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2014年高考生物二轮复习：电化学基础综合检测时间：60分钟分值：100分一、选择题（共11小题）1．(2013·新课标全国卷Ⅱ，11)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是( )A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析：结合蓄电池装置图，利用原电池原理分析相关问题。
A项，负极反应为Na－e－===Na＋，正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故电池反应中有NaCl生成；B项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na＋，Na＋通过钠离子导体在两电极间移动。
答案：B2．(2013·浙江理综，11)电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I2＋6OH－===IO－3＋5I－＋3H2O下列说法不正确的是( ) A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．电解结束时，右侧溶液中含IO－3C ．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI ＋3H 2O=====通电KIO 3＋3H 2↑D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变解析：结合题给电解槽装置，利用电解原理进行分析、解决问题。
该电解槽的两极均为惰性电极(Pt)，在一定条件下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明发生电极反应：2I －－2e －===I 2，由淀粉溶液遇单质碘显蓝色可知，左侧为阳极，右侧为阴极，阴极上溶液中的H ＋得电子发生还原反应，电极反应为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －(或2H ＋＋2e－===H 2↑)，A 项正确。
2020届高考化学二轮题型对题必练——钠及钠离子电池1.我国对“可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。
该电池的总反应式充电2Na2CO3＋C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体为：4Na＋3CO2放电储存于碳纳米管中)。
下列说法不正确的是()A. 放电时,钠金属片作负极,碳纳米管作正极B. 充电时,阳极反应为：C. 放电时,从负极区向正极区移动D. 该电池的电解质溶液也可使用的水溶液2.西安交大何雅玲院士团队提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池，该电池能连续放电13小时，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A. 电子移动方向：石墨1极导线石墨2极B. 石墨2电极发生还原反应C. 石墨1电极发生的电极反应为D. 产生1molNaOH,消耗的3.近日我国多个科研部门联合研究出了一种锂钠合金作负极材料的Li/Na－O2电池，该电池使用了三氟甲磺酸钠(NaCF3SO3)的四乙二醇二甲醚( TEGDME)溶液作为电解液，其简化结构如图所示，电池工作时正极材料表面生成Li2O2和Na2O2，下列说法错误的是( )A. 外电路中电子由锂钠合金电极移向碳纳米管电极B. 电解液中的溶剂四乙二醇二甲醚不能换成水C. 电池工作时消耗标准状况下的,转移电子数为D. 充电时阳极反应之一是4.如图装置可利用氢镍电池给钠硫电池充电。
已知氢镍电池放电时的总反应为：。
下列说法错．误．的是（）误A. a为氢镍电池的负极B. 氢镍电池工作时负极电极反应为C. 充电时,通过固体陶瓷向M极移动D. 充电时,外电路中每通过电子,N极生成单质5.碳呼吸电池被誉为改变世界的技术。
设想用碳呼吸电池为钠硫电池（2Na＋xSNa2S x）充电，如下图所示。
下列说法正确的是（）A. 碳呼吸电池工作时浓度不断减小B. 充电时,通过固体氧化铝陶瓷向N极移动C. 碳呼吸电池中Al电极为负极,b极是多孔碳电极D. 该充电过程中碳呼吸电池每消耗1 molAl,理论上N极可生成6.水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。
2020届高考化学二轮题型对题必练——钠及钠离子电池1.我国对“可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。
该电池的总反应式充电2Na2CO3＋C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体为：4Na＋3CO2放电储存于碳纳米管中)。
下列说法不正确的是()A. 放电时,钠金属片作负极,碳纳米管作正极B. 充电时,阳极反应为：C. 放电时,从负极区向正极区移动D. 该电池的电解质溶液也可使用的水溶液2.西安交大何雅玲院士团队提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池，该电池能连续放电13小时，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A. 电子移动方向：石墨1极导线石墨2极B. 石墨2电极发生还原反应C. 石墨1电极发生的电极反应为D. 产生1molNaOH,消耗的3.近日我国多个科研部门联合研究出了一种锂钠合金作负极材料的Li/Na－O2电池，该电池使用了三氟甲磺酸钠(NaCF3SO3)的四乙二醇二甲醚( TEGDME)溶液作为电解液，其简化结构如图所示，电池工作时正极材料表面生成Li2O2和Na2O2，下列说法错误的是( )A. 外电路中电子由锂钠合金电极移向碳纳米管电极B. 电解液中的溶剂四乙二醇二甲醚不能换成水C. 电池工作时消耗标准状况下的,转移电子数为D. 充电时阳极反应之一是4.如图装置可利用氢镍电池给钠硫电池充电。
已知氢镍电池放电时的总反应为：。
下列说法错．误．的是（）误A. a为氢镍电池的负极B. 氢镍电池工作时负极电极反应为C. 充电时,通过固体陶瓷向M极移动D. 充电时,外电路中每通过电子,N极生成单质5.碳呼吸电池被誉为改变世界的技术。
设想用碳呼吸电池为钠硫电池（2Na＋xSNa2S x）充电，如下图所示。
下列说法正确的是（）A. 碳呼吸电池工作时浓度不断减小B. 充电时,通过固体氧化铝陶瓷向N极移动C. 碳呼吸电池中Al电极为负极,b极是多孔碳电极D. 该充电过程中碳呼吸电池每消耗1 molAl,理论上N极可生成6.水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。
