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公开课教案高一化学组邓仕梅【课题】铁盐与亚铁盐的相互转化【三维目标】知识与技能：1、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。
2、通过学生实验培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。
过程与方法：教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一定的了解。
在试验和探究过程中，积累一些科学假设对比实验方法。
情感态度与价值观：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。
【教学重点】铁盐、亚铁盐之间的相互转变【教学难点】铁盐、亚铁盐之间的相互转变【课型】新课【教具准备】FeCl3、FeSO4、新制氯水、硝酸、硫氰化钾、铁粉、酸性KMnO4、H2O2、硫酸亚铁补血口服液、维生素C【教学过程】【引入】Fe(OH)２与O２反应生成Fe(OH)3，+2价铁可以被氧化成+3价铁，我们可否作这样一个猜想：+2价的Fe2+的盐溶液也能被氧化生成+3价的Fe3+的盐溶液，反过来，+3价的Fe3+的盐溶液也能被还原生成+2价的Fe2+的盐溶液呢？也就是Fe2+与Fe3+之间是否可以相互转化呢？下面我们来探究这个问题。
（师生共同分析，讨论，得出结论）【板书】铁盐与亚铁盐的相互转化Fe3+被氧化被还原【问题1】要实现亚铁离子转化成铁离子，需要加什么物质？你怎么知道亚铁离子被氧化成了铁离子了呢？【科学探究】现在给你们提供一些试剂：FeCl 3溶液 、FeSO 4 、新制氯水、硝酸、硫氰化钾、铁粉、酸性KMnO 4、H 2O 2 。
请同学们从中选择合适的试剂，完成实验Fe 2+到Fe 3+的转化。
（学生活动）做实验、观察现象、总结结论、分享成果。
【教师点评】Fe 2+可以被氯水、酸性KMnO 4、HNO 3、O 2、H 2O 2等氧化剂氧化成Fe 3+，由此证明Fe 2+具有还原性。
【板书】 Fe 2+→Fe 3+ 2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + === 2Fe 3+ + 2H 2O2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ + 2Cl -【问题2】要实现铁离子转变成亚铁离子，需要加什么物质？你怎么知道铁离子被还原成了亚铁离子了呢？【演示实验】完成实验Fe 3+到Fe 2+的转化。
第一单元物质及其变化第1讲物质的分类及转化复习目标1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。
3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一物质的组成与分类一、物质的组成1．物质组成的相关概念(1)元素与物质的关系①元素：具有相同01核电荷数的一类原子的总称。
②物质：宏观上物质是由02元素组成的，微观上物质是由03分子、原子或离子构成的。
③元素――组成04同种元素组成的纯净物05不同种元素组成的纯净物(2)元素在物质中的存在形态游离态：元素以06单质形式存在的状态。
化合态：元素以07化合物形式存在的状态。
(3)微粒与物质的关系(4)同素异形体①同种元素形成的10性质不同的单质叫该元素的同素异形体。
同素异形体的形成主要有两种方式：a．原子个数不同，如O2和O3；b．原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于11化学变化。
(5)混合物和纯净物①纯净物：由12同种物质组成。
②混合物：由13两种或两种以上的物质组成。
③纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构14有固定的熔、沸点15无固定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2．元素、物质及微粒间的关系二、物质的分类1．树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系，如：2．交叉分类法从不同角度对物质进行分类，示例如下：请指出下列各说法的错因(1)由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物。
错因：例如FeCl2与FeCl3混合。
(2)含有金属元素的离子一定是阳离子。
错因：AlO－2是含有金属元素的阴离子。
铁盐与亚铁盐的相互转化教案铁盐与亚铁盐的相互转化教案一、教材分析由于学生已经学习过金属单质铁的一些物理性质及化学性质，铁的化合物的性质是对铁单质性质的延伸和开展，这样才能够更加全面地了解金属铁在生产、生活中的应用，从学生的认知结构来看，学习金属化合物是学生认知结构开展的需要。
Fe2+和Fe3+之间的相互转化与我们的生产生活相关联，尤其是铁盐转化为亚铁盐更与我们的身体健康息息相关。
学会运用氧化反响原理解决问题的根本，同时对氧化复原反响有了更深层次的认识和理解。
二、教学目标〔一〕知识与技能目标:通过实验学生对Fe3+的检验有了实践上的认知，在此根底上通过交流、讨论、实验探究等教学活动，使学生掌握**之间的相互转化，以及对它们之间相互转化的原理：氧化复原反响有了更深的了解和认识。
〔二〕过程与方法目标:1、从生活中“缺铁性贫血”的现象书本知识实验探究生活回归，引导学生通过理性的分析问题、推测问题、自主设计、小组合作、动手体验，不断地发现问题、解决问题，构建自己的知识结构。
2、通过实验探究活动培养学生设计实验方案、分析实验结果和合作交流的能力；〔三〕情感态度与价值观目标:1、通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣。
2、学会利用化学知识来解决与生活息息相关的问题，对生产生活和科学研究有着广泛的应用。
三.重点、难点〔一〕知识与技能教学重点：Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+之间的相互转化。
教学难点：1.Fe2+和Fe3+之间的相互转化； 2.实验方案的设计。
〔二〕过程与方法运用氧化复原反响原理进行实验探究，讨论Fe2+和Fe3+之间的相互转化。
四.教学准备实验仪器与药品。
五.教学方法：提问引导法、实验探究法、交流讨论法。
