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料肥市义本阳光实验学校高一化学第二节二氧化硫【同步信息】一. 本周教学内容第二节二氧化硫二. 教学目标〔一〕知识目标：1. 了解二氧化硫的物理性质和用途。
2. 掌握二氧化硫的化学性质。
3. 了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
〔二〕能力目标：培养观察能力和创能力。
〔三〕情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。
三. 教学二氧化硫的化学性质四. 知识分析思考：S有哪些化合价？分别代表哪些化合物？〔一〕2SO的物理性质无色、有刺激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水40:1，密度比空气大。
〔二〕2SO的化学性质1. 酸性氧化物的性质：〔1〕与水反[6-1]结论：二氧化硫与水发生了化学反，生成了酸性物质。
二氧化硫为酸性氧化物。
复习：可逆反所谓可逆反，就是在相同的条件下，既能向正反方向进行，同时又能向逆反方向进行的化学反。
对可逆反，要用“可逆号〞代替号作为连接反物和生成物的符号。
a. 向两个相反的方向进行的两个化学反，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反构成了一个对立的统一体。
b. 符号“〞两边的物质互为反物和生成物。
c. 在反体系中，与化学反有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有OH2、2SO和亚硫酸分子。
亚硫酸是一种弱酸，在水中电离：思考：室制2SO 气体，注意什么？该如何收集？ 〔2〕与碱反思考：2SO 与澄清石灰水反，有与2CO 类似的现象。
2SO 与2CO 怎样区别？ 〔3〕与碱性氧化物反：3222SO Na O Na SO =+思考：硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测2SO 除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
氧化性〔弱〕、复原性2. 弱氧化性：O H S SO S H 222232+↓=+3. 复原性：222O SO +高温 催化剂32SO4. 漂白性 [6-2]结论：二氧化硫能使品红溶液褪色，当加热时，溶液又重变成。
思考：氯水和2SO 都具有漂白作用，那么将21SO mol 通入含21Cl mol 的氯水中，所得溶液的漂白作用强吗？说明：2SO 可以使氯水、溴水、碘水褪色。
高一硫的氧化物知识点导语：硫的氧化物是化学中常见的一类化合物，它们在环境和工业中都有着重要的作用。
本文将从硫的氧化物的物理性质、化学性质和应用等方面进行介绍，帮助读者更好地了解硫的氧化物。
一、硫的氧化物的物理性质硫的氧化物包括二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)两种。
二氧化硫是无色气体，在标准大气压下有刺激性odor；三氧化硫是固体，呈蓝色结晶。
在常温下，二氧化硫的密度较低，为2.92 g/L。
它的熔点为-75.5℃，沸点为-10℃。
而三氧化硫是无法液化的固体，其熔点为16.9℃。
二、硫的氧化物的化学性质1. 二氧化硫的化学性质：二氧化硫具有还原性和氧化性，在一些反应中可表现出酸性、碱性或中性。
酸性：二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种中强酸。
SO2 + H2O → H2SO3碱性：二氧化硫也可以与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫代硫酸钠（Na2S2O3，俗称亚硫酸钠）。
SO2 + 2NaOH → Na2S2O3 + H2O中性：二氧化硫在与氧气反应时生成三氧化硫。
SO2 + O2 → SO3此外，二氧化硫还可以与金属反应，形成相应的硫化物。
2. 三氧化硫的化学性质：三氧化硫是一种强氧化剂，它能使许多物质燃烧。
例如，三氧化硫与碳反应生成二氧化硫和一氧化碳。
SO3 + C → SO2 + CO三、硫的氧化物的应用1. 环境保护领域：硫的氧化物在大气中与其他化合物反应，形成酸雨。
酸雨对环境和生物造成了很大的危害。
为了减缓酸雨对环境的影响，可以采用脱硫工艺，将燃烧排放的二氧化硫转化为石膏。
2. 工业应用：硫的氧化物在工业中广泛应用于制造硫酸等化学产品。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、染料、塑料等产品。
3. 生物医药领域：亚硫酸氢纤维是硫的氧化物的一种衍生物，具有抗氧化和消毒的功能。
它在生物医药领域被广泛应用于防腐剂、食品添加剂等方面。
总结：硫的氧化物是一类重要的化合物，具有多种物理性质和化学性质。
高一so2知识点SO2（二氧化硫）是一种常见的化学物质，具有多种重要的应用和性质。
在高一化学学习中，我们需要了解和掌握SO2的基本知识点，包括其结构、性质、制备方法、用途等方面。
在本文中，将详细介绍关于高一SO2知识点的内容。
1. 结构SO2是由一个硫原子和两个氧原子组成的分子，其分子式为SO2。
硫原子位于分子的中心，两个氧原子分别连接在硫原子两侧。
硫原子和氧原子之间的键被认为是共价键。
SO2分子通过偶极-偶极作用力相互吸引形成液体或固体。
2. 物理性质SO2是一种无色气体，具有刺激性的味道和强烈的刺激性气味。
它具有较高的可溶性，可以与水反应生成二硫代硫酸。
SO2气体具有较大的密度，比空气重，能够在低温下液化或固化。
3. 化学性质SO2是一种还原剂，它可以和一些氧化剂反应，例如氯气或高氯酸等。
SO2还可以与氢氧化物反应生成亚硫酸盐，例如与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。
