金属钠
- 格式：docx
- 大小：67.18 KB
- 文档页数：10
金属的物理性质和化学性质（一）金属的物理性质及其用途（二）常见金属的化学性质1．金属与氧气反应2．金属与水发生反应3．金属与酸发生反应4．金属与某些盐溶液发生反应（三）置换反应一、钠的物理性质(ppt 3)银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质1．可与氧气发生反应4Na＋O2＝2Na2O（白色）2Na＋O2= Na2O2（过氧化钠，淡黄色）同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，1、钠与水的反应现象：浮、游、球、响、红产生上述各种现象的原因：化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将钠保存在煤油里.(1)．金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠钠的用途(ppt 4)1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4NaTi＋4NaCl四氯化钛钛2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
4．做化工原料。
1.金属钠应保存在（）A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中答案：C。
2.钠应用于电光源是因为（）A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰答案：B。
3.钠与水反应时产生的现象是（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A. ②③④⑤B. ①②③④⑤⑥C. ①③④⑤D. ①③④⑤⑥答案：D。
4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）A.等于2.3％B.等于4％C.大于2.3％，小于4％D.不能确定答案：B。
5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）A.锌B.铁C.铝D.钠答案：C。
6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同答案：B。
7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？答案：钠元素的质量分数为42.6％。
在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。
(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为________________。
(3)金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是________________________。
(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为______ _。
(5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着"白色物"，它的主要成分是___________________________________。
(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_____________________色，理由是____________________________。
2. 红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。
请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_______________________________。
(2)干燥管C内盛放的药品是_______或______。
干燥管的________(m或n)端与g 导管相连接。
(3)在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选择)。
(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________________。
3. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A.Na的熔点低B.Na的硬度小C.Na的密度小D.有强还原性4.将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是()A.置换出金属铜B.产生气体，置换出金属铜C.生成蓝色沉淀D.产生气体，生成蓝色沉淀5.将质量为mg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ng，则被氧化的铁的质量是A.8(n-m)gB.8(m-n)gC.7(m-n)gD.7(n-m)g6.将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是()A.2.3/100×100%B.4/(100+2.3-0.1)×100%C.4/(100+2.3)×100%D.4/(4+100-1.8)×100%7. 在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是()a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药题l.燃烧匙A. abdiB. ecfkC. fghlD. bcegj8. 往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。
(已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶)发生的现象是A.钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B.钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D.钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失9.已知煤油的密度是0.8g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是()A.大于1.0g·cm-3B.小于0.8g·cm-3C.介于(0.8-1.0)g·cm-3之间D.无法推测10.室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少g金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液?11.将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液中水的质量为多少?12.一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。
求: (1)未被氧化的金属钠的质量是多少?(2)被氧化的金属钠的质量是多少?备课参考：参考答案：1、(1)银白变暗这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致(2)用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧(3)镊子手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤(4)钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球(5)钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。
(6)钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红2.(1)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑(2)CaCl2 碱石灰n(3)向下排空气法.导管口伸入试管底部(4)用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H23.B4.D5.D6.B7.D8.A9.C10.11.5g 11.90g12.0.46g 0.46g1.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是()A. NaB. FeC. AlD. Cu2.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是()A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水3.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为()A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2C.大于0.05molH2D.小于0.05molH2气体4.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是()A.2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D.Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑5.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面形成一层氧化膜D.铝耐酸耐碱6.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A. Al、Mg、NaB. Mg、Al、NaC. Na、Mg、AlD. Na、Al、Mg7.相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是()A.2：3B.3：2C.2：1D.1：18.请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉(作简要说明)9.天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸(足量)，调节天平达到平衡。
将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡?备课参考参考答案：1.BD 2.B 3.C 4.C 5.C 6.A7.D8.①磁铁②加NaOH溶液过滤9.0.4g1. 金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是(用化学方程式表示)___________________________;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
2. 保存金属钠时，应放在()A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中3. 以下说法错误的是()A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈4. 关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是()A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂5. 当钠着火时，应选用灭火的是()A.煤油B.水C.沙土D.泡沫灭火器6. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是()A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O27. 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是()A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定8. 钠离子的性质是()A.有强还原性B.有弱氧化性C.有碱性D.比钠原子稳定9. 取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤10.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤备课参考参考答案 1.银白柔软4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2淡黄2.B3.C4.C5.C6.AD7.C8.BD9.B10.D。