【教学过程】【引言】在我们日常生活中，有的同学或许有这样的经历，久蹲站立后会感觉头晕，大家都知道这是贫血的病症，其中有一种叫做缺铁性贫血，你知道缺铁性贫血究竟是怎么回事吗？人们平时食用了含有各种微量元素的食物后，其中铁元素只有以Fe2+的形式才能够被人体直接吸收，以补充人体对铁的需要，然而天然食品含有的大多是Fe3+，如果Fe3+没有较好地转化为人体易于吸收的Fe2+，就很容易造成缺铁性贫血。
人教版必修一第二章第二节第三学时《铁盐与亚铁盐的相互转化》的教学设计一、教学目标确定的依据1.本节作用和地位：本节内容位于人教版必修一第三章，是元素化合物重要知识的组成部分。
学生在学习了离子反应和氧化还原反应之后再学习本节内容，可以起到承上启下的作用，既能在学习金属的性质的过程中复习和应用离子反应和氧化还原反应的基本理论，又能在实验设计和问题探究的过程中掌握学习物质性质的方法，为第四章的学习打下了良好的基础。
2.学情分析：（1）已经学习了离子反应和氧化还原反应的基本概念,有能力书写铁的化合物相关的化学方程式或离子方程式。
（2）已经学习了物质的量,能进行简单的金属及其化合物的计算;（3）通过初中实验的学习和第一章实验基本操作的学习,初步形成了从实验走入化学的思想,能简单地分析实验现象,能设计简单的实验来探究或者证明物质的性质。
（4）已经学习了金属单质的性质、钠的重要化合物和铝的重要化合物,知道了学习物质性质的常用方法。
（5）有一定的理解和分析问题的能力,但综合运用能力、复杂性质的探究能力仍有待于进一步的培养和提高。
二、教学目标1. 知识与技能（1）掌握Fe3+的检验方法。
（2）理解Fe2+和Fe3+相互转化的条件。
2.过程与方法（1）通过实验现象的分析,提高分析能力和语言描述能力。
（2）通过实验的设计,形成用实验来真知的科学思想,并提高实验探究能力。
（3）通过氧化还原反应理论的应用,用理论知识来预测实验现象,提高理论知识在实验中的运用能力。
3.情感态度与价值观通过化学趣味实验和化学实验探究,提高学生的学习兴趣,激发学生的好奇心和求知欲。
三、本节重难点1. 重点：铁的三种氧化物的性质对比,铁的两种氢氧化物的制备方法,Fe3+的检验方法,铁盐与亚铁盐的相互转化。
2. 难点：铁的氧化物Fe3O4的性质,氢氧化亚铁的制备,铁盐与亚铁盐相互转化的条件。
四、 教学方法及策略1. 教学主线：2.思路贯穿：提出问题——解决问题——实验验证3.具体策略：以“问题教学法”为主导，运用练习法、引导发现法、讲解法、比较归纳法等教学方法展开教学活动。
《铁及其化合物---铁盐/亚铁盐的性质》教学设计知识复习知识点1 亚铁盐的性质及应用1.Fe 2＋的氧化性和还原性①含有Fe 2＋的溶液呈_______色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以_________为主，如：遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)等均表现为还原性。
①Fe 2＋的酸性溶液与H 2O 2反应的离子方程式：_____________________________________。
①向FeSO 4溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液______。
反应的离子方程式：___________________________________________________。
2.可水解Fe(OH)2是弱碱，含Fe 2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈____性。
配制硫酸亚铁溶液时常加少量______抑制Fe 2＋的水解，加少量_______防止Fe 2＋被氧化。
知识点2 铁盐的性质及应用1.氧化性含有Fe 3＋的溶液呈__色，Fe 3＋处于铁的高价态，遇Fe 、Cu 、HI 、H 2S 、SO 2－3等均表现__性。
①Fe 3＋与S 2－、I －、HS －、SO 2－3等具有较强还原性的离子________大量共存。
①Fe 3＋可腐蚀印刷电路板上的_______，反应的离子方程式为__________________________。
2.易水解Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe 3＋极易水解，只能存在于______较强的溶液中。
①利用Fe 3＋易水解的性质，实验室可用FeCl 3滴入沸水中制取______________胶体，反应的化学方程式：_______________________________。
①利用Fe 3＋易水解的性质，工业上常用调节pH 方法除去溶液中的__________。
①利用Fe 3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的________中，然后再稀释至所需浓度。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第1讲物质的组成、性质和转化复习目标1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。
3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
内容索引考点一 物质的组成与分类考点二 分散系 胶体考点三 物质的性质与变化真题演练 明确考向课时精练><物质的组成与分类1.物质的组成(1)原子游离化合分子离子分子原子必备知识(2)同素异形体①定义：由同一种元素形成的 。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。
同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。
③常见元素的同素异形体氧元素： ；碳元素：；磷元素： 。
几种性质不同的单质化学O 2和O 3金刚石、石墨、C 60白磷、红磷2.物质的分类分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
在化学上常用的分类方法有分类法和分类法。
(1)树状分类法每次用一个标准对物质进行再分类。
