专题练习——根据化学方程式的计算

化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。

5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。

6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。

已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。

101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。

1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。

四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。

当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。

生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。

计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

化学方程式的计算专题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。

请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。

【答案】9.8g 5%【解析】【分析】100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。

【详解】设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

42422NaOH+CuSO=Na SO+Cu(OH)80142988g y x8014298 ==8g y x↓x=9.8g，y=14.2g100g+193.8g-9.8g=284g恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g100%=5% 284g⨯。

2．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克。

（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。

【答案】8.8 92.2%【解析】【分析】【详解】（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x2322Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O1064423gx8.8g↑10623gx=448.8gx≈92.2%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。

3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H2S一定条件S↓ +H2 .请计算生产 3吨 H2，理论上需要 H2S多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H2S的质量为x22S+H342x3tH S↓一定条件34x=23tx=51 t答：理论上需要H2S 51吨｡4．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。

根据化学方程式的计算练习题
1、高温条件下一氧化碳可从铁的氧化物中江铁还原出来。

若2.8克一氧化碳在高温下跟5.8克某种铁的氧化物完全还原，这种氧化物的化学式是什么？
2、57.6克铜的氧化物与氢气完全反应得到铜51.2 g ，则该铜的氧化物的化学式
解题技巧
1.关系式法；根据化学方程式的计算，尤其是多步反应的计算均可采用关系式法计算。

用关系法解题关键是准确地推导关系式。

方法一，依据主要元素原子守恒，得关系式。

例NH 4NO 3~2N;方法二：用化学方程式推。

方法是写出各步化学方程式，再根据配平系数，找出关系式。

例：2KClO 32MnO 2KCl+3O 2↑ KCl+AgNO 3=AgCl ↓＋KNO 3
可找到KClO 3 与AgCl 的关系
2.守恒法：利用物质变化中某一特定的量不变而进行一种计算。

这一特定量可以为质量、粒子（分子、原子、离子、电荷），也可以为得失电子数目、化合价等。

例题： 克甲烷（CH 4）燃烧生成的二氧化碳，跟23克酒精（C 2H 5OH ）燃烧生成的二氧化碳一样多。

3．差量法：差量法就是根据化学方程式，利用反应物和生成物之间的质量差，体积差等与反应中反应物、生成物参加反应的量成比例的关系进行计算的一种简捷、快速的方法。

该方法的解题关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量作为解题的突破口。

差量法的数学依据是有
d c b a =可推出d d c b b a -=- 例题：把20克CO 和CO 2的混合体通过过量的灼热氧化铜，完全反应后，气体质量变为28g ，则原混合气体中CO 2的质量为 克。

物质的量在化学方程式计算中的应用目录01模拟基础练【题型一】根据方程式进行计算【题型二】关系式法在化学计算中的应用【题型三】差量法在化学计算中的应用【题型四】守恒法在化学计算中的应用02重难创新练03真题实战练题型一根据化学方程式进行计算1向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应，计算回答：(1)铝的物质的量是。

(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是。

(3)在标准状况下生成氢气的体积是。

【答案】(1)0.4mol　(2)0.8mol·L-1 (3)13.44L【解析】(1)铝的摩尔质量是27g·mol-1，n(Al)=10.8g27g·mol-1=0.4mol。

(2)设参加反应的氢氧化钠的物质的量是n，则2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑　2mol 2mol　0.4mol n则2mol0.4mol=2moln，n=0.4mol，c(NaOH)=0.4mol0.5L=0.8mol·L-1。

(3)设生成标准状况下的氢气的体积是V，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol3×22.4L 0．4mol V所以V=0.4mol×3×22.4L2mol=13.44L。

2把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72L氢气。

试计算：(1)该合金中铝的质量分数是。

(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是。

(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是。

【答案】(1)52.9%　(2)1∶1　(3)11.2L【解析】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。

设铝的物质的量为n(Al)，则：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol 3×22.4Ln(Al) 6.72L解得：n(Al)=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g·mol-1=5.4g，铝的质量分数为5.4g10.2g×100%≈52.9%。

