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钠及其化合物一轮复习教案资料钠及其化合物一轮复习一轮复习第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物（第1课时）教学设计教学目标:知识与技能：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
过程与方法：1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。
2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。
3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的性质及运用态度与价值观：1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。
2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。
教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。
教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。
教学过程：教学过程教学目标教学内容活动设计考纲解读使学生知道学习的方向和要点钠及其化合物在高考中的要求和考试形式。
考纲要求：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
考纲解读：1、掌握钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其运用。
2．了解氧化钠和氢氧化钠。
展示导图：考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可能出现，通常以钠及其化合物考察N A、物质结构、电学、电离和水解等方面。
引导分析了解学习某物质的方法某物质应了解或掌握的内容1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要知道其哪些方面。
2、展示导图。
思考完善学生用思维导图自学复习钠的性质及用途复习钠的性质及用途学生结合前面讨论完善自己的思维导图。
学生讲述1.培养学生归纳总钠的制请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部分。
考纲定位 核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
4.了解Na ＋、K ＋的检验方法。
1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。
2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。
3.科学探究——领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。
4.模型认知——以钠及其化合物的反应，利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析。
高考化学一轮复习第3章第1节钠及其化合物教学案新人教版考点一| 钠及其氧化物1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4(答案合理即可)。
⑥与熔融盐TiCl 4反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：2．钠的氧化物 (1)氧化钠和过氧化钠 化学式 Na 2ONa 2O 2阳、阴离子个数比 Na ＋与O 2－之比为2∶1Na ＋和O 2－2之比为 2∶1氧的化合价 －2 －1 颜色 白色 淡黄色与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 222试剂 现象 反应原理并解释 SO 2气体 －Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4FeCl 2溶液 有红褐色沉淀生成4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaCl Na 2SO 3溶液 － Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH氢硫酸 溶液变浑浊 Na 2O 2＋H 2S===S↓＋2NaOH酚酞溶液 溶液先变红后褪色与水反应生成NaOH ，Na 2O 2的强氧化性使之褪色品红溶液溶液红色褪去Na 2O 2的强氧化性使之褪色2222(1)气体物质的量或体积关系若CO 2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量是原气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (原气体)。
钠及其重要化合物【考情分析】在近几年的高考中，主要以钠及化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。
钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO 3、Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。
预计今后仍将以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【网络构建】【知识梳理】智能点一 钠的性质及应用 1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O,加热：2Na ＋O 2Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K ↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
第9讲 钠及其重要化合物考点一 钠的性质及应用一、物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大。
二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性1．与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。
加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O2(现象：先熔化成小球，后,燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体)。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。
2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应(1)钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红)。
(2)钠与盐酸反应的离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(现象：沉、慢)。
(4)钠与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
三、制取及保存1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
四、用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
2．用作电光源，制作高压钠灯。
3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可用于制取某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2020·高考江苏卷)室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2。
( )(2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO 2具有氧化性。
( )(3)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
( ) (4)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。
( )(5)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体。
( )(6)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti 。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)× 2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下：银白色金属钠――→①表面变暗――→②出现白色固体，接着表面变潮湿――→③白色块状固体――→④白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式：______________________________。
答案：①4Na＋O 2===2Na 2O ；②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ；③2NaOH＋CO 2＋9H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ；④Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O演练一 钠与非金属单质反应1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去电子较多B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量较大D ．两块钠的反应产物质量一样大解析：选B 。
金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子数是一样的。
根据反应4Na ＋O 2===2Na 2O ，则1 mol 金属钠完全反应生成氧化钠的质量是31 g ，根据反应2Na ＋O 2=====△Na 2O 2，则1 mol 金属钠完全反应生成过氧化钠的质量是39 g ，等质量的两块钠，其物质的量相等，所以生成过氧化钠的质量较大，即第一块钠的反应产物质量较大。
(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃条件下产物是过氧化钠。
(2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
2．倒置的坩埚盖子上放有硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠上滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。
下列说法错误的是( )A．水是钠与硫反应的催化剂B．含有酚酞的水溶液可能变为红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑解析：选A。
钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，A 项错误；硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以含有酚酞的水溶液可能变为红色，B项正确；钠与硫的反应被引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，C项正确；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，故滤纸逐渐变黑，D项正确。
演练二钠与水反应的延伸——钠与酸、碱、盐溶液反应3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是( )①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥解析：选D。
钠首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中没有白色沉淀生成，不符合题意；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥中水减少，NaCl过饱和，析出NaCl晶体。
4．将一小块金属钠分别投入盛有a.水、b.乙醇、c.稀硫酸的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为________________________。
解释反应速率不同的原因：_______________________________________________________。
答案：c>a>b 钠与三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H＋的能力可知，反应速率的大小顺序为c>a>b 5．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面移至胶塞处，并夹紧弹簧夹(如图)。
仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象是_______________________________________。
(2)大试管的溶液中出现的现象：_______________________________。
(3)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内________。
(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：____________________。
答案：(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液出现白色絮状沉淀(3)下降上升(4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑钠与水溶液反应的规律和思维模型(1)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
(2)钠与溶液反应的思维模型①金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应完全后，再与水反应。
②金属钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH 是否能与盐进一步发生复分解反应。
[注意] 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看到表面冒出气泡，但钠不能熔化成小球。
考点二钠的氧化物与氢氧化物一、氧化钠与过氧化钠物质氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧元素的化合价－2价－1价颜色、状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 否 化合物类型 离子化合物离子化合物与H 2O 反应 的化学方程式 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑与CO 2反应的 化学方程式 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2与盐酸反应 的化学方程式Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑用途—氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂22从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质：O 02―――――――――――――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O －12―――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －21．Na 2O 2的强氧化性 试剂 现象 反应原理 SO 2气体 —Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4FeCl 2溶液 产生气泡和红褐色沉淀4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaClNa 2SO 3溶液 — Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH氢硫酸 溶液变浑浊 Na 2O 2＋H 2S===S ↓＋2NaOH酚酞溶液 溶液先变红后褪色Na 2O 2与水反应生成了NaOH ，使溶液变红，Na 2O 2的强氧化性又使溶液褪色品红溶液红色褪去Na 2O 2的强氧化性使之褪色42223．遇CO 2、H 2O 、H ＋时，Na 2O 2发生自身的氧化还原反应。
三、氢氧化钠1．物理性质：NaOH 的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热；有吸水性，吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。
2．化学性质 (1)具有碱的通性。
(2)其他反应①与金属铝反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑(填离子方程式)。
②与非金属单质反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
③酯类水解：CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH 。
3．工业制烧碱电解饱和食盐水法：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2020·浙江7月选考)Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2。
( ) (2)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中。
( ) (3)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。
( ) (4)1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A 。
( )(5)H 2O 2和Na 2O 2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。
