昆工11无机及分析—第06章氧还反应—答案

无机分析化学习题答案无机分析化学习题答案无机分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究无机物质的组成、结构、性质以及它们在化学反应中的作用。

在学习无机分析化学的过程中，习题练习是提高理论知识应用能力的有效途径。

本文将针对无机分析化学习题，提供一些解答思路和答案，帮助读者更好地理解和掌握这门学科。

1. 试题：已知一种无机化合物X为白色晶体，其化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。

该化合物在水中溶解度较小，但在酸性溶液中溶解度较大。

请问该化合物X的结构是什么？解答：根据题目中的信息，化合物X的化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。

由于A为单价阳离子，B为双价阴离子，可以推测该化合物X 的结构为离子晶体。

离子晶体的特点是阳离子和阴离子通过离子键结合在一起形成晶体结构。

由于该化合物在水中溶解度较小，但在酸性溶液中溶解度较大，可以推测该化合物X的结构中存在酸性离子，即B为酸性离子。

因此，该化合物X的结构可能是A阳离子和B酸性离子通过离子键结合在一起的晶体结构。

2. 试题：已知一种无机化合物Y为红色晶体，其化学式为AB3，其中A为单价阳离子，B为三价阴离子。

该化合物在水中溶解度较大，但在酸性溶液中溶解度较小。

请问该化合物Y的结构是什么？解答：根据题目中的信息，化合物Y的化学式为AB3，其中A为单价阳离子，B为三价阴离子。

由于A为单价阳离子，B为三价阴离子，可以推测该化合物Y 的结构为离子晶体。

离子晶体的特点是阳离子和阴离子通过离子键结合在一起形成晶体结构。

由于该化合物在水中溶解度较大，但在酸性溶液中溶解度较小，可以推测该化合物Y的结构中存在碱性离子，即A为碱性离子。

因此，该化合物Y的结构可能是A碱性离子和B三价阴离子通过离子键结合在一起的晶体结构。

3. 试题：已知一种无机化合物Z为无色气体，其化学式为AB2。

该化合物在高温下可以与金属反应生成金属卤化物。

请问该化合物Z是什么？解答：根据题目中的信息，化合物Z的化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。

