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苏教版高中化学选修四32《溶液的酸碱性pH的简单计算》参考教

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【测控设计】高二化学苏教版选修4课件：3.2.1 溶液的酸碱性

【测控设计】高二化学苏教版选修4课件：3.2.1 溶液的酸碱性

(3)pH 的适用范围 当溶液的酸碱性用 pH 表示时,其 c(H+)的大小范围一般为 :1.0× 10-14 mol· L-1<c(H+)<1 mol· L-1,14>pH>0。 当 c(H )>1 mol· L 时,一般不用 pH 表示溶液的酸碱性,而用物质的量浓 度直接表示溶液的酸碱性更方便。 (4)pH 的测定 酸碱指示剂只能测定溶液 pH 的粗略范围,一般不能准确测定 pH,测定 溶液的 pH 选用 pH 试纸和 pH 计。pH 试纸只能估读出 pH 的整数值,不能 精确测定,用 pH 计能精确测定溶液的 pH,pH 精确度可到 0.01 。
+ -
探究一
探究二
1.请补充空缺的数据。
化合物 H2SO4 HNO3 NaOH KOH c/(mol· L ) 0.5×10-2 1.0×10-3 1.0×10-2 1.0×10-3
-1
c(H+)/ (mol· L-1) 1.0×10-2 1.0×10-3
c(OH-)/ (mol· L-1)
1.0×10-2 1.0×10-3
2.溶液酸碱性的表示方法—— pH (1)定义 :pH=-lgc(H+);c(H+)表示溶液中 H+的物质的量浓度。 (2)意义 :pH 大小能反映出溶液中 c(H+)的大小,即能表示溶液的酸碱性 强弱。 在 25 ℃时,pH>7,表示溶液呈碱性,pH 越大,溶液的碱性越强,pH 每增加 1 个单位,c(OH )增大 10 倍;pH=7,溶液呈中性 ;pH<7,表示溶液呈酸性,pH 越 小,溶液酸性越强。pH 每减小一个单位,溶液中 c(H )增大 10 倍。
提示:1.0× 10-12

苏教版高中化学选修四课件3.2.1溶液的酸碱性

苏教版高中化学选修四课件3.2.1溶液的酸碱性

pH=13。
答案：(1)1×10-15mol2·L-27.5(2)13
B组 1.(2010·海南高考)常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠
溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶
液的pH等于() A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
【解析】选B。设两溶液的体积均为1L，OH-的物质的 量为0.1mol·L-1×1L=0.1mol，因H+的浓度是硫酸浓 度的2倍，即0.06mol·L-1×2=0.12mol·L-1，故H+的 物质的量为0.12mol·L-1×1L=0.12mol，H+的物质的
如图所示的线性关系，过点A和点B。
(1)求该温度下的KW和该中性溶液的pH。
(2)求在该温度下10mL0.01mol·L-1的盐酸与
10mL0.015mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合后所得溶液的 pH。
【解析】(1)由图像知y与x的关系可表示为y=kx+b
10=5k+b 则解得 k=-1,b=15 5=10k+b
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液
【解析】选C、D。溶液呈酸碱性的标准是氢离子浓度 与氢氧根离子浓度的大小比较。对于任何温度下的溶液， c(H+)=c(OH-)溶液呈中性；c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸 性；c(H+)＜c(OH-)溶液呈碱性，故C项正确；能使紫 色石蕊试液呈红色的溶液肯定是酸性溶液，故D项正确。
2.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度
+ c(H ) (AG)的概念，，则下列叙述正确的是 () AG=lg c(OH )
Hale Waihona Puke A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

