下载文档原格式
湖南省湘西土家族苗族自治州高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·江川期末) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . HCl→H2B . CO2→COC . Fe2O3→FeD . Br－→Br22. （2分） (2016高一下·孝感期末) 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（）选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯都能与溴水发生加成反应B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2 C纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n它们属于同分异构体D乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应两者属于同一反应类型A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2017·南开模拟) 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）A . 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OB . 在海带灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2OC . 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2D . “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O4. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下表所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是（）A . X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B . 元素的最高化合价：W＞Z＞YC . 简单离子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞XD . 一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质5. （2分）(2017·深圳模拟) 为了检验SO2的性质，下列实验现象、解释与结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）A . c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCl）B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C . 由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1D . 与等体积0.01mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）7. （2分） (2019高一下·北仑期末) 在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。
第一次诊断性测试化学试卷分析报告化学命题组一、化学试卷分析明年理科综合将最后一年采用四川卷测试。
本次诊断考试的范围：高考大纲规定的必考部分（化学必修1、2和选修4）。
理综化学闭卷笔试；总分为100分。
选择题7个小题；非选择题4个小题。
本次诊断考试的功能：导向、检测、激励；让学生感受高考，提高学生高考复习的兴奋度；让教师了解学情，提高教师指导复习的针对性。
本次试题参照全国ＩＩ卷命制。
本次化学试卷的命题，符合最新《考试大纲》的要求。
试题能体现了以能力立意为核心，在考查学生基础知识、基本技能和基本方法的基础上，注重对考生运用所学知识分析、解决实际问题能力和实践探究能力考查的命题要求。
本试卷对高三化学复习第一阶段是一个检验，对第二阶段的复习有一定的导向作用。
（一）试题考查要求与特点1、以考查能力为核心，注重对化学学科主干知识进行考查（1）化学试题考查化学主干知识的覆盖面较大，试卷中考查的知识点，均以中学化学教材中的重点知识内容为载体，突出了对基础知识、基本技能和基本方法的考查。
（2）注重传统试题的推陈出新，重点知识常考常新，如化学反应与化学平衡、物质结构与元素周期律、氧化与还原、溶液中的离子平衡、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等，对化学备考教学和培养学生能力有一定的导向。
（3）注重对化学推理能力的考查。
化学试题如第4、9、10题，考查了学生分析、解决化学问题的能力。
考生在这方面容易拉开档次。
化学知识的整合是的高分的关键。
2、实验探究能力内容的考查本卷第4、6、7、8、9、11题都是与实验有关的题目，给出的实验装置、实验步骤和实验现象，根据题目要求进行相关实验操作，根据实验现象判断物质的存在，试题的呈现方式区别于教材，既有基础性又有灵活性。
3、注重化学学科思想和学习方法的考查本卷的第2、8题，就是以物质结构、元素周期表、元素形成化合物的化学式、电子式及物质的性质等基本概念为载体，突出了对“结构决定性质”的学科思想和“位置、结构、性质”这一化学学习方法的考查。
