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2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Zn:65一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7．唐代刘禹锡撰于818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。
据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为()A．CuSO4B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O8．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是()9．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A．离子半径：b>c>d>aB．b n＋与d m－在水溶液中可形成化合物b m d nC．简单气态氢化物的稳定性：a<cD．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应10．有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是()A ．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，酸化后再加溴水B ．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热C ．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液D ．先加银氨溶液，微热，再加入溴水11．中学常见的某反应的化学方程式为X ＋Y ―→M ＋N ＋H 2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是( )A ．若X 、Y 的物质的量之比为1∶4，且N 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．当N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．若M 、N 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －D ．若X 是铁，Y 是稀硝酸(过量)，则X 与Y 反应的离子方程式为Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O12．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C 6H 12O 7)，其工作原理如图所示。
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
2020届届届届届届届I届届届届届7+3+(2届1)届届届届届届1一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列做法不正确的是()A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B. 空间实验室的硅电池板将光能直接转为电能C. 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D. “西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯【答案】A【解析】本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，主要是对相关知识的积累。
【解答】A.碳纳米管不是有机物，故A错误；B.硅电池板能将光能直接转换为电能，故B正确；C.加入食醋能够与漂白粉反应，增大次氯酸的浓度，从而增强漂白性，故C正确；D.乙烯有催熟效果，故D正确。
故选A。
2.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列各项操作选用的装置不正确的是()选项A B C D操作操作X氧化操作Y 操作Z(加热及夹持装置略去)装置A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】本题主要考查了物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用的相关知识，注意掌握常见的分离提纯方法即可，难度不大。
【解答】A.操作X应是萃取分液，应使用分液漏斗，故A正确；B.通入氯气氧化使用玻璃球泡可以增大接触面积，使用倒置漏斗可以防止倒吸，故B正确；C.操作Y应是分液，应使用分液漏斗，故C错误；D.分离四氯化碳和碘单质可以利用蒸馏原理，故D正确。
故选C。
3.3，3−Divinyl−1，4−pentadiene的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是()A. 能使酸性KMnO4溶液褪色B. 与互为同分异构体C. 1mol该有机物最多可与4mol H2加成D. 分子中所有碳原子可以处于同一平面【答案】D【解析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物性质的应用，题目难度不大。
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟一）化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解【答案】C【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故A错误；石英为SiO2，能与NaOH发生反应，因此熔化NaOH固体时，不能用石英坩埚，故B错误；静电除尘：烟尘为胶体，利用电泳，达到除尘的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，与生成的SO2反应，转化成CaSO4，达到除去硫的目的；汽车尾气催化净化：将氮的氧化物转化成N2；故C正确；氰化物有剧毒，不能直接排放到自然界中，故D错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N AB．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A【答案】D【解析】1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9N A中子，17 g —OH所含的中子数为8N A，A项错误；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g·mol－1＝0.1 mol，共用电子对数为1.4N A，C项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A，D项正确。
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟一）理科综合能力测试—化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．砒霜的主要成分是三硫化二砷B．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强【答案】C【解析】砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A错误；碳酸钠溶液碱性较强，具有较强的腐蚀性，不能用作抗酸药，可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故B错误；阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性，故C 正确；铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是因为与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强，故D错误。
