无机及分析化学复习题(高起本)

无机及分析化学及实验 --复习资料一、单项选择题1、A. 碱性介质中会发生逆歧化反应B. 碱性介质中会发生歧化反应C. 酸性介质中会发生歧化反应D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应参考答案： B2、偶然误差可以通过以下哪种方法得以减小:( )A. 引入校正系数进行校正B. 不加试样,进行空白试验C. 用标准样进行对照试验D. 增加平行测定的次数参考答案： D3、A. 2.12VB. 0.86VC. 1.06VD. 1.26V参考答案： C4、A. 2 molB. 1 molC. 0.5 molD. 无法确定参考答案： D5、下列各数中有效数字位数为四位的是( )A. 0.0101B.C. pH = 3.102D.参考答案： D二、填空题1、_(____)到(____)之间的缓冲溶液。

参考答案： 8.24※10.242、 (____)。

参考答案： 2.983、难挥发性非电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是(____)。

参考答案：单位表面积逸出的水分子数量减少4、(____)。

参考答案： 3.385、测定某矿石中铁的含量时,获得如下数据:79.58%,79.45%,79.47%,79.50%,79.62%,79.38%。

置信度P为90%时经Q检验无可疑数据要舍弃,则标准偏差s为(____)；置信度P为90%时平均值的置信区间为(____)。

(已知置信度为90%、n=6时,t=2.015)参考答案： 0.09%※79.50±0.07%。

无机及分析化学复习题答案无机及分析化学复习题答案无机及分析化学是化学学科中的两个重要分支，涉及到无机化合物的性质、结构和反应，以及分析化学方法和技术。

在学习和掌握这两个领域的知识时，做一些复习题是非常有帮助的。

下面是一些常见的无机及分析化学复习题及其答案，供大家参考。

1. 无机化学中，元素周期表是如何排列的？请简要解释。

元素周期表是根据元素的原子序数（即元素的原子核中质子的数目）和电子结构进行排列的。

元素周期表的主要特点是：元素按照原子序数递增的顺序排列，元素的周期数代表了元素的主量子数，元素的周期内的元素具有相似的电子结构和化学性质。

2. 铁（Fe）的电子结构是什么？请写出其电子排布。

铁的原子序数为26，因此铁的电子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶。

3. 无机化合物中，氯化钠（NaCl）是如何形成的？请简要解释。

氯化钠是由钠（Na）和氯（Cl）两种元素通过离子键相互结合而成的。

钠原子失去一个电子，形成正离子Na⁺，氯原子获得一个电子，形成负离子Cl⁻。

这两种离子通过电子的相互吸引力结合在一起，形成氯化钠晶体。

4. 分析化学中，常用的分析方法有哪些？请列举几种。

常用的分析方法包括：重量分析、体积分析、光谱分析、电化学分析、色谱分析等。

其中，重量分析是通过测量样品的质量来确定其中某个成分的含量；体积分析是通过测量溶液的体积来确定其中某个成分的含量；光谱分析是通过测量样品对光的吸收、发射或散射来确定其中某个成分的含量；电化学分析是利用电化学方法来确定样品中某个成分的含量；色谱分析是通过分离和测量样品中各个成分的相对含量来确定其中某个成分的含量。

5. 在分析化学中，什么是标准溶液？为什么要使用标准溶液？标准溶液是已知浓度的溶液，用于定量分析中的测定和校正。

使用标准溶液的目的是为了准确测定样品中某个成分的含量。

通过与标准溶液进行比较，可以确定样品中该成分的浓度。

无机及分析化学试卷（一）班级：姓名：序号：成绩：一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H=-59kj.mol-1，且正反应为放热反应。

②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp=，Kc和Kp的关系为。

④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4mol.L-1.S-1。

2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2Cl2（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3=2 K1-K2。

3、下列数据各是几位有效数字？①47 任意；②2.0060 5；③PH=2.632；④0.02013；⑤1.003×10-54。

4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+ H2C2O4HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4-Ac-；是碱的有CO32-CN-，其共轭酸为H CO3-HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。

