下载文档原格式
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物3.1.2 铁的氧化物氢氧化物板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．了解铁的氧化物类别、性质及应用。
2．学会Fe(OH)2的制备，理解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质。
重点:铁的氧化物、Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质与制备。
难点:Fe3O4的价态、Fe(OH)2的制备及转化现象。
一.铁的氧化物1.铁的氧化物物理性质和用途化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 ＋2价＋3价＋2价，＋3价 用途油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料做磁性材料，如录音磁带、电讯器材2.铁的氧化物化学性质 (1)稳定性①FeO：不稳定，易被氧化，6FeO+O 22Fe 3O 4①Fe 2O 3和Fe 3O 4：比较稳定(2)与非氧化性酸(如稀盐酸)发生复分解反应 ①FeO ：FeO+2H +Fe 2++H 2O①Fe 3O 4：Fe 3O 4+8H +Fe 2++2Fe 3++4H 2O ①Fe 2O 3：Fe 2O 3+6H +2Fe 3++3H 2O(3)与氧化性酸(如稀硝酸)发生复分解反应或氧化还原反应 ①FeO ：3FeO+10H ++NO 3－3Fe 3++NO↑+5H 2O①Fe 3O 4：3Fe 3O 4+28H ++NO 3－9Fe 3++NO↑+14H 2O①Fe 2O 3：Fe 2O 3+6H +2Fe 3++3H 2O(4)与还原性酸(如氢碘酸)发生复分解反应或氧化还原反应 ①FeO ：FeO+2H +Fe 2++H 2O①Fe 3O 4：Fe 3O 4+8H ++2I －3Fe 2++I 2+4H 2O ①Fe 2O 3：Fe 2O 3+6H ++2I－2Fe 2++I 2+3H 2O(5)能够被某些还原剂还原 ①H 2：FeO+H 2Fe+H 2O①CO ：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2(高炉炼铁的主反应) ①C ：Fe 3O 4+2C 3Fe+2CO 2↑④Al ：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3(铝热反应)二.铁的氢氧化物1.实验探究——【实验3-1】p67实验装置实验原理Fe3+＋3OH-===Fe(OH)3↓；Fe2+＋2OH-===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3实验用品FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液；试管、长胶头滴管实验步骤在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。
第三章铁金属材料第一节第二课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合；离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标1、掌握铁的氢氧化物的主要性质，铁盐和亚铁盐的检验和转化。
2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。
核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
重点：铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化难点：亚铁离子的检验查阅铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐相关内容，预习课本。
【过渡】根据前面的学习，由铁的氧化物，可以看出，铁在化合物中主要以哪些价态存在？【学生回答】+2、+3【提问】1、铁的氢氧化物有哪些？什么颜色？2、能否直接用氧化亚铁、氧化铁溶于水制备氢氧化亚铁和氢氧化铁？3、能否用铁与水反应制得？【学生回答】白色氢氧化铁红褐色氢氧化亚铁不能用氧化物直接溶于水得到氢氧化物因为铁的氧化物都不溶于水。
也不能用铁和水反应制得。
【教师】那该如何制备铁的氧化物？【学生回答】用可溶性铝盐和碱。
用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应。
课时2 铁盐和亚铁盐（建议用时:25分钟）[合格过关练］1．化学老师在课堂上演示了一个“血手印”魔术。
预先在手上喷上KSCN溶液，然后印在白纸上晾干。
用某溶液喷洒白纸，白纸立刻出现红色手印，该溶液不可能是（）A．FeSO4溶液B．Fe2（SO4)3溶液C．FeCl2与FeCl3的混合液D．FeCl3溶液A[Fe3＋与SCN－结合生成红色的Fe(SCN）3。
］2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中,错误的是（)A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为棕黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液,立即出现红色沉淀D[Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色物质，不是红色沉淀。
］3．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的办法是(）A．加入氢氧化钠溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉D[要实现Fe3＋―→Fe2＋的转化,需要加入还原剂，且不引入新的杂质离子，最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤,发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Fe===3FeCl2.][教师备选］用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉.对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（)A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在,则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋,则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出B[FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，还可能有过量的FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A项若无固体剩余，说明原溶液中含有Fe3＋，反应后不一定还含有Fe3＋；B项中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe2＋;C项中若溶液中有Cu2＋，可以有部分铜固体析出；D项若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出。
]4．把表面有少量氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为（)A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋D．Fe2＋D［本题涉及的物质的性质有：CuO与盐酸的反应，Fe、Fe2O3与盐酸的反应，Fe3＋与Fe、Cu的反应,Fe与Cu2＋的反应等.表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋较少,分别被Fe 还原为Fe2＋和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成Fe2＋.] 5．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是（)A．铁与沸腾的水不发生反应B．FeCl2既有氧化性又有还原性C．Fe2O3、FeO都是不溶于水的碱性氧化物D．铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液,溶液变红D［Fe与CuSO4溶液反应生成Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液不变红，D不正确。
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物3.1.3铁盐和亚铁盐板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．知道Fe3＋、Fe2＋的检验原理、试剂的选择及用显色法检验Fe2＋时试剂加入的顺序。
2．知道Fe2＋的强还原性、Fe3＋的强氧化性，能依据氧化还原反应原理选择适当的物质实现两者间的相互转化。
3．依据氧化还原反应原理理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用。
重点:Fe3＋、Fe2＋的检验，铁盐与亚铁盐之间相互转变。
难点:铁盐与亚铁盐之间相互转变。