无机及分析化学第六章答案无机及分析化学是化学学科中的两个重要分支，它们对研究物质的性质和应用具有重要推动作用。

其中第六章是无机及分析化学研究中的一个重要章节，它主要论述了离子反应和化学平衡的理论基础和应用方法。

在这篇文章中，我们将会讨论第六章的考试内容及相应的答案，希望能够对大家的学习和考试有所帮助。

第一部分：离子反应离子反应是无机化学中最基本的重要反应类型之一，其主要涉及离子的相互作用和转化。

在第六章的考试中，离子反应涵盖了离子的配位化学，氧化还原反应和过渡金属化合物的化学性质等内容。

Q1：什么是配位化学？A1：配位化学研究的是离子之间的相互作用和转化。

其中配位物是指能够以可逆或不可逆的方式向中心金属离子上提供一个或多个电子对的化合物。

金属离子则是被配位化合物所包围，在其中心位置上形成一个化学键。

在配位化学中，配体选择、离子半径、电子结构、环境因素等都会影响金属离子的性质和化学反应。

Q2：什么是氧化还原反应？A2：氧化还原反应是指在反应体系中，某些物质失去电子被氧化，而其他物质获得电子被还原的化学反应。

在这种反应中，共有两个反应途径，一个是氧化途径，一个是还原途径。

不同物种之间的氧化还原反应可以通过电位差ΔE来进行确定，ΔE越大，氧化还原反应就越有利。

Q3：什么是过渡金属化合物的化学性质？A3：过渡金属化合物的化学性质很特殊，其中最为显著的特点是配位作用和氧化还原反应的能力。

在配位作用方面，过渡金属离子能够与其他分子或离子的配位作用，形成配位化合物。

而在氧化还原反应的方面，过渡金属离子具有较强的氧化还原能力，它们能够参与不同电子转移反应，形成不同化合物。

第二部分：化学平衡化学平衡是指化学反应在时间、反应物浓度和温度等条件不变的情况下达到的一种稳定状态。

在无机及分析化学中，化学平衡的理论和应用十分广泛，其中主要涉及到酸碱平衡、溶液性质和化学平衡常数等方面。

Q4：什么是酸碱平衡？A4：酸碱平衡是指酸和碱之间相互转化达到平衡的一种反应。

化学反应原理课后习题答案化学反应原理课后习题答案在学习化学反应原理的过程中，课后习题是巩固知识、检验理解的重要环节。

下面，我将为大家提供一些常见的化学反应原理课后习题的答案，希望能够对大家的学习有所帮助。

1. 以下反应中，哪一个是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在反应中，某些物质失去电子，而另一些物质获得电子。

根据这个定义，我们可以判断以下反应中，只有B是氧化还原反应。

A. NaCl + H2O → NaOH + HClB. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2C. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O2. 在以下反应中，哪一个是酸碱反应？答案：酸碱反应是指酸和碱在反应中互相中和生成盐和水的反应。

根据这个定义，我们可以判断以下反应中，只有A是酸碱反应。

A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2O2 → 2H2O + O2C. NH3 + HCl → NH4ClD. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 下面哪一个反应是双替换反应？答案：双替换反应是指反应中两种化合物的阳离子和阴离子互相交换的反应。

根据这个定义，我们可以判断以下反应中，只有C是双替换反应。

A. NaCl + H2O → NaOH + HClB. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2C. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3D. 2H2 + O2 → 2H2O4. 在以下反应中，哪一个是分解反应？答案：分解反应是指一个化合物在反应中分解成两个或更多的物质的反应。

根据这个定义，我们可以判断以下反应中，只有C是分解反应。

A. NaCl + H2O → NaOH + HClB. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2C. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O5. 在以下反应中，哪一个是氧化反应？答案：氧化反应是指物质与氧气反应生成氧化物的反应。

