四川省成都市树德中学2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年度2017级高一下学期期末考试模拟试题化学（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题：本题包括22小题，每小题只有1—2个选项符合题意，每小题2分，共44分。

1．美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。

每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子，下列有关该元素的叙述正确的是()A．该元素的相对原子质量为297B．这是一种金属元素C．118号元素最外层有8个电子D．这是一种主族元素答案：C解析：元素的相对原子质量的确定，需要知道该元素的各同位素相对原子质量等数据才能得到。

根据元素周期表结构，118号元素是第七周期的0族元素，是非金属元素。

2．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为()A．Na、K、Ca B．N、P、SC．F、Cl、S D．O、S、Cl答案：B解析：因三种元素的原子序数之和为38，即质子数之和为38，则均为短周期元素。

又因族序数之和为16，且X与Y同主族、Y与Z同周期，依16÷3＝5余1(或16÷3＝6差2)，可推知X、Y属第ⅤA族，Z属第ⅥA族，因而X、Y、Z分别为N、P、S，故选B项。

3．根据离子方程式：[]＋XO－3＋6H＋===3X2↑＋3H2O判断，下列说法正确的是() A．X2的电子式为∶X⋮⋮X∶B．X位于元素周期表中第ⅤA族C．X元素原子的最外层有7个电子D．X可能位于元素周期表中第二周期答案：C解析：根据质量守恒和得失电子守恒，可分析出题给离子方程式中缺项为5X－，X的最低负化合价为－1，即X元素原子的最外层有7个电子，即X为卤族元素。

卤素单质的原子间以单键相连，共用一对电子，A错误；卤族元素位于元素周期表中第ⅦA族，B错误；X不可能是氟，因为氟元素无正化合价，D错误。

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Zn-65一、单项选择题（每小题3分，共48分）1. 下列关于物质分类的正确组合是2. 下列说法正确的有( )A．NH3、CO2溶于水可以导电，因此为电解质B．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化C．强氧化剂与强还原剂之间一定能发生氧化还原反应D. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化3．对下列离子组共存情况的判断正确的是（）A．使石蕊溶液变红的澄清透明溶液中Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-能大量共存B．使酚酞溶液变红的溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-能大量共存C．加入铝粉产生H2的溶液中Na+、Ba2+、AlO2-一定可以大量存在D．含大量Fe3+的溶液中K+、NH4+、SO42-、SCN-能大量共存4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加适量的Ca(OH)2溶液，过滤B．Mg (Al)，加过量的NaOH溶液，过滤C．FeCl3溶液(CuCl2)，加入过量的Fe粉，过滤D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加适量的CaCl2溶液，过滤5．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )6．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2：2NH4++SO42-+Ba2++2OH- =2NH3·H2O+BaSO4↓B．Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水溶液Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2OC．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．钠加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu7．鉴别混合物中是否含有括号中的物质，加入试剂从现象上即可达到目的的是( ) A．Na2O (Na2O2)：CO2 B．NaHCO3 (Na2CO3)：稀盐酸C. FeCl3溶液(FeCl2)：氯水，KSCN溶液D．MgCl2 (AlCl3)：NaOH溶液8．下列关于胶体的叙述正确的是( )A．向0.l mol/L氯化铁溶液中加入少量的KOH溶液制取氢氧化铁胶体B．由0.l mol/L氯化铁制取的氯氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值)C．氢氧化铁胶体通电后阴极颜色变深说明氢氧化铁胶体带正电D．可以用滤纸分离硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体9．下列说法一定正确的是（）A. Na、A1均要与空气反应生成氧化膜，因此都不需要特殊保存B NaHCO3、Al(OH)3均要与酸反应，因此均可作为胃药的主要成份C Na2O、Na2O2溶于水均可生成NaOH，因此将足量Na2O、Na2O2加入酚酞溶液最终均变为红色D.FeCl2、MgCl2均可与NaOH溶液反应，因此加入NaOH溶液现象相同10．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．将足量Na、Mg、A1分别投入到含0.5 mol的HCl的溶液中，转移电子数均为0.5 N AB. 将lmolCO2、H2O蒸气混和物通过足量Na2O2，气体分自数变为0.5 N AC．将含有1mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5molHCl的溶液中，产生气体分了数目为0.5N A个D. 1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2N A个11．下列操作或装置能达到实验目的是( )12．利用右图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是( )13．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置换出X2+溶液中的X14．下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol) ( )。

