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《利用化学方程式的简单计算》课件

计算反应后物质的量
根据物质的量守恒定律，可以计算出反应后物质的量，从而确定生成物的量。
判断化学反应是否符合物质的量守恒定律
通过比较反应前后物质的量，可以判断化学反应是否符合物质的量守恒定律。
03
化学方程式的计算实例
反应物和生成物的质量计算
总结词
通过化学方程式，可以计算出反应物和生成物的质量之比。
注意计算的准确性
在进行化学方程式计算时，要保证计算步骤和结果的准确性。
计算过程中要仔细核对每个数值和符号，避免出现计算错误或笔
误。
对于较为复杂的化学方程式，可以采用逐步计算的方法，每一步都要仔细核对，以确保最终结果
的准确性。
05
练习题与答案解析
练习题一：根据化学方程式进行计算
练习题一
根据化学方程式进行计算
02
计算反应后物质的质量
根据质量守恒定律，可以计算出反应后物质的质量，从而确定生成物的
质量。
03
判断化学反应是否符合质量守恒定律
通过比较反应前后物质的质量，可以判断化学反应是否符合质量守恒定
律。
物质的量守恒定律的应用
确定反应前后物质的量关系
物质的量守恒定律指出，反应前后物质的量是相等的，因Байду номын сангаас可以通过化学方程式确定反应前后物质的量关系。
化学方程式中的化学计量数必须符合质量守恒定律，通过调整化学计量数使等号两边的原子种类和数目相等。
书写化学方程式必须以客观事实为基础，不能随意臆造。
化学计量数与摩尔质量的关系
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量，常用单位为g/mol。
化学计量数与摩尔质量的关系
在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比，等于各物质的摩尔质量之比。

九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》PPT课件

２Na2O2＋２CO2 ２Na2CO3+O2
2×78
32
x
48g
x =
234g
2×78
x
32
48g
=
答：要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是234g。
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
Mg+O2 MgO
点燃
24
40
72g
x
24
72g
=
X = 120g
答：燃烧72g镁最多可得氧化镁质量为120g。
乙同学：解：设燃烧72g镁最多可得氧化镁质量为x
点燃
24
72g
56
x
40
x
24
72g
56
x
=
X = 168g
答：燃烧72g镁最多可得氧化镁质量为168g。
三个关键：（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
作业布置：
P102 — 4、5题
杨玲玲
黄明平
沈宏根田瑞芹
杨学儒
敬请各位专家的指导！！！ Thank you
18
2
32
4
尝试运用
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
△
316
32
6g
x
316
.6g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。

利用化学方程式简单计算PPT课件人教版

（2）正确写出化学方程式（注意配平）
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。代入计算的物质必须是参加反应或生成的纯物质的质量。）
（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）
2H2O
2×2 ： 32 ： 2×18
质量比 4 ： 32 ： 36
如果 2g 1？6g
1？8g
8？g 6？4g
72g
在该反应中，反应物氢气、氧气与生成物水的质量关系是一定的，即它们的质量比不变。
10
也就是说，反应物与生成物之

恍
间质量比是正成比例关系。因此，
只要一知种道反应物或生成物的质
(找出下列所解答案中的错误)
× 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
× 31
142
× 15.5 31
X 15.5
× ------- = ---------
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5--
×
31 = 71
现在你会做吗？
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，
已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分
燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中
填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃
烧？解：设完全燃烧100Kg液氢所需氧气质量为X
2H2 + O2 点燃 2H2O
4
32

《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件

2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
10
课堂小结
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
（2×1+16）×2 ︰ 2×（1×2）︰16×2
36
︰4
︰ 32
表示的质量关系：
每36份质量的水在通电时能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3
1．假如有18克的水被电解，能够得到多少克的氢气和氧气？
2．若要得到8克的氢气和64克的氧气，则需要多少克的水被电解？
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，即可求生成物（或反应物）的质量。
4
类型一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?
解：设可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158
32
6g
x
2×158 32
6 g 解得：x＝0.6g
x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
5
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
8
练习：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时生成氯化钾多少克？
解：设可得到氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
2KClO3 MnO2 2KCl＋ 3O2↑

