2018年普通高中学业水平测试化学模拟卷(2)
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Cu—64
一、单项选择题Ⅰ:本大题共30小题,每小题1分,共30分。
1.北京和张家口市联合申办2022 年冬奥会,目前北京市政府正在全力改善空气质量。以
下不在空气质量报告范围内的是( )
A. CO 2
B. NO
C. NO2
D. SO2
2.下列物质属于纯净物的是( )
A.氯水
B.氨水
C.煤
D.明矾
3.下列物质的分类错误的是( )
A. 空气属于化合物
B.水属于氧化物
C.氧气属于纯净物
D.甲烷属于有机物
4.小孩缺少锌会患“侏儒症”,这里的“锌”是指( )
A. 单质
B.分子
C.离子
D.元素
-1 的NaOH 溶液,有下列仪器:①托盘天平②量筒
5.用NaOH 固体配制250 mL 0.5 mol L·
③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL 容量瓶⑦药匙⑧250 mL 容量瓶
⑨胶头滴管⑩坩埚,需要用到的仪器是( )
A.①③④⑥⑨⑩
B.①④⑦⑧⑨⑩
C.①③④⑦⑧⑨
D.①②④⑤⑧
⑨
6.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能
B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在 1 nm~100 nm 之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
7.下列各组物质中,互为同位素的是( )
A. 红磷与白磷
B.正丁烷与异丁烷
C. H 与H
D.金刚石与C60
8.下列正确表示Na 的原子结构示意图的是( )
9.下列物质中既有离子键又有共价键的是( )
A.Na2O
B.H2O
C.NaOH
D.CaCl2
10.下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( )
A.CO 2
B.SO2
C.NH 3
D.H2
11.下列粒子的结构示意图中,表示硫离子的是( )
A. B. C. D.
12.下列物质与水反应生成强碱的是( )
A.Na2O
B.SO3
C.CO2
D.NH 3
13.下列说法正确的是( )
A.H 2 在Cl2 中燃烧发出蓝色火焰,瓶口有白雾
B.饱和氯水长期放置,颜色逐渐变浅
14.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.常温下,浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能用铝制品盛装
15.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H +)
B.滴加AgNO 3 溶液生成白色沉淀(Cl -)
C.使红色布条褪色(HCl)
D.向KI 溶液中滴加氯水,再滴加CCl4 溶液,发现CCl4 溶液呈紫色(Cl2)
16.下列反应中,水作为还原剂的是( )
A.2Na + 2H 2O 2NaOH +H 2↑
B.Cl2 + H2O HCl +HClO
C.2F2 + 2H2O 4HF +O2
D.SO3 + H2O H2SO4
17.下列变化需加入适当氧化剂才能完成的是( )
A.CuO Cu
B.FeCl3 FeCl2
C.H2SO4 BaSO4
D.NH 3 NO
18.在2H2+O2 2H2O 的反应中,能量转化方式为( )
A. 化学能转化为热能
B.化学能转化为电能
C.热能转化为化学能
D.化学能转化为机械能
19.已知反应X+Y M+N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( )
A.X 的能量一定低于M 的,Y 的能量一定低于N 的
B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热,反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量
20.化学式与俗名相符的是( )
A.小苏打Na2CO3·苛性钠NaOH
B.芒硝Na2SO4·10H2O·消石灰Ca(OH)2
C.苏打NaHCO3·石灰石CaCO3
D.纯碱NaOH·食盐NaCl
21.下图装置属于原电池的是( )
22.下列说法正确的是
A.NH 3 可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味
B.工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定
C.液氨作制冷剂原因是其汽化时大量吸收周围的热量
D.HNO 3 和活泼金属反应时主要是得到氢气
23.在2H2+O2 2H2O 的反应中,能量转化方式为
A.化学能转化为热能
B.化学能转化为电能
C.热能转化为化学能
D.化学能转化为机械能
24.在下列过程中,需要加快化学反应速率的是( )
A.炼钢
B.钢铁腐蚀
C.食物腐败
D.塑料老化
25.已知Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 是可逆反应。在一定条件下向一容器中加入一定
量的Fe2O3 和CO 进行反应,下列有关说法不正确的是
A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为0
B.随着反应的进行,CO 的含量逐渐减少,最后为0
C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变
D.随着反应的进行,CO 的转化率逐渐增大,达到最大值后保持不变
26.电解质电离时一定相等的是( )
A. 阴、阳离子数
B.阳离子和阴离子的质量
C.正电荷总数和负电荷总数
D.每个阳离子和阴离子所带电荷数
27.可以用碱石灰干燥的气体是( )
A.NH 3
B.H2S
C.HCl
D.SO2
+生成气体的一组离子是( ) 28.在溶液中可以大量共存,加H
+、Ba2+、CO2- 、Cl- B. Na+、Ca2+、HCO
A.Na 3—、Cl
3
-、
C.K +、Mg2+、SO4
2-
-
、NO3+
、Ca2+、Cl-、NO
- 、 D. N H4
、
3
29.下列关于乙烯和氯乙烯相同点的说法不正确的是( )
A.都属于有机物中的烃类
B.都含双键而具有不饱和性
C.都可发生加聚反应
D.都是重要的化工生产原料
30.人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于Na2CO3的分类不正确的是
A.化合物B.氧化物C.碳酸盐D.钠盐
二、单项选择题Ⅱ:本大题共20小题,每小题2分 ,
31.下列物质中,属于盐类的是( )
A.Na2O
B.Ca(OH) 2
C.CaCO3
D.H2SO4
32.下列变化属于化学变化的是( )
A. 过滤除去水中的泥沙
B.食物腐烂
C.蒸馏法分离酒精与水
D.分液法分离四氯化碳与水
33.下列物质中,属于电解质的是( )
A.蔗糖
B.金属铜
C.氢氧化钠溶液
D.氯化钠
34.下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是( )