第二章定量分析概论（答案）1.有关反应和滴定反应MnO+2Na2O2+H2O=MnO42-+2OH+4Na+ 3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3+Mn2++2H2O MnO4-+5Fe2++8H+= Mn2++5Fe3++4H2O Cr2O3-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++17H2O 解：3 MnO2～3MnO42-～MnO2～2Fe2+ MnO4-～5Fe2+ωMnO=[][]1000000.294 . 7024.001000.0500.101000.02/3⨯⨯⨯⨯-⨯⨯=0.0313 MnO%=3.13%∵Cr2O3～2CrO42-~CrO72-~6Fe2+ωCr2O3=[][]1000000.20. 1525880.0540.10010.0500.501000.06/1⨯⨯⨯-⨯⨯-⨯⨯=0.0144 Cr2O3%=1.44%2.解：n(Fe)=5n(MnO4-)C(MnO4)=85.555⨯T×1000=0.2000(moI/L)n{H[C2O4]2}=5n(MnO4)/4C(H3[C2O4]2=5×0.40×0.2000/4=0.10(moI/L)n(OH)/3=n(H3[C2O4]2)K(NaOH)={[0.1×10.00]/0.1}×3=30.00(ml)(5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5H3(C2O4F2+4MnO4+17H+=4Mn C++20CO2↑+16H2O)3.解:Na2B4O7·10H2O～2HCI～2NaOHn(Na2B4O7·10H2O)=(n HCI总- n HCI余)/2Va/Vb=Cb/Ca=1/1.0352m Na2B4O7·10H2O/M Na2B4O7·10H2O=VaCa-VbCa/1.0352×0.5000/381.4=[30.00×Ca-5.50×Ca/1.035]/1000Ca=[2×0.5/0.3814]/[30.00-5.50/1.035]=2.622/24.69=0.1062[mol/L]Cb=Ca/1.035=0.1026[mol/L]4.解Sb2S3+3O2=Sb2O3+3SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+6 Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Sb~Sb2S3~3SO2~6Fe3+~ Cr2O72-ωSb2S3=C K2CrO7×V K2CrO7×M Sb2S3/m样=0.02000×25.20×0.33968/0.3000 =0.5707ωSb=2×C K2CrO7×V K2CrO7×Ar sb/m样=2×0.02000×25.20×121.8/[0.3000×1000] =0.40925.解：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2+2H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2OMnO 2～C 2O 42-；5C 2O 42-～2MnO 4-ωMnO 2=样m MMnO VrMnO CrMnO O C MNa O C mNa ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⋅-24442242225 =3000.094.861050.1601964.0251345.03⨯⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯--=0.8465 or 84.65% 6.解：Ca[ClO 3]2～12Fe 3+～2 Cr 2O 72-ωCa[ClO 3]2=[]2000.0100098.20600.10602000.000.261000.012⨯⨯⨯-⨯⨯T=0.1207 or 12.07% 第三章 误差及数据处理 1.[1]X =∑iXi/n=[20.48+20.55+20.58+20.60+20.53+20.50]/6 =20.54d =[1/6]∑=61i Xi -Xi=0.037dr =[d /X ]⨯100%=0.18%S=∑--]1/[][2n X Xi =0.046%[2]E =X-μ=20.54-20.46=-0.08Er =[X-μ]/μ=[20.54-20.46]/20.46 =-0.39%2.[1]4432111X X X X Xi n X ni +++==∑==425.3730.3720.3745.37+++Er=%13.0%10035.3735.3730.37-=⨯-=-XrXr X[2](%)075.0405.000.010.015.0111=+++=-==∑∑==nxx din d ni ni%20.0%10030.37075.0=⨯==x d dr [3]S=%11.01)(12---∑=n X Xi niS x =%055.04%11.0==nS x3.当x=67.04时，μ=0.221.062.6604.670=-=-μX 当x=65.82时，μ=6.321.062.6687.650=-=-μX 查μ表p 【65.87～67.04】=0.4999+0.4773=97.72% 出现在此区间可能的个数为（1-0.9772）100⨯=2.282≈个 4.⎣⎦32.02.126.110=-=-=μμX查μ表3=μ的面积为0.4987分析结果小于11.6g/t 概率P=0.5-0.4987=0.13%5.F=Cx E Cx F ln 303.2029.0lg 029.000+=+根据误差传递公式)(0005.0303.2029.0V CxCxE =∆⋅=∆ %4029.0303.20005.0C =⨯=∆∴Cx x 相对误差6.X=)(0.70.10.10.8m ppm C A =--- 设R=A-C02.0)1.0()1.0(22222=+=+=C A R S S SX=2222)()()()(mSm RS XS XSx m R R X +===(0.10.802.0-)2+20.1001.0⎪⎭⎫⎝⎛=9.2⨯106-Sx=X 62102.90.7-⨯⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅x Sx=0.02(ppm) 7.=x ω()样m x M C V V )(21⋅⋅-=()[]310)0002.02000.0()(04.000.500.25-⨯±⋅⋅±-x M C分析结果的极值相对误差31032000.00002.000.2004.0-⨯=+ 8.称取得极值误差=2)(002.0001.0mg =⨯ 最小称样质量m=)(21.0002.000mg =9.用Na 2CO 3标定时2M m 3232co Na co Na HCLHCL V C ⨯=32co Na m =232co Na M V C HCL HCL ⨯⨯=g 1325.010299.105251.03=⨯⨯⨯-Ex=%15.0101325.01.0223=⨯⨯=-mC 用Na 2B 4O 7标定时2M m 342742o B Na o B Na HCL HCL V C ⨯=742o B Na m = 2742o B Na M V C HCL HCL ⨯⨯=g 4767.010237.381251.03=⨯⨯⨯-Ex=%042.0104767.01.0223=⨯⨯=-m C10.样m O P mMg OH SO mMg O P mMg 72224272272⋅=ω=8117.05403.055.22247.24621980.0=⨯⨯=⎥⎦⎤⎢⎣⎡2ωωS 22722722⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎥⎦⎤⎢⎣⎡样样m Sm O P mMg O P SmMg=23235403.0101.021980.0101.04⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⨯⨯+⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⨯⨯-=1.09610-⨯ S ω=0006285.08117.01009.1=⨯⨯=⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛-ωωωS 11.X=μt ns t afn t nt S X af af≤≤=-须1μ 查t ≥n 表值，得af 7 10.nX X X X X 54321X ++++==43.0543.040.047.037.048.0=++++S=0.046,to.os,f=2.785046.078.243.0,⨯±=±=nfs to X μ=0.4306.0±这一范围的含意是，在以平均值43.0=X为中心06.0±范围包括真值得概率为95%。

