铁盐和亚铁盐教学设计

《铁离子和亚铁离子的的相互转化》教学设计上饶县中学郭谣贵一、教学目标1、知识与技能：①通过学习掌握铁盐、亚铁盐的相互转变。

②通过学习，了解探究性学习的一般过程。

③进一步熟悉氧化还原反应理论，提高对理论认知水平。

④学生自己动手实验,提高学生的实验操作能力。

2、过程与方法：采用探究式学习方法，通过自主设计实验、自主操作、自主分析现象，最终得出相应结论的过程，认识铁盐和亚铁盐的化学性质，同时了解实验探究的一般过程，学会与他人的合作与交流。

3、情感态度与价值观：①通过学习培养自己大胆置疑，勇于实践的科学探索精神。

②锻炼自己与他人沟通合作以及语言表达能力。

③培养自己不怕困难，面对失败百折不挠的勇气和毅力。

二、教学分析1、教材分析：本节课是依据《普通高中新课程标准实验教科书》人教版化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。

在上一章中，教材安排了氧化还原反应理论的教学。

根据我个人的理解，编者之所以将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍，目的是让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强感性认识，从而加深对该理论的理解，最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习的境界。

首先，我依据课标，根据教材，从所教学生实际出发，着眼于他们的终生发展而设计“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”这一探究性学习课题，不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是氧化还原反应理论教学的良好素材。

其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。

通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。

第三，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。

2、学情分析：首先，教材在第一章中就向学生介绍了化学实验的基本操作，使得学生有了基本的实验技能，让这节课的探究活动成为了可能。

其次，本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。

铁及其化合物——铁盐和亚铁盐教学目标1、知识与技能①掌握Fe2+与Fe3+的检验方法。

②通过对Fe3+与Fe2+的相互转化的实验探究，掌握铁盐和亚铁盐的性质，提升对氧化还原反应理论的认知水平和离子方程式的书写技巧。

2、过程与方法①通过探究活动，进一步掌握探究性学习的一般流程∶理论分析→提出假设→实验验证→得出结论。

②通过学生分组讨论，自主设计实验并动手操作，培养学生设计实验、动手实验、观察实验的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质的能力。

3、情感态度与价值观①结合Fe3+与Fe2+的相互转化的探究性实验，让学生深刻认识到实验是化学的灵魂。

②通过小组实验，让学生体验合作探究的过程，逐步培养学生科学探究的能力和方法。

③通过介绍铁元素与人体健康关系，进行生命教育在化学课堂中的渗透。

教学重点和难点1、教学重点∶Fe2+与Fe³+检验，Fe3+、Fe2+的相互转化;2、教学难点∶Fe³+、Fe2+的相互转化教学过程【情境引入】"变色的茶水"魔术，这个魔术中我们直观的看见了茶水颜色的神奇变化，为什么会出现这个现象呢？【知识回顾】【师】初中的时候，老师常说，判断一个反应是否能发生？主要是看什么呢？【生】看反应后是否生成沉淀、气体、水【师】这个适合判断复分解反应。

除了这个，还有其他的方法判断吗？利用我们新学的知识，想一想还有其他的判断方法没有？【生】针对氧化还原反应，看反应物和生成物是否有化合价的改变，即是否有氧化剂和还原剂【师】很好!其实除了刚才同学们说的那两种外，还有很多方法可以判断，比如颜色的变化，还有以后同学们将要学习选修四《化学反应原理》中的吉布斯自由能以及大学学到的利用反应速率表征来判断。

其中颜色的变化不仅可以知道该反应发生了，也可以让那些没有沉淀、气体产生的氧化还原反应,看得见价态变化【设计意图】通过"变色茶水"的魔术，吸引同学们课堂的注意力，进而通过这个魔术引导学生通过颜色变化来认识铁盐和亚铁盐的性质，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