H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取5 ml溶液。

第七章
1、原子结构 （四个量子数 、多电子原子中的电子排布、 原子的电子构型与元素周期表，元素性质 的周期变化规律 ） 2、分子结构 （价键理论及共价键类型，杂化轨道理论、 杂化轨道的类型与分子构型的关系 ） 3、分子间作用力 （分子的极性、分子间作用力、氢键 ）
典型例题
1、分子中的化学键为极性键，则分子一定为极性分子。（错） 2、色散力是永远存在于分子间的一种分子间作用力。 （对） 3、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 （错） 4、共价键具有方向性和饱和性 的特性。 5、H2O具有比H2S更高的沸点则是由于H2O分子间存在着氢键。 6、屏蔽效应使外层电子的能量增大；钻穿效应使外层电子的能量 降低。 7、NH3分子中心原子N的杂化轨道类型为 sp3不等性杂化 ，空间 构型为三角锥 。
第六章
1、电极电势 （原电池、标准电极电势、电池电动势、影响电极电 位的因素 —能斯特方程 ） 2、电极电势的应用 （计算电池电动势、比较氧化剂和还原剂的强弱，判 断氧化还原反应的方向，确定反应的平衡常数Ko， 选择氧化剂还原剂） 3、氧化还原滴定法 （滴定曲线、指示剂、高锰酸钾法、碘量法）
典型例题
第四章
1、酸碱平衡及酸碱溶液pH的计算 （酸碱质子理论 、同离子效应和盐效应与解离 度、一元弱酸及一元弱碱pH的计算 、缓冲溶 液pH的计算 ） 2、酸碱滴定法及其应用 （酸碱滴定曲线、指示剂的选择、影响滴定突 跃的因素或准确滴定的判据、盐酸及氢氧化 钠标准溶液的标定、基准物质 ）
典型例题
1、弱酸溶液越稀，其离解度就越大。 （对） 2、总浓度一定时，缓冲比越大，缓冲溶液的缓冲容量越大。 （错） 3、根据酸碱质子理论，酸与碱之间存在共轭关系，则强碱的共 轭酸必定也是强酸。 （错） 4、强碱滴定强酸（酸碱浓度均为0.1000 mol· -1）时，酚酞、甲 L 基橙都是合适的指示剂 （对） 5、对于难溶化合物，可以直接用它们的溶度积常数大小来比较 它们的溶解度大小。 （错）

大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。

()2.系统误差是不可测的。

()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。

()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。

()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。

()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。

()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。

()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。

()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。

()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。

()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。

2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。

3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。

BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。

4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。

5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。

6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。

无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A ）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n- ·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+ ·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x- ·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+ ·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的Kf =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq) =AgBr (s)B 2Ag (s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s) +1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据ΔGf (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔGf (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), ΔrHmθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。

《无机及分析化学》复习题A （高起本）一、填空题1、已知298K 时，0.010mol ⋅L -1的某一元弱酸HA 水溶液的pH=4.0，该弱酸 a K 为 。

若向其中加入少量NaA 固体，弱酸解离度α 将 。

2、过量KI 与适量AgNO 3溶液作用制得AgI 溶胶，其胶粒结构式为 。

3、某元素的最高氧化数为+6，最外层电子数为1个，且其原子半径是同族元素中最小的，该元素基态原子的电子排布式为 。

4、无水CrCl 3和NH 3化合生成一种配合物，配合物的化学组成为CrCl 3·5NH 3，硝酸银能从该配合物水溶液中沉淀出所有氯的三分之二，则配合物的化学式为 ，该配合物的名称为 。

