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《元素周期表》教学设计《《元素周期表》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！学习主题介绍学习主题：元素周期表使用教材：人教版版高一年级必修化学2册第一章第一节教学内容：本节教学内容是元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
本节的重难点是元素周期表的结构。
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
学习目标分析课程标准中与本学习主题相关的语句：1.知道元素、核素的涵义。
2.了解原子核外电子的排布。
3.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
根据课程标准所设定的学习目标：知识与技能：1、了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。
2、理解和掌握元素周期表的结构特征。
3、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
过程与方法：1、通过对教材阅读，元素周期表解读，培养学生归纳、总结，形成规律的能力。
2、培养学生理解求知与探索“感性→理性→感性”的认知过程，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学习，培养学生勤于观察，勤于总结思考的科学态度。
2、感受周期表的结构美，从周期表发展过程中体会科学的本质在于不断的探究。
核心素养目标：宏观辨识与微观探析：能通过观察、辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化证据推理与模型认知：能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设;基于证据进行分析推理，证实或证伪假设学生特征分析学生是否对本课的学习内容有所了解?在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，学生初步了解了周期表和有关原子结构的知识。
学习本课内容必须具备的知识掌握情况如何?元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生对原子结构和元素周期表都有初步了解，学生已经知道了元素周期表的大体结构，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
人教版九年级化学3.3元素教案一、教学目标1.知识目标：了解元素的基本概念和性质，掌握常见元素的符号和名称。
2.能力目标：能够通过元素的符号和名称识别元素，能够根据元素的位置判断其性质。
3.情感目标：培养学生对化学元素的兴趣和好奇心，增强对科学的探究精神。
二、教学重难点1.重点：元素的基本概念和性质，常见元素的符号和名称。
2.难点：根据元素的位置判断其性质。
三、教学准备1.教师准备：教案、黑板、粉笔、九年级化学教材、元素周期表等。
2.学生准备：课前预习教材相关内容。
四、教学过程1. 导入（5分钟）•老师通过提问和复习的方式引导学生回顾上一课所学的内容，激发学生对化学的兴趣。
2. 学习新知（15分钟）•老师向学生解释元素的概念，并以示意图的形式展示元素周期表的结构。
•老师通过讲解的方式介绍元素的性质，如金属性、非金属性等。
•老师引导学生回答问题，互动交流，培养学生的思辨能力。
3. 同步练习（20分钟）•老师给学生发放练习册，并组织学生进行练习，检查学生对元素符号和名称的掌握情况。
•学生在书写的同时，教师辅助指导，帮助学生解答疑惑。
4. 拓展应用（25分钟）•老师组织学生进行小组活动，要求学生利用元素周期表中的信息，找出几个元素的特点和应用领域，并进行报告。
•学生通过小组合作，培养团队合作意识和表达能力。
5. 总结提升（10分钟）•老师进行知识总结和归纳，并与学生共同检查、订正练习题的答案。
•老师提问学生几个元素的符号和名称，帮助学生复习巩固所学的知识。
五、板书设计人教版九年级化学3.3元素教案## 教学目标1. 知识目标- 了解元素的基本概念和性质- 掌握常见元素的符号和名称2. 能力目标- 能够通过元素的符号和名称识别元素- 能够根据元素的位置判断其性质3. 情感目标- 培养学生对化学元素的兴趣和好奇心- 增强对科学的探究精神## 教学过程1. 导入- 复习上一课所学内容，激发学生兴趣2. 学习新知- 解释元素的概念- 展示元素周期表结构- 介绍元素的性质3. 同步练习- 发放练习册- 组织学生进行练习4. 拓展应用- 小组活动，找出元素的特点和应用领域5. 总结提升- 知识总结和归纳- 检查练习题答案六、教学反思本节课通过导入的方式激发学生的学习兴趣，学生积极思考和回答问题，课堂气氛活跃。
人教必修二第一章第二节元素周期律第三课时元素周期律
和元素周期表的应用·教学设计
一、教学目标
1. 知识目标：
（1）掌握元素周期律的定义和基本原理；
（2）掌握元素周期表的结构；
（3）掌握元素周期律和元素周期表的应用。
2. 能力目标：
