高中化学 钠金属及其化合物知识点小归纳

钠及其重要化合物知识点汇总钠是一种常见的金属元素，原子序数为11，在周期表中位于第三周期的左侧，是一种非常活泼的金属元素。

钠在生活中具有非常重要的作用，广泛应用于食品加工、制药、化学工业等领域。

本文将从钠的物理性质、化学性质、重要化合物等方面进行全面汇总，带领读者深入了解钠及其化合物。

一、钠的物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属元素，有一定的延展性和可塑性。

2. 密度：钠的密度较小，约为0.97g/cm³，是常见金属中密度最小的。

3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8℃，沸点也不高，为883℃。

4. 导电性：钠是一种良好的导电金属，电子亦能良好地传导。

5. 可燃性：钠是一种极容易燃烧的金属元素，与水接触时可以迅速剧烈地反应，甚至能够产生爆炸。

二、钠的化学性质1. 与氧反应：钠与氧反应后能够生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）两种化合物。

其中，氧化钠能够与水反应，产生氢氧化钠（NaOH）。

2. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生氢气和相应的钠盐。

例如，当钠与盐酸反应时可以产生氢气和氯化钠。

3. 与水反应：钠与水接触后可以迅速且剧烈地反应，产生氢氧化钠和氢气。

由于反应剧烈，钠和水一起使用时需要特别小心。

4. 氧化还原性：钠是一种良好的还原剂，可以将氧化性较强的物质还原。

例如，钠可以将氯气还原成氯化钠。

三、钠的重要化合物1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化学品，也是钠最为重要的化合物之一。

氢氧化钠常常被用于金属清洗、纸浆生产、染料生产等行业。

2. 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的碳酸盐类化合物，广泛应用于玻璃制造、制药、生产洗涤剂等领域。

3. 氯化钠氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类物质，是人体内必需的营养元素之一。

氯化钠广泛应用于食品加工、制盐和化学工业等领域。

4. 硫酸钠硫酸钠（Na2SO4）是一种重要的无机盐，在制造玻璃、纸张、化学品等方面具有广泛的应用。

高中化学金属N a知识点总结Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】必修一 第三章 金属及其化合物一、钠1.、物理性质颜色硬度 导电性密度 熔点 银白色 质软 易导电比水 _ 比煤油__较低2．化学性质——还原性*(1)跟非金属(如O 2、Cl 2)反应：（黄色火焰）*(2)钠与水反应：①离子方程式：______________________________②与滴有酚酞的水反应的现象及解释：(3)钠与酸反应离子方程式：2Na+2H +=2Na ++H 2↑钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与活泼氢的有机物化学方程式：______________________________（5）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。

例如：钠与CuSO 4溶液反应____________________________ (1) ____________________________ (2)O 2常温4Na+O 2=2Na 2OCl 2：在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 NaCl(白烟)点燃2Na+O 2Na 2O 23.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；(4)用作电光源，制作高压钠灯4.钠的制取和存放（1）制备：电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑（2）钠的存放:可保存在煤油里。

（为什么不能用汽油或CCl4保存）二、钠的重要化合物的主要性质及其用途1．氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2O Na2O2颜色、状态氧的化合价电子式阴阳离子个数比生成条件物质类别与水反应与CO2反应与盐酸反应用途可制烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存Na着火用什么扑灭:______________________________________________________2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）碳酸钠碳酸氢钠俗名水溶性易溶于水，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性水解性程度大（碱性强）程度小热稳定性与盐酸反应慢快与NaOH反应与Ca(OH)2反应与BaCl2反应与CO2反应相互转化用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂，发酵粉，医疗上中和胃酸过多3.焰色反应（物理变化）（1）概念：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种____变化，是元素的性质。

钠及其重要化合物知识点汇总————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：钠及其重要化合物知识点总结一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

第三章金属及其化合物一、金属1、金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。

2、金属的特点①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)黄色，铜(Cu)红棕色，铯（Cs）略带金黄色③不同金属熔沸点，硬度差别较大④良好的导电性，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子。

⑤良好的导热性，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。

⑥良好的延展性。

⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。

金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M－ne－=M n+二、碱金属（一）1、碱金属包括：锂钠钾铷铯钫Li Na K Rb Cs Fr2、结构特点：核电荷数，依次增大；电子层数，依次增多；原子半径，依次增大；失电子能力，依次增强；单质的还原性，依次增强；M+的氧化性，依次减弱。

