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高中化学《钠的性质》教案教学目标：1.了解钠的性质及其在化学中的应用。
2.掌握钠在水中的反应过程及产物。
3.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。
4.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。
教学重点：1.了解钠的性质及其在化学中的应用。
2.掌握钠在水中的反应过程及产物。
教学难点：1.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。
2.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。
教学内容：1.钠的性质及其在化学中的应用。
2.钠与水、氧气、氯气等气体的反应。
教学过程：一、导入（5分钟）老师引导学生回顾钠的基本性质，并提出学习目标。
二、讲解钠的性质及应用（15分钟）1.讲解钠的性质，如金属光泽、柔软性等。
2.介绍钠在化学中的应用，如制取氢气、制取药品等。
三、实验操作（20分钟）1.实验一：观察钠与水的反应过程及产物。
2.实验二：观察钠与氧气的反应过程及产物。
3.实验三：观察钠与氯气的反应过程及产物。
四、实验分析与讨论（15分钟）学生通过实验数据分析，探究钠的性质及其反应机制。
五、课堂小结（5分钟）老师对本节课内容进行总结，并提出问题供学生思考。
六、作业布置（5分钟）布置作业：完成课后练习题，对实验数据进行归纳与分析。
七、课外拓展（10分钟）学生可以自行查找相关资料，了解更多钠的性质及应用的相关知识。
教学反思：本节课通过实验操作、实验分析等方式引导学生探究钠的性质，并加深对钠在化学中应用的理解。
学生在课后可通过作业和课外拓展进一步加深对钠的认识。
金属钠的化学性质”的教学设计一、教学设计的基本思路1.本节课视频是从珠江金属钠爆炸事件入手，凸显化学与科学、技术及生活的密切联系。
2.将微课的拍摄进入实验室，模拟金属钠爆炸现场，体现化学学科的特点，学生进入实验室探索钠的性质，情境在现，体现以“以学生为本”的教育理念。
3.通过对实验现象的描述，与学生进行交流讨论，使学生从表观现象到概括理解，注重从“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个方面的培养，着眼于学生未来的发展。
二、教学背景分析（一）课程标准分析1.体验科学探究的过程，学会运用以实验为基础的实证研究方法。
2.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等，简述及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
（二）教材的地位与作用：《金属钠的化学性质》是人教版高中化学必修一第三章第一节的内容，元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、了解和应用的基本知识。
本节教材以钠元素为核心，形成钠及其化合物的知识网络，是学习元素化合物知识的起始章节。
它是第二章离子反应、氧化还原反应知识的延续，为后面铝、铁、铜的学习做了铺垫，也为必修2中的物质结构、元素周期律等理论知识打下重要基础，并帮助学生进一步掌握学习、探究化学的基本方法与程序，在高中化学中占有重要位置。
教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
（三）学生分析高一年级学生已经在初中学过金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性。
2.认知水平分析学生之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究习惯及操作能力，这些都为本节内容的学习奠定了基础。
但学生观察能力和表达能力存在不足，对实验现象的描述不清，对现象的解释不明；学生虽然基础较差，但思维活跃，有强烈的好奇心，因此本课注重实验探究，让学生体验探究的乐趣。
高中化学钠人教版教案教学内容：钠及其化合物教材版本：人教版高中化学教材教学目标：1. 掌握钠的性质及其在化合物中的应用。
2. 理解钠与非金属元素的反应规律。
3. 认识钠在生活和工业中的重要性。
教学重点：1. 钠的性质及其在化合物中的应用。
2. 钠与非金属元素的反应规律。