湖南理工学院2021年无机化学习题及答案第六章氧化还原平衡与氧湖南理工学院2021年无机化学习题及答案第六章氧化还原平衡与氧第六章氧化还原平衡和氧化还原滴定习题1-1：氧化还原反应部分1求下列物质中元素的氧化数（1） cro 42中的Cr（2）MnO 42-Mn（3）Na 2O 2在O（4）H 2C 2O 42h 2O在C溶液中：找出下列物质中元素的氧化数（1）cro42-中的cr为+6（2）mno42-中的mn为+6.（3）na2o2中的o为-1（4）h2c2o42h2o中的c为+32在下列反应中，哪种元素的氧化数发生了变化？并标记氧化值的变化：(1)cl2+h2o=hclo+hcl(2)cl2+h2o=2hcl+o2(3)cu+2h2so4（浓）=cuso4+so2+2h2o(4)k2cr2o7+6ki+14hcl=2crcl3+2i2+7h2o+8kcl解（1）cl2+h2o=hclo+hcl氧化数0+1-1（2） cl2+h2o2=2hcl+o2氧化数0-1-10(3)cu+2h2so4（浓）=cuso4+so2+2h2o氧化数0+6+2+4（4）k2cr2o7+6ki+14hcl=2crcl3+3i2+7h2o+8kcl氧化数+6-1+303用氧化数配平下列反应方程式（1） hclo4+h2so3？盐酸+硫酸(2)zn+hno3(稀)?zn(no3)2+nh4no3+h2o(3)cl2+i2+h2o?hio3+hcl（4） As2S3+HNO3（浓缩）？H3aso4+NO+H2SO4溶液：（1）+2×4+7+4-1+6hclo4+h2so3?hcl+h2so4hclo4+4h2so3=hcl+4h2so4+2 × 40+5+2-3(2)zn+hno3(稀)?zn(no3)2+nh4no3+h2o-8×14zn+10hno3(稀)=4zn(no3)2+nh4no3+3h2o+10×100+5-1（3）cl2+i2+h2o？hio3+hcl-2×55cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl一(+4+24)×3+3-2+5+5+2+6(4)as2s3+hno3(浓)?h3aso4+no+h2so4-3×283as2s3+28hno3（浓）+4H2O=6h3aso4+28no+9h2so44用离子电子法平衡以下反应式(1)h2o2+cr2(so4)3+koh?k2cro4+k2so4+h2o(2)kmno4+kno2+koh?k2mno4+kno3+h2o（3） pbo2+hcl？pbcl2+cl2+h2o（4）na2s2o3+i2？nai+na2s4o6解：（1）h2o2+cr2(so4)3+koh?k2cro4+k2so4+h2o离子反应式h2o2+cr3++oh-cro42-++h2o还原反应式H2O2++2E=2OH-×3氧化反应式Cr3++8OH--3e=CrO42-+4H2O×22cr3++16oh-+3h2o2=2cro42-+8h2o+6oh-化简后得：2cr3++10oh-+3h2o2=2cro42-+8h2o+核对：－4=－4（2）高锰酸钾+硝酸钾+氢氧化钾？K2mno4+KNO3+H2O离子反应式MnO4-+NO2-+OH-→ mno42-+NO3-+H2O氧化半反应NO2-+2OH-=NO3-+H2O+2e×1--2-还原半反应mno4+e=mno4×22mno4-+NO2-+2OH-→ 2mno42-+NO3-+H2O检查：-5=-5（3）pbo2+hcl?pbcl2+cl2+h2o离子反应式PbO2+H++Cl-→ PbCl2+Cl2+H2O氧化半反应2cl-=cl2+2e×1还原半反应pbo2+4h++2cl-+2e-=pbcl2+2h2o×1pbo2+4h++4cl-=pbcl2+cl2+2h2o核对：0=0（4） na2s2o3+i2？Nai+na2s4o6离子反应式S2O32-+I2？i-+s4o62-氧化反应式2s2o32-－2e=s4o62-×1还原反应式I2+2E=2I-×12-2--2s2o3+i2=s4o6+2i检查-4=-45在酸性溶液中含有fe3+，cr2o72-和mno4-，当通入h2s时，还原的顺序如何？写出有关的化学反应方程式。