8．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，不正确的是( )A．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1N AB．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32 g铜C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5N AD．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023【答案】B【解析】A项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23 mol＝0.1 mol，数目为0.1N A，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移N A个电子时溶解的铜不为32 g，错误； C项，通入氯气首先与I－反应，即当Fe2＋参与反应时，I－已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4N A，Fe2＋反应转移电子数0.1N A，共转移电子数0.5N A，正确；D项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1 mol都转移2mol电子，正确。
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（Ⅰ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2（g）+A（1）B（1）∆H1②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）∆H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。
下列说法正确的是A.∆H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的∆H＜09.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）D.10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25℃时，0.1mol ·L -1的溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y ＜Z ＜WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物的电子式为X:XY••：XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项 实验操作形象及结论A 将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl 3 B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3已变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel 2溶液中通入少量Cl 2溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+12.以二甲醚（CH 3OCH 3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
2020 年全国I 卷理综模拟试卷化学部分7.中国古人在实践中积累了大量化学知识，下列说法错误的是A.“青矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故又名绛矾矣。
”其中的“烧之赤色”是指氧化铁的颜色B.“燃洧水，予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”其中的“烟”的产生是“洧水”含碳量高，不完全燃烧所致C.“凡金性又柔，可屈折如枝柳。
其高下色，分七青、八黄、九紫、十赤”其中“可屈折如枝柳”表明金这种金属具有良好的延展性D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也。
”记载中的“硝”是硝石，在此反应中被氧化8.下列有关化学与生活的说法错误的是A.可以通过飞机播撒AgI 的方式实现人工降雨B.壁虎能在光滑的墙壁上爬行与分子间作用力有关C.维生素D 又被称为抗坏血酸，具有还原性D.铝合金、不锈钢、铜合金都可以用来制造硬币9.下列由实验或事实得出的结论错误的是实验室中某同学制备氮化镁的装置如图所示，A 中发生的10.反应为2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O，下列说法错误的是A.使用酒精喷灯的原因是氮气键能较大，具有反应惰性，所需反应温度较高B.C 的作用是除去气流中的氧气及氮氧化物，应该把G 中溶液换成浓硫酸C.b 不能用酒精灯直接加热，a 的名称是分液漏斗，能换成长颈漏斗D.取少量产物于试管中，加入蒸馏水，闻到刺激性氨味则证明有氮化镁生成11.已知电极上每通过96 500 C 的电量就会有1 mol 电子发生转移。
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中，常用银电量计，如图所示。
下列说法不正确的是A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e-= AgB．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题05 可能用到的相对原子质量：Cr－52 H－1 O－16 Cu－64 S－32 Zn－65 S－32一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是( )A B C D用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不退色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化AA．常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3N AC．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1N AD．反应2KNO3+3C+S=N2↑+ 3CO2↑+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为N A9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。
下列有关说法一定正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：X<YB．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半径：W>ZD．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应10．维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。
下列关于维生素P的叙述正确的是( )A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol11．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是（）A.负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2OB.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用C.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D.电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2 12．下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B 制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热C验证酸性：CH3COOH>HClO 使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD 检验溶液中含有I-向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色13．向100mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题及答案一一：选择题（共7题，每题6分，共42分）7．下列说法错误的是()A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。