教学难点：1. 钠与非金属元素的反应机理。
2. 钠与醇酸酐的反应及其应用。
教学准备：1. 实验仪器：钠金属、烧杯、试剂瓶等。
2. 实验药品：氯化钠、氢氧化钠、硝酸银等。
3. 学生实验操作指导书。
4. 多媒体课件。
教学过程：第一节：钠的性质及应用1. 导入：通过图表展示钠的外观及常见用途，引起学生兴趣。
2. 讲解：讲解钠的物理性质、化学性质及在化合物中的应用，并引出下节实验内容。
第二节：钠的实验操作及观察1. 实验一：钠与水的反应实验步骤：（1）将少量钠金属放入烧杯中；（2）加入少量水，观察现象；（3）观察并记录实验结果。
2. 实验二：钠与氯气的反应实验步骤：（1）将少量钠金属和氯气充入试剂瓶中；（2）轻轻摇晃试剂瓶，观察现象；（3）观察并记录实验结果。
第三节：钠的应用及展望1. 分组讨论：学生分组讨论钠在生活和工业中的应用，并展望其未来发展方向。
2. 总结：总结本节课的内容，并布置课后作业。
教学反思：本节课通过实验操作的方式，生动展现了钠的性质及应用，激发了学生的学习兴趣。
在今后的教学中，可以结合更多实例深入讲解钠在化合物中的应用，以及钠与非金属元素的反应规律，使学生更加深入理解和掌握相关知识。
钠的性质教学设计教学目标：<知识与技能>1. 通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；2. 分析钠与水、酸反应的产物，写出钠与水、酸反应的化学方程式；3．了解钠与盐的水溶液反应的产物和现象；4. 了解钠的存在、用途及制备方法。
<过程与方法>1. 通过实验探究认识钠的有关性质；2. 通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察和思维能力；<情感、态度与价值观>1. 通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观；2. 通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。
重点难点：重点：钠的化学性质难点：对实验现象的观察和分析教学策略与手段：情景设计、实验探究、分析、归纳课前准备：1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备2、仪器及药品：硬质大试管、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、玻璃钠柱、蒸馏水、酚酞试液、盛有CuSO溶液的小烧杯4教学过程：【导入】在我们日常生活中经常会遇到一些突如其来的事故，作为中学生的你要学会利用已掌握的知识进行自救。
自救前我们首先要学会观察分析，请同学们阅读资料。
炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解《北京青年报》 2001年7月11日：2001年7月7日，在珠江石溪附近，飘着七个白色的来历不明的金属桶。
突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
据悉，其中另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。
所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。
3.1.1 金属的化学性质——钠教学设计【教学目标】1、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质；了解钠的实验室保存方法及其用途2、掌握钠与氧气反应的产物3、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质、掌握观察的方法【教学重点】钠与氧气；钠与水的反应【教学难点】钠与氧气反应的产物分析；钠与水反应的产物分析活动单元一：金属钠的物理性质【思考与交流1】阅读教材P461、金属有许多共同的物理性质如：_______、_____、_____、_____、_____等。
2、举例说明金属能发生哪些化学反应？【实验探究一】观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。
用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强还原性，千万不要用手直接接触它。
）【小结】金属钠的物理性质：刚从煤油中取出的钠是__________色，用刀切开后钠的表面是____________ 色，钠可以用小刀切说明钠__________；钠的密度比水______；比煤油_____。
