高一化学必修一必背知识归纳
第1篇：高一化学必修一必背知识归纳
必修一的化学内容是整个高中化学的重要的部分，将必修一的化学知识学扎实了，就意味着整个高中的化学基础打好了。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一重要知识，希望对大家有用!
一、化学实验安全
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓*撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓*沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓*溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋*中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼*溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼*溶液淋洗。
(5)*、*等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法;分离的物质;应注意的事项;应用举例
(1)过滤：用于固液混合的分离;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。
(2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。
(3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同
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第2篇：必修一化学知识点归纳
必修一的化学知识都比较基础的，学生们在学习的过程中不需要花费太多的精力，只要掌握好课本知识就可以了。下面是百分网小编为大家整理的必修一化学知识点归纳，希望对大家有用!
铝
(1)铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀*。(2)跟*的反应
非氧化**：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
强氧化**：常温下铝遇浓硫*或浓**，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
(3)跟碱的反应
铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成*氧化铝，*氧化铝再和强碱反应生成偏铝*盐：
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o简写为：2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2↑
高温
(4)与氧化物的反应：高温
铝热反应：2al+fe2o3====al2o3+2fe2al+cr2o3====al2o3+2cr
特点：放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原*。应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属(如v、cr、mn等)。(5)制法
1)铝土矿制备铝的步骤和原理：
过滤过滤(naalo2)(al(oh)3)-1-
灼烧电解铝(al2o3)
(al)有关反应方程式：
溶解：al2o3+2naoh=
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第3篇：高一化学必修二化学键知识点归纳
高一的时候我们需要掌握很多化学概念，在必修二的化学课本中，我们会学习化学键这个概念，化学键就是相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修二知识总结，希望对大家有用!
一、化学键
1、定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2、类型：
Ⅰ离子键：由*、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极*键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电*。这样的共价键叫做极*共价键，简称极*键。举例：hcl分子中的h-cl键属于极*键。
②非极*键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极*共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电*。非极*键可存在于单质分子中(如h2中h—h键、o2中o=o键、n2中n≡n键)，也可以存在于化合物分子中(如c2h2中的c—c键)。以非极*键结合形成的分子都是非极*分子。
Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成
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第4篇：高一化学必修一第一章知识归纳
高一化学是继初三化学学习后的高一个层次的学习，必修一课本的第一个章节中，我们学习的是化学实验的相关内容，这个知识点是非常重要的。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识，希望对大家有用!
化学计量在实验中的应用
1.任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。我们把含有6.02×1023个粒子的集体计量为1摩尔。简称摩，符号为mol。6.02×1023mol-1叫做阿佛加得罗常数，符号为na。物质的量实际上表示一定数目微光粒子的集体，它的符号是n。粒子*体可以是
分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为1molfe、3摩尔氧分子可表示为3molo2、10摩尔*离子可表示为1molna+。
2.单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。符号为m，常用单位为g/mol。摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。h2o的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，1molh2o的质量是18g，含有6.02×1023个水分子;0.5molh2o的质量是9g，含有
3.01×1023个水分子。
3.物质体积的大小取决于构成这种物质的
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第5篇：高一化学必修一重点知识归纳
我们之所以要重视必修一的化学学习，不仅是为取得一个好成绩，而是为了打好知识基础，因为必修一的化学内容是高中化学的重点部分。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识，希望对大家有用!
一、电解质和非电解质
1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②*质：能否导电;③物质类别：化合物。
2.强电解质：强*、强碱、大多数盐;弱电解质：弱*、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱*、弱碱、水等)、氧化物、hco3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①生成难溶物质的离子：如ba2+与so42-;ag+与cl-等
②生成气体或易挥发物质：如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-
