下载文档原格式
南京市、盐城市2018届高三年级第二次模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2018年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。
下列说法错误．．的是．煤的气化和液化是物理变化．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2．下列化学用语表示正确的是3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂．明矾易溶于水，可用作净水剂．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张．Y、Z、W原子半径依次增大．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构5．下列反应的离子方程式正确的是．铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-══3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－══AlO2-＋2H2O．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+＋2H＋══Ag＋＋2NH4+．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-══BaSO4↓＋H2O6．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是．pH ＝1的溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、SCN －．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO 3－、CO 32－10－12的溶液中：NH 4+、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－．水电离产生的c (OH －)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是．SiO 222SiO 3H 2SiO．饱和食盐水NH 3,CO 22CO 3(s)3．海水22(s)盐酸Mg(s)．2HNO 3N 催化剂,NH 229．下列说法正确的是．铅蓄电池充电时，阳极质量增大．0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液加热后，溶液的pH 减小．标准状况下，11.2 L 苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023个 ．室温下，稀释0.1 mol·L －1 氨水，c(H ＋)·c(NH 3·H 2O)的值减小10．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。
绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性；B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应该用硫酸钡，D 错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网D.氮肥会释放出氨气。
2018届山东省淄博实验中学高三下学期开学效果检测(理综)试题2006年11月6日，XXXX第24、25颗北斗导航卫星在长征3b号西昌卫星发射中心以“一箭双星”的形式成功发射。
这两颗卫星属于中圆地球轨道卫星，也是中国第一颗和第二颗北斗三号网络卫星。
其轨道可近似视为圆形，其轨道高度低于地球同步轨道。
下面的陈述是正确的:a .两颗卫星的周期小于地球同步卫星的周期b .两颗卫星的运行速度小于地球同步卫星的运行速度c .如果知道卫星轨道的半径和周期，地球的密度就可以计算出来d .如果两颗卫星在同一轨道上运行，它们的向心力必须等于16。
有一个交流发电机模型。
矩形金属线圈在均匀磁场中绕垂直于磁感应线的固定轴匀速旋转，发电机负载为白炽灯泡，如果线圈匝数为100匝，回路总电阻为2ω，线圈旋转过程中通过线圈的磁通量φ随时间t的变化规律为φ = 0.04 sin π t (WB)，π = 10，回路中的电阻值为常数，则当a. t = 0时，瞬时环路电流为零b. t = 10 s，当环路电流改变方向c. t = 1.5 s时，瞬时环路电流最大从t = 0到t = 10秒，电路产生的焦耳热为400焦耳17.超高速铁路是一种以“真空钢管运输”为理论核心的运输工具，因其胶囊形状而被称为胶囊高速铁路。
8月29日，中国航天科技集团公司XXXX在武汉宣布启动时速1000公里的“高速飞行列车”研发项目。
如果中国的“高速飞行列车”研制成功，最大速度为1080公里/小时，在加速和减速期间，它的加速度将恒定在2米/秒，由此可以推断。
“高速列车”的加速时间是540秒。
“高速列车”的加速度位移为22.5公里“高速飞行列车”有很高的速度，所以转弯时半径可以很小。
22D.北京和上海之间的距离大约是1080公里。
假设轨道是直的,“高速飞行列车”可以在一小时内达到18英里。
如图所示，一只猫从桌子边的鱼缸下猛地拉出桌布，鱼缸最终没有滑出桌面。
如果鱼缸、桌布和桌面之间的动摩擦系数相等，那么在上述过程a中，桌布和鱼缸之间的摩擦力方向是向左的B.鱼缸在桌布上的滑动时间等于桌面上的滑动时间。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的XX、XX号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷与草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康与环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. 下列叙述正确的是（）A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3. 苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4. 下列实验操作不当的是（）A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5. 一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是（）A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O26. 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
淄博市2018-2019学年度高三模拟考试试题化学原子量：H-l Li-7 B-ll C-12 N-14 O-16 A1-27 Cu-647.《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。
每十两用巢六两，烧尽为度。
取出放冷，研粉”。
在实验室完成该操作，没有用到的仪器是A.蒸发皿B.坩埚C.坩埚钳D.研钵8.下列说法错误的是A.过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。
