亚铁盐与铁盐的相互转化

第16讲铁盐、亚铁盐及相互转化[复习目标] 1.掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法。

2.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe2＋和Fe3＋的转化。

考点一铁盐、亚铁盐的性质与检验1．铁盐与亚铁盐亚铁盐(Fe2＋) 铁盐(Fe3＋) 颜色浅绿色(溶液) 黄色(溶液)氧化性与还原性既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、NO－3氧化，反应的离子方程式分别为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O一般表现为氧化性，如能溶解铜，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋水解性水解呈酸性极易水解，只存在于酸性较强的溶液中2.其他常见铁盐(1)绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。

(2)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。

(3)赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。

3．Fe2＋和Fe3＋的检验(1)(2)(3)含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 2＋、Fe 3＋的检验 混合溶液――――――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，说明含有Fe 3＋。

混合溶液――――→滴加酸性KMnO 4溶液酸性KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。

1．氢氧化铁与HI 溶液仅能发生中和反应( )2．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、Cl －、K ＋、SO 2－4( )3．酸性条件下H 2O 2氧化Fe 2＋的离子方程式为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O( )4．将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，则Fe(NO 3)2晶体已氧化变质( )5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2( )答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×一、铁盐、亚铁盐的性质1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。

亚铁盐与铁盐的相互转化亚铁盐与铁盐的相互转化导语：亚铁盐和铁盐是我们在化学实验和工业生产中经常接触到的物质。

它们之间的相互转化在化学反应中起着重要作用。

本文将深入探讨亚铁盐和铁盐的相互转化，包括它们的性质、反应条件和应用领域。

让我们一起来了解这一有趣的化学现象吧！一、亚铁盐和铁盐的性质及区别1. 亚铁盐的性质：亚铁盐，通常是指氯化亚铁(FeCl2)和硫酸亚铁(FeSO4)。

它们的共同特点是含有2价的铁离子(Fe2+)。

亚铁盐多数为淡绿色或淡蓝色的晶体，易溶于水，在空气中容易被氧化而发生颜色变化。

由于亚铁离子具有较强的还原性，因此亚铁盐在一些还原反应中起到了重要的催化剂的作用。

2. 铁盐的性质：铁盐主要指氯化铁(FeCl3)和硫酸铁(Fe2(SO4)3)。

与亚铁盐不同的是，铁盐中铁的氧化态为3+，即含有3价的铁离子(Fe3+)。

铁盐呈现出红褐色或黄褐色的颜色，也易溶于水。

铁盐在一些氧化反应和络合反应中发挥着重要的作用。

3. 区别与联系：亚铁盐和铁盐的区别主要在于铁的氧化态不同，导致了不同的性质和催化活性。

亚铁盐中的2价铁离子较于3价铁离子在电子构型上更不稳定，因此更容易参与化学反应。

在一些氧化还原和复合反应中，亚铁盐常常被氧化成铁盐。

相反的，铁盐可以通过还原反应转化为亚铁盐。

二、亚铁盐与铁盐的相互转化反应1. 亚铁盐氧化为铁盐：亚铁盐的氧化过程是亚铁离子被氧气氧化为3价的铁离子的过程。

这个反应通常发生在潮湿的空气中。

亚铁盐溶液接触到空气中的氧气后，亚铁离子会被氧化成铁离子。

这个反应可以用如下的反应方程式表示：2Fe2+ + O2 → 2Fe3+。

2. 铁盐还原为亚铁盐：铁盐的还原过程是3价铁离子被还原成2价铁离子的过程。

这个反应通常发生在还原剂的作用下。

在硫酸铁溶液中加入铁粉，铁粉会与铁离子发生反应，并将铁离子还原成亚铁离子。

这个反应可以用如下的反应方程式表示：Fe3+ + Fe → 2Fe2+。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物3.1.3铁盐和亚铁盐板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．知道Fe3＋、Fe2＋的检验原理、试剂的选择及用显色法检验Fe2＋时试剂加入的顺序。

