九年级上册科学知识点总结
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浙教版科学九年级上册知识点梳理浙教版科学九年级上册知识点梳理一、知识点:1、分子模型构建:了解分子模型的构建方法,掌握原子、分子的大小及相对大小,掌握分子间作用力,理解物质的物理状态及变化。
2、能量转化:掌握能量转化的概念,理解热能、光能、电能和内能之间的转化,掌握电功率和照明功率的计算方法。
3、物质分类:掌握物质分类的方法,熟悉各类物质的特点,能够准确区分纯净物和混合物,了解物质的溶解性和溶解度。
4、空气污染与防治:了解空气污染的来源和危害,掌握防治空气污染的方法,了解环保的重要性。
5、植物光合作用:了解植物光合作用的原理,掌握光合作用的影响因素,理解植物生长与光照的关系。
6、化学反应与化学方程式:掌握化学反应的概念和原理,熟悉化学方程式的书写和解读,理解化学反应中的能量转化和物质转化。
7、溶液配制:掌握溶液的概念和配制方法,熟悉溶液浓度的表示方法,能够进行溶液配制的计算。
8、电路基础:了解电路的基本组成和原理,掌握电路的连接方法和电路元件的作用,理解电路的电压、电流和电阻之间的关系。
9、电磁现象:了解电磁学的原理和应用,掌握电磁感应现象和磁场的概念,熟悉电磁波的性质和应用。
10、动物行为:了解动物行为的原理和类型,掌握动物适应环境的方式和方法,理解动物行为与进化的关系。
二、重点难点:1、分子模型构建是本册书的难点之一,需要学生充分理解原子的结构和分子之间的作用力,对于抽象思维较弱的学生会感到一定的困难。
2、能量转化是本册书的重点之一,要求学生掌握各种能量形式的转化过程,特别是电能和内能之间的转化计算,需要学生具备一定的数学计算能力。
3、物质分类是本册书的重点之一,需要学生熟练掌握各类物质的特点和性质,准确区分纯净物和混合物,这对于初学者来说有一定的难度。
4、空气污染与防治是本册书的重点之一,需要学生了解空气污染的来源和危害,掌握防治的方法,同时也需要学生了解环保的重要性,增强环保意识。
5、植物光合作用是本册书的难点之一,需要学生理解光合作用的原理和影响因素,了解植物生长与光照的关系,这对于学生生物和物理知识的综合运用有一定的要求。
九年级科学上知识点归纳科学,作为一门研究自然现象和规律的学科,对于九年级的学生来说,是一门重要的学科。
在这个学年,学生需要从多个科学领域学习和掌握各种知识点。
本文将对九年级科学上的知识点进行归纳,帮助同学们更好地理解和掌握这些内容。
一、物质的组成与性质1. 原子与元素:了解原子的结构和元素的特性,掌握元素周期表的组织和使用方法。
2. 化学反应与化学方程式:理解化学反应的基本概念,学会书写化学反应方程式,并能解读常见的化学反应过程。
3. 酸碱与盐:认识酸碱与盐的基本性质,了解常见的酸碱中和反应和盐的产生过程。
4. 物质的变化与能量:明白物质的状态变化和化学反应过程中的能量转化,了解能量守恒定律和化学能源利用相关知识。
二、光的传播和光的反射1. 光的传播:了解光是如何传播的,掌握光在空气、水和玻璃中的传播特性。
2. 光的反射:认识光的反射现象,以及光的入射角、反射角和法线之间的关系,能够运用反射定律解决相关问题。
3. 光的成像:学会使用平面镜和凸透镜构建光学成像模型,理解光的成像原理。
4. 光的色散:了解白光的组成和光的色散现象,明白色散是光的折射与反射共同作用的结果。
三、电路与电磁1. 电路基本元件:认识电路中的电源、导线、开关、电阻和电灯泡等基本元件,理解它们的作用。
2. 并联与串联电路:了解并联和串联电路的特点,能够解析和计算并联和串联电路的总电流和总电压。
3. 电的导体与绝缘体:明白什么是导体和绝缘体,以及它们在电路中的应用。
4. 电磁的产生与应用:了解电流在导体周围产生的磁场,明白电磁铁、电动机和发电机等的基本原理。
四、生物的活动和遗传1. 细胞的结构与功能:了解细胞的基本结构和功能,理解细胞是生物体的基本单位。
2. 生物的呼吸与循环:认识生物的呼吸过程、循环系统的构成和功能,明白维持生命活动所需的物质和能量交换。
3. 生物的与环境的关系:了解生态系统的组成和运行原理,认识生物与环境之间的相互关系,意识到保护环境的重要性。
九年级科学上知识点梳理在九年级科学学习中,我们将接触到各种各样的知识点,从生物学到物理学,从化学到地学。
这些知识点构建了我们对自然世界的理解,帮助我们解释和解决我们所面临的问题。