《铁盐和亚铁盐的性质与转变》教学设计
铁盐和亚铁盐是我国化学教育中重要的两个概念，它们的性质和转变与我们日常生活息息相关。

因此，根据教育部《高等学校化学教学大纲》的规定，对此两种重要的物质的性质和转化应该进行详细的教学设计和讲解。

第一部分要讲述的是铁盐的性质。

铁盐是一种由铁元素组成的盐，据化学实验结果显示，其晶体性质大多可以溶于水。

因而，多数时候，铁盐表现出溶解度高、沉淀不完全性等特点。

在一定温度和压力下，铁盐也易于发生变化，其中包括氧化-还原反应和消去反应等。

第二部分主要讲述的是亚铁盐的性质。

亚铁盐是一种有metaloid属性的混合盐，里面包含有 iron-III，它的合成是通过催分水解法进行的。

此外，它还具备机械强度高、热稳定性好等特性。

同时，亚铁盐可以发生氢化-还原反应和溶剂形成反应，并且可以通过改变溶液的种类或变化水浓度而迅速失去水分。

最后，本文还将概括铁盐和亚铁盐的转变过程，具体而言，铁盐的氧化-还原反应和消去反应可以使晶体结构稳定，而亚铁盐的氢化-还原反应、溶剂形成反应可以使其扩散性变的更强。

通过对这些反应的详细分析，可以更好地了解物质的性质和转变，从而为下一步的学习和实验服务。

铁盐和亚铁盐的检验和转化片段教学一、教材分析本节选自人教版化学必修一第三章第二节。

无论是在生活还是理论上，学生对于铁及其化合物都是比较熟悉的，这样为学生接受新知识降低了门槛。

通过对Fe2+与Fe3+的检验和转化实验的学习，不仅为前面的实验部分、离子反应、氧化还原反应补充感性认识的材料，而且可以帮助学生掌握学习化学的一些基本方法。

二、学情分析处于高一阶段的学生，在知识技能方面，学习了铁及其化合物、离子反应、氧化还原反应等基本知识，也具备一定的实验操作分析能力。

这为学习铁盐和亚铁盐的学习奠定基础。

此时的学生思维活跃，比较积极主动获取知识，这为学习提供了动力，但是学生又处于发展成熟期，思维特点处于形象到抽象的过渡期，这就需要老师进行积极有效的引导，降低难度。

三、教学三维目标１、知识与技能①掌握Fe2+、Fe3+检验方法。

②认识Fe2+的还原性以及Fe3+的氧化性，归纳Fe2+与Fe3+相互转化的条件，并解决实际问题。

2、过程与方法①通过教师演示探究Fe2+、Fe3+的检验方法，探究Fe2+、 Fe3+相互转化的条件，引导学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

3、情感态度与价值观通过实验提高学生学习化学的热情，从而培养学生热爱科学、勇于探索的精神。

四、教学重难点１、教学重点：Fe3+、Fe2+的检验，Fe3+、Fe2+的相互转化２、教学难点：Fe3+、Fe2+的相互转化五、教法学法教学是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进、相互发展，为此我采取的教学方法是：学案导学法、对比实验法、问题引导法、多媒体辅助教学，学生学习的方法：合作探究法、思考总结法、自主探究法，具体方法的应用将在教学过程中体现。

六、教学过程一、导入新课通过问题“有哪些方法可以检验溶液中Fe3+、Fe2+？”引导学生思考，进而引出检验Fe3+、Fe2+以及Fe2+和Fe3+转化的课题。

二、探究Fe2+、Fe3+检验方法探究Fe2+、Fe3+检验方法主要通过教师的演示实验，教师往FeCl3溶液和FeCl2溶液滴加KSCN 溶液，学生发现FeCl3溶液明显变红，FeCl2溶液没有明显的变化。

《铁盐和亚铁盐的性质关系》教学设计《铁盐和亚铁盐的性质关系》教学设计前两节课我们学习了铁的三种氧化物和两种氢氧化物的性质，知道了氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备方法，其中氢氧化亚铁在空气中不稳定容易由白色变成灰绿色而后变成红褐色，那么我们这一节课要学习什么呢？首先，我给同学们表演一个小魔术（茶水变色魔术）那这是为什么呢？这个小魔术就与我们这节课学习的铁盐和亚铁盐的性质有关。