【高中化学】选修4同步教学课件3.2.2ph的计算

【高中化学】选修4同步教学课件3.2.2ph的计算
-5-
第2课时
重点难点探究
pH的计算
重要考向探究 随堂检测
首页
X 新知导学 D答疑解惑 G归纳整理
INZHIDAOXUE
A YI JIE HUO
UI NA ZHENG LI
提示若为酸溶液,则pH=-lgc(H+)。若为碱溶液,则先求c(OH-),
c(H+)=
10-14
-
������(OH )
,pH=-lgc(H+)。若混合的两溶液同为碱溶液或酸溶液,
pH的计算
重要考向探究 随堂检测
首页
X 新知导学 D答疑解惑 G归纳整理
INZHIDAOXUE
A YI JIE HUO
UI NA ZHENG LI
考向一 不同浓度的相同溶质的溶液(强酸或强碱)混合后pH的 计算 【例题1】 现有温度相同,pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知 b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于( ) A.a-lg2 B.b-lg2 C.a+lg2 D.b+lg2 解析:pH=a的NaOH溶液,c(H+)=10-a mol· L-1,c(OH-)=10a-14 mol· L1;pH=b的NaOH溶液,c(H+)=10-b mol· L-1,c(OH-)=10b-14 mol· L-1;而溶 10������-14 mol· L-1 × 1 L + 10������-14 mol· L-1 × 1 L 液等体积混合后:c(OH )= 由于 2L b=a+2,所以c(OH-)≈5×10b-15 mol· L-1;则c(H+)=2×10-b mol· L-1,所以 pH=b-lg2,故答案选B。 答案:B

苏教版高中化学选修四课件第二单元溶液的酸碱性

苏教版高中化学选修四课件第二单元溶液的酸碱性

②锥形瓶禁止用所装溶液润洗。
(4)装液调整 ①溶液装入酸式、碱式滴定管中，所装溶液调至“0”刻度 上方2～3 mL处。 ②调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充
满溶液，并使液面处于 “ 0” 刻度或 “ 0 ” 刻度以下某一刻度处。 (5)读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻 度(保留两位小数)。
pH＝7的溶液一定是中性溶液吗？
[师生互动] 【提示】 pH＝7的溶液不一定呈中性，只要满足了c(OH－)
＝c(H＋)时，不论pH与7是什么关系，溶液均呈中性。常温下的 酸或碱无限稀释时其pH只能无限接近于7。
常温下，将0.01 mol· L－1的盐酸稀释100倍、106倍后
溶液的pH变化如何？分别是多少？ [学生交流] 【提示】
合后，溶液的pH可能(多选)(
A．等于7
)
B．大于7
C．小于7
D．无法确定
【解析】
pH＝4的酸溶液，其中c(H＋)＝10－4 mol/L，pH＝
10的NaOH溶液，c(OH－)＝10－4 mol/L，由于未指明该酸是强酸还是 弱酸，若为强酸则溶液呈中性，pH＝7，若为弱酸，由于它还有 大量未电离的分子能继续电离出 H＋ ，则溶液呈酸性，pH＜7， 故选A、C。
2.pH试纸使用前能用蒸馏水润湿吗？
【提示】
不能。pH试纸润湿后测待测液的pH时，相当于
将待测液稀释，可能产生误差。
三、酸碱中和滴定(以NaOH溶液滴定HCl溶液为例)
1．概念 已知浓度 利用的酸 (或碱)去滴定的碱(或酸一定体积未知浓度 )，通过测定反应完全时消 已知浓度 耗的酸(或碱)的，从而推算出的方法。 体积
－ － ＋ ＋
KW 再求c(H )＝ ，最后求pH。 cOH－余

【化学】3.2.1《溶液的酸碱性》课件(苏教版选修4)

【化学】3.2.1《溶液的酸碱性》课件(苏教版选修4)
第二单元 第一课时
溶液的酸碱性
人体几种体液和代谢产物的正常pH
溶液的酸碱性
水的离子积是一个常数。在常温时， 由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水， 就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和 OH-浓度的乘积总是一个常数—1×10-14。 【思考】纯水、酸性或碱性的稀溶液里都有： c（H+）·c（OH-）=1×10-14 （25℃）那么， 如何辨别溶液的酸碱性？
常温时，溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-) 的关系可以表示如下： 中性溶液： c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L 酸性溶液： c(H+) ＞c(OH-)，c(H+)＞1×10-7mol/L 碱性溶液： c(H+) ＜c(OH-) ，c(H+)＜1×10-7mol/L c（H+）越大，溶液的酸性越强； c（OH-）越大，溶液的碱性越强。
pH与c(H+)的关系
初中化学学到：pH可表示溶液的酸碱性 强弱程度，那么，pH与c(H+)之间又是怎样一 种关系呢？
pH是c(H+)的负对数：
pH=－lg
+ c(H )
例： c（H+）=1×10-7 mol／L的中性溶液： pH=－lg c（H+） =－lg10-7=7
c（H+）=1×10-5 mol／L的酸性溶液： pH=－lg c（H+） =－lg10-5=5 c（H+）=1×10-9 mol／L的碱性溶液： pH=－lg c（H+） =－lg10-9=9
B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液
D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液