一、亚铁盐的性质及应用1.弱氧化性（1）Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生置换反应①Fe2++Zn Fe+Zn2+②Fe2++Mg Fe+Mg2+③3Fe2++3Al3Fe+2Al3+（2）K、Ca、Na与亚铁盐溶液反应①先与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑②碱与亚铁盐反应：Fe2++2OH－Fe（OH）2↓2.强还原性（1）能够被Cl2、Br2氧化①除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－②Br2：2Fe2++Br22Fe3++2Br－（2）能够被O2氧化①反应：12Fe2++O2+6H2O8Fe3++4Fe（OH）3↓②保存：密封保存，防止O2将Fe2+氧化；加少量铁粉将Fe3+还原成Fe2+（3）能够被酸性的H2O2氧化①反应：2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O②应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法（4）与酸性条件下的MnO4－、NO3－、ClO－等离子不能大量共存①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++4H2O②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+3Fe3++NO↑+2H2O③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－2Fe3++H 2O+Cl－（5）还原性：I－＞Fe2+＞Br－①向FeBr2溶液通入Cl2，先氧化Fe2+，后氧化Br－②向FeI2溶液通入Cl2，先氧化I－，后氧化Fe2+3.与碱溶液反应①烧碱：Fe2++2OH－Fe（OH）2↓②氨水：Fe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4+二、铁盐的性质及应用含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S、SO2－3等均表现为氧化性。
第三章铁金属材料第一节第一课时铁的单质铁的氧化物本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标1、掌握铁的单质氧化物的主要性质，了解其应用。
2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。
核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
重点：铁的单质、氧化物性质难点：铁的单质、氧化物性质查阅铁单质氧化物相关内容，预习课本。
【引入】三千年前,人类就开始使用金属铁,直到现在,铁对于人类来说仍然是最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了。
【图片展示】【设问】在地壳中含量排名第几？铁在自然界主要以什么形式存在？为什么？【生】化合态。
铁的性质很活泼。
【投影】铁的物理性质【学生活动】单质铁的常见化学性质【讨论】从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。
【学生活动】画装置图：【演示实验视频】通过观察现象讨论结论【教师小结】实际生活当中我们不仅接触到了铁单质，而且还有很多的含铁的化合物。
第2课时铁盐和亚铁盐一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意）1．某兴趣小组进行补血剂中铁元素含量的测定实验流程如下：错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!下列说法不正确的是(AB)A．步骤①研磨时需要在烧杯中进行B．步骤②加入氨水的作用是将Fe2＋完全沉淀C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g解析:步骤①是将补血剂磨成细粉，便于溶解,研磨时需要在研钵中进行，A错误；步骤②中加入过氧化氢是将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后用过量氨水将Fe3＋完全沉淀为红褐色氢氧化铁，B错误；步骤③是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重，C正确；w g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为错误!＝0。
07w g，D正确。
二、非选择题2．同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
请回答下列问题:（1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0。
1 mol·L －1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__防止Fe2＋被氧化__。
(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0。
5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__隔绝空气（排除氧气对实验的影响)__。
（4)丙同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0。
1 mol·L －1 FeCl3溶液混合。
取2 mL此溶液于试管中，加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为__2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2__。
第2课时铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐课后·训练提升合格考过关检验1.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是( )。
A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.Fe3+的水溶液为棕黄色C.Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D.向Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀答案:D解析:向Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。
2.下列离子方程式正确的是( )。
A.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+B.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液与Cl2反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O答案:D解析:A中电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+3Fe2+;B中违反反应事实，应为Fe+2H+Fe2++H2↑;C 中电荷不守恒，应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。
3.将铁屑溶于过量盐酸后，采取下列措施，溶液中会有三价铁生成的是( )。
A.加入稀硫酸B.通入氯气C.加入氯化锌D.加入氯化铜答案:B解析:Fe与盐酸发生反应:Fe+2H+Fe2++H2↑，而Fe2+遇强氧化剂才会转化成三价铁。
稀硫酸不能把Fe2+氧化成Fe3+;氯气能将溶液中的Fe2+氧化成为Fe3+;氯化锌、氯化铜溶液中的Zn2+、Cu2+有一定的氧化能力，其中Cu2+可以将单质铁氧化成Fe2+，但却不能将Fe2+氧化成Fe3+，Zn2+不能氧化Fe2+。
4.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的( )。
A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉答案:C解析:铁粉与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜，然后过滤即可提纯硫酸亚铁。
锌、镁、铝均能与Cu2+、Fe3+反应，且都能将亚铁离子置换成铁，但会分别引入新的杂质锌离子、镁离子、铝离子。
5.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )。
答案:B解析:由于Fe3+的干扰，在检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+时应使用KMnO4酸性溶液，只有B项正确。
6.把表面有少量氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为( )。
A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+和Fe3+D.Fe2+答案:D解析:本题涉及的物质的性质有:CuO与盐酸的反应，Fe、Fe2O3与盐酸的反应，Fe3+与Fe、Cu 的反应，Fe与Cu2+的反应等。
表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3+和Cu2+较少，分别被Fe还原为Fe2+和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成Fe2+。