C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体9.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温下，11.2LSO2含有的氧原子数小于N AB.0. I molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4N AC.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2N AD.100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.0lN A10.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是A.“灼烧”可在石英坩埚中进行B.母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D.“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰111.短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y的单质。
常温下A遇甲的浓溶液钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.丁和戊中所含化学键类型完全相同B.简单离子的半径大小：X>YC.简单阴离子的还原性：X>ZD.Y与Z的简单化合物不与水反应12.我国成功研制的新型可充电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
淄博市学年度高三模拟考试试题化学原子量：.《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。
每十两用巢六两，烧尽为度。
取出放冷，研粉”。
在实验室完成该操作，没有用到的仪器是.蒸发皿.坩埚.坩埚钳.研钵.下列说法错误的是.过氧碳酸钠(·)具有碳酸钠和的双重性质，可作去污剂、消毒剂.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。
.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是.常温下，含有的氧原子数小于. 和的混合物中含有的离子总数等于质量分数为的溶液含有的氢原子数为醋酸中含有的醋酸分子数是.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是.“灼烧”可在石英坩埚中进行.母液中的溶质是、、.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法.“转化”反应中，生成的和的物质的量之比为︰.短周期主族元素、Ⅹ、、的原子序数依次增加。
是元素的单质。
常温下遇甲的浓溶液钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是.丁和戊中所含化学键类型完全相同.简单离子的半径大小：>.简单阴离子的还原性：>与的简单化合物不与水反应.我国成功研制的新型可充电电池(铝石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
电池反应为：－。
放电过程如右图，下列说法正确的是为负极，放电时铝失电子.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：－－－.充电时电极反应式为－.废旧电池进行“放电处理”时，若转移电子，石墨电极上可回收.常温下用溶液滴定溶液的过程中，溶液中一)()(422O C H c H c +和一(－)[或－)()(42-+O HC c H c 和－(－)]的关系如图所示。
下列说法正确的是()数量级为－.曲线表示－)()(422O C H c H c +和－ (－)的关系.向溶液中加至(－)和(－)相等，此时溶液约为.在溶液中()＞(－)＞()＞(－)(分).二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。
山东省淄博市部分学校2018届高三第二次模拟考试理科综合生物试题1.支原体是目前人类发现的细胞最小、结构最简单的原核生物，下列关于支原体的叙述错误的是A. 无染色体，只能通过无丝分裂进行增殖B. 有核糖体，基因的转录和翻译可同时进行C. 有细胞膜，没有复杂的生物膜系统D. 无细胞核，核区DNA能复制并可产生基因突变【答案】A【解析】支原体是原核生物，没有染色体，而无丝分裂是真核细胞的分裂方式，A错误；原核细胞没有核膜包被的细胞核，有核糖体，其转录和翻译可以同时进行，B正确；原核细胞只有细胞膜一种生物膜，没有复杂的生物膜系统，C正确；原核细胞没有细胞核，其遗传物质DNA 可以复制并可以发生基因突变，D正确。
2.下图是某生物体(2n=4)的细胞分裂示意图，图中①～④为染色体。
下列相关叙述正确的是A. 该细胞分裂产生的子细胞中不含同源染色体B. 若①中有基因A，则④中一定有等位基因aC. 若②表示X染色体，则③可能为Y染色体D. 细胞内染色体数目加倍导致基因数量加倍【答案】C【解析】根据题意分析，该生物的体细胞含有4条染色体，而图示细胞含有8条染色体，且含有同源染色体，说明该细胞进行的是有丝分裂，处于有丝分裂后期，其产生的子细胞含有同源染色体，A错误；若①中有基因A，则④中可能含有等位基因a，B错误；若②表示X染色体，则③可能为Y染色体，C正确；该细胞处于有丝分裂后期，着丝点分裂导致染色体数目加倍，而基因含量不变，D错误。
3.下列相关实验的叙述，正确的是A. 菠菜叶中含有较多的还原糖，可用于还原糖的鉴定B. 利用叶绿体色素在提取液中溶解度的不同可将色素层析分离C. 在肺炎双球菌的转化实验中，细菌转化的实质是发生了基因重组D. 将C18O2通入小球藻培养液后可探测到18O2，说明氧气可来源于CO2的分解【答案】C【解析】菠菜叶片中叶绿素较多且颜色深，对需要观察的颜色反应起着掩盖作用，不适宜作为还原糖鉴定的材料，A错误；利用叶绿体色素在层析液中溶解度的不同可将色素层析分离，B错误；在肺炎双球菌的转化实验中，S菌的DNA将R菌转化为S菌，其实质是发生了基因重组，C正确；将C18O2通入小球藻培养液后可探测到18O2，是因为二氧化碳参与光合作用产生含有18O有机物，该有机物参与有氧呼吸产生了含有18O水，该水参与光反应产生了18O2，D 错误。
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。
3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4. W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A-1B. 100 mL 1mol·L 3+的数目为0.1N AFeCl3 溶液中所含FeC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO2 和1 mol O 2 催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2 二次电池。
