化学方程式计算的拓展应用

利用化学方程式的简单计算说课稿《利用化学方程式的简单计算》说课稿作为一名教师，就难以避免地要准备说课稿，借助说课稿可以更好地提高教师理论素养和驾驭教材的能力。

那么问题来了，说课稿应该怎么写？下面是小编帮大家整理的《利用化学方程式的简单计算》说课稿，欢迎阅读与收藏。

《利用化学方程式的简单计算》说课稿1一、说教材：1、教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。

2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：（1）、知识目标①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。

（2）、能力目标通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。

（3）、情感态度目标①、培养学生的爱国情感；②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。

3、教学重点和难点（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）、难点：物质之间量的关系。

二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。

因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。

三、说学法教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。

知识拓展专题N2H4的性质及应用1．碱性：二元弱碱，碱性比NH3弱。

在水中的电离方式与氨相似，分两步进行：N2H4＋H2O N2H＋5＋OH－、N2H＋5＋H2O N2H2＋6＋OH－。

2．强还原性：①水合肼在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，如2N2H4·H2O ＋2Ag＋===2Ag↓＋2NH＋4＋N2↑＋2H2O；②能被氧气、H2O2等氧化，可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料等。

1．实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。

联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。

联氨是一种常用的还原剂，向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。

答案NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O N2H6(HSO4)2固体逐渐变黑，并有气泡产生2．(2020·杭州质检)联氨(N2H4)为二元弱碱，无色液体，是一种应用广泛的化工原料，根据物质的类别，解答下列问题：(1)它在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为___________________。

(2)写出联氨与相等物质的量的硫酸反应，生成可溶性离子化合物(硫酸肼)的离子方程式为___________________________________________________________________________。

(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似，但分步水解，写出盐酸肼第一步水解的离子方程式为__________________。

答案(1)N2H4＋H2O N2H＋5＋OH－(2)N2H4＋H＋===N2H＋5(3)N2H2＋6＋H2O(N2H5·H2O)＋＋H＋3．(2019·广东惠州4月模拟)利用尿素制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图1所示：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

专题01 氮族元素拓展之实验大题知识点一氮的氢化物之拓展1)联氨N2H4：二元弱碱N2H4+H2O==N2H5++OH-N2H5++H20==N2H62++OH-不稳定易分解：N2H4===N2+H2以还原剂为主，作为火箭推进剂。

2)羟胺NH2OH：一元弱碱：NH2OH+H20==NH3OH++OH-不稳定易分解：3NH2OH===NH3↑+3H20+N2↑3)叠氮酸HN3:撞击容易分解氮气加氢气。

所以其叠氮化物作为汽车安全气囊的成分。

【立即见效】1.NH2OH (羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂，回答下列问题：(1)NH2OH的电子式为_______。

(2)室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式_______，NH2OH水溶液显碱性，其电离方式类似于氨水的电离，写出其电离方程式：_______【答案】5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O +-223NH OH+H O NH OH+OH2.叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN3)。

某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。

（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和___________(填化学符号)，N的化合价为___________。

（2）盐酸和氢氧化钠的反应方程式为___________，类比叠氮酸与NaOH溶液的反应属于___________(填反应类型)。

（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为___________。

【答案】（1）N -1 3（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O 中和反应或复分解反应（3）2NaN3∆3N2↑+2Na3.联氨(又称联肼，24N H，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_______（2）联氨为二元弱碱，第一步电离：24225N H H ON H OH +-++该步平衡常数的值为_______(已知：2425N H H N H +++的714K 8.710kw 1.010-=⨯=⨯) （3）联氨是一种常用的还原剂。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、学习目标:1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

二、学习重、难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。

三、自主学习：〔问题与讨论〕：化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？1、阅读课本92页至93页，实际操作所选中的实验，观察并记录。