A.MgCl 2
B.NaOH
C.K2O
D.C6H6
35.下列气体中,不.能.用排空气法收集的是( )
A.CO 2
B.O2
C.NO
D.NH 3
36.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科
技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列
哪种原子不.能产生NMR现象
13 14
A. 6 C B.7 N C.31
15 P D.
16
8O
37.下列有关右实验的说法正确的是( )
A.加热后溶液颜色变为无色
B.配制100 mL 0.10 mol L·
-1 NaCl 溶液
C.实验室用该装置制取少量蒸馏水
D.称量25 g NaOH
38.下列离子方程式书写正确的是
++2NO
-
A.铜跟稀硝酸反应: 3Cu+8H
3
2++2NO↑+4H 2O 3Cu
2H
3
+ 2Fe3++3H2↑ C.金属铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H
++OH-+H2↑ D.钠与水反应: Na+H 2O
Na
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39.下列有关物质应用的叙述中,不正确的是( )
A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B.ClO 2 用于饮用水消毒
C.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D.Si 用于制造光导纤维
40.下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2 的速率最大的是( )
编号金属(粉末状) 酸的浓度酸的体积反应温度
A 0.1 mol Mg 6 mol/L 硝酸10 mL 30 ℃
B 0.1 mol Mg 3 mol/L 盐酸10 mL 60 ℃
C 0.1 mol Fe 3 mol/L 盐酸10 mL 60 ℃
D 0.1 mol Mg 3 mol/L 盐酸10 mL 30 ℃
41.工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2 Si+2CO↑,下列说法正确的是( )
A .SiO 2 是氧化剂 B.SiO2 发生氧化反应 C. C 表现出氧化性 D. C 被还原
42.下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A.燃烧属于放热反应
B.中和反应是吸热反应
C.形成化学键时吸收能量
D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
43.下列实验方法不.正.确.的是( )
A.用澄清石灰水鉴别Na2CO3 和NaHCO3 溶液
B.用焰色反应鉴别NaCl 和KCl
C.用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
D.用BaCl2 溶液鉴别FeCl3 溶液和Fe2(SO4)3 溶液
44.设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.常温下,1 mol Cl2 与足量NaOH 溶液完全反应,转移的电子数2N A
B.常温常压下,11.2 L CO2 中含有的分子数是0.5N A
C.标准状况下,22.4 L 水所含原子数为3N A
D.常温常压下,48 g O3 和O2 的混合气体中氧原子数为3N A
45.根据氯元素化合价从大到小的顺序排列:NaClO4,(a),HClO 2,HClO,(b),NaCl 。应在a、b 括号内填入的物质分别是①Cl2 ②CaCl2 ③KClO 3 ④KClO 2
A.①②
B.③④
C.③①
D.②④
选做题A组(化学与生活)
46.目前,家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭,新装修居室中常会缓慢
释放出来污染物,进而影响人体健康,这些污染物中最常见的是( )
A.CO 和SO2
B.SO2 和NO2
C.HCHO 和C6H6 及其同系物
D.O3 和Cl2
47.最新的病毒学研究证实,一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮
的叙述正确的是 A.一氧化氮是一种红棕色的气体
B.常温常压下,一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集
48.下列说法正确的是( )
A.食用白糖的主要成分是蔗糖
B.小苏打是碳酸钠
C.煤气的主要成分是丁烷
D.植物油的主要成分是高级脂肪酸
49.下列说法不正确的是( )
A.大部分蔬菜和水果属于碱性食物
B.大米和面粉属于酸性食物
C.牛奶遇碘水变蓝色
D.鸡蛋和牛奶含有较多蛋白质
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50.中国在2009 年12 月的联合国气候变化大会承诺,到2020 年中国单位GDP 二氧化碳排放量比2005 年下降40%~50%,有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法节能是
A.电解水制氢气:2H2O 2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢气: 2H2O 2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢气: 2H2O 2H2↑+O2↑
D.天然气制氢气:CH4+H2O CO+3H2
三、多项选择题:本大题共10小题,每小题3分,共30分。
56.下列物质中,能溶于水的是( )
A.乙醛
B.苯
C.酒精
D.乙酸
57.加成反应是有机化学中的一类重要的反应,下列不属于加成反应的是
A. 甲烷与氯气混合后光照反应
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.在苯中滴入溴水,溴水褪色
58.下列说法中正确的是( )
A.在豆浆中加入少量的石膏,能使豆浆凝结为豆腐
B.温度越高,酶的催化效率越高
C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
D.浓HNO3 使皮肤呈黄色是由于浓HNO3 与蛋白质发生了颜色反应
59.下列关于钠的叙述中不正确的是( )
A.钠是银白色金属,硬度很大
B. 金属钠的熔点很高
C.金属钠通常保存在空气中
D.钠的密度比水小
60.下列说法正确的是( )
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于化学方
程式中的计量数之比
C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定
D.在反应过程中,反应物浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值
61.随着化学工业的发展,各种化学合成材料已走进我们寻常百姓家,下列关于生活中常
