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(几种重要的金属化合物)说课稿各位评委,老师你们好!今天我说课的题目是《几种重要的金属化合物》。

下面我将从教材分析，教法分析,学法指导，教学程序和板书设计几个方面对本课进行说明。

1.教材分析1.1特点及作用本节内容位于人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1·第三章第二节《几种重要的金属化合物》的第【一】第二部分，是第一节《金属的化学性质》知识的延伸和发展。

在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解了金属。

教材对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。

同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。

〔应从你教学角度来分析〕本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理〔符合学生学习情况、符合由理论知识到实际应用的学习规律〕。

金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，学生已初步尝试从实验操作和实验现象去探索〔金属〕物质化学性质，从基本原理去深化对这些性质的理解，充分发挥理论知识〔氧化还原反应原理、电离理论等〕对元素化合物知识的指导作用，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

1.2教学目标根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标：知识目标：(1)了解几种金属氧化物的化学性质和用途。

(2)掌握铁、铝氢氧化物的性质和制法。

能力目标：(1)运用列表比较的方法，归纳总结各类金属化合物的性质；(2)通过观察实验演示，分析和解决问题，培养学生观察能力和思维能力。

情感目标：通过实践活动，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。

1.3重点、难点重点：铁、铝氢氧化物的性质〔物理性质还是化学性质？〕。

难点：氢氧化亚铁的制法、两性氢氧化物概念的形成。

确立依据：根据课程标准的要求，对铝、铁的化合物性质的介绍仍以化学性质为主，且是主要的化学性质，对于它们的物理性质不作详细描述。

突破重难点：采用边讲边实验的方法，让学生在充分观察实验的基础上，比较、归纳、总结得出结论，可以帮助学生更好的理解和掌握本节教学的重难点内容。

2.教法分析古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。

”我认为，我们在教学时必须特别注意这一点，不能将学生当作容器来对待，应该结合教材及学生的实际确定教学方法。

因此，在本节课中，我将采用以下方法进行教学：(1)启发式教学法：铁、铝氢氧化物的性质是本节课的重点，我采用问题引入，提出问题，以讨论、观察实验等方式，来找到解决问题的方法，从而培养学生观察、分析和解决问题的探究能力同时也加深了学生对相关知识的认识。

(2)现场实验〔注意用语！〕与多媒体演示相结合：通过边讲边实验，让学生在充分观察实验的基础上，分析归纳金属化合物的化学性质；再利用多媒体计算机教学软件演示重点实验现象，以弥补现场实验演示展现时间短，范围小的不足。

最后再板书重点知识脉络，以弥补演示中不便于学生记忆的缺点，三者优势互补，对重难点突破有很大的帮助。

(3)对比归纳法：对同一类化合物的性质，运用比较法可以使知识结构清晰，得出它们的共同点和性质差异，有利于学生对知识的掌握。

(4)实践教学法：除了采用多层次，具有代表性的习题，进行巩固和提高以外，为了促进学生主动地学习，我还将开展向学生征集问题的活动。

在征集问题的过程中促进学生思考，促进学生去自学、去搜集资料、去解决自己想要了解的问题。

3.学法指导俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”。

根据课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质，在本节课中我将启发学生发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，观察实验，让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题。

使学生在整个课堂教学中感受成功乐趣，同时又学会如何去发现问题。

4.教学程序下面我就结合着本节课所要采用的课件来简单介绍一下教学的几个重要步骤：(1)复习和新课导入我采用从生活实际中的一些学生都有感性认识的方面入手，让学生由浅入深的进入课堂教学，从而激发学生学习兴趣。

开场白是这样设计的：在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。

而这些金属往往都不是单质，而是以化合物的形式存在。

然后通过提问：你所知道的金属化合物有哪些呢？将它们分类列举，并说说你的分类标准。

这样既唤起了学生对以往知识的记忆，也而引出了本课的第一部分内容――金属氧化物。

〔2〕讲授新知识对于第一部分――金属氧化物的教学，我采用实验启发法和对比归纳法。

带着上面的问题，首先展示部分金属氧化物的样品〔如MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3〕，接着演示它们与盐酸的反应，并引导学生注意观察金属氧化物和与盐酸反应后生成溶液的颜色，加深对这几种金属氧化物和相应的盐溶液颜色的印象，并将观察到的现象填入表中〔投影〕。

最后检查学生完成情况并进行讲解，总结一般金属氧化物的性质，并对Al2O3的特殊性---除了能与酸反应外，还能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水作进一步的讲解，归纳出两性氧化物概念。