1四川省成都市树德中学2017---2018学年度下学期高一年级化学入学考试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分） 1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀 ②水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．③④3．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( )4．下列说法不正确的是( )①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤ 5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2A ．①③⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．全部 6．下列实验操作正确的是( ) A.做过硫升华的试管可用酒精洗涤B.用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.称量NaOH 固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH ，右边纸上放砝码 7．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是()89．下列关于卤素的叙述正确的是( ) ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A ．①③④ B ．②③⑤ C ．②④⑤ D ．①③10．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。

高2017级高一下学期期末考试模拟试题化学（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。

1．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素185 72Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。

185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是(C)A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B．核外电子数分别为108、113C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5N AD. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同解析：A.185Hf与180Hf的原子量不同，1 mol的质量不同，A错误； B．核外电子数＝质子数＝72，B错误；C.中子数＝质量数－质子数，质子数相同，中子数之差＝质量数之差＝185－180＝5，C正确；D.180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误；答案选C。

2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(D)A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R3．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是(B) A．从左到右，原子半径逐渐减小B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1D ．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强解析：同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；氧化性增强，还原性减弱；金属性减弱，非金属性增强；最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1。

由此可得B 项错误。

4．下列电子式书写正确的是( C )①氧原子·O ···· · ②过氧根离子[··O ······O ······]－ ③氢氧根离子[··O ······H]－ ④钠离子[Na]＋ ⑤氢离子H ＋ ⑥铵根离子[H ··N ·· H ·· H··H]＋ ⑦铝原子·Al · · ⑧溴离子[··Br ······]－ A ．①②③⑥⑦B ．①③④⑥⑦⑧C ．①③⑤⑥⑦⑧D ．②③④⑦⑧5．核电荷数小于18的某元素X ，其原子核外的电子层数为n ，最外层电子数为(2n ＋1)，原子核内质子数是(2n 2－1)，则下列有关X 的说法中不正确的是( A )A ．最高正价为＋3价B ．其最低负价可能为－1价C ．氢化物易溶于水D ．是活泼的非金属元素解析：由题给已知条件，采取代入法进行推断。

注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。

本次考试时间为90分钟，满分100分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。

下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。

下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。

2017～2018学年度（下）期末高一年级调研考试化学参考答案一、选择题:本大题共20小题，每小题2分，共40分。

题目12345678910答案A C D A D C C D C D题目11121314151617181920答案D C A B C B D C D D21．（12分）（1）C（1分）；D（1分），EF（1分），G（1分）．（2）（各2分）(3)C10H12（1分）；4种（1分）22．（14分）（1）第三周期第ⅣA族（1分）（2）（（2分）；O=C=O；（2分）（3）Cl->O2->Na+；（2分）HClO4>H2CO3>H2SiO3；（2分）（4）H2O（1分），原因是在水分子间形成氢键，可以使物质的分子间作用力增强，物质的熔沸点升高，水沸点反常升高。

（2分）（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。

（2分）23．（16分）I．加成反应（1分）碳碳双键（1分）2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件是Cu或Ag做催化剂，加热）（2分）II(1)制乙酸、催化剂、吸水剂（2分）（漏答制乙酸不扣分）；（2分）（标明18O的位置，没有标明的，扣1分，18O的位置在H218O和CH3CO18OH上）（2）防止倒吸、冷凝（2分）；溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅；（2分）（3）乙醇（1分）；C．（1分）（4）反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应（2分）24．（18分）Ⅰ：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)；（2）B试管中品红溶液褪色(2分)；（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）(2分)；（4）ABC(3分)II：（1）分液漏斗(1分)、慢(1分)；（2）吸收除去Cl2(2分)；（3）4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O(2分)；验证是否有ClO2生成(2分)。