用材料的认识正确的是( )
A.尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维
B.有机玻璃、锦纶、电玉、真丝巾都是合成塑料
C.天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯
D.装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口
62.下列材料中既含有硅元素又含有氧元素的是( )
A.水泥
B.硅晶体
C.沙子
D.普通陶瓷
63.在Na2O2 与水反应中,叙述正确的是( )
A. O2 是氧化产物
B. NaOH 是氧化产物
C. Na2O2 是氧化剂,水是还原剂
D. Na2O2 中,-1 价的氧既得电子,又失电子
64.下列说法正确的是( )
A. 醋酸钠、纯碱、硫酸和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B. 汽油、酶和纤维素分别属于油脂、蛋白质和多糖
C. 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
D. 干电池、充电电池分别属于一次电池和二次电池
65.不可以用分液漏斗进行分离的混合物是( )
A.酒精和碘水
B.苯和水
C.乙酸和乙酸乙酯
D.乙醇和水
高二化学水平测试答题卡
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座号姓名
答案:
51.A 【解析】CO2 是人们吸收的气体,无毒。
52.D
53.A 【解析】空气是由多种气体组成的混合物;水、氧气、甲烷都是纯净物,其中水是由氢、氧元素组成的氧化物,甲烷是最简单的有机物。
54.D 【解析】锌以化合态存在于人体中,“锌”是指锌元素。
55.C 【解析】选用250 mL 的容量瓶,不需量筒、漏斗、500 mL 容量瓶、坩埚。
56.C 【解析】胶体与其他分散系的本质上的区别是其粒子直径在 1 nm~100 nm 之间。
57.C 【解析】红磷与白磷、金刚石与C60 这两组物质互为同素异形体;正丁烷和异丁烷互为同分异构体H 与H 互为同位素。
58.C
59.C 【解析】Na2O、CaCl 2 只有离子键;H2O 只有共价键;NaOH 含有离子键、共价键;答案为C。
60.C 【解析】碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。11.D
66.A 13.B 【解析】H2 在Cl2 中燃烧,火焰为苍白色;燃烧的条件是达到着火点和有氧气、
有易燃物;光照氯水有气泡冒出,该气体是氧气。
14.D
15.D 【解析】氯水中HClO 能够使有色布条褪色。
16.C
17.D 【解析】加入氧化剂反应才能完成,说明选项中所给反应物作还原剂,在反应中元素化合价升高。
18.A
19.D 【解析】破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能
量,则反应为放热反应,放出能量,所以 C 项错误。
20.B 【解析】小苏打是NaHCO 3,苏打是Na2CO3,纯碱是Na2CO3。
21.C 【解析】A 项不能发生自发的氧化还原反应,B 项酒精是非电解质;D 项只有一个电极。
22.C
23.A 【解析】该反应是放热反应,化学能转化为热能,A 正确。
24.A
25.B 【解析】可逆反应达到平衡后,正、逆反应速率相等,但都大于0。
26.C 【解析】电解质电离时阴离子带的负电荷总数一定等于阳离子带的正电荷总数,因为溶液对外显中性,不带电。故选 C 。
27.A 【解析】NH 3 是碱性气体,可以用碱石灰干燥,答案为A。
28.B 【解析】OH -+HC - H2O+C -,C -+Ca2+ CaCO3↓,HC - +H+ H2O+CO 2↑。
29.A 【解析】氯乙烯不属于烃。
+,则H+、N - 、Fe2+不能共存;C 项,生成H2SiO3 沉淀;D 30.B 【解析】A 项,强酸性溶液中有H
2+
项,Ca 与C -
生成CaCO3 淀淀,碱性溶液中存在OH
-
,OH
-
与N 不能共存。
31.C 【解析】碳酸钙属于碳酸盐。
32.B 【解析】过滤、蒸馏法、分液法均是物理分离方法。
33.D 【解析】蔗糖属于非电解质;铜是单质;氢氧化钠溶液是电解质溶液;氯化钠是电解质。
34.B 【解析】MgCl 2和K2O 仅含离子键;C6H6仅含共价键;NaOH 既含有共价键又含离子键。
35.C 【解析】NO 与氧气反应,不能用排空气法收集。
36.D ,D 正确。
37.B 【解析】A 项,加热后溶液颜色无色变为红色,A 错误;用100 mL 容量瓶配制100 mL 0.10 mol ·L -1 NaCl 溶液,B 正确;冷凝管进水方向错误,C 错误;称量25 g NaOH 应在小烧杯中称量,D 错误。
38.A 【解析】A 项铜跟稀硝酸反应电荷、原子均守恒,A 正确;B 项大理石是沉淀不能拆分,B
2+,C 错误;离子方程式氢原子不守恒,D 错误。
错误;C 项铁和稀硫酸反应生成Fe
39.D 【解析】氢氧化铝是抗酸剂,可用于治疗胃酸过多,A 正确;ClO 2 是强氧化剂,用于饮用水消毒,B 正确;水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火,C 正确;Si 用于制造半导体,D 错误。
40.B
61.A 【解析】A 项,根据化合价可知SiO2 是氧化剂,A 正确;B 项SiO2 发生还原反应,B 错误;C 项,C 表现出还原性,C 错误;C 被氧化,D 错误。
62.A 【解析】A 项,所有燃烧都属于放热反应,A 正确;B 项,中和反应是放热反应,B 错误;C 项,形成化学键时放出能量,C 错误;反应物总能量与生成物总能量不相等,反应有吸热和放热
之分,D 错误。
63.A 【解析】A 项,澄清石灰水与Na2CO3 和NaHCO 3均产生CaCO3 沉淀,不能鉴别,A 错误;B 项,钠盐焰色反应呈黄色,透过蓝色钴玻璃钾盐颜色呈浅紫色,可以鉴别,B 正确;C 项,丁达尔效应鉴别溶液和胶体,C 正确;BaCl 2 溶液和Fe2(SO4)3 溶液反应产生白色沉淀,与FeCl3 溶液不反应,D 错误。
64.D 【解析】1 mol Cl 2 与足量NaOH 溶液发生歧化反应,转移的电子数为N A ,A 错误;常温常压下,11.2 L CO 2 不是0.5 mol, 含有的分子数不是0.5 N A ,B 错误;4.4 g 二氧化碳是0.1 mol, 含有的分子数目为0.1N A,C 错误;O3 和O2 的最简式均为“O”,48 g O3 和O2 的混合气体中氧原
子数为3N A ,D 正确。
65.C 46.B
67.C 【解析】一氧化氮是无色气体;常温常压下能与氧气反应;一氧化氮不溶于水,可用排水法收集。
68.A 【解析】小苏打是碳酸氢钠,B 不正确;煤气的主要成分是氢气和CO,C 不正确;植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯,D 不正确。
69.C
70.C 【解析】太阳光是能量之源,取之不尽,用之不竭,应充分利用太阳能。
71.D 【解析】生铁中含 C 元素,所以要大于56 g;锌比铁活泼,比较容易腐蚀。