能够根据元素周期律和元素周期表的知识，分析物质的组成、推断元素的性质以及解决实际问题。
3. 情感目标：
通过学习，培养学生对元素周期律和元素周期表的兴趣，激发学生探究科学的热情。
二、教学重点
掌握元素周期律的定义和基本原理，掌握元素周期表的结构，掌握元素周期律和元素周期表的应用。
三、教学难点
掌握元素周期律和元素周期表的应用。
四、教学过程
（一）设计意图：引导学生了解元素周期律和元素周期表的知识，并能够根据元素周期律和元素周期表的知识，分析物质的组成、推断元素的性质以及解决实际问题。
（二）教学步骤：
1. 活动一：让学生观看短片，让学生了解元素周期律的定义和基本原理；
2. 活动二：让学生分组讨论，让学生掌握元素周期表的结构；
3. 活动三：让学生分组完成训练题，让学生掌握元素周期律和元素周期表的应用；
4. 活动四：让学生完成训练题，让学生掌握元素周期表。
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
人教必修二第一章第二节元素周期律第三课时元素周期律和元素周期表的应用.教学设计[教学设计]*教学目标知识与技能：1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3、了解元素周期表和元素周期律的应用。
过程与方法：1、通过对前面所学知识的归纳、比较，加深对“位、构、性”统一关系的认识。
2、阅读教材、查阅资料，体会元素周期表和元素周期律对生产、生活及科学研究的指导作用情感、态度与价值观：1、通过对“位、构、性”三者关系的分析，培养学生辩证唯物主义观点和科学创新精神。
2、培养学生由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。
*教学分析元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
学会使用周期表，能运用“位、构、性”辩证统一的关系进行准确推断，是本节的教学目的。
元素周期表学生已不陌生，但学生并不能够系统、全面的认识；元素周期律已初步了解，但学生从原子结构的角度去认识元素性质的递变规律还有一定的难度。
针对这种情况，可让学生根据原子结构理论及周期律有关知识对同一周期、同一主族元素性质的递变规律进行理论推导，从而使学生更深刻地理解结构与性质的关系，及量变引起质变的辩证唯物主义观点。
更重要的是使学生会用辩证的思想指导自己的学习。
具体教学思路是：引导观察阅读→自主合作讨论→归纳总结规律→分析本质原因→具体应用。
*重点难点元素性质和原子结构的关系。
*教学媒介和教学方法1、教学媒介：多媒体，实物投影仪2、教学方法：引导分析法、归纳比较法、逻辑推理法*教学过程设计（新课引入]师：首先我给大家讲一则故事---门捷列夫预言亚铝密度师：听完这则故事，你有何感想？生1：门捷列夫的预言太神奇啦！简直不可思议。
生2：元素周期律对新元素的发现及结构、性质的预测提供了重要的线索，对科学技术的发展具有重大的指导意义。
师：说得好。
元素周期表、元素周期律的作用和意义是重大而深远的，今天我们就具体学习一下元素周期律和元素周期表的应用。
本次教案是为初中化学二年级下册的学习而设计的，主要讲解的内容是《元素周期表》。
在本节课中，我们将通过教师详尽的讲解，丰富的案例讲解以及生动的示范实验等方式，使学生全面了解元素周期表的基本结构和相关的元素内容，并使学生对元素周期表的应用有所认识，从而提高其化学知识的掌握和化学思维的发展。
一、教学目标1. 端正学习态度，养成好的学习习惯，愉悦地学习本课程；2. 学生能熟练掌握元素周期表的基本结构和相关常见元素；3. 学生能流利地解释元素周期表周期表中元素的排列规律；4. 学生能灵活地应用元素周期表，对各种化学反应及物质进行分析和判断。
二、教学重点和难点教学重点：1. 元素周期表中元素的基本结构和相关常见元素；2. 元素周期表的周期性规律；3. 元素周期表的应用。
教学难点：1. 元素周期表的周期性规律的掌握与应用；2. 元素周期表的应用，对于初学者来说容易混淆或理解不透彻。
三、教学过程1. 导入新知通过师生互动、课前自学、讨论探究等方式，引导学生认识元素周期表，并勾起学生的好奇心和兴趣，激励学生的学习热情。
2. 理论阐述通过幻灯片、课件的介绍和解说，让学生熟悉元素周期表的基本构造和相关常见元素，理解元素周期表中元素排列的周期规律及周期性表现，同时通过实物展示、图表呈现等指导学生理解周期表中元素出现原子半径、电子极性等相关性质。
3. 实验演示通过实验演示，引导学生认识元素周期表中元素的特性，探究元素的周期性规律，使学生通过实验的方法，了解元素周期表中元素的化学活性、电或离子的易性等特性。
4. 相关案例在教学的过程中，教师还要以经典的化学反应实例为基础，展开案例教学，并通过引导学生分析和判断来加深学生对于元素周期表的理解。
5. 练习在理论掌握的基础上，进行与知识点相间的相关练习，针对练习过程中遇到的困难和问题，及时解答，逐一剖析，辅助学生做好基础知识的复习和掌握。
四、教学方法1. 讲解法通过教师讲解、图表展示等方式，向学生介绍元素周期表的基本结构及相关常见元素，并诠释元素周期表的周期性规律。
元素周期律和元素周期表的意义教案校本教材的目的和课本基础本节课是建立在学生已初步了解元素周期表和元素周期律这一课本中的人文元素的基础上讲授的校本教材。