备战高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习及详细答案一、高中化学钠及其化合物1．2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。
(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。
为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。
A．紫红色 B．紫色 C．黄色(2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=--lgKsp)的柱状图如图1。
回答下列问题：①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。
②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______。
(保留到小数点后一位。
已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5)mol/L)④常温下，已知K sp[ Mg(OH)2]=3.2×10-11mol/L，K sp[Fe(OH)3]=2.7×10﹣39，若将足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分别为____________mol/L、__________mol/L。
⑤“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“___________”步骤中。
⑥Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO 2+C 6 Li x C 6+Li 1-x CoO 2 ，其工作原理如图2。
2020届高考化学二轮题型对题必练——钠、镁、铝电池1.最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO 2= 2Na 2cO 3+C 。
下列说法错误的是（）A.充电时，钠箔与外接电源的负极相连B.电池工作温度可能在 °C 以上C.放电时，向正极移动D.放电时，正极的电极反应为：我国科研人员研制出的“可呼吸COJ 二次电池，以多层钠箔和多壁碳纳米（MWCNT ）电极材料，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是 （）A.应选择阴离子交换膜B.电极M 为多壁碳纳米管C.放电时,N 极反应式为D.充电时，电路中转移电子,M 极增重3.我国对“可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。
该电池的总反应式放电为4Na +3CO 2—12Na 2cO 3+C ,其工作原理如图所示（放电时产 生的Na 2cO 3固体储存于碳纳米管中）。
下列说法不正确的是（）A.放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B.充电时，阳极反应为C.放电时，从负极区向正极区移动D.该电池的电解质溶液也可使用 的水溶液钠-CO 2电池的工作原理如图所示，吸收的CO 2转化为Na 2cO 3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面，下列说法不正确的是（）A.负极反应式为B.多壁碳纳米管 作电池的正极C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D.电池总反应式为 2. 4. 5.电解质（NaCQ -四甘醇二甲醛）Na2c 。
3和C 的 1固体沉积物我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的银网分别作为电极材料，电池的总反应为。
下列说法错误的是第1页，共16页A.放电时，向负极移动B.充电时释放，放电时吸收C.放电时，正极反应为.；1 一■''D.充电时，正极反应为6.铝电池是重要的海洋电池之一，以高纯铝为负极，伯铁合金为正极，海水为电解质溶液，工作原理如图所示。
高考化学钠及其化合物的综合复习及答案解析一、高中化学钠及其化合物1．2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。
(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。
为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。
A．紫红色 B．紫色 C．黄色(2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=--lgKsp)的柱状图如图1。
回答下列问题：①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。
②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______。
(保留到小数点后一位。
已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5)mol/L)④常温下，已知K sp[ Mg(OH)2]=3.2×10-11mol/L，K sp[Fe(OH)3]=2.7×10﹣39，若将足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分别为____________mol/L、__________mol/L。
⑤“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“___________”步骤中。
⑥Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO 2+C 6 Li x C 6+Li 1-x CoO 2 ，其工作原理如图2。
下列关于该电池的说法正确的是___________(填字母)。
高考化学专题复习钠及其化合物的综合题附详细答案一、高中化学钠及其化合物1．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。
（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。
（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。
【答案】以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 2 2 2 ═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】【详解】(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。