72.C 【解析】铁管道在酸性、潮湿、疏松透气、含碳粒较多的土壤中容易形成原电池,被腐蚀的速率会加快。
73.A 【解析】合成氨是可逆反应,N2 和H2 无法完全转化为NH 3,它们沿x 路线回到压缩机内,循环利用,提高利用率,减少浪费。
74.A
75.B 【解析】加入明矾只能除去水中的悬浮物等杂质,不能使水中的可溶性钙、镁化合物
沉积出来。
76.ACD 【解析】苯不溶于水。
77.ACD
78.ACD 【解析】温度太高,蛋白质变性,酶失去活性;毛织物的成分是蛋白质,棉织物为纤维素,蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味。
79.ABC
80.BC 【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表
示。
81.CD 【解析】尼龙是合成纤维;锦纶、真丝巾是纤维;聚乙烯塑料是线型高分子,具有热塑性。
82.ACD 【解析】硅酸盐和二氧化硅材料都是既含有硅元素又含有氧元素。
83.AD 【解析】2Na2O2+2H2O 4NaOH+O 2↑,-1 价氧元素化合价变为-2 价和0 价,既得电子,又失电子。
84.CD 【解析】醋酸钠、纯碱(Na2CO3)属于盐,硫酸属于酸;汽油属于多种烃的混合物。
85.ACD 【解析】苯和水互不相溶,可以用分液漏斗进行分离;其他组物质互溶,不可以用分液漏斗进行分离;答案为 A 、C、D。
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人员配备中,我们遵循如下原则: 1 、本着精简、高效原则根据项目实际服务、管理和经营的需要,推行统一目标、分解责任、责权利相结合。2、职责、权限明确原则日常工作由综合服务主管直接对各服务人员即集指挥和职能于一身,便于综合服务主管全面掌握日常工作及人员状况,减小失控。
2018-2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量:H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题,每小题1分,共30分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程,“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2.18 g水的物质的量是( ) A.0.5 mol B.1 mol C.0.1 mol D.6.02×1023mol 3.下列各组互为同位素的是( ) A.O和O B.CO和CO 2 3 2 C.H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4.下列各组物质中既有纯净物,又有混合物的是( ) A.硫酸、盐酸B.烧碱、纯碱 C.氨水、氯水D.明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A.当心火灾——氧化物 B.当心火灾——易燃物质 C.当心爆炸——自燃物质 D.当心爆炸——爆炸性物质 6.下列说法不正确的是( ) A.铁红可用作红色涂料 B.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C.铁是地壳中含量最大的金属元素 D.氧化铝能与酸和强碱反应 7.根据元素周期律判断,下列元素原子半径最小的是() A.Cl B.S C.Na D.Mg 8.下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9.下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A.Na S B.NaCl C.Na O D.BaCl 2 2 2 10.下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A.CO 2B.SO 2 C.NH D.H 32
20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价): Na 、K 、Ag 、H :+1 F :—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn :+2 Cl :—1,+1,+5,+7 Cu :+1,+2 O :—2 Fe :+2,+3 S :—2,+4,+6 Al :+3 Mn :+2,+4,+7 N :—3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀:得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系: 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义:有离子参加的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤: 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等),气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等),氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步:删。删去方程式两边都有的离子 第四步:查。检查前后原子守恒,电荷是否守恒。 离子共存问题判断: ①是否产生沉淀(如:Ba 2+和SO 42-,Fe 2+和OH -); ②是否生成弱电解质(如:NH 4+和OH -,H +和CH 3COO -)
2018年省普通高中学业水平考试试卷 本卷共20小题,每小题2分,共40分。在题目所给的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 2018年6月2日12时13分,我国在卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功发射了“高分六号卫星”。高分卫星的在轨服役,显著提升了我国对地遥感观测能力,标志着我国遥感卫星进入了全新时代。 据此答1-2题 1.与相比,卫星发射中心的优势是 A.晴天多,日照时间长 B.纬度低,自转线速度大 C.四周临海,国防安全 D.太阳高度大,白昼时间长 2.“高分六号卫星”发射时,在英国伦敦(中时区)的小明观看直播的时间是 A.1日8时13分 B.1日20时13分 C. 2日4时13分 D.2日16时13分 读“我国某区域等压线(单位:百帕)分布示意图”,回答3~4题 3.图中四地风力最大的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 4.此时乙地的天气状况是 A.晴朗 B.阴雨 C.狂风 D.沙尘 珠江三角洲地区有我国传统的桑基、蔗基、菜基鱼塘农业景 观,随着工业化和城镇化的快速发展,大部分基塘农业用地变 为建设用地,少部分变为花基、莱基用地,据此回答5~7题 5.基塘农业生产的地域类型是 A.季风水田农业 B.商品谷物农业 C.混合农业 D.乳畜业 6.与东北三江平原的农业地域类型相比,基塘农业的突出优点是 A.生产规模大 B.水利工程量大 C.机械化程度高 D.市场适应性强 7.花基、菜基鱼塘取代桑基、基的影响因素是 A.市场 B.交通 C.政策 D.劳动力 科罗拉多大峡谷是世界陆地上最长的峡谷之一。从谷底向上,沿岩壁出落着平古生代到生代的各期岩系,并含有代表性生物化石,因此有“活的地质史教科书”之称。下图示意科罗拉多大峡谷发段景现。读图,回答8~9题: 8.科罗拉多大峡谷的岩石按成因属于 A.岩浆岩 B.玄武岩 C.沉积岩 D.变质岩 9.形成科罗拉多大峡谷的主要外力作用是 A.风化剥蚀 B.流水侵蚀 C.固结成岩 D.风力沉积 全球大洋环流可以促进高低纬间热量、水分的输送和交换, 对全球热量水分平衡具有重要意义,影响着大陆沿岸、海洋生 物和渔场的分布。图中N海域是世界著名渔场,读图,回答 10~11题: 10.图示洋流 A.性质属于寒流 B.加剧海水污染的程度
