055.22247.24621980.0=⨯⨯=⎥⎦⎤⎢⎣⎡2ωωS 22722722⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎥⎦⎤⎢⎣⎡样样m Sm O P mMg O P SmMg=23235403.0101.021980.0101.04⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⨯⨯+⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⨯⨯-=1.09610-⨯ S ω=0006285.08117.01009.1=⨯⨯=⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛-ωωωS 11.X=μt ns t afn t nt S X af af≤≤=-须1μ 查t ≥n 表值，得af 7 10.nX X X X X 54321X ++++==43.0543.040.047.037.048.0=++++S=0.046,to.os,f=2.785046.078.243.0,⨯±=±=nfs to X μ=0.4306.0±这一范围的含意是，在以平均值43.0=X为中心06.0±范围包括真值得概率为95%。

无机化学之-酸碱平衡题目+答案第9章酸碱平衡1． (3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（C）(A) Cl- (B)NH4+ (C)HCO-(D) H3O+32. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………（D）(A) 4倍(B) 12倍(C) 4000倍(D) 10000倍3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ⨯10-5，并有 1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度是……………………………（A）(A) 0.10 mol·dm-3 (B) 0.13 mol·dm-3(C) 1.3 mol·dm-3 (D) 2.0 mol·dm-3 4． (6627) K w的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ⨯ 10-14 (25℃)，下列说法中正确是…（C）(A) 水的电离是放热过程 (吸热)(B) 在25℃时水的pH值大于在18℃时的(pH=7.1)(C) 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ⨯10-7 mol·dm-3(D) 仅在25℃时，水才是中性的5． (6665) 在298 K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D）(A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl(B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc(C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3(D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO36． (3661) 某酸HA的K a = 8.4 ⨯10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……（ D）(A) 9.2 ⨯ 10-3 mol·dm-3 (最简式)(B) 1.8 ⨯ 10-2 mol·dm-3(C) 2.9 ⨯ 10-3 mol·dm-3(D) 8.8 ⨯ 10-3 mol·dm-3（近似式）7. (0615) 下列离子中，碱性最强的是…………（B）(A)NH+ (B) CN- (C) Ac- (D)NO2-48. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C）(A) [S2-] = [H+] (B) [S2-] =21[H+](C) [S2-] = K a2 (D) [S2-] = [H2S]1/39. (6506) 0.20 mol·dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是…（B）(A) 9.6 ⨯ 10-3(B) 2.1 ⨯ 10-4(C) 1.25 ⨯ 10-6(D) 4.8 ⨯ 10-510. (6679) 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………（C）(A) 14 - pOH (B) K w /pOH(C) 10 - (14- pOH)(D) 10 - pOH11. (6673)将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值变化最小的是……………（D）(A) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 H3PO4(B) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 HNO3(C) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HAc(D) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HNO312. (6666) 0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的K a是………（D）(A) 4.5 ⨯ 10-2(B) 4.5 ⨯ 10-10(C) 4.5 ⨯ 10-8(D) 4.5 ⨯ 10-413. (6664) 0.5 dm3的0.6 mol·dm-3 HF溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到……（D）(A) 4 dm3(B) 5 dm3(C) 6 dm3(D) 8 dm314． (6643) 欲使 0.10 mol·dm-3醋酸溶液的pH值增加，应加入的物质是（D）(A) NaHSO4(B) HClO4(C) NH4NO3(D) K2CO315． (3696) 将0.10 mol·dm-3HAc与0.10 mol·dm-3NaOH 等体积混合，其pH值为……………………（B）(K a(HAc) = 1.76 ⨯ 10-5)(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49 16． (6609) 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。

第四章酸碱平衡和酸碱滴定法一填空题1 在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的α（），溶液的pH（），这一作用称为（）。

2 对二元弱酸H2A，其解离常数为K1、K2，当K2很小时，那么c(A2-)＝( )。

3 质子酸碱理论认为：H2O 既是酸又是碱，其共轭酸是（），其共轭碱是（）。

4 对某一共轭酸碱HA—A-，其K a与K b的关系是（）。

5 NaCN 溶液被稀释4倍，它的解离度（）（变大、变小、不变），溶液的c(OH-)（）（变大、变小、不变）， pH（）（增大、减小、不变）。

6 已知CH3CH2CH2COONa的K b＝7.69×10-10，它的共轭酸是（），该酸的K a值应等于（）。

7 某弱酸型酸碱指示剂HIn 的K HIn＝1.0×10-6， HIn呈现红色， In-是黄色，加入三个不同溶液中，其颜色分别是红色、橙色、黄色，则这三个溶液的pH范围分别是：（）、（）、（）。

8 在NH3和NH4Cl 的混合液中，加入少量NaOH 溶液，原溶液的pH （）；含n(NH4+)＝n(NH3)＝0.5mol 的溶液，比含n(NH4+)＝0.9mol，n(NH3)＝0.1mol 的溶液的缓冲能力（）。