对于氧化物用途的介绍，我采用多媒体直观演示的方法，通过投影图片的方式来加深学生的印象并让学生在比较轻松的环境中学习知识。

第二部分――氢氧化物化学性质的教学是本节课的重难点所在，因此在这部分的教学过程中，我采用了多种教学方法如启发式教学法、对比归纳法、实验法等，并在多媒体课件的辅助下开展具体的教学工作。

首先引导学生查看《部分酸碱盐的溶解性表》，了解常见金属氧化物的溶解性，培养学生通过查阅资料获取信息的能力。

对于铁的氢氧化物性质的教学我将采用边讲边做实验的方法，先演示【实验3-6】FeCl3、FeSO4溶液与NaOH溶液的反应，让学生观察、思考描述实验现象、分析原因并填写表格〔投影〕：培养学生的观察能力和对比归纳能力。

由于本实验中FeSO4溶液与NaOH溶液的反应产物颜色变化较快，后面的同学可能看不清楚，我会在实验后再用动画演示，以便于学生清楚的观察和记忆颜色变化的过程。

对于Fe〔OH〕2的不稳定性，可以引导学生进行探究：假设要使制得的Fe〔OH〕2保持灰白色而不变色，应该采取什么措施，采取该措施的目的是什么？让学生认真思考，小组讨论后，派代表说出自己的方案。

学生在讨论与交流中鼓励学生从不同的角度去发现问题、提出问题，培养学生的探究创新精神，并用自己的语言进行归纳，培养他们的语言表达能力。

而Fe〔OH〕3加热分解的反应可通过FLASH动画演示，学生观察实验，描述现象，写出化学方程式，并思考如果在空气中加热Fe〔OH〕2最终会得到什么呢？把学生的各种感官调动起来，提高学习的效率，加深知识认识，同时又延伸知识，培养学生的思维能力和提高学生的表达能力。

对于氢氧化铝性质的教学可先设疑：实验室常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝，为什么不用NaOH溶液代替氨水？接着演示对比实验3-7和3-8，让学生带着问题观察，分析实验，对比归纳，更能加深认识，有利于重难点知识的突破。

有条件的话还可用FLASH动画演示一遍，加深印象。

在此基础上，我将结合教科书分析反应产物，得出两性氢氧化物的概念。

最后引导学生阅读课本了解氢氧化铝的用途以及写出氢氧化铝加热分解的方程式。

以上教学过程中我尽量充分调动学生的主观能动性，而在每个教学活动后我都会进行一定的纠正及小结，让学生对所学知识有明确的认识。

〔3〕巩固练习为了让学生巩固本堂课所学的内容，我将采用多层次，具有代表性的习题，由浅入深进行巩固和提高。

先让学生分组完成，再抽查，最后进行点评。

〔4〕课堂总结在这个环节中，我将对本节课所讲授过的内容做一个简单的总结，帮助学生理清知识脉络，唤起学生对本节所学知识的回忆，使学生产生温故知新的感觉。

〔5〕布置作业除了布置1-3道课后习题外，我将开展问题征集活动，让学生提出有关本课程内容的问题，如学了Fe(OH)2、Fe(OH)3后知道铁元素有+2、+3价，学生可能会问：铁的氢氧化物只有两种，为什么铁的氧化物会有三种？难道铁元素还有第三种价态吗？Al2O3、Al(OH)3为什么都具有两性？等等。

学生先在课后自行思考，搜集资料，了解自己想要知道的问题，最后把问题收集起来，由教师加以处理。

这不仅可以促进学生主动地学习，还有助于教师从学生的问题中了解学生的思想、学生的认识水平，同时这些问题也可以提供大量的教学素材，有利于生动活泼的课堂教学模式的形成。

5.板书设计第三章第二节几种重要的金属化合物【一】氧化物〔如Na2O、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3等〕〔了解〕1.性质：颜色，水溶性，与酸的反应特例：Al 2O 3是两性氧化物2.用途【二】氢氧化物 〔重点掌握〕氢氧化亚铁：〔白色或灰绿色，不稳定〕FeSO4+2NaOH==Fe〔OH 〕2+Na 2SO 4〔制法〕1.铁的氢氧化物Fe 〔OH 〕2+O 2+2H 2O==4Fe 〔OH 〕3氢氧化铁〔红褐色〕：FeCl 3+3NaOH==Fe 〔OH 〕3+3NaClFe 〔OH 〕3+3HCl==FeCl 3+3H 2O2Fe 〔OH 〕3===Fe 2O 3+3H 2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O(与碱反应)2.铝的氢氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 〔与酸反应〕2Al(OH)3===Al 2O 3+3H 2OAl 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3+3(NH 3)2SO 4〔制法〕 3.两性氢氧化物概念：既能与强酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物。