5、定量分析中系统误差主要影响测定结果的 。

6、配位滴定中，酸度越高，则EDTA 与金属离子形成配合物稳定性越 。

7、间接碘量法的标准溶液是 ，应该采取 配制。

二、选择题1、质量分数均为0.05的乙二醇（分子量，62）、丙三醇（92）、葡萄糖（180）、蔗糖（342）水溶液，饱和蒸汽压最高的是 （ ）A ．乙二醇水溶液 B.丙三醇水溶液 C.葡萄糖水溶液 D.蔗糖水溶液2、在一个多电子原子中，具有下列各组量子数(n 、l 、m 、m s )的电子，能量最高的是 （ ）A. 3、2、-1、-1/2B. 2、1、+1、-1/2C. 3、1、0、-1/2D. 3、1、-1、+1/23、 CCl 4分子的偶极矩为 （ ）D （德拜）A. 2B. 3C. 0.5D. 04、已知反应1/2N 2(g) +CO 2(g)=NO(g)+CO(g)的 m rH ∆= 373 kJ ⋅mol -1，为了提高有毒气体NO和CO 的转化率，可采取的措施是： ( )A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 高温低压5、利用反应2Ag++Fe=2Ag+Fe2+组成原电池，当向Ag+/Ag电极中通入少量H2S(g)后，电池电动势：（）A. 升高B. 降低C. 不变D. 难于判断6、已知反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,对Br-、BrO3-均为一级反应，对H+为二级反应，设该反应在0.5mol⋅L-1HAc（HAc的K=1.8⨯10-5）溶液中进行，若向该反应体系中加入等体积a水，其速率变为稀释前的( )A. 1/16倍B. 1/ 8倍C. 1/2倍D. 1/4倍7、下列说法，正确的是：( )A. 含有两个以上氮原子的配体均可与中心离子形成稳定的螯合物。

KI， 释 放 的 I2 需 用 40.75mL 的 Na2S2O3 溶 液 滴 定。 计 算 Na2S2O3 溶 液 的 浓 度。 5、(本小题 5 分)
称 取 褐 铁 矿 试 样 0.4017g , 溶 解 并 还 原 成 Fe2+, 用 0.02048mol⋅L−1 的 K2Cr2O7 溶 液 滴 定， 消 耗 26.45mL 。 计 算 褐 铁 矿 中 Fe2O3 的 百 含 量 。
10、(本小题 5 分)
= 0.005608g/mL ?
Fe(Ⅲ ) 配 位 物 的 常 数 如 下 :
( 1 ) Fe − 氟 配 合 物 K1 = 1.6×105 , K2 = 1.0×104 , K3 = 5.0×102 ;
( 2 ) Fe− 柠 檬 酸 配 合 物 K 不 稳 = 1.0×10−25 ;
A. 甲 基 橙；
B. 甲 基 红；
C. 酚 酞 ；
D. A.B.C 都 不 是
答（ ）
5、 对 于 酸 碱 指 示 剂， 全 面 而 正 确 的 说 法 是 : A. 指 示 剂 为 有 色 物 质；
B. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱； C. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱， 其 酸 式 或 碱 式 结 构 具 有 不 同 颜 色；
__________________________________________ 的 颜 色 ， 终 点 时 的 颜 色 是 _____________________________ 的 颜 色。 5、(本小题 2 分)
EDTA 产 生 的 副 反 应 有 ____________________、___________________ 。 6、(本小题 2 分)
A. 进 行 对 照 试 验；

无机及分析化学试题一、选择题1. 以下哪种元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 硫（S）D. 氖（Ne）2. 在酸碱滴定中，达到中和点时，通常使用哪种指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酞蓝D. 石蕊试纸3. 根据摩尔浓度的定义，1 mol物质含有多少分子？A. 阿伏伽德罗常数个B. 1克分子C. 1升分子D. 1摩尔分子4. 以下哪种方法不是无机化学中常用的分离技术？A. 结晶B. 萃取C. 蒸馏D. 电泳5. 无机化学反应速率通常受哪些因素影响？A. 反应物的浓度B. 温度C. 压力D. 所有以上因素二、填空题1. 在无机化学中，___________定律描述了在一定温度下，固态物质溶解度与其活动系数的关系。