三湘名校教育联盟·2023届高三第一次大联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题；本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（ ） A ．食品袋中放置的CaO 可直接防止食品氧化变质B ．我国科学家制备的具有高选择性的催化剂30.534InNi Co /Fe O 只含主族元素C ．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素D ．天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2．下列有关化学用语中错误的是（ ）A ．Cl -的结构示意图：B ．乙醇的空间填充模型：C ．用电子式表示2CaCl 的形成过程：D ．镍的基态原子的价电子排布式：3．下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）A ．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用2H 还原氧化镁制得镁B ．以海水为原料制得精盐，再电解熔融的食盐制取钠C ．用金属钠置换氯化钛溶液中的钛D ．电解精炼黄铜矿（主要成分为2CuFeS ）得到纯度为99.9%的铜 4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向()442NH Al SO 溶液中加入同体积同物质的量浓度的()2Ba OH 溶液：()3224432Al 3SO 3Ba6OH 3BaSO 2Al OH +-+-+++↓+B ．溴与冷的氢氯化钠溶液：2Br 2OH Br BrO H ---++++C ．硫化钠溶液与硝酸混合：22S 2H H S -++↑D ．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --+++ 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
湖南省湘西土家族苗族自治州2025届化学高一第一学期期中联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO32、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是A．28.4 g B．28.4 g·mol－1C．71 g·mol－1D．14.2 g·mol－13、下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子4、下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol6、氧气的摩尔质量是A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol7、能鉴别NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是A．Ba(OH)2溶液B．AgNO3溶液C．Ba(NO3)2溶液D．NaOH溶液8、下列仪器中，常用于物质分离的是A．①③④B．②③④C．②④D．①②④9、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
湖南省湘西土家族苗族自治州高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B . S SO2 BaSO3C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OD . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO32. （2分） (2018高二下·温州期中) 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A . (CH3)2CHCH2CH2CH3B . (CH3)2CHCH3C . (CH3)2CHCH(CH3)2D . (CH3)3CCH2CH33. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列实验可获成功的是（）A . 用苯和溴水在Fe作催化剂的条件下制取溴苯B . 将稀硫酸和无水酒精按3:1的体积比混合，迅速升温到170℃制取乙烯C . 将电石和水置于启普发生器中制取乙炔D . 可用酸性KMnO4溶液来鉴别甲烷和乙烯4. （2分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A . 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B . 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高5. （2分） (2015高一上·回民月考) 1mol NO和1mol NO2具有相同的（）①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．A . ①③B . ②④C . ①④D . ①②③6. （2分） (2018高二上·清远期末) 在100 mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（）A . 1 mol·L－1B . 2 mol·L－1C . 3 mol·L－1D . 4 mol·L－17. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法中正确的是（）A . 常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO－)之比为1∶2B . 常温下，向pH＝1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都将变小C . 常温下，0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝4，溶液中：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)D . 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)二、填空题 (共5题；共40分)8. （6分）绿色植物标本用醋酸铜[（CH3COO）2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。
高三化学（答案在最后）考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Al-27Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Br-80Mo-96一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列文物的主要成分属于天然高分子材料的是A.大禾方鼎B.青釉执壶C.朱地彩绘棺D.豕形铜尊【答案】C【解析】【详解】A ．大禾方鼎是商代晚期铜器，属于合金材料，不属于天然高分子材料，A 不合题意；B ．青釉执壶是瓷器，为无机非金属材料制成，不属于天然高分子材料，B 不合题意；C ．朱地彩绘棺是一件汉代漆器，主要成分为天然高分子材料，C 符合题意；D ．豕形铜尊是商代青铜器，属于金属材料，不属于天然高分子材料，D 不合题意；故选C 。