山东省枣庄市2018届高三理综（化学部分）第二次模拟考试试题7．化学与生产、生活、科技等息息相关，下列说法正确的是A．二氧化硫作为编织物的漂白剂，是因为它具有氧化性B．食用油反复加热会产生大量稠环芳香烃等有害物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍8．我国古代著作中有很多涉及化学知识的记载，下列解读正确的是A.《抱朴子》中“丹砂( HgS)烧之成水银，……积变又成丹砂”的过程是可逆反应B.《汉书》中有“高奴，有清水，可燃”，这里的“洧水”指的是油脂C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏D．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”里“石灰”指的是Ca(OH)29．短周期主族元素A、B、C、D原子半径与原子序数的关系如图所示：A、D同族，C 的最高正价与最低负价之和为0，B的最高价氧化物对应的水化物分别能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。
A的一种单质是大气的主要成分之一。
下列说法不正确的是A．非金属性：A>D>CB．化合物B2D2能在水溶液中生成C．气态氢化物的热稳定性：A >CD．形成的简单离子半径：D>A>B10.“吸烟有害健康”。
烟草中剧毒物尼古丁的结构简式如右所示。
下列有关叙述正确的是A．尼古丁的化学式为C10H13N2B．尼古丁的一氯代物有10种同分异物体C．尼古丁可发生取代反应和加成反应D．尼古丁分子中的六元环是正六边形11.下列实验的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是12.X、Y、Z是中学学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系（反应条件略）。
下列说法不正确的是A．甲、乙两种化合物只能通过化合反应得到B.X既可以是金属元素也可以是非金属元素C．乙在常温下，既可以是气态也可以是液态、固态D．若X、Y是非金属元素，则非金属性X比Y强13. -定温度下，将0.03 mol Cl2缓缓通入1L含有0.02 mol H2SO3和0.02 molHBr的混合溶液中，下列图像表示错误的是[不考虑溶液体积变化；图像的横轴都表示Cl2的物质的量( mol)；K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；-lg0. 02=1.7]26.（14分）某校化学兴趣小组探究鸡蛋壳的成分，做了如下的化学实验：(1)查阅资料知鸡蛋壳中钙元素以碳酸钙形式存在，甲组同学设计了如图所示的实验装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应生成二氧化碳的质量，计算其中钙的质量分数。
山东省淄博市部分学校2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化B. 碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料C. 可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2OD. 煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化【答案】A【解析】分析：A.醋酸能够与碳酸钙反应，纯碱水解产生的氢氧化钠能够促进油脂的水解，均属于化学变化；B碳纤维为单质碳；C.可燃冰化学式为CH4·8H2O；D.煤的气化、液化为化学变化，分馏属于物理变化。
详解：醋酸能够与碳酸钙反应，为化学变化，纯碱水解产生的氢氧化钠能够促进油脂的水解，属于化学变化，A正确；碳纤维的主要成分是碳, 不属于有机高分子材料, B错误；可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·8H2O，C错误；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气、CO等气体的过程,煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的氢气和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程,所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，石油的分馏为物理变化，D错误；正确选项A。
2. 《新修本草》中有关于“绛矾”的描述为：“绛矾，本绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”下列对“绛矾”描述的理解不正确的是A. 易失结晶水B. 灼烧产物中有氧化铁C. 含铜元素D. 被灼烧时发生了氧化还原反应【答案】C【解析】分析：根据描述可知绛矾，本绿色，为氯化亚铁晶体，高温时变为红色，即为氧化铁，据此分析。
详解：A. 绛矾为绿色晶体，受热后分解为氧化铁，易失结晶水，A正确；B. 绛矾为绿色晶体，灼烧产物中有氧化铁，变为红色，B正确；C. 绛矾为硫酸亚铁晶体，不含铜元素，C 错误；D. 硫酸亚铁晶体被灼烧时生成了氧化铁，铁的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D正确；正确选项C。
3. 工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面内B. 反应①②③的反应类型相同C. 一氯甲苯的同分异构体有3种D. 苯甲醇可与金属钠反应【答案】D【解析】分析：A.甲苯中甲基为四面体结构；B.水解反应属于取代反应，醇变醛为氧化反应；C. Cl可在甲基或苯环上,在苯环上有邻、间、对位置，同分异构体有4种；D.醇都能够与金属钠反应放出氢气；据此解答。
详解：A.甲苯中甲基为四面体结构,则所有原子不可能共面,A错误；B．由合成流程可以知道,①为甲苯光照下的取代反应,②为卤代烃的水解反应,③为醇的氧化反应，B错误；C.Cl可在甲基或苯环上,在苯环上有邻、间、对位置，同分异构体有4种,C错误；D.苯甲醇含有醇羟基，能够与钠发生反应生成氢气，D正确；正确选项D。
4. 环扁桃酯可用于治疗心脑血管疾病，结构简式如下图。
下列说法不正确的是A. 环扁桃酯的分子式是C17H24O3B. 1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C. 环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D. 环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应【答案】C5. 下列实验的现象及相应的结论都正确的是【答案】B【解析】分析：A.碘易溶于有机溶剂，由于四氯化碳的密度大于水，因此萃取后的碘的四氯化碳溶液在下层；B.碳酸氢钠的溶解度较小，从溶液中以固体形式析出；C.比较氯和碳的非金属性强弱，可以用氯和碳元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较，无氧酸不能比较；D.向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中加入氢氧化钠溶液，生成亚硫酸钡白色沉淀，二氧化硫未被氧化；加入双氧水，生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫被氧化；据此分析解题。
详解：碘离子被铁离子氧化为碘单质，发生萃取后，进入四氯化碳溶剂中，由于四氯化碳密度大于水，所以下层液体呈紫色，A错误；氯化钠与二氧化碳、氨气和水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠的溶解度小，所以反应后溶液中有固体析出，B正确；根据强酸制备弱酸的规律，盐酸的酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够与盐酸反应生成二氧化碳，但是碳酸为最高价含氧酸，而盐酸为无氧酸，不能比较氯元素和碳元素的非金属性的强弱，C错误；向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中加入氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，此过程中二氧化硫没有被氧化，D错误；正确选项B。