高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码:[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题:在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的(本大题17小题,每小题3分,共51分) 1.科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒,这种微料称为"四中子",下列关于该微粒的说法正确的是() A.呈电中性 B.带四个单位负电荷 C.带四个单位正电荷 D.质量数为2 2.下列物质中属于有机物的是() A.氯化钾 B.二氧化碳 C.碳酸钠 D.乙烷 3.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是() A.O2 B.CO2 C.NH3 D.SO2 4.某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在() A.NO3-B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+ 5.常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是() A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸 6.下列说法中错误的是() A.CO燃烧是放热反应 B.H2SO4与NaOH反应是放热反应 C.CaO与H2O反应是吸热反应 D.CaCO3受热分解是吸热反应 7.下列化学反应中,H2SO4作为氧化剂的是() A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是() A.H+ Na+ OH- B.Na+ NO3- Cl- C.K+ H+ HCO3- D.Ca2+ SO42- CO32- 9.下列关于苯的说法中,正确的是() A.在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B.分子中含有三个C-C键和三个C=C键
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系:公式:n=M m 6、体积与物质的量的关系:公式:n= Vm V 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位:mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小(nm ) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达儿现象(光亮的通路 ) 用于 区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca (OH )2 Ba (OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 主要仪器: 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl-检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe (SCN )3 Al 3+检验:加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
2018年山西省普通高中学业水平考试试卷 本卷共20小题,每小题2分,共40分。在题目所给的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 2018年6月2日12时13分,我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功发射了“高分六号卫星”。高分卫星的在轨服役,显著提升了我国对地遥感观测能力,标志着我国遥感卫星进入了全新时代。 据此答1-2题 1.与海南文昌相比,甘肃酒泉卫星发射中心的优势是 A.晴天多,日照时间长 B.纬度低,自转线速度大 C.四周临海,国防安全 D.太阳高度大,白昼时间长 2.“高分六号卫星”发射时,在英国伦敦(中时区)的小明观看直播的时间是 A.1日8时13分 B.1日20时13分 C. 2日4时13分 D.2日16时13分 读“我国某区域等压线(单位:百帕)分布示意图”,回答3~4题 3.图中四地风力最大的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 4.此时乙地的天气状况是 A.晴朗 B.阴雨 C.狂风 D.沙尘 珠江三角洲地区有我国传统的桑基、蔗基、菜基鱼塘农业景 观,随着工业化和城镇化的快速发展,大部分基塘农业用地变 为建设用地,少部分变为花基、莱基用地,据此回答5~7题 5.基塘农业生产的地域类型是 A.季风水田农业 B.商品谷物农业 C.混合农业 D.乳畜业 6.与东北三江平原的农业地域类型相比,基塘农业的突出优点是 A.生产规模大 B.水利工程量大 C.机械化程度高 D.市场适应性强 7.花基、菜基鱼塘取代桑基、基的影响因素是 A.市场 B.交通 C.政策 D.劳动力 科罗拉多大峡谷是世界陆地上最长的峡谷之一。从谷底向上,沿岩壁出落着平古生代到生代的各期岩系,并含有代表性生物化石,因此有“活的地质史教科书”之称。下图示意科罗拉多大峡谷发段景现。读图,回答8~9题: 8.科罗拉多大峡谷的岩石按成因属于 A.岩浆岩 B.玄武岩 C.沉积岩 D.变质岩 9.形成科罗拉多大峡谷的主要外力作用是 A.风化剥蚀 B.流水侵蚀 C.固结成岩 D.风力沉积 全球大洋环流可以促进高低纬间热量、水分的输送和交换, 对全球热量水分平衡具有重要意义,影响着大陆沿岸、海洋生 物和渔场的分布。图中N海域是世界著名渔场,读图,回答 10~11题: 10.图示洋流 A.性质属于寒流 B.加剧海水污染的程度
