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第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(第1课时)

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高三化学 第三章 难溶电解质的溶解平衡-高三

高三化学 第三章 难溶电解质的溶解平衡-高三
Cu2＋+S2－= CuS↓
Hg2＋+S2－= HgS↓
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡 盐还是钙盐？为什么？
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使 用钡盐可使SO42-沉淀更完全
2、是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部 除去？说明原因。
不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为 不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。
2、沉淀的溶解
分析：难溶于水的盐,有些能溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶
于盐酸。
原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
沉淀的溶解
写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.
溶解
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
沉淀
1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？ 所依据的原理是什么？
完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。
试管编 号
①
②
对应 试剂
少许Mg(OH)2
少许 Mg(OH)2
滴加 2ml蒸馏水， 试剂 滴加酚酞溶液
2ml盐酸
说明
固体无明显 溶解
现象 溶解现象， 迅速溶解
溶液变浅红
③
④
少许 Mg(OH)2 3ml饱和 NH4Cl溶液
逐渐溶解
少许 Mg(OH)2
2mlFeCl3 溶液
H2O+CO2
2HCO3-
龋齿
应用3：龋齿的形成原因及防治方法
①牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护
着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)

2021_2022学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节第1课时难溶电解质的沉淀溶解

2021_2022学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节第1课时难溶电解质的沉淀溶解

【解析】选 C。沉淀溶解平衡是平衡的一种，也是一种动态平衡；难溶电解质的 Ksp 的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度 有关，而与沉淀的量无关，溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度 积，在一定温度下，Ksp 为一常数，Ksp 数值大小比较只能是同种类型物质(即组成 的阴、阳离子个数比相同)间比较来确定溶解能力的大小，C 错误。
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．Na2S===2Na＋＋S2－
C．Ag2S(s)
2Ag＋(aq)＋S2－(aq)
D．PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I－(aq)
【解析】选 C。根据表达式可知方程式应为 A2B(s)
2A＋(aq)＋B2－(aq)，A、D
项错误；但 Na2S 在水溶液中完全电离，不存在可逆过程，B 项错误，C 项正确。
【解析】选 C。A 项，温度不变，硫化汞的 Ksp 不变，错误；B 项，a 点在沉淀溶解 平衡曲线的下方，未达到饱和，错误；C 项，c 点对应溶液为饱和溶液，加入 Hg(NO3)2， Hg2＋浓度增大，S2－浓度减小，正确；D 项，升高温度，c(S2－)与 c(Hg2＋)的浓度应同时增大或者减小，错误。
【解析】选 B。Ag2SO4 在水中存在沉淀溶解平衡，即使含有大量 SO24－ 的溶液中也 会存在 Ag＋，A 项错；由图中 b 点可计算 Ag2SO4 的溶度积常数为 Ksp＝(2×10－2)2× 5×10－2＝2×10－5，C 项错；0.02 mol·L－1 的 AgNO3 溶液与 0.02 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液等体积混合，Ag2SO4 的离子积 Q＝(0.01)2×0.01＝1×10－6<Ksp，不会生成沉淀， B 项正确；蒸发 Ag2SO4 的不饱和溶液，c(Ag＋)和 c(SO24－ )都会增大，D 项错。

人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第四节 沉淀溶解平衡(课件PPT)

人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第四节 沉淀溶解平衡(课件PPT)
a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成 物的溶解度小。
b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0(生成AgCl沉淀后的 溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存). c. 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于
10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。
一、沉淀溶解平衡及其应用
1.沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离
3.沉淀溶解平衡的应用
沉淀的生成、溶解及其转化均利用了沉淀溶解平衡移动原理。利用沉淀溶解平衡的移动，可
以促进沉淀溶解或沉淀生成。例如CuS不溶于稀硫酸和稀盐酸，但溶于稀硝酸，就是因为
CuS在水中存在平衡：CuS（s）
Cu2+（aq）+S2-（aq），硝酸能氧化S2-，使c（S2-）
减小，促使CuS沉淀溶解。
2Ag+（aq）+CrO42-（aq），可推知Ag2CrO4的饱和溶液
中一定有2c（Ag+）=c（CrO42-）
解析：A错，析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= 1.56 1010 =c（KAs（ c（pgA+C）glC）=l）mKos（pl·AL-g1B=r）1.5=6×7.17 0 -180m13 oml·Lo-l1·，L-1A=g7B.7r溶×1液0-中110.m010ol·L-1，c（Ag+）越小，则 越先生成沉淀，c（所Br以）先产生沉0.0淀10的离子为Br-。
高中化学 选择性必修1
第三章 第 四节 沉淀溶解平衡
学习目标
1. 理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能应用化学平衡理论描述溶解平衡。 2.了解溶度积的意义，明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的 方向。 3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。