高中化学选修四：有关溶液PH的计算

高中化学选修四：有关溶液PH的计算

【教学目标】1、理解水的电离，溶液pH等概念。

2、掌握有关PH的计算四、有关溶液PH的计算1.求强酸溶液的PH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH解：PH=-lg10-3=3例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH解：PH=-lg2×10-3=3- lg2=2.62.求强碱溶液的PH例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH解:C(H+)=1×10-13mol/L PH=-lg10-13=13例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH解:C(H+)=5×10-14mol/L PH=-lg5×10-14=14-lg53.求混合溶液的PH(1)求强酸与强酸混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。

解:C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/LPH=-lg1.7×10-1=1- lg1.7例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。

解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/lPH=-lg5.05×10-2=2- lg5.05=1.3(2)求强碱与强碱混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。

解：C(OH_)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/LC(H+)=3×10-14mol/L PH=-lg3×10-14=14- lg3例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。

【三维设计】高中化学 第一部分 专题3 第二单元 第一课时 溶液的酸碱性课件 苏教版选修4


(1)酸稀释→c(H＋) 减小 →酸性减弱→pH增大 ； (2)碱稀释→c(OH－) 减小 →碱性减弱→pH减小 。 (3)图示：
(4)规律(初始pH＝a)：
3．已知在25°C时， (1)将pH＝1的盐酸加水稀释至100倍，pH＝________； (2)将pH＝6的盐酸加水稀释至100倍，pH＝________； (3)将pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍， pH________，说明CH3COOH是________(填“强”或“ 弱”)电解质。
[师生互动·解疑难]
pH 试纸使用注意事项 (1)使用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不能用蒸馏水湿润。
中性溶液——无误差 若湿润，可能产生误差酸性溶液——pH偏大 碱性溶液——pH偏小 (2)使用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，数据记录只取整数。
4．下列可用于测定溶液pH且精密度最高的是( )
专 题 3
第 二 单
第 一 课
溶元时
液 中 的 离 子 反 应
溶 液 的 酸 碱 性
溶 液 的 酸 碱 性
晨背关键语句 理解教材新知
把握热点考向 应用创新演练
知识点一 知识点二 知识点三 知识点四
考向一 考向二
随堂基础巩固 课时跟踪训练
第二单元
溶液的酸碱性
第一课时 溶液的酸碱性
1．溶液酸碱性判断“两依据”： (1)根本依据：c(H＋)与 c(OH－)相对大小。
①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性
④纸张偏碱性
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
解析：常温下pH＞7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸 上生成不溶于水的固体，由题意可知，纸张偏酸性。 答案：A
2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是

版化学学案同步选修四江苏专版课件：专题3 第二单元 溶液的酸碱性 第1课时(32张)


(2)利用pH试纸测定：使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁 净的 玻璃片或表面皿上 ，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试 纸颜色变化稳定后迅速与 标准比色卡 对照，读出pH。 (3)利用pH计测定：仪器pH计可精确测定溶液的pH(读至小数点后2位)。
归纳总结
溶液酸碱性的判断
专题3 第二单元 溶液的酸碱性
第1课时 溶液的酸碱性与pH
[学习目标定位] 1.知道溶液的酸碱性与水溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系。 2.知道溶液的酸碱性与pH的关系。 3.知道pH的简单计算。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)相对大小的关系
解析 答案
(2)如不正确，请分析是否一定有误差：_不__一__定__有__误__差__，__当__溶__液__为__中__性___ _时__则__不__产__生__误__差__。 (3)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 _盐__酸__的__p_H__，原因是_因__为__在__稀__释__过__程__中__醋__酸__继__续__电__离__产__生__H__＋_，__使__醋__酸___ 溶__液__中__c_(_H_＋__)受__到__的__影__响__比__盐__酸__溶__液__中__的__小__，__故__误__差__较__小___。
归纳总结
酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
图示
例6 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝
1×10－6 mol·L－1