树状交叉物质混合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体化合物无机化合物有机化合物1.请把下列物质的序号填写到下图的横线上：①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3 ⑧NaCl 溶液 ⑨H2SO3 ⑩淀粉溶液 ⑪泥水应用举例⑧⑩⑪①②⑨③⑦④⑤⑥2.现有下列物质：①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥聚乙烯 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H 2SO 4 ⑩含氧元素40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO 2气体 ⑭CuSO 4·5H 2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO 4)2·12H 2O ⑱分子式为C 5H 10的烃 ⑲分子式为C 7H 8的芳香烃其中一定为纯净物的是______________________(填序号，下同)；一定为混合物的是_______________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是_____。
铁盐和亚铁盐一、教材内容分析本节内容是人教版《化学》必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
金属及其化合物是学生第一次系统地学习元素化合物知识；是学生第一次用化学理论（氧化还原、分类方法）来认识元素化合物的性质；是学生第一次学习一类物质的性质，通过实验和分析，来体会它们的共性和差异。
也为下一章非金属元素的学习奠定基础。
因此，金属及其化合物的学习有着重要的承上启下的作用。
二、学情分析初中化学已经介绍过铁的性质，学生在日常生活中也有较多了解，知道很多铁的化合物，但缺乏系统性。
进入高中，“铁及其化合物”是最后一个元素化合物知识，学生有了第二章分类、离子反应、氧化还原反应的知识和方法基础，并且具备了一定的实验基础和自学能力。
但面对陌生物质性质时，缺乏认识角度。
三、教学目标【知识与技能】（1）了解铁盐和亚铁盐的主要性质，能写出主要反应的化学方程式；（2）理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化，了解Fe3+的检验方法；【过程与方法】（1）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，提高设计实验、观察记录、分析整理并获取结论的能力；（2）通过陌生情境下的问题解决，掌握从物质类别和化合价两个维度来学习元素化合物性质和转化的方法；【情感态度与价值观】（1）通过评估“菠菜能否补铁”，体验综合复杂的问题解决过程；（2）体验化学与生活的联系，增加学习化学的兴趣。
四、教学重点与难点重点：Fe2+和Fe3+之间的相互转化难点：运用二维图来解决陌生情境中的问题五、教学设计思路本节从铁元素在地壳和动植物体内的广泛存在和重要作用引入，顺势让学生写出所知的含铁化合物，引导学生从不同角度进行分类，初步形成物质性质—价态二维图。
结合二维图，让学生大胆预测铁盐、亚铁盐可能的性质并通过实验验证猜想，落实铁盐、亚铁盐的性质和相互转化。
接下来攻克本节课难点——运用所学评估“菠菜补铁是真的吗”。
在这一复杂综合的真实情境中，让学生学会从化合价角度来预测陌生物质的性质，体会从定性到定量的科学探究的一般思路。
第12讲铁及其化合物的转化与探究一、铁盐亚铁盐的相互转化与检验Fe2+ Fe3＋颜色浅绿色黄色保存加入少量铁屑，防止Fe2+被氧化化学性质还原性:与Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、O2、H2O2、KMnO4/H+等反应2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl—H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;5Fe2++MnO4—+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;强氧化性:2Fe3++Fe=3Fe2+;2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+:(腐蚀电路板)2Fe 3++ 2I—=2Fe 2+ +I2;2Fe3++Zn(少)=2Fe2++Zn2+2Fe3++3Zn(多)=2Fe+3Zn2+氧化性:Fe2++Zn=Fe+Zn2+检验①向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液,无现象，加氯水后溶液呈红色，2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl ①Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液: 溶液变红色，FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl②向Fe2+盐溶液中滴加KSCN 溶液，再另取溶液滴加酸性高锰酸钾溶液:先变红，加高锰酸钾后紫色褪去。
②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl③向Fe2+盐溶液中滴加NaOH溶液。
产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3④向Fe2+盐溶液中滴加K3Fe(CN)6(铁氰化钾)，出现蓝色沉淀Fe2++ K+ + [Fe(CN)6]3—= KFe[Fe(CN)6]↓知识梳理一注意事项1.Fe3+只体现氧化性，与SO32—、S2—、I—不共存2.Fe2+主要体现还原性(也有氧化性,与Cu 反应)与CIO—、NO3—、MnO4—不共存3.铁的三种价态之间的相互转化用途净水剂，Fe3+可以水解生成Fe(OH)3胶体，吸附杂质净水:Fe3++3H2O ==Fe(OH)3(胶体)+3H+1．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．检验FeCl2溶液中的Fe2+，可将酸性KMnO4溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2+B．Fe3O4中铁的化合价有+2和+3价，是一种混合物C．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，应取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明铁粉未变质D．FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【答案】D【详解】A．酸性条件下，氯离子也能够被高锰酸钾氧化，使其褪色，A错误；B．四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，B错误；C．滴加KSCN溶液未变红，说明溶液中无铁离子；若还原性铁粉变质，则固体中含有氧化铁，溶于少量盐酸后溶液中是否有Fe3+，还要看剩余的铁单质是否将Fe3+完全还原为Fe2+，所以溶液中无Fe2+，也不能证明铁粉未变质，C错误；D．FeCl3溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确；故选D。