Li: Na:K:3、碱金属单质的物理性质：相似性：银白色（铯略带金色）、柔软、密度小、熔沸点低、有展性、导电和导热性强递变规律：密度有增大的趋势（钾除外，钾密度比钠小）、熔点和沸点逐渐降低4、碱金属单质的化学性质①与非金属单质的反应A、与氧气反应：常温：点燃：实验说明：①将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠，均为放热反应；同时可知Na2O2比Na2O稳定。

②反应过程中可能产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。

③钠的活泼性可知其不能保存在空气中，应该保存在煤油中，同时自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。

④碱金属的氧化，条件不同，产物不同。

B 、 与氯气反应:2Na + Cl 2 =======2NaCl现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟。

C 、 与硫反应: 2Na + S ========= Na 2S现象:钠与硫粉混合时燃烧，甚至发生爆炸。

钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。

注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。

2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。

高一化学钠及其化合物知识点
钠是一种金属元素，其原子序数为11，在自然界中分布
广泛，以Na的符号表示，是碱性元素。

钠的原子量为22.99，其原子半径为186pm，比重为0.97，是一种比较活泼的金属
元素，在室温下可以自由溶解于水中。

钠具有强烈的氧化性，能被酸中氧化，形成氢氧根NaOH，并可与碱性氧化物形成盐，如Na2O2、Na2O3等，还可与碳
酸根形成盐，如Na2CO3、NaHCO3等。

钠也可与氯形成盐，
如NaCl、Na2SO4、Na3PO4等。

钠也可用于制造一系列化学品，如钠碳酸、硫酸钠、纳酸、氢氧化钠、钠氯化物、钠磷酸等。

钠碳酸是一种重要的化学原料，主要用于制造洗涤剂、玻璃制造、纸制品的制造、染料的制造等。

硫酸钠常用于医药中，能促进消化，也可用于制造染料，是一种重要的化学原料。

纳酸是一种经济性很强的润滑剂，以其优良的润滑性、耐腐蚀性而著称，还可用于制造润滑油、清洗剂等。

氢氧化钠是一种常用的化学试剂，可用于各种化学实验，如pH测定、滴定等，也可用于制造水处理剂、调味品等。

钠
氯化物是一种重要的有机合成原料，常用于有机合成和染料制造中。

钠磷酸是一种重要的农药原料，可用于杀灭有害的昆虫、虫害等。

钠及其化合物的应用非常广泛，不仅在工业上有着重要的作用，而且在医药、农业、科学技术等领域也有重要的应用。

钠及其化合物的正确使用可以提高生产效率，改善生活质量，对人类健康和社会发展具有重要意义。

高一钠及其化合物的知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，位于元素周期表的第11组。

下面是对高一学生有关钠及其化合物的一些重要知识点进行总结。

一、钠的性质和用途1. 物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。

在常温下是固态，但与空气中的氧气反应会产生氧化钠（Na2O）。

2. 化学性质：钠具有很强的活泼性，与水反应能剧烈放出氢气并产生碱性溶液氢氧化钠（NaOH）。

钠还能与非金属元素如氯气（Cl2）反应，生成氯化钠（NaCl）。

3. 用途：钠广泛应用于制备金属钠化合物、制造钠光谱灯、生产肥皂和纤维素等工业领域。

此外，氯化钠是重要的食盐，在生物体内发挥着平衡体液、调节神经传导等作用。

二、钠的离子化和原子结构1. 离子化：钠在化学反应中容易失去一个电子，形成带正电荷的钠离子（Na+）。

2. 原子结构：钠原子的电子结构为2-8-1，其中最外层的电子称为价电子，决定了钠的化学性质。

三、钠的化合物1. 氧化物：钠与氧反应形成多种氧化物，例如Na2O、Na2O2和NaO2。

这些氧化物常用于制备其他钠化合物。

2. 氯化物：氯化钠是钠的最常见化合物，具有广泛的应用，如食盐、制备其他氯化物等。

3. 氢氧化物：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于化学实验和工业生产中。

4. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3）在工业上被称为纯碱，常用于玻璃制造和水处理。

5. 硝酸盐：硝酸钠（NaNO3）在肥料生产和烟火制造中有重要作用。

四、钠的化学反应1. 与非金属元素反应：钠可以与氧、氯、溴和硫等非金属元素直接反应，生成相应的化合物。

2. 与水反应：钠与水反应会剧烈放出氢气，并且反应会放出大量热，形成氢氧化钠。

3. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生盐和氢气。

4. 与氨反应：钠与氨气（NH3）在高温下反应，生成钠氨化合物（NaNH2）。

总结：钠是一种活泼的金属元素，具有很强的化学反应性。

它与氧、氢、氯和其他非金属元素反应，形成不同的化合物。

第一节钠及其化合物考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性银白色，有金属光泽低质软，硬度___，可切割比水___，比煤油大良好2．钠的主要化学性质——还原性(1)钠与非金属单质的反应①与O 2反应常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出色火焰，生成固体化学方程式4Na ＋O 2===2Na ＋O 2=====△转移电子1个Na 参加反应时，无论是生成Na 2O 还是生成Na 2O 2，均转移个电子②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃。