高考化学二轮复习：小题提速练11 新型化学电源1.(2022江西重点中学盟校第一次联考)某科研小组在研究硅氧材料的电化学性能时,将硅氧材料作为正极,金属锂作为负极,非水体系的LiPF6作为电解液,起到在正、负极间传递Li+的作用,且充、放电时电解液所含的物质种类不发生变化。
电池放电时的总反应为5SiO2+(4+x)Li2Li2Si2O5+Li x Si。
下列说法中错误的是( )A.硅氧材料导电性差,可与石墨形成复合物以增强电极的导电性B.电池充电时,电解液中的Li+向锂电极移动C.放电时的正极反应为5SiO2+(4+x)Li++(4+x)e-2Li2Si2O5+Li x SiD.电池充电时,外电路转移1 mol 电子,则硅氧材料的质量增加 g2.(2022广西桂林、梧州一模)水系可充电电池因其成本低、高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势而备受关注。
一种新型无隔膜Zn/MnO2液流电池的工作原理如图所示。
电池以锌箔、石墨毡为集流体,ZnSO4和MnSO4的混合液作电解质溶液,下列说法正确的是( )A.放电时,当外电路转移1 mol e-时,两电极质量变化的差值为11 gB.过程Ⅱ为放电过程,石墨毡电极的电极反应为MnO2-2e-+4H+Mn2++2H2OC.过程Ⅰ为锌沉积过程,A连电源的正极,锌离子得到电子发生还原反应生成锌D.放电时,沉积在石墨毡上的MnO2逐渐溶解,石墨毡电极质量减小,锌箔质量增大3.(2022四川成都二诊)钠离子电池易获取,正负极材料均采用铝箔(可减少铜箔用量),因此钠离子电池理论成本低于锂离子电池。
现有一种正极材料为KFe2(CN)6,固体电解质为Na3PS4,负极材料为Na2Ti3O7的钠离子电池。
下列有关叙述错误的是( )A.正极KFe2(CN)6中Fe的化合价为+2价、+3价B.放电时,正极可能发生Fe2(CN+e-Fe2(CNC.放电时,电子从负极流经固体电解质到达正极D.充电时,负极区发生还原反应,并且Na+增多4.(2022河南商丘第三次模拟)某科研团队研制了一种基于阳离子型活性分子的中性水系有机液流电池,以[Pyr-TEMPO]和[Pyr-PV]Cl4作为中性水系有机液流电池的电极材料,已知放电时[Pyr-PV]2+先转化为[Pyr-PV]3+,再转化为[Pyr-PV]4+,电池工作原理如图所示。
专题06 第12题电化学基础一、试题分析电化学是高考每年必考内容，命制的角度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。
同时通过陌生化学电源的装置图，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，也体现了对“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养考查。
二、试题导图三、必备知识知识点1电极的判断知识点2．电解池的电极反应及其放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……(2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞……知识点3．电解的四大类型及规律锌银电池总反应：Ag2O＋Zn＋H2O放电充电2Ag＋Zn(OH)2正极Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－负极Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2锌空气电池总反应：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4镍铁电池总反应：NiO2＋Fe＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2正极NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－负极Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2高铁电池总反应：3Zn＋2FeO2－4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－类型电极反应特点实例电解物质电解液浓度pH电解液复原方法电解水型阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOHH2O 增大增大加H2OH2SO4减小Na2SO4不变电解电解质型电解质的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通入HCl气体CuCl2—加CuCl2放H2生碱型阴极：放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水生成新电解质增大通入HCl气体放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：放O2生成酸CuSO4减小加CuO总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2总反应：x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4总反应：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr总反应：Na1－m CoO2＋Na m C n 放电充电NaCoO2＋C n总反应：VO＋2＋2H＋＋V2＋放电充电V3＋＋VO2＋＋H2O电池正极Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－负极Li－e－===Li＋锂离子电池总反应：Li1－x CoO2＋Li x C6放电充电LiCoO2＋C6(x＜1) 正极Li1－x CoO2＋x e－＋x Li＋===LiCoO2负极Li x C6－x e－===x Li＋＋C6知识点5．新型化学电源中电极反应式的书写三步骤知识点6．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例电极反应式)电池类型导电介质反应式酸性燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋碱性燃料电池OH－总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O 正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极CH3OH－6e－＋8OH－=== CO2－3＋6H2O熔融碳酸盐燃料电池CO2－3总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋2CO2===2CO2－3负极CH3OH－6e－＋3CO2－3===4CO2↑＋2H2O固态氧化物燃料电池O2－总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－===2O2－负极CH3OH－6e－＋3O2－=== CO2↑＋2H2O质子交换膜燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH 3OH －6e －＋H 2O=== CO 2↑＋6H ＋知识点7．燃料电池中氧气得电子的思维模型根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O 2，O 2得到电子后化合价降低，首先变成O 2－，O 2－能否存在要看电解质环境。