钠的熔点_______，具有良好的导电、导热能力和延展性。
【巩固练习1】1、从生活常识你认为在自然界的存在的形式是（）A. 单质钠B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 氧化钠活动单元二：金属钠和氧气的反应【实验探究二】将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应实验记录：实验内容实验现象结论金属钠放置在空气中在空气中加热金属钠【思考与交流2】1、观察对比以上两实验的产物有何不同？2、写出两个反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目。
3、实验室如何保存少量的金属钠？贮存、取用金属钠有哪些注意点？【巩固练习2】1．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠熔化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体2．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。
高中新版化学钠教案第一节课：钠的性质和存在形式
一、学习目标
1. 了解钠的性质和存在形式；
2. 掌握钠的物理性质和化学性质。
二、学习内容
1. 钠的性质: 金属性、活泼性；
2. 钠的存在形式：自然界中主要以氯化钠的形式存在。
三、学习重点
1. 了解钠的金属性和活泼性；
2. 熟悉钠在自然界中的存在形式。
四、教学过程
1. 钠的性质介绍（10分钟）
- 介绍钠的金属性和活泼性；
- 讲解钠的物理性质和化学性质。
2. 钠的存在形式（15分钟）
- 分析自然界中钠的存在形式，重点介绍氯化钠的含量； - 通过图例展示钠在海水中的含量与分布。
3. 案例分析（10分钟）
- 展示化学实验中钠的应用及反应特点；
- 讨论钠的应用领域及重要性。
4. 课堂练习（10分钟）
- 完成钠的性质和存在形式相关练习题；
- 确认学生对知识的掌握程度。
五、课堂总结
通过本节课的学习，学生应该掌握了钠的性质和存在形式，加深了对钠的理解和认识，为后续学习铺垫基础。
(注：以上教案仅为参考范本，具体教学内容和形式可根据实际情况灵活调整)。
高中必修一化学钠的化学性质教案一、教学目标1. 知道钠的性质和特点。
2. 掌握钠与水、氧气和空气的反应过程。
3. 熟知钠的化学性质在生活和工业中的应用。
二、教学重点和难点1. 钠与水的反应过程及生成物。
2. 钠与氧气的反应过程及生成物。
3. 钠在生活和工业中的应用。
三、教学内容1. 钠的性质和特点。
2. 钠与水的反应。
3. 钠与氧气的反应。
4. 钠的应用领域。
四、教学过程1. 钠的性质和特点通过实验、图像等方式展示钠的性质和外观，让学生了解钠的特点。
2. 钠与水的反应（1）实验展示钠与水的反应过程，观察生成的氢气气泡和钠水溶液变化。
（2）分析反应方程式及产物，引导学生思考反应中发生的化学变化。
3. 钠与氧气的反应（1）实验展示钠与氧气的反应，观察生成物及反应过程。
（2）讨论反应方程式及生成物，引导学生理解。
4. 钠的应用领域介绍钠在生活和工业中的应用，如制取氧化钠、合成有机物等。
五、教学方式1. 实验展示2. 图像展示3. 讨论交流4. 教师讲解六、教学评价1. 完成钠与水、氧气的反应实验，观察记录实验现象。
2. 思考并描述钠的性质和特点。
3. 分析钠的应用，并写出至少一种应用实例。
七、拓展延伸1. 探究钠与其他元素的反应。
2. 研究钠在电池中的应用。
八、家庭作业1. 阅读相关资料，了解钠的更多性质和应用。
2. 思考并总结钠在生活中的重要作用。
以上是一份高中必修一化学的钠的化学性质教案范本，希望对您有所帮助。