7.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是( )。
A.将氧化铁与水直接加热B.将水蒸气通过炽热铁粉C.氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液D.饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中答案:C解析:氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，A项不符合题意;水蒸气能与炽热铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，B项不符合题意;氧化铁先用盐酸溶解生成氯化铁和水，再加烧碱溶液得到氢氧化铁沉淀，C项符合题意;饱和的氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，可制备氢氧化铁胶体，D项不符合题意。
8.有NaCl溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液、MgCl2溶液四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )。
A.盐酸B.烧碱溶液C.氯水D.KSCN溶液答案:B解析:将过量NaOH溶液分别加入几种溶液，无明显现象的是NaCl溶液，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2溶液，生成红褐色沉淀的是FeCl3溶液，生成白色沉淀的是MgCl2溶液。
9.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( )。
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2(SO4)3答案:A解析:Fe3O4与盐酸反应，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。
10.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:根据上表的数据，回答下列问题:(1)该儿童元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol·L-1”是(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中体现维生素C的(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。
一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。
答案:(1)铁(2)浓度(3)还原性(4)防止Fe2+被氧化解析:(1)从检测结果与参考范围看，该儿童铁元素的含量比参考范围略低。
(2)μmol·L-1为浓度的单位。
(3)Fe3+转化为Fe2+，铁元素的化合价降低，发生还原反应，故维生素C体现还原性。
(4)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触，起到防止Fe2+被氧化的作用。
11.把等物质的量的铜粉、铁粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应，然后取出部分溶液。
(1)若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的金属离子有。
(2)若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的金属离子有。
(3)若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)∶n(Fe2+)=。
(4)若(3)反应后的溶液中有三种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有(按反应顺序填写)。
答案:(1)Cu2+、Fe2+、Fe3+(2)Fe2+(3)1∶5(4)Fe、稀盐酸、新制氯水解析:还原性:Fe>Cu，故Fe3+优先与Fe反应，2Fe3++Fe3Fe2+，然后与Cu反应，2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。
(1)若滴加KSCN溶液显红色，说明Fe3+过量，则铜粉、铁粉均已溶解，故溶液中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
(2)若滴加KSCN溶液，溶液不显红色，则Fe3+已完全反应，溶液中一定存在的离子是Fe2+。
(3)通过反应的离子方程式分析，等物质的量的铜粉、铁粉完全溶解，所产生的n(Cu2+)∶n(Fe2+)=1∶5。
(4)为从溶液中提取Cu ，应向溶液中加入过量铁粉:Fe+Cu 2+Fe 2++Cu;然后用盐酸溶解过量的铁粉:Fe+2HCl FeCl 2+H 2↑;过滤后，得到Cu ，再向滤液中加入新制氯水即可得到FeCl 3:2FeCl 2+Cl 22FeCl 3。
等级考素养提升1.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )。
答案:D解析:A 项中Fe 3+将I -氧化为I 2，淀粉遇碘单质变蓝;B 项中红棕色斑点是Fe 2O 3;C 项中铁与盐酸反应生成Fe 2+。
2.向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100 mL 1 mol·L -1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无红色出现。
若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )。
A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算答案:C解析:依题意，恰好反应后溶液中溶质只存在FeCl 2，根据原子守恒，可建立关系:n (Fe)=n (Fe 2+)=12n (Cl -)=12n (HCl)=12×0.1L×1mol·L -1=0.05mol ，m (Fe)=2.8g 。
3.向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu 的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是( )。
A.只有Fe 2+和Cu 2+B.一定有Fe 2+、Cu 2+，可能有Fe 3+C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+答案:C解析:加入过量稀硫酸，仍有红色粉末存在，则该红色粉末是Cu，所以溶液中一定没有Fe3+。
由于氧化性:Fe3+>Cu2+，Fe2O3与H2SO4反应生成的Fe3+无论是与Fe反应，还是与Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe相对过量时，溶液中不存在Cu2+，当Fe不足时，溶液中有Cu2+，C 项正确。
4.在Fe2(SO4)3溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，下列说法正确的是( )。
A.残余固体是铜和铁B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+答案:B解析:因为a>c，说明b g铁完全反应，溶液中含Cu2+、Fe2+，不含Fe3+，B项正确。
5.同学们用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
请回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L-1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。
(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是。
(4)丙同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为。
答案:(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O解析:(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。
(2)氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。
(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。
(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O。
6.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:(1)装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f。
(2)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是。
(3)反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验: 固体产物淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液试剂X中溶质的化学式为;固体产物的成分可能为(填字母)。