本文将对九年级科学学习中的知识点进行梳理,帮助大家更好地理解和应用这些知识。
1. 生物学:生物学是研究生命的科学,其中包括了细胞、遗传、进化、生态等方面的知识。
在九年级中,我们会学习到关于细胞结构和功能的知识,如细胞膜、细胞核、线粒体等。
同时,我们也会了解到遗传的基本原理,包括基因、DNA、染色体等。
此外,我们还会学习到生物地理和生物组织等内容。
2. 物理学:物理学是研究物质和能量之间相互作用以及其规律的科学。
在九年级中,我们会学习到机械学、光学、电学等方面的知识。
在机械学中,我们会了解到力、功、能量以及运动的相关内容。
在光学中,我们会学习到光的传播、反射、折射等基本原理。
在电学中,我们会了解到电流、电阻、电路等知识。
3. 化学:化学是研究物质的组成、性质以及变化过程的科学。
在九年级中,我们会学习到化学元素和化学反应等知识。
在化学元素中,我们会了解到常见元素的周期表、元素符号和原子结构等。
在化学反应中,我们会学习到酸碱中和、氧化还原等基本概念。
4. 地学:地学是研究地球的科学,其中包括了地球的外部和内部结构、地理环境以及地球上各种现象和现象的形成原因。
在九年级中,我们会学习到板块构造、地壳变动、自然资源等知识。
我们将了解到地球的形成和演化过程,理解地震、火山爆发等自然灾害的原因和影响。
总结起来,九年级科学学习中的知识点涵盖了生物学、物理学、化学和地学等多个领域。
通过学习这些知识,我们可以更好地理解自然界的规律,并且能够应用这些知识解决实际问题。
科学学习不仅有助于培养我们的科学素养,还可以帮助我们更好地适应和理解现代社会。
因此,在九年级中努力学习科学知识是非常重要的。
希望大家能够善于发现问题、思考问题,并在科学学习中不断进步!。
九年级科学上册知识点汇总(部编人教版)
一、物质与反应
1. 物质的分类
2. 燃烧与燃烧反应
3. 酸、碱和盐的性质及其应用
4. 金属与非金属物质的特性
5. 化学与生活中的应用
6. 常见的化学反应及其方程式
二、光与视觉
1. 光的传播和反射
2. 镜面反射和平面镜成像
3. 凸透镜和凹透镜的成像特点
4. 光的折射定律及其应用
5. 光的颜色和彩色光的合成
三、电与磁
1. 电流、电压和电阻的基本概念
2. 简单电路的组成和特点
3. 电学元件的应用
4. 磁场的产生和磁力的作用
5. 电磁感应现象和电磁感应定律
6. 电能的转换和应用
四、能源与能量转换
1. 能量的概念和形式
2. 能源的分类和利用
3. 机械能的转化和守恒
4. 热能的传递和转化
5. 光能、电能和化学能的转换和应用
五、生物多样性与分类
1. 物种的形成和进化
2. 生物多样性的重要性和保护
3. 动物和植物的分类原则和特征
4. 常见动物和植物的特点和生态性
以上为九年级科学上册知识点的简要汇总,详细内容可参考《九年级科学上册教材》。
九年级科学上册知识点梳理一、物质的组成和性质1.元素和化合物在化学中,物质分为元素和化合物两种类型。
元素是由相同种类原子组成的纯物质,而化合物则是由不同元素之间以确定的比例结合而成。
2.化学式和化合价化学式是表示化合物中元素种类和相对数量的符号表示法,例如H2O表示水分子。
而化合价则是元素在化合物中的结合能力,在化学式中用括号和带电符号表示。
3.物质的性质物质的性质可分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其分子结构的情况下所表现出来的特征,例如颜色、形状等。
而化学性质则是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出来的特性。
二、能量与能量转化1.能量的种类能量可以分为多种形式,包括动能、势能、电能、热能等。
其中动能是物体运动所具有的能量,势能是物体由于位置、形状等因素而具有的能量。
2.能量转化与守恒定律能量可以在不同形式之间进行转化,例如动能可以转化为势能,而热能可以转化为机械能。
能量守恒定律指出,在一个封闭系统内,能量的总量保持不变。
3.能量的传递与转化能量可以通过热传导、辐射、传热等方式进行传递。
在能量转化过程中,有部分能量会以热能的形式散失。
三、运动的规律和机械之间的相互作用1.力的概念力是导致物体发生运动、形状变化或速度改变的原因。
力的大小和方向可以通过矢量表示。
2.牛顿运动定律牛顿提出了三个运动定律:第一定律表明物体在没有外力作用时保持静止或匀速直线运动;第二定律指出物体的加速度与作用在它上面的力成正比;第三定律叙述了任何两个物体之间都存在着大小相等、方向相反的相互作用力。
