2018届人教版化学必修1第4章第三节《硫和氮的氧化物》第1课时硫及其氧化物ppt课件38页

二氧化硫的化学性质
漂白性的比较
名称 二氧化硫
二氧化硫溶于水产生的 亚硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
氯
水
原理
实质 程度 范围
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
化合作用 暂时性，加热可复原
漂白某些有色物质，
氧化作用 永久性
漂白大多数有色物质，
不能使紫色石蕊试液褪色
能使紫色石蕊试液褪色
一氧化氮
放电
2. 在常温下： 2NO+O2=2NO2(红棕色)
二氧化氮
易错细节:NO和O2不 能共存,收集NO只能 用排水法,收集NO2不 能用排水法只能用向 上排空气法。
比较NO和NO2的物理性质： NO:无色、无味、不溶于水、不稳定(易氧化) NO2:红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、 有毒性 3. NO2易溶于水： 3NO2+H2O=2HNO3+NO
漂白牙菜、魚翅、白果 白沙糖
以工業用漂白水漂白各 式各樣的產品
含大量的二氧化硫
北京、廣東 海南省海口市
酸 雨 的 形 成 原 理
由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的 pH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和 S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水 的pH值小于5.6而形成酸雨。
我们将PH<5.6的雨水称之为酸雨
被 污 染 的 树 叶
酸 雨 的 危 害
思 ? 考
方 案！
煤中含有S，燃烧时会产生 SO2排放到空气中去污染空气， 请利用今天学过的知识设计一个 合理方案来减少煤燃烧时SO2的 排放量，并写出有关方程式？ 往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧 产生的SO2和石灰产生反应生成 CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4， 从而减少了SO2排放量，主要反应为： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4

即具有氧化性也具有还原性
2、较强的还原性
催化剂
2SO2 + O2
△
2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
点燃
S + O2 === SO2
氧气中：明亮的蓝紫色火焰 空气中：淡蓝色火焰 生成有刺激性气味的SO2气体。
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
二、单质硫
2.化学性质： （3）与碱反应
6NaOH ＋ 3S
（4）黑火药
Na2SO3+ 2Na2S+3H2O
二氧化硫的性质
(2) 与碱反应 SO2少量+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2少量+2Ca(OH)2=CaSO3 ↓+2H2O（类比CO2）
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染 排放我们通常在燃煤中添加一定量 的生石灰 SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
二、单质硫
2.化学性质： （1）氧化性—— 低价金属硫化物
Fe ＋ S 2Cu ＋ S
FeS Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
注意：S和 Cl2的区别
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】

人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
二氧化硫
1、物理性质
色态 气味 是否有毒 密度 水溶性
无色气体 刺激性
有毒
ρSO2>ρ空气
易溶 (1:40)
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
二氧化硫
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
三氧化硫
1、物理性质
2、化学性质
常温下为无色液体
• 酸性氧化物(通性) SO3+H20==H2SO4 SO3(少)+Ca(OH)2==
CaSO4↓+H2O SO3+CaO==CaSO4
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
(3)强还原性
+4
+6
还
使KMnO4(H+)、新制氯水、新 制溴水褪色，表现其强还原性
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
二氧化硫
(4)弱氧化性
+4
-2 0
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
§4.3.1 硫和氮的氧化物
二氧化硫和三氧化硫
单质硫
1、S的存在
游离态 火山喷口
地壳的岩层
存
在
硫化物
化合态
硫酸盐
火 山 喷 口
地 壳 的 岩 层
黄 铜 矿
(CuFeS2)

硫和氮的氧化物
第三节 硫和氮的氧化物
一.硫 1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄 铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝 （Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
永久漂白 暂时漂白 永久漂白 重要的战役和战争
积极影响：促进了国家逐步走向统一；促进了民族交流融合。
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
3、具有较强的还原性 可Fe被3+、X2N（a2卤O2素等单许质多）氧、化O剂2、氧K化Mn。O4（H+）、HNO3、
色；水位继续上升，3NO2+H2O=
红棕色又消失
2HNO3+NO
水逐渐充满试管
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入 适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、 溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保 护环境。
4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶 液褪色。
4、具有氧化性 药品进入医院后，一般会通知各科室主任新到什么药，但医生一般不会接触我们的药品，此时做医生工作就是异常重要，具体对医生
工作如下：
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O 服务有时候令人疲倦，因此在培训中要考虑员工的抗压性训练和压力管理。顾客抱怨的时候，工作量太大的时候，员工都要具备一定

化 学
2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的
性 变化再加热，再观察溶液颜色的变化
质
|
3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中
酸
探究现象：
性 氧 化
1、溶液PH值＜7 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅
物
3、澄清石灰水变浑浊
的
通
性
二 氧 化
探究结论：SO2溶于水，实质上有部分与水发
生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如
3、情感态度与价值观： ⑴让学生体验实验学习乐趣，培养学
生实事求是的科学态度和勇于探索的求学精神。 ⑵让学生感受 到二氧化硫等对大气的污染及危害,从而,引起学生对人类面临的 环境问题的关注;树立和提高学生环保意识，培养学生的社会责 任感。
同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目
时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项 指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数？二氧化硫和二氧化 氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么 要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？
性 质
实验证明SO2是酸性氧化物？
| ②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎
酸 样的化学性质？
性 氧
探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？
化 物
有没有发生化学反应？发生化学反应
的 的判断依据是什么？
通
性
二
氧 化
探究过程：用三支试管分别各取少量刚才
硫
矿水瓶中的SO2水溶液：
的
1、用PH试纸测溶液的PH值
现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水
或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸 性KMnO4溶液褪色。