2.下列离子组在指定条件下能大量共存的是A.在澄清溶液中：Cu 2+、4NH +、24SO -、Cl -B.在0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液中：Mg 2+、Na +、3HCO -、3NO -C.在0.1mol·L -1HI 溶液中：Fe 3+、Al 3+、Br -、3NO -D.在0.1mol·L -1FeSO 4溶液中：Na +、4NH +、S 2-、Cl -【答案】A【解析】【详解】A ．在澄清溶液中，Cu 2+、4NH +、24SO -、Cl -之间不发生反应，可以大量共存，A 正确；B ．在0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液中，Mg 2+、3HCO -与-OH 反应不能大量共存，B 错误；C ．在0.1mol·L -1HI 溶液中，Fe 3+与-I 发生氧化还原反应不能大量共存，C 错误；D ．在0.1mol·L -1FeSO 4溶液中，S 2-与Fe 2+生成FeS 沉淀不能大量共存，D 错误；答案选A 。
湖南省湘西土家族苗族自治州化学高三联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一上·大庆期末) 溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是（）A . 溶液中一定不含CO32- ，可能含有SO42-和NO3-B . 在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2OC . 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋D . n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶12. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。
屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（）A B C D物质煤油丙醇四氯化碳乙醚沸点℃180-31097.476.534.5A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列说法不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质4. （2分）(2018·武汉模拟) 化学与生活密切相关。
下列说法中错误的是（）A . 护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味B . 肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性C . 月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用D . 用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性5. （2分） (2015高一上·莆田月考) 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）A . 稳定性B . 透明度C . 分散质粒子的直径大小D . 颜色6. （2分） (2018高三上·武邑期中) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2018·兰州模拟) 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
2020-2021学年湖南省湘西市永顺县第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。
若a + b ＝ m，则m的值可能为A．0.35 B．0.45 C．0.50 D．0.60参考答案：B略2. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略3. 今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2； 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑。
若某溶液中含有Fe2+和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是A Cl2B KMnO4 CFeCl3 D HCl 参考答案：C略4. 下列离子方程式书写正确的是A．含有a mol FeBr2的溶液中，通入a mol Cl2：2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO–+H2O+SO2= CaSO3↓+2HClOC．向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：2HCO3-+Ca2++2OH–= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O参考答案：A略5. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na参考答案：C略6. 对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()。