旨在拓宽学生的知识面弥补教材中人文精神之不足要求学生能运用周期表和周期律知识解决实际问题，通过知识的推广和延伸来了解元素周期律在生产生活中的应用。
以达到提升学生人文素养的目的和能运用辩证唯物主义的观点认识世界。
增强环保意识。
目的之二是提升教师专业内函丰富教师的人文素养和科普知识。
教学思路本节课在教学过程中以提升学生的人文精神为主线以扩大学生知识面为目的：将教材中所给“类硅”的资料信息加以变更设计“114号元素”的相关信息，使学生运用元素周期表和元素周期律的相关知识进行推断及预测“114号元素”的有关性质，初步构建元素“位置—结构—性质”间的相互关系，进一步完善元素“位置—结构—性质”间的相互关系，突出元素周期律在哲学上的伟大意义和在实际生产生活中的具体应用。
本节课教学过程中以任务驱动为明线，将元素周期表在生产中的指导作用与美国杜邦公司的氟里昂、臭氧空洞、滴滴畏等农药的发明融为一体、将元素的“位置—结构—性质”间的相互关系隐藏在暗线中，教学过程中力图实施层层深入、演绎与归纳相结合的教学策略，并注重对学生分析问题的合理性及有序性等方面能力进行逐步培养，力图达到与课本教学的互补性。
教学目标1．知识与技能：（1）以元素周期表和周期律为载体提升学生科普知识丰富学生的人文素养拓宽知识面。
（2）能运用元素周期表和周期律知识在生产生活相关领域中的应用。
增强环保意识2．过程与方法：（1）通过对未知元素性质的推断及相关元素位置的确定，掌握元素“位-构-性”间的关系。
（2）通过问题探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握演绎归纳推理的一般方法。
3．情感态度与价值观：通过设置适宜难度的问题，引发学生探究欲望，培养学生人文环保意识，激发学习化学兴趣。
树立辩证唯物史观重点元素周期表和周期律在生产科研等领域中的应用难点元素周期表和周期律在环保,预防臭氧空洞等方面的指导意义教学方法任务驱动教学法、演绎归纳教学法教学用具电脑实物投影仪资料卡片三、教学流程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入【课题引入】背诵默写元素周期表7个A族和1个0族学生高声朗诵周期表7个A族和1个0族使学生进入问题情境。
高中化学元素周期表化学教案高中化学元素周期表化学教案「篇一」第二章分子和原子第三节元素元素符号教学目的知识：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。
能力：培养学生归纳和比较能力。
思想教育：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。
重点难点元素概念伯初步形成。
教学方法启发式讲授法、讨论练习法。
教学用具投影仪。
教学过程教师活动学生活动教学意图【复习讨论】二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？填表，思考寻找共同原子。
回答：相同的原子是氧原子。
用图示法激发兴趣。
概念的引出。
【提问】氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？【讲述】凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。
【板书】一、元素1．元素――具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
回答：它们的核电荷数即质子数都是8。
领悟理解记忆复习原子的构成。
引出元素的概念。
在理解元素的概念基础上进行记忆。
教师活动学生活动教学意图【讨论】质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？【说明】只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。
思考、讨论，得出答案。
领悟进一步理解元素的概念。
【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做练习一做练习一加深对概念的理解。
【引入】指出下列各种物质的组成元素，引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念（氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾）【讲述并板书】 2．单质和化合物①单质：②化合物：分析、讨论得出：引出单质、化合物的概念；培养分析问题的能力。
加强理解和记忆。
【讨论】根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的概念。
【讲述并板书】③氧化物：分析、讨论理解记忆培养分析问题能力。
加强理解和记忆。
【投影】课堂练习二（见附2）指导学生做练习二做练习二巩固概念【阅读】指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。
《元素周期表》是高一化学必修 2 第一节内容，是对必修一各族元素化合物的总结和升华，起到承上起下的作用。