选项A.B.C.D.目的加快氧气的生成速率验证蔗糖水解的产物有葡萄糖除去乙酸乙酯中的少量乙酸除去甲烷中混有的乙烯实验方案或操作在过氧化氢溶液中加入少量FeCl3 溶液蔗糖加稀硫酸水解后，加入新制Cu(OH)2 溶液，煮沸加入氢氧化钠溶液洗涤，分液把气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气X YWZ Q2 2 2----注意:树德中学高2018 级第二期期末考试化学试题7. 已知A,B 为短周期两种元素，两者能形成化学式为AB2 型分子，则两种元素的原子序数之差不可能为A.1B.10C.6D.81.本试卷分选择题、非选择题两部分。

考试时间90分钟，满分100分。

2.请将所有答案写在答题卡上；只交答题卡，试题卷自己妥善保存。

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N -14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80Ⅰ卷(选择题共48 分)8.下列物质之间大小比较关系不正确的是A.熔沸点大小比较: NaCl>KClB.熔沸点大小比较；金刚石>金刚砂>晶体硅C.离子半径大小比较: r(S2-)>r(P3-)D.气态氢化物稳定性大小比较: H O>H S2 21. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是A.历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B.海底有多金属结核矿，可冶炼铁、锰、钴等金属9.已知可燃冰为甲烷的水合物，现有44 个水分子构成6 个“笼”，每个“笼”的中心有且仅有一个分子填充，现有5 个“笼”的中心由甲烷填充，则该可燃冰的化学式为A.CH ·9H OB.CH ·8H OC.CH ·5H OD.CH ·3H O4 2 4 2 4 2 4 2C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl 可制备金属钠10.有机物C10H20O2 在酸性环境水解得到两种有机物质A 和B，已知在一定条件下，A 可以氧化成D.海水既苦又涩，不能直接利用2. 下列说法不正确的是A. 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质B. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C. 普通的胶水和黏合剂，要等溶剂挥发后才能黏结牢固D. 煤干馏得到焦炉气主要成分是:N2，CO，CO23. 下列说法不正确的是A.白磷和红磷互称为同素异形体B.C2H6 和C4H10 互为同系物C. 乙酸和乙酸乙酯互称为同分异构体D. 59 Co 和60 Co 互称同位素B，则原来的酯的可能结构有()种A.2B.4C.16D.2011.用12C ，13C ，14C，16O，17O，18O，6 种核素能形成( )种不同相对分子质量的CO2A.12B.18C.7D.912.X、Y、Z、W 为短周期元素，X 的最外层电子数是次外层的3 倍，Y 的常见氢化物能与Y 的最高价氧化物的水化物生成盐，Z 的核电荷数比Y 大4，W 与Y 同主族。

高 2017 级高一上期 10 月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）1.学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（ ） A.用燃着的酒精灯去点①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④蒸馏烧瓶 ⑤洗气瓶．A.①②③B.①③C.①③⑤D.①②③④ 8.下列关于仪器使用和操作说法不正确的是（ ）A.蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的 2/3B.蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“下进上出”C.盛放 N aOH 溶液时，使用带橡胶塞的磨口瓶D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度比水大9.下列溶液与 20mL 1mo l•L ﹣1 NaNO 溶液中 N O —C.做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 3A.10mL 1mo l•L ﹣1 Mg(NO ) 溶液3 物质的量浓度相等的是（）D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志B.5mL 0.8m ol•L ﹣1 Al(NO ) 溶液2.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）C.10mL 2mo l•L ﹣1AgNO 溶液 D.10mL 0.5mol •L ﹣1 Cu(NO ) 溶液3.下列物质的分类正确的是（）2 A ﹣1＋2－－－2－+ 2+13.某无色、澄清溶液中可能含有①Na、②SO4 、③Cl、④HCO3、⑤CO3 、⑥H 、⑦Cu序号 物质杂质 除杂试剂或操作方法 ① NaCl BaCl 2 加入过量的 K 2CO 3 溶液,过滤,再加适量的盐酸并加热 ② FeSO 4 溶液 CuSO 4 加入过量 F e 粉,过滤 ③ CO 2HCl 通过盛有 N aOH 溶液的洗气瓶,再通过盛浓 H 2SO 4 的洗气瓶④酒精 植物油 萃取分液 中的若干种，4.在同温同压下，A 容器中盛有 H 2，B 容器中盛有 NH 3，若使它们所含的电子数相等，则两个容器的体 积之比是（ ）A ．2∶1B ．5∶1C ．2∶3D ．1∶56.下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol ·L －1 Na CO溶液的步骤: 23该同学的错误是 （ ）步骤(1) 用紫(2) 向溶(3) 将（依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:下列结论正确的是（ ）A.肯定含有的离子是②③⑥B.该实验无法确定是否含有③C.可能含有的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 14.12C 原子的质量是 a g, 某氯原子的质量是 b g ，用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的 是 ①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为 m /(bN A )mol ③该氯原子的摩 尔质量是 a N A g ④b g 该氯原子所含的电子数为 17 mol （ ）A.①③B.②④C.①②D.①③④ 15.同温同压下,质量相同的 C O 2、H 2、O 2、CH 4、SO 2 五种气体,下列说法错误的是（ ）A.所占的体积由大到小的顺序是：H 2＞CH 4＞O 2＞CO 2＞SO 2B.所含分子数由多到少的顺序是：H 2＞CH 4＞O 2＞CO 2＞SO 2C.密度由大到小的顺序是：SO 2＞CO 2＞O 2＞CH 4＞H 2D.所含的电子数由多到少是：CO 2＞SO 2＞CH 4＞O 2＞H 2 A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥ D.⑤⑥⑦b g•m L ﹣1，质量分数为 w %，物质的量浓度为c mo l•L ﹣1 则下列关系式中正确的是（ ）（1）该浓盐酸中H Cl 的物质的量浓度为mol ·L -1。

