高中学业水平测试试题（化学）
一、选择题
1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
3．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( ) A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4．下列实验操作错误的是( )
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D．用酒精萃取碘水中的碘
5.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
A B C D
6．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是( )
A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒
7、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为
A、 0.1mol/L
B、 0.5mol/L
C、 4mol/L
D、 1mol/L
8、下列有关使用托盘天平的叙述错误的是( )
A、称量前先调节托盘天平的零点。
B、固体药品可直接放在托盘上称量。
C、用托盘天平可以准确称量到0.1g。
D、称量完毕，应把砝码放回砝码盒。
9、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
10、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）
A、容量瓶事先未烘干
B、定容时观察液面俯视
C、定容时观察液面仰视
D、定容后，摇匀时有少量液体流出
11、下列关于“摩尔”的说法正确的是（）
A、摩尔是一个物理量
B、摩尔是表示物质的量
C、摩尔是物质的质量的单位
D、摩尔是表示物质的量的单位
12、1mol CO 和 1mol CO2具有相同的（）
①分子数②原子数③ C原子数④ O原子数
A、①③
B、②④
C、①④
D、①②③
13、下列说法正确的是：( )
A、1mol任何气体都约是22.4L
B、气体的摩尔体积是22.4L
C、0℃1.01×105Pa时，2g H2的体积约是22.4L
D、标准状况下1mol水体积约为22.4L 14．下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 15．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
16．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
17．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
18．与50 mL 0.1 mol.L-1 Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是( )
A、50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液
B、100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液
C、25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液
D、10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3溶液
19．下列物质中属于氧化物的是( )
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
20．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸
21．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
22.NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是
A．是电解质 B．存在离子C．存在电子 D．存在自由移动离子
23.下列电离方程式不正确的是( )
A.H2SO4＝2H+＋SO42－
B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－
C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－
D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
24．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
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碱酸盐酸性氧化物
A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫
B 烧碱硫酸食盐一氧化碳
C 苛性钠醋酸石灰石水
D 苛性钾碳酸苏打三氧化硫
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A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
27．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）
A．观察外观B．丁达尔效应 C．布朗运动 D．加热
28.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
29.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）
A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
30.下列说法正确的是
A 置换反应一定是氧化还原反应 B复分解反应不一定是氧化还原反应
C 分解反应一定是氧化还原反应 D化合反应一定是氧化还原反应
31.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