《钠的性质》教学设计〔优秀3篇〕《钠的性质》教学设计篇一一、学习目标1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考〞中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的根底上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]比照钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置放置在空气中，观察外表颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质1．可与氧气发生反响4Na＋O2＝2Na2O白色[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]2Na＋O2 Na2O2过氧化钠，淡黄色[表达]同样是钠与氧气反响，但是反响条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块〔约绿豆粒般大小〕金属钠，用外表皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书]一、钠的物理性质熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质2．可与水发生反响2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决以下问题：1．金属钠为何保存在煤油中？2．为何有些保存在煤油中的钠外表不是银白色的？3．解释产生钠与水反响时现象的具体原因。
高中化学钠性质教案
主题：钠的性质
教学目标：
1. 了解钠的基本性质；
2. 掌握钠在空气中的反应特点；
3. 理解钠在水中和酒精中的反应规律。
教学重点：
1. 钠的物理性质；
2. 钠的化学性质。
教学难点：
1. 钠在空气中的反应过程；
2. 钠在水中和酒精中的反应规律。
教学准备：
1. 实验室器材：钠金属、试管、酒精、水、瓷盘等；
2. 实验操作步骤。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师简要介绍钠的性质，引导学生思考并提出问题：为什么我们不能直接用手触摸钠金属？钠金属的性质有哪些？
二、实验展示（15分钟）
1. 实验一：观察钠金属放入水中的反应过程，观察结果并记录；
2. 实验二：观察钠金属放入酒精中的反应过程，观察结果并记录。
三、实验分析（15分钟）
1. 分析钠在不同介质中的反应规律，让学生通过实验结果总结钠在水和酒精中的反应情况；
2. 引导学生思考为什么钠金属会发生这样的反应。
四、知识拓展（10分钟）
1. 讲解钠在空气中的反应特点，引导学生思考钠金属与氧气的反应产物是什么；
2. 引导学生思考钠金属的化学式和化合价。
五、总结与评价（5分钟）
1. 总结钠的基本性质和化学性质；
2. 评价学生对钠性质的掌握情况，引导学生思考钠金属在生活中的应用。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：写一篇文章，阐述钠金属的性质及应用。
七、课堂反思（5分钟）
反思本节课的教学过程，总结教学中的不足和改进之处。
高一化学钠的性质教学设计时间 2020-11-21一、教材分析在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。
元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成丰富多彩的世界。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是我们今后在工作和生活中经常接触、需要了解和应用的基础知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以逐步掌握学习化学的基本方法；还能够真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
二、简要说课金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一不加深和提高。
本课时主要选取非常活泼的金属的代表性元素—钠，重点介绍其化学性质。
为后来其他金属单质的学习提供基础。
本课时中关于钠金属与氧气反应的介绍应结合生活中铁与氧气反应的情况作对比讲解，使学生认识到金属与氧气的反应情况与金属的活泼性有关。
为了达到教学目标，在教学过程中应做到：1、温故而知新，复习初中的相关知识；2、作好演示实验，增强学生的感官认识；3、开展讨论式教学，突出学生的主体性；4、开展科学探究，让学生体验科学研究过程；5、培养探究能力，培养实验动手能力；6、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
在教学过程中，应灵活运用各种教学手段，充分发挥学生的主体作用，调动学生的积极性，做好探究性实验。