元素周期表匡助学生建立起学习元素化合物的方法，是化学学习的基石。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从新闻情境素材“元素周期表的 4 个新成员”引入，直接呈现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，引导学生自主通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，探索元素周期表的结构与原子结构的关系：同一主族最外层电子数的相同；同一周期电子层数相同。
本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
本课是时内容要求达到“初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。
高一学生已经在初中对于周期表前 20 号元素的原子结构和周期表有了初步了解，但主要是机械记忆，对于结构的不够理解，容易遗忘，不会运用周期表解决具体问题。
这一节课内容比较抽象枯燥，所以，如何能够通过情境素材激发学生的兴趣，使学生能够自主探索周期表结构，建立学习元素化合物的新方法，成为教学设计的关键。
1、知识与技能使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。
2、过程与方法(1)通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；(2)观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。
3、情感、态度与价值观(1)通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。
通过抢答培养竞争意识。
(2)通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
1、重点：元素周期表的结构、周期，族的概念2、难点：元素周期表的编排多媒体教学，启示探索，合作讨论。
P1：同学们，大家好！今天很高兴和同学们一起完成人教版高中化学必修第一册第四章第一节原子结构与元素周期表第三课时的学习。
P2：P3:考古的一个重大难题就是如何对考古发现作出尽可能准确的时间范围判断。
近几十年来形成并逐步完善的同位素断代法，在考古断代中正在发挥着决定性的作用。
图片展示的是146C衰变测定装置的局部图，考古工作者就是利用这种粒子对文物进行年代测定和研究。
那么同位素断代法中提到的同位素是什么呢？通过本节课的学习，大家将会得到答案。
学习新课前，我们先来复习回顾一下所学知识。
P4:原子由原子核和核外电子构成；而原子核又由质子和中子构成。
原子的质量主要集中在原子核上。
忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似的整数值相加，所得到的数值称为质量数。
质量数等于质子数加中子数。
P5:质量数写在元素符号的左上角，质子数写在元素符号的左下角。
所以14C表示的是质子数是6，质量数是14的一种碳原子。
P6:通过元素周期表的学习，同学们已经知道，元素周期表中的每个方格，都包含该元素的一些基本信息，如原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量等。
P7:但有特别需要的，周期表方格中还会标有质量数。
比如氢元素有三种质量数，分别是1、2、3。
即氢1、氢2、氢3. 那这三种粒子是同一种原子吗？是否为同一种元素呢？为了回答这一问题。
我们需要先明确元素与核素的概念。
P8:元素就是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称。
即同种元素的核内质子数是相同的。
P9:例如：1H、2H、3H的质子数相同，都是1，所以它们是同一种元素，均属于氢元素。
那同种元素原子的中子数是否也相同呢？P10:1H、2H、3H的中子数分别为0、1、2，中子数并不相同，所以同种元素原子的中子数不一定相同。
P11:我们把具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子称为核素。
P12：因此，1H、2H、3H是氢元素的三种不同的核素，也可以说是氢元素的三种氢原子。
示范教案一(5.3元素周期表第3课时)［板书］第三节元素周期表（第三课时）［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。
那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么？门捷列夫当时怎样认为的？［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。
［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。
与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。
这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。
正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。
没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。