此外，SO2还可以通过氧化反应转化为硫三氧化物（SO3）。
4. 制备方法（1）SO2可以通过硫矿或金属硫的燃烧制得。
在燃烧过程中，硫或硫矿中的硫与氧气反应生成二氧化硫。
（2）另外，SO2还可以通过一氧化硫的氧化反应得到。
一氧化硫在催化剂的作用下与氧反应生成SO2。
5. 用途（1）SO2广泛应用于化学工业。
它被用于制造硫酸，硫化氢和其他硫化合物。
此外，SO2也用作消毒剂和防腐剂。
（2）在环境保护方面，SO2作为空气污染物的指标之一，被广泛监测和控制。
（3）SO2也用于食品工业中，可以用作食品的硫代硫酸盐添加剂，以起到防腐和抗菌的作用。
总结：通过本文的介绍，我们了解了高一SO2的主要知识点，包括其结构、性质、制备方法和用途等方面。
SO2作为一种常见的化学物质，在我们的日常生活和工业生产中扮演着重要的角色。
而对于学习化学的同学来说，理解和掌握SO2的知识点，将有助于我们更好地理解和应用化学原理。
高一化学硫的化合物（一）【本讲主要内容】硫的化合物（一）二氧化硫的物理性质、化学性质、危害、制法和用途，亚硫酸、亚硫酸盐及三氧化硫的性质。
其中二氧化硫的还原性、检验方法、与二氧化碳的对比以及物质漂白性规律总结是此部分教学的重点和难点，也是历年考试的热点和考点。
【知识掌握】【知识点精析】一. 二氧化硫（一）物理性质1. 无色，有刺激性气味的有毒气体；2. 密度比空气大；3. 易液化；4. 易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO 2。
说明：要掌握好物质的物理性质，通常有两种方法。
一是实验验证法，通过做实验来增强感性认识；二是用结构理论来阐释，知其所以然，加深理解，便于系统记忆。
（二）化学性质1. 酸性氧化物的通性完成下列反应SO 2+H 2O ＝H 2SO 3SO 2+CaO CaSO 3（在煤中加入少量生石灰，用以消除SO 2的污染）SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O （实验室常用NaOH 溶液吸收SO 2尾气）SO 2+NaOH ＝NaHSO 3SO 2+2)(OH Ca ＝CaSO 3+H 2OSO 2+Na 2SO 3+H 2O ＝2 NaHSO 3说明：SO 2气体类似于CO 2气体，能使澄清的石灰水变浑浊，通入足量SO 2后，浑浊又变澄清。
2. 氧化性、还原性6e 2244e -0S O S S --+-+−−→−−−←（SO 3、SO 42－等）（1）SO 2在常温下能氧化H 2S 气体 SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O（2）SO 2气体能使卤水褪色 SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2H Ｘ（Ｘ2＝Cl 2、Br 2、I 2）（3）SO 2气体能使紫色的酸性KMnO 4溶液褪色5SO 2+2KMnO 4+2H 2O ＝K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4（4）SO 2气体通入Ba(NO 3)2溶液中有白色BaSO 4沉淀生成。
专项3第三单元第1课时二氧化硫的性质和作用第1课时二氧化硫的性质和作用[学习目标定位] 1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。
2.通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。
【一】二氧化硫的性质1．物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
3.化学性质4．亚硫酸的性质(1)二氧化硫与氯气的漂白性比较(2)可逆反应的含义可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
例1如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
以下说法中错误的选项是()A、紫色石蕊溶液变蓝色B、品红溶液褪色C、溴水橙色褪去D、含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案A解析SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。
【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质、实验例2以下说法正确的选项是()A、因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B、能使品红溶液褪色的不一定是SO2C、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D、等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案B解析SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A项错误；因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B项正确；因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O 2属于氧化型，C项错误；等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力，D项错误。
【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质【二】硫酸型酸雨的形成及危害1．硫酸型酸雨的形成(1)酸雨：pH＜5.6的降水被称为酸雨。