点睛： SO2与BaCl2溶液不反应，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，生成了亚硫酸根离子，其与钡离子生成亚硫酸钡白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，与钡离子反应生成了硫酸钡白色沉淀。
6. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。
下列说法错误的是A. 充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能B. 放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-C. 充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-D. M是阴离子交换膜【答案】D【解析】分析：TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2S4还原为Na2S，放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3I--2e-=I3-，据此回答。
详解：TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A正确；充电时Na2S4还原为Na2S，放电和充电互为逆过程，所以a是负极，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-，B正确；在充电时，阳极I-失电子发生氧化反应，极反应为3I--2e-=I3-，C正确；通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子交换膜，D错误；正确选项D。
点睛：本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。
题目难度中等。
7. 已知：pOH=-lgc(OH-)。
常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是A. 溶液加水稀释，先增大后不变B. 在NaHXO3溶液中：>1C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D. 实线M表示pOH与的变化关系【答案】B【解析】分析：A.溶液加水稀释，c(H+)×c(XO32-)/c(HXO3-)的值不变；B.在NaHXO3溶液中，= [c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=K h/K a1，结合pOH=2计算；C.根据溶液中电荷守恒及中性溶液中c(H+)＝c(OH-)进行分析；D.已知 pOH=-lgc(OH-)，则pOH越大，c(OH-)越小，当pOH较大时，溶液中的氢离子较多，则c(H2XO3)较大，所以实线M表示pOH与的变化关系；根据以上分析解答。
详解：Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均减小，温度不变，Kw不变，因此c(H+)增大，Na2XO3溶液加水稀释，一直增大，A错误；=[c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=K h/K a1，根据图像当=0时，溶液的pOH=4，水解大于电离，溶液显碱性，所以K h/K a1>1，即在NaHXO3溶液中：>1，B正确；向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度较大，因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值较大，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4时，溶液的碱性最强，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值较小，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9时，溶液的碱性最强，pOH=0；所以实线M表示pOH与的变化关系，D 错误；正确选项B。
8. 乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。
(1)仪器B的名称是____________。
(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：_________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：_________________。
C中发生反应的离子方程式为_______________________________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应方程式为_______________________________________。
为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入______________________。
反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。
该晶体存放时应注意_______。
III．乳酸亚铁晶体纯度的测量：(4)两位同学分别用不同方案进行测定：①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是________________________________。
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为__________(以质量分数表示)。
【答案】(1). 蒸馏烧瓶(2). 排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化(3). 关闭活塞3，打开活塞2(4). Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O(5). 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O (6). 适量铁粉(7). 密封保存(8). 乳酸根中羟基(－OH)能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液偏多(9). 96%【解析】分析：乳酸亚铁晶体中含有亚铁离子，易被空气中的氧气氧化，因此在制备、保存乳酸亚铁晶体时，一定要排除氧气的影响；实验开始前，要先通氢气，排净装置内的空气，然后利用氢气产生的压强差，把硫酸亚铁溶液压入到反应器中进行反应，生成碳酸亚铁，碳酸亚铁再与乳酸反应生成乳酸亚铁，并加入铁粉防止其氧化；利用电子守恒规律进行乳酸亚铁纯度测定时，乳酸中的羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，会带来实验误差；据此分析解题。