1、了解钠的物理性质2、掌握钠的重要化学性质，认识钠是一种活泼的金属3、了解钠的保存方法及用途过程与方法：1、能够独立或与同学合作，根据生产、生活中的应用事例或通过实验探究，并能够主动进行交流。
2、体验科学探究的过程，学习运用一实验为基础的实证研究方法。
培养观察能力，学习实验操作技能。
情感、态度与价值观：1、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
[提问]：我们在上了之前先问一个常识性问题：我们所在的环境中，我们比较熟悉的金属有哪些？[回答]：我们生活环境中经常见到的金属有：铁、铝、铜......[引导]：我们来共同回忆一下，金属有哪些共同的物理性质和化学性质？[讨论回答]：金属具有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。
金属可以和氧气反应和酸反应、和一些盐溶液反应......[归纳总结]：金属具有金属光泽、易导电、易导热并且有延展性等物理性质。
对于其化学性质，可以和非金属反应，可以和酸反应、可以和某些盐反应等等。
如：2Mg + O2 ==2MgOZn + 2HCI ==ZnCI2 + H2Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu[实物展示]：分别展示铁置换铜和铜置换银的实验结果。
铜是我们将铁放入硫酸铜溶液中，长时间置换反应而等到的，银则是我们将铜丝放入硝酸银溶液中，经长时间置换反应等到的。
由这铜树和银树我们可以看出，在金属活动顺序表中，前面的大部分金属可以置换出后面的金属。
2、引入新课[提问引导]：是不是排在前面的所有金属都可以从溶液中置换出后面的金属呢？再如将我们熟悉的铁放在水中，会出现哪些现象呢？是不是所有的金属都和铁一样放在水中就会下沉呢？[讨论回答]：能置换出后面的金属；铁放在水中沉在水底，不能够和水反应；不是所有金属和铁一样和水不反应......不能够置换后面的金属；铁在水中沉在水底，不能够和水反应；金属都是沉在水低，都不能够和水发生反应............[过渡]：铁沉在水底、不能够和水反应，不能够代表所有金属都是这样的性质。
今天我们就来深入学习一下具体的金属的相关性质。
其中钠是我们在高中阶段比较常见也是比较特殊的一种金属，这节课我们主要学习钠的性质。
3、内容组织我们来看看它特殊在什么地方！请阅读课本43页的相关内容。
[板书]一、钠的化学性质1、钠（Na）与非金属的反应：[提问]：我们从课本也可以看出，这个钠是保存在什么地方？[回答]：保存在煤油中。
不能够放在空气中。
[引导]：那我们像保存铁一样，把钠也保存在空气中可以吗？[回答]：不可以。
[展示样品]：展示钠的样品。
[讲解]：我手中拿的就是钠的样品，从这个样品中可以看出，这个钠呈现两中不同的颜色，与空气接触的这部分颜色比较暗淡，而不与空气接触的这部分则具有金属色泽。
这里金属色泽才是钠的真正颜色，与空气接触了颜色变得很暗淡，说明发生了反应生成了一种新的物质。
因此，钠块不能够放在空气中，但是这是一种什么物质呢？这种物质我们称之为氧化钠，化学反应方程式如下：[板书]： 4Na + O2 ==2Na2O(氧化钠)[科学探究]：钠在空气中很快就变质了，如果我要加快钠变质的速度即对钠块进行加热，得到的结果是不是也是这样呢？[回答]：......[讲解]：不管是不是，眼见为实。
我们取一小块钠出来，对其进行加热。
我们将[实验3-2]进行改进，即用石棉网代替坩埚，同学们观察在钠块加热的整个过程中，钠会发生哪些现象，烧杯中有没有现象产生。
[演示实验]：（请一位动手能力较强的同学上来演示）我们取出来的钠块较大，实验时只要少量的即可，因此我们用小刀将钠块切割开来，这也说明钠是一种质地较软的金属。
[学生观察]：......[提问]：你们在观察这个实验的时候，看到了哪些现象？[回答]：能够剧烈反应，在反应过程中，钠块先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰。
[引导]：有此可以看出，在不加热的条件下，钠块的表面只是变暗生成了氧化钠，当条件发生改变了，在加热的条件下，生成了一种黄色固体，说明此时生成物不再是原来的氧化钠了。
这里的淡黄色固体叫过氧化钠。
[板书]：2Na + O 2 Na 2O 2(过氧化钠 淡黄色)[投影]：钠块先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，有黄色固体生成。
[提问]：钠和氧气在不同条件下生成不同的产物，对于这两个化学反应方程式，它们是氧化还原反应，请同学们将每个反应中元素电子转移、化合价的变化等情况用双线桥表示出来。