”那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢？［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。
［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢？［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳－12原子。
［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗？要想知道究竟，我们还须了解以下概念。
［板书］三、同位素［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。
也就是说，同种元素原子的原子核中质子数相同。
那么，原子核中的中子数是否相同呢？科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。
如氢元素的原子有以下三种：［投影展示］H、31H分别表示什么？［问］11［生］1H表示一个质量数为1、质子数为1的原子；31H表示一个质量数为3、质子数1为1的原子。
［师］根据第一节所写内容，填写表中空白。
［请一个同学把答案填写在胶片上］答案：［问］以上三种原子的原子结构有什么异同？［生］核内质子数相同，中子数不同。
［问］那么，11H、21H和31H是否为同一种元素呢？为什么？［生］是。
因为它们的质子数即核电荷数相同。
［师］对。
它们都属于氢元素。
我们又把它们互称为同位素。
［讲解并板书］同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
［师］如11H、21H和31H均是氢的同位素。
我们把它们分别叫做氕、氘、氚，为了便于区别，又把它们分别记做H、D、T。
此处的“同位”是指这几种同位素的质子数（核电荷数）相同，在元素周期表中占据同一个位置的意思。
［投影练习］1.下列叙述中正确的是A.氢有三种同位素，即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成C.具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D.31H是一种同位素解析：本题考查元素、同位素及原子结构的知识。
A项说法正确；B项元素的原子核一般由质子和中子构成，但并不绝对，如11H的原子核中就无中子；C项元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，而具有相同核外电子数的粒子，可以是分子，也可以是原子，还可以是离子，如故C项错误；D项同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子的互称，可以说31H是氢元素的．．．．一种同位素，而不能独立地称31H为同位素。
答案：A2.在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：（1）和互为同位素。
（2）和质量数相等，但不能互称同位素。
（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
答案：（1）63Li 73Li (2) 147N 146C (3) 2311Na 2412Mg［师］许多元素具有多种同位素。
如氧元素有168O、178O、188O三种同位素；碳元素有126C、136C和146C等几种同位素；氯元素有3517Cl、3717Cl两种同位素；铀元素有23492U、23592U、23892U等多种同位素。
同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。
［讲解时须把以上各符号写于黑板上］［板书］O：168O、178O、188O Cl：3517Cl、3717Cl C：126C、136C、146C U：23492U、23592U、23892U［问］截止到1999年，人们已经知道了115种元素，能不能说人们已经知道了115种原子？为什么？［生］不能。
因为许多元素有多种同位素，即人们知道的原子种类要比元素种类多。
［师］很好！大家能否回答一下，为什么测定相对原子质量的标准强调用12C而不说碳原子呢？［生］因为碳原子有3种，若不指明是哪种，所测相对原子质量的标准就不一样。
［师］十分正确。
同位素不但在科学研究方面有重要的用途，在日常生活、工农业生产等方面也能大显身手。
请大家阅读课本P106有关内容，了解同位素的用途。
［学生阅读］［师］请大家举例说明同位素的用途。
［生］如，可以利用21H、31H制造氢弹；利用23592U制造原子弹和作核反应堆的燃料；利用放射性同位素给金属制品探伤，抑制马铃薯和洋葱等发芽，延长贮存保鲜期。
在医疗方面，可以利用某些同位素放射出的射线治疗癌肿等。
［师］需要说明的是，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同（或说质量数不同），但它们的化学性质基本相同。
［过渡］在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。