液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液
可能是
溶液。加热时溶液由无色变
为红色的原因是
。
2.请用最少的仪器设计一个装置（画出装置示
意图）一次性验证SO2的主要化学性质。提示：可 用Na2SO3与浓硫酸反应来制取SO2气体。
无色、密度比空气大、易溶于水、有刺激 性气味、易液化。
❖ 根据物质的分类和SO2中硫元素的化合价，推测 其可能有的性质？其性质类似哪个氧化物？
❖ 请设计实验验证SO2的上述性质？完成下面表格。
思考
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
化学性质 实验方案
现象
与水反应
用pH试纸测溶 液的pH值
pH试纸变红
与NaOH 滴加NaOH溶液，溶液不变色
SO3＋H2O＝H2SO4
酸性高锰酸钾溶液 SO2的水溶液
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
① SO2与水反应 ② SO2的还原性
SO2既有氧化性，也有还原性，以还原性为主。
NaOH 溶液
SO2的 水溶液
①
酚酞
SO2与NaOH 的混合溶液
②
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
① SO2与水反应 ② SO2的还原性 ③ SO2与NaOH反应
SO2＋2NaOH＝Na2SO3 ＋H2O
品红 溶液
SO2的 水溶液
①
SO2与品红 的混合溶液
②
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
① SO2与水反应 ② SO2的还原性 ③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定
为什么会这样呢？这一点与HClO的漂白性有 什么区别？
SO2的这一性质我们可以用来做什么？

1872年美国化学家 Smith首先提出酸雨一词， 引起全世界关注。1985 年，几场酸雨过后，我 国四川奉节县9万多亩松 树全部枯死，重庆南山 2.7万亩马尾松死亡过半。
酸雨的危害
正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于５.６
由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在 5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降 落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。
（选用紫色石蕊试液）
2、检验SO2能否与还原剂反应。
（选用H2S溶液）
3、检验SO2能否与氧化剂反应。
（选用酸性KMnO4溶液）
4、检验SO2能否使有色物质褪色。
（选用品红溶液）
第三步：观察现象、得出结论：
操作
① SO2水溶液中
滴入紫色石蕊
② SO2通入H2S
溶液
③ SO2通入酸性
KMnO4溶液
④ SO2通入品红
硫的氧化物
一、硫单质 （硫黄）
不溶于水、易溶于CS2
硫和含硫物质在空气 中燃烧首先生成SO2
S＋O2 点燃 SO2
硫粉
二、二氧化硫（SO2）
1、 物理性质： 2、 探究 SO2 的化学性质：
第一步：预 测
①物质分类的角度： ②化合价所处位置的角度： ③ 特殊性角度：
第二步：设计实验验证：
1、检验SO2与水反应是否有酸生成。
能区分各种褪色的原因。 4、SO3的性质及硫酸工业。
粒物
天 2007- 82 二氧化硫
Ⅱ
良
津 12-14
广 2007- 62 可吸入颗
Ⅱ
良
州 12-14
粒物
柳 2007- 103 二氧化硫 Ⅲ1 轻微污染 州 12-14

化学学习的神器
H L D
SO2的基本性质
从氧化还原角度分析下面的反应: 从氧化还原角度分析下面的反应: 1 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 2 SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 思考并讨论: 思考并讨论: SO2在这两个反应中做什么剂? 在这两个反应中做什么剂? 那么,SO 主要做什么剂呢? 那么,SO2主要做什么剂呢?
化学学习的神器
H L D
SO2的基本性质
观看视频并思考下面的问题： SO2有什么作用？ 该现象的原理是什么？与前面学习的Cl 该现象的原理是什么？与前面学习的Cl2 有什么不同之处？ 很多报纸、杂志的纸张均使用SO 很多报纸、杂志的纸张均使用SO2漂白， 为什么时间长了会变黄？
硫和氮的氧化物
硫及其氧化物
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
开封近期空气质量日报
有兴趣的同学可以登陆:/ 有兴趣的同学可以登陆:/
化学学习的神器
作
业
罗列有关S 罗列有关S SO2化学性质的什么原因造成的？ 该地区此类污染物的排放主要源于哪些企业？ 企业是如何减少该气体排放的？你能用方程式来 表达么？
化学学习的神器
H L D
SO2的基本性质
思考并回答下面的问题： 硫燃烧生成的SO 硫燃烧生成的SO2具有怎样的性质？ 从SO2能够与碱反应这点来看，SO2应当归类于哪 能够与碱反应这点来看，SO 一类的物质？ 根据你的归类情况，试写出SO 根据你的归类情况，试写出SO2与下列物质的反 应：H 应：H2O NaOH
化学学习的神器
H L D
小结：