2018届四川省成都市树德中学高三下学期适应性考试理科综合化学试题(解析版)

四川省成都市树德实验中学东区2018年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．1molY单质跟足量水反应时，有3 mol电子发生转移参考答案：C考点：原子结构与元素的性质．分析：X、Y、Z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识．解答：解：X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则：A．Z为S元素，属于非金属元素，故A错误；B．Y为F元素，无正价，所以F没有最高价氧化物的水化物，故B错误；C．Z为S元素，S的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故C正确；D．Y为F元素，其单质F2与水反应生成HF和氧气，则1molF2足量水反应时生成2molHF，有2mol电子发生转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律，侧重于考查学生的分析能力2. 25℃时，K W = 1．0×10-14；100℃时，K W = 1.0×10-12。

下列说法正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7C．25℃时，0．2 mol／LNaOH溶液与0．2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃时，0．2 mol／L Ba(OH)2溶液和0．2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7参考答案：B略3. 下列实验操作正确的是（）A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制的无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略4. 类比推理是化学学习中的一种重要方法。

成都市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A．得电子能力H+>Na+，故阴极得到H2B．水电离平衡右移，故阴极区得到OH-C．失电子能力Cl->OH-，故阳极得到Cl2D．OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红2．扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A．分子式为C8H10NO2B．扑热息痛易溶于水C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D．属于芳香烃3．下列说法正确的是：A．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－D．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动4．2019年是国际化学元素周期表年。

1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

下列说法不正确．．．的是A．元素甲的原子序数为31B．元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4C．原子半径比较：甲>乙>SiD．乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池5．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。

Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小为Y＜X＜ZB．Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性C．W与Z均只有两种的含氧酸D．工业上电解熔融Y2X制备单质Y6．下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）序号X Y Z WA S SO3H2SO4H2SB Cu CuSO4Cu(OH)2CuOC Si SiO2Na2SiO3H2SiO3D Al AlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D7．某无色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）A．一定有 Cl-B．一定有 HCO3-C．可能有 Ba2+D．可能有 Al3+8．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2.1gDTO中含有的质子数为N AB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD．1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A10．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化11．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。

2018年四川省成都市树德协进中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中不会因见光而分解的是（）A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO参考答案：A略2. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3C00H、酒精C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3参考答案：C略3. 将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．Cu电极质量增加C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化D．片刻后可观察到滤纸b点变红色参考答案：B解析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，A、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，质量增加，故B正确；C、甲池与乙池中的溶液互换，Zn与硫酸铜溶液直接接触，发生置换反应，不能形成原电池，所以闭合K没有电流产生，故C错误；D、电解池中，b电极上氢氧根离子放电，同时b电极附近生成氢离子，导致溶液酸性增强，所以b极不变红色，故D错误；故答案选B4. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸C.以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3D.装置④ a口进气可收集Cl2、NO2等气体参考答案：D5. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+＝ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ ＝ 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是: （）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A略6. 下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是（）A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色参考答案：A略7. 下列实验正确的是参考答案：D略8. 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。

高2011级第六期3月阶段性考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确．．．的是( )A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧9．下列有关说法正确的是( )A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6N AB．次氯酸光照分解产生22.4 mL气体(标准状况下)，转移电子数为0.002N AC．常温下，4.6 g乙醇含有C－H键总数为0.6N AD．常温常压下，4.4 g CO2和4.4 g N2O的原子总数都是0.3N A11．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H＋)＝10－13mol/L时，一定能发生反应的离子组是( )A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ B．Fe2＋、NH＋4、SO2－4、NO－3C．Na＋、Ba2＋、Cl－、CH3COO－ D．Al3＋、Na＋、SO2－4、NO－312．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确．．．的是( )A．a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2+ +2e- ==CuB．a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH-_ 4e- == 2H2O+ O2↑13．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由曲线可确定③的酸性最强C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D．图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化14．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。

可能用到的相对原予质量：H l B10.8 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 757．化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法错误的是( )A ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染B ．可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C ．蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D ．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能8．下列说法错误的是( )A ．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO 2和H 2OB ．和C 4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C ．乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D ．植物油通过氢化可以变成脂肪9．下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )10.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ( )A.0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g羟基所含电子的数目为10N AC. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD.密闭容器中1mol H2(g)与Imol I2(g)共热反应制备HI增加2N A个H-I键11.下图装置(I)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5O12。

装置(II)为电解池的示意图。

当闭合K1断开K2时，Fe 电极附近溶液先变红。

下列说法正确的是( )A.闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(II)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 LC.取下锂离子电池充电，电极B为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5O12-3e- = Li4Ti5O12+3Li+D.若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-= H2↑12.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