3.摩擦力和重力摩擦力是物体相互接触时由于表面粗糙度而产生的力,而重力是地球对物体的吸引力。
四、光的传播和折射1.光的传播光是一种电磁波,具有一定的波长和频率。
光的传播方式分为直线传播和反射传播。
2.光的折射当光从一种介质传播到另一种介质时,会因为介质的折射率不同而发生折射现象。
折射规律由斯涅尔定律描述。
3.光的颜色与透明度光的颜色是由光的频率决定的,频率越高光的颜色越偏向蓝色,频率越低光的颜色越偏向红色。
九年级科学第一单元知识点归纳总结-打
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一、物质的分类和性质
1. 物质的分类:
- 纯物质:由同一种元素或化合物组成,具有确定的化学组成和一定的性质。
- 混合物:由不同种类的物质混合而成,组成和性质可变。
2. 物质的性质:
- 化学性质:物质与其他物质发生化学反应时的性质变化。
- 物理性质:物质在不与其他物质发生化学反应的情况下表现出来的性质。
二、质量和密度
1. 质量:物体所包含的物质的量,用"千克"为单位来衡量。
2. 密度:物体单位体积内所包含的质量,用"千克/立方米"为单位来衡量。
三、物质的变化过程
1. 物质的物理变化:物质在外部条件改变时,形成新的形态,但其化学组成不发生改变。
2. 物质的化学变化:物质与其他物质发生化学反应,形成新的物质,化学组成发生改变。
四、溶液和酸碱中和反应
1. 溶液:溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
2. 酸碱中和反应:酸与碱反应产生盐和水的化学反应。
五、燃烧和火焰
1. 燃烧:物质与氧气反应产生火焰和热能的化学反应。
2. 火焰:燃烧过程中释放出的可见光和热能所形成的光亮和高温区域。
六、环境保护与可持续发展
1. 环境保护:保护和改善人类生存环境,减少对自然资源的破坏。
2. 可持续发展:满足当代需求的同时,不损害子孙后代满足其需求的能力。
以上为九年级科学第一单元的知识点归纳总结,希望对学生们的学习有所帮助。
浙教版科学九年级上每章知识点总结第一章:物质的构成和性质物质的组成:原子、分子、离子的概念和区别。
元素和化合物:元素的定义,化合物的分类和性质。
物质的分类:混合物与纯净物,单质与化合物。
物质的性质:物理性质与化学性质,状态变化。
化学反应:反应类型,化学方程式的书写。
第二章:物质的变化物理变化与化学变化:定义、特点及判断方法。
物质的转化:单质、化合物之间的转化关系。
氧化还原反应:氧化与还原的概念,氧化还原反应的特征。
酸碱反应:酸碱的定义,中和反应,pH的概念。
沉淀反应:沉淀的形成,溶解度与溶度积。
第三章:能量的转化和守恒能量的形态:机械能、热能、电能、化学能等。
能量守恒定律:能量守恒的概念和应用。
能量转化:不同能量形态之间的转化过程。
热力学第一定律:能量守恒在热力学中的应用。
热力学第二定律:熵的概念,能量转化的方向性。
第四章:电路和电流电路的组成:电源、导线、开关、负载。
电流的形成:电荷的定向移动,电流的方向。
欧姆定律:电压、电流、电阻之间的关系。
串联与并联电路:电路的连接方式,电流、电压、电阻的特点。
电功率和电功:功率的计算,电能的转换。
第五章:磁与电磁磁的性质:磁性、磁极、磁场。
电流的磁效应:奥斯特实验,电磁铁。
电磁感应:法拉第电磁感应定律,发电机原理。
磁场对电流的作用:电动机原理,安培力。
电磁波:电磁波的产生,波的性质,应用。
第六章:光和光学光的性质:光的波动性与粒子性,光速。
光的反射:反射定律,平面镜成像。
光的折射:折射定律,透镜成像。
光的色散:色散现象,光谱。
光学仪器:显微镜、望远镜的构造和原理。
第七章:运动和力机械运动:运动的描述,参照物的概念。
牛顿运动定律:牛顿三大定律的内容和应用。
力的作用效果:力的三要素,力的平衡。
重力和摩擦力:重力的计算,摩擦力的产生和影响。
简单机械:杠杆、滑轮、斜面的原理和应用。
第八章:地球和宇宙地球的形状和运动:地球的形状,自转和公转。
天体运动:开普勒定律,行星运动。
科学九年级上册知识点总结科学是一门覆盖广泛的学科,它囊括了物质的组成、能量的转化、生物的进化等等众多领域。
下面将对九年级上册的科学知识点进行总结,希望能够帮助同学们更好地掌握这些知识。
1. 物质和分子在九年级上册中,我们学习了物质和分子的相关知识。