高中化学专题3溶液中的离子反应3.2.1溶液的酸碱性课件苏教版选修4


重点难点
重要考向
探究问题
知识点拨
(2)溶液pH的计算 ①单一溶液的pH计算 A.强酸溶液 c(酸)→c(H+)→pH=-lgc(H+) 如0.05 mol· L-1的硫酸中c(H+)=0.1 mol· L-1,pH=-lg0.1=1。 B.强碱溶液 c(碱)→c(OH-)→c(H+)→pH=-lgc(H+) -14 10 如0.05 mol· L-1的Ba(OH)2中c(OH-)=0.1 mol· L-1,c(H+)= -1 10 -1 -13 -1 -13 mol· L =10 mol· L ,pH=-lg10 =13。 ②两强(强酸或强碱)混合后,溶液的pH计算 A.两强酸混合 先算c混(H+),再算pH。
第二单元 溶液的酸碱性
第1课时 溶液的酸碱性
学 习 目 标 核 1.了解溶液的酸碱性与 溶液中 c(H+) 和 c(OH-) 的关系 2.知道 pH 的定义 3.能够用 pH 试纸测定 溶液的 pH 4.能够进行有关 pH 的 简单计算
心
素
养 脉
络
阅读思考
自主检测
任务一、阅读教材第71页内容,认真领会其中的含义,回答下列 问题: 1.阅读教材第71页第1段,试举例说明溶液的酸碱性对生产生活 的重要影响。 提示:许多化工产品的生产需要在一定pH的溶液中进行;人体体 液和pH必须保持在一定范围内才能保证人体健康;植物的生长也 需要适宜的pH范围。 2.如何计算酸溶液中氢氧根离子的浓度以及碱溶液中氢离子的 浓度? 提示:一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓 度之积为常数。因此,只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓 度,就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度。

苏教版高中化学选修四课件3.2.2溶液的酸碱性


(4)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴 酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴 定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的标志是_____________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____
_______(保留两位有效数字)。 【解析】滴定管用蒸馏水洗净后应用待装液润洗；计 算时应取几次滴定的平均值。
(4)B(5)A(6)B
(7)A(8)A
1.酸碱恰好完全中和时()
A.酸与碱的物质的量一定相等 B.溶液呈现中性 C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
【解析】选D。根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好
完全中和时，酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质 的量相等。
液润洗2～3次
C.用碱式滴定管量取12.20mL高锰酸钾 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
【解析】选B。A项，托盘天平只能称取3.2gNaCl；C
项，KMnO4溶液具有强氧化性，只能盛在酸式滴定管中； D项，用pH试纸测定溶液pH时，事先不能将pH试纸用 蒸馏水润湿，否则会带来误差。
操作如下：
A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入锥形瓶中，加 入指示剂 B.用待测液润洗酸式滴定管 C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液 注入碱式滴定管“0”刻度以上2cm～3cm处，再把碱式 滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E.检查滴定管是否漏水 F.另取锥形瓶，再重复操作一次 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边 摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
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苏教版高中化学选修四32《溶液的酸碱性pH的简单计算》参考教专题单元节题知识与技能教学目标过程与方法情感态度与价值观专题4溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1、2课时溶液的酸碱性了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。