7、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A. 是“氧化剂”的标志B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是电化学腐蚀8、向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确的是A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B. H2O2只表现了氧化性C. H2O2的电子式为:D.发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O9、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成"获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C4H8O2B.该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该化合物既能发生水解反应又能发生缩聚反应D.该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有4种10、成都七中某化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如下图装置，下列说法错误的是A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体作用C.装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成4种液态有机物，且生成的氯甲烷呈酸性D.装置D中的干燥管可以防倒吸，从D中分离出盐酸的方法为分液11、SO2和NO x是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。

下列有关说法错误的是A.a极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应B.阴极得到2mol电子时，通过阳离子交换膜的H+为2molC.吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-D.阳极发生的反应式为SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+12、下列事实不能用元素周期律解释的是A.金属Na和熔融KCl反应置换出金属KB.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不溶C.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应D.常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH<713、已知: K b(NH3·H2O)=1.76×10-5。

四川省树德中学2018届高二下学期开学考试理综-化学试题1. 下列化学基本用语或表达正确的是A. Cr原子的激发态简化电子排布式为[Ar] 3d54s1B. Fe 原子最外层电子排布式为3d64s2C. S原子的外围电子排布图为:D. BCl3的路易斯结构式为【答案】D【解析】Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar] 3d54s1，A错误；B. Fe原子最外层电子排布式为4s2，B错误；C. 电子分布总是趋向于先独自占用一个轨道，所以3p的电子分布为，C错误；D. B最外层有3 电子，Cl最外层有7个电子，B与3个Cl各共用1对电子，路易斯结构式为，D正确。

故选择D。

2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温下，1L 0.1mol/LNaClO溶液中阴离子总数大于0.1N AB. 60g SiO2中含有Si-O键的数目为2N AC. 某温度下，MgCO3 的Ksp =4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3N AD. 1.8g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为N A【答案】A【解析】A. NaClO溶液中阴离子为ClO-和水电解出的OH-组成，其总数大于0.1N A，A正确；B. 60g SiO2为1mol，含有Si-O键的数目为4N A，B错误；C. 饱和溶液中c（Mg2+）·c（CO32+）=4×10-6，不能准确说明两种离子的数目，C错误；D. 重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水中质子数综合小于N A，D错误。

故选择A。

点睛：SiO2为空间正四面体结构，二氧化硅是原子晶体，不存在单个分子，分子式的不能表示其具备分子结构，只能表示其硅和氧的原子数量比为1:2。

它的结构可认为是4个氧原子位于三角形多面的脚上，多面体中心是一个硅原子。

3. 下列实验过程中的相关步骤正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D4. 25℃时，往水中不断加入NaHC 2O 4 固体，部分微粒浓度随加入的c(HC 2O 4-)的变化趋势如下图所示。

相对原子质量：O-16 Cu-64第I 卷 选择题（共42分，每题只有一个选项符合题意）1．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）①Al 2O 3———————→NaOH(aq)ΔNaAlO 2(aq)————→CO2 Al(OH)3 ②S —————→O 2/点燃SO 3————→H 2OH 2SO 4 ③饱和NaCl(aq)——————→NH 3，CO 2NaHCO 3————→ΔNa 2CO 3 ④Fe 2O 3—————→HCl(aq)FeCl 3(aq)————→Δ无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)—————→石灰乳Mg(OH)2—————→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤2．下列叙述正确的是（ ）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生②若R 的含氧酸的酸性大于Q 的含氧酸的酸性，则非金属性R 大于Q ③SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A ．①⑥B ．①④⑥C ．②③④D ．④⑤⑥3．下列示意图与对应的反应情况符合的是（）A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量4．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）2N 5．为减小CO 2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO 2创新利用的研究。

T 1℃时，将9 mol CO 2和12 mol H 2充入3 L 密闭容器中，发生反应CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH <0，容器中CH 3OH 的物质的量随时间变化如曲线I 所示，平衡时容器内压强为P 1。

OH H
9. 工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

(1)已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=____；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是__________________________。

(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。

①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。

22.22%) (6). atm
NaOH HCOONa+
，③CO(g)+根据盖斯定律，由③+②×2
(g)3OH(l)
点的逆反应速率大小不能确定；
；③温度不变，时，反应达平衡时CH3OH、H2和CO的物质的量浓度分别为
，体积分数分别为=
如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是该反应正反应为
减小；(3) ①利用
NaOH HCOONa+
2CaCO
2
-5
(3).
(10). 50% (11).
，基态原子价电子排布图为
子的价层电子对数为
SeO4的酸性比
，符合；则图中
根据图中原子位置可知，该晶胞中硒原子所处空隙类型为正四面体，该种空隙的填充率为
代表阿伏加德罗常数的数值，根据，则晶胞的边长为cm=
12. [化学一有机化学基础]
的原料，
O
Br
2
(8).。