2. 酸碱指示剂的变色范围通常由其___________和___________决定。

3. 卤素灯的工作原理是基于卤素元素与___________反应产生光。

4. 在进行无机物的定量分析时，常用的仪器包括___________、___________和___________等。

三、简答题1. 请简述无机化学反应速率的影响因素，并给出一个实际应用的例子。

2. 描述酸碱滴定实验的基本步骤，并解释为什么选择特定的指示剂对实验结果至关重要。

3. 解释为什么某些无机化合物在水溶液中会形成配合物，并给出一个具体的例子。

四、计算题1. 计算25°C时，硫酸铜(CuSO4)的溶解度（已知Ksp =2.0 × 10^-5）。

2. 一个实验室需要制备1升0.1M的氯化钠(NaCl)溶液，计算需要多少克的NaCl。

3. 某溶液中含有0.05 mol的硫酸铁(Fe2(SO4)3)，若将该溶液稀释至500 mL，求稀释后溶液中Fe3+的浓度。

五、实验设计题设计一个实验来测定饮用水中氟离子的浓度。

请包括以下内容：1. 实验目的和背景。

2. 实验原理及所需材料和设备。

3. 实验步骤。

《无机及分析化学》复习题(专升本)一、填空题1、溶胶粒子带电的原因是_______ 和 ______ O2、定量分析中_______ 误差影响测定的准确度，_______ 误差既影响测定结果的精密度也影响准确度。

3、已知KeSP(CaCO3)=4.96x10-9, SP(CaSO4)=7.10×IO 5,反应CaSO4+Cθ32 ==CaCO3+Sθ42^的平衡常数是________ O4、氧化还原反应的实质是________________ o在HCI/CL、C12∕CΓ中，属于共辘酸碱对的是_______ ，属氧化还原电对的是_________ =5、已知数M?+的3d轨道上有5个电子，则M原子的价电子层结构式为_______ ,其元素名称为_______ ,该元素属于_______ 族。

6、在吸光光度法中，为了提高测定的准确度和灵敬度，一般应选择______ 波长的入射光照射待测溶液，并控制吸光度A值在___________ 范围内。

为此可采用 _________________ 和的方法来调节A的大小。

7、要使配合物转变为沉淀时，配合物的KEY _________ ,沉淀物的KeSP ________ ，则沉淀越容易生成。

8、氧化还原滴定用指示剂分为_______ 指示剂、_______ 指示剂、_________ 指示剂三类。

9、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变____ , PH值变_______ :在NH4C1溶液中，加入HAc,则此盐的水解度变 _______ , PH值变_____ o10、____________________________________________ 根据共价键成键方式，一个碳原子最多可以形成____________________________________ 个。

键、最多可以形成—个〃键。

11、______________________________________________ 共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有______________________________________ 和_______ 的特性。

无机及分析化学复习题1.是非判断题2-1某反应体系从状态A 变为状态B 后又经另一途径返回状态A ，此过程中体系内能不变。

2-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。

2-6单质的标准熵为零。

2-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。

2-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。

2-11 H 2O(s)→H 2O(g)是个熵增过程。

2-16质量作用定律适用于各种反应。

2-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。

2-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。

3-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。

3-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n 和角量子数l 。

3-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。

4-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。

4-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。

4-9两个σ键组成一个双键。

4-21 1个s 轨道和3个p 轨道，形成1个sp 3杂化轨道。

4-26色散力仅存在与非极性分子之间。

4-27取向力仅存在于极性分子之间。

4-28 CO 2分子与SO 2分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。

4-29乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。

5-7从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类5-14精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。

控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。

6-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

6-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。

6-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H +和OH -离子浓度的乘积均相等。

4．采用碘量法标定2Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。

Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。

A. 在强碱性溶液中B. 在强酸性溶液中C. 在中性或微碱性溶液中D. 在中性或微酸性溶液中5．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。

A. pH突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂的分子结构6．如果已知Ca3(PO4)2 的K，则在其饱和溶液中，c(Ca2+) =（）。

9K)1/5 mol·L- 1A. (K)1/5 mol·L- 1B. (41K)1/5 mol·L- 1 D. K)1/5 mol·L- 1C. (1087．已知E ( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E ( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。