这种方法是蒸馏D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸答案B解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。
“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C 正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。
8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是()A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个答案C解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。
9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。
下列有关分析不正确的是()A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C．乙酸乙酯与互为同分异构体D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱答案B解析饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，和乙酸反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H ＋的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题02可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Mg—24 S—32 Cu—64一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是（）A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．防护服、口罩的制备均要用到有机高分子材料C ．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是A．11.2 L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N AB．60g二氧化硅含有的共价键数为4N AC．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N AD．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2 mol电子9．某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为—Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有A．15种B．12种C．9种D．5种10. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgBr的悬浊液K sp（AgBr）＞K sp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖酸性高锰酸钾溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸11.利用下图装置可发生反应H2S+O2 = H2O2+S↓。
已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是A ．该装置中化学能转化为电能和光能B ．H +从甲池移向乙池C ．甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H +-2e -=H 2AQD ．乙池溶液中发生的反应为H 2S+I 3-=3I -+S↓+2H +12. 25℃时，有c (CH 3COOH)+c (CH 3COO — )=0.1 mol·L -1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO -)与pH 的关系如图所示。
2020 届高考理综化学全国 1 卷模拟试题(满分 100 分，限时 60 分钟)一、 选择题：每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH 4 4 2 2下列说法不正确的是()A ．滤渣 A 的主要成分是 CaSO 4B ．相同条件下，NH Fe(SO ) ·6H O 净水能力比 FeCl 强4 4 2 2 3C ．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D ．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等解析：选 B 硫酸钙微溶于水，滤渣 A 的主要成分是硫酸钙，故 A 正确； NH 水解生成 H ，抑制 Fe 3 ＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B 错误；“合成”中温度过高，会促进 Fe 3 ＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故 C 正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故 D 正确。
8．有机物 HOOCCHCH 在医药合成中有着广泛的用途。
下列有关该物质的说法正确的是()2A ．该化合物中含氧官能团为酯基B ．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内C ．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D ．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共 3 种解析：选 C 根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A 错误；根据苯和乙烯的结构特点 及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B 错误；该化合物含有羧基、碳碳双 键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代 反应，C 正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与Fe(SO ) ·6H O]的一种方案如下： ＋ ＋ 4乙烯基位于邻、间、对位等，D 错误。
9．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增加，X 与 Y 不同周期，Z 的内层电子数是其 最外层电子数的 5 倍，惰性电极电解熔融 ZM 可得到 Z 和 M 的单质。
W 的单质一般为淡黄色固体，易溶 于 YW 溶液。
下列说法正确的是()A ．W 的氧化物的水化物溶于水均显酸性B ．能用 pH 试纸测 M 单质的新制水溶液的 pHC ．原子半径：Y<W<M<ZD ．Z 单质能与冷水迅速反应得到 X 单质解析：选 A 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增加，Z 的内层电子数是其最外层电 子数的 5 倍，则 Z 核外电子排布是 2、8、2，Z 是 Mg 元素；用惰性电极电解熔融 ZM 可得到 Z 和 M 的单 质，则 M 是 Cl 元素，W 原子序数比 Mg 大，比 Cl 小，且 W 的单质一般为淡黄色固体，W 是 S 元素，W 的单质易溶于 YW 溶液，则 Y 是 C 元素，X 与 Y 不同周期，则 X 为 H 元素。