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物( 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物:含多种物质,不可用化学式来表示 纯净物:仅含有一种物质,可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 :化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 概念:氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧(发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物) 表示方法: 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号:n 单位: 摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系: 公式:n=NA N 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系:公式:n= M m 6、体积与物质的量的关系:公式:n=Vm V 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位:mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B = V nB
高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的升降(判断氧化还原反应的依据)概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
m 5、质量与物质的量的关系:公式:n= M V 6、体积与物质的量的关系:公式:n= Vm 标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位:mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤(2---3次洗涤液转入容量瓶) ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小(nm) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达尔现象(光亮的通路)用于区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如:KCl和KNO3 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离主要仪器: 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色:黄色钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃) Cl-检验:加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系:公式:n= M m 6、体积与物质的量的关系:公式:n=Vm V 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位:mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小(nm ) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达儿现象(光亮的通路 ) 用于 区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca (OH )2 Ba (OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 主要仪器: 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl-检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe (SCN )3 Al 3+检验:加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡; 2 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国); 3 提出分子概念——何伏加德罗(意大利); 4 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖); 5 金属钾的发现者——戴维(英国); 6 Cl2的发现者——舍勒(瑞典); 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;8 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国); 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构,简称凯库勒式; 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等)和分子的基本微粒。(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - (2)存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 (1)同种元素可以有若干种不同的核素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团包括:复杂离子如:酸根离子,有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化,仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成,伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成,仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物,一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物,如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物,如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型,如:离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为,电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐(电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐) 16.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,氧化物的分类方法,按组成分:金属氧化物、非金属氧化物,按性质分:不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。(1)常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3;金刚石与石墨。