2．知道Fe2＋的强还原性、Fe3＋的强氧化性，能依据氧化还原反应原理选择适当的物质实现两者间的相互转化。

3．依据氧化还原反应原理理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用。

重点:Fe3＋、Fe2＋的检验，铁盐与亚铁盐之间相互转变。

难点:铁盐与亚铁盐之间相互转变。

一、亚铁盐的性质及应用1.弱氧化性（1）Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生置换反应①Fe2++Zn Fe+Zn2+②Fe2++Mg Fe+Mg2+③3Fe2++3Al3Fe+2Al3+（2）K、Ca、Na与亚铁盐溶液反应①先与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑②碱与亚铁盐反应：Fe2++2OH－Fe（OH）2↓2.强还原性（1）能够被Cl2、Br2氧化①除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－②Br2：2Fe2++Br22Fe3++2Br－（2）能够被O2氧化①反应：12Fe2++O2+6H2O8Fe3++4Fe（OH）3↓②保存：密封保存，防止O2将Fe2+氧化；加少量铁粉将Fe3+还原成Fe2+（3）能够被酸性的H2O2氧化①反应：2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O②应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法（4）与酸性条件下的MnO4－、NO3－、ClO－等离子不能大量共存①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++4H2O②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+3Fe3++NO↑+2H2O③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－2Fe3++H 2O+Cl－（5）还原性：I－＞Fe2+＞Br－①向FeBr2溶液通入Cl2，先氧化Fe2+，后氧化Br－②向FeI2溶液通入Cl2，先氧化I－，后氧化Fe2+3.与碱溶液反应①烧碱：Fe2++2OH－Fe（OH）2↓②氨水：Fe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4+二、铁盐的性质及应用含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S、SO2－3等均表现为氧化性。

《铁盐和亚铁盐的性质与转变》教学设计
铁盐和亚铁盐是我国化学教育中重要的两个概念，它们的性质和转变与我们日常生活息息相关。

因此，根据教育部《高等学校化学教学大纲》的规定，对此两种重要的物质的性质和转化应该进行详细的教学设计和讲解。

第一部分要讲述的是铁盐的性质。

铁盐是一种由铁元素组成的盐，据化学实验结果显示，其晶体性质大多可以溶于水。

因而，多数时候，铁盐表现出溶解度高、沉淀不完全性等特点。

在一定温度和压力下，铁盐也易于发生变化，其中包括氧化-还原反应和消去反应等。

第二部分主要讲述的是亚铁盐的性质。

亚铁盐是一种有metaloid属性的混合盐，里面包含有 iron-III，它的合成是通过催分水解法进行的。

此外，它还具备机械强度高、热稳定性好等特性。

同时，亚铁盐可以发生氢化-还原反应和溶剂形成反应，并且可以通过改变溶液的种类或变化水浓度而迅速失去水分。

最后，本文还将概括铁盐和亚铁盐的转变过程，具体而言，铁盐的氧化-还原反应和消去反应可以使晶体结构稳定，而亚铁盐的氢化-还原反应、溶剂形成反应可以使其扩散性变的更强。

通过对这些反应的详细分析，可以更好地了解物质的性质和转变，从而为下一步的学习和实验服务。

公开课教案高一化学组邓仕梅【课题】铁盐与亚铁盐的相互转化【三维目标】知识与技能：1、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。

2、通过学生实验培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。

过程与方法：教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一定的了解。

在试验和探究过程中，积累一些科学假设对比实验方法。

情感态度与价值观：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。

【教学重点】铁盐、亚铁盐之间的相互转变【教学难点】铁盐、亚铁盐之间的相互转变【课型】新课【教具准备】FeCl3、FeSO4、新制氯水、硝酸、硫氰化钾、铁粉、酸性KMnO4、H2O2、硫酸亚铁补血口服液、维生素C【教学过程】【引入】Fe(OH)２与O２反应生成Fe(OH)3，+2价铁可以被氧化成+3价铁，我们可否作这样一个猜想：+2价的Fe2+的盐溶液也能被氧化生成+3价的Fe3+的盐溶液，反过来，+3价的Fe3+的盐溶液也能被还原生成+2价的Fe2+的盐溶液呢？也就是Fe2+与Fe3+之间是否可以相互转化呢？下面我们来探究这个问题。

（师生共同分析，讨论，得出结论）【板书】铁盐与亚铁盐的相互转化Fe3+被氧化被还原【问题1】要实现亚铁离子转化成铁离子，需要加什么物质？你怎么知道亚铁离子被氧化成了铁离子了呢？【科学探究】现在给你们提供一些试剂：FeCl 3溶液 、FeSO 4 、新制氯水、硝酸、硫氰化钾、铁粉、酸性KMnO 4、H 2O 2 。

请同学们从中选择合适的试剂，完成实验Fe 2+到Fe 3+的转化。

（学生活动）做实验、观察现象、总结结论、分享成果。

【教师点评】Fe 2+可以被氯水、酸性KMnO 4、HNO 3、O 2、H 2O 2等氧化剂氧化成Fe 3+，由此证明Fe 2+具有还原性。

【板书】 Fe 2+→Fe 3+ 2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + === 2Fe 3+ + 2H 2O2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ + 2Cl -【问题2】要实现铁离子转变成亚铁离子，需要加什么物质？你怎么知道铁离子被还原成了亚铁离子了呢？【演示实验】完成实验Fe 3+到Fe 2+的转化。