现在我这里有几种溶液，其中有一种溶液是我们的氯化铁溶液，你能从这几种溶液中找到它吗？（学生回答）你是怎么确定的？颜色黄色那么这到底是哪只试管装入的氯化铁溶液呢？能否进一步确定？根据上节课学到过的知识，我们可以用氢氧化钠溶液来检验它。

如果是氢氧化钠加入氯化铁溶液中它会有红褐色沉淀。

现在我分别向这两支试管中滴加少量的氢氧化钠观察一下现象。

两支试管均有颜色变化解释原因。

你找到了氯化铁溶液了吗？刚刚我们在寻找氯化铁溶液的过程中用到了哪些方法呀，（观察法）通过观察它的颜色，同是还应用到了试剂氢氧化钠。

另外一个褪色的试剂实际上是我们的碘水溶液，碘水是黄色的，它也可以和氢氧化钠反应生成无色溶液，这个化学反应我们会在第四章卤族元素的性质当中学到。

刚刚我们用到了这两种方法（颜色、氢氧化钠）去检验我们的三价铁离子，那么还有没有其他方法去检验呢？下面来看一个演示实验。

（1）向装有蒸馏水的烧杯中滴入少量FeCl3溶液，得到很稀的FeCl3溶液。

（2）倒一半到另一只烧杯中，滴加少量NaOH溶液，观察现象。

对比前两种方法，谁更灵敏？那么你看到的血红色就是方程式中的产物，但是遇Fe2+无明显现象。

眼见为实，我们来做一下这个实验。

老师从实验室带来一瓶氯化亚铁溶液（变质），现在我向试管中加入少量的氯化亚铁溶液，将它分成两份，向其中一份溶液中加入少量KSCN溶液，观察实验现象。

为什么分成两份? 做对比实验为什么变红了？亚铁不是遇KSCN溶液不是不变红吗？变红可能是因为这瓶溶液中亚铁离子被氧化了它变红的原因可能是因为里面出现了三价铁离子。

铁盐和亚铁盐性质的探究一、教材分析本节课选自人教版《化学必修I》第三章《金属及其化合物》中的第二节——《几种重要的金属化合物》，本节课是这一节的第四课时。

学生在学习了氧化还原反应和铁的化合物的知识之后，通过这节课能够把知识迁移到日常生活中去。

本节课的设置，既是为了应用氧化还原反应知识，也是为了承载Fe2+、Fe3+的检验，更注重发展学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力。

在探究中学会表达和交流，善于与他人合作，从中体验活动的乐趣和积极的情感，养成学生科学的态度和价值观。

二、教学目标1、知识与技能——复习Fe2+、Fe3+的检验方法。

通过实验探究，初步学会从氧化还原的视角研究物质的性质。

2、过程与方法——通过实验探究铁盐与亚铁盐混合物中Fe2+、Fe3+的检验，及补血剂中的铁元素、Vc的还原性，初步学会研究和分析科学问题的方法：会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。

3、情感、态度、价值观——使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。

并通过“身边的化学”等内容，认识铁在促进人体健康中的作用，了解化学知识在丰富人类生活方面的重要作用。

三、重点、难点1、教学重点：氧化剂和还原剂的应用及探究物质性质的科学方法。

2、教学难点：补血剂中铁元素的形态并通过设计实验方案进行检验。

四、实验药品——KSCN溶液、Fe2（SO4）3溶液、FeSO4溶液、铁粉、高锰酸钾溶液、铁粉，维生素C、蒸馏水、补血剂、硝酸等五、实验仪器——试管、药匙、胶头滴管、等六、教具：——Power point课件七、教学设计[引入课题][师]在生物课的学习中，同学们知道人体中充当运输O2的角色是什么吗？[生]血红蛋白[师] 如果我们体内血红蛋白的含量不足时，我们就会觉得头晕、乏力，在医学上称为缺铁性贫血。