通过实验联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。

pH的简单计算pH的简单计算讨论法学生主体活动练习口答、检查25℃[H+]·[OH—]=10—7=10—14=Kw[阅读]P71本质对照表3—6大于7显碱性，小于7显酸性等于7显中性学生主体活动不湿润注意：强酸直接由[H+]总求pH值强碱由[OH—]总求pOH，后再求pH值（注意）先判断显性离子！教学课题教学重点教学难点教学方法教师主导活动教学过程[知识回顾]写出醋酸、一水合氨溶于水和水的电离方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH4++OH—H2OH++OH—水的离子积常数[完成下表]溶液酸碱性酸性中性碱性c（H+）与c（OH—）关系任意温度室温（mol/L）pH值（室温）小于77大于7c（H+）>c（OH—）c（H+）=c （OH—）c（H+）①若pH酸+pH碱=14，则完全中和pH=7.②若pH酸+pH碱＞14，则碱过量pH≈pH碱－0.3③若pH酸+pH碱＜14，则酸过量pH≈pH酸+0.3[分析]①呈中性：即pH=7.nH+=nOH—10—a·V1=10—（14－b）·V2V1：V2=10—14+a+b10n=10a+b－14n=a+b－14a+b=14+n②若呈酸性.即pH＜7nH+＞nOH—10—a·V1＞10—（14－b）·V2V1：V2＞10—14+a+b10n＞10－14+a+ba+b＜14+n③若呈碱性，即pH＞7，同理可知a+b＞14+n教学过程教师主导活动学生主体活动3．关于酸、碱混合时的定性判断（常温）酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和。

即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的盐能否水解及水解情况而定，另外酸碱的强弱不同，提供反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质。

一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大。

下面把常见的几种情况分列出来.①等物质的量浓度的一元弱酸一元强碱溶液等体积混合溶液pH＞7（由生成的强碱弱酸盐水解决定）②等物质的量浓度的一元强酸与一元弱碱溶液等体积混合后溶液pH＜7（由生成的强酸弱碱盐水解决定）③等物质的量浓度的一元强酸与强碱溶液等体积混合后溶液pH=7（因生成强酸强碱盐不水解）想一想：若酸或碱之一是多元，情况又怎样？④当pH=pOH的强酸与强碱溶液以等体积混合后pH=7（与酸、碱的几元性无关）⑤当pH=3的某一元酸溶液与pH=11的一元强碱以等体积混合后pH≤7。

（考虑酸有强弱之分，若分弱酸，制反应后酸过量）⑥当pH=3的某一元强酸pH=11的一元碱溶液的以等体积混合后pH≥7（同理⑤，弱碱过量）⑦将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液以等体积混合后溶液pH=无法确定.再想一想：⑤⑥⑦与酸、碱的几元性有无关系？例1．将0.5L0.1mol/LFe2(SO4)3溶液与1L0.6mol/L氨水溶液完全混合并过滤，溶液总体积不变，则所得滤液的pH值与下列选项符合的是__________了解即可[练习]pH=a的HCl溶液和pH=b的NaOH溶液按体积比V1：V2混合.当混合液分别呈中性、酸性、碱性时，且V1：V2=10n时，a+b分别为多少？化学学习A．等于0.3mol/L氨水的溶液的pH值B．等于0.2mol/L氨水溶液的pH值C．大于0.3mol/L氨水溶液的pH值D．小于0.2mol/L氨水溶液的pH值[解析]：先考虑反应，写出反应的离子方程式Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+1mol3mol0.1mol0.3mol0.3mol由此可知氨水过量0.3mol，但体积已为1.5L，此时氨水浓度为C=1.5L=0.2mol/L请注意，上反应还生成了0.3mlNH4+，但NH3·H2O的电离会产生抑制作用，故后成性没有0.2ml/L的纯氨水强，本题应选D.例2．求下列混合溶液的pH：（1）pH=3和pH=5的两强酸等体积混合；（2）pH=8和pH=10的两强碱等体积混合。

分析酸溶液混合后，H+的物质的量等于原来两酸溶液H+的物质的量之和，从而求出[H+]及溶液的pH，碱溶液混合后，OH—的物质的量等于原来两碱溶液OH—的物质的量之和，从而求出[OH—]，根据Kw换算出[H+]，最后求出溶液的pH。

在第（2）题中，切不可直接将两碱溶液中的H+的物质的量相加，不能认为这是混合溶液的H+的总量，否则就会造成很大错误。

103mol/L1105mol/L111解：（1）[H+]==5某10—4mol/LpH=－lg(5某10—4)=3.3106mol/L1104mol/L111（2）[OH—]==5某10—5mol/L110145[H+]=510=2某10—10mol/LpH=－lg(2某10—10)=9.7总结：两种强酸等体积混合的pH等于混合前pH数值小的加上0.3；两种强碱等体积混合的pH等于混合前pH数值大的减去0.3。