第一章 绪论 答案：一、选择题答案： 1. A; 2. B; 3. D; 4. B; 5. a; 6. A,B,C,D; 7. E; 8. B,C;二、填空题答案： 1.酸碱滴定法,沉淀滴定法,配位滴定法，氧化还原滴定法四种； 2.常量分析是指试样用量在0.1g 以上时的分析。

三、简答题略四、计算题答案：1. V=4mL ；V=40mL ；说明为了减少滴定的相对误差，应适当增大滴定时消耗标准溶液的量。

第二章 物质的状态答案一、选择题1. A ；2. D ；3. B ；4. D ；5. ??；6. C ；7. A ；8. A ；二、简要回答问题略三、计算题1. 水在28℃时的蒸汽压为3742Pa ，问在100g 水中溶入13g 不挥发溶质时溶液的蒸汽压为多少？已知不挥发溶质的摩尔质量为92.3g.mol -1。

解：P A ﹡=3742Pa由拉乌尔定律可知： BB A A BBA B M W M W MW P x P P ///**1+⋅==∆3.92/1318/1003.92/133742+⨯= Pa 43.92=加入溶质后的蒸气压为P ﹡= P A ﹡- P ∆=3649.57 Pa3. 等压下，为了将烧瓶中30 ℃的气体量（视为理想气体）减少1/5，问需将烧瓶加热到多少度?解：因 P 、V 一定 由 PV=nRT 得 n 1RT 1=n 2RT 2即 n 1T 1=(1-1/5)n 1T 2 得 K T T 75.3784512==4. 某一容器内含有H 2(g)和N 2(g)的气体混合物，压力为152kPa ，温度为300K ，将N 2(g)分离后，只剩下H 2(g)，保持温度不变，测得压力降为50.7 kPa ，气体质量减少14g ，试计算（1）容器的体积；（2）容器中最初的气体混合物中H 2(g)和N 2(g)的物质的量分数。

H 2(g)和N 2(g)视为理想气体。

解：依题意有P H2=50.7KPa P N2=P-P H2=101.3KPa n N2=14/M N2=0.5mol（1） P N2V= n N2RT LV 31.123.101300314.85.0P RT n 22N N =⨯⨯==（2）22H x P P H =334.01527.50 x 22H ===P P H 解得 666.0 x 122H =-=N x5. 计算在2500g 水中需溶解多少甘油(C 3H 8O 3)才能与125g 水中溶解2.42g 蔗糖（C 12H 22O 11）所组成的的溶液具有相同的凝固点。