我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素．．．．．原子所占的一定百分比算出来的平均值。
下面，我们介绍各元素相对原子质量平均值的算法。
［板书］四、元素的相对原子质量［问］对于具有同位素的元素来讲，应该怎样求其同位素的相对原子质量呢？［生］同位素的相对原子质量应是将原子的真实质量与126C质量的1/12相比较所得的数值。
［师］对。
如168O的相对原子质量可以通过以下数值求出。
［投影展示］已知一个168O的质量为2.657×10－26 kg，一个126C的质量为1.993×10－26 kg，16 8O的相对原子质量=k g10993.1k g10657.22626--⨯⨯×12=15.998［师］这样，只要我们知道了某元素的各种同位素的相对原子质量，及在自然界中各同位素的原子百分数，就可以利用下式求出该元素的相对原子质量。
［讲解并板书］A=A1×a1%+A2×a2%+……A表示某元素的相对原子质量A1、A2……为同位素的相对原子质量a1%、a2%……为同位素的原子百分数或同位素原子的物质的量分数［师］下面，我们以氯元素为例，来求氯元素的相对原子质量。
Cl和3717Cl，并测得以下数值：［投影并讲解］已知氯元素有两种天然同位素：3517符号同位素的相对原子质量在自然界各同位素的原子百分数35Cl 34.969 75.77%1737Cl 36.966 24.23%17则氯元素的相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45［师］元素周期表中各元素的相对原子质量就是这样算出来的。
［师］在数值上，同位素的相对原子质量近似等于质量数，我们平常做题时，常用质量数代替同位素的相对原子质量来计算元素的近似相对原子质量。
［投影练习］铜有两种天然同位素63Cu和6529Cu，已知铜的相对原子质量是63.5，则6329Cu的物质的29量分数是A.75%B.25%C.50%D.45%［学生活动，教师巡视］Cu含x%解：设6329Cu为（1－x%）则6529依题意：63×x%+65×(1－x%)=63.5 x=75%故选A。
［师］现在，我们再回过头来看我们初中所学的相对原子质量的概念。
［投影展示］经过研究和实践，国际上一致同意以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子的碳原子）的质量的1/12（约1.66×10－27千克）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子．．．．的相对原子质量。
［问］结合我们刚刚学过的知识，分析：上述相对原子质量是否就是元素的相对原子质量？［生］不是。
［问］那它指的是什么的相对原子质量呢？［生］是元素的一种同位素的相对原子质量。
［师］大家对本节课的知识理解得很好。
随着现代科技水平的提高，原子量的数值越来越得以准确的测定，人们对元素性质的认识也越来越深入。
相对原子质量的测定对于化学的发展起着十分重要的作用。
然而，这种重要的科学数据，近两个世纪以来多为西方发达国家所测定。
值得我们自豪的是：我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授在测定元素相对原子质量方面谱写了新的篇章。
他精确地测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗的相对原子质量，并被国际原子量委员会采用为国际新标准。
其中在锗的相对原子质量的测定上，贡献尤为突出。
他的成功，标志着我国在此科研领域达到了国际先进水平。
请大家参看课本P106阅读资料《张青莲教授为元素相对原子质量的测定做出了卓越贡献》［投影练习］1.在过氧化钠中含有1681-22O－，各数字所表示的意义是：16 、8 、2－、2 、－1 。
答案：氧原子质量数氧原子的核电荷数（或质子数）过氧根离子带2个单位负电荷氧原子数氧元素化合价2.以下互为同位素的是A.金刚石与石墨B.D2与H2C.CO与CO2D.3517Cl与3717Cl答案：D3.元素X的一种同位素a b X，元素Y的一种同位素c d Y，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y的相对原子质量的大小关系为A.X＞YB.X=YC.X＜YD.不能确定解析：因一种元素的相对原子质量和该元素的天然同位素的相对原子质量及含量有关。
a＞c，b＞d只能说明a b X比c d Y的相对原子质量大，但不能说明X元素和Y元素相对原子质量的大小关系，故应选择D。
答案：D［小结］本节课我们重点讲解了同位素的概念，以及元素相对原子质量的计算方法等知识。
［布置作业］习题二、1、2，三、6●板书设计第三节元素周期表（第三课时）三、同位素同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
O：168O 178O 188OC：126C 136C 146CU：23492O 23592O 23892OCl：3517Cl 3717Cl四、元素的相对原子质量A=A1×a1%+A2×a2%+……A表示某元素的相对原子质量A1、A2……为同位素的相对原子质量a1%、a2%……为同位素的原子百分数或同位素原子的物质的量分数。
