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常见的酸和碱PPT课件32 人教版

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人教版《常见的酸和碱》_PPT-优秀版

人教版《常见的酸和碱》_PPT-优秀版

三、合作探究 【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和碱》_ppt-优秀版1-课件分析下载
达成目标
（1）铁锈与盐酸反应 现象： 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。 化学方程式：
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
红色粉末
黄色溶液
（2）铁锈与稀硫酸反应
现象： 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
达成目标
【教师点拨】 1、在与金属反应时，盐酸、盐酸、稀硫酸与金属反 应可以生成氢气；浓硫酸、硝酸具有很强的氧化性， 与金属反应不能生成氢气。 2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物分别是氯化亚 铁[FeCl2]和硫酸亚铁[FeSO4]，其中铁元素化合价 为+2价，且溶液为浅绿色；铁锈中铁元素化合价为 +3价，与稀盐酸、稀硫酸反应后，生成物分别是氯 化铁[FeCl3]和硫酸铁[Fe2(SO4)3]。 3、除锈时不能将金属制品时间浸入酸中，因为金属 制品表面的锈被除去后，金属会和酸继续反应，从 而使金属制品被腐蚀。
三、合作探究 【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和碱》_ppt-优秀版1-课件分析下载
达成目标
【典例精讲】
烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙），用
适量的
可以除去它。
反应的化学方程式是
。但
如果该物质用量过多，浸泡时间过长，会产生不良后果。
化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红色粉末
黄色溶液
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课题1《常见的酸和碱》ppt课件(共32张PPT)

课题1《常见的酸和碱》ppt课件(共32张PPT)

生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸
石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
物质与酸碱指示剂的作用
食醋
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
不变化 无色
氢氧化钠溶液 变蓝
变红
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶 液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不 变色，遇碱变红。
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或 试纸）是 B( 、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.酸能与氢前金属反应制取氢气
3.酸能与金属氧化物反应 根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断 磷酸、硝酸的可能的化学性质
课题1 常见 的酸和碱
常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的 状态、颜色，比较它们与 同体积水的质量大小，打 开瓶塞，观察发生的现象； 闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
颜色、状态

《常见的酸和碱》PPT课件

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一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件

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第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。

常见的酸和碱PPT课件30 人教版优质课件

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[归纳提升] 氢氧化钠是白色固体，易潮解，溶于水时会 放出大量的热。此外，氢氧化钠具有强腐蚀性，在空气中易 与二氧化碳反应而变质。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上， 应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。这些性质，使氢 氧化钠成为命题的热点，学习时需要对这些特性重点掌握。
拓展：由于氢氧化钠易潮解，又具有强腐蚀性，因此 称量时不能放在纸上，应放在玻璃器皿内。
第十单元 酸和碱
三 酸、碱具有相似化学性质的原因
1．溶液的导电性：在溶液中，若存在自由移动的 _离__子___，则该溶液就能导电。如盐酸、硫酸、氢氧化钠、 氢氧化钙等物质的溶液都能导电。
2．酸、碱具有相似化学性质的原因 在不同的酸溶液中，都含有__氢___离子，所以酸具有一 些相似的化学性质；在不同的碱溶液中，都含有_氢__氧__根__离 子，所以碱也具有一些相似的化学性质。
[课堂速记]
第十单元 酸和碱
[应用示例] 例1 氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)氢氧化钠易__潮__解______，且能与空气中的二氧化碳反
应，所以必须密封保存，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学 方程式：___2_N_a_O_H_＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2C_O_3_＋__H_2_O___________。
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
第十单元 酸和碱
[问题探究] 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在碱溶液中 的变色有何规律？
[思考交流]
第十单元 酸和碱
[总结归纳]紫色石蕊溶液遇碱溶液会由紫色变为蓝色， 无色酚酞溶液遇碱溶液会由无色变为红色。
[课堂速记]
第十单元 酸和碱
[情景展示2] (1)回忆检验二氧化碳的反应，写出反应的化学方 程式：______________________________。 (2)观察实验：分别在盛有少量澄清石灰水和氢氧化钠溶液的试 管中通入二氧化碳气体。

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碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
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contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸

人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件


五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。

人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)


1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

人教版九级化学下册1常见的酸和碱共22张PPT[可修改版ppt]


气中，浓形盐成酸盐酸小液滴。浓硫酸
颜色状态 无色液体
无色、粘稠、 油状的液体
打开瓶盖 瓶口有白雾
后的现象
无现象
气味 有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
评：
酸性气体：CO2 SO2 HCl
干燥剂
吸水性
中性气体：O2
N2 H2
物理变化
NH 不能干燥(
用小木棍蘸 蘸有硫酸的部位变黑 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 一小块布上 黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
人教版九年级化学 下册1常见的酸和碱
共22张PPT
导：1．生活中的酸有哪些？
柠檬、柑橘等水 果含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是 “酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
)等碱性气体 3
浓硫酸 脱水性 化学变化
腐蚀性 化学变化
• 2、浓硫酸可吸收空气、溶液中的水分子。 • 用途：作干燥剂
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。

人教版九级化学1常见的酸和碱共30张PPT[可修改版ppt]