1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。

某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。

(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。

(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。

(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。

(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。

(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。

若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。

计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。

6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。

请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。

(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。

7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。

计算：的质量是___________g。

利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水，可得到氢气（）A．6克B．3克C．1.5克D．8克3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。

现要制得0.4D，则所需A的质量为（）A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。

A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是( )A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn16．8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗_______克氧气（）A．56克B．64克C．72克D．60克17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克二、填空题1．12.25克KCl3跟3.25克MnO2共热,反应完全后剩余固体的质量为10.7克。

利用化学方程式的简单计算典型题1：密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是( )A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶22：化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。

求：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）(3)溶液中的溶质的质量分数？3：单晶硅是重要的半导体材料，是某市的拳头产品，该市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫生。

在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl。

该厂化验员对本厂排放的废水中HCl的质量分数进行测定：将20mL废水（假定其密度为1g/cm3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8g（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）。

（1）计算该废水中含HCl的质量分数。

（2）该厂每天产生废水100t，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和。

有关数据如下表所示：你将选择（写化学式）来中和废水中的HCl，请说明理由。

4：为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。

(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。

(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

有关化学方程式的计算专题训练一、填空题1、已知：2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为____________，该物质中一定含有___________ 元素（填元素符号），各元素的质量比为__________________________ 。

2、某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水．则组成该化合物的元素是．3、将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答：（1）根据定律，反应后可生成氧气 g；（2）21.4g剩余固体中含有和两种物质；（3）求原混合物中氯酸钾的质量．4、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前的质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9反应后的质量/g 待测 6.6 0 2.7则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为．5、将14.0g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据：实验次数 1 2 3氧气的质量/g 4.5 14.0 18.0二氧化硫的质量/g 9.0 28.0 28.0分析数据，回答下列问题．（1）在这三次实验中，第次刚好完全反应．（2）在第次实验中硫有剩余，剩余g．在第次实验中氧气有剩余，剩余g．若将剩余的硫在剩余的氧气中燃烧，可生成二氧化硫g．二、选择题6、过氧化氢分解的微观示意图如图K5－6，方框内应是( )图K5－6A B C D7、10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为( ) A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶18、在反应A＋3B===2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。

专题5.3根据化学方程式的简单计算题型梳理【题型1】根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比【题型2】化学计量数或部分化学式未知的化学方程式的计算【题型3】根据分步反应流程的化学方程式计算【题型4】根据反应微观示意图的化学方程式计算【题型5】化学方程式计算的解题过程分析【题型6】文字表述型的计算【题型7】折线图的计算【题型8】表格式的计算【题型9】根据反应前后实验记录的数据计算【题型10】判断是否达到某个标准的计算举一反三【知识点】1．根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

2.根据化学方程式计算的步骤：（1）设未知数；（2）根据题意写出方程式；（3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；（4）列出比例式，并求出未知数；（5）简明地写出答案3.要领：步骤完整，格式规范，计算准确4.关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量；代入计算的质量必须是参加反应的纯净物的质量；单位必须统一。

【题型1】根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比1．已知化学反应：2A+B=2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，若A、D的相对分子质量之比为5：3，则A ．Cu 2O 中Cu 元素化合价为-2价C ．理论上每16gCH 4参与反应，最终消耗64gO 10．一种利用太阳能分解水的原理如图所示。

下列说法不正确的是A ．反应I 的化学方程式为I 2+SO 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4B ．反应Ⅲ属于分解反应C ．反应I 、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变D ．理论上每生成2gH 2，同时生成32gO 211．工业上可利用Fe 3O 4和太阳能分解水制氢，流程如图。

下列说法不正确的是已知：①反应I ：3422Fe O 6FeO+O ↑太阳能②反应Ⅱ：23423FeO+H O Fe O +H ↑加热A ．上述流程中仅H 、O 元素的化合价发生了变化B ．理论上，每产生32gO 2，消耗水的质量为36gC ．相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点D ．5.8g 可能由Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4中的两种或多种组成的混合物中，12．如图所示是一种新型合成氨的方法。

专题练习：有关化学方程式的计算一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；例1. 甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。

甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水，请计算：（1）m 值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克?【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正． 加热12.25克KClO 3，充分反应后可制得氧气多少克？ 解 设生成氧气的质量为ｘｇ ＫＣlO 32MnO ＫＣl + O 2↑112.5 32 12.25g xg 25.125.112=x32∴ x=3.2g答：加热１２．２５ｇＫＣlO 3，可制得O 2３.2ｇ． （１）错误原因 ；（２）改正 ．【练习】2、 把干燥纯净的ＫＣlO 3和ＭnO 2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？二、有关不纯反应物或生成物的计算：例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 24升（标况下，398.12米千克=CO ρ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？（CaCO 3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2↑）【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g ，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 4224)(2SO Na OH Cu NaOH +↓=+）【练习】4 含锌６５％的锌粒200ｇ，与足量的稀Ｈ2SO 4反应，可制得Ｈ2多少升？（标况下2H ρ＝0.09g ／Ｌ）(Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑)【练习】5 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.求：（1）根据 定律，反应后生成H 2质量是 克.（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）(Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑)【练习】6、某钢铁厂用580吨含Fe 3O 480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁2Fe + 3CO 2多少吨？3CO+ Fe 2O 3三、有关多步反应的计算：例3. 高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe 2O 3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO 2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。

专题12 根据化学方程式的计算1．【山东省聊城市冠县2019届九年级中考二模】某化学自主学习小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，加入适量的稀盐酸，恰好完全反应。

有关数据如表所示（样品中其他成分均不与稀盐酸反应且不溶于水）：（1）完全反应时生成气体的质量为_____，完全反应后所得溶液中溶质的质量为_____。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？_____【答案】4.4g 11.1g 62.5%【解析】（1）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，生成的二氧化碳的质量为16g+30g﹣41.6g＝4.4g；（2）设：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，生成氯化钙的质量为y。

x＝62.5%y＝11.1g答：（1）完全反应时生成气体的质量为 4.4g，完全反应后所得溶液中溶质的质量为11.1g。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。

2．【上海市徐汇区2019届九年级中考化学二模】化学研究性学习小组同学取10g 石灰石样品，用足量的稀盐酸测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设石灰石中杂质不与盐酸反应）。

测量 5 分钟内生成CO2质量的数据如表：请回答下列问题：（1）石灰石中的CaCO3完全反应时，生成二氧化碳气体的物质的量为_____mol。

（2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）_____。

（3）请根据表中数据分析，你能发现数据背后的化学反应规律是_____。

【答案】0.075 75% 反应物浓度减小，反应速率减慢【解析】根据表中数据和对应的化学方程式求算和分析。

解：（1）生成二氧化碳的质量为3.3g，其物质的量为＝0.075mol；（2）设该石灰石中CaCO3的质量分数为x，x＝75%；（3）根据表中数据可以看出：反应物浓度减小，反应速率减慢。

3．【河北省石家庄市正定县2019届九年级上学期期末】用图1所示装置测定黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数。

初中化学利用化学方程式简单计算计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共15题）1、 2020 年11 月24 日，我国探月工程嫦娥五号探测器发射成功，点火发射时燃料是液氢。

氢气是清洁、高能燃料。

计算2kg 氢气完全燃烧消耗氧气的质量。

2、我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。

在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。

现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品 6g ，放入 40g 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 26.2g ，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液 70g 。

请计算（写出简要的计算过程）：（ 1 ）生成二氧化碳的质量。

（ 2 ）样品中碳酸钠的质量。

（ 3 ）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1% ）。

3、向 92g 稀硫酸中加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤，得到 100g 的硫酸铜溶液，请计算：( 温馨提示：)(1) 参加反应的氧化铜的质量是 g 。

(2) 反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？4、某实验小组在一定量的石灰水中通入 CO2 ，产生沉淀的质量与通入 CO2质量的关系如下图所示。

已知反应： CaCO3 +H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中 CaCO3、 Ca(HCO3)2均属于盐且 Ca(HCO3 )2能溶于水。

(1) 请描述实验过程中可观察到的现象。

(2) 若向含有Ca(OH)23.7g 的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成4g 沉淀，则通入二氧化碳的质量为 g 或 g 。

5、 向 100g 溶质质量分数为 7.3% 的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到 180g 不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

6、 某工厂化验室用 20% 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 20g ，洗涤后的溶液呈中性。