(2024版)沉淀溶解平衡(第1课时)公开课

(2024版)沉淀溶解平衡(第1课时)公开课

8.5×10-17 2.1×10-7 CaCO3 5.0×10-9 7.1×10-4
比较AgCl AgBr AgI在水中的溶解能力:__Ag_C_l__＞__A_g_B_r_＞ AgI 比较BaSO4、CaCO3在水中的溶解能力:__C_a_C_O_3〉___Ba_SO4 比较AgCl、 Fe(OH)3在水中的溶解能力:_A_g_C_l＞__Fe(_OH_)_3___
5. 溶度积与溶解度之间的换算
例1：298 K时硫酸钡的溶解度为1.04×10-5 mol·L-1，如果在0.010 mol·L-1的硫酸钠溶液中,BaSO4的溶解度是多少？ 解：①先求Ksp BaSO4 Ba2+ + SO42-
1.04×10-5 1.04×10-5 Ksp= c(Ba2+) ·c(SO42-) =1.04×10-5×1.04×10-5 =1.08×10-10
S1
S1
S1
Ksp S12 1.81010
S1 1.34105 mol / L 1.34105 143.5g / L
1.92103 g / L
(2)设Ag2CrO4的溶解度为S2（mol/L),则：
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
平衡 S2
Ksp
(2S2 )2
3、Ksp的意义:
一定温度下， Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。 对于同类型（阴阳离子数目比值相同）的难溶电解质，Ksp 越大，其溶解能力越强。
相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大； 不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。
4、影响Ksp的因素:
Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关

(完整word版)沉淀溶解平衡的教学设计

(完整word版)沉淀溶解平衡的教学设计
沉淀溶解平衡作为本专题的最后一个单元，既是电解质理论的进一步延伸又是化学平衡知识的概括和整合。
二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）
1．知识与技能：
①让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解问题。
②让学生掌握溶度积和离子积，并能进行简单的计算。
③培养学生自主学习能力、归纳概括能力、知识迁移能力。
2、影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？
【板书】
二、影响沉淀溶解平衡的因素：
1、内因：难溶物质本身性质——主要决定因素
2、外因：
（1）浓度：
1加水，平衡向溶解方向移动
2同离子效应：
向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动
（2）温度：
升温，多数平衡向溶解方向移动
（Ca（OH）2例外）
（3）向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成气体时，平衡正向移动。
【过渡】
溶解平衡也是一种平衡，它的平衡常数应如何表示呢？
【板书】
三、溶度积常数(Ksp)
在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。
Ksp = C(Pb2+) C(I-)2
【随堂练习】
写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式:
本节课的教学对象是高二理科班学生。学生已经在初中学习了溶解性、溶解度的知识；在必修一已经学习了电解质的电离和离子反应；在本书中又学习了化学反应速率、化学平衡、电离平衡、水解平衡以及平衡常数，在知识上为本节课的学习奠定了基础。
学生具有一定的自主学习能力、归纳总结能力、逻辑思维能力，能对遇到的问题进行独立思考；能运用所学化学知识对问题进行简单探讨，为该节课的顺利开展提供了有力的保证。

2021-2022学年人教版高中化学选修4课堂学案：第三章 第四节 第1课时沉淀溶解平衡与溶度积

2021-2022学年人教版高中化学选修4课堂学案：第三章 第四节 第1课时沉淀溶解平衡与溶度积

第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[目标导航] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。

2.明确溶度积和离子积的关系，学会推断反应进行的方向。

一、难溶电解质的溶解平衡1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S＜0.01g 0.01 g＜S＜1 g 1__g＜S＜10__g S＞10 g2.溶解平衡状态在肯定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。

3．沉淀溶解平衡(1)概念在肯定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。

如AgCl溶于水的溶解平衡表示为AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

(2)特征4．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是打算因素。

(2)外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp上升温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变【合作探究】1．依据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的生疏，生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？答案不能进行到底。

从溶解度来看，所谓难溶是指溶解度小于0.01 g，并非溶解度为0；任何化学反应都具有可逆性，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，从而使生成沉淀的离子反应不能进行到底。

2．从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区分？答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。

(2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。

高中化学选修四第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡


①Fe3+ +3H2O ⇌Fe(OH)3+3H+ ②NH3.H2O+H+=NH4++H2O
如果改变影响平衡的一个条件〔如浓度、温度、或压强 等〕，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
知识回忆
4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫 该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶 液叫该溶质的不饱和溶液。
5、溶解性是指：一_种__物_质__溶__解__在_另__一__种__物_质__中__的__能_力__。 溶解性是物质的_物__理____性质。 溶解性大小跟 __溶_质__、__溶__剂_的__性__质_____有关。
❖习惯上将生成难溶电解质的反响，认为反响完全 了，因对于常量的反响来说，0.01 g是很小的。 当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时， 沉淀就到达完全。
❖溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而 发生移动。
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：
〔1〕内因：电解质本身的性质
a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存 在溶解平衡。
(1)沉淀后溶液的pH; (2)沉淀后溶液中c(SO42-)
c(Ba2+)=5×10-4mol l-1 c(H+)=1.0×10-11 mol l-1 ；那么溶液的pH=11
设沉淀后SO42-浓度为x, 那么有：
BaSO4
Ba2+ + SO42-
Ksp(BaSO4)=
5×10-4
5×10-4•x =
溶液中还含有Ag+和Cl-吗？ 2〕取上层清液于另外一支洁净的试管中，再向其中参 加0.1mol/L的KI溶液，观察现象。