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届1.我国对“可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。
该电池的总反应式充电2Na2CO3＋C,其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体储为：4Na＋3CO2⇌放电存于碳纳米管中)。
下列说法不正确的是()A. 放电时,钠金属片作负极,碳纳米管作正极B. 充电时,阳极反应为：2Na2CO3+C−4e−=3CO2↑+4Na+C. 放电时,Na+从负极区向正极区移动D. 该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液2.西安交大何雅玲院士团队提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池,该电池能连续放电13小时,其工作原理如图所示,下列说法错误的是（）A. 电子移动方向：石墨1极→导线→石墨2极B. 石墨2电极发生还原反应C. 石墨1电极发生的电极反应为HCOO−+3OH−−2e−=CO32−+2H2OD. 产生1molNaOH,消耗5.6L的O23.近日我国多个科研部门联合研究出了一种锂钠合金作负极材料的Li/Na－O2电池,该电池使用了三氟甲磺酸钠(NaCF3SO3)的四乙二醇二甲醚( TEGDME)溶液作为电解液,其简化结构如图所示,电池工作时正极材料表面生成Li2O2和Na2O2,下列说法错误的是( )A. 外电路中电子由锂钠合金电极移向碳纳米管电极B. 电解液中的溶剂四乙二醇二甲醚不能换成水C. 电池工作时消耗标准状况下的22.4LO2,转移电子数为4N AD. 充电时阳极反应之一是Na2O2−2e−=2Na++O24.如图装置可利用氢镍电池给钠硫电池充电。
已知氢镍电池放电时的总反应为：NiO(OH)+MH̲̲̲̲Ni(OH)2+M。
下列说法错．误．的是（）误A. a为氢镍电池的负极B. 氢镍电池工作时负极电极反应为MH+OH−−e−=M+H2OC. 充电时,Na+通过固体Al2O3陶瓷向M极移动D. 充电时,外电路中每通过电子,N极生成32gS单质5.碳呼吸电池被誉为改变世界的技术。
设想用碳呼吸电池为钠硫电池（2Na＋xSNa2S x）充电,如下图所示。
下列说法正确的是（）A. 碳呼吸电池工作时C2O42−浓度不断减小B. 充电时,Na+通过固体氧化铝陶瓷向N极移动C. 碳呼吸电池中Al电极为负极,b极是多孔碳电极D. 该充电过程中碳呼吸电池每消耗1 molAl,理论上N极可生成1.5molS6.水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好,有着巨大的市场前景。
下图为某钠离子二次电池工作原理示意图,电池反应为下列说法错误的是（）A. 充电时,a接电源正极B. 放电时,溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原C. 放电时,Na3Ti2(PO4)3电极上的电极反应为Na3Ti2(PO4)3−2e−NaTi2(PO4)3+2Na+D. 理论上,该电池在充放电过程中溶液中的c(Na+)不变7.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4转化为Na2S。
下列说法正确的是( )A. 充电时,太阳能转化为化学能,化学能又转化为电能B. 放电时,a极为负极C. 充电时,阳极的电极反应式为：I3−−2e−=3I−D. M可以使用阴离子交换膜8.C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池,据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。
该电池的电池反应式为：NaMO2 + nC⇌Na(1-x)MO2 + Na x C n,下列有关该电池的说法正确的是A. 电池放电时,溶液中钠离子向负极移动B. 该电池负极的电极反应为NaMO2−xe−=Na(1−x)MO2+xNa+C. 消耗相同质量金属时,用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D. 电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+−xe−=Na x C n9.钠硫电池（如下图）以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质,电池反应为：2Na+xS=Na2S x。
下列说法正确的是A. 放电时,电极A为负极,Na+由B向A移动B. 该电池工作的适宜温度应控制在常温25℃C. 充电时,电极B的反应式为S X2−−2e−===xSD. 充电时,电极B接电源的负极10.钠-氯化镍电池以β-Al2O3(Al2O3•x Na2O)作为固体电解质构成的一种新型电池放电(2Na+NiCl2⇌Ni+2NaCl ), 其结构如图所示。
充电下列关于该电池的叙述错误的是A. 放电时NaCl在熔融电解质中生成B. 充电时阴极反应：Na++e−=NaC. 氯离子通过β−Al2O3(s)在两电极间移动D. 如果电池过度放电, AlCl4−可能被还原11.室温钠空气电池是一种带有只允许Na＋通过的离子交换膜结构的新型二次电池,该电池放电时的总反应式为2Na＋O2＝Na2O2,则下列说法不正确的是A. 放电时,钠为负极,电极反应式为Na−e−=Na+B. 充电时,阳极的电极反应式为Na2O2−2e−=O2↑+2Na+C. 该电池的电解液应用非水溶剂D. 用该电池电解精炼铜,当外电路中通过的电子为2mol时,电解池中作阳极的粗铜质量减少64g12.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（）,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法正确的是A. 当外电路中有0.2mole−转移时,A极区增加的H+的个数为0.1N AB. A极的电极反应式为+e−=Cl−+C. 铁电极应与Y相连接D. 反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高13.2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时,其工作原理如图所示。