1、在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。

某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。

加水的质量与剩余固体的质编号 1 2 3 4加水的质量（g）10 10 10 10剩余固体的质量7.25 4.05 m 3（g）值为（2）所制得氧气的质量。

2、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

请计算：（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？序号加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g第1次10 5.5第2次10 m第3次10 1.2第4次10 1.2CaCO3CaO+CO2↑)3、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间ts t0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg 80 75 70 66 62 58 58请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。

(2)求该石灰石中CaCO34、某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质不与盐酸反应。

为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用2g这种石灰石样品，并把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后，根据每次稀盐酸用量及剩余固体质量和实验数据绘制成图像（如图）。

计算：（1）2g石灰石样品中含杂质________g；（2）求该石灰石的纯度；（3）100g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，能制取多少克二氧化碳？5、某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不溶于盐酸，高温不分解）。

利用化学方程式的简单计算专题训练（含解析）利用化学方程式的简单计算专题训练（含解析）1、小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定。

他们从瓶中取出一定质量的该溶液，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示：求该溶液中所含过氧化氢的实际质量是多少克？答案2、张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。

他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。

(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。

(2)若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。

(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。

答案3、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表：气体发生装置内物质的总质量/g反应前35.6反应后34.8（1）反应中二氧化锰的作用是_____________________。

（2）反应生成氧气的质量为_______________g（结果精确到0.1g，下同）。

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。

答案（1）催化作用。

（2）0.8g；（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x，2H2O2MnO22H2O+O2↑6832x0.8g68/32=x/0.8gx=1.7g答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。