S 的氧化物有 SO 、SO ，二 者都易溶于水，发生反应产生 H SO 、H SO ，都是酸，溶液显酸性，A 正确；Cl 溶于水反应产生 HCl 、 HClO ，由于 HClO 具有强的氧化性，能将有色物质氧化为无色，因此不能用 pH 试纸测 M 单质的新制水溶 液的 pH ，B 错误；原子核外电子层数越多，原子半径越大，当元素处于同一周期时，原子序数越大，原子 半径越小，所以原子半径：Y<M<W<Z ，C 错误；镁是比较活泼的金属，其单质不易与冷水发生反应，D 错 误。
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．能使甲基橙变红的溶液中：K 、Mg 2 、NO 、IB ．c (HCO )＝1 mol·L －1 3溶液中：Na 、NH 、SO 2 、OHC ．无色透明的溶液中：Fe 3＋＋－－ 34c OHD. ＝10 cH12 的溶液中：Ba 2 、Na 、Cl 、AlO 解析：选 D 能使甲基橙变红的溶液呈酸性，NO 、I在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；HCO 、NH 都与 OH 发生反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；Fe 3为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C 错误；该溶液呈碱性，溶液中存在大量 O H ，Ba 2 、Na 、Cl 、AlO之间不反应，都不与 OH 反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确。
11．下列关于 pH ＝3 的 CH COOH 溶液的叙述正确的是( )32 2 2 2 23 2 3 24 2 ＋＋－－3－＋ ＋－－4 4 、Al、NO 、SO 2 3 － ＋＋ ＋ － －2 － － 3－ ＋ －＋3 4 －＋＋－－2－A ．溶液中 H O 电离出的 c (OH )＝1.0×10 3 mol·L 21B ．加入少量 CH COONa 固体后，溶液 pH 升高3C ．加 0.1 mol·L 1 CH COONa 溶液使 pH ＞7，则 c (CH COO )＝c (Na ) 3 3D ．与等体积 pH ＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性解析：选 B 酸抑制水的电离，pH ＝3 的 CH COOH 溶液，酸提供的 c (H )＝10 3 mol·L 1，水电离产生 c (H )＝c (OH )＝10 11 mol·L 1，A 错误；CH COOH 溶液存在电离平衡：CH COOHCH COO ＋H ，加入少量 CH COONa 固体后，增大了 c (CH COO )，平衡左移，c (H )减小，溶液 pH 升高，B 正确；根据电荷守恒：c (H )＋c (Na )＝c (CH COO )＋c (OH )，溶液 pH>7，c (H )<c (OH )，所以：c (CH COO )<c (Na ＋)，C 错误；与等体积 pH ＝11 的 NaOH 溶液混合，NaOH 提供的 c (OH )＝10 3 mol·L 1，醋酸提供的 c (H ) ＝10－ － 1，而醋酸的浓度大于氢氧化钠浓度，所以醋酸过量，溶液显酸性，D 错误。
12．下列实验过程可以达到实验目的的是()选项ABCD实验向某溶液中逐渐通入 CO 气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入 CO 气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在 AlO将某气体通入品红溶液，溶液褪色测定等物质的量浓度的 HCOOK 和 K S 溶液的 pH2向等体积等浓度的 H O 溶液中分别加入 5 滴等浓度的 CuSO 溶液和 KMnO 溶液，观察气体产生的速度实验目的或结论Al(OH) 是两性氢氧化物， 不溶3于碳酸溶液检验气体中的 SO 2比较K (HCOOH)和 K (H S)的大小aa22比较 CuSO 和 KMnO 的催化效果解析：选 C通入 CO ，先出现白色胶状沉淀生成 Al(OH) ，通入过量的 CO ，Al(OH) 也不溶解，只能说明 Al(OH) 不溶于碳酸等弱酸，但是不能说明A l(OH) 是两性氢氧化物，A 项错误；将某气体通入品红 溶液中，品红溶液褪色，说明被漂白了，可能是SO，但是也可能为其他气体，如氯气、臭氧，氯气溶于水 生成次氯酸，也具有漂白性，B 项错误；酸越弱，其阴离子水解能力越强，在相同的浓度下，比较两溶液 的 pH ，可以知道哪种阴离子水解能力强，得知哪种酸弱，从而比较电离平衡常数，C 项正确；KMnO 能够 与双氧水反应，并不是做催化剂，所以不能达到实验目的，D 项错误。
－ － －－ － ＋ ＋ － － 3＋ － － － 3 3 － ＋ 3－ ＋3 3 ＋ ＋ － － ＋ － － 3 3－ － － ＋3 mol·L 2 2－ 2 2 2 4 44 42 3 2 3 3 3 2 413．2019 年 3 月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。
下列说法不正确 的是()A ．放电时B 电极反应式为 I ＋2e ===2I 2B ．放电时电解质储罐中离子总浓度增大C ．M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜D ．充电时，A 极增重 65 g 时，C 区增加离子数为 4NA解析：选 C 放电时，B 电极为正极，I 得到电子生成 I ，电极反应式为 I ＋2e ===2I ，A 正确；放电时，左侧即负极，电极反应式为 Zn －2e ===Zn 2，所以储罐中的离子总浓度增大，B 正确；离子交换膜是防止正负极 I 、Zn 接触发生反应，负极区生成 Zn 2 、正电荷增加，正极区生成 I 、负电荷增加，所以 Cl 通过 M 膜进入负极区，K 通过 N 膜进入正极区，所以 M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜，C 错误；充电 时，A 极反应式 Zn 2 ＋2e ===Zn ，A 极增重 65 g 转移 2 mol 电子，所以 C 区增加 2 mol K 、2 mol Cl ，离 子总数为 4N ，D 正确。
二、非选择题：共 58 分。
第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第 35 题～第 36题为选考题，考生根据要求作答。
26．（15 分）紫色固体高铁酸钾(K FeO )是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮水处理，在化工生产 2 4 中应用广泛。
回答下列问题：(1)次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾。
在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体，该 反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(2)间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下：①Ⅰ 中 加 热 的 方 法 是 ________ ， 温 度 控 制 在40 ～ 50℃ 的 原 因 是－ － － － － 2 2 － ＋ ＋－－2 ＋＋ － ＋ － A________________________________________________________________________。
②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为________________。
③Ⅲ 是 向 高 铁 酸 钠 溶 液 中 加 入 KOH ， 析 出 高 铁 酸 钾 晶 体 ， Ⅲ 中 化 学 反 应 类 型 为 __________________________。
④减压过滤装置如图 1 所示，减压过滤的目的主要是____________________________________________________________________________________________。
(3)制备 K FeO 也可以用电解法，装置如图 2 所示，Ni 电极附近溶液的 pH________(填“增大”“减小”2 4 或“不变”)，阳极的电极反应式为________________________。