物质是构成宇宙万物的基本单位,而分子是物质的最小单位。
我们了解到,物质可以分为单质和化合物两种。
单质是由同种元素组成的物质,如金属、非金属元素;化合物则是由不同元素组成的物质,如水和二氧化碳。
此外,我们还学习了物质的三态变化,即固体、液体和气体。
2. 物质的变化和能量的转化在学习物质的变化和能量的转化时,我们主要关注了化学反应和能量的转化。
化学反应是指物质之间发生相互转化的过程,常见的有酸碱反应、氧化还原反应等。
而能量的转化则是指能量从一种形式转化为另一种形式的过程,常见的有热能转化、机械能转化等。
在这个过程中,我们还学习了氧化还原反应、酸碱反应以及能量转化的守恒定律。
3. 生物的进化生物的进化是九年级上册的一个重要知识点。
我们了解到,生物的进化是指物种的多样性和适应性的逐渐形成和演变的过程。
通过进化,生物能够适应环境的变化,从而在竞争中生存下去。
我们学习了进化的证据,包括化石记录、生物的形态特征和 DNA 分析等,并了解了自然选择的原理以及进化对生物多样性的影响。
4. 电学知识电学是九年级上册的另一个重要内容。
我们学习了电流、电压和电阻的概念以及它们之间的关系。
电路和电路图、串联和并联电路的性质也是我们需要了解的内容。
此外,我们还学习了静电学知识,如静电产生的原因、静电现象的应用以及安全使用电的知识。
5. 光学知识在光学的学习中,我们了解了光的传播规律和光的反射、折射等现象。
通过实验和观察,我们探究了光的反射定律和折射定律。
此外,我们还学习了凸透镜和凹透镜的光学性质以及它们在实际中的应用,如成像原理和眼镜的原理等。
6. 科学方法与实验设计科学方法是九年级上册的一项重要知识。
九年级上册知识点总结科学九年级上册,学生们学习了许多有趣且有用的科学知识。
下面是对这些知识点进行总结和回顾。
1. 光学知识在九年级上学期的科学课程中,我们学习了许多关于光学的知识。
我们了解了光的传播和折射,学会了解释为什么光在不同的介质中会发生折射。
我们还学习了凸透镜和凹透镜的特性,并了解了它们在实际生活中的应用。
2. 电磁知识电磁学是九年级科学课程的另一个重要主题。
我们学习了电流和电压的基本概念,了解了电路的构成和工作原理。
我们学会了分析并连接电路,使用电阻、电容和电感等元件,设计简单的电路图。
3. 物质与变化物质的变化是化学的基础。
在九年级上学期的科学课程中,我们学习了有关物质与变化的知识。
我们了解了物质的三态,学会了解释固体、液体和气体之间的相互转化。
我们还学习了化学反应的基本概念,包括化学方程式、反应类型和反应速率等。
4. 生物多样性生物多样性是对生物界中各种生物种类的丰富性和差异性的描述。
在九年级上学期的科学课程中,我们学习了生物多样性的重要性和维护方法。
我们了解了生物多样性的价值,学会了保护和恢复生物多样性的措施。
5. 生物能量转换在九年级上学期的科学课程中,我们还学习了有关生物能量转换的知识。
我们了解了光合作用和呼吸作用,学会了解释植物和动物之间如何进行能量转换。
我们还学习了食物链和食物网的概念,了解了能量在生态系统中的流动。
6. 地球与宇宙地球与宇宙是九年级上学期的科学课程的另一个重要内容。
我们学习了地球的构造和地壳运动,了解了板块构造理论和地震的形成原因。
我们还学习了宇宙的组成和演化,了解了行星、恒星和银河系等基本概念。
以上是九年级上册科学知识点的总结。
通过对这些知识的学习和理解,我们不仅扩展了自己的科学知识,还培养了我们的观察力、实验能力和问题解决能力。
希望这些知识对我们的学习和未来生活都能起到积极的作用。
九年级上册科学知识点总结归纳九年级上册科学课程为学生提供了广阔的科学知识和实践技能。
本文将对该学期的科学知识点进行总结归纳,以帮助学生全面复习和巩固所学内容。
1. 细胞的结构和功能:- 细胞是生物体的基本单位,包括原核细胞和真核细胞。
- 细胞的主要结构包括细胞膜、细胞质和细胞核。
- 细胞的功能包括物质运输、能量转化和遗传信息传递。
2. 遗传与进化:- 遗传是指基因在后代中传递的过程,通过遗传物质DNA来实现。
- 遗传变异与进化密切相关,是物种适应环境演化的重要机制。
- 进化理论由达尔文提出,包括物竞天择、适者生存和自然选择等概念。
3. 物质的组成和性质:- 原子是物质的基本组成单位,由质子、中子和电子组成。
- 元素是由相同类型的原子组成的物质,可通过元素周期表分类。
- 化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