将下列反应Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s)构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c( Ni2+) = 1.0 mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（）。

A. 0.020 mol·L-1B. 0.320 mol·L-1C. 0.500 mol·L-1D. 0.122 mol·L-18．已知E ( Ag+/ Ag ) = 0.799 V，K( AgBr ) = 5.35 ⨯ 10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br-) = 0.535 mol·L-1，此时E(Ag+/Ag)=（）。

A. 0.78 VB. 0.071 VC. 0.799 VD. 0.090V9．25℃时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c( NH3 ) = 0.053 mol·L-1，有99%的镉生成了配离子[ Cd (NH3 )4 ]2+，余者以Cd2+ 形式存在.。

则[Cd (NH3 )4]2+的K MY 为（）。

无机及分析化学备考练习题《无机及分析化学》练习题一、单项选择题1、下列符号不表示状态函数的是：A. △r G?mB.△r H?mC.QD. S?m2、标准生成焓为零的物质为( )A. Cl2(l)B. Br2(g)C. N2(g)D.I2(g)3、已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s)＝H2S(g) --------- K?1S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ------- K?2则反应:H2(g)+SO2(g) ＝O2(g)+H2S(g)的平衡常数为( )A. 1/K?1B. 1/K?2C. K?2/K?1D. K?1/K?24. 对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其电极电势值将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断5、积累稳定常数β2与逐级稳定常数K?1、K?2的关系为：( )A. β?2＝K?2B. β?2＝K?1/K?2C. β?2＝K?1×K?2D. β?2＝K?2/K?16、用NaOH滴定下列溶液，滴定突跃最大的是( )A. 0.10 mol·L-1 HAcB. 0.010 mol·L-1 HAcC. 0.10 mol·L-1 HClD. 0.010 mol·L-1 HCl7、下列物质中，氧化性最强的是( )A. I2(φ?＝0.534V)B. Sn4+(φ?＝0.154V)C. Cr2O72-(φ?＝1.33V)D. Fe2+ (φ?＝－0.440V)8、欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好？A.(CH3)2AsO2H (K?a=6.40×10-7) B. ClCH2COOH (K?a=1.40×10-3)C.CH3COOH (K?a=1.76×10-5) D. HCOOH (K?a=1.77×10-4) 9、用EDTA在相同条件下滴定相同浓度的下列溶液，滴定突跃最大的是：A、Bi3＋(lgK BiY＝27.94)B、Fe3＋(lgK FrY＝25.10)C、Pb2＋(lgK PbY＝18.04)D、Mg2＋(lgK MgY＝8.70)10、CuSO4溶液呈蓝色，是因为吸收了( )A、红色光波B、蓝色光波C、黄色光波D、绿色光波11、50mL滴定管的读数应准确至( )A. ±1mLB. ±0.1mLC. ±0.01mLD. ±0.001mL12、下列方法中可以减少偶然误差的是A. 校正仪器B. 增加平行测定次数C. 提纯试剂D. 空白试验13、标定EDTA溶液浓度的基准物质为( )A、重铬酸钾B、碳酸钙C、碳酸钠D、邻苯二甲酸氢钾14、pH=12.68的有效数字的位数是( )。

《无机及分析化学》复习题一、填空题1、在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度 ；若用相同浓度的NaOH 溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH 溶液的体积 ，恰好中和时两溶液的pH 值 。

（填“相同”或“不同”）2、任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E 是将其与 电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。

国际上规定上述电极的标准电极电势为 。

3、配合物[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的名称是 ，中心离子的配位数是 。

4、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的价电子层结构式为 ，元素名称为 ，该元素属于 族。

5、用莫尔法测Cl -时的适宜pH 范围是 ，滴定是 ，指示剂是 。

6．滴定分析中有不同的滴定方式，除了 这种基本方式外，还有 、 、 等。

7、分析测试数据中，随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率 ，大误差出现的概率 ，小误差出现的概率 。