2020年湖南省湘西州高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A3.L−香芹醇是一种重要的香料原料，其结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是()A. 分子式为C10H16OB. 能使酸性高锰酸钾溶液橙色C. 能与金属钠反应D. 能发生加成反应和水解反应4.下列装置或操作能达到实验目的的是()A. 实验Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去B. 实验Ⅱ：中和热测定C. 实验Ⅲ：可用来制取并收集NO2D. 实验Ⅳ：可用于HCl气体的吸收5.有关下图装置的叙述中，正确的是()A. 若X为铁棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B. 若整个装置为电解精炼铜的装置，则X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变C. 若X为碳棒，Y为氯化铜溶液，开关K置于N处，当产生11.2L气体时，右侧碳棒质量增加6.4gD. 若X为碳棒，Y为氯化钠溶液，开关K置于N处，当电路中有0.01mol电子流过时，假设此时该溶液为100mL，则常温下其pH为136.0.1mol·L−1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是()A. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)B. c(Na+)+c(OH−)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C. c(OH−)=c(H+)+c(CH3COOH)D. c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)7.已知X、Y两元素能实现如图所示的转化：，下列说法中错误的是()A. X可以是金属B. X可以是非金属C. m可以等于1或2D. XY m与XY n的相互转化是可逆反应二、流程题（本大题共1小题，共15.0分）8.醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料，一种以含镍废料(含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH物质20℃时溶解性(H2O)Fe3+ 1.1 3.2CaSO4微溶Fe2+ 5.88.8NiF可溶Al3+ 3.0 5.0CaF2难溶Ni2+ 6.79.5NiCO3Ksp=9.6×10−6(1)pH pH______(2)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分別是______、______。
2019年湖南省湘西市龙山县第一高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．1.0mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、[Al(OH)4]—、Cl—D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—参考答案：D2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol臭氧中含有的氧原子数为N AB．标准状况下，2．24 L D2O中含有的电子数为N AC．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 N AD． 0.1mol甲基(-CH3)所含质子数为0．9N A参考答案：D3. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A．维生素C B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．生石灰参考答案：B略4. 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。
下列判断正确的是A．Z的氧化物可以做光导纤维B．气态氢化物稳定性：M>RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD．Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高参考答案：C解析：Z元素原子的最外层电子数等于电子层数，故可以推测Z为Al，进而可以得到X为C元素，Y为N元素，M为P元素，R为S元素。
A．Z的氧化物为三氧化二铝，不可以做光导纤维，错误；B．气态氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性： R > M，错误；C．最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：Y>X，正确；D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高，错误。
湘西自治州第一次联考高三化学试卷分析
保靖高三化学组
一、试卷的整体分析
试卷体现了新课标的教学理念，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度，达到了阶段检测的作用。
试卷设置了一些新情境题，其目的是尽可能使学生身处陌生新情境，利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息，提出解决问题的方案、战略和策略，形成知识、发展知识，达到了考查学、识、才三者统一的目的，具有很好的区分度。
试题导向正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，覆盖面宽，又能突出考纲中的难点。
能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性，体现08新高考对能力和素质的要求。
试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况，又对学生高三复习起到了一定的诊断、指导和激励作用。
二、试卷结构与特点
（一）、试卷结构
第一大题选择题1—16题共48分
第二大题填空题17—22题共52分
（二）、试卷特点
1．坚持了对化学主干知识的考查
⑴．试卷符合《08年考试说明》以及现行教材的要求。
试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试说明》中的“参考试卷及参考答案”基本一致，试卷长度适中，题量恰当，答案的书写量也较为合适，给学生留有较多分析和思考的时间。
⑵．考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。
它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、电离与水解、氧化与还原、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。
⑶．学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。
2.提高了对化学学科内综合知识的考查
适当加大对非选择题的考查力度，提高了主观试题的考查功能。
主观试题中，强调化学学科内的综合考查。