9 已知HCN的p K a＝9.37，HAc的p K a＝4.75，HNO2的p K a＝3.37，它们对应的相同浓度的钠盐水溶液的pH顺序是（）。

10 pH＝3.1~4.4是甲基橙的（），pH在此区间内的溶液加甲基橙呈现的颜色从本质上说是指示剂的（）。

11 弱电解质的α值随其在溶液中的浓度增大而（），对HA型弱电解质，α与c的关系是（）。

12 Na2CO3水溶液的碱性比同浓度的Na2S 溶液的碱性（），因为 H2S 的（）比 H2CO3的（）更小。

13 要配制总浓度为0.2mol.L-1 NH4+—NH3系缓冲溶液，应以在每升浓度为（）的氨水中加入固体NH4Cl（）mol 的溶液的（）为最大。

第四章(p.96)1. 下列说法是否正确？说明理由。

(1) 凡是盐都是强电解质;(2) BaS04, AgCI难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质；(3) 氨水冲稀一倍，溶液中［0H-］就减为原来的一半；(4) 由公式；-K c可推得，溶液越稀，「就越大，即解离出来的离子浓度就越大。

(5) 溶度积大的沉淀都容易转化为溶度积小的沉淀。

(6) 两种难溶盐比较，K sP较大者其溶解度也较大。

答：(1)不正确。

强电解质应在水溶液中能够百分之百的离解。

但有些盐，女口：HgCl2在水溶液中的离解度远达不到百分之百，所以不是强电解质。

(2) 不正确。

溶解在水溶液中的BaSO4, AgCl可以百分之百地离解，所以它们是强电解质。

只是由于它们的溶解度非常小，所以其水溶液的导电性不显著。

(3) 不正确。

氨水在水溶液中产生碱离解平衡：NH3 + H 2O = NH 4+ + OH -当氨水被稀释时，离解平衡将向氨离解度增加的方向移动，所以达到平衡时，溶液中的［OH -］将高于原平衡浓度的1/2。

(4) 不正确。

溶液越稀，离解度：•就越大，但溶液中相应离子的浓度是弱电解质的浓度c和离解度：•的乘积，所以离子的浓度还是会随着c的降低而降低的。

(5) 不正确。

对于不同类型的难溶盐而言，溶度积大的物质未必是溶解度大的物质，严格的讲，应该是溶解度大的物质易于转化溶解度小的物质。

(6) 不正确。

对于相同类型的难溶盐，K sp较大者其溶解度也较大。

对于不同类型的难溶盐，不能直接用溶度积的大小来比较它们的溶解度。

学习参2. 指出下列碱的共轭酸：SO42-, S2-, H2PO4-, HSO「NH3;指出下列酸的共轭碱：NH4+,HCI, HClO 4, HCN, H 2O2。

答：SO42-, S2-, H2PO4-, HSO 4-, NH 3 的共轭酸分别是：HSO,, HS-, H 3PO4, H 2SO4, NH 4+;NH4+, HCI, HCIO 4, HCN, H 2O2 的共轭碱分别是：NH 3, Cl-, CIO4-, CN-, HO 2-。

无机及分析化学试题答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质的摩尔质量与1摩尔碳-12原子的质量相同？A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 氖气答案：D2. 将1摩尔的氢氧化钠溶解在1升水中，所得溶液的摩尔浓度是多少？A. 0.5 MB. 1 MC. 2 MD. 5 M答案：B3. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 氮D. 碳答案：A4. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 氨水答案：B5. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化镁C. 氢氧化钠D. 水答案：D6. 以下哪种元素是过渡金属？A. 锂B. 铜C. 氦D. 氧答案：B7. 根据离子晶体理论，以下哪种晶体结构最稳定？A. 立方体B. 六角形C. 四面体D. 八面体答案：D8. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠B. 糖C. 氢氧化钙D. 硝酸钾答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化铜D. 氢氧化铝答案：B10. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 碳酸答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 摩尔浓度（M）的定义是每升溶液中含有的______摩尔溶质。

答案：12. 阿伏伽德罗常数（N_A）是指在1摩尔物质中所含有的______数目。

答案：粒子3. 电离能是指将一个______从气态原子中移除所需的能量。

答案：电子4. 电负性是指原子对______的吸引力。

答案：电子5. 路易斯酸碱理论中，酸是能够______电子对的物质。

答案：接受6. 配位键是指含有孤对电子的原子（或离子）与含有空轨道的原子（或离子）之间形成的化学键，其中含有孤对电子的原子（或离子）称为______。

答案：配体7. 同位素是指具有相同______数但不同质量数的原子。

答案：原子序数8. 氧化还原反应是指在化学反应中，元素的______发生变化的过程。

第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。

4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。

求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pKb2．和H2PO4-的p Kb3。

4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。

试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ。

若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。

4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2`δ1和δ。

4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。

计算下列各溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。

4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。

(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。

解：(1) 苯酚(9.95)4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。

(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。

4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4。