铁盐和亚铁盐的性质与转化【教学重难点】重点：铁盐和亚铁盐的转变；Fe3+的检验难点：Fe3+和Fe2+的相互转化【教学过程】【引入】调制“鸡尾酒”将一杯澄清透明的“白酒”和一杯黄色的“黄酒”倒入同一个酒杯中，变成诱人的“红酒”。
向红酒中切入几片柠檬，酒杯中颜色褪去，再将另外一杯“白酒”倒入“柠檬水”中，又变成“红酒”。
这个过程中蕴含了什么化学原理？带着疑问我们一起开启今天的学习之旅。
【过渡】上节课我们学习了铁盐的性质，请同学们根据所学知识分组讨论、合作探究，总结出检验Fe3+的方法。
【学生】汇报本小组讨论结果【总结】以上几位同学提出了，观察颜色、加入NaOH、加KSCN试剂等3种方法检验离子，这3种方法可以检验任何浓度的铁盐溶液中的Fe3+吗？观察【演示实验1】找出检验Fe3+的最佳试剂。
【演示实验1】试剂：1mol/L FeCl3(aq)、蒸馏水、0.1mol/L NaOH(aq)、0.1mol/L KSCN(aq)实验步骤取三支试管，各滴入1滴1mol/lL 的FeCl3溶液，再向其中分别加入蒸馏水至试管的1/3，振荡。
观察颜色。
一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，另一支中加1滴0.1mol/L的KSCN溶液，第三支作为参照，观察现象。
实验现象：稀释后FeCl3溶液接近无色；加入NaOH溶液的试管中溶液变黄，这是因为溶液中Fe3+浓度过小导致生成的Fe(OH)3物质的量太少而观察不到红褐色沉淀生成；加入KSCN溶液的试管中溶液立即变为血红色，现象明显。
结论：由此可见，即使溶液中Fe3+浓度很小也能和SCN－反应生成血红色的Fe(SCN)3溶液，说明KSCN试剂检验溶液Fe3+中更灵敏。
【过渡】从Fe3+化合价角度分析，它可能具有哪些性质？Fe3+中铁元素处于最高价态，转化为Fe2+是一个得电子化合价降低的过程，Fe3+表现出氧化性需要和还原剂反应实现。
请同学们以小组为单位，根据实验盒中提供的化学试剂探究完成Fe3+ Fe2+的转化，并填写实验表格，写出相关离子方程式。
《铁离子和亚铁离子的的相互转化》教学设计上饶县中学郭谣贵一、教学目标1、知识与技能：①通过学习掌握铁盐、亚铁盐的相互转变。
②通过学习，了解探究性学习的一般过程。
③进一步熟悉氧化还原反应理论，提高对理论认知水平。
④学生自己动手实验,提高学生的实验操作能力。
2、过程与方法：采用探究式学习方法，通过自主设计实验、自主操作、自主分析现象，最终得出相应结论的过程，认识铁盐和亚铁盐的化学性质，同时了解实验探究的一般过程，学会与他人的合作与交流。
3、情感态度与价值观：①通过学习培养自己大胆置疑，勇于实践的科学探索精神。
②锻炼自己与他人沟通合作以及语言表达能力。
③培养自己不怕困难，面对失败百折不挠的勇气和毅力。
二、教学分析1、教材分析：本节课是依据《普通高中新课程标准实验教科书》人教版化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。
在上一章中，教材安排了氧化还原反应理论的教学。
根据我个人的理解，编者之所以将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍，目的是让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强感性认识，从而加深对该理论的理解，最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习的境界。
首先，我依据课标，根据教材，从所教学生实际出发，着眼于他们的终生发展而设计“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”这一探究性学习课题，不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是氧化还原反应理论教学的良好素材。
其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。
通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。
第三，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。
2、学情分析：首先，教材在第一章中就向学生介绍了化学实验的基本操作，使得学生有了基本的实验技能，让这节课的探究活动成为了可能。
其次，本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。
铁盐和亚铁盐1．知道Fe3＋、Fe2＋的检验原理、试剂的选择及用显色法检验Fe2＋时试剂加入的顺序。
2．知道Fe2＋的强还原性、Fe3＋的强氧化性，能依据氧化还原反应原理选择适当的物质实现两者间的相互转化。
3．依据氧化还原反应原理理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用。
自主梳理一、Fe3＋和Fe2＋的检验方法FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色1．滴加KSCN溶液，溶液直接变红色，该溶液中含有______。
2．滴加KSCN溶液，无明显现象，再加新制氯水溶液变红色，该溶液中含有______。
二、铁盐、亚铁盐的性质与转化Fe3＋、Fe2＋的相互转化实验操作实验现象加少量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，向上层清液中滴加新制氯水，再加KSCN溶液，溶液颜色无变化溶液变成红色离子方程式2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3实验结论Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋Fe2＋在较强氧化剂的作用下会被氧化成Fe3＋1．从化合价角不变度预测Fe23具有盐的通性，与金属单质、碱、碱等发生反应。
如与碱(NaOH溶液)反应的离子方程式分别为：_______________________、______________________。