打破知识块间的界限，同时在试题的呈现形式上出现了崭新的面目。
3．强化了对化学学科能力的考查
4．试题的呈现方式有所突破
（1）化学试题有一定的陌生度，呈现方式灵活多样，如原电池的创新使用做到图文并茂，赏心悦目。
（2）试题题干的叙述科学、明确、简洁、规范，问题的设置多层次、多角度，考查知识较为全面，分析的过程较为灵活和发散，使能力强的考生充分展现出自己的水平，提高了考试的信度和效度。
（3）符合新考钢的要求，强调学生的思维多向性发散性，答案不单一。
特别是试卷22题可能适合的复分解反应可能适合的答案有几十组。
三、答题情况及错误分析
第一大题答题抽样情况及错误分析
第一大题的16个选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及到元素及化合物知识、化学常用计量及用语、原电池的基本知识、化学平衡的移动、电解质溶液基础知识和基本技能。
试题设计大多对传统试题加以推陈出新，引导考生重视基础。
第二大题答题抽样情况及错误分析
第大题主要涉及元素的推断、化学原理与元素化合物、元素周期表结合的推断，元素化合物知识与化学实验结合与化学计算相结合等问题。
现逐题分析如下：
17、考查要点：（1）、元素周期表，（2）、弱电解质的电离与水解，（3）、弱电解质的稀释。
个案分析：（1）、对元素周期表中同周期元素位置不熟，（2）、弱碱强酸反应终点判断与离子浓度大小判断不明确。
复习建议：教学过程中可结合题目，对相关知识点进行延伸，拓展。
18、考查要点：（1）、有机物分子式的推断，（2）、有机物同分异构体。
个案分析：丁稀的三种有机物同分异构体容易寻找，但是不能理解加氢与加溴化氢的最终结构。
复习建议：从有机物最基本的结构碳架入手进行复习这是近几年湖南理科综合试卷有机物考试的特点碳架不变，变化的只有官能团。
这是本套试题的亮点之一，合理的对学生复习进度的及高考考纲的把握。
19、考查要点：（1）、热化学方程式，离子方程式，化学方程式，电极方程式（2）、审题能力。
个案分析：（1）不能把握在稀溶液里生成的是氨气还是一水合氨。
（2）原电池电极方程式的书写不能注意到介质的条件。
这里只能出现碳酸根离子。
复习建议：对方程式的书写要作对比分析，发散思维，对重要物质的物理性质、化学性质作重点讲解。
20、考查要点：元素周期表，元素推断及化合物电子式书写，晶体类型及化学键。
个案分析：一，元素的推断A可以有两种选择合理锂，钠
二，电子式的规范书写。
三，晶体含有化学键数目，均摊法的应用。
复习建议：夯实基础，加强基础知识的练习。
21、考查要点：（1）、基本实验操作方法与技巧，（2）、化学实验原理的分析化学计算，（3）实验设计的优缺点。
个案分析：错误类型：不能理解说明数据偏低的原因，不能理解化学实验原理的实质。
复习建议：对各仪器的用途实验设计要多加探究。
22、考查要点：元素化合物知识，典型的无机框图推断。
个案分析：（1）学生没有认真的审题没有看清楚是离子方程式还是化学方程式的书写要求。
（2）复分解反应的实质与离子反应的实质学生不能掌握，很多不能发生的反应胡编乱造。
（3）不注意铁与水反应的条件。
复习建议：物质的可溶性，离子间的相互反应是这几年考察的重点。
也是学生知识的盲点，
建议二轮复习加强基础知识的夯实。
四、对下阶段的教学建议
临近高考，很多学生似乎有一种“心里没底”的感觉，不知道在所剩下不到一个月的时间里如何进行复习，仍然是沉浸于题海之中，“做题目———对答案———再做题目———再……”，收效甚微。
怎样才能提高复习效果，在仅有的时间里获得更大的提高呢？就此提几点建议：
1、复习要有个性化。
前阶段的复习主要是打好扎实的基础和建立宽广的思路，在教与学中，比较多的是解决共性的问题。
在学习过程中，必定会暴露出很多问题，而这些问题对每个学生来说不一定相同，这些问题不一定能在共同学习(如课堂教学或做同类型的习题等)时得到解决。
在后阶段的复习中，能否把做过的大量的习题中所犯的错误(暴露出来的问题)作一个再认识，而这一个“再认识”不能只满足于“会做了”，而是要知道错在哪里？为什么会犯这样的错误？这样做，能使你进一步发掘知识的内涵，少犯甚至不犯类似的错误。
重点解决自己的薄弱环节是后阶段复习的主攻方向。
2、总结解题的规律性。
我们做过大量的题目，应该在解题方法上去寻求它的规律，这种规律包括解题常规的切入口，容易犯的错误等。
如在比较溶液中离子浓度大小时，无非是从电离、水解、电荷守恒和物料守恒的方面来考虑；判断离子方程式的书写正确与否，最应该注意的是，是否给出反应物的量，“少量”、“过量”、“等物质的量”等等，给出的量不一样，反应的生成物可能不一样，这是最容易错的地方；对于有机反应信息题，首先要读懂、理解所给予的信息，尤其是信息中的反应过程，推导有机物时就要充分利用题给的信息(多数是依样画葫芦)，结合官能团性质或反应中分子式的差异来解决；设计实验时一般是从“原理成立、操作简捷、现象明显、结果正确、安全环保”等几方面考虑。
认识了解题的规律性，既能提高解题的正确性，又能提高解题的速率。
3、重视化学实验。
化学实验在试卷中占十分重要的地位。
实验题在历年化学
高考中，得分率总是较差。
应该扎实地掌握化学实验中的基础知识、基本技能。
但是更应该注意课改化学教材中对化学实验要求的变化，对探究实验，实验设计，
实验的合理性、正确性的分析等必须引起足够的重视。
有条件的学校要开放实验
室，举办实验展览。
对书中典型实验，不仅要能复现，还要理解为什么要这样做，
还可以怎么做，还可以做哪些实验。
在此基础上，要尝试将不同的实验进行重组、
整合、改进、设计新的实验，据此培养设计实验方案、观察实验现象、处理实验
数据、分析实验结果的能力，学会类推、实现知识和方法的迁移。
4、读题、审题是解题各个环节中最重要一步。
从审题角度看，化学试题的特
征是“三多”：信息源多、信息类型多、信息加工方式多。
审题目的，要明确求解问题，找出解题条件（表面信息、隐含信息），发现条件跟问题之间的联系，预测可能遇到的障碍。
如关键文字、化学方程式、实验装置图、实验操作、图和表、解题说明、题中数据、转化框图等。
5、严格规范性训练，降低失误失分。
提高表达能力，减少无谓失分。
考场上竞争的着力点，己
从“解题技巧+解题速度”的竞争“细心+规范+思维严密性（思维深度）”的高正确率竞争。
大多数试题看起来很容易解答，解答时也会给人一种很顺的感觉，但容易失误，要做全对、得高分比较难。
对心细、习惯好、知识全面扎实的考生有利。
每次评卷时都能看到一些考生在多处因为书写不规范、不按要求做答而丢分，这都是平时练习不规范而造成的。
这些不规范的习惯要平时严格要求，不使“随意”成习惯。
对大多数学生来讲，要力求做到容易题不失分，中档题尽量多得分，不强求自已在难题上得多少分。
附件：。