8、四氯化碳与单质碘之间存在的作用力类型为 。

9、准确称取20.0mg 某水溶性多肽溶于20.0mL 水中，298.15K 时，测得该溶液渗透压为2.48×103Pa ，则该多肽的相对分子量为 ，其凝固点下降值为 。

（已知水的k f =1.86K ⋅kg ⋅mol -1）10、NH 3极易溶于水，其原因是 。

11、标准摩尔生成焓 m f H ∆为零的物质称 。

标准摩尔燃烧焓 m c H ∆为零的物质为 。

12、已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = ，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将。

13、取一支小试管，向其中加入10滴1 mol⋅L-1KI溶液，加10滴CCl4，再向其中加入5滴1 mol⋅L-1FeCl3溶液，振荡，CCl4层变为色，该反应的离子方程式，该实验说明Fe3+的氧化能力比I2的氧化能力_____。

基础化学复习题一、选择1、将98％的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为（）A 49％B 24.5％C 80.5％D 70％2、糖水的凝固点为（）A 00CB 高于00C C 低于00CD 难以判断3、下列0.1mol/l溶液的凝固点最高的是（）A KClB CH3COOH C HCl D K2SO44、在温度为375K时，沸腾水的压力应是（）A 100KPaB 10KPaC 高于100KPaD 低于100KPa5、在200g水中含9g某非电解质溶液，其凝固点为－0.4650C，则溶液的摩尔质量为（）A 135B 172.4C 90D 1806、某温度时，具有相同体积相同渗透压的甲醛和葡萄糖中，甲醛和葡萄糖的质量比为（）A 6:1B 1:6C 1:3D 3:17、胶体溶液中决定溶胶电性的物质是（）A 胶团B 电位离子C 反离子D 胶粒8、对于碰撞理论描述错误的是（）A 能发生反应的碰撞是有效碰撞B 活化能大，反应速率快C 碰撞理论的条件是碰撞方向是否合适和碰撞能量是否足够D 活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差；9、对于反应 A + B = 2E,下列反应速率关系正确的是（）A VA = 0.5VBB VE= 0.5VAC VE= 0.5VBD VB= VA10、A2 + 2B = 2D 速率方程为V=kCA2CB2,则该反应（）A 一定是基元反应 B一定是非基元反应 C 不确定 D 反应为二级反应11、某反应速率常数k=1.48×10-2mol-1•S-1•L,则该反应级数为（）A 零级B 一级C 二级D 三级12、反应A2 + 2B = 2D 速率方程为V=kCA2CB2,若使密闭的反应器增大一倍，则反应速率为原来的（）倍；A 8B 6C 1/8D 1/613、反应A(s)+B2(g)=AB2(g), △Hm0﹤0,欲增大正反应速率,下列是操作无用的是( )A 增加B2的分压 B 加入催化剂 C 升温 D 减小A、B2的分压14、升温可增加反应速率，其主要原因（）A 活化分子百分数增大B 反应活化能降低C 反应吉布斯自由能减小D 反应速率常数减小15、正逆反应的平衡常数之间的关系是（）A K正=K逆B K正=-K逆C K正×K逆=1 D K正+K逆=116、反应NO+CO=0.5N2+CO2△Hm0﹤0，若使有害气体CO和NO获得最大转化率，应选择的条件是（）A 高温高压B 低温低压C 低温高压D 高温低压17、要提高NH3的产率，对反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(g) △Hm0=－91.92kJ/mol下列操作无用的是（ ）A 降温B 增加压力C 增大H 2浓度D 加入催化剂18、0.1mol/L HAc 溶液中HAc 的α=1.33%，则[H +]为（ ） A 1.33×10-3 B 1.33×10-2 C 1.33×10-4 D 0.13319、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是（ ） A 0.1mol ·L -1HCl 与 0.05mol ·L -1NaOH 等体积混合； B 0.1mol ·L -1HAc 0.1ml 与0.1mol ·L -1NaAc 1L 相混合；C 0.2mol ·L -1NaHCO 3与 0.1mol ·L -1NaOH 等体积混合；D 0.1mol ·L -1 NH 3•H 2O 1ml 与0.1mol ·L -1NH 4Cl 1ml 及1L 水相混合；20、将1mol ·L -1 NH 3•H 2O 与0.1mol ·L -1NH 3Cl 水溶液按哪种体积比混合，能配成缓冲能力最强的缓冲溶液（ ） A 1:1 B 2:1 C 10:1 D 1:1021、强酸滴定弱碱，下列指示剂不能使用的是（ ） A 甲基橙 B 酚酞 C 甲基红 D 溴甲酚绿22、在Ag 