2017-2018学年四川省成都市树德中学高考化学模拟试卷（七）一、选择题：（每小题6分，共42分）1．下列说法不正确的是（）A．“臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2．关于1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列说法正确的是（）A．Cl﹣、I﹣、Na+能在该溶液中大量共存B．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣、Cu2+能在该溶液中大量共存D．和少量的NaOH溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的NH3 4.48L3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．已知，C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0KJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5KJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AC．100g 17%的H2O2溶液中，极性共价键的数目为N AD．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA4．下列关于实验的叙述，正确的是（）A．滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液，边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度C．室温下，浓度均为0.1mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL 与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响D．用重结晶法提取粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里5．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）﹣空气电池（工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（）A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接CB．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+11H2OC．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2molD．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小2×10﹣96．常温下，下列各项关系正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则反应后的混合溶液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）B．若将CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中c（H+）﹣c（CO32﹣）=c（OH﹣）﹣c（H2CO3）C．将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示醋酸的电离常数K a=D．物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c （HCO3﹣）+c（CO32﹣）7．在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率a （CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应在高温下自发进行B．X的氢碳比X＞2.0，且Q点在氢碳比为2.0时v（正）＜v（逆）C．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512D．向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）减小二、非选择题：（共58分）8．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族．E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：（1）E在周期表中的位置，FC43﹣离子的空间构型为，与其互为等电子体的一种有机分子为（填化学式）（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是（填元素符号）．B的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的轨道分别为、（填轨道名称）（3）A与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是A8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是；该化合物中A的杂化轨道类型是．（4）用KCN处理含E2+的盐溶液，有红色的E（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[E（CN）6]4﹣，该离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[E（CN）6]3﹣，写出该反应的离子方程式：．（5）E的一种氧化物的晶胞如图1所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有EO2的层状结构（如图2所示，小球表示E原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述EO2的化学组成的是9．常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：I．RCHO+R′CH2CHO+H2O（R、R′表示烃基或氢）II．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是．（2）下列关于B的说法正确的是a．分子式为C9H8Ob．所有原子均可在同一平面上c．最多可以与5molH2发生反应d．可以使溴水褪色（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构简式是．（4）G与D含有相同的官能团，相对分子量比D小28，则G的结构有种（不包括立体异构）（5）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．a．②的反应类型是b．③的化学方程式是．（6）PV Ac由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是．（7）碱性条件下，PV Ac完全水解的化学方程式是．10．烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：Ⅰ．CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/molⅡ．SO2（g）+CaO（s）⇌CaSO3（s）△H=﹣402kJ/molⅢ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）⇌2[CaSO4•2H2O]（s）△H=﹣234.2kJ/mol（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式．甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．（2）甲用右图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4．①A中反应的化学方程式是．②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3﹣浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是．用化学方程式解释实验中产生现象的原因：．②由实验1、2、3对比，可以得到推论．③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl﹣NO﹣对比，乙获得推论：；ii．实验1和4对比，乙获得推论：．（4）已知，25℃时，BaSO4的K sp为1×10﹣10，硫酸钡的溶解度约是．11．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：（1）钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是（填序号）A．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小B．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料C．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路（2）①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为．②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为．（3）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是．（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为．②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是．（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Li x（MoS2）n．则电池放电时的正极反应式是：．回收使用率为50%的该电池，利用途径I，使所有的Mo转化为钼酸钠晶体，得到a克的Na2MoO4•2H2O（分子量为M），则需要空气（含O2为20%）在标况下的体积为L（用x、M、n表示，并化为最简）2016年四川省成都市树德中学高考化学模拟试卷（七）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题6分，共42分）1．下列说法不正确的是（）A．“臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．“臭氧空洞”与氟氯烃污染有关，温室效应与二氧化碳有关，两者与氮氧化物无关；B．