《无机及分析化学原理和应用》习题参考答案第1章物质的聚集状态1.1 1.9×1011个1.2 126.7 g·mol－1；P41.3 ⑴CH3；⑵31.3；⑶C2H61.4 5.46×106Pa1.5 511.5mL1.6 ⑴28.63；⑵3.84kPa1.7 N2:O2 =9.1:11.8 ⑴2.25×104mol；⑵5.54×105L；⑶2.64×106L1.9 0.0287g1.10 ⑴8.00L；⑵18.09g1.11 ⑴11.8L；⑵11.6L1.12 5.04%1.13 4.87g1.14 0.0784mol·mL-11.15 0.025μg·mL-11.16 0.00002021.17 63.8g1.18 37.1g1.19 540g 70%酒精溶液+ 960g 95％酒精溶液混合1.20 875g FeCl3·6H2O；0.08531.21 60.9 m31.22T(CaO/HCl)＝0.0003183 g·mL-1第2章化学分析、测量误差与数据处理2.1偏低；偏高，NaCl试剂吸水2.2 0.01988 mol·L－12.3 （1）0.714g;（2）0.221g；（3）0.171g2.4 0.1226L2.5 122.1 g·mol－12.6 0.9242.7 0.9742.8 （1）系统误差，校正砝码；（2）系统误差，校正天平；（3）系统误差，对容量瓶和移液管作相对校正；（4）偶然误差，进行多次重复测定以减小偶然误差；（5）系统误差，由于邻苯二甲酸氢钾的纯度（三位有效数字）达不到定量分析基准物的要求，故应更换基准物2.9 –0.0015；-6.0‰2.10 ⑴0.2054；0.00037；0.00046；0.22％；⑵+0.0009；+0.44％2.11 0.0956±0.0019；⑵0.0956±0.00092.12 不应舍去2.13 置信度为90％时，P2O5：x= 0.0847；S = 0.0013；μ= 0.0847±0.0011SiO2：x= 0.0161；S = 0.00099；μ= 0.161±0.00092.14 ⑴三；⑵五；⑶四；⑷四；⑸三；⑹四；⑺四；⑻二；⑼一2.15 ⑴2.51×10-5；⑵2.97×106；⑶131.0；⑷9×10-3（可以视为二位有效数字）2.16 不合理，最后结果只能有三位有效数字，故应表示为0.96（可以视为三位有效数字）第3章化学反应的基本原理3.1①460 J；②885 J。

第一章原子结构和元素周期律1-1. 不可能存在的是：（1）（2）（5）（6）（7）（8）1-2. C1-3. D1-4. D1-5. A1-6. B1-7. B1-8. A为Ca ，B为Mn ，C为Br ，D 为O1-9. A为Na ，B为Mg ，C为Al ，D 为Br ，E 为I ，F 为Cr第二章分子结构与晶体结构2-1. A2-2. C2-3. B2-4. B2-5. C2-6. AD2-7. BD2-8. D2-9. LiH属于s-s，HCl属于s-p，Cl2属于p-p2-10. 主要形成离子键的有：（1），（3），（8）主要形成极性共价键的有：（2），（5），（6），（7）主要形成非极性共价键的有：（4）第三章化学热力学基础3-1. C3-2. A3-3. D3-4.U3-6. （1）不对，可通过作功形式改变温度；（2）不对，热力学能的绝对值目前无法测得，热力学第一定律表达式中有ΔU而不是U；（3）对，冰熔化成0℃水需要吸热。

3-7.3-8.133 kJ·mol-13-9.解：（1）向真空膨胀W1 =－（2）恒外压膨胀J（3）两步恒外压膨胀J由于W3>W2>W1，说明膨胀次数愈多，则体系与环境的压力差愈小，做的功愈大。

3-10.解：＝0.01 m3=810.5 JU =H = 0 ，Q = W = 810.6 J第四章化学动力学基础4-1. D 4-2. D 4-3. C 4-4. D 4-5. A4-6. C 4-7. D 4-8. B第五章 化学平衡与平衡原理5-1. 增加总压平衡向左移动；注入惰性气体平衡不变；升高温度平衡向右移动。