人教版九年级上册化学课件：第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)

课题3 利用化学方程式的简单计算
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于学计量数的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于物质的质量比是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的各物质的相对质量比等于实际质量比。

利用化学方程式的简单计算ppt

01
02
03
利用化学方程式进行计算的挑战与解决方案
05
化学方程式中各物质的状态和计量单位不同
在化学方程式中，不同物质可能有不同的状态（如气态、液态、固态）和计量单位（如质量、摩尔数、浓度），这给计算带来了一定的复杂性。
面临的挑战
反应物和生成物之间的比例关系
化学方程式中反应物和生成物之间的比例关系可能不是简单的1:1关系，而是需要使用其他数学模型进行描述，这增加了计算的难度。
写出化学式
配平化学方程式
写出化学方程式
找出已知量和未知量
在化学方程式中找出已知量和未知量，通常未知量是要求解的。
列出比例关系
根据化学方程式中各物质的比例关系，列出已知量和未知量的比例式。
列出比例关系
利用比例关系计算
根据已知量和未知量的比例关系，利用已知量计算未知量。
检查结果是否合理
检查计算结果是否符合实际情况，如数值是否合理、单位是否正确等。
计算未知量
利用化学方程式进行计算的实例
04
通过化学方程式，我们可以计算混合物中各成分的含量。
计算混合物中各成分的含量
假设我们有一个混合物，其中包含了A和B两种物质，已知A和B的化学方程式分别为mA+bB=cC+dD和eA+fB=gC+hD。通过化学方程式，我们可以计算出混合物中A和B的含量。
通过质量守恒定律，我们可以得到混合物中A和B的质量之和等于反应后C和D的质量之和。因此，可以通过已知的C和D的质量，以及化学方程式中对应的系数，来计算出A和B的质量。
总结词
详细描述
计算方法
计算化学反应的速率
要点三
总结词
化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，可以通过化学方程式来计算。

利用化学方程式的简单计算PPT课件11 人教版

如果火箭用氢气作燃料，而你是火箭设计师，火箭上升时，燃烧需要氢气200Kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少氧气使之完全燃烧？800Kg氧气行吗？为什么？
你会应用吗？
【参考解答】
解：设燃烧200kg氢气至少需要的氧气的质量为x。
点燃
2H2 + O2 === 2H2O
2×2 32 200kg x
2H2 + O2
2H2O
“质”： “量”：
氢气和氧气在点燃的条件下生成水； 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
每一化学方程式都能体现物质间
的质量关系，例如：
点燃
2H2 + O2
2H2O
2×2 ： 32 ： 2×18
质量比 4 ： 32 ： 36
奇迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主的实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但看你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排使是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛就很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看错，尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人人身上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静果有些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所战后，要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接，面对社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自帮你，一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至努力提高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名太想改变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟纷开始早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医的一种浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合上，我就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们是1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感一通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努过我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑�

《利用化学方程式的简单计算》PPT精品课件

利用化学方程式的简单计算
在化学反响中，反响物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式中的一种反响物〔或生成物〕的质量，可出求生成物或反响物的量〕。计算依据：化学方程式中各物质的质量比〔即质量守恒定律〕
利用化学方程式的简单计算
例1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算
思路明确原理写出化学方程
式找到已知量和未知量之间的关系
列比例式求解
回顾检查
①设未知量
步骤
②写化学方程式
③找出量和未知量的关系
④列比例式求解
⑤写出简明答案 ⑥回忆检查
利用化学方程式的简单计算
化学方程式计算的四种类型 1.反响物的质量求生成物的质量； 2.生成物的质量求反响物的质量； 3.一种反响物的质量求另一种反响物的质量； 4.一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3、9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反响，生成二氧化碳的质量25g
D. 33g
典型例题
4、实验室要用9.6g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取
氧气。那么，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？
解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为Ｘ
典型例题
6、氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。假设充分燃烧8 g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升(标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L)?
设需要氧气的质量为x。
2H2＋O2 4 32
2H2O
8g x
4/32 ＝8g/X
X＝64 g
氧气的体积为 64 g÷1.43 g/L≈44.8 L