2．从化合价改变角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质（1）Fe2＋具有_______性和_______性，如硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式为____________________。
（2）Fe3＋具有_______性，如硫酸铁与铁粉反应的离子方程式为____________________，也具有一定的还原性。
如在碱性条件下用NaClO氧化硫酸铁制备Na2FeO4。
一、1．Fe3＋2．Fe2＋二、1．Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓2．（1）还原性、氧化性2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2）氧化性2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋预习检测1．（2023年北京清华大学附中期末）人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋变Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
第16讲铁盐、亚铁盐及相互转化[复习目标] 1.掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法。
2.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe2＋和Fe3＋的转化。
考点一铁盐、亚铁盐的性质与检验1．铁盐与亚铁盐亚铁盐(Fe2＋) 铁盐(Fe3＋) 颜色浅绿色(溶液) 黄色(溶液)氧化性与还原性既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、NO－3氧化，反应的离子方程式分别为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O一般表现为氧化性，如能溶解铜，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋水解性水解呈酸性极易水解，只存在于酸性较强的溶液中2.其他常见铁盐(1)绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。
(2)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。
(3)赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。
3．Fe2＋和Fe3＋的检验(1)(2)(3)含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 2＋、Fe 3＋的检验 混合溶液――――――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，说明含有Fe 3＋。
混合溶液――――→滴加酸性KMnO 4溶液酸性KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。
1．氢氧化铁与HI 溶液仅能发生中和反应( )2．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、Cl －、K ＋、SO 2－4( )3．酸性条件下H 2O 2氧化Fe 2＋的离子方程式为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O( )4．将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，则Fe(NO 3)2晶体已氧化变质( )5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2( )答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×一、铁盐、亚铁盐的性质1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。
下列关于铁元素的叙述正确的是( )A ．采用将FeCl 3溶液直接蒸干的方法制备FeCl 3固体B ．保存FeCl 2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe 2＋水解C ．25 ℃时，pH ＝0的溶液中，Al 3＋、NH ＋4、NO －3、Fe 2＋可以大量共存D ．FeSO 4溶液中加入H 2O 2溶液时，Fe 2＋表现还原性答案 D解析 加热促进Fe 3＋的水解，且生成盐酸易挥发，采用将FeCl 3溶液直接蒸干的方法不能制备FeCl 3固体，故A 错误；亚铁离子易被氧化为铁离子，保存FeCl 2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe 2＋被氧化，故B 错误；pH ＝0的溶液显酸性，H ＋、NO －3、Fe 2＋发生氧化还原反应不能共存，故C 错误；亚铁离子可被过氧化氢氧化，发生反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ，Fe 2＋表现还原性，故D 正确。
2．在FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。
(1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有________。
答案Fe2＋、Cu2＋Fe3＋(2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有______，一定不存在________。
答案Fe2＋Cu2＋、Fe3＋(3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有__________，一定不存在________。
答案Fe2＋Cu2＋Fe3＋二、Fe2＋和Fe3＋的检验3．下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案 C解析A项中只能说明含有Fe3＋，不能说明不含Fe2＋；B项原溶液中也可能只有Fe3＋而没有Fe2＋；D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀Mg(OH)2。
4．以下实验能证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋的是()A．滴入KSCN溶液，不显红色B．滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色C．滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红D．滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红答案 C解析A项，只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3＋，无法证明Fe2＋是否存在，错误；B项，若原溶液中含Fe3＋，滴加足量氯水后再滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液中含有的是Fe3＋还是Fe2＋，错误；C项，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液中不含Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，证明原溶液中含有Fe2＋，正确；D项，滴入KSCN溶液，不显红色，证明不含Fe3＋，再加足量高锰酸钾溶液(高锰酸钾溶液是紫红色)，溶液变红无法证明原溶液中含有Fe2＋，错误。
检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。
(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。
考点二Fe2＋、Fe3＋的相互转化Fe2＋与Fe3＋的相互转化用离子方程式实现下列转化：Fe2＋①Cl2、②NO－3、H＋、③H2O2、H＋、④MnO－4、H＋Fe3＋⑤Fe、⑥Cu、⑦H2S①______________________________________________________________________；②______________________________________________________________________；③______________________________________________________________________；④______________________________________________________________________；⑤______________________________________________________________________；⑥______________________________________________________________________；⑦______________________________________________________________________。
答案①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O④5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O⑤2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋⑥Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋⑦2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋某班同学用如下实验探究Fe2＋与Fe3＋的转化，回答下列问题：(1)实验Ⅰ：Fe3＋转化为Fe2＋实验步骤及现象：甲组同学将少量铜粉加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；乙组同学将过量铜粉加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀；丙组同学将过量铜粉加入1 mL 0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀。
①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中，______________________________________________________________________________________________(填操作步骤及现象)，证明生成了Fe2＋；分析三组实验结果，实验中均发生的反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
②对比三组实验，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与________有关。
③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为________。
④丙组在检验反应后的溶液中是否存在Fe3＋时，取反应后的上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：ⅰ.SCN－的化学性质与I－相似，CuSCN为白色固体；ⅱ.2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)实验Ⅱ：Fe2＋转化为Fe3＋实验步骤及现象：向3 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，已知Fe2＋＋NO―→Fe(NO)2＋(棕色)。
①使用的FeSO4溶液中存在少量铁屑，其目的是______________________________________________________________________________________________________。
②实验中产生NO的原因为________________________________(用离子方程式表示)。
(3)实验Ⅲ：Fe2＋与Fe3＋相互转化实验步骤及现象：将SO2通入足量Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
将产生的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量其质量为6.99 g，则整个实验中产生的气体(假设只生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色)在标准状况下的体积为________。