5-2. O H 2，+O H 3。

可以作为酸的有：-3HCO ；可以作为碱的有：33,,Ac NH HCO --。

5-3. 溶解度不变。

5-4. （1）AgCl 的溶解度会降低，但对溶度积没影响； （2）AgCl 的溶解度会增加，不影响溶度积； （3）AgCl 的溶解度会增加，不影响溶度积。

1 氧化还原反应拓展一一、1、在反应KMnO 4 + _____ === KCl+ MnCl 2 + Cl 2↑+ ___ 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____2、配平方程式：KMnO 4+ KF+ H 2O 2+ HF=== K 2MnF 6+ ___ + H 2O （系数讨论）3、H 2O 2+ Cr 2(SO 4)3+ ___ === K 2SO 4+ K 2CrO 4+ ____4、Na 2Cr 2O 7 + KI + HCl=== CrCl 3 + NaCl + I 2 + ______ + ___5、Cu 2O+HNO 3===二、拔高：1、请将N 2O 、FeSO 4、Fe （NO 3）3、HNO 3、Fe 2(SO 4)3五种物质填空 （双线桥表示）____ + ____ === ____ + _____ + _____ + H 2O2、某一反应体系有反应物与生成物共五种物质，O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2、已知该反应中H 2O 2只发生如下过程:H 2O 2 ―→ O 2(1)、该反应中的还原剂是_______、（2）、该反应中，发生还原反应的过程是_________、（3）、用双线桥标出该反应在电子转移的方向和数目。

（4）、当反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。

3、写出Na 、H 、O 、S 四种元素分别形成的两种化合物反应的化学方程式。

4、当有1molMgO,足量焦炭，Cl 2反应，有2mol 电子转移生成三种产物的化学方程式。

5、将SO 2通入Ca(ClO)2溶液6、等物质的量的FeBr 2与Cl 2反应。

(不同比例).1:1------4:3（3:4）-------2:5（5:2）7、向硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水。

8、Fe(OH)3溶于氢碘酸中。

9、 如果BrF n 和水反应时物质的量之比为3：5，生成溴酸，氢氟酸，溴单质和氧气，写出此反应的化学方程式。

第6章氧化还原反应（1）一、判断题：1、元素的氧化值就是化合价。

（×）2、氧化值可以是整数，也可以是小数或分数。

（√）3、离子-电子法最适宜用于配平水溶液中有介质参加的复杂反应。

（√）4、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。

（√）5、电极电势代数值大的电对的氧化能力强。

（×）6、电极电势值小的电对能被电极电势值大的电对氧化。

（×）二、选择题1、已知下列反应均按正反应方向进行2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl42KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O在上述物质中，最强的氧化剂是（E），最强的还原剂是（B）。

A、FeCl3B、SnCl2C、FeSO4D、SnCl4E、KMnO42、在K2S2O8中，硫的氧化值为（C）A、+5B、+6C、+7D、+83、在电极反应S2O82- + 2e 2SO4 2-中，下列叙述中正确的是（D）A、K2S2O8是正极，SO4 2-是负极；B、K2S2O8被氧化，SO4 2-被还原；C、K2S2O8是氧化剂，SO4 2-是还原剂；D、K2S2O8是氧化型，SO4 2- 是还原型。

4、下列电极，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的是（B）A、Cu2+ + 2e CuB、I2 + 2e 2I-C、Ni2+ + 2e NiD、Fe 3+ + e Fe 2+三、填空题1、在原电池中，发生还原反应的电极为正极，发生氧化反应的电极为负级；原电池可将化学能转化为电能。

2、在原电池中，电极电势E值大的电对为正极，E值小的电对为负极；E值越大，电对的氧化型物质的氧化能力越强，E值越小，电对的还原型物质的还原能力越强。

四、配平下列氧化还原反应方程式（1~2用氧化值法，3~5用离子-电子法）1、Cu + HNO3（稀）Cu(NO3)2 + NO + H2O3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2、H2O2 + MnO2 + HCl MnCl2 + O2H2O2 + MnO2 + 2HCl = MnCl2 + O2 + 2H2O3、MnO 4- + C 2O 42- Mn 2+ + CO 2 (酸性介质)2MnO 4- +5C 2O 42- + 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O4、Cr 2O 72- + Fe 2+ Cr 3+ + Fe 3+ (酸性介质)Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7 H 2O四、综合、计算题：1、 对于下列氧化还原反应：写出有关的半反应；写出以这些反应组成的原电池的符号。