[学生活动]：学生板演练习，教师巡视。
[练习更正]：更正学生的板演情况。
[讲解]：由于钠是一种活泼金属，它不仅能够和氧气反应，还能够和氯气、单质硫等反应。
[板书]：2Na + CI 2 == 2NaCI2Na + S == Na 2S （硫化钠）[讲解]：钠具有很强的还原性，这是钠的原子结构决定的，其原子结构示意图如图所示，原子最外层只有一个电子，[探索讨论]：由以上实验讨论可知，钠不能够保存在空气中，原因是它容易和空气中的氧气发生反应，那么它能不能保存在水中呢？[学生思考]：......[引导]：我们知道铁放在水中短时间内没有明显现象，那么将钠放在水中有明显现象还是没有明显现象呢？我们只要将钠块放入水中就清楚了。
[演示实验3-3]（学生演示）演示实验时，请同学观察实验过程中，眼睛看到了哪些现象，耳朵听到了哪些声音。
[提问]：通过这个实验，我们看到了哪些实验现象？[回答]：钠放入水中时，漂浮在水面上发生剧烈反应，钠熔成闪亮的小球，四处游动发出“嘶嘶”的声音，溶液变红有烟生成......[板书]2、钠（Na ）与水的反应[投影]：实验3-2 实验现象：钠漂浮在水面上钠熔成闪亮的小球，四处游动发出“嘶嘶”的声音溶液变红有白雾产生[现象探究]：对于这个实验现象，我们该怎么来解释？[学生思考回答]：漂浮在水面上，说明钠的密度比水小钠熔成小球，说明反应放热了，钠的熔点底，因此会熔化成小球四处游动是由于有气体生成，推动钠小球运动2 8 1+11溶液变红是由于生成了碱，碱能够使酚酞变红钠和水反应放热，使水受热变成水蒸气......[讲解]：同学们的解释都是正确的。
至于发出“嘶嘶”的声音，这是因为钠与水反应放出大量的热，使水汽化而发出“嘶嘶”的声音[提问]：从现象中我们可以看出，将钠块投入水中会有碱生成，还有气体放出，我们能不能根据实验现象写出钠与水发生反应的方程式呢？[讲解]：在钠与水反应的中有碱（NaOH）生成，Na与水反应，Na的化合价升高了，说明发生了氧化还原反应。
所以该反应中一定有化合价降低的元素，O元素已经处于最低价了，因此它不可能得到电子，等电子的只有H元素，因此Na与H2O反应生成物为NaOH和H2[学生板演]：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2......[提问]：这个反应是氧化还原反应，请同学用单线桥法表示该反应的电子得失情况。
[学生板演]......[教师更正]......[教师总结]：通过这个实验我们知道了，钠也是不能够用水来保存。
可以用煤油来保存。
[问题探究]：1、Na用CCI4保存可不可以？2、钠着火了，能不能同水灭火？如果不能，用什么灭火最为合适？[学生活动]：1、不能够用CCI4保存，因为它的密度比钠要大，不能够起到隔绝空气的作用。
2、不能够用水灭火，因为钠会和水反应。
最好用沙土灭火。
[板书]：二、钠的保存：保存在煤油中。
[过渡]：到这里为止，我们讨论的都是钠的化学性质。
我们从钠的化学反应能否得出钠的物理性质呢？[思考回答]：具有金属光泽、质软、熔沸点低密度比水小[板书]：三、钠的物理性质[投影]：具有金属的物理通性，金属光泽、质软、熔沸点低，密度比水小4、课堂小结[投影]：要求掌握钠的化学性质，理解钠具有强还原性的实质。
要清楚钠和氧气以及水反应的现象。
对钠的物理性质要作一个了解。
[讲解]：活泼金属不只钠这一种，下节课我们将花一部分时间来介绍其他的金属和非金属以及水的反应。
5、布置作业课后作业：（1）预习第1节后面内容（2）课本 49页 1、2练习：我们将锌和铁分别放入盐酸和硫酸铜的溶液中，会发生下列反应：Zn + 2HCI ==ZnCI2 + H2 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ，我们现在将金属钠放入硫酸铜的溶液中，会出现什么样在反应现象呢？将钠投入到盐酸溶液中又会发生什么样的反应？七、板书设计：一、钠的化学性质1、钠与非金属反应2Na + O2 == Na2O (氧化钠)2Na + O2Na2O2 (过氧化钠淡黄色)钠块先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，有黄色固体生成2、钠与水的反应2Na + 2H2O ==2NaOH + H2钠漂浮在水面上钠熔成闪亮的小球，四处游动发出“嘶嘶”的声音溶液变红二、钠的保存：保存在煤油中三、钠的物理性质具有金属物理通性，金属光泽、质软、熔沸点低，密度比水小。