难溶电解质的溶解平衡(第一课时)

的能力 。
２３ 情 感 态 度 与 价 值 观 ＿
本 节 内容 的难 点是 难 溶 电解 质 的溶 解 和转 化 ， 根据 学生 的认 知水平 ．在设 计 时通过 一组 实验将难 点 一并 突破 。因此本 节分 为两课 时完 成 ，第 一课 时 帮 助学生认识 和理解 难溶 物 的溶 解平 衡 ，在此基础
文 献 标 识码 ：Ｂ
１ 教 学背景分 析 １ 学习任务分 析 ． １
析 ．最终 总结归 纳 出对 于难 溶 电解 质溶解平 衡 的正
确认识 。
２ 教 学 目标 设 计
２ １ 知 识 与 技 能 。
“ 难溶 电解 质 的溶解 平 衡 ” 选修 教 材 《 学反 是 化
应原 理 》 第三 章第 四节 的 内容 。在 学 生 学 习 了弱 电 解质 的 电离平 衡 、水 的 电离和溶 液 的酸碱性 盐类
＿＿’－ ， 。＿＿ ＿ ＿ ＿＿＿ ＿ ＿ ＿ ‘ ＿＿＿ ＿ ＿＿＿ ＿ ＿一 ＇ ＿ ● ・ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿● 。 ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿
ｌ 交流讨 论： 饱和 ｌ 达到 状态。 Ｉ
‘ ＿ ＿ 。－＾ ＾ ＿ 。 ＿ ＿＿＿ ＿ ＿ －－＾ ● ＿＿＿ ●＿。 。 ＿ ＿ ＿ ＿ ● ＿ － － ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ 。 ● ＿ ＿ ＿ ＿ 。 － ＿ 一
— — — — —— — — — —— — — — — — — ］
ｒ — —— — — — —— — — — — —— —— — ］
本 节 采 用 了体 现 学 生 主体 地 位 的 “ 究 一 讨 探 论一 总结 ”教学 ，即教 师提供若 于试 剂 ，由学生 任
意选择 两种试剂进 行探究 实验 ，通过 对 于实验现 象

高中化学人教版(2019)选择性必修第一册课件：第三章第四节 沉淀溶解平衡


a.锅炉除水垢
水垢中的CaSO4(s) 反应的化学方程式如下:
CaCO3(s)
Ca2+(aq)
CaSO4+Na2CO3 Na2SO4+CaCO3
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ b.自然界中矿物的转化
原生铜的硫化物
CuSO4溶液
铜蓝(CuS)
第1讲 描第述三运章动的水基本溶概液念中的离子反应与平衡
第1讲 描第述三运章动的水基本溶概液念中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡
1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 2.明确溶度积和离子积的关系,学会判断溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况。 3.能用平衡移动原理解释沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 4.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的问题。
反应的化学方程式如下:
CuSO4+ZnS CuS+ZnSO4
CuSO4+PbS CuS+PbSO4
判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
1.溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度升高逐渐增大,所以AgBrO3的溶解是放热过程
(✕)
2.AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)和AgCl Ag++Cl-所表示的意义相同 ( ✕ )
溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀
第1讲 描第述三运章动的水基本溶概液念中的离子反应与平衡
b.MgCl2溶液 褐色沉淀
产生白色沉淀
白色沉淀逐渐转化为红
(2)沉淀转化的实质
实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉
淀。两者的溶解度差别越大,沉淀越容易转化。

难溶电解质的沉淀溶解平衡


人教版 化学选择性必修一
答案：(1)6.4×10－5 (2)减小 放热 (3)1.33×10－6mol·L－1 <
人教版 化学选择性必修一
因为在20 °C时，AgCl 的溶解度为1.5*10-4g。因此，在生成 AgCl沉淀后，有三种粒子在反应体系中共存:
从固体溶解和沉淀生成的角度，我们可以看出AgCl在溶液中存在 下述两个过程:一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离 AgCl的表面进入水中，这一过程就是溶解;另一方面，溶液中的 Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出， 这一过程就是沉淀。
3.89 2.4×10-4
0.165 0.21 9×10-4 3×10-9
【思考与讨论1】通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解?
人教版 化学选择性必修一
从表3-3可以看出，不同的电解质在水中的溶解度差别很 大，如AgCl和AgNO3。人们习惯上将溶解度小于0.01 g的 电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解度很小， 但在水中并不是绝对不溶。
②b点： Q c >Ksp 过饱 ③d点： 和
Q c <Ksp ，不饱
人教版 化学选择性必修一
3. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确
的是
C
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)
随c(SO42-)增大而减小
B．三个不同温度中，313K时
Ksp(SrSO4)最小
C．283K时，图中a点对应的溶液
人教版 化学选择性必修一
【思考与讨论5】在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液 中加入下列物质，将如何变化？ 【AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 】
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