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；C．“低碳经济”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应．【解答】解：A．“光化学烟雾”的形成、“硝酸型酸雨”的形成与氮的氧化物有关，但“臭氧空洞”与氟氯烃污染有关，“温室效应”与二氧化碳有关，故A错误；B．石油裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；海水制镁由镁离子生成镁单质；以上过程中都有新物质生成，包含化学变化，但石油中提取石蜡，是从石油分馏得到的重烃，无新物质生成，故B错误；C．低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故C正确；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别，故D正确．故选：AB．2．关于1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列说法正确的是（）A．Cl﹣、I﹣、Na+能在该溶液中大量共存B．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣、Cu2+能在该溶液中大量共存D．和少量的NaOH溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的NH3 4.48L【考点】离子方程式的书写；离子共存问题．【分析】A．Cl﹣、I﹣、Na+相互之间不发生反应；．B．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁；C．次氯酸根离子具有强氧化性；D．氢氧化钠少量，先与二价铁子反应．【解答】解：A．Cl﹣、I﹣、Na+相互之间不发生反应，能大量共存，故A正确；B．通入H2S气体，若发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+，即生成硫酸，而硫酸与硫化亚铁反应，不能共存，故B错误；C．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化二价铁离子，不能大量共存，故C错误；D．氢氧化钠少量，先与二价铁子反应，不会生成氨气，故D错误；故选：A．3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．已知，C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0KJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5KJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AC．100g 17%的H2O2溶液中，极性共价键的数目为N AD．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据热化学方程式C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，可知：消耗1mol乙烯破坏1mol碳碳双键；B．乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；C．过氧化氢溶液中过氧化氢、水分子都存在极性共价键；D．弱电解质加水稀释促进其电离．【解答】解：A．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5N A，故A 错误；B.60g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C﹣O键数目小于N A，故B错误；C.100g 17%的H2O2溶液中，极性共价键的数目远远大于N A，故C错误；D．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+数目0.1N A，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故D正确；故选：D．4．下列关于实验的叙述，正确的是（）A．滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液，边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度C．室温下，浓度均为0.1mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL 与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响D．用重结晶法提取粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．润洗后，从滴定管的下口放出；B．中和热的测定需要使用同一温度计分别测定开始和终点的溶液温度；C．比较浓度对反应速率的影响，所加溶液体积相同，浓度不同；D．趁热过滤，减少苯甲酸的损失．【解答】解：A．润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故A 错误；B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用同一个温度计分别测定开始和终点的溶液温度，故B错误；C．比较浓度对反应速率的影响，所加溶液体积相同，浓度不同，该实验中溶液总体积不相同，无法形成对比实验，故C错误；D．为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里，故D正确；故选D．5．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）﹣空气电池（工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（）A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接CB．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+11H2OC．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2molD．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小2×10﹣9【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】硼化钒﹣空气燃料电池中，VB2在负极失电子，所以A是负极，氧气在正极上得电子，B是正极，电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5；硼化钒（VB2）﹣空气电池为电源给图（2）所示装置通电，根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则E作阴极，F 作阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源的负极相连，据此回答．【解答】解：A、硼化钒﹣空气燃料电池中，A是负极，B是正极，E作阴极，F作阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源的负极相连，整套装置工作时的连接为A连接C、B连接D，故A错误；B、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e ﹣=V2O5+2B2O3+11H2O，故B正确；C、F作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成3mol氧气，转移电子的物质的量=3mol×4=12mol，电极E阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e﹣=C6H12，转移电子3mol，得到0.5molC6H12，故C错误；D、储氢装置工作时，右侧电极是阳极区，氢氧根离子放电生成氧气，该电极区反应为：4OH ﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，该电极区的pH值减小，当生成3mol氧气时，产生3mol氢离子，但是无溶液体积，不能计算，故D错误．故选B．6．常温下，下列各项关系正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则反应后的混合溶液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）B．若将CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中c（H+）﹣c（CO32﹣）=c（OH﹣）﹣c（H2CO3）C．将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示醋酸的电离常数K a=D．物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c （HCO3﹣）+c（CO32﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中酸的物质的量浓度大于0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.01mol/L，混合溶液呈中性，说明溶液中c（OH ﹣）=c（H+），根据电荷守恒和物料守恒分析解答；B．依据反应过程和溶液中存在的电荷守恒分析判断；C．呈中性则c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.01mol/L，以此计算；D．等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C）；【解答】解：A．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒知，（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2（R2﹣）+c（HR﹣），所以2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），故A正确；B．将CO2通入①溶液中恰好呈中性，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），c（H+）=c（OH﹣），则得到c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.2mol/L，选项中若溶液中c（H+）﹣c（CO32﹣）=c（OH﹣）﹣c（H2CO3），c（CO32﹣）=c（H2CO3），此时溶液显碱性，故B错误；C．