4、实验室探究氧气的性质需要一定质量的氧气．我校一化学兴趣小组为了探究氧气的性质需，用托盘天平准确称取3.16g高锰酸钾装入试管连接装置，加热制取和收集氧气，待高锰酸钾完全反应后，称剩余固体物质的质量为2.84g．请你参与计算：（1）在锰酸钾中钾元素和锰元素的质量比为；（2）3.16g高锰酸钾完全反应后，收集的氧气的质量为（理论值，不计损失）；（3）在剩余固体物质中，由于锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，可用溶解、过滤、烘干的方法获得纯净的二氧化锰，作为氯酸钾或过氧化氢溶液分解的催化剂．在上述反应中，最多可回收多少二氧化锰？答案分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据质量守恒定律知：减少的质量是生成氧气的质量；（3）二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此2.49g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出生成氯化钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．解答：解：（1）锰酸钾中钾、锰元素的质量比（39×2）：55=78：55（2）根据质量守恒定律，收集的氧气的质量为3.16g﹣2.84g=0.32g（3）设最多可回收MnO2的质量为x．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑8732x0.32gx═0.87g答案：（1）78：55（2）0.32g（3）最多可回收MnO2的质量为0.87g．5、某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定．实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g．乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度．装置示意图如图：数据处理：（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）（2）乙组计算结果略小于甲组．经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是．答案分析：（1）根据剩余固体3g，可知碳酸钙的质量为2g，将碳酸钙的质量代入化学反应方程式来计算氯化氢的质量，再计算盐酸的质量分数；（2）利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度，计算结果略小于甲组，可能是测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中等．解答：解：（1）设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g ﹣3g=2g2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑73100x2gX=1.46g盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%（2）测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中．答案：（1）盐酸的溶质质量分数为7.3%；（2）内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒．6、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7克固体物质，计算：（1）制得氧气多少克？（2）原混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量各多少克？答案分析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；（1）根据质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算混合物中氯酸钾的质量和二氧化锰的质量．解：（1）根据质量守恒定律，待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为：15.5g﹣10.7g=4.8g；（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x．2KClO32KCl+3O2↑24596x4.8g解答x=12.25g混合物中二氧化锰的质量为：15.5g﹣12.25g=3.25g 答：（1）生成氧气的质量是4.8g；（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为12.25g和3.25g．7、有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）．取100g生氧剂放入质量为20g烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与水反应）（1）100g生氧剂生成氧气的质量；（2）生氧剂中含钾元素的质量分数．答案分析：根据题意可知，生氧剂与水反应前后的质量差为反应放出氧气的质量；每次称重时都会出现一定的误差，因此使用三次称重的平均值计算氧气质量更科学更准确，然后根据生成氧气的质量计算KO2的质量，并据元素质量分数求解．解：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为100g+20g+20g﹣116g=24g；（2）设生氧剂中KO2的质量为x4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑28496x24gx=71g生氧剂中钾元素的×100%=39%答案：（1）100g生氧剂生成氧气的质量24g（2）该生氧剂中钾元素的质量分数是39%．8、某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量．他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如表所示：反应时间/min0123456烧杯及所盛物质总质量/g335.70334.30334.00333.50333.00332.50332.50（1）试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为．（2）计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少？（写出计算过程）（3）请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有（写出一点即可）．答案分析：（1）根据质量守恒定律，反应前即时间为0时烧杯及所盛物质总质量与完全反应后即不再产生气体时间为5min 时烧杯及所盛物质总质量的差，即为反应放出气体氧气的质量；（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气的化学方程式，由生成氧气的质量计算出反应消耗过氧化氢的质量，即200g溶液中所含溶质的质量；利用所计算溶质过氧化氢的质量与溶液的质量200g运用溶质质量分数计算公式进行计算即可，计算出所用溶液中溶质的质量分数；（3）根据溶质质量分数偏大，说明求出溶质的质量偏大进行解答．解答：解：（1）取10g二氧化锰放入烧杯中加入足量200g过氧化氢溶液，待不再放出气体时，烧杯及所剩余物质的总质量为332.50g，反应前后的质量差即为放出氧气的质量，反应生成氧气质量=335.70g﹣332.50g=3.2g；故答案为：3.2g；（2）设过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x3.2gx=6.8g过氧化氢溶液的质量分数=×100%=6.8%答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%．（3）溶质质量分数偏大，说明求出溶质的质量偏大，所以可能是测定过程中反应后烧杯及所盛物质总质量偏小．故填：测定过程中反应后烧杯及所盛物质总质量偏小．9、化学兴趣小组为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，取10g样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀硫酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀硫酸的质量为14g，反应后烧杯中物质的总质量为23.9g．请计算：（1）反应生成氢气的质量；（2）样品中铜的质量分数．答案分析：（1）根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量；（2）据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：10g+14g﹣23.9g=0.1g；（2）设Zn的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.1gx=3.25g样品中铜的质量分数==67.5%答：（1）反应生成氢气的质量为0.1g；（2）样品中铜的质量分数为67.5%．10、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.342.042.04（1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应(1分)（2）完全反应后产生氧气的质量_______________(1分) （3）该样品中氯酸钾的质量分数(4分)答案（1）t3（2）0.96g（3）98%11、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）物质XYZQ反应前质量（g）202137反应后质量（g）未测32112A.物质Z可能是该反应的催化剂B.反应后物质X的质量为15gC.反应中Y、Q的质量比为6:5D.物质Y一定是单质答案D12、加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应时间和剩余固体质量如图．（1）根据质量守恒定律，该反应产生的氧气质量为g．（2）求原固体混合物中氯酸钾的质量是多少？（3）求剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是多少？答案分析：（1）根据图中信息结合质量守恒定律可以计算出反应生成的氧气的质量；（2）根据生成的氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出氯酸钾的质量；（3）根据生成的氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出氯化钾的质量，从而求出二氧化锰的质量，进而求出二氧化锰的质量分数．解：（1）根据图中信息结合质量守恒定律可以计算出反应生成的氧气的质量为：3.0g﹣2.04g=0.96g；故填：0.96；（2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y．2KClO32KCl+3O2↑24514996xy0.96g解得：x=2.45gy=1.49g（3）剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是：×100%=27%答：（2）求原固体混合物中氯酸钾的质量是2.45g；（3）剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是27%．13、化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g．请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）答案分析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．解：（1）生成二氧化碳的质量=26g+90g﹣105g=11g；（2）设：样品中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x11g解得：x=25g样品中碳酸钙的质量分数是：×100%=96.2%答：（1）反应生成二氧化碳的质量是11g（2）样品中碳酸钙的质量分数是96.2%．14、把6.1克干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，到氯酸钾完全分解为止。