2CrO 4的饱和溶液中加入HNO 3溶液，则（ ） A 沉淀增加 B 沉淀溶解 C 无现象发生 D 无法判断 23、已知K SP (AB)=4.0×10-10, K SP (A 2B)=3.2×10-11则两者在水中的溶解度关系为（ ） A S(AB)>S(A 2B) B S(AB)<S(A 2B) C S(AB)＝S(A 2B) D 不能确定 24、Mg(OH)2沉淀在下列哪一种情况下其S 最大（ ） A 纯水中 B 在0.1mol ·L -1HCl 中 C 在0.1mol ·L -1 NH 3•H 2O 中 D 在0.1mol ·L -1 MgCl 2中25、某溶液中加入一种沉淀剂时，发现有沉淀生成，其原因是（ ） A K SP <Q i B K SP >Q i C K SP =Q i D 无法判断26、0.1 mol/L 一氯乙酸溶液的pH 为（ ）已知Ka ＝1.38×10-3 A 1.93 B 2.0 C 1.92 D 1.95 27、已知天平称量误差为±0.1mg ，若准确称取试样0.3g 左右，有效数字应取（ ） A 一位 B 二位 C 三位 D 四位28、已知某溶液的pOH 为0.033，其[OH]-为（ ）A 1mol ·L -1B 1.1mol ·L -1C 1.08mol ·L -1D 1.079mol ·L -1 29、某成品中有机酸Ka=4.5×10-13其pKa 为（ ） A 12.35 B 12.3 C 12.347 D 12.3468 30、室温下，饱和H 2S 水溶液中[S 2-]为（ ）（已知K a1＝1.1×10-7 K a2＝1.0×10-14）A 1.1×10-7B 1.0×10-14C 1.1×10-21D 2.0×10-931、某温度下，1 mol ·L -1糖水的饱和蒸气压为 p 1,1 mol ·L -1的盐水的饱和蒸气压为p 2, 则 ( )(A) p 2＞p 1 (B) p 2＜p 1 (C) p 2＝p 1 (D) 无法判断32、现有蔗糖(C 12H 22O 11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol •L -1，则渗透压由低到高的顺序是（ ）A 、CaCl 2<NaCl<C 12H 22O 11B 、C 12H 22O 11< NaCl < CaCl 2 C 、NaCl<C 12H 22O 11< CaCl 2D 、C 12H 22O 11< CaCl 2< NaCl 33、质量分数为5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近：（M （葡萄糖）：180g ·mol -1 M （蔗糖）：342 g ·mol -1 M （NaCl ）58.5 g ·mol -1 ）（ ）A 5.8%(g/g)蔗糖溶液B 5.8%(g/g)葡萄糖溶液C 2.0mol ·L -1的蔗糖溶液D 1.0mol ·L -1葡萄糖溶液34、将 60.0 g CO(NH 2)2(尿素) 溶于 500 g 水中, 此溶液的凝固点是 ( ) (水的 K f =1.86 K ·kg ·mol -1) (A) -0.26℃ (B) -0.97℃ (C) -1.04℃ (D) -3.72℃ 35、 升高温度能加快反应速度的主要原因是（ ） A. 能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。

无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。

请写出银的化学符号。

2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。

3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。

4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。

5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。

1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。

3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。

四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。

如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。

2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。

在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。

参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。