③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△。

(2)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===。

②钠与水(含酚酞)反应的实现现象及解释：(3)钠与盐溶液的反应如：将钠投入CuSO 4溶液中，总反应的离子方程式为。

3．钠的制取、保存与用途制取化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解保存通常保存在或中用途(1)钠钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂。

(2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。

(3)作电光源，制作高压钠灯4．氧化钠与过氧化钠名称氧化钠过氧化钠电子式氧元素化合价色、态阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式转化关系考点二碳酸钠与碳酸氢钠1．Na2CO3与NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3俗称颜色状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3)与足量盐酸反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应与BaCl2反应与CO2反应热稳定性较稳定相互转化2．Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)NaHCO3(aq)(Na2CO3)Na2CO3(aq)(NaHCO3)3．Na2CO3、NaHCO3的应用(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。

钠及其重要化合物知识点总结一.金属钠1钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g /cnf,比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81 C、沸点为882.9 C。

2•钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+Q=2N@O,(空气中钠的切面变暗)②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O NaO2(黄色火焰)，以上反应说明NaO2比NaO稳定。

可见，与02反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧：2Na+C2 / NaCI(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2HO =2NaOH +H T现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

(4)钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO溶液反应2Na+2HO=NaOH+H (1)CuSO+2NaO 耳NaSQ+Cu(OH) (2)合并(1)(2)得：2Na+2HO+CuSONaSO +Cu(OH)2 J +H T②钠与FeCb溶液反应：6Na+6HO+2FeC3=6NaCI+2Fe(OH3J +3H T3.钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

4.钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

钠及其化合物知识点总结钠是第11个元素，属于金属元素。

在化学反应中，钠常被用作还原剂，因为它对氧化物具有强烈的还原性。

钠是一种非常活泼的金属，它可以在接触空气时产生火花并起火，因此必须以特殊的方式储存和处理。

钠的物理特性：钠是一种银白色的金属，具有非常低的密度，因此它可以漂浮在水上。

它的熔点为97.8°C，沸点为882°C，密度为0.97克/毫升。

钠的化学特性：钠具有非常高的反应性，它能够与许多元素和化合物反应，生成各种类型的化合物。

钠和氧气反应时，会产生白色的氧化钠(Na2O)。

钠还可以与水反应，生成氢氧化钠(NaOH)和氢气(H2)。

当钠和氯气反应时，会生成白色的氯化钠(NaCl)。

氢氧化钠:氢氧化钠(NaOH)是一种强碱性化合物，是钠最常见的化合物之一。

它可以通过将钠金属直接与水反应得到。

氢氧化钠在工业上用于生产肥皂、卫生纸和清洁剂等。

氯化钠：氯化钠(NaCl)也被称为食盐，是钠最常见的化合物之一。

氯化钠在食品中被广泛使用，也用于制药、化工和水处理等领域。

碱性火箭燃料：钠也可以被用作火箭燃料的成分之一，其中钠与液氧混合在一起。

这种混合物的燃烧产生了非常高的温度和火焰速度，可以使火箭运行更有效率。

钠的危害：钠在人体内必须以适量的方式摄入，过量的摄入会对健康造成危害，包括增加血压、心脏病、肥胖和骨质疏松等疾病。

总之，钠是一种非常活泼的金属，它具有强烈的还原性和反应性，可以与许多元素和化合物反应生成多种类型的化合物。

它的化合物包括氢氧化钠、氯化钠等，在工业生产和日常生活中都具有重要的应用价值。

同时，过量的摄入会对人体健康造成危害，应注意控制摄入量。

除了以上介绍的氯化钠和氢氧化钠，钠还有一些常见的化合物，如硫酸钠、磷酸钠、碳酸钠等，它们在工业生产、医药和日常生活中都有重要的用途。

硫酸钠：硫酸钠(Na2SO4)是一种无色无臭的结晶体，它是一种重要的工业化学品，用于制造玻璃、纸张、墨水、清洁剂等。