4. 光的传播和光学现象:- 光的传播方式包括直线传播、反射和折射。
- 光的传播速度在真空中为光速,不同介质中会发生折射。
- 光的反射和折射可解释镜子的工作原理和光的成像规律。
5. 机械与能量转化:- 机械是物体运动和力的学科,包括力、质量和运动等概念。
- 动能和势能是物体能量的两种形式,守恒定律是能量转化的基本规律。
- 机械效率是衡量能量转化效率的指标,可通过设备的功率比计算。
6. 电路与电能的利用:- 电流是电荷在导体中流动的现象,由电压驱动。
- 电路由电源、导线和电器组成,包括串联和并联电路。
- 电能的利用包括电阻、电压和电功率的计算,以及电器的功率消耗与安全使用。
7. 地球与宇宙:- 地球是一个复杂的生态系统,包括大气、水和土壤等要素。
- 太阳系是地球所在的星系,包括太阳、行星和卫星等天体。
- 宇宙的起源和演化是天文学的重要研究领域,涉及大爆炸理论和黑洞等概念。
以上仅为九年级上册科学知识点的简要总结归纳,每个知识点都有更细致的内容和实验应用。
希望学生能够通过复习和理解,进一步掌握科学的基本原理和方法,为将来的学习和发展打下坚实的基础。
九年级上册科学知识点总结第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色,不能使无色酚酞变色。
2、酸+ 碱--- 盐+ 水(复分解反应)①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水(复分解反应)①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气(置换反应)①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质(加盐酸)Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色。
2、酸+ 碱-----盐+ 水(复分解反应)①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐(复分解反应)①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2=== Fe3O42、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 (置换反应)①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑小结:金属与酸反应条件是:金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐(溶液)--- 另一种金属 + 另一种盐(置换反应)①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag小结:金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
四、 有机物的性质1、可燃性 五、物质鉴别1、据物质颜色鉴别Cu 红 CuO 黑 CuSO 4粉末白色 CuSO 4溶液蓝色 CuSO 4·H 2O 蓝Fe (银白) Fe 2O 3 (红) FeCl 3 (黄) Fe(OH)3 (红褐色) 2、根据反应现象鉴别(1)鉴别NaOH 溶液与石灰水 Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O(2)鉴别稀硫酸与稀盐酸 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl(3)鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3红褐色絮状沉淀六、常见物质化学式及俗称及重要性质1.硫磺: S 淡黄色粉末2. KCIO 3 白色物质易溶于水3.金刚石、石墨、 活性炭:C4. 甲烷:CH 4 (沼气、天然气的主要成分)5. 高锰酸钾:KM n O 4 紫黑色,6. 酒精:乙醇C 2H 6O7.生石灰:CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石 大理石(主要成分):CaCO 39. 干冰(二氧化碳):CO 2 10.胆矾、蓝矾:CuSO 4•5H 2O 蓝色固体11. 食盐----NaCl 纯碱 苏打----- Na 2CO 3七、四大反应类型:1、各举一例:化合反应: 分解反应:置换反应: 复分解反应:八、物质特性1、浓H 2SO 4 :吸水性(用于干燥剂)、 脱水性(使木材、纸张等炭化变黑)。