[设问]铁与血红蛋白有什么关系呢？（请同学们带着问题来观看一段视频）[生]铁是血红蛋白形成的必须元素。

《铁盐和亚铁盐》教案【教学目标】1．知识与技能（1）能说出Fe3+检验的基本方法。

（2）从化合价的角度认识Fe2+的还原性以及Fe3+的氧化性。

归纳Fe2+与Fe3+相互转化的条件。

2．过程与方法（1）学会从氧化还原的角度分析微粒化学性质的方法。

（2）通过探究Fe3+的检验方法及Fe2+、Fe3+相互转化的条件，体验实验探究的过程。

3．情感态度与价值观（1）通过分组活动培养与他人合作交流的团队精神。

（2）通过学习Fe2+与Fe3+相互转化能够解释生活中的一些现象。

【教学重点】Fe3+的检验；Fe2+与Fe3+之间的转化。

【教学难点】Fe2+与Fe3+之间的转化。

【教学方法】实验探究法，谈话讨论法。

【教学过程】【导入新课】学习任务一：探究Fe3+的检验方法方案一：观察溶液的颜色，显黄色。

（展示一瓶FeCl3溶液）【学生总结】显黄色；方案二：加氢氧化钠，产生红褐色沉淀。

（这是上节课我们学习的）【学生总结】加氢氧化钠，产生红褐色沉淀。

请同学们写出离子方程式：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓红褐色沉淀离子方程式掌握不错，还有其他方法吗？那么请同学们仔细阅读书本61页，然后思考还有没有其他方法？【实验3—10】教师演示实验实验步骤：取两支试管，分别加入5ml氯化亚铁溶液和5ml氯化铁溶液，各滴入几滴KSCN溶液现象：【同学】可以用硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明有三价铁离子。

方案三：加硫氰化钾溶液，溶液显红色。

KSCNFe3＋溶液变红我们来看一下这三种方案，第一种是物理方法，氯化铁溶液的颜色会随浓度的减小而变浅，只有浓度较大的时候才能检测。

第二种和第三种是化学方法。

我们就利用氯化铁、氢氧化钠和硫氰化钾来做这两个实验吧。

【老师】亚铁离子转化成了铁离子，学习任务二：探究Fe2+转化成Fe3+的条件Fe2＋Fe3＋【科学探究】在盛有2ml FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。

充分反应后，滴加KSCN溶液，观察记录实验现象。

《铁盐与亚铁盐》教学设计 一、教学与评价目标 1. 教学目标：
（1）通过Fe 3+的检验实验及Fe 2+和Fe 3+的相互转化的条件，进一步提升学生对物质及转化思路的认识以及学生实验探究能力。

（2）通过生活实际“维生素能促进铁的吸收”案例设计实验进行验证，形成基于元素价态对物质性质进行检验的认识模型并建立物质性质与物质的用途的关联。

2. 评价目标
（1）通过对铁盐亚铁盐的外观认知及Fe 2+和Fe 3+的检验，诊断学生实验探究物质性质的水平。

（2）通过铁盐和亚铁盐分别与氢氧化钠的反应的交流与点评，发展学生物质性质的实验探究设计的水平。

（3）通过联系生活实际“Fe 3+与维生素C ”的反应，诊断并发展学生让化学与生活紧密联系。

（4）概括并总结出Fe 2+和Fe 3+的的转化方式，诊断并发展学生对物质及转化思路的认识水平。

二、教学与评价思路
二、教学流程：
1. 在线学习与交流
【学习任务1】利用教材及学案，完成作业并讨论。

2.
3.概括反思和提炼
【学习任务3】讨论、汇报总结出Fe3+的检验方案及实验现象；
讨论总结出Fe2+和Fe3+的的转化方法
4.学以致用
问题1.如何判断Fe2+中含有Fe3+?
问题2.如何防止Fe2+被氧化成Fe3+？。