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这是个收获的季节，通过本节课的学习你收获了哪些知识？
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、标、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确；
【三个关键】
（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
小结：
根据化学方程式计算要求: 化学方程式要配平需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记
（3）标出已知量、未知量 32
64
400g
X
（4）列比例式
32 = 400g
64
X
（5）解比例式
X=800g
（6）简明地写出答案答：生成二氧化硫的质量为
800g。
如果题目改为：若要产生800g的二氧化硫需要参与反应的硫的质量是多少？你会做吗？
（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）标出已知量、未知量（4）列比例式（5）解比例式（6）简明地写出答案
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
CaO+CO2↑ 56
x
10t
100
x
=
56 10t
解得x = 18t
答：需要碳酸钙18t。
练习：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为x, 生成氯化氢气体的质量为y。
（5）简明地写出答案
一、已知反应物的质量求生成物的质量；
例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158
32
6g
x
2 158 6g
=
32
x
解得x=0.6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
H2 + Cl2 2 71 100g x 2 = 71 100g x
2HCl
73 y 2 = 73 100g y
解得 x =3550g y=3650g
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
化学方程式计算的四种类型
①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
根据化学方程式计算的正确解题步骤： [解]（1）设未知量（不要带单位）
（2）正确写出化学方程式（注意配平）（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，再写质量；质量单位要写，且要统一。）（4）列出比例式，求解（计算结果若除不尽，无说明则保留小数点后一位）
煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。含硫400 g的煤炭燃烧时生成二氧化硫的质量是多少呢？
通过二氧化硫的质量求算你能说出利用化学方程式计算的一般过程吗？
1、解题步骤：
【书写格式】
Байду номын сангаас
（1）设未知量
解：设生成二氧化硫的质量为x。
2）写出反应的化学方程式 S+O2 点燃 SO2
我会选：
一、选择题
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16
2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克
我会做：
二. 计算题 1. 化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4克D，则所需A的质量是多少？ 2. 制取28.4克五氧化二磷，需要多少升标准状况下的氧气？（氧气的密度为1.429克/升）
X=6.4
Y=23.2
答：需要消耗6.4克的氧气，同时生成23.2克的四氧化三铁。
化学方程式未配平相对分子质量、未知量应标在化学式正下方
比例式中已知量未带单位
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
下列是某位同学的解题格式，他做的对吗？
练习1：5.6g铁在氧气中完全燃烧，需要消耗多少克氧气？同时生成多少克四氧化三铁？
解：设消耗氧气的质量为X克，生成四氧化三铁的质量为Y克。
Fe+2O2 点燃 Fe3O4
题设中的未知量不需带单位
56 64
232
5.6 X克
Y克
56 = 64 5.6 X克
56 = 232 5.6 Y克
由以上问题可知：化学反应中不管反应物和生成物的质量
是多少，各物质之间的质量比一定
（填相同或
不同）
1、该题涉及的化学变化有哪些？你能否写出相关反应的化学方程式？ 2、从题目所给的信息中你能找出哪些是已知量哪些是未知量吗？
3、我们能否利用已知量来求未知量？怎么求？
一、已知反应物的质量求生成物的质量；
利用化学方程式的简单计算
（九年级化学第五单元第三节）
探索号
【温故知新】
1、化学方程式表示的涵义？ 2、请尝试写出电解水的化学方程式：
（1）你能说出电解水化学方程式中各物质间的质量比是多少吗？（2）假如有18克的水被电解则能够得到多少克的氢气和氧气呢？（3）若要得到64克的氧气和8克的氢气，则需要多少克的水被电解？

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