高中化学学业水平测试模拟试卷(二) 可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题 60分) 一.选择题(本题共30小题,每小题2分,共60分,每小题只有一个正确答案) 1.下列过程属于化学变化的是() A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是() A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是() A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素,则该物质不可能是() A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是() A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志,氢氧化钠应选用的标志是() A B C D 7.下列物质中,能使品红溶液褪色的是() .甲烷 B.盐酸C.二氧化硫 D.二氧化碳 8.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是() .NaCl B.SiO 2 C.C 3 H 8 D.Al 9.能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是()
.乙烯 B.苯C.甲烷 D.乙醇 10.下列有关糖的说法错误的是() .纤维素没有甜味 B.糖都能水解 .淀粉是一种天然高分子化合物D.糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成不同的原电池,ab相连时,a为负极,cd相连电流由d到c,ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生,则这四种金属活泼性由强到弱的序列为() .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下,在一固定容积的密闭容器中进行如下反应: H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是() 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中,生成物总能量高于反应物总能量的是() 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时,下列因素不会影响氢气产生速率的是() 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是() .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是()
2018 年山西省普通高中学业水平考试试卷 本卷共 20 小题 ,每小题 2 分 ,共 40 分。在题目所给的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 2018 年 6 月 2 日 12 时 13 分 ,我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功发射 了“高分六号卫星”。高分卫星的在轨服役,显着提升了我国对地遥感观测能力,标志着我国遥感卫星进入了全新时代。 据此答 1-2题 1.与海南文昌相比 ,甘肃酒泉卫星发射中心的优势是 A.晴天多 ,日照时间长 B.纬度低 ,自转线速度大 C.四周临海 ,国防安全 D.太阳高度大 ,白昼时间长 2.“高分六号卫星”发射时 ,在英国伦敦 (中时区 )的小明观看直播的时间是 日8时13分日20时13分 C.2日4时13分日16时13分 读“我国某区域等压线(单位 :百帕 )分布示意图” ,回答 3~4 题 3.图中四地风力最大的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 4.此时乙地的天气状况是 A.晴朗 B.阴雨 C.狂风 D.沙尘 珠江三角洲地区有我国传统的桑基、蔗基、菜基鱼塘农业景 观 ,随着工业化和城镇化的快速发展,大部分基塘农业用地变 为建设用地 ,少部分变为花基、莱基用地,据此回答 5~7 题 5.基塘农业生产的地域类型是 A.季风水田农业 B.商品谷物农业 C.混合农业 D.乳畜业 6.与东北三江平原的农业地域类型相比,基塘农业的突出优点是 A.生产规模大 B.水利工程量大 C.机械化程度高 D.市场适应性强 7.花基、菜基鱼塘取代桑基、基的影响因素是 A.市场 B.交通 C.政策 D.劳动力 科罗拉多大峡谷是世界陆地上最长的峡谷之一。从谷底向上,沿岩壁出落着平古生代到生代的各期岩系,并含有代表性生物化石,因此有“活的地质史教科书”之称。下图示意科罗拉 多大峡谷发段景现。读图,回答 8~9 题 : 8.科罗拉多大峡谷的岩石按成因属于 A.岩浆岩 B.玄武岩 C.沉积岩 D.变质岩 9.形成科罗拉多大峡谷的主要外力作用是 A.风化剥蚀 B.流水侵蚀 C.固结成岩 D.风力沉积 , 全球大洋环流可以促进高低纬间热量、水分的输送和交换 对全球热量水分平衡具有重要意义,影响着大陆沿岸、海洋生 物和渔场的分布。图中N 海域是世界着名渔场,读图 ,回答 10~11 题 : 10.图示洋流 A.性质属于寒流 B.加剧海水污染的程度
第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数=0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol-1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol-1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol-1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L-1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1-100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记
高中化学学业水平考试模拟试题有答案 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8
△ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷(选择题,共40分) (每题只有一个正确的选项。每题2分,共40分) 1、为实现“绿色奥运”,下列建议不合理... 的是 A .推广使用无磷洗涤剂 B .推广垃圾分类存放、回收和处理 C .提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用 D .提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中,互称为同位素的是 A .126C 和146C B .氧气和臭氧 C .甲烷和乙烷 D .正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体,又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al (OH )3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中,分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于... 氧化还原反应的是 A .Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B .3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C .3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D .Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A .Cu 与浓硝酸的反应:Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B .FeCl 2溶液与Cl 2的反应:Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C .H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应:H ++OH —==H 2O D .CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应:CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A .生石灰与水的反应 B .水变成水蒸气 C .天然气与氧气的反应 D .Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时,不需.. 用到的仪器是 A .分液漏斗 B .胶头滴管 C .烧杯 D .500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径:X >Y >Z B 、元素的非金属性:X >Y >Z C 、气态氢化物稳定性:X <Y <Z D 、原子序数:Z >Y >X 10、下列说法正确的是 A .碱金属的单质中,锂的还原性最强 C .随着核电荷数的递增,卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B .第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D .随着核电荷数的递增,第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A .氟 B .钾 C .磷 D .铁 12、下列说法中,正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解,即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下, H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A .Br 2 B .CO 2 C .KCl D .H 2O 14、当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A .盐酸 B .Fe(OH)3胶体 C .NaCl 溶液 D .CuSO 4溶液
2018年高中数学学业水平测试知识点 【必修一】 一、 集合与函数概念 并集:由集合A 和集合B 的元素合并在一起组成的集合,如果遇到重复的只取一次。记作:A ∪B 交集:由集合A 和集合B 的公共元素所组成的集合,如果遇到重复的只取一次记作:A ∩B 补集:就是作差。 1、集合{}n a a a ,...,,21的子集个数共有2n 个;真子集有2n –1个;非空子集有2n –1个;非空的真子有2n –2个. 2、求)(x f y =的反函数:解出)(1y f x -=,y x ,互换,写出)(1 x f y -=的定义域;函数图象关于y=x 对称。 3、(1)函数定义域:①分母不为0;②开偶次方被开方数0≥;③指数的真数属于R 、对数的真数0>. 4、函数的单调性:如果对于定义域I 内的某个区间D 内的任意两个自变量x 1,x 2,当x 1
目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7)
必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1.物质的量:表示一定数目微粒的集合体。符号:n ;单位:mol (摩尔)。 2.阿伏加德罗常数: 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示,约为6.02×1023。 3.微粒与物质的量的关系:n= 。 4.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示;单位:g/mol ;以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量(相对分子或相对原子质量)。 5.质量与物质的量的关系: n= 。 6.体积与物质的量的关系:公式:n= 。标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7.阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8.物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位:mol/L 。 9.物质的量浓度与物质的量的关系:公式:) ()()(aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电,是由于它们在溶液中发生了电离,产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义: 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸; 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱; 生成金属阳离子(包括铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应:电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件:生成气体,沉淀(难溶)或水(难电离)。 3.离子共存问题: ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存;Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存;OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应:一束光通过该胶体时,可以观察到一条光 亮的通路,这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征:分散质粒子的直径。 M m A N N m V V