呈中性则c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.01mol/L，所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a==mol•L﹣1，故C正确；D．等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C），则[Na+]=[ClO﹣]+[HClO]+[HCO3﹣]+[HCO32﹣]+[H2CO3]，故D错误；故选AC．7．在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率a （CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应在高温下自发进行B．X的氢碳比X＞2.0，且Q点在氢碳比为2.0时v（正）＜v（逆）C．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512D．向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）减小【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变．【分析】A．由图象可知温度升高CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则△H＜0，结合△H﹣T•△S＜0能自发进行判断；B．在氢碳比为2.0时，P点达平衡，Q点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应向正方向移动；C．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，此时二氧化碳的转化率为50%，计算各物质的平衡浓度，可计算平衡常数；D．按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，相当于再按照4：10充入CO2、H2，氢碳比大于2．【解答】解：A．由图象可知温度升高CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则△H＜0，由△S＜0可知，则高温下△H﹣T•△S＞0，不能自发进行，故A错误；B．在氢碳比为2.0时，P点达平衡，Q点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应向正方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）起始0.5 1 0 0转化0.25 0.75 0.125 0.5平衡0.25 0.25 0.125 0.5K==512，故C正确；D．按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，相当于再按照4：10充入CO2、H2，氢碳比大于2，则次平衡后a（CO2）增大，故D错误．故选C．二、非选择题：（共58分）8．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族．E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：（1）E在周期表中的位置第四周期，第Ⅷ族，FC43﹣离子的空间构型为正四面体，与其互为等电子体的一种有机分子为4（填化学式）（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne（填元素符号）．B的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道、（填轨道名称）（3）A与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是A8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是；该化合物中A的杂化轨道类型是sp3杂化．（4）用KCN处理含E2+的盐溶液，有红色的E（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[E（CN）6]4﹣，该离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[E（CN）6]3﹣，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）6]4﹣+2H2O=2[Co（CN）6]3﹣+H2↑+2OH ﹣．（5）E的一种氧化物的晶胞如图1所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有EO2的层状结构（如图2所示，小球表示E原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述EO2的化学组成的是D【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系；判断简单分子或离子的构型．【分析】A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大，A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为C元素；C原子的L能层中有两对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，则E为Co；F原子核外有33种不同运动状态的电子，则F为As元素，（1）根据电子排布式确定在周期表中位置；根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型；原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；（2）同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；B的简单氢化物为NH3，NH3分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道；（3）C与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是C8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是，根据碳原子形成4个σ键，没有孤对电子确定碳原子杂化方式；（4）[Co（CN）6]4﹣配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3﹣，只能是水中氢元素被还原为氢气，根据电荷守恒有氢氧根离子生成；（5）由氧化物晶胞结构可知晶胞中Co、O原子数目之比为1：1，假设黑色球为Co原子，以顶点Co原子为研究对象，与之等距离且最近的钴原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用；CoO2的重复结构单元示意图中Co、O原子数目之比应为1：2，结合均摊法计算判断．【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大，A原子s轨道电子数是p 轨道电子数的两倍，原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素；C原子的L能层中有两对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，则E为Co；F原子核外有33种不同运动状态的电子，则F为As．（1）Co为27号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，位于周期表第四周期，第Ⅷ族，AsO43﹣离子中As原子孤电子对数==0，价层电子对数4+0=4，故为正四面体构型，与其互为等电子体的一种有机分子为CCl4，故答案为：第四周期，第Ⅷ族；正四面体；CCl4；（2）N元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne；B的简单氢化物为NH3，NH3分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道；故答案为：Ne；sp3杂化轨道和s轨道；（3）C与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是C8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是，碳原子形成4个σ键，没有孤对电子确定，碳原子杂化方式为sp3杂化；故答案为：sp3杂化；（4）[Co（CN）6]4﹣配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3﹣，只能是水中氢元素被还原为氢气，根据电荷守恒有氢氧根离子生成，该反应离子方程式为：2[Co（CN）6]4﹣+2H2O=2[Co（CN）6]3﹣+H2↑+2OH ﹣，故答案为：2[Co（CN）6]4﹣+2H2O=2[Co（CN）6]3﹣+H2↑+2OH ﹣；（5）由氧化物晶胞结构可知晶胞中Co、O原子数目之比为1：1，假设黑色球为Co原子，以顶点Co原子为研究对象，与之等距离且最近的钴原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子数目为=12；CoO2的重复结构单元示意图中Co、O原子数目之比应为1：2，由图象可知：A中Co、O原子数目之比为1：4×=1：2，符合，B中Co、O原子数目之比为（1+4×）：4=1：2，符合，C中Co、O原子数目之比为4×：4×=1：2，符合，D中Co、O原子数目之比为1：4×=1：1，不符合，故答案为：12；D．9．常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：I．RCHO+R′CH2CHO+H2O（R、R′表示烃基或氢）II．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是乙醛．（2）下列关于B的说法正确的是abcda．分子式为C9H8Ob．所有原子均可在同一平面上c．最多可以与5molH2发生反应d．可以使溴水褪色（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构简式是．（4）G与D含有相同的官能团，相对分子量比D小28，则G的结构有6种（不包括立体异构）（5）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．a．②的反应类型是加成反应b．③的化学方程式是．（6）PV Ac由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是CH3COOCH=CH2．（7）碱性条件下，PV Ac完全水解的化学方程式是．【考点】有机物的合成．。