吸收的全部CO2中,有2／3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
下列说法正确的是A. “吸入”CO2时,钠箔为正极B. “呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动C. “吸入”CO2时,正极反应为4Na++3CO2+4e−=2Na2CO3+CD. 标准状况下,每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为0.75mol14.电化学在日常生活中用途广泛,图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图,电池总反应式为Mg＋ClO-＋H2O＝Cl-＋Mg（OH）2,图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72−。
下列说法正确的是A. 图②中,Cr2O72−向铁电极移动,与该极附近的OH−结合转化成Cr(OH)3除去B. 图②中,阳极的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+C. 图①中,发生的氧化反应为ClO−+H2O+2e−=Cl−+2OH−D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理,理论可除去Cr2O72−的物质的量为0.05mol15.碳呼吸电池是2016年十大创新技术之一。
利用碳呼吸电池为钠硫电池充电的实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A. a极为多孔碳电极B. 充电时,Na+通过固体氧化铝陶瓷向N极移动C. 充电过程中每得到1molA12(C2O4)3,N极上可生成3x mol S单质D. 随着反应的进行,碳呼吸电池中C2O42−浓度不断减小16.我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池,可用生理盐水或细胞培养基为电解质,电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2（PO4）=Na0.44-x MnO2+Na1+x Ti2（PO4）3,其工作原理如下图。
下列说法错误的是（）3A. 放电时,Cl−向X极移动B. 该电池充电时Y极应该与电源的正极相连C. 充电时,阴极反应为：NaTi2(PO4)3+xNa++xe−=Na1+x Ti2(PO4)3D. 该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源17.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是NaBH4/H2O2燃料二次电池,则下列说法正确的是（）A. 图1若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则铅笔芯C点反应为O2+2H2O+4e−=4OH−B. 图2放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移C. 图2充电时阳极区反应为BH4−−8e−+8OH−=BO2−+6H2OD. 图1若用KI淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与A、B电极相连,若铅笔芯C点处出现蓝色,则b接的是A电极18.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A. 充电时,Mg 箔接电源的正极B. 放电时,正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na +−2e −=Na 2Fe[Fe(CN)6]C. 可以将有机电解质换成稀硫酸D. 充电时,阴极反应为[Mg 2Cl 2]2++4e −=2Mg +2Cl −19. NaClO 2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如图所示。
下列叙述正确的是()A. 若直流电源为铅蓄电池,则b 极为PbB. 阳极反应式为ClO 2+e −=ClO 2−C. 交换膜左侧NaOH 的物质的量不变,气体X 为Cl 2D. 制备18.1gNaClO 2时理论上有0.2molNa +由交换膜左侧向右侧迁移20. 钠硫电池（如图）以熔融金属Na 、熔融S 和多硫化钠（Na 2S x ）分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al 2O 3陶瓷（可传导Na +）为电解质,其反应原理为：Na 2S x ⇌放电充电2Na+xS （3＜x ＜5）,下列说法正确的是（ ）A. 放电时,电极A 为正极B. 放电时,Na +的移动方向为从B 到AC. 充电时,电极A 应连接电源的正极D. 充电时,电极B 的电极反应式为S x2−−2e −=xS 21. 电化学在日常生活中用途广泛,图①是镁是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图,电池总反应式为：Mg+ClO -+H 2O=Cl -+Mg （OH ）2↓,图②是电解法除去工业废水中的Cr 2O 72-．下列说法正确的是（ ）A. 图②中Cr 2O 72−离子向铁电极移动,与该极附近的OH −结合转化成Cr(OH)3除去B. 图②中阳极上的电极反应式为：Fe −3e −=Fe 3+C. 图①中发生的氧化反应是：ClO −+H 2O +2e −=Cl −+2(OH)−D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理,理论可除去Cr2O72−的物质的量为0.05mol22.室温钠－空气电池是一种带有只允许Na＋通过的离子交换膜结构的新型二次电池,该电池放电时的总反应式为2Na＋O2＝Na2O2,则下列说法不正确的是A. 放电时,钠为负极,电极反应式为Na—e−=Na+B. 充电时,阳极的电极反应式为Na2O2−2e−=O2↑+2Na+C. 该电池的电解液应用非水溶剂D. 用该电池电解精炼铜,当外电路中通过的电子为2mol时,电解池中作阳极的粗铜质量减少64g23.福特公司发明的硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜（作用是传递Na+）的二次电池,其原理可以表示为2Na+xS⇌放电充电Na2S x。