2、浓盐酸:挥发性,产生白雾(盐酸小液滴)3、固体NaOH :吸水性(用于干燥剂,不能干燥CO 2)、与空气中CO 2反应变质。
4、Na 2CO 3·10 H 2O :在干燥空气中风化失去结晶水(属于化学变化)。
第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法:(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味,硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类:(一)、物质可分为纯净物和混合物。
1.纯净物:由一种物质组成的物质。
2.混合物:由两种或两种以上的物质混合而成。
3.纯净物和混合物判断的依据:物质是否由一种物质组成。
(绝对纯净的物质是没有的)(二)、纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类。
1.单质:由一种元素组成的纯净物。
如氧气、氮气、铁、硫等。
注意:由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。
1.1单质按性质不同分金属和非金属:金属如铁,铜、镁等;非金属如:氧气、碳、硫等。
注意:金属的导电性强弱顺序为:银>铜>铝>铁。
2.化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为:有机化合物和无机化合物。
2.1有机化合物:含碳的化合物,简称有机物。
注意:a.有机化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物,例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。
b.最简单的有机物是甲烷(CH4)。
2.2无机化合物:不含碳元素的化合物。
但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
(三)、无机化合物可分为:氧化物、酸、碱和盐。
1.1氧化物:由两种元素组成.其中一种是氧元素的化合物,“二元一氧”。
氧化物可分为:氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物:金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。
非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
1.2酸:电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.3碱:电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1.4盐:由金属(或铵根)阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
三、物质转化的规律:(一)、非金属单质与其化合物的转化(1)非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物,如:点燃点燃∆S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2(2)某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸,如:CO2+H2O == H2CO3SO2+H2O == H2SO3SO3+H2O == H2SO4(二)、金属单质与其化合物的转化(1)金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物。
如:∆ ∆ 点燃Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl33Fe + 2O2==== Fe3O4(2)某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。