注：白磷燃烧所需要的最低温度，也叫着火点，只有40℃实验方案方案一方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析［思考交流］1、方案一中，为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果2、分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？3、自学课本94页什么是质量守恒定律？理解并记忆。

4、冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？［观察与思考］观察教师演示［实验5—1］［实验5—2］观察并记录实验［实验5—1］［实验5－2］实验现象文字表达式反应前的质量反应后的质量分析[自学思考]课本95页，思考以下问题：1、物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。

2、在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？［交流研讨］同桌相互检查记忆及判断情况。

四、达标体验：1.a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。

A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）gC．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g2.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28 g，则反应消耗反应物A的质量为（）A、14 gB、8 gC、20 gD、16 g3.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．碱式碳酸铜受热 B．在空气中加热铜粉C．在空气中加热硫粉 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。

课题3 利用化学方程式的简单计算第1课时化学方程式的配平【学习目标】1.通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式；2.养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。

【自主学习】1.回顾化学方程式量方面的意义，，各物质之间的质量比_____________，每_____份质量的碳与_______份质量的氧气完全反应可生成____份质量的二氧化碳。

6克碳与足量的氧气反应，可生成_______克二氧化碳；生成44克二氧化碳，需要__________克氧气。

【共同建构】活动二找出下题的错误，并改正用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧气，需要电解多少水？小花的解题过程如下：解：设需要电解水的质量为X 改正：H2O H2↑ + O2↑18 16X 16kg18/X=16kg/16X=18kg答：需电解水18kg。

请改正小花的解题过程。

【当堂演练】1.某工厂需要100kg氧气做原料。

若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？2.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。

实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？【课后提高】1.实验室需要1.6g氧气进行实验。

若这些氧气用过氧化氢溶液（用二氧化锰做催化剂）来制取，所用的过氧化氢溶液中至少含有过氧化氢多少g？2.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。

（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

3.将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰混合放入试管中加热，等完全反应后，停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为a．求生成氯化钾的质量．小刚很快列出计算过程，求出了KCl的质量．请你帮他检查是否正确．解：设生成的KCl为x2KClO3 ═ 2KCl + O2↑2×122.5 2×75.524.5 xx=15.1g答：生成的氯化钾的质量为15.1g．上述过程是否有误？___________（填“是”或“否”）若有，请重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。

化学方程式计算中学化学教学设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握化学方程式的基本概念及书写规则；（2）学会运用化学方程式进行计算；（3）能够运用化学方程式解决实际问题。

2. 过程与方法：（1）通过实验观察，培养学生的观察能力和思维能力；（2）通过小组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力；（3）通过练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生勇于探索、严谨治学的科学态度；（3）培养学生关爱环境、珍惜资源的意识。

二、教学内容1. 化学方程式的基本概念及书写规则；2. 化学方程式的计算方法；3. 化学方程式在实际问题中的应用。

三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学方程式的基本概念及书写规则；（2）化学方程式的计算方法；（3）化学方程式在实际问题中的应用。

2. 教学难点：（1）化学方程式的计算方法；（2）运用化学方程式解决实际问题。

四、教学方法1. 实验观察法：通过实验让学生直观地了解化学方程式的书写和计算过程；2. 小组讨论法：让学生在讨论中培养合作能力和解决问题的能力；3. 练习法：通过练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。

五、教学过程1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生关注化学方程式的重要性；2. 讲解化学方程式的基本概念及书写规则；3. 演示实验，让学生观察化学方程式的书写和计算过程；4. 小组讨论：让学生运用所学知识解决实际问题；5. 练习题：巩固所学知识，提高学生的应用能力；6. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步探索化学方程式的应用。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问了解学生对化学方程式基本概念和书写规则的掌握情况；2. 实验观察：评估学生在实验中的观察能力和思维能力；3. 小组讨论：评估学生在讨论中的合作能力和解决问题的能力；4. 练习题：检查学生对化学方程式计算方法的掌握程度及应用能力。