2017-2018学年度第一学期期末考试高一级化学必修Ⅰ测试题第Ⅰ卷(选择题 共52分)一、单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治2SO 污染B ．实施绿化工程，防治扬尘污染C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）A ．2Na SB ．SC ．2SOD ．24H SO3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化台物是（ ）①Al ②23Al O ③()3Al OH ④3NaHCOA ．①②③④B ．②③④C ．①③④D ．①②④4．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）A ．3CaCOB ．SiC ．2SiOD ．23Na SiO5．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）6．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A ．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B ．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C ．空气、天然气、苛性钾、石灰石D ．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 7．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（ ）A ．4CHB ．2COC ．2H SD ．2N8．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）A ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B ．江河入海口三角洲的形成C ．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀D ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染9．为了防止4FeSO 被氧化而变质，实验室在配制4FeSO 溶液时，常在溶液中加入少量的（ ）A ．铜粉B ．铁粉C ．锌粉D ．()4Fe SO10．下列有关金属及其化台物的说法正确的是（ ）A ．1L 生理盐水(0.9%NaCl 溶液)中含有9molNa +B ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC ．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低二、双项选择题(本小题包括8小题，每小题4分，共32分。

树德中学高2018级第二期期末考试化学试题注意：1．本试卷分选择题、非选择题两部分。

考试时间90分钟，满分100分。

2．请将所有答案写在答题卡上；只交答题卡，试题卷自己妥善保存。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N -14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80Ⅰ卷（选择题共48分） 1. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是 A ．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B ．海底有多金属结核矿，可冶炼铁、锰、钴等金属C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备金属钠D ．海水既苦又涩，不能直接利用 2. 下列说法不正确的是A. 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质B. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C. 普通的胶水和黏合剂，要等溶剂挥发后才能黏结牢固D. 煤干馏得到焦炉气主要成分是：N 2，CO ，CO 2 3. 下列说法不正确的是A ．白磷和红磷互称为同素异形体B ．C 2H 6和C 4H 10互为同系物C. 乙酸和乙酸乙酯互称为同分异构体 D ．5927Co和6027Co互称同位素4．下列有关化学用语正确的是A ．N 2的结构式： :N≡N:B ．COCl 2每个原子的最外层不都满足8电子结构C ． N aCl 的电子式：D ．F −的结构示意图：5．以乙烯为原料生产环氧乙烷，经典的方法是氯代乙醇法，包括以下两步反应：① CH 2=CH 2 + Cl 2 + H 2O ---- ClCH 2CH 2OH + HCl② ClCH 2CH 2OH + HCl +Ca(OH)2 ---- CaCl 2 + 2H 2O +现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成，而且原子利用率100%：2 CH 2=CH 2 + O 2 ----请计算经典的生产工艺的原子利用率是A.50%B.53.85%C.25.4%D.85.71% 6．下列关于N A ，叙述不正确的是A ．1mol 石墨中含有1.5N A 碳碳键B ．1molCnH 2n+2中含有（3n+1）N A 共价键C ．标况下，1molHF 约占22.4LD ．同温同压下，HF 的沸点高于HI7. 已知A,B 为短周期两种元素，两者能形成化学式为AB 2型分子，则两种元素的原子序数之差不可能为A.1B.10C.6D.8 8．下列物质之间大小比较关系不正确的是A ．熔沸点大小比较： NaCl>KClB ．熔沸点大小比较； 金刚石>金刚砂>晶体硅C ．离子半径大小比较： r(S 2-)>r(P 3-)D ．气态氢化物稳定性大小比较： H 2O>H 2S9．已知可燃冰为甲烷的水合物，现有44个水分子构成6个“笼”，每个“笼”的中心有且仅有一个分子填充，现有5个“笼”的中心由甲烷填充，则该可燃冰的化学式为A ．CH 4·9H 2O B.CH 4·8H 2O C.CH 4·5H 2O D.CH 4·3H 2O 10．有机物C 10H 20O 2在酸性环境水解得到两种有机物质A 和B ，已知在一定条件下，A 可以氧化成B ，则原来的酯的可能结构有（）种A.2B.4C.16D.20 11．用12C ，13C ，14C ，16O ，17O ，18O ，6种核素能形成（ ）种不同相对分子质量的CO 2A.12B.18C.7D.9 12．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，X 的最外层电子数是次外层的3倍，Y 的常见氢化物能与Y 的最高价氧化物的水化物生成盐，Z 的核电荷数比Y 大4，W 与Y 同主族。

四川省成都市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（）A . 都是纯净物B . 都含有碳元素C . 都是可再生能源D . 都有固定的沸点2. （2分） (2020高一下·盐城期末) 下列物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 铁红—Fe2O3B . 重水—H2O2：C . 纯碱—NaOHD . 可燃冰—CO3. （2分）对下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质．A . ①②③④⑤⑥B . ④⑥C . ②⑤⑥D . ②⑤4. （2分）下列物质①SO2②C6H12O6③CH3COOH④NH3⑤KNO3 ⑥Cl2⑦HNO3⑧CuO⑨CaCO3 ⑩冰水不属于电解质的是（）A . ①③④⑥B . ①④⑥⑩C . ①②④⑥D . ①③④⑧5. （2分）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸镁D . 高锰酸钾6. （2分）下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是（）①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④7. （2分）下列说法中正确的是（）A . 在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应C . 生成物的总焓大于反应物的总焓时, ΔH>0D . ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关8. （2分）菲（）的一氯代物有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种9. （2分）(2020·广州模拟) 降冰片烯（）在一定的条件下可以转化为降冰片烷（）。