如:CaO + H2O === Ca(OH)2Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH(三)、金属的冶炼1.金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。
在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,从而使其还原成全属单质。
2.可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。
(1)、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应:∆C + 2CuO === 2Cu + CO2实验现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。
(2)、从孔雀石中冶炼铜:①孔雀石(或铜锈)的主要成分为碱式碳酸铜,为绿色粉末。
∆②孔雀石加热:Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2∆③氢气还原氧化铜:H2 + CuO === Cu + H2O现象:黑色粉末状固体逐渐变为红色,试管口有水珠生成。
操作注意事项:实验开始时需先通一会氢气,再加热氧化铜,防止氢气与空气混合加热时试管爆裂;实验停止后,要继续通人氢气,直到试管冷却为止,防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。
高温(3)、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2操作注意事项:实验最好在通风橱中进行。
实验时应该先通—会一氧化碳,以排除试管中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。
多余的一氧化碳不能直接排到空气中,应对着火焰烧掉。
3.含氧化合物里的氧被夺取的反应,叫做还原反应;能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性,具有还原性的物质可作还原剂。
如碳、一氧化碳和氢气等。
重要提示:氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误:(a)试管口高于试管底。
应使试管口略低于试管底,防止反应生成的水倒流。
(b)试管口加了胶塞。
试管口不能加胶塞,否则气体排不出,容易造成试管炸裂。
(c)导管略伸入试管口。
应使导管贴试管上壁伸入试管底部。
4.有关纯度问题的汁算(1)根据混合物质量及其纯度,计算纯净物质量:纯净物质量= 混合物质量×纯度(2)根据纯净物的质量,求出其中组成元素的质量分数。
组成元素的质量分数= 某组成元素的质量÷纯净物的质量(3)求工业产品中的含杂质的物质的质量(即混合物质量)混合物质量= 纯净物质量÷纯度(四)、化合物之间的转化1.鸡蛋外壳与稀盐酸的反应:CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2现象:一会下沉,一会又浮上来,不断地上下沉浮。
物质转化的规律(1)金属金属氧化物碱盐。
如Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3、(2)非金属非金属氧化物酸盐。
如C CO2H2CO3 Na2 CO3、燃烧(3)金属+ 非金属无氧酸盐。
如2Na + Cl2 === 2NaCl(4)金属氧化物+ 非金属氧化物含氧酸盐。
如Na2O + CO2 === Na2CO3(5)酸+ 碱盐+ 水。
如HCl + NaOH === NaCl + H2O(6)盐+ 盐新盐+ 新盐。
如NaCl + AgNO3 === AgCl2+ NaNO3(7)金属氧化物+ 酸盐+ 水。
如Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O(8)非金属氧化物+ 碱盐+ 水。
如SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O(9)金属+ 盐新全属+ 新盐。
如Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4(10)金属+ 酸盐+ 氢气。