回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看 到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？ A 变红 B 不变色 这说明酚酞试液有什么性质？
酚酞溶液遇碱性溶 液变红色
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也
学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪 么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液 变颜色呢？
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
滴入紫色 滴入无色
石蕊溶液后 酚酞溶液后
盐酸
红色 无色
食醋
红色 无色
氢氧化钙
蓝色
红色
氢氧化钠溶液 蓝色
红色
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。 讨论：上述属于酸溶液的是 食醋和盐酸是酸溶液 ；
后的现象
无现象
气味 有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
盐酸、硫酸的用途很广。例如
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药
物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有
HCl 盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 硫 酸 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹
果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸
食等醋。中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
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从名称上看它们最后一个字都是“酸”， 从结构上看都含有氢元素。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 [Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结 构上看都含有氢氧根(OH)
学习目标
1、了解石蕊、酚酞两种指示剂在酸碱溶液 中的颜色； 2、掌握盐酸、硫酸的性质及有关化学方程 式的书写，了解它们的用途； 3、掌握氢氧化钙、氢氧化钠的性质及有关 化学方程式的书写，了解它们的用途； 4、掌握酸和碱的相似的化分” ( 氢、
滴有浓硫酸的部位 氧元素 ), 生成
变黑甚至烧成洞 黑色的炭和水。
化学变化
如何稀释浓硫酸？
稀释浓硫酸时会产生大量热量！！！
是将水注入浓硫酸呢?
注意！
在稀口释诀浓硫：酸时，一 酸入定 慢要注水把入，浓水硫里沿酸，内沿并壁器不壁断，慢搅慢
慢拌。倒切，不可不将断水搅倒进。浓
课题一 常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
酸
柠檬
生 活 中
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
生 活 中
碱
“摸起来滑滑的”
1．生活中的酸有哪些？
生“活酸中”的一酸词有从：有食酸醋味有的酸酒味而、来食。醋最中早， 的在醋制酸酒(的CH时3C候OO，H)有；时水把果比有较酸珍味贵、的水酒果放中 有在果窖酸中，保如存杨，梅在很微酸生—物—的望作梅用止下渴，、产苹生 果了中酸有。苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有 柠檬酸等。
检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液， 若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。
或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶 液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
注意：
记笔记
1、无色酚酞遇到酸性和中性溶液都不变色；
2、指示剂和酸或碱发生了化学反应；
3、酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
反应比较慢，产生少量气泡 反应比较慢，产生少量气泡
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
不反应
不反应
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
我能写
写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式
而不是酸碱。
【应用】 1．石灰水使紫色石蕊溶液变__蓝__色__，遇无 色酚酞溶液__红__色___。
2．白醋使石蕊溶液变_红__色_，使酚酞溶液 _不__变__色__。
植物花朵的酒精浸出液在酸 碱溶液中的变色情况
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2↑
硫酸里。 教材P53
1、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如 何处理? 教材P53
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要 进行这样的处理?
用大量的水冲洗。
3、酸的化学性质
1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl 溶液（中性溶液），请同学们想想有哪 些方法可以鉴别出来？
【思考】它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
【巩固练习】
1．下表是三种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_大__红__花__、__紫__罗__兰___ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现 象是___橙__色____； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是 _____紫__色_____。
无色、液态
无色、油状、 粘稠、液态
瓶口有白雾
无现象
有剌激性气味 无剌激性气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体 遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。记笔记
注意：不能用于干燥氨气！why？
减小 减小 减小
不变 增大 减小
2、浓硫酸的腐蚀性
纸上显出黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
蘸有浓硫酸的部 位变黑
不变色
酸紫变变红蓝蓝，色色碱紫蓝，酚变变红红色色
酸不变，酚碱变红。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色， 酚酞遇酸溶液不变色，
遇碱溶液变成蓝色（即酸红 遇碱溶液变红色
碱蓝）
教材P51
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液， 若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。
2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶
液( A )
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是
( C)
A．NaCl
中性
B．NH3
变成氨水 后是碱类
C．H2SO4
硫酸是酸类
D．NaOH
是碱类
二．常见的酸
1．几种常见的酸（HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH）
【回忆】
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到 什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这 说明酚酞试液有什么性质？
氨水能使无色酚酞溶液变红色； 碳酸都能使紫色石蕊溶液变红 色。
那么，有哪些物质能使无色酚酞溶液 和紫色石蕊溶液变颜色呢？
实验10-1
变红色
不变色
变红口色 诀：
2、你提出的这些方案的 依据什么？
你的方案一：用紫色石蕊溶液
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
紫色石蕊溶液变红色 紫色石蕊溶液变红色
无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液不变色
结论：酸能与指示剂反应
你的方案二：用较活泼的金属来鉴别
剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 反应较剧烈，产生较多气泡 反应较剧烈，产生较多气泡
2．生活中的碱有哪些？
“生碱活”中一的词碱在有阿：拉石伯灰语水中中表有示氢灰氧。化人钙， 炉们具将清草洁木剂灰中放含到有水氢中氧，化利钠用，灰它汁们洗都浴是、 碱印。染吃等的。皮蛋中也有碱。
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝 酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋 酸(CH3COOH)等。