（2）必须按显性离子计算。

例3．常温下有体积为V1L，pH值为m的稀硫酸和体积为V2L、pH值为n的NaOH溶液混合后.（1）如果V1=V2时.①当m+n=13时，则混合后溶液呈______________性.②当m+n=15时，则混合后溶液呈______________性.（2）如果混合后pH=7时；①当m+n=14时，则V1：V2=____________.②当m+n=13时，则V1：V2=____________.化学学习③当m+n＞14时，则V1：V2=___________.（填表达表），且V1________V2（填＞、＜、或=＝解析H2SO4尽管为二元强酸，但当用pH值表示时，与几元则无关.（1）根据上文提及的特例，可知当m+n=13＜14，即混合液呈酸性.当m+n=15＞14，即混合液呈碱性，pH＞7.（2）若混合后溶液pH=7，即中性.根据上文提到，a+b=14+n，可推知当m+n=14时，则V1：V2=11当m+n=13时，则V1：V2=10当m+n＞14时，则nH+=nOH—10—m·V1=10—(14—n)·V2V1：V2=10—14+n+m=10m+n—14∵m+n＞14，∴V1：V2＞1即V1＞V2例4．Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当CO2通入0.56L时生成沉淀最多（体积指标准状况，设溶液体积不发生改变），试通过计算回答：（1）Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各为多少？（2）当通入CO2的体积为2.24L时，溶液中各种离子（除H+、OH—）物质的量浓度各为多少？解析：（1）混合液中总[OH—]=1mol/L，n(OH)—=0.1mol当CO2道入0.56L时沉淀最多，此时发生如下反应：Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O1mol1mol0.025mol0.025mol0.025molC[Ba(OH)2]=0.1L=0.25mol/Ln(NaOH)=n(OH—)总－2n[Ba(OH)2]=0.1－2某0.025=0.05(mol)0.05molC(NaOH)=0.1L=0.5mol/L（2）当n(CO2)=0.1mol 时，发生下列反应CO2+OH—=HCO3—0.1mol0.1mol0.1mol此时溶液中无沉淀，故[Na+]=0.5mol/L[Ba2+]=0.25mol/L[HCO3—]=1mol/L小结：溶液中发生多种反应时常用关系式法、电得失守恒、电荷守恒。

[小结]能定性判断溶液的酸碱性，会进行PH的简单计算。

[作业]讲义化学学习板一、溶液的酸碱性书二、溶液PH计算计划反PH试纸的使用要讲，PH计算只讲简单的。

馈化学学习[课后练习]1．下列溶液中，pH最大的是（）A．pH=4的盐酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合B．pH=5的盐酸稀释1000倍C．pH=11的烧碱溶液稀释1000倍D．pH=11的氨水溶液稀释1000倍2．有pH值都等于4的硝酸和醋酸，均取1mL加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A．a=b=100mLB．a=b=1000mLC．a＜bD．a＞b3．中和相同体积，相同pH值的H2SO4、HCl、CH3COOH三种稀溶液时，用去同种浓度的NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的大小关系正确的是（）A．V1=V2=V3B．V1=V2＜V3C．V1=V2＞V3D．V1＜V2＜V34．等体积混合0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH等于（）A．2.0B．12.3C．1.7D．12.05．有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20ml，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A.这说明：①D的酸性最强.②A与B的酸性最强且彼此相当.③原D反应后溶液的pH值最大.④反应后原A和B的溶液的pH值最大；⑤反应前D的电离程度最大，⑥反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（）A．①③⑤B．②④⑥C．①⑥D．②③6．pH值相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，若醋酸与氢氧化钠混合后溶液的pH值的7，则盐酸与氢氧化钠的混合后溶液的pH值（）A．＞7B．＜7C．=7D．无法判断7．相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同＝）；（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者__________后者。

8．某工业废水，经化验含游离氯的浓度为0.001mol/L，且此废水的pH=4，为除去10L此废水中的游离氯，需加入浓度为0.025mol/L的Na2SO3溶液多少毫升？除氯后溶液的pH约为多少？[直击高考] 1．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